2022年2022年高中化學(xué)推斷題集錦

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載高中化學(xué)推斷題精選高考化學(xué)推斷題包括試驗推斷題.有機(jī)物推斷題和無機(jī)物推斷題,它對考生的思維才能和學(xué)問網(wǎng)絡(luò)構(gòu)造提出了較高的要求,即要求考生有較深厚的化學(xué)功底,學(xué)問網(wǎng)絡(luò)清楚, 對化學(xué)的全部學(xué)問點 如元素.化合物的性質(zhì) 了如指掌；一.找到突破口進(jìn)行聯(lián)想：推斷題第一要抓住突破口,表現(xiàn)物質(zhì)特點處大都為突破口所在,所以考生在把握化學(xué)學(xué)問概念點上,要留意總結(jié)它的特點；在推斷題的題干中及推斷示意圖中,都明示或隱含著種種信息；每種物質(zhì)都有其特殊的化學(xué)性質(zhì),如物質(zhì)屬單質(zhì)仍為化合物,物質(zhì)的顏色如何,為固體.液體仍為氣體,有怎樣的反應(yīng)條件,反應(yīng)過程中有何現(xiàn)象,在生

2、活中有何運(yùn)用等,同時仍要留意表述物質(zhì)的限制詞,如最大小.僅有的等；考生看到這些信息時,應(yīng)積極聯(lián)想教材中的相關(guān)學(xué)問,進(jìn)行假設(shè)重演,一旦在某一環(huán)節(jié)出錯,便可進(jìn)行另一種設(shè)想；二.在訓(xùn)練中找感覺：一般而言,推斷題的思維方法可分三種：一為順向思維,從已有條件一步步推出未知信息；其次種為逆向思維,從問題往條件上推,作假設(shè)；第三種就為從自己找到的突破口進(jìn)行發(fā)散推導(dǎo)；解推斷題時,考生仍可同時找到幾個突破口,從幾條解題線索著手,協(xié)作推斷；可以說化學(xué)推斷題沒有捷徑可談,它需要考生在訓(xùn)練中總結(jié)體會.查找規(guī)律,發(fā)覺不足后再回來課本,再進(jìn)行訓(xùn)練,螺旋上升；如此而為,做推斷題便會有“感覺”；無機(jī)推斷題既能考查元素及其化合

3、物學(xué)問的綜合應(yīng)用,又能對信息的加工處理.分析推理.判定等方面的才能加以考查,因此此類題型應(yīng)為考查元素及其化合物學(xué)問的正確題型之一；無機(jī)物的綜合推斷,可能為對溶液中的離子.氣體的成分. 固體的組成進(jìn)行分析推斷,可以為框圖的形式,也可以為文字描述的形式（建議考生有時可以先在草稿紙上把文字描述轉(zhuǎn)換成框圖形式,這樣可以一目了然）；不管以哪種方式出題,解題的一般思路都為：快速瀏覽 產(chǎn)生印象 查找突破口 留意聯(lián)系 大膽假設(shè) 全面分析（正推和逆推） 驗證確認(rèn)；解題的關(guān)鍵為依物質(zhì)的特性或轉(zhuǎn)移特點來確定突破口（題眼）,順藤摸瓜,進(jìn)而完成全部未知物的推斷；因此第一應(yīng)嫻熟把握各種常見元素及其常見化合物之間相互轉(zhuǎn)化的

4、基礎(chǔ)學(xué)問,并能夠形成網(wǎng)絡(luò),其次就為要善于抓住題目的突破口；一.無機(jī)物學(xué)問網(wǎng)絡(luò)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載1.重要的非金屬及其化合物：2.重要的金屬及其化合物： 二.常見的突破口：抓住題目的突破口,為解決無機(jī)推斷題的關(guān)鍵；題目中的突破口可能為顯性的,也可能為隱性的；顯性的突破口通常為指物質(zhì)特別的物理.化學(xué)性質(zhì).用途以及一些特點的反應(yīng)現(xiàn)象；而隱性的突破口就往往為一些特別的反應(yīng)類型或者物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；1.物質(zhì)顏色紅色： fe2o3.feoh3 .fescn2+ .cu2o .cu.no2 .br2g .p； 橙色： br2 的溶液；黃色： s.na2o2

