2022年2022年高中化學(xué)流程圖專題解析

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化學(xué)流程圖專題分析隨著新課改的進(jìn)行,在高考化學(xué)試題中化工題逐步成為一類熱門的主流題型" 它將高中化學(xué)與某些化工生產(chǎn)很好地融合在一起,題目情形新奇,綜合性強(qiáng),思維量大,具有挑戰(zhàn)性；一些專家猜測(cè),在新課改背景下,無(wú)機(jī)化工題可能會(huì)逐步取代以往高考化學(xué)試題中的無(wú)機(jī)框圖型推斷題,廣東.山東.上海高考化學(xué)試題中均考查了化工題,江蘇省十三大市化學(xué)試題中幾乎都設(shè)置了化工題；化工題為以某個(gè)詳細(xì)的工業(yè)生產(chǎn)為背景,以化學(xué)基本理論為主線,結(jié)合化學(xué)實(shí)踐.環(huán)境愛(ài)護(hù) . 化學(xué)運(yùn)算等考查同學(xué)們應(yīng)用所學(xué)學(xué)問(wèn)探究解決生產(chǎn)實(shí)際問(wèn)題的才能,對(duì)綜合才能要求很高" 化工題的特點(diǎn)表現(xiàn)為

2、:題目多以流程圖的形式顯現(xiàn);題目所涉及的情形新奇;在題目中仍經(jīng)常顯現(xiàn)一些化工術(shù)語(yǔ)酸浸 . 水洗 .水熱處理表面處理等 ；題目實(shí)際考查的為 應(yīng)用化學(xué)反應(yīng)原理.化學(xué)平穩(wěn)原理. 離子平穩(wěn)理論.晶體結(jié)構(gòu)學(xué)問(wèn) . 物質(zhì)制備和分別提純 學(xué)問(wèn). 綠色化學(xué)觀點(diǎn).安全生產(chǎn)思想及從經(jīng)濟(jì)的視角分析.評(píng)判.探究實(shí)際生產(chǎn)中各種問(wèn)題的才能為了能夠淡定應(yīng)答這類試題,考得抱負(fù)的分?jǐn)?shù),下面我通過(guò)一個(gè)例題來(lái)分析解答化工題的一般思路和主要策略,期望大家多提珍貴看法；【例 1】重鉻酸鈉 na2cr2o7·2h2 o俗稱紅礬鈉,在工業(yè)方面有廣泛用途；我國(guó)目前主要為以鉻鐵礦（主要成份為feo·cr2o3,仍含有 al

3、 2o3.mgo .sio2 等雜質(zhì)）為主要原料進(jìn)行生產(chǎn),其主要工藝流程如下：中涉及的主要反應(yīng)有：主反應(yīng)： 4feo·cr2o3 8na2co 3 7o28na2cro 4 2fe2o3 8co2副反應(yīng)： sio 2 na2co 3na2sio3 co 2.al 2o3 na2co 32naalo 2 co2部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的ph ：沉淀物aloh 3feoh 3mgoh 2croh 3完全沉淀時(shí)溶液ph4；73；711；25；6試回答以下問(wèn)題： “ ”中反應(yīng)為在回轉(zhuǎn)窯中進(jìn)行,反應(yīng)時(shí)需不斷攪拌,其作用為 ；兩個(gè)副反應(yīng)均為吸熱反應(yīng),但在高溫下均能自發(fā)進(jìn)行,其緣由為

4、 ； “ ”中調(diào)劑 ph 至 4.7,目的為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 “ ”中加硫酸酸化的目的為使cro2 轉(zhuǎn)化為 cr2o72 ,請(qǐng)寫出該平穩(wěn)轉(zhuǎn)化的離子方程式： ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 “ ”中采納冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉,依據(jù)為 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【解析】以紅礬鈉的工業(yè)制備為背景考察化學(xué)原理部分的學(xué)問(wèn),過(guò)程中考察了條件的掌握.化學(xué)反應(yīng)方向的判定.溶度積常數(shù)的表達(dá)式和掌握ph 的應(yīng)用；攪拌的目的為增大反應(yīng)物的接觸機(jī)會(huì),從而加 快反應(yīng)速率；由于這兩個(gè)副反應(yīng)為在高溫下才自發(fā)進(jìn)行,所以必定為一個(gè)s>0 的反應(yīng)

