2022年2022年高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高中常見的原電池電極反應(yīng)式的書寫書寫過程歸納：列物質(zhì),標(biāo)得失（列出電極上的物質(zhì)變化,依據(jù)價(jià)態(tài)變化標(biāo)明電子得失）選離子,配電荷（依據(jù)介子挑選合適的離子,配平電荷,使其符合電荷守恒）巧用水,配個(gè)數(shù)（通常介質(zhì)為水溶液,可選用水配平質(zhì)量守恒）-1. 伏打電池：（負(fù)極 zn,正極 cu,電解液 h2so4）負(fù)極： zn - 2e- = zn2+ （氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+正極： 2h+ 2e= h2（仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+2+離子方程式： zn + 2h= h2 + zn2. 鐵碳電池：（負(fù)極 fe,

2、正極 c,電解液 h2co3 弱酸性）2負(fù)極： fe - 2e- = fe2+ （氧化反應(yīng)）正極： 2h+ + 2e - =h（仍原反應(yīng)）+2+離子方程式： fe + 2h= h2 + fe（析氫腐蝕）23. 鐵碳電池：（負(fù)極 fe,正極 c,電解液中性或堿性） 負(fù)極： 2fe - 4e- = 2fe 2+ （氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： o2+ 2ho- + 4e - = 4oh （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總化學(xué)方程式： 2fe + o 2 + 2h 2o = 2feoh 2（吸氧腐蝕）4feoh2+ o 2 + 2h 2o

3、= 4feoh32feoh3= fe2o3 + 3h 2o（鐵銹的生成過程）4. 鋁鎳電池：（負(fù)極 al ,正極 ni ,電解液 nacl 溶液. o2 ）負(fù)極： 4al - 12e- = 4al3+ （氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： 3o2+ 6ho- + 12e - = 12oh- （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2總化學(xué)方程式： 4al + 3o 2 + 6h 2o = 4aloh 3（海洋燈標(biāo)電池）5. 一般鋅錳干電池：（負(fù)極 zn,正極 c,電解液 nh4cl .zncl2.mno2 等的糊狀物）-2+負(fù)極： zn - 2e=

4、 zn（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載24正極： 2mno+ 2nh+ 2e - = mno + 6ho + 2nh （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2323總化學(xué)方程式： zn + 2nh4cl + 2mno2 = zncl2 + mn 2o3 + 2nh3 + h 2o-6. 堿性鋅錳干電池：（負(fù)極 zn,正極 c,電解液 koh.mno2 的糊狀物）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-負(fù)極： zn + 2oh- 2e= znoh2（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-正極： mno2 + 2h 2o +

5、 2e= 2mnooh + 2oh （仍原反應(yīng)）總化學(xué)方程式： zn + mno2+ 2h2o = znoh 2 + 2mnooh27. 銀鋅電池：（負(fù)極 zn,正極 ag2o,電解液 naoh）負(fù)極： zn - 2oh - 2e-= znoh （氧化反應(yīng)）-正極： ag2o +h 2o + 2e= 2ag + 2oh（仍原反應(yīng)）總化學(xué)方程式： zn + ag 2o+ h2o = znoh2 + 2ag8. 鋁空氣海水 （負(fù)極鋁, 正極石墨. 鉑網(wǎng)等能導(dǎo)電的惰性材料,電解液海水）負(fù)極： 4al - 12e- = 4al3+（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： 3o2

6、 + 6h2o + 12e -= 12oh（仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總化學(xué)方程式：4al + 3o 2 + 6h2o = 4aloh 3 鉑網(wǎng)增大與氧氣的接觸面9. 鎂鋁電池（負(fù)極 al ,正極 mg,電解液 koh）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2負(fù)極al：2al + 8oh - - 6e-= 2alo- + 4h2o（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-正極mg：6h2o + 6e= 3h 2 +6oh（仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2總化學(xué)方程式： 2al + 2oh - + 6 ho =2a