5、.agbr .agi . ag3po4 .fe3+aq.久置濃hno3 ；綠色： fe2+aq.綠礬.銅綠.濃cucl2 . cu+濃 hno3 ；藍(lán)色： cu2+aq.膽礬. cuoh2 ；紫色：石蕊. kmno4 .i2 （ g）. fe3+c6h5oh ； 黑色：多數(shù)過渡金屬的氧化物以及硫化物.c.fe 等；白色： caco3.baso4.agcl .mgoh2 .aloh3 .mgo .al2o3 ；2.物質(zhì)狀態(tài)液態(tài)單質(zhì)： br2 .hg；液態(tài)化合物： h2o .h2o2 . h2so4.hno3 等； 氣態(tài)單質(zhì)： h2 .n2 .o2 .f2.cl2 等；氣態(tài)化合物： c.n .s

6、的氫化物及氧化物等；3.反應(yīng)現(xiàn)象或化學(xué)性質(zhì)（ 1）焰色反應(yīng)：黃色 na；紫色（鈷玻璃） k ；（ 2）與燃燒有關(guān)的現(xiàn)象：火焰顏色：慘白色：h2 在 cl2 中燃燒；淡藍(lán)色： h2 .ch4 .co 等在空氣中燃燒；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載黃色： na 在 cl2 或空氣中燃燒；煙.霧現(xiàn)象：棕（黃）色的煙：cu 或 fe 在 cl2 中燃燒；白煙： na 在 cl2 或 p 在空氣中燃燒；白霧：有 hx 等極易溶于水的氣體產(chǎn)生； 白色煙霧： p 在 cl2 中燃燒；（3）沉淀特別的顏色變化：白色沉淀變灰綠色再變紅褐色：feoh2feoh3 ；白色沉淀快速

7、變棕褐色：agohag2o；（4）使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體：nh3 ；（5）能使品紅溶液褪色加熱后又復(fù)原的氣體：so2；（6）在空氣中快速由無色變成紅棕色的氣體：no ；（7）使淀粉溶液變藍(lán)的物質(zhì)：i2 ；（8）能漂白有色物質(zhì)的淡黃色固體：na2o2 ；（9）在空氣中能自燃的固體：p4；（10）遇 scn- 變紅色. oh- 產(chǎn)生紅褐色沉淀.苯酚顯紫色的離子：fe3+；（11）不溶于強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的白色沉淀：agcl .baso4 ；（12）遇 ag+ 生成不溶于硝酸的白色.淺黃色.黃色沉淀的離子分別為：cl- .br- .i- ；（13）可溶于 naoh 的白色沉淀：aloh3 .h2si

8、o3 ；金屬氧化物：al2o3 ；（14）可溶于 hf 的酸性氧化物：sio2 ；（15）能與 naoh 溶液反應(yīng)產(chǎn)憤怒體的單質(zhì)：al . si.；化合物：銨鹽；（16）能與濃硫酸.銅片共熱產(chǎn)生紅棕色氣體的為：硝酸鹽；（17）通入二氧化碳產(chǎn)生白色膠狀沉淀且不溶于任何強(qiáng)酸的離子：sio32-；（18）溶液中加酸產(chǎn)生的氣體可能為：co2.so2.h2s； 溶液中存在的離子可能為：co32- . hco3- ； so32-.hso3-； s2-.hs-；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（19）同一元素的氣態(tài)氫化物和最高價氧化物對應(yīng)水化物能反應(yīng)生成鹽的元素：n ；（2

9、0）與酸.堿都能反應(yīng)的無機(jī)物：al .al2o3 .aloh3 .弱酸酸式鹽.弱酸弱堿鹽等；（ 21）能與水反應(yīng)生成氣體的物質(zhì)：k .na.nah ； na2o2 .cac2 及 mg3n2 .al2s3 等；（ 22）既有氣體又有沉淀生成的反應(yīng)：baoh2 .caoh2 與 nh4hco3 .nh42so4 等；（ 23）先沉淀后溶解的反應(yīng)：caoh2+co2 .agno3+ 氨水. al3+oh- .alo2-+oh- .baoh2+h3po4等；（24）見光易分解的物質(zhì)：hclo .hno3 .agcl .agbr .agi ；（25）使用催化劑的反應(yīng)：合成氨.三氧化硫的生成.氨的催化氧

