2022年2022年高中化學(xué)選修三第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)講義及習(xí)題.含答案

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)一. 原子結(jié)構(gòu)1.能級(jí)與能層2.原子軌道3.原子核外電子排布規(guī)律（1）構(gòu)造原理 ：隨著核電荷數(shù)遞增,大多數(shù)元素的電中性基態(tài)原子的電子按下圖次序填入核外電子運(yùn)動(dòng)軌道（能級(jí)） ,叫做構(gòu)造原理；能級(jí)交叉 ：由構(gòu)造原理可知,電子先進(jìn)入4s 軌道,后進(jìn)入3d 軌道,這種現(xiàn)象叫能級(jí)交叉；（ps：構(gòu)造原理并非4s 能級(jí)比 3d 能級(jí)能量低, 而為指這樣次序填充電子可以使整個(gè)原子的能量最低；）（2）能量最低原理原子的電子排布遵循構(gòu)造原理能使整個(gè)原子的能量處于最低狀態(tài),簡稱能量最低原理；（3）泡利（不相容）原理：一個(gè)軌道里最多只能容納兩個(gè)電子,且電旋方向相反

2、（用“”表示）,這個(gè)原理稱為泡利原理；（4）洪特規(guī)章 ：當(dāng)電子排布在同一能級(jí)的不同軌道（能量相同）時(shí),總為優(yōu)先單獨(dú)占據(jù)一個(gè)軌道,而且自精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載旋方向相同, 這個(gè)規(guī)章叫洪特規(guī)章； 比如,p3 的軌道式為,而不為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載洪特規(guī)章特例：當(dāng)p.d .f 軌道填充的電子數(shù)為全空.半布滿或全布滿時(shí),原子處于較穩(wěn)固的狀態(tài)；1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載即 p0 .d0.f0.p3.d5.f7.p6.d10.f14 時(shí),為較穩(wěn)固狀態(tài)；前 36 號(hào)元素中,全空狀態(tài)的有4be 2s22p0.12mg 3s23p0.2

3、0ca 4s23d0；半布滿狀態(tài)的有：7n 2s22p3. 15p 3s23p3.24cr 3d5 4s1.25mn 3d 54s2 .33as 4s2 4p3；全布滿狀態(tài)的有10ne 2s2 2p6.18ar 3s23p6.29cu 3d104s1.30zn 3d10 4s2.36kr 4s2 4p6；4.基態(tài)原子核外電子排布的表示方法（1）電子排布式 用 數(shù) 字 在 能 級(jí) 符 號(hào) 的 右 上 角 表 明 該 能 級(jí) 上 排 布 的 電 子 數(shù) , 這 就 為 電 子 排 布 式 , 例 如k ： 1s22s2 2p63s23p64s1；為了防止電子排布式書寫過于繁瑣,把內(nèi)層電子達(dá)到稀有氣

4、體元素原子結(jié)構(gòu)的部分以相應(yīng)稀有氣體的元素符號(hào)外加方括號(hào)表示,例如k：ar4s1；（2）電子排布圖 軌道表示式 每個(gè)方框或圓圈代表一個(gè)原子軌道,每個(gè)箭頭代表一個(gè)電子；如基態(tài)硫原子的軌道表示式為二.原子結(jié)構(gòu)與元素周期表1.原子的電子構(gòu)型與周期的關(guān)系（1）每周期第一種元素的最外層電子的排布式為ns1；每周期結(jié)尾元素的最外層電子排布式除he 為 1s2外,其余為 ns2np6 ；he 核外只有 2 個(gè)電子,只有1 個(gè) s 軌道,仍未顯現(xiàn)p 軌道,所以第一周期結(jié)尾元素的 電子排布跟其他周期不同；（2）一個(gè)能級(jí)組最多所容納的電子數(shù)等于一個(gè)周期所包含的元素種類；但一個(gè)能級(jí)組不肯定全部為能量相同的能級(jí),而為能

