(完整word版)分析化學(xué)考試試卷及答案

1、分析化學(xué)考試試卷考試班級：考試時間:一、填空題（每空 1 分，共 20 分）1.測定一物質(zhì)中某組分的含量，測定結(jié)果為（%）: 59.82, 60.06 , 59.86, 60.24。則平均偏差為 _;相對平均偏差為 _;標(biāo)準(zhǔn)偏差為 _ ;相對標(biāo)準(zhǔn)偏差為 _ ；置信區(qū)間為_（to.05,3=3.18）2系統(tǒng)誤差的減免是采用標(biāo)準(zhǔn)方法與所用方法進(jìn)行比較、校正儀器及做試驗(yàn)和試驗(yàn)等方法減免，而偶然誤差則是采用 _ 的辦法減小。3.有一磷酸鹽混合溶液，今用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定至酚酞終點(diǎn)時耗去酸的體積為Vi；繼續(xù)以甲基橙為指示劑時又耗去酸的體積為 V2。當(dāng) Vi=V2時，組成為 _；當(dāng) Vi0, V20）4. NH

2、4CN 質(zhì)子條件為_5._ 在含有 Ca2+、 Ag2+混合溶液中， 在 pH=12 條件下，用 EDTA 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的 Ca2+。加入三乙醇胺的作用是，加入 NaOH 的作用是6. 某有色溶液，當(dāng)液層厚度為 1cm 時，透過光強(qiáng)度為入射光強(qiáng)的 80%。若通過 5cm 的液層時，光強(qiáng)度將減弱 _%。7._ 強(qiáng)堿滴定弱酸的滴定曲線中，滴定突躍的大小與 _ 和有關(guān)。&當(dāng)電流等于擴(kuò)散電流一半時，滴汞電極的電位稱為 _。不同離子在不同介質(zhì)中具有特征值，是極譜 _ 分析的基礎(chǔ)。9 組分分子從氣相到氣-液界面進(jìn)行質(zhì)量交換所遇到的阻力，稱為 _ O10.分子的外層電子在化學(xué)能的作用下使分子處于

3、激發(fā)態(tài)，再以無輻射弛豫轉(zhuǎn)入第一電子激發(fā)態(tài)的最低振動能級， 然后躍遷回基態(tài)的各個振動能級，并產(chǎn)生輻射。這種發(fā)光現(xiàn)象稱為_。、選擇題（在本題的每一小題的備選答案中，只有一個答案是正確的，請把你認(rèn)為正1下列有關(guān)隨機(jī)誤差的論述中不正確的是（）A 隨機(jī)誤差是由一些不確定的偶然因素造成的；B 隨機(jī)誤差出現(xiàn)正誤差和負(fù)誤差的機(jī)會均等；C.隨機(jī)誤差在分析中是不可避免的；D 隨機(jī)誤差具有單向性2.下列各酸堿對中，屬于共軛酸堿對的是（）2 + A . H2CO3CO3-B . H3O OHC. HPO4 P4-D . NH3CH2COOH NH2CH2COO確答案的題號，填入題干的括號內(nèi)。多選不給分。每題1 分，共

4、 20 分）3.已知 H3PO4的 pKa1=2.12, pKa2=7.20, pKa3=12.36，若用 NaOH 滴定 H3PO4，則第二個化學(xué)計(jì)量點(diǎn)的 pH 值約為（）A . 10.7 B . 9.7C. 7.7D . 4.94.EDTA 與金屬離子形成螯合物時，其螯合比一般為（）A . 1:1B. 1:5C. 1:6D. 1:45.用異煙酸-吡唑酮作顯色劑可測定水中 CN-的含量。濃度為 Cmol/L 的氰化物溶液顯 色后，在一定條件下測得透光率為 T。若測量條件不變，只改變被測物濃度為1/3C，則測 得的透光率為（）。1/21/31/4A . TB. TC. TD. T/36.佛爾哈

5、德法測 Ag+,所用滴定標(biāo)準(zhǔn)溶液、pH 條件和應(yīng)選擇的指示劑是（）A . NH4SCN，堿性，K2CrO4；B . NH4SCN，酸性，NH4Fe（SO4）2C . AgNO3,酸性，NH4Fe（SO4）2；D . AgNO3,酸性，K262O7；E . NH4SCN，堿性，NH4Fe（SO4）27.若兩電對在反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)分別為1和2,為使反應(yīng)完全程度達(dá)到99.9%，兩電11 .原子發(fā)射光譜是由下列哪種躍遷產(chǎn)生的？（A .輻射能對液態(tài)原子外層電子的激發(fā)B .輻射能對氣態(tài)原子內(nèi)層電子的激發(fā)C.電熱能對氣態(tài)原子外層電子的激發(fā)D .電熱能對液態(tài)原子外層電子的激發(fā)。12 .陽離子在滴汞電極上還原時