10、化.制氧氣等；4.特別的反應(yīng)類型：往往為題目的隱性突破口；（1）單質(zhì) a +化合物 b 單質(zhì) c + 化合物 d即置換反應(yīng), 可以為金屬置換出金屬（最常見的為鋁熱反應(yīng)）或金屬置換出非金屬（被置換出來的非金屬應(yīng)當(dāng)為仍原產(chǎn)物,而仍原產(chǎn)物在肯定條件下具有肯定的仍原性,故通常為 h2 或 c）,也可以為非金屬置換出非金屬（常見的為鹵素單質(zhì)之間的置換或f2 置換出o2.當(dāng)然鹵素都能置換出s,另外 c 可以置換出si.h2 ）或非金屬置換出金屬（此時的非金屬必作仍原劑,而常見的仍原性非金屬只有c 和 h2 ）；（2） a的化合物+ a 的化合物 a的單質(zhì)+ 化合物 b該反應(yīng)通常為一個歸中到單質(zhì)的反應(yīng),該單

11、質(zhì)必為非金屬單質(zhì),常見的為s.cl2 .n2；（3）單質(zhì) a +強(qiáng)堿 兩種含 a 元素的化合物該反應(yīng)為一個堿性歧化反應(yīng),單質(zhì)a 通常為 x2 或 s；（4）單質(zhì) a +單質(zhì) b 化合物 c；c +單質(zhì) a 化合物 d綜合以上兩個反應(yīng),可知a .b 兩種元素可以形成c.d 兩種以上的化合物,其中必定有一種元素有變價；如有變價的元素為金屬,就必為fe；如有變價的元素為非金屬就該元素通常為c.n .s 或 o 等,故以上c.d 分別為 no .no2 或 co .co2.或 so2.so3或 na2o.na2o2 等；（5）一種物質(zhì)分解得到兩種以上產(chǎn)物：常見的有 kmno4 .nahco3 .nh4

12、hco3 .nh42co3 .nh4i .cu2oh2co3 等的分解；（6）多種物質(zhì)化合得到一種物質(zhì)：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載如 feoh2+o2+h2o ； nox+o2+h2o等（7）電解類型（惰性電極）：生成兩種產(chǎn)物：電解質(zhì)分解型或電解水型或熔融的nacl 等；生成三種產(chǎn)物：放氧生酸型或放氫生堿型；生成三種氣體：電解氨水或nh4cl 溶液；（8）與化工生產(chǎn)有關(guān)的反應(yīng)：如制漂白粉.制生石灰.工業(yè)合成氨.氯堿工業(yè).硫酸工業(yè).硝酸工業(yè).玻璃工業(yè)等三.例題解析例題 1 ： x .y. z 為常見的三種單質(zhì),常溫下x 為固體, y 為液體, z 為無色氣

13、體；其反應(yīng)關(guān)系如下圖所示,其中b 的溶液顯強(qiáng)酸性；請回答以下問題：（1）依據(jù)上述關(guān)系, 確定 x .y .z 的化學(xué)式：x.y.z；（2） y 元素在周期表中的位置為（3）寫出 a 溶于水后加x 的離子方程式：（4）寫出 c 溶液中通入過量氯氣的離子方程式：；解析 ：突破口： “y為液體（單質(zhì)）”,就 y 可能為液溴或汞,應(yīng)為液溴；突破口： “z為無色氣體（單質(zhì)）,b 的溶液為強(qiáng)酸性”就 z 為 h2. b 為 hbr ；突破口： “b（ hbr ） +x （單質(zhì)） c+z （ h2 ）”該反應(yīng)為一個從酸中置換出h2 的反應(yīng), x 必為金屬, c 為金屬溴化物；突破口： “c（金屬溴化物）+y