5、量相近的能級(jí)；2.元素周期表的分區(qū)分區(qū)元素分布外圍電子排布元素性質(zhì)特點(diǎn)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 族.a 族及s 區(qū)he 元素 a a 族. 0p 區(qū)族（除氦外） b b 族.d 區(qū)除鑭系. 錒系外 除氫.氦外都為活潑金屬元素；通常為最外層電ns12子參加反應(yīng)ns2np16通常為最外層電子參加反應(yīng)n-1d19ns12d 軌道可以不同程度地參加化學(xué)鍵的形成精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ds 區(qū)b 族. b 族n-1d10ns12金屬元素f 區(qū)鑭系.錒系n-2f 014n-1d 02 ns2鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相近.錒系元素化學(xué)性質(zhì)相近依據(jù)核外電子排布,可確定：分

6、區(qū)各區(qū)元素化學(xué)性質(zhì)及原子最外層電子排布特點(diǎn)如已知元素的外圍電子排布,可直接判定該元素在周期表中的位置；如：某元素的外圍電子排布為4s24p4,由此可知,該元素位于p 區(qū),為第四周期a 族元素；即最大能層為其周期數(shù), 最外層電子數(shù)為其族序數(shù),但應(yīng)留意過渡元素副族與第族 的最大能層為其周期數(shù),外圍電子數(shù)應(yīng)為其縱列數(shù)而不為其族序數(shù)鑭系.錒系除外；三.元素周期律2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1.電離能.電負(fù)性（1）電離能為指氣態(tài)原子或離子失去1 個(gè)電子時(shí)所需要的最低能量,第一電離能為指電中性基態(tài)原子 失去 1 個(gè)電子轉(zhuǎn)化為氣態(tài)基態(tài)正離子所需要的最低能量；第一電離能數(shù)值越小,原子越簡單

7、失去1 個(gè)電子；在同一周期的元素中,堿金屬或第 a 族第一電離能最小,稀有氣體或 0 族第一電離能最大,從左到右 總體出現(xiàn)增大趨勢(shì)；同主族元素,從上到下,第一電離能逐步減小；同一原子的其次電離能比第一電離能要大；（2）元素的電負(fù)性用來描述不同元素的原子對(duì)鍵合電子吸引力的大?。灰苑碾娯?fù)性為4.0,鋰的電負(fù)性為 1.0 作為相對(duì)標(biāo)準(zhǔn) 、得出了各元素的電負(fù)性；電負(fù)性的大小也可以作為判定金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的尺度,金屬的電負(fù)性一般小于1.8,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬 ”的電負(fù)性在 1.8 左右；它們既有金屬性,又有非金屬性；（3）電負(fù)性的應(yīng)用判定元素的金屬性和非

8、金屬性及其強(qiáng)弱金屬的電負(fù)性一般小于1.8 ,非金屬的電負(fù)性一般大于1.8,而位于非金屬三角區(qū)邊界的“類金屬” 如鍺.銻等 的電負(fù)性就在1.8 左右,它們既有金屬性,又有非金屬性；金屬元素的電負(fù)性越小,金屬元素越活潑；非金屬元素的電負(fù)性越大,非金屬元素越活潑；同周期自左到右,電負(fù)性逐步增大,同主族自上而下,電負(fù)性逐步減??；2.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的遞變規(guī)律性質(zhì)同周期（從左往右）同主族（自上而下）（ 1）能層數(shù)（電子層數(shù)）相同從 1 遞增到 6（或 7）（ 2）最外層電子數(shù)從 1 遞增到 8（第一周期例外）相同（ 3）原子半徑減小增大（ 4）金屬性（原子失電子才能）減弱增強(qiáng)（ 5）非金屬性（原子得電

9、子才能）增強(qiáng)減弱（ 6）電負(fù)性增強(qiáng)減弱（ 7）第一電離能增大的趨勢(shì)減?。?8）單質(zhì)仍原性減弱增強(qiáng)（ 9）單質(zhì)氧化性增強(qiáng)減弱（ 10）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸堿性堿性減弱,酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng).酸性減弱（ 11）非金屬形成氣態(tài)氫化物的難易程度由難到易由易到難（ 12）氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性增強(qiáng)減弱最高正價(jià)從 +1 遞增到 +7（o.f精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 13）主要化合價(jià)相同除外）,最低負(fù)價(jià)從 -4 遞增到 -1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 14）離子半徑r（陰離子）減小, r（陽離子）增大減??； r 陰>r陽3.對(duì)角線規(guī)章在元素周期表中,某些主族