5、；溶液中存在精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4的主要陰離子有cro2 .alo2 .sio2 , ph 調(diào)至 4.7,為為了除去其中的alo .sio2 ；硫酸鈉的精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3233溶解度隨溫度的上升,先增大后減小,這一點(diǎn)較特別,設(shè)問(wèn)較困難；如給出其溶解度曲線,就可以幫忙精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載懂得最終兩步工藝；2【答案】使反應(yīng)物接觸更充分,加快反應(yīng)速率s 0除去溶液中的alo .sio 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4 2cro2 2h+cr o 2 h2o

6、紅礬鈉的溶解度隨溫度的降低而減小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載27【小結(jié)】同學(xué)審題不清（采納冷卻結(jié)晶的方法析出紅礬鈉,要回答的為依據(jù)而不為緣由.試題要求寫精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4出 cro2轉(zhuǎn)化為 cr2 的平穩(wěn)轉(zhuǎn)化離子方程式,但很多同學(xué)不用可逆符號(hào)而用等號(hào)）,概念混淆（不斷攪精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載72o拌.增大反應(yīng)物的接觸面積能提高反應(yīng)速率,能不能使平穩(wěn)移動(dòng).不能增大反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率）,摸索問(wèn)題的指向不正確（爭(zhēng)論反應(yīng)能否自發(fā)進(jìn)行應(yīng)從什么角度摸索？部分同學(xué)仍不知道）,分析問(wèn)題才能差,化學(xué)原理不清,不能正確分析流程圖中所包含的化學(xué)反應(yīng)

7、；【例 2】明礬石為制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相像,此外仍含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)；詳細(xì)試驗(yàn)步驟如下圖所示：依據(jù)上述圖示,完成以下填空：1 ）明礬石焙燒后用稀氨水浸出；配制500ml 稀氨水（每升含有39；20g 氨）需要取濃氨水（每升含有251.28g 氨） ml ,用規(guī)格為 ml 量筒量??；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 ）氨水浸出后得到固體混合體系,過(guò)濾,濾液中除k.so42 外,仍有大量的nh4 ；檢驗(yàn) nh4 的方法精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載為 ；3 ）寫出沉淀物中全部物質(zhì)的化學(xué)式 ；4 ）濾液 i 的成分為水和 ；5 ）

8、為測(cè)定混合肥料k 2so4.nh 4 2so4 中鉀的含量,請(qǐng)完善以下步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量 溶液,產(chǎn)生白色沉淀； . . 依次填寫試驗(yàn)操作名稱；冷卻.稱重；6 ）如試樣為mg,沉淀的物質(zhì)的量為n mol,就試樣中k 2 so4 的物質(zhì)的量為： mol （用含有m.n的代數(shù)式表示） ；4【解析】（ 1）依據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變得：0.5l ×39.2g/l v×251.28g/l , v 0.078l 78ml ；為了削減誤差,最好選用與氨水的實(shí)際體積稍大一點(diǎn)的量筒即可；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4（ 2） nh的檢驗(yàn)方法為先將nh中加入

9、強(qiáng)堿,使之轉(zhuǎn)化為nh3,然后檢驗(yàn)nh3：用潤(rùn)濕的紅色石蕊試精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載紙放在向移的試管口,試紙變藍(lán)色,說(shuō)明有氨氣放出,原物質(zhì)中含有銨根離子；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3）al 3 3nh ,依據(jù)題意明礬石中含有al.fe,所以沉淀物為aloh.精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3·h 2o=aloh 3 3nh 4al 2o3 和 fe2o3 ；2o32o33精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）由于明礬石的組成與明礬相像,所以濾液的成分中含有k 2 so4 和反應(yīng)后生成的nh 42 so4 以及水

10、；（ 5）混合肥料中含有k 2so4 和nh 42so4,要產(chǎn)生白色沉淀,加入的溶液為bacl 2 或 bano 3 2 溶液,以后的操作為：先將混合液過(guò)濾,然后洗滌,最終干燥,冷卻后稱量；（ 6）依據(jù)題意有：174nk 2so4 132nnh 42so4=mg,精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4再由 so 2守恒得： nk2so4 nnh42so4=nmol, n k2so4m132n 42mol ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【答案】 178； 100； 2取濾液少許,加入naoh ,加熱,生成的氣體能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