14、 （溴） a”,a 必為金屬x 的另一種溴化物,故x精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載必為有變價的金屬,應(yīng)為fe；答案：見解析例題 2 ：下圖中a 為一種無色液體,g為一種極易溶于水的堿性氣體,y 為胃酸的主要成分, k 為不溶于稀硝酸的白色沉淀,反應(yīng)5 為工業(yè)制x 的主要反應(yīng)之一；請按要求填空：（ 1）寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式a e f k；（ 2）寫出反應(yīng)5 的化學(xué)方程式（ 3） 1molb 通過反應(yīng)2 得到 1molf ,b 中 f 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為72%, 就 b 的化學(xué)式為（ 4）寫出反應(yīng)4 的離子方程式 解析 ：突破口： “y為胃酸的主要成分”,就為 hcl

15、 ；突破口： “k為不溶于稀硝酸的白色沉淀”,必為 baso4 或 agcl ,應(yīng)為 agcl ,故 i 為 agno3 .x 為 hno3 ,再由反應(yīng)4 可推出 f 為 ag ,結(jié)合反應(yīng)1 可進(jìn)一步得知a 為 h2o , h 為 no2 ；突破口： “g為堿性氣體 ”,就必為nh3 ,結(jié)合反應(yīng)1.3.5 可知 c.d .e.j 分別為 o2. h2.n2 .no ；突破口： “1molb得到 1molf”,就 b 的化學(xué)式為agnx ,結(jié)合質(zhì)量分?jǐn)?shù)可以算出x=3 ；答案：見解析例題 3 ：a .b.c 為常見的單質(zhì),x .y .z 為氧化物,它們之間有如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)

16、習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載請寫出符合以下要求的化學(xué)方程式（1）如 x 為 co2.b 為紅色固體,就：反應(yīng) 1：；反應(yīng) 2：；（2）如 x 為 fe3o4.a 為銀白色固體,就：反應(yīng) 1：；反應(yīng) 2：；解析 ：由“a.b.c 為單質(zhì), x .y .z 為氧化物 ”可知反應(yīng)1.2 都為有有氧化物參與的置換反應(yīng)；（1） “x為 co2”且 a 單質(zhì)能在其中燃燒,就a 為 mg , c 為 c.y 為 mgo ；“b為紅色固體（單質(zhì)）”,必為 cu,故 z 為 cuo ；（2） “x為 fe3o4.a 為銀白色固體 ”,就反應(yīng) 1 為金屬單與金屬氧化物之間的置換反應(yīng),常見的為鋁

17、熱反應(yīng),故a .y .c 分別為 al .fe.al2o3 ；c（鐵）通過反應(yīng)2 得到 x（ fe3o4）,常見生成fe3o4 的反應(yīng)只有兩個,其中屬于置換反應(yīng)的只有一個,故答案：見解析z.b 分別為 h2o .h2 ； 例題 4 ：如下列圖, a .b .c.d .g 為五種常見單質(zhì),其中a.g 為氣體；化合物r 在常溫下呈液態(tài),f 為黑色晶體,h 為淡黃色粉末,i 為玻璃工業(yè)的一種原料,圖中部分生成物已略去；試回答以下問題：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載1h 的電子式： ；2 寫出化學(xué)反應(yīng)方程式：反應(yīng)；反應(yīng)；3c 與 t 溶液反應(yīng)的離子方程式：；45.4

18、gc 在 g 中燃燒放出166.9kj 熱量,反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：；解析 ：“a.g 為氣態(tài)單質(zhì) ”,且能相互化合生成r（液態(tài)）,就r 為 h2o； a .g.分別為h2 和 o2 中的一種,再結(jié)合“ g+b（單質(zhì)） h（淡黃色粉末）”可推知 a .b.g.h 依次為 h2. na.o2. na2o2； t 為 naoh ；“d（單質(zhì)）分別與g（ o2）. r（ h2o）反應(yīng),都可生成f（黑色晶體）”,可知 d 為金屬單質(zhì)且為fe, f 為 fe3o4；“c（單質(zhì)） +g（ o2） m,且 m 可以與 t（naoh 反應(yīng)） ”就 m 必為酸性或兩性氧化物；再結(jié)合f（ fe3o4）與 c 生成