10、元素與右下方的主族元素的有些性質(zhì)為相像的,如3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載第一章原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)第一節(jié)原子結(jié)構(gòu)考查點(diǎn)一能層.能級(jí).構(gòu)造原理1以下說法中正確選項(xiàng)；a 同一原子中, 1s.2s.3s 電子的能量逐步減小b同一原子中,2p.3p.4p 能級(jí)的軌道數(shù)依次增多 c能量高的電子在離核近的區(qū)域運(yùn)動(dòng),能量低的電子在離核遠(yuǎn)的區(qū)域運(yùn)動(dòng) d 各能層含有的能級(jí)數(shù)為nn 為能層序數(shù) 解析同一原子中能層序數(shù)越大,能量越高,離核越遠(yuǎn),a .c 項(xiàng)均錯(cuò)誤；在同一能級(jí)中,其軌道數(shù)為肯定的,不論其在哪一能層中,b 項(xiàng)錯(cuò)誤； d 項(xiàng)正確；答案d2以下說法中正確選項(xiàng)；a 1s22s12p1 表示的為激

11、發(fā)態(tài)原子的電子排布b 3p2 表示 3p 能級(jí)有兩個(gè)軌道c同一原子中,3d 軌道的能量小于4s 軌道的能量 d 同一原子中, 2p.3p.4p 電子的能量逐步減小解析a 項(xiàng)中 1 個(gè) 2s 電子被激發(fā)到2p 能級(jí)上,表示的為激發(fā)態(tài)原子,正確；b 項(xiàng)中 3p2 表示 3p 能級(jí)上填充2 個(gè)電子,錯(cuò)誤；c 項(xiàng)中由于能級(jí)交叉,3d 軌道的能量大于4s 軌道的能量,錯(cuò)誤；d 項(xiàng),同一原子中電子層數(shù)越大,能量也就越高,離核越遠(yuǎn),故2p. 3p.4p 電子的能量增大,錯(cuò)誤；應(yīng)選a；答案a3比較以下多電子原子的能級(jí)的能量高低12s 3s22s 3d33p 3s44f 6f解析相同能層上不同能級(jí)的能量高低：n

12、s<np<nd<nf ,不同能層上符號(hào)相同的能級(jí)的能量高低： 1s<2s<3s<4s答案1< 2< 3>4<考查點(diǎn)二核外電子排布規(guī)律4主族元素原子失去最外層電子形成陽離子,主族元素的原子得到電子填充在最外層形成陰離子；以下各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤選項(xiàng)；a ca2 ：1s22s22p63s23p6b o2 ： 1s22s22p4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2262622626精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c cl： 1s 2s 2p3s 3pd ar ： 1s 2s 2p 3s 3p精品學(xué)習(xí)資料精選

13、學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載解析此題主要考查依據(jù)構(gòu)造原理來書寫電子排布式,已知氧原子的電子排布式為1s2 2s22p4,故 o2 的電子排布式應(yīng)為1s22s22p6 ,b 錯(cuò), a . c.d 均正確；答案b5鐵位于元素周期表第四周期族,原子序數(shù)為26,就 fe2 的結(jié)構(gòu)示意圖為 ；a.b.5精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載c.d.解析依據(jù)軌道能量次序圖,電子第一進(jìn)入能量低的原子軌道,鐵原子中的電子在 填滿 k 層和 l 層及 3s.3p 原子軌道后,接著在4s 原子軌道上填2 個(gè)電子,然后在3d 原子軌道上填6 個(gè)電子,就鐵元素

14、的基態(tài)原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d6 4s2,6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載即鐵原子的結(jié)構(gòu)示意圖為；從 fefe2 ,fe 原子第一失去的為最外層4s 原子軌道上的電子,而不為失去3d 原子軌道上的電子；所 以 , fe2的 電 子 排 布 式 為1s22s22p63s23p6 3d6 , fe2的 結(jié) 構(gòu) 示 意 圖 為；“最外層不超過8 個(gè)電子, 次外層不超過18 個(gè)電子,倒數(shù)第三層不超過32 個(gè)電子 ”為針對(duì)原子而言的,不適用于離子；應(yīng)選c；答案c6寫出具有以下電子排布的原子的核電荷數(shù).名稱.元素符號(hào)及元素周期表中的位置；11s2 2s22p