11、- - 歡迎下載3aloh3； al2o3； fe2o3；4k2so4； nh42 so4； 5bacl；過(guò)濾；洗滌；干燥；6m 132nmol ；242精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【例 3】二氧化錳為制造鋅錳干電池的基本材料；工業(yè)上以軟錳礦為原料,利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為mno 2,仍含有si16；27% .fe5；86% .al3 ；42%.zn2 ；68%和 cu（ 0； 86%）等元素的化合物；部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的ph 見(jiàn)下表,回答以下 問(wèn)題：沉淀物 aloh 3 feoh 3 feoh2 mnoh 2

12、 cuoh 2 znoh 2 cuszns mns fesph5.23.29.710.46.78.；00.42 2.57 7（ 1） feso4 在酸性條件下將 mno 2 仍原為 mnso 4,酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為；（ 2）濾渣 a 的主要成分為；（ 3）加入 mns 的目的為除去雜質(zhì)；（ 4）堿性鋅錳電池中, mno 2 參加的電極反應(yīng)方程式為；（ 5）從廢舊堿性鋅錳電池中可以回收利用的物質(zhì)有（寫兩種）；【解析】考查同學(xué)對(duì)元素化合物的主要性質(zhì)的把握.書寫電極反應(yīng)方程形式的才能以及同學(xué)能夠從試題供應(yīng)的新信息中,精確地提取實(shí)質(zhì)內(nèi)容,并與已有學(xué)問(wèn)模塊整合,重組為新學(xué)問(wèn)模塊的才能；由

13、反應(yīng)流程可知：在酸性條件下二氧化錳將 fe2+ 氧化為 fe3+,將 cu 氧化成 cu2+,此外溶液中的仍有 zn 2+和 al 3+, 當(dāng)調(diào) ph 至 5；4 時(shí),只有 aloh 3 和 feoh 3 會(huì)完全沉淀,故濾渣 a 的主要成分為 feoh 3 和 aloh 3；加入 mns 后由于酸性條件下 cus .zns 更難溶所以會(huì)轉(zhuǎn)化為 cus .zns 沉淀而除去 cu2 zn2 ；【答案】（ 1） mno 2 2feso4 2h2so4mnso 4 fe2so43 2h2o（ 2） feoh 3aloh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 3） cu2zn2 （4）

14、mno（ 5）鋅.二氧化錳2 h2oe mnooh oh（或 2mno2h2o2e mn2o3 2oh）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【例 4】將磷肥生產(chǎn)中形成的副產(chǎn)物石膏（caso4 ·2h 2o）轉(zhuǎn)化為硫酸鉀肥料和氯化鈣水合物儲(chǔ)熱材料,無(wú)論從經(jīng)濟(jì)效益.資源綜合利用仍為從環(huán)境愛(ài)護(hù)角度看都具有重要意義；以下為石膏轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣的工藝流程示意圖；（ 1）本工藝中所用的原料除caso4·2h2o.kcl 外,仍需要等原料（ 2）寫出石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（ 3）過(guò)濾操作所得固體中,除caco3 外仍含有（填化學(xué)式）等物質(zhì),該固體

15、可用作生產(chǎn)水泥的原料；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）過(guò)濾操作所得濾液為nh42so4溶液；檢驗(yàn)濾液中含有co2 的方法為：3；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5）已知不同溫度下k 2so4 在 100g 水中達(dá)到飽和時(shí)溶解的量如下表：溫度（）02060k 2so4 溶解的量 g7；411；118；2 60時(shí) k 2so4 的飽和溶液591g 冷卻到 0,可析出k2 so4 晶體g（ 6）氯化鈣結(jié)晶水合物（cacl 2·6h 2o）為目前常用的無(wú)機(jī)儲(chǔ)熱材料,挑選的依據(jù)為a熔點(diǎn)較低（ 29熔化）b能導(dǎo)電c能制冷d無(wú)毒（ 7）上述工藝流程中表達(dá)綠色