19、 m（ c 的氧化物）的反應(yīng)可知該反應(yīng)為鋁熱反應(yīng),故可推 知 c.m .n 依次為 al .al2o3 .naalo2 ；“i為玻璃工業(yè)的（三種）原料之一”,且可以分別由h （ na2o2）. t（ naoh ）得到,就 i 為 na2co3 ,e 為 co2；答案：見解析；（二）1. 兩種無機(jī)鹽a .b 相對分子量為120 ,把 a .b 分別溶于水把兩種混合產(chǎn)生一種易容于水有刺激性氣味.易液化的氣體；分別加入少量的bacl2 溶液, a 無明顯現(xiàn)象,b 產(chǎn)生白色沉淀；分別加入少量的baoh2溶液,均產(chǎn)生沉淀；a 為什么 、 b 為什么 .答案a:khso3 b:nahso4a 于 b 反應(yīng)

20、,因b 為硫酸氫鹽,顯酸性,所以生成so2 氣體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載a 溶于水中hso3- 離子無法與ba2+ 離子反應(yīng)產(chǎn)生沉淀；當(dāng)加入baoh2時, oh- 離子與 hso3- 反應(yīng)得到少量的so3 2- 離子,可與ba2+ 反應(yīng)得到沉淀；2.a ,b ,c ,d,e 為中學(xué)常見的分子或離子,它們有相同的電子數(shù),且a 由 5 個原子核組成的粒子；他們之間可發(fā)生如下變化：a+b=c+d ； e+b=2d ,且 d 與大多數(shù)酸性氧化物及堿性氧化物均能反應(yīng)；就 a , b, c, d, e 分別為什么 .答案a:nh4+b:oh-c:nh3d:h2oe

21、:h3o+3. 黑色固體a 加熱至紅投入到無色液體b 中,反應(yīng)生成兩種氣體的混合物x ,把 x 通入到水中,生成無色氣體c 和無色溶液d ,無色氣體c 和 ga （oh ） 2 反應(yīng)生成白色沉淀物和 無色氣體 e ,無色溶液d 加入加入單質(zhì)f 產(chǎn)生無色氣體e 和藍(lán)色溶液g,求 abcdefg分別為？答案第一 g 為硫酸銅 .a 為 c、b 為濃 hno3、x為 co2 和 no2、d為稀 hno3、c為 no 和co2、e 為 no、f 為 cu、g 為 cuso4.4.w .x .y.z 都為周期表中前20 號元素,已知：w 的陽離子和y 的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為wy

22、的化合物；y 和 z 屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物；x 和 z 屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物；w 和 x 能形成組成為wx2 的化合物；x 和 y 不在同一周期,它們能形成組成為xy2 的化合物；求 w .x.y .z 各為什么元素？答案x 為 c 碳y 為 s 硫z 為 o 氧w 為 ca 鈣w 的陽離子和y 的陰離子具有相同的核外電子排布,且能形成組成為wy 的化合物； casy 和 z 屬同族元素,它們能形成兩種常見化合物；so2 so3x 和 z 屬同一周期元素,它們能形成兩種氣態(tài)化合物；co co2w 和 x 能形成組成為wx2 的化合物；cac2x 和 y 不在

23、同一周期,它們能形成組成為xy2 的化合物； cs25.a.b.c.d四種可溶性的鹽,它們的陽離子分別可能為鋇離子,銀離子,鈉離子,銅離子中的某一種,陰離子分別可能為硝酸根離子,氯離子,硫酸根離子,碳酸根離子中的某一種；（1 ）吧四種鹽分別溶解于盛有蒸餾水的四支試管中,只有c 鹽的溶液呈藍(lán)色；（2 ）向 1中的四支試管中分別加鹽酸,b 鹽溶液有沉淀產(chǎn)生,d 鹽溶液有無色無味氣體逸出；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載依據(jù)（ 1）（ 2）試驗事實推斷它們的化學(xué)式為a b c d 的離子方程式,；答案a bacl2b agno3c cuso4d na2co3cl- + ag+=agcl

24、沉淀 ；并寫出（ 2）中精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載h+ + co3 2-=h20+co2氣 體精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載2021 高考化學(xué)無機(jī)推斷試題集錦1.（ 14 分）常溫下, a 為雙原子分子氣態(tài)單質(zhì),其密度為3.17g/l （標(biāo)準(zhǔn)標(biāo)況下） , b.c.d都為含 a 元素的化合物,轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（ 1）分別寫出a.b.c.d 的化學(xué)式： abcd（ 2） 試寫出有關(guān)化學(xué)方程式：a bd a；2.（ 4 分）沈括夢溪筆談中提到信州 今江西省 鉛山縣有一苦泉、 將苦泉水煎熬、 得到一種藍(lán)色晶體 . 此晶體常用作游泳池或浴池殺菌消