15、63s23p4；21s2 2s22p63s23p63d104s24p6 5s2；31s2 2s22p63s23p63d104s24p6 4d105s25p66s1解析此題的突破口為各原子的電子排布式,依據(jù)電子層數(shù)和最外層電子數(shù)確定原子在元素周期表中的位置；答案1 核電荷數(shù) 16硫s第三周期 a 族7精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 核電荷數(shù) 38鍶sr第五周期 a 族3 核電荷數(shù) 55銫cs第六周期 a 族考查點(diǎn)三原子光譜.電子云與原子軌道7以下電子排布式為基態(tài)原子的電子排布的為； 1s12s1 1s22s12p11s22s22p63s2 1s22s22p63s23p1a bc

16、d解析依據(jù)構(gòu)造原理, 核外電子的排布總為第一占據(jù)能量較低的軌道,當(dāng)能量較低軌道填滿后再進(jìn)入能量較高的軌道,此時(shí)整個(gè)原子能量最低,處于基態(tài)；中1s 軌道未填滿就進(jìn)入2s 軌道屬于激發(fā)態(tài),中2s 軌道未填滿就進(jìn)入2p 軌道也屬于激發(fā)態(tài)；只有屬于基態(tài)原子的電子排布；答案d8以下有關(guān)電子云和原子軌道的說法中正確選項(xiàng)； a 原子核外的電子像云霧一樣覆蓋在原子核四周,故稱電子云b s 能級(jí)原子軌道呈球形,處于該軌道上的電子只能在球殼內(nèi)運(yùn)動(dòng)c p 能級(jí)原子軌道呈啞鈴狀,隨著能層的增加,p 能級(jí)原子軌道也在增多d p 能級(jí)原子軌道與s 能級(jí)原子軌道的平均半徑都隨能層序數(shù)的增大而增大解析電子云表示電子在核外某一

17、區(qū)域顯現(xiàn)的概率,故 a 項(xiàng)錯(cuò)誤； 原子軌道為電子顯現(xiàn)概率為90%的電子云空間, 只為說明電子在這一空間區(qū)域內(nèi)顯現(xiàn)的機(jī)會(huì)大,在此空間區(qū)域外顯現(xiàn)的機(jī)會(huì)少,故b 項(xiàng)錯(cuò)誤；無論能層序數(shù)n 如何變化,每個(gè)p 能級(jí)都有3 個(gè)原子軌道且相互垂直,故 c 項(xiàng)錯(cuò)誤； 電子的能量越高, 電子在離核更遠(yuǎn)的區(qū)域顯現(xiàn)的 機(jī)會(huì)越大,電子云將向更大的空間擴(kuò)展,原子軌道半徑會(huì)逐步增大；答案d9x 元素原子的最外層電子排布式為nsnnpn 1,試回答以下問題：1 電子排布式中的n ；原子中能量最高的為 電子,其電子云在空間有 方向,出現(xiàn) 形；2x 元素的名稱為 ；它的氫化物的電子式為 ；解析1 依據(jù)構(gòu)造原理,先填滿ns 能級(jí),

18、而 s 能級(jí)只有1 個(gè)原子軌道,故最多只能容納 2 個(gè)電子, 即 n 2,所以 x 元素原子的最外層電子排布式為2s22p3,由此可知 x為氮元素；依據(jù)電子排布的能量最低原理,可知氮原子的核外電子中的2p 能級(jí)能量最高, p 電子云出現(xiàn)啞鈴形,在空間舒展為三種相互垂直的方向；2x 為氮元素,就其氫化物的分子式為nh3 ,所以其電子式為答案122p寫成 np 也可以 三種相互垂直的啞鈴8精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 氮考查點(diǎn)四綜合應(yīng)用10短周期的三種主族元素 a .b.c,原子序數(shù)依次減?。?a 元素的 2p 能級(jí)上有 3 個(gè)未成對(duì)電子； b 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)為