16、化學(xué)理念的為：；【解析】此題為一道以工業(yè)生產(chǎn)為背景的試驗(yàn)題,考查了試驗(yàn)基本操作.離子檢驗(yàn).溶解度運(yùn)算等；從生產(chǎn)流程圖可以看出,所需原料除caso4·2h 2o. kcl 外,仍需要氨氣.石灰石和水；硫酸鈣為微溶的, 碳酸鈣為難溶的, 因此石膏懸濁液中加入碳酸銨溶液后生成了碳酸鈣和硫酸銨,生成的碳酸鈣中混有石膏；碳酸根的檢驗(yàn)可用酸化的方法,如產(chǎn)憤怒泡說(shuō)明慮液中含有碳酸根；硫酸鉀飽和溶液在結(jié)晶過(guò)程中溶劑的量不變, 查表可知不同溫度下的溶解度,先求出591 飽和液中含有的水為500g,在 0可溶解硫酸鉀37g, 所以析出晶體54g；作為儲(chǔ)熱材料,要求能在室溫左右的溫度下工作,且對(duì)人體無(wú)害,

17、應(yīng)選ad；綠色化學(xué) 要求整個(gè)生產(chǎn)過(guò)程中不排放污染物,原子利用率高,因此生產(chǎn)流程中碳酸鈣用于制水泥原料.硫酸鈣和氯精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣.氨在工藝中循環(huán)使用；【答案】（1） caco co 22 （ 3） caso精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3nh 3h 2o（ 2） caso43 caco3 so4 4（ 4）濾液中滴加鹽酸產(chǎn)憤怒泡（ 5） 54g（ 6） ad（ 7）碳酸鈣用于制水泥原料.硫酸鈣和氯化鉀轉(zhuǎn)化為硫酸鉀和氯化鈣.氨在工藝中循環(huán)使用等（原子利用率高,沒(méi)有有害物質(zhì)排放到環(huán)境中）【小結(jié)】工業(yè)生產(chǎn)流程的設(shè)計(jì)和試驗(yàn)方案設(shè)計(jì)原

18、理相像,只為在工業(yè)生產(chǎn)中對(duì)經(jīng)濟(jì)性.環(huán)保性等很多細(xì)節(jié)方面有著更高的要求,解題時(shí)應(yīng)在試驗(yàn)室原理的基礎(chǔ)上結(jié)合實(shí)際因素,充分讀懂工業(yè)流程的每一個(gè)步驟的意義；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【例5】以濃硫酸.濃硝酸.粗銅.水和空氣為原料可制得硫酸銅（cuso4·5h2o）；制取硫酸銅晶體的過(guò)程如下圖所示；回答以下問(wèn)題：（ 1）配平在濾液（）中發(fā)生反應(yīng)化學(xué)主程式： no x+ h 2o+ o 2 hno 3；（ 2）寫出制取硫酸銅的總反應(yīng)方程式 ；（ 3）在上述生產(chǎn)過(guò)程中,被循環(huán)使用的物質(zhì)為 ；（ 4）請(qǐng)你選用以下相宜的裝置來(lái)模擬上述生產(chǎn)過(guò)程；將它們的編號(hào)填入方框；a cu.濃硫酸

19、.濃硝酸 水 水.空氣【解析】（ 1）no x 中 n 的化合價(jià)為2x,反應(yīng)前后n 化合價(jià)變化為5-2x,o2 中 o 化合價(jià)變化為4,初步配平為 4no x+h 2o+（ 5-2x）o2 hno 3,再配平其他物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)得：4nox+2h 2o+（ 5-2x）o24hno 3；（ 2）發(fā)生的有關(guān)的化學(xué)方程式為： （5-2x）cu+（ 12-4x）hno 3（5-2x）cuno 32+2no x +（ 6-2x）h2o.4no x+2h 2o+ （ 5-2x） o24hno 3.cuno 32+h 2so4cuso4+2hno 3, + ÷2+ ×（5-2x）,得：（