25、毒劑. 試回答：此晶體的化學(xué)式為 ；煎熬苦泉水的鐵鍋用久了就會在其表面析出一層紅色物質(zhì),其緣由為（用化學(xué)方程式表示） ；3.（ 8 分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)a.b 和氣體甲.乙.丙及物質(zhì)c.d.e.f 它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載氣體甲黃綠色氣體乙氣體丙水物質(zhì) d精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載金屬 a金屬b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（焰色為黃）水物質(zhì) c物質(zhì) e黃綠色氣體乙物質(zhì) f精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載紅褐色沉淀請依據(jù)以上信息回答以下問題：寫出以下物質(zhì)的化

26、學(xué)式：a. 丙寫出以下反應(yīng)化學(xué)方程式：反應(yīng)反應(yīng)4.13 分a.b.c.d. e.f 六種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下列圖 反應(yīng)條件和部分產(chǎn)物未標(biāo)出(1) 如 a 為短周期金屬單質(zhì),d 為短周期非金屬單質(zhì),且所含元素的原子序數(shù)a 為 d 的 2倍,所含元素的原子最外層電子數(shù)d 為 a 的 2 倍, f 的濃溶液與a.d 反應(yīng)都有紅棕色氣體 生成,就 a 的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ,反應(yīng)的化學(xué)方程式為 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載(2) 如 a 為常見的金屬單質(zhì), d.f 為氣態(tài)單質(zhì),反應(yīng)在水溶液中進(jìn)行,就反應(yīng) 在水溶液中進(jìn)行 的離子方程式為 ,已知常溫下 1g d 與 f

27、反應(yīng)生成 b 氣態(tài) 時放出 92.3kj 熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 (3) 如 a. d.f 都為短周期非金屬元素單質(zhì),且a.d 所含元素同主族,a.f 所含元素同周期,就反應(yīng)的化學(xué)方程式為 , b 固體屬于 晶體5. （ 10 分）短周期常見元素形成的純潔物a. b.c.d.e 的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示,物質(zhì)a與物質(zhì) b 之間的反應(yīng)不在溶液中進(jìn)行（e 可能與 a.b 兩種物質(zhì)中的某種相同）；請回答以下問題：（1）如 c為離子化合物,d為一種強(qiáng)堿,寫出c 的化學(xué)式；（2）如 c 與水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),e 的水溶液呈弱酸性,d 為既能溶于強(qiáng)酸.又能溶于強(qiáng)堿的化合物；用電離方程式說明d 既能溶于強(qiáng)酸

28、,又能溶于強(qiáng)堿的緣由 僅寫出電離方程式即可 ；用等式表示e 與 naoh溶液反應(yīng)生成的正鹽溶液中全部離子濃度之間的關(guān)系 ；（3）如 c為一種氣體,d 為一種強(qiáng)酸；c與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；有人認(rèn)為“濃h2so4 可以干燥氣體c”；某同學(xué)為了驗證該觀點為否正確,用右圖裝置進(jìn)行試驗；試驗過程中,濃h2so4 中未發(fā)覺有氣體逸出,且變?yōu)榧t棕色,就你得出的結(jié)論為 ；答案 1.（ 1） a cl 2b hcloc nacld hcl（ 2） a bcl2 +h2ohclo+ hcldamno2+4hcl（濃）mncl2+cl 2 +2h2o 2.（ 1） cuso4·5h2o, fe + cu

29、so 4 = feso4 + cu3.（ 1） na hcl（ 2） 2na + 2h 2o = 2naoh + h 2 fecl3 + 3naoh =feoh 3+ 3nacl 122824 10 分 1分c4hno3 濃co2 4no2 2h2o 2 分22fe2+ cl2fe3+ 2cl 2 分-12h2 g cl 2 g2hclg ； h 184.6kj · mol2分精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2c sio高溫2co si 2分原子 1 分 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載5. （ 10 分,每空2 分）（ 1） na2o