19、其電子層數(shù)的 2 倍； a.b.c 三原子的核外電子層數(shù)之和為 5；請(qǐng)回答：1 三種元素的元素符號(hào)分別為：a , b ,c ； 2a 與 c 形成的化合物的分子式為 ,寫出該化合物與a 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；解析a 元素原子的2p 能級(jí)上有 3 個(gè)未成對(duì)電子, 即 a 的電子排布式為1s22s22p3, 為氮元素； b 元素原子的最外電子層上的電子數(shù)為其電子層數(shù)的2 倍,可得出該元素為 碳元素,核外電子排布式為1s22s22p2；由三種元素原子核外電子層數(shù)之和為5,可以推出 c 元素只有一個(gè)電子層,且為主族元素,所以c 只能為氫元素；答案1nch2nh 3nh 3 hn

20、o 3 =nh4no 311有 a .b.c.d .e 5 種元素,它們的核電荷數(shù)依次增大,且都小于20；其中 a 為非金屬元素, a 和 e 屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1；b 和 d 也屬同一族,它們?cè)幼钔鈱拥膒 能級(jí)電子數(shù)為s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍,c 原子最外層上電子數(shù)等于d 原子最外層上電子數(shù)的一半；請(qǐng)回答以下問題：1a 為 , b 為 ,c 為 ,d 為 ,e 為 ；2 由這 5 種元素組成的一種化合物為 寫化學(xué)式 ；寫出該物質(zhì)的一種主要用途： ；3 寫出 c 元素基態(tài)原子的電子排布式： ；4 用電子排布圖表示d 元素原子的最外層電子排布： ；解析b 和 d 屬同一族,

21、它們?cè)幼钔鈱拥膒 能級(jí)電子數(shù)為s 能級(jí)電子數(shù)的兩倍,所以可得 b.d 的最外層電子排布式為ns2np4,所以 b 為氧元素. d 為硫元素；而a 和e 屬同一族,它們?cè)拥淖钔鈱与娮优挪际綖閚s1,所以 a 為氫元素, e 為鉀元素； c原子最外層上電子數(shù)等于d 原子最外層上電子數(shù)的一半,所以c 的最外層電子排布式為 ns2np1,即 c 為鋁元素；答案1hoalsk 寫元素名稱也可 2kalso 4 2·12h 2o凈水劑31s2 2s22p63s23p14、9精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載12. 已知 x .y 和 z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42；x 元素原

22、子的4p 軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)電子, y 元素原子的最外層2p 軌道上有2 個(gè)未成對(duì)電子； x 跟 y 可形成化合物 x 2y 3,z 元素可以形成負(fù)一價(jià)離子；請(qǐng)回答以下問題：（1） x 元素原子基態(tài)時(shí)的電子排布式為,該元素的符號(hào)為；（2） y 元素原子的價(jià)層電子的電子排布圖為,該元素的名稱為；（3）已知化合物 x 2y 3 在稀硫酸溶液中可被金屬鋅仍原為 xz 3,產(chǎn)物仍有 znso4 和 h 2o,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；解析 （ 1） x 元素原子的 4p 軌道上有 3 個(gè)未成對(duì)電子,就 x 為第四周期第 a族元素,即 x 為 as,其電子排布式為1s22s22p63s23p63d10

23、4s24p3；、（2）y 元素原子的最外層 2p 軌道上有 2 個(gè)未成對(duì)電子, 且 as 跟 y 可形成化合物as2y 3,可推知 y為 o；又由于 x .y 和 z 三種元素的原子序數(shù)之和等于42,可得到 z 為 h ；、（3） x 2y 3 為 as2o3,xz 3 為 ash 3,就 as2o3 與稀硫酸和zn 反應(yīng)的化學(xué)方程式為as2o36zn 6h 2so4=2ash 3 6znso4 3h2o；答案（ 1） 1s22s22p63s23p63d104s24p3as（3）as2o3 6zn6h2 so4=2ash3 6znso4 3h其次節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)考查點(diǎn)一原子結(jié)構(gòu)與元素周期