6、，如果存在遷移電流,A .大于極限擴(kuò)散電流B.小于極限擴(kuò)散電流C.等于極限擴(kuò)散電流D .等于極限擴(kuò)散電流加殘余電流13 .用離子選擇電極以標(biāo)準(zhǔn)加入法進(jìn)行定量分析時，應(yīng)要求標(biāo)準(zhǔn)溶液（對的條件電位差至少應(yīng)大于（）A . 0.09VB . 0.18V&衡量色譜柱柱效能的指標(biāo)是（ A.相對保留值B .分離度0.27VD . 0.36VD.分配系數(shù)9.用 0.1mol/LHCl 滴定 0.1mol/LNaOH 滴定 1mol/LNaOH 時的 pH 突躍范圍是（A . 9.74.3B . 8.74.3C.塔板數(shù)時的 pH 突躍范圍是 9.7-4.3，若用 1mol/LHCl)C . 10.7 3

7、.310 .用電位分析直接比較法測定某離子的活度時，計(jì)算公式后面一項(xiàng)的符號的取值說法不正確的是（D . 8.75.30.059E = K1ogan中 KA .當(dāng)離子選擇電極作正極時,對陽離子響應(yīng)的電極,K后面一項(xiàng)取正值;B .當(dāng)離子選擇電極作正極時,對陰離子響應(yīng)的電極,K后面一項(xiàng)取正值;C.當(dāng)離子選擇電極作陰極時,對陽離子響應(yīng)的電極,K后面一項(xiàng)取負(fù)值;D .當(dāng)離子選擇電極作陰極時, 對陽離子響應(yīng)的電極,K后面一項(xiàng)取負(fù)值;E .當(dāng)離子選擇電極作陰極時, 對陰離子響應(yīng)的電極,K后面一項(xiàng)取正值;則所觀察到的極限電流（B.體積要小，濃度要低D .體積要小，濃度要高（）B.固態(tài)有機(jī)化合物A .體積要大，

8、濃度要高C.體積要大，濃度要低14 .流動載體膜電極的敏感膜為:A.固態(tài)無機(jī)化合物C.液態(tài)有機(jī)化合物D.液態(tài)無機(jī)化合物15使用熱導(dǎo)池檢測器時，為了提高檢測器的靈敏度，常使用的載氣為:16.原子吸收光譜線的自然寬度決定于（激發(fā)態(tài)原子壽命重。若試樣重為 0.5000g,可獲得 0.2500gCaO,則 KHC2O4 H2C2O4的純度計(jì)算式為：()0.2500 2CaO/KHC24H2C24100%0.2500KHC24H2C24/2CaO100%19.紫外、可見吸收光譜也稱之為（ ）A .轉(zhuǎn)動光譜B.電子光譜C.振動光譜D.振轉(zhuǎn)光譜20.下列物質(zhì)中，哪幾種不能用標(biāo)準(zhǔn)強(qiáng)堿溶液直接滴定？（）10A

9、.鹽酸苯胺 C6H5NH2 HCl（C6H5NH2的 Kb=4.6X0j5B.（NH4）2SO4（NH3 H2O 的 Kb=1.8 X0-）C.鄰苯二甲酸氫鉀（Ka2=1.1M0-10）D .苯酚（Ka1 100）E. NH4CI三、簡答題（每題 5 分，共 20 分）1.氧化還原滴定法間接測定銅含量時，為什么要加入過量 KI ?加入 KSCN 的作用是什A .氮?dú)釨 .氧氣C.氫氣D .氬氣A.原子熱運(yùn)動C.原子與其他種類粒子的碰撞17.為測定 KHC2O4 H2C2O4的純度，用基態(tài)原子的多少Ca2+將其沉淀為 CaC2O4，最后灼燒為 CaO 稱C.E.18.0.2500KHS H2C2

10、O4/2CaC24血0.50000.25000.5000 2CaO/KHC2O4H2C2O41%0.250000%0.5000 KHC2O4H2C2O4/2CaO苯環(huán)上接上下列哪個基團(tuán)將使苯的熒光強(qiáng)度降低;OHB . NH2C. OCH3D. NO20.50000.5000C.液態(tài)有機(jī)化合物D.液態(tài)無機(jī)化合物么？為什么要近終點(diǎn)加入 KSCN ?并請寫出間接測定銅含量有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)。2.用氟離子選擇電極測定樣品中F時，為什么要控制溶液pH 在 56 之間，在溶液中加入 TISAB 的作用是什么?3 簡述分子熒光的產(chǎn)生過程4試寫出參比電極 Ag/AgCl 的電極反應(yīng)，并寫出它的電極電位表達(dá)式。四、