20、5-2x） cu+ o 2+（ 5-2x）h 2so4（5-2x） cuso4+（ 5-2x） h2o,化簡(jiǎn)得 2cu+o 2+2h 2so42cuso 4+2h 2o；（ 3）要供應(yīng) o2 ,可用排空氣法,即用a 裝置通過(guò)從分液漏斗中加水排出空氣；排除氮的氧化物用b 裝置,一個(gè)導(dǎo)氣管通氮的氧化物,一個(gè)導(dǎo)氣管通空氣,另一個(gè)導(dǎo)氣管導(dǎo)出余外的空氣；由試驗(yàn)室用濃硫酸和金屬銅制硫酸銅,拓展到用稀硫酸.金屬銅.通入氧氣制硫酸銅,延長(zhǎng)到化工生產(chǎn)硫酸銅,再回來(lái)到試驗(yàn)室模擬化工生產(chǎn)過(guò)程；cu + 2h 2so4（濃）cuso4 + so2 + 2h2ocu + 4hno 3（濃） = cuno 32 + 2n

21、o 2 + 2h2o so2 + 2hno 3（濃） = h 2so4 + 2no 2cuno 32 + h 2so4 = cuso 4 + 2hno3（應(yīng)用侯氏制堿法的生產(chǎn)原理）4no2 +o2 +2h 2o=4hno 3把方程式進(jìn)行加合,可得總反應(yīng)方程式：2cu +o2+ 2h 2so42cuso 4 + 2h 2o在模擬化工生產(chǎn)過(guò)程時(shí),又把通入空氣和水回來(lái)為制取氧氣通入水中；答案：（ 1）2cu + o 2 + 2h 2so42cuso 4 + 2h 2o（ 2） hno 3（3） b.a ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載【例 6】工業(yè)制備高錳酸鉀為錳的重要化合物和常用的

22、氧化劑；以下為工業(yè)上用軟錳礦制備高錳酸鉀的一種工藝流程；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mno 2粉碎koh空氣h 2o熔融k 2 mno 4co2kmno 4 k 2co3 mno 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載操作kmno 4k 2co 3操作母液kmno 4粗晶體石灰苛化koh干燥kmno 4晶體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 kmno 4 稀溶液為一種常用的消毒劑；其消毒原理與以下物質(zhì)相同的為 （填代號(hào)）；a. 84 消毒液（ naclo 溶液）b. 雙氧水c. 苯酚d. 75% 酒精高錳酸鉀儲(chǔ)存在棕色試劑瓶,以下試劑儲(chǔ)存不需要棕色試劑瓶

23、的為 （填代號(hào)）；a. 濃硝酸b. 硝酸銀c. 氯水d. 燒堿上述流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有.（寫化學(xué)式） ；如不考慮物質(zhì)循環(huán)與制備過(guò)程中的缺失,就1 mol mno 2 可制得mol kmno 4 ；該生產(chǎn)中需要純潔的co 2 氣體；如試驗(yàn)室要制備純潔的co2,所需試劑最好挑選（選填代號(hào)）；a. 石灰石b. 稀 hclc. 稀 h 2so4d. 純堿所需氣體發(fā)生裝置為 （選填代號(hào)） ；操作的名稱為；操作依據(jù)kmno 4 和 k 2co 3 兩物質(zhì)在（填性質(zhì)）上的差異,采納（填操作步驟） .趁熱過(guò)濾得到kmno 4 粗晶體；【解析】高錳酸鉀又名灰錳氧,為+7 價(jià)錳最重要的化合物,也為最重要和最

24、常用的氧化劑之一；此題以液相氧化法制備高錳酸鉀為背景,著重考察了基本化學(xué)試驗(yàn)學(xué)問(wèn),此題可很好地鞏固試劑儲(chǔ)存.分別提純操作.有關(guān)氣體制取試驗(yàn)原理和裝置學(xué)問(wèn)等；(1) 高錳酸鉀的消毒機(jī)理主要為靠其氧化性氧化微生物而殺滅微生物,它通過(guò)氧化細(xì)菌體內(nèi)的活性基團(tuán) 而發(fā)揮作用, 類似 84 消毒液 （naclo 溶液）.雙氧水,而苯酚.酒精消毒機(jī)理主要為使蛋白質(zhì)75%凝固；(2) 試劑儲(chǔ)存方法源于試劑的性質(zhì),見(jiàn)光易分解的物質(zhì)通常儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中；濃硝酸.硝酸銀.氯水等試劑都為中學(xué)階段常用試劑,都儲(chǔ)存在棕色試劑瓶中；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3 從流程圖中不難發(fā)覺(jué),由于 k2mno 4