7、lo+ 3h + 4h o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22210鋰電池一型 （負(fù)極金屬鋰, 正極石墨, 電解液 lialcl4-socl2）-+負(fù)極： 8li - 8e= 8li（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： 3soc2l+ 8e - = so2-+ 2s + 6cl- （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3總化學(xué)方程式： 8li + 3socl2 = li 2so3 + 6licl + 2s二次電池（又叫蓄電池或充電電池）1. 鋁蓄電池：（負(fù)極 pb,正極 pbo2,電解液濃硫酸）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

8、歡迎下載放電時(shí)4負(fù)極： pb - 2e- + so2= pbso（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載424正極： pbo + 2e - + 4h+ + so2- = pbso+ 2ho（仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載422-充電時(shí)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-+陰極： pbso4 + 2e= pb + so 4（仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-陽極： pbso4 + 2h 2o - 2e= pbo2+ so4+

9、 4h（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總化學(xué)方程式： pb + pbo2 + 2h 2so42pbso4+ 2h2o2. 鐵鎳電池：（負(fù)極 fe,正極 nio2,電解質(zhì)溶液為koh溶液）放電時(shí)2負(fù)極： fe - 2e- + 2oh-= feoh （氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： nio2+ 2ho + 2e - = nioh+ 2oh （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22充電時(shí)陰極： feoh2 + 2e -= fe + 2oh - （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陽極： nioh 2

10、- 2e- + 2oh- = nio+ 2h2o（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2總化學(xué)方程式： fe + nio 2 + 2h 2ofeoh 2+ nioh 2443. lifepo 電池：（正極 lifepo ,負(fù)極石墨,含 li +導(dǎo)電固體為電解質(zhì)） 放電時(shí)負(fù)極： li e -= li +（氧化反應(yīng)）+-正極： fepo4 + li+ e= lifepo4（仍原反應(yīng)）充電時(shí)陰極： li + + e-= li（仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陽極： lifepo4- e-= fepo+ li+（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - -

11、 歡迎下載4總化學(xué)方程式： fepo4 + lilifepo44. 鎳鎘電池：（負(fù)極 cd,正極 niooh,電解質(zhì)溶液為koh溶液）放電時(shí)2負(fù)極： cd - 2e- + 2oh-= cdoh （氧化反應(yīng)）22正極： 2niooh + 2e - + 2h o= nioh+ 2oh- （仍原反應(yīng)）充電時(shí)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-陰極： cdoh2 + 2e= cd + 2oh- （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-陽極： 2nioh 2- 2e+ 2oh= 2niooh+ 2h2o（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料

12、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總化學(xué)方程式： cd + 2niooh + 2h 2 ocdoh2+ 2nioh 25. 氫鎳電池：（負(fù)極 lani5 儲(chǔ)氫合金,正極 niooh,電解質(zhì) koh+lioh 溶液） 放電時(shí)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)極： lani5h6- 6e- + 6oh-= lani+ 6h2o（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載5正極： 6niooh + 6e- + 6h o= 6nioh+ 6oh- （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22充電時(shí)-陰極： la

13、ni5 + 6e+ 6h2o= 6niooh + 6oh （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-陽極： 6nioh 2- 6e+ 6oh= 6niooh+ 6h2o（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總化學(xué)方程式： lani 5h6 + 6nioohlani 5+ 6nioh 26. 高鐵電池：（負(fù)極 zn,正極石墨,電解質(zhì)為浸濕固態(tài)堿性物質(zhì)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載放電時(shí)負(fù)極： 3zn - 6e- + 6oh-= 3znoh2（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

14、載2-正極： 2feo4+ 6e- + 8h o= 2feoh+ 10 oh- （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載23充電時(shí)-42陰極： 3znoh2+ 6e= 3zn + 6oh （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陽極： 2feoh3- 6e- + 10 oh- = 2feo2-+ 8ho（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總化學(xué)方程式： 3zn + 2k2feo4 + 8h2o3znoh 2+ 2feoh3 +4koh7. 鋰電池二型：（ 負(fù)極 lic6 ,正極含鋰的二氧化鈷licoo2,充電時(shí) licoo266中的 l