11、計(jì)算題(每題 10 分，共 40 分)1 某人分析來自國家標(biāo)準(zhǔn)局的一份血鉛試樣，得到一些數(shù)據(jù):卩 g/100g , S=0.08 卩 g/100g，標(biāo)準(zhǔn)局提供的標(biāo)準(zhǔn)數(shù)值為 16.62 卩 g/100g， 這些結(jié)果在95%置信水平是有顯著差異嗎？(to.05,5=2.57,tog6=245,鮎.1 2 3 4。，5= 2.02,2.稱取混合堿試樣 0.9476g，以酚酞為指示劑，用 0.2785mol/L HCI 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終 點(diǎn)，用去酸溶液 34.12ml。再加甲基橙指示劑，滴定至終點(diǎn)，又消耗酸溶液23.66mL ,求試樣中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(MNa2CO3=106.0g/mol; MNa

12、HCO84.01/mol; MWOH= 40.01/mol3氣相色譜法測定某混合物中甲基環(huán)已烷含量，稱取樣品100mg，用環(huán)已烷溶解，混合均勻進(jìn)樣，得如下數(shù)據(jù)：測量參數(shù)甲基環(huán)已烷內(nèi)標(biāo)物峰面積 Ai(mm)2535相對校正因子 fi1.41.0測定時加入內(nèi)標(biāo)物 10mg，計(jì)算甲基環(huán)已烷的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。4.在繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線時，得到如下數(shù)據(jù)：(b=10cm)溶液(mol/L)空白2.004.006.008.00未扣除空白吸光度 A0.0600.2200.3800.5400.700扣除空白后吸光度 A0.0000.1600.3200.4800.6401請繪制標(biāo)準(zhǔn)曲線，指出所得數(shù)據(jù)不符合朗伯一比爾定律的最可能

13、的原因是什么?2 若在相同條件下測得未知樣的A=0.35，求未知樣的濃度。3 根據(jù)未知樣的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，求出該測定條件下的(設(shè)吸收池為1cm)；。(4 )求出未知樣的透光度。6 次的平均結(jié)果=16.8210.10,6-1-94)分析化學(xué)考試試卷答案、填空題（每空 1 分，共 20 分）0.15%0.26%0.19%0.32%59.70%60.28%空白對照多次測定磷酸鹽磷酸鹽和磷酸氫鹽HCN+H+=OH+NH3掩蔽控制 pH 值 33% 酸的濃 度Ka半波電位定性氣相傳質(zhì)阻力分子熒光（化學(xué)發(fā)光）、選擇題（每題1 分，共 20 分）D C BA BB C BC BC A DC CB B DB B、D

14、、E、簡答題（每題5 分，共 20 分）1 .答KI 是還原劑，沉淀劑2Cu24I2Cul仏們KI 是 配位劑I +I2I3Cui 沉淀對 12有強(qiáng)烈的吸附作用，加入KSCN 將 Cui 轉(zhuǎn)化或 CuSCN “，近終點(diǎn)加入是為了防止 SCN被氧化滴定反應(yīng)為：l2+2Na2S2O3=2Nal+Na2S4O62.答：若 pH 值太大，OH將在電極表面生成 La（OH）3 -若 pH 值太小，H+將與卩反應(yīng)生成 HF 或 HF2加入 TISAB 的作用：控制離子強(qiáng)度保持不變，維持活度系數(shù)為r =1.75TISAB 組成：NaClHAcNaAc檸檬酸鈉-1 -1 -1 -11molL 0.25molL

15、0.75molL0.01mol丄3答：分子的外層電子被激發(fā)后，各振動能級處于激發(fā)態(tài)的電子與溶劑等相互作用以 無輻射躍遷的形式回到第一電子激發(fā)態(tài)，然后再以輻射躍遷的形式回到基態(tài)的各個振動能 級，產(chǎn)生分子熒光。4.答AgCl+e Ag+Cl四、計(jì)算題（每題 10 分，共 40 分）0AgCl /Cl -2.303RTFlgto.05,5 =257.這些結(jié)果在 95%置信水平有顯著差異2.解:V1V2.混合堿組成為 Na2CO3和 NaOH酚酞: Na2CO3+HCI=NaHCO3+NaClNaOH+HCI=NaCI+H2O甲基橙： NaHCO3+HCI=CO2+H2O+NaCInM 100%嚴(yán)66 10”.2785 106.0100% W