25、在酸性條件下易歧化為mno 2 和 kmno 4 , 所以 mno 2 可以部分循環(huán)；母液成分主要為k 2 co3,通過(guò)加入石灰,產(chǎn)生koh 也可以循環(huán)利用；(4) 本小題考察同學(xué)對(duì)制備原理的懂得；一種方法為寫出各步反應(yīng),通過(guò)物質(zhì)的量的關(guān)系得出；另外, 從流程中也可看出,元素缺失發(fā)生在kmno 4 歧化這一步,通過(guò)電子得失守恒,1molkmno 4 可 制得 1/3molmno 2 和 2/3molkmno 4.(5) 此題主要考察有關(guān)氣體制取試驗(yàn)原理和裝置,氣體發(fā)生裝置取決于氣體制備原理；題目中關(guān)鍵詞“純潔 ”, 所以要選用純堿和稀硫酸,發(fā)生裝置就只能相應(yīng)挑選；(6) 主要考察制備過(guò)程中分別

26、提純的基本操作； 操作為分別不溶物 mno 2, 所以為過(guò)濾； 操作從兩物質(zhì)性質(zhì)上分析, 都可溶, 故為利用兩者溶解度的不同而采納結(jié)晶方法分別, 但考慮到 kmno 4 易受熱分解, 要得到 kmno 4 粗晶體,只能蒸發(fā)濃縮結(jié)晶；【答案】（ 1） ab（2） d（3） mno 2；koh（ 4） 2/3 （5） cd ；a ；（6）過(guò)濾；溶解度；濃縮結(jié)晶小結(jié)結(jié)合此題系統(tǒng)復(fù)習(xí)拓展介紹kmno 4 作為氧化劑在不同介質(zhì)條件下被仍原的產(chǎn)物,也可以拓展到電解法制備高錳酸鉀的工藝流程；本專題考查考生將工藝流程與化學(xué)原理融合的才能；同學(xué)之所以怕無(wú)機(jī)化工信息題往往為被生疏情形和專業(yè)術(shù)語(yǔ)嚇倒,或者為因不能完

27、全懂得流程圖的含義而無(wú)從下手；解題時(shí)第一要粗讀試題,盡量弄懂流程圖；圖中一般會(huì)顯現(xiàn)超綱學(xué)問(wèn),但題目中蘊(yùn)涵了提示或者提問(wèn)時(shí)不涉及,所以肯定要關(guān)注題目的每一個(gè)字眼,盡量弄懂流程圖但不必要將每一個(gè)物質(zhì)都推出,問(wèn)什么推什么；其次要帶著問(wèn)題去細(xì)心爭(zhēng)論某一步或某一個(gè)物質(zhì)；在答題時(shí)應(yīng)留意前后問(wèn)題往往沒(méi)有聯(lián)帶效應(yīng),即前一問(wèn)不能回答沒(méi)關(guān)系,不影響后面回答問(wèn)題； 遇到做不出來(lái)的問(wèn)題要準(zhǔn)時(shí)舍棄,以免影響其他問(wèn)題的作答；最終, 作答時(shí)肯定要看清所提問(wèn)題,不能答非所問(wèn),留意語(yǔ)言表達(dá)的科學(xué)性；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載練習(xí)1削減 so2的排放.回收利用so2成為世界性的爭(zhēng)論課題；我國(guó)爭(zhēng)論人員研制的利用

28、低品位軟錳礦漿主要成分為 mno 2吸取廢渣高溫焙燒產(chǎn)生的so2,制備硫酸錳的生產(chǎn)流程如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載高溫焙燒廢渣so2mno 2 粉石灰漿調(diào)劑 ph陽(yáng)離子吸附劑精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載軟錳礦漿浸出氧化浸出液靜置過(guò)濾吸附靜置.過(guò)濾濾渣操作 a濾渣精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載mnso 4· h2o干燥浸出液的ph 2,其中的金屬離子主要為mn 2 ,仍含有少量的fe2al 3 .ca2 .pb2 等其他金屬離子；.有關(guān)金屬離子的半徑以及形成氫氧化物沉淀時(shí)的ph見(jiàn)下表,陽(yáng)離子吸附劑吸附金屬離子的成效見(jiàn)下圖；精品學(xué)

