(完整word版)初三化學(xué)溶液知識(shí)點(diǎn)歸納(重點(diǎn)突出),推薦文檔

1、溶液與溶解度（知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)） 知識(shí)點(diǎn) 課題 1 溶液的形成 知識(shí)點(diǎn)一、溶液 1、 溶液的概念：一種或幾種物質(zhì)分散到另 一種物質(zhì)里形成的 均一的、穩(wěn)定的混合物。 溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)?？梢允且环N或幾種，可以是固、液、氣三態(tài) 溶劑：能溶解其它物質(zhì)的物質(zhì)。 只能是一種?？梢允枪?、液、氣三態(tài)， 2、 溶液的基本特征： 均一性、穩(wěn)定性的混合物 均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成完全相同，外觀表現(xiàn)為透明、澄清、顏色一致。 穩(wěn)定性：指外界條件不變時(shí)，溶液不論放置多久，溶質(zhì)與溶劑 不會(huì)分層。 3、 溶液的組成：由溶質(zhì)和溶劑組成。 4、 溶質(zhì)和溶劑的判斷： 固體、氣體溶于液體：液體為溶劑，固體、氣體是溶質(zhì) 液體溶于液

2、體：有水，水為溶劑，其它為溶質(zhì)；無水，量多的為溶劑，量少的為溶質(zhì)。 5、 常見溶液中的溶質(zhì)和溶劑： 溶液名稱 溶質(zhì) 溶劑 石灰水 氫氧化鈣 Ca （0H）2 水 H2O 鹽酸 氯化氫 HCI 水 H20 碘酒 碘 1 2 酒精C H OH 6、溶解時(shí)的熱現(xiàn)象：吸熱 （如硝酸銨） 溫度不變（如氯化鈉） 放熱（如氫氧化鈉、濃硫酸） 7、 加快物質(zhì)溶解速度的方法有：加熱（或升溫）攪拌（或振蕩）將固體研成粉末 8、 溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量 注意：a、溶液不一定無色，如 CuSQ 為藍(lán)色，F(xiàn)eSQ 為淺綠色，F(xiàn)e2（SQ）3為黃色。 b、 溶質(zhì)可以是固體、液體或氣體；水是最常用的溶劑 c、 溶液

3、的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量 溶液的體積 工 溶質(zhì)的體積+溶劑的體積（說明物質(zhì)分子之間有間隔） d、 由于溶液中存在的主要為單個(gè)分子、離子，肉眼不可見，也不阻礙光線透過，所 以溶液透明，注意透明和無色是兩個(gè)概念。 e、 均一穩(wěn)定的液體不一定是溶液。 知識(shí)點(diǎn)二、乳濁液與乳化 1、 乳濁液：指小液滴分散在水中形成的不均勻、不穩(wěn)定的混合物，靜止后會(huì)分層。 2、 常用的乳化劑：洗滌劑（具有乳化作用） 3、 懸濁液、乳濁液、溶液都是混合物，懸濁液靜置后易沉淀，乳濁液靜置后易分層。 溶液與溶解度（知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)） 知識(shí)點(diǎn)三、飽和溶液和不飽和溶液 1 飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里， 不能再溶解某種溶

4、質(zhì) 的溶液，叫做這種溶 質(zhì)的飽和溶液。 2、 不飽和溶液：在一定溫度下，一定量的溶劑里， 還能再溶解某種溶質(zhì) 的溶液，叫做這種 溶質(zhì)的不飽和溶液。 3、 區(qū)分濃溶液與稀溶液的標(biāo)準(zhǔn)是溶液中 溶質(zhì)含量的多少。 注意：a、飽和與不飽和是相對(duì)的，隨溶劑質(zhì)量、溶質(zhì)質(zhì)量和溫度的變化而變化。 b、 物質(zhì) A 的飽和溶液 只是不能繼續(xù)溶解 A,但是還可以溶解其他物質(zhì)， 比如E等等。 c、 濃溶液不一定是飽和溶液，稀溶液不一定是不飽和溶液。 d、 相同溫度下，同種溶質(zhì)的溶液中，飽和溶液最濃。 e、 飽和與不飽和之間的轉(zhuǎn)化（改變?nèi)苜|(zhì)、改變 溫度、改變?nèi)軇⒁鈿溲趸}的 特殊性。 知識(shí)點(diǎn)四、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 1

5、定義：溶液中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的比值叫做溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。 2、 數(shù)學(xué)表達(dá)式：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（3） = 3、 理解： 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只表示溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比，并不代表具體溶液質(zhì)量和溶質(zhì)質(zhì)量。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示。 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量的 單位必須統(tǒng)一。 計(jì)算式中溶質(zhì)質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)質(zhì)量不能 計(jì)算在內(nèi)。 當(dāng)溶劑中所溶解的溶質(zhì)不止一種時(shí)， 其中某溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)， 應(yīng)是這種溶質(zhì)質(zhì)量占全部溶 液質(zhì)量的百分比。 4、 關(guān)于溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算的具體情況 若溶質(zhì)全部溶于水，且不與水發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，直接利用上述計(jì)算公式進(jìn)行計(jì)算。 若溶