30、2（ 2 分）+-3+-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）h+h2o+alo2aloh 3al+3oh（ 2 分）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載+2- cna+ch = 2cs+chs +coh （2 分）（ 3） 3no2+h2o = 2hno3+no（ 2 分） no2 能溶于濃硫酸中,濃硫酸不能干燥no2（ 2 分） 1.已知a.b 均為由兩種短周期元素組成的化合物,a 中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75, c.j為同周期元素的氣態(tài)氫化物,x 為無色液體, d 具有兩性；反應(yīng)生成的水均已略去；它們有如下圖所示的關(guān)系；1寫出化學(xué)式： a, b, c；2反應(yīng)中每生成

31、lmolf ,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為：；3反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；4寫出離子方程式分別為：反應(yīng)；反應(yīng)；5 反應(yīng)中,每1.00g c與足量的f 作用,復(fù)原到25放出 55.6kj熱量,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式；2.下圖為由短周期元素組成的物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；其中,a 的相對分子質(zhì)量為144,反應(yīng)中生成c.d 物質(zhì)的量之比為3 ：1,d 為不溶于水的白色固體,除反應(yīng)外其它反應(yīng)均在溶液中進(jìn)行, f.g為氣態(tài)非金屬單質(zhì),k 為一種常見的非極性有機(jī)溶劑,密度比水大；（某些生成物和反應(yīng)條件已略去）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載ab溶液h 2o電解fckdhehjdfig精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 -

32、- - 歡迎下載（1） a 的化學(xué)式為；（2） e 中金屬陽離子的檢驗方法（3）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；（4）寫出反應(yīng)的離子方程式：；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（5）用離子方程式表示h溶液顯堿性的緣由；3. （ 10 分）下圖中,a 為氣體非金屬單質(zhì),d 為空氣中含量最多的氣體,b.e.z 為無色氫化物,其中b.e 為有刺激性氣味的氣體,c 為由三種短周期非金屬元素組成的離子化合物,f.i .l 為白色沉淀, 其中 f 不溶于稀硝酸, n.p 為金屬單質(zhì)； 反應(yīng)在e 的濃溶液中進(jìn)行,反應(yīng)在e 的稀溶液中進(jìn)行,反應(yīng). 均可用于試驗室制取某種氣體（圖中部分反應(yīng)

33、物和生成物沒有列出） ；請按要求回答：(1) 寫出 c的電子式,i 的化學(xué)式；(2) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為；(3) 反應(yīng)的離子方程式為；(4) 由 c 制取 e 時反應(yīng)物的狀態(tài)為,由 j 制取 l 時反應(yīng)的環(huán)境為；4（ 10 分）已知下圖每一方框中的字母代表一種反應(yīng)物或生成物（圖中部分生成物沒有列出）；化合物a 為一種常用的肥料,其化學(xué)式可表示為xy4zm2,組成 a 的四種元素都為 短周期元素. 其原子序數(shù)之和為22,x.m.z 分別位于相鄰的主族,原子序數(shù)依次增大； c.d.g.i .j .k 為氣體,其中c.k 的溫室效應(yīng)均顯著,k 為含碳量最高的有機(jī)物,d 能使潮濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)；b

34、 為一種白色固體,其化學(xué)式可表示為x3y6 m6,e 的化學(xué)式可表示為x3m4；請按要求回答以下問題：隔絕空氣加熱bekc精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a加熱,加壓c h電解ffid ifligj精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1反應(yīng).的化學(xué)方程式分別為.； 2b 中 m的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為；3 化合物 e為一種新型無機(jī)材料,它的一種結(jié)構(gòu)（ - x3m4）具有可與金剛石相媲美的硬度；請估計該材料可能用途之一為；5 a 為一種重要的礦石,b i 均為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì),其中d.h為氣體； j 為有兩種元素形成的化合物,它為一種良好的耐熱沖擊材料,抗熔融金屬腐蝕的才能強(qiáng),為熔鑄