29、習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載離子離子半徑 pm開(kāi)頭沉淀時(shí)的ph完全沉淀時(shí)的phfe747.69.7fe3642.73.7al 3503.84.7mn 2808.39.82pb1218.08.8ca29921.00吸附率pb2 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載0.750.500.25cafe2mn 2 .fe3al 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載已知 pbo2的氧化性大于mno 2；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：02468吸附時(shí)間 /h精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 寫出浸出過(guò)程中主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

30、,氧化過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式 ； 在氧化后的液體中加入石灰漿,用于調(diào)劑ph, ph應(yīng)調(diào)劑至 ； 陽(yáng)離子吸附劑用于除去雜質(zhì)金屬離子；打算陽(yáng)離子吸附劑吸附成效的因素為 （填寫序號(hào)）；a溶液的 phb金屬離子的電荷c金屬離子的半徑d吸附時(shí)間 操作 a包括 等過(guò)程；2重鉻酸鉀 （k 2cr2o7 ）為工業(yè)生產(chǎn)和試驗(yàn)室的重要氧化劑；試驗(yàn)室模擬工業(yè)生產(chǎn)重鉻酸鉀時(shí)用鉻鐵礦（主要成份為feo·cr2o3）.純堿.燒堿.氯酸鉀等為原料先制得鉻酸鈉（na2cro 4）, 涉及的主要反應(yīng)為 6feo·cr2o3 + 24naoh +7kclo 312na2cro 4 + 3fe2o3 +7k

31、cl + 12h 2o, 然后將鉻酸鈉轉(zhuǎn)化為k 2cr2o7 ；其主要工藝如下：試回答以下問(wèn)題：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）在反應(yīng)器中,有na 2cro 4 生成,同時(shí)fe2o3 轉(zhuǎn)變?yōu)?nafeo2 ,雜質(zhì) sio2.al 2o3 與純堿反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄喳},寫出氧化鋁與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（ 2）nafeo2 能劇烈水解,在操作生成沉淀而除去,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：；（ 3）操作的目的為什么,用簡(jiǎn)要的文字和化學(xué)方程式說(shuō)明：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4（ 4）操作中,酸化時(shí),cro2轉(zhuǎn)化為 cr；72o2 、寫出平穩(wěn)轉(zhuǎn)化的離子方程式：；精品

32、學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5）稱取重鉻酸鉀試樣2.5000g 配成 250ml 溶液,取出 25.00ml 于碘量瓶中, 加入 10ml 2mol/lh 2so4溶液和足量碘化鉀 鉻的仍原產(chǎn)物為cr3+,放于暗處5min ,然后加入100ml 水,加入3ml 淀粉精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載指示劑,用0.1200mol/lnas o 標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定（i+2s o 22 ）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2 23223=2i+s4o6精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載判定達(dá)到滴定終點(diǎn)的依據(jù)為：；如試驗(yàn)中共用去na2s2o3 標(biāo)準(zhǔn)溶液

33、40.00ml ,就所得產(chǎn)品中的重鉻酸鉀的純度為（ 設(shè)k 2 cr2o7 的摩爾質(zhì)量為294g·mol -1,整個(gè)過(guò)程中其它雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；3.工業(yè)上用鋁土礦（含氧化鋁.氧化鐵）制取鋁的過(guò)程如下：請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1）沉淀 c 的化學(xué)式為 ,該物質(zhì)除了用于金屬冶煉以外,仍可用作 ；（ 2）電解熔融的氧化鋁時(shí),加入冰晶石的作用為 ；（ 3）操作 i .操作 ii .操作 iii 都為 （填操作名稱） ,試驗(yàn)室要洗滌aloh 3 沉淀應(yīng)當(dāng)在 裝置中進(jìn)行；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 4）生產(chǎn)過(guò)程中,除naoh .h2o 可以循環(huán)使用外,仍可以循環(huán)使用的物質(zhì)有用此法