6、質(zhì)雖不與水反應(yīng)， 但沒有全部溶解，則溶質(zhì)質(zhì)量 只計(jì)算溶解部分，未溶解部分不能參 與計(jì)算。 若溶質(zhì)溶于水時(shí)與水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，則溶液中的溶質(zhì)就為反應(yīng)后的生成物了。 若溶質(zhì)為結(jié)晶水合物，溶于水后，其 溶質(zhì)的質(zhì)量就不包括結(jié)晶水的質(zhì)量 。因?yàn)榻Y(jié)晶水合 物溶于水時(shí)，結(jié)晶水就轉(zhuǎn)化為溶液中的溶劑了。 5、 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶液： 實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、玻璃棒、量筒、托盤天平、藥匙、膠頭滴管 實(shí)驗(yàn)步驟：計(jì)算、稱量（對(duì)固體溶質(zhì)）或量?。▽?duì)液體物質(zhì)）、溶解、裝瓶，貼簽。 以配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%勺蔗糖溶液為例說明。 （1） 計(jì)算 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的公式，計(jì)算配制 50g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 5%勺蔗糖溶液所

7、需要的：蔗糖 質(zhì)量：50gX 5%= 2.5g，水的質(zhì)量：50g 2.5g = 47.5g。 （2） 稱量 用托盤天平稱 2.5g 蔗糖倒入燒杯中，近似認(rèn)為水的密度為 1g/cm3，用量筒量取 47.5mL 水。 溶液與溶解度（知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)） （3） 溶解 把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻琉棒攪拌，加速蔗糖的溶解。 （4） 裝瓶，貼簽 把配好的溶液裝入試劑瓶中， 蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽， 標(biāo)簽上注明溶液的名稱以及溶質(zhì)的質(zhì)量 分?jǐn)?shù)，放到試劑柜中。 7、分離可溶物與不溶物時(shí)，可用過濾的方法。 步驟： 溶解：將混合物放入燒杯中加適量水溶解。 不溶物殘留于過濾器中，可溶物存在于濾液中。 蒸發(fā)：將濾液置于

8、蒸發(fā)皿中，加熱蒸發(fā)至有較多量固體析出，停止加熱。 知識(shí)點(diǎn)五、物質(zhì)的溶解度 1 固體物質(zhì)的溶解度： 、定義：在一定溫度下，該物質(zhì)在 100 克溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解 的質(zhì)量。 、意義：例：在 20C時(shí)氫氧化鈣 Ca（0H）2的溶解度為 0.165 克，表示的意義為：20C時(shí)氫 氧化鈣 Ca（OH）2在 100 克水中溶解 0.165 克后，就達(dá)到了飽和狀態(tài)。 2、溶解度曲線: 影響固體物質(zhì)溶解度的 外界因素是溫度，內(nèi)在因素是溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)。 將溶解度與溫度的對(duì)應(yīng)關(guān)系表現(xiàn)在直角坐標(biāo)系中，則得到該物質(zhì)的溶解度曲線。 溶解度曲線的涵義。如圖有 ABC 三種物質(zhì)的溶解度曲線： I.

9、 A、C 物質(zhì)溶解度曲線坡度大，溶解度受溫度變化影響大； B 物質(zhì)溶解度曲線坡度小，溶 解度受溫度變化影響小。 n. A、B 兩物質(zhì)溶解度曲線往右上升，它們的溶解度隨溫度升高而增大; 往右下降，其溶解度隨溫度升高而減小。 川.t 1時(shí)，A B、C 三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為： C B A ts時(shí)，A B、C 三種物質(zhì)溶解度大小關(guān)系為： A BC P 點(diǎn)意義：t 2時(shí)，A C 物質(zhì)溶解度相等。 3、影響氣體物質(zhì)溶解度的 因素是溫度和壓強(qiáng)。 打開汽水瓶蓋，有大量 CO 氣體從水中逸出，說明氣體的溶解度隨氣壓減少而減??；人喝了 啤酒（或飲料）后會(huì)打嗝，說明氣體的溶解度隨溫度升高而減小。 4、 從溶液中析出晶體的過程叫結(jié)晶，固體物質(zhì)結(jié)晶通常有兩種方式。 溶解度受溫度變化影響小的物質(zhì)一一蒸發(fā)的方法（如上圖中 B 物質(zhì)） 溶解度受溫度變化影響大的物質(zhì) 冷卻熱飽和溶液的方法（如