35、純鐵.鋁或鋁合金抱負(fù)的坩堝材料,它仍為電絕緣體；它們在肯定條件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系 某些反應(yīng)產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去 ,其中反應(yīng)一為某工業(yè)流程的重要組成部分：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載試回答以下問題：（1）寫出反應(yīng)和的離子方程式： , ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（2）操作 i 和操作的試驗名稱分別為 和 ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（3） h 氣體在后續(xù)反應(yīng)中必需為干燥的,干燥h 氣體時所挑選的干燥劑可以為 （4） j 的化學(xué)式為 ,其晶體中存在的化學(xué)鍵類型有共價鍵和 （5）有人說在反應(yīng)中挑選nh4 2co3 比 nh4

36、hco3 更好,其理由為 ；6（ 10 分）已知 x 為中學(xué)化學(xué)中的一種常見的鹽, f 為淡黃色固體； m.n 為常見的金屬, n的最高價氧化物為耐火材料,它的晶體硬度很大,常做手表的軸承； h 為氣體單質(zhì), d 為無色氣體,在空氣中會出精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載x 溶液fm固體 c濾液 a 鹽酸d溶液 b精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載n藍(lán)f精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載色固體 e沉淀沉淀 gh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載現(xiàn)紅棕色；各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖（部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）；請回答以下問題：（1） x 的化學(xué)式為； f 的

37、電子式為；（2）反應(yīng)的離子方程式為 ；反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；（3）如向 100 ml鹽 x 的溶液中加入10 g 金屬單質(zhì)m的粉末,充分?jǐn)嚢韬?過濾,烘干 得 10.16g 固體 c；就濾液 a 中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為 ； 假設(shè)體積不變 答案 1.（ 1） al 4c3；na2o2 ；ch4精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載（ 2） 1.204 ×1024（ 3 ） 4nh3 5o24no 6h2o2（4） 2alo2 co2 3h2o 2aloh 3 co3（或 alo2 co2 2h2o2aloh 3 hco3 ）；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

38、 - 歡迎下載aloh 3h al 3 3h o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載32 1（5） ch4g 2o2gco2g 2h2ol ； h 889.6kj · mol2.（ 1） al 4c3+（2） 取試樣,進(jìn)行焰色反應(yīng),如火焰顯黃色,說明有na 存在；（ 3） 2nacl+2h 2o= cl 2 + cl 2 +2naoh精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2（ 4） al 3+3alo - +6 h2o=4aloh 3精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載-（ 5） alo2 +2 h 2oaloh 3 + oh3 （ 8分 ） 1mgoh2

39、（每空 1 分）24feoh 2 o2 2h2o4feoh 3 （ 2 分）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3agnh 3 2 2h cl 2nh4agcl（ 2 分）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載4c 為固體無氧（每空1 分）4 16nh 2 2co c 3h6n6 + 6nh 3 + 3co 2.4no2 + o 2+2h2o = 4hno3. co 2+4h2ch4 +2h 2o2233266.7% 3做耐磨材料等；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載25（ 1） 2alo- +co+3h o=2aloh +co2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - -

40、 - 歡迎下載+-2-精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載nh4 +hco3 +2ohnh3 +co3+2h2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2）過濾.加熱（ 3）堿石灰（ 4） aln ,配位鍵（ 5）使用 nh4 2 co3 時,使用等量的naoh溶液生成的nh3 多2+3+6.10 分 （ 1）,（ 2 分 / 個,共 4 分）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（2） 3fe+ no3+ 4h= 3fe+ no+ 2h 2o（ 2 分）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 2 分）（ 3） 0.2 mol/l（ 2 分）1.（ 10

41、分）有以下物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a刺激性氣 體o2.催化劑d紅棕色氣體naoheo2bf金屬c無色液體naohena2fo2c anaohna 2f2o4a精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載已知 e 為具有仍原性的含氧酸鈉鹽,回答以下問題 （方程式中的物質(zhì)用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式表示）寫出 a 和 o2 反應(yīng)生成b 和 c的方程式：；na2fo2 和 na2f2o4 均為易溶于水的鹽；na2fo2 溶于過量的新制氯水后形成黃色溶液,向該溶液中滴入kscn溶液顯現(xiàn)血紅色；分別寫出反應(yīng)以及na2fo2 溶于過量氯水的離子方程式：.；事實上,金屬f 放置于肯定濃度naoh和 e 混合溶液中一段時間,發(fā)生反應(yīng).,生成的