15、i被氧化, li +仍原以 li原子形式嵌入電池負(fù)極材料c 中,以 lic表示）+放電時(shí)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-負(fù)極： lic 6 xe= li （ 1-x ）c6 + xli（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-+正極： li （ 1-x ） coo2 + xe+ xli= licoo2（仍原反應(yīng)）充電時(shí)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陰極： li（ 1-x ） c6+ xli+ xe -= lic6（仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-+陽極： licoo2 xe= li（ 1-x ） coo2+ xli（氧

16、化反應(yīng)）總化學(xué)方程式： li （ 1-x ） coo2 + lic6licoo 2v+ li（ 1-x ） c6燃料電池由于燃料電池的優(yōu)點(diǎn)較多,成了近年高考的方向；燃料電池為原電池中一種比較特殊的電池,它與原電池形成條件有一點(diǎn)相悖,就為不肯定兩極為兩根活動(dòng)性不同的電極,也可以用相同的兩根電極；解決此類問題必需抓住一點(diǎn)：燃料電池反映實(shí)際上等同于燃料的燃燒反應(yīng),但要特殊留意介質(zhì)對(duì)產(chǎn)物的影響；一.氫氧燃料電池氫氧燃料電池一般為以惰性金屬鉑（ pt ）或石墨做電極材料,負(fù)極通入 h2 ,正極通入 o2,總反應(yīng)為： 2h2 + o 2 = 2h 2o 電極反應(yīng)特殊要留意電解質(zhì)溶液種類,有以下三種情形：1

17、. 電解質(zhì)為 koh溶液（堿性電解質(zhì)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)極： 2h2 - 4e- + 4oh-= 4h 2o（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-正極： o2 + 2h 2o + 4e= 4oh- （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： 2h2 + o 2 = 2h 2o2. 電解質(zhì)為 h2so4 溶液（酸性電解質(zhì)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)極： 2h2- 4e-= 4h +（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資

18、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： o2+ 4h + + 4e - = 2ho（仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2總反應(yīng)方程式： 2h2 + o 2 = 2h 2o3. 電解質(zhì)為 nacl 溶液（中性電解質(zhì)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)極： 2h2- 4e- = 4h +（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-正極： o2 + 2h 2o + 4e= 4oh- （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： 2h2 + o 2 = 2h 2o+說明：

19、1. 堿性溶液.反應(yīng)物.生成物種均無h2. 堿性溶液.反應(yīng)物.生成物種均無oh3. 中性溶液,反應(yīng)物中均無h+和 oh4. 水溶液中不能顯現(xiàn)o2-二.甲醇燃料電池1. 堿性電解質(zhì)（鉑為兩極,電解液koh溶液）-正極： 3o2 + 12e+ 6h2o = 12oh（仍原反應(yīng)）332負(fù)極： 2choh - 12e - + 13oh- = 2co2- + 12ho（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式： 2ch3oh + 3o2 + 4koh = 2k 2co3+ 6h2o2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極,電解液h2so4 溶液）-+正極： 3o2 + 12e+ 12h= 6h 2o（仍原反應(yīng)）（注：乙醇燃料電池與甲精

20、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載醇）3負(fù)極： 2choh - 12e - + 2h22o= 12h+ + 2co（氧化反應(yīng)）（燃料電池原理精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載基本相同）總反應(yīng)方程式： 2ch3oh + 3o2 = 2co2+4h2o（氧化反應(yīng)）三.co燃料電池21. 熔融鹽（鉑為兩極, li 2co3 和 na2co3 的熔融鹽作電解質(zhì), co為負(fù)極燃?xì)?空氣與 co2 的混合氣為正極助燃?xì)猓┚穼W(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： o2+ 4e - + 2co= 2co32- （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載32負(fù)極

21、： 2co + 2co2- - 4e - = 4co（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式： 2co + o2 = 2co2-+2. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極,電解液h2so4 溶液）正極： o2 + 4e+ 4h= 2h 2o（仍原反應(yīng)）-+負(fù)極： 2co - 4e+ 2h2o= 2co2 + 4h （氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式： 2co + o2 = 2co2四.肼燃料電池（鉑為兩極,電解液koh溶液）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： o2+ 2ho+ 4e - = 4oh- （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2-負(fù)極： n2h4 + 4oh- 4e= n2 + 4h