24、表1元素周期表中,非金屬元素存在的區(qū)域?yàn)椋?0精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 只有 s 區(qū)b只有 p 區(qū)c s 區(qū). d 區(qū)和 ds 區(qū)d s 區(qū)和 p 區(qū) 解析非金屬元素除h 元素在 s 區(qū)外,其余的均在p 區(qū)；答案d2閃耀著銀白色光澤的金屬鈦 22ti 因具有密度小. 強(qiáng)度大. 無磁性等優(yōu)良的機(jī)械性能, 被廣泛的應(yīng)用于軍事.醫(yī)學(xué)等領(lǐng)域,號(hào)稱“崛起的第三金屬”；已知鈦有48ti .49ti . 50ti 等同位素,以下關(guān)于金屬鈦的表達(dá)中不正確選項(xiàng) ；a 上述鈦原子中,中子數(shù)不行能為22 b鈦元素在周期表中處于第四周期c鈦的不同同位素在周期表中處于不同的位置d 鈦元素為d 區(qū)

25、的過渡元素解析題給三種同位素原子中,中子數(shù)最小為26,故 a 選項(xiàng)正確； ti 位于第四周期b 族,屬于 d 區(qū)元素,故 b.d 選項(xiàng)正確；同種元素的不同同位素在周期表中的位置相同, c 選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案c考查點(diǎn)二元素周期律的應(yīng)用3以下各組元素性質(zhì)的遞變情形錯(cuò)誤選項(xiàng)； a li .be.b 原子的最外層電子數(shù)依次增多b p.s.cl 元素的最高化合價(jià)依次上升c n .o.f 電負(fù)性依次增大d na.k .rb 第一電離能逐步增大解析同周期元素的電負(fù)性從左至右逐步增大,故c 項(xiàng)正確；同主族元素的第一電離能從上至下逐步減小,故d 項(xiàng)錯(cuò)誤；答案d4以下表達(dá)中正確選項(xiàng)；a 同一周期中,a 族元素的原子半

26、徑最大b a 族元素的原子,其半徑越大,越簡單得到電子c室溫時(shí), 0 族元素的單質(zhì)都為氣體d 同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最大解析同一周期中, a 族元素的原子半徑最小,a 項(xiàng)錯(cuò)誤；同一主族中,原子半徑越大,越難得電子,b 項(xiàng)錯(cuò)誤； c 項(xiàng)正確；同一周期中,堿金屬元素的第一電離能最小, d 項(xiàng)錯(cuò)誤；11精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載答案c5以下各元素,最易形成離子化合物的組合為；第三周期第一電離能最小的元素外圍電子構(gòu)型為2s2 2p6 的原子 2p能級(jí)為半滿的元素電負(fù)性最大的元素a bcd 解析為 na 元素, 為活潑非金屬元素f,故 易形成離子鍵,應(yīng)選d ；答案d6現(xiàn)有

27、四種元素的基態(tài)原子的電子排布式如下： 1s22s22p6 3s23p41s22s22p63s23p31s22s22p31s22s22p5就以下有關(guān)比較中正確選項(xiàng) ；a 第一電離能：>> > b原子半徑： > > > c電負(fù)性： >> >d 最高正化合價(jià)：> >解析由電子排布式可知： 為 s, 為 p, 為 n , 為 f；依據(jù)元素周期.律可 知：第一電離能為> > > ,a 項(xiàng)正確；原子半徑應(yīng)為最大, 最小, b 項(xiàng)不正確；電負(fù)性應(yīng)為 最大, 最小, c項(xiàng)不正確； f 無正價(jià), .最高正化合價(jià)為5 價(jià), 的最高

28、正化合價(jià)為6 價(jià), d 項(xiàng)不正確；答案a考查點(diǎn)三微粒半徑大小比較7a n .bn1 . cn. d n 1 有相同的電子層結(jié)構(gòu),就原子半徑由大到小的次序?yàn)閍 c>d>b>ab a>b>c>dc d>c>a>bd a>b>d>c解析a .b.c.d 四種元素的相對(duì)位置dcabz,依據(jù)原子半徑大小變化規(guī)律可知a>b>d>c ；答案d8a.b.c.d 為四種短周期元素；a.b.d 同周期, c.d 同主族； a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖12精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為, b 與 c 形成的化合物的電

29、子式為；以下說法中正確選項(xiàng)a 原子半徑： a>c>d>b b電負(fù)性： a>b>d>c c原子序數(shù)： d>a>c>bd 最高價(jià)含氧酸的酸性：c>d>a解析由 a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖分析得,a 應(yīng)為硅元素,位于第三周期；由于a.b.d 同周期, b 元素顯 1 價(jià),故 b 應(yīng)為 na；又因 c 顯 3 價(jià),就 c 應(yīng)為氮或磷,但d 為第三周期元素,且c 與 d 同主族,故 d 應(yīng)為磷, c 應(yīng)為氮元素；將a.b.c.d 四種元素代入分析即可解答；答案d考查點(diǎn)四綜合應(yīng)用9如下列圖為元素周期表的大致框架13精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