34、制取鋁的副產(chǎn)品為 （填化學(xué)式） ； （填化學(xué)式） ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5）寫出 na2co 3 溶液與 cao 反應(yīng)離子方程式： ；（ 6）如鋁土礦中仍含有二氧化硅,此生產(chǎn)過(guò)程中得到的氧化鋁將混有雜質(zhì)： （填化學(xué)式） ； 4現(xiàn)有含fecl2 雜質(zhì)的氯化銅晶體（cucl 2·2h 2o）,為制取純潔的cucl 2·2h2o,第一將其制成水溶液,然 后按下圖所示步驟進(jìn)行提純：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載含雜質(zhì)的水溶液加入氧化劑x加入物質(zhì)y溶液沉淀溶液肯定條件純 cucl 2· 2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

35、 - 歡迎下載精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載已知 h2o2.kmno4 .naclo .k2cr2o7均具有強(qiáng)氧化性,要將溶液中的cu2 .fe2.fe3沉淀為氫氧化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物,需溶液的ph 分別為 6.4.6.4.3.7；請(qǐng)回答以下問(wèn)題：（ 1）本試驗(yàn)最適合的氧化劑x 為 a k 2cr 2o7b nacloch 2o2d kmno 4（ 2）物質(zhì) y 不行以為 a cuob cucl 2c cu （oh ） 2d cuco3（ 3 ） 除 去fe3 的 有 關(guān) 離 子 方 程 式 為 （ 物 質(zhì)y在 （ 2 ） 中 選 擇 合 適 的

36、選 項(xiàng) ）：（ 4）加入氧化劑的目的為 ；（ 5）最終能不能直接蒸發(fā)結(jié)晶得到cucl 2·2h2o？ （填 “能”或“不能 ”）；如不能,應(yīng)如何操作？（如能,此空不填） ；5 碘酸鉀為一種白色結(jié)晶粉末,無(wú)臭無(wú)味,酸性條件下碘酸鉀為一種較強(qiáng)的氧化劑,與氫碘酸.二氧化硫等仍原性物質(zhì)作用,被仍原為單質(zhì)碘,在堿性介質(zhì)中,碘酸鉀能被氯氣.次氯酸鹽等氧化為高碘酸鉀；碘酸鉀在常溫下穩(wěn)固,加熱至560開(kāi)頭分解；工業(yè)生產(chǎn)碘酸鉀的流程如下,在反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：i 2+kclo 3+h 2o-khio 32+kcl+cl 2 （未配平）（ 1）已知步驟反應(yīng)器發(fā)生的反應(yīng)中,兩種仍原產(chǎn)物所得電子

37、數(shù)相同,請(qǐng)配平該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ；（ 2）步驟中,用稀酸酸化的作用為 ；在稀硝酸和稀鹽酸中不能選用的酸為： ,其緣由為 ；（ 3）步驟要保持溶液微沸1 小時(shí)以完全排出氯氣,排出氯氣的緣由為 ；（ 4）參照下表碘酸鉀的溶解度,步驟11 得到碘酸鉀晶體,你建議的方法為 ；溫度 /01020406080kio 3g/100g 水4.606.278.0812.618.324.86（ 10 分）工業(yè)碳酸鈉純度約為98中含有 ca2 .mg 2.fe3 .cl 和 so42 等雜質(zhì),提純工藝線路如下：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載.碳酸鈉的飽和溶液在不同溫度下析出的溶質(zhì)如下圖所示：na

38、 2co 3·10h 2ona 2co 3·7h2ona2co3·h 2o3236t（） .有關(guān)物質(zhì)的溶度積如下：物質(zhì)caco3mgco 3caoh 2mgoh 2feoh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 9k sp4.96 ×10回答以下問(wèn)題： 66.82 ×10 64.68 ×105.61 ×10 122.64 ×1039精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 1）加入naoh溶液時(shí),第一生成的沉淀為（填化學(xué)式） ；生成氫氧化鎂沉淀的離子方程式為；（ 2） “趁熱過(guò)濾 ”時(shí)的溫度應(yīng)掌握在；（ 3）有人從 “綠色化學(xué) ”角度設(shè)想將 “母液 ”沿流程中虛線所示進(jìn)行循環(huán)使用；請(qǐng)你分析實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中為否精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載可行,并說(shuō)明理由；（ 4）已知： na2co3·10 h2os na2co3s 10 h2 ol h= + 92.36 kj na2co3·10 h2os na2co3·h 2os 9 h 2ogh= + 473.63 kj 1mo·l1mo·l精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載又知： h2ol h12og h= + 44 kj m·ol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)