22、2o（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式： n2h4 + o 2 = n 2 + 2h2o五.丙烷燃料電池（鉑為兩極,正極通入o2 和 co2,負(fù)極通入丙烷,電解液有三種）1. 電解質(zhì)為熔融碳酸鹽（k2co3 或 na2co3）-2-正極： 5o2 + 20e+ 10co2 = 10co3（仍原反應(yīng)）-2-+負(fù)極： c3h8 - 20e+ 10co3= 13co2+ 4h2o（氧化反應(yīng)）總反應(yīng)方程式： c3h8 + 5o 2 = 3co2 + 4ho22. 酸性電解質(zhì)（電解液h2so4 溶液）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： 5o2+ 20e-+ 20h+ = 10h2o（仍原反應(yīng)）精

23、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)極： c3h8 - 20e- + 6h2o= 3co2 + 20h+（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： c3h8 + 5o 2= 3co2 + 2h2o23. 堿性電解質(zhì)（鉑為兩極,電解液koh溶液）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載正極： 5o2+ 20e-+ 10ho = 20oh- （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)極： c3h8 - 20e- + 26oh-= 3co2-+ 17h2o（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料

24、 - - - 歡迎下載3總反應(yīng)方程式： c3h8 + 5o 2+ 6koh = 3k2co3 + 7h2o七.乙烷燃料電池（鉑為兩極,電解液koh溶液）-2-正極： 7o2 + 28e+ 14h2o = 28oh（仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-負(fù)極： 2c2h6 - 28e+ 36oh= 4co3+ 24h2o（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： 2c2h6 + 7o 2 + 8koh = 4k 2co3 + 10ho2六.甲烷燃料電池-2-1. 堿性電解質(zhì)（鉑為兩極,電解液koh溶液）正極： 2o2 + 4h 2o + 8e=

25、8oh （仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-負(fù)極： ch4 + 10 oh- 8e= co3+ 7h2o（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： ch4 + 2koh + 2o 2 = k 2co3 + 3ho22. 酸性電解質(zhì)（鉑為兩極,電解液h2so4 溶液）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+正極： 2o2+ 8e -+ 8h+ = 4h2o（仍原反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-負(fù)極： ch4 - 8e+ 2h2o= 8h+ co2（氧化反應(yīng)）精品學(xué)習(xí)資

26、料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： ch4 + 2o 2 = co2 + 2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載電解一.電解自身2+-1. 電解 cucl2 溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-陽極： 2cl+ 2e= cl2陰極： cu+ 2e= cucucl 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： cucl2 =電解=cu + cl 2 -2. 電解 hcl 溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陽極： 2cl - 2e- = cl陰極： 2h+ 2e= h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下

27、載2總反應(yīng)方程式： 2hcl = 電解= h2 + cl23. 電解熔融 nacl.mgcl2.al 2o32nacl熔融 = 電解= 2na + 2cl2 2mgcl2 熔融 = 電解= mg + cl22al 2o3 熔融 = 電解= 4al + 3o2二.電解水+-1. 電解水精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-陽極： 4oh - 4e= 2h 2o + o2陰極： 4h+ 4e= 2h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： 2h2o =電解= 2h2 + 2o 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2. 電解 nacl 溶液2陽極： 2c

28、l - - 2e- = cl2陰極： 2h+ + 2e - = h 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： 2nacl + 2h 2 o =電解= 2naoh + h2 + cl2+-3. 電解 kno3 溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-陽極： 4oh - 4e= 2h 2o + o2陰極： 4h+ 4e= 2h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： 2h2o =電解= 2h2 + 2o 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-4. 電解 naoh溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載陽極： 4oh- - 4e- = 2h o + o 陰極： 4h+ 4e= 2h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載22總反應(yīng)方程式： 2h2o =電解= 2h2 + 2o 2三.放氫生酸型精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1. 電解 cuso4溶液-陽極： oh - 4e= 2h2o + o2陰極： 2cu2+ + 4e - = 2cu精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載總反應(yīng)方程式： 2cuso