30、 - 歡迎下載(1) 在如下列圖元素周期表中畫出金屬元素與非金屬元素的分界線(2) 鑒于 nah 的存在, 有人建議可把氫元素歸到a 族；但依據(jù)氫元素最高正化合價(jià)與最低負(fù)化合價(jià)的肯定值相等,可把氫元素歸到元素周期表中的 族；(3) 現(xiàn)有甲. 乙兩種元素, 甲元素原子核外3p 能級(jí)上有5 個(gè)電子, 乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色；在如下列圖的元素周期表中,將甲.乙兩元素的元素符號(hào)填在甲.乙兩元素在元素周期表中的相應(yīng)位置；甲元素與硫元素相比較,非金屬性較強(qiáng)的為 填名稱 ,寫出可以驗(yàn)證該結(jié)論的一個(gè)化學(xué)方程式： ；81tl鉈204.46s26p142021 年 8 月 2 日, cctv 1焦點(diǎn)訪談欄目中報(bào)道

31、了“鉈中毒大事”,鉈再次成為公眾關(guān)注的焦點(diǎn)；鉈的相關(guān)信息如右圖卡片中所示；以下表達(dá)不正確選項(xiàng) ； a 鉈在元素周期表中的位置為第六周期a 族b鉈原子的中子數(shù)為20481 123c 6s26p1 表示鉈原子有6 個(gè)電子層,最外電子層中有3 個(gè)電子d 鉈的金屬性比鋁的強(qiáng) e鉈元素為p 區(qū)元素解析1在周期表中沿著b.si.as.te.at 和 al .ge.sb. po 劃一條折線,即為金屬元素和非金屬元素的分界線；(2) 第一要敏捷接受信息,有人建議可把氫元素歸到 a 族,為由于nah 中 的 h 與xf .cl . br . i有相像之處,即最低化合價(jià)相等；當(dāng)氫元素最高正化合價(jià)與最低14精品學(xué)習(xí)

32、資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載負(fù)化合價(jià)的肯定值相等時(shí),可認(rèn)為氫元素處在周期表中的a 族；(3) 甲元素原子核外3p 軌道上有5 個(gè)電子,即該元素原子的核外電子排布式為1s2 2s22p63s23p5,由此可知甲為cl 元素；乙元素的焰色反應(yīng)呈黃色,說明乙元素為na元素；甲位于周期表中第三周期a 族,乙位于周期表中第三周期a 族；由于同一周期時(shí),元素的非金屬性隨著核電荷數(shù)的遞增而增強(qiáng),所以氯.硫相比,非金屬較強(qiáng)的為氯元素；例如, cl 2 可以與 h 2s 發(fā)生置換反應(yīng)： h 2s cl 2=2hcl s； 4依據(jù)鉈的原子序數(shù)為 81,可推知該元素位于第六周期 a 族,與 al 同主族,

33、且位于 al 元素的下方,屬于 p 區(qū)元素, a 選項(xiàng)錯(cuò)誤, c.d 選項(xiàng)正確； 204.4 為鉈元素的相對(duì)原子質(zhì)量,不為質(zhì)量數(shù),故 b 選項(xiàng)錯(cuò)誤；答案1如下圖所示2 a3 如下圖所示氯h 2s cl 2=2hcl s4ab10第三周期元素x .y .z 的各級(jí)電離能數(shù)據(jù)如下表： 1i /kj m·oli1i 2i 3i 4x7381 4517 73310 540y4964 5626 9129 540z5771 8172 74511 578精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載請(qǐng)回答： x .y .z三種元素的元素符號(hào)分別為 . . ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載常見化合價(jià)分別為 . . ；電負(fù)性由小到大的次序?yàn)?；解析應(yīng)用電離能的數(shù)值來推斷元素,主要為通過電離能判定穩(wěn)固化合價(jià),再通過化合價(jià)來判定元素；如：y4964 562