2022年2022年高三物質(zhì)的量的復(fù)習(xí)總結(jié)

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)的量一.物質(zhì)的量【單位：摩爾（mol ）】的留意事項1.專出名詞,不能隨便拆開2.物質(zhì)的量所表示的對象：微觀粒子：“粒子 ”指詳細的微觀粒子（分子.原子.離子.質(zhì)子.中子.電子以及它們的特定組合比如：nacl）注：用化學(xué)式表示一般都為正確的,用元素名稱表示一般為錯誤的比如 1mol o 對、指氧原子1mol 氧 就為錯誤的說法123.摩爾： 0.012kgc 的原子數(shù)目為1 摩爾；阿伏加德羅常數(shù)（na）單位 mol -1約等于 6.02 10231mol 任何粒子的數(shù)目為na 個,na 約為 6.02 ×1203.1mol 物質(zhì)所

2、含有的粒子數(shù)12g12c 所含的碳原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)個約 為 6.02 1023 個n4 物質(zhì)的量 n.粒子數(shù) n 和阿伏加德羅常數(shù)（na ）三者之間的關(guān)系用符號表示：nn a5 摩爾質(zhì)量：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量物質(zhì)的量 n .質(zhì)量.摩爾質(zhì)量三種之間的關(guān)系：氣體摩爾體積物質(zhì)體積：（ 1）打算物質(zhì)的體積大小的因素有哪些？（ 2）打算 1mol 物質(zhì)的體積大小的因素有什么不同？（ 3）打算 1mol 固體或液體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？（ 4）打算 1mol 氣體物質(zhì)的體積大小的因素主要有哪些？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1mol 固體或液體的體積主要打算于微粒的

3、大小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載打算于打算于1mol物質(zhì)的體積體積微粒的多少精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載1mol 氣體物質(zhì)的體積氣體分子間的間距的特點：主要打算于微粒間的距離精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（1）受溫度和壓強的影響（2）分子間距離比分子直徑大得多（3）與分子的種類無關(guān)（相同條件下,間距幾乎相同）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載氣體摩爾體積 : 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積,用vm 表示vm=v/n b在標準狀況下,1mol 任何氣體（純潔的和不純潔）的體積約為22.4l；這個體積叫做

4、氣體摩爾體積；單位：l/ mol ；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載應(yīng)留意：前提條件：標準狀況（ 01.01 ×105 pa；1mol） 對象：任何氣體（純潔或不純潔）結(jié)論：約 22.4lm=x22.4 l/ mol精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載阿伏加德羅定律定律：同溫同壓下,相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)；推論一：在同溫同壓下,任何氣體的體積之比= 物質(zhì)的量之比推論二：同溫同壓下,任何氣體的密度之比= 摩爾質(zhì)量之比（相對密度）（即式量之比）物質(zhì)的量和氣體摩爾體積之間的關(guān)系×m× na質(zhì)量物質(zhì)的量微粒m÷mn÷

5、; nan有×÷ 聯(lián)22.4 l/ mol22.4 l/ mol系嗎？氣體的體積（標準狀況下）物質(zhì)的量濃度1.定義： 以單位體積的溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量,叫做溶質(zhì)b的物質(zhì)的量濃度；符號： cb單位： mol/l或mol/m 3含義：表示l 或 dm3 溶液中所含溶質(zhì)b 的物質(zhì)的量精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載3表達式：溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度（mol/ l）溶質(zhì)的物質(zhì)的量（mol ）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載符號表示：cb nb v溶液的體積c1000db%l 精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載物質(zhì)的量濃

6、度與質(zhì)量分數(shù)的互換關(guān)系式:m1精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載關(guān)于物質(zhì)的量的學(xué)問網(wǎng)絡(luò)配置肯定物質(zhì)的量濃度的溶液溶液稀釋公式：固體溶解公式：1.主要儀器（ 1）配制溶液所用的主要儀器：托盤天平（砝碼）.燒杯.玻璃棒.膠頭滴管.容量瓶.量筒.滴定管（酸式或堿式）；其中滴定管用于精確量取某種液體（溶質(zhì)為液體或濃溶液）,而量筒用于量取肯定量的蒸餾水（用于溶解固體或稀釋濃溶液）；（ 2）容量瓶使用的留意事項：依據(jù)所配溶液的體積選取合適規(guī)格的容量瓶；如配 950 ml 某濃度的溶液, 應(yīng)選用 1000ml 的容量瓶；容量瓶在使用前要檢查為否漏水；容量瓶中不能將固體或濃溶液直接

7、溶解或稀釋,容量瓶也不能作為反應(yīng)容器,不能用來長期存放溶液；容量瓶上標有溫度20及容量和標線（刻度線）,因此物質(zhì)在燒杯中溶解后應(yīng)復(fù)原到室溫才能轉(zhuǎn)入容量瓶,否就溶解時的熱效應(yīng)不僅會影響容量瓶的精確度,仍會影響溶液的體積；使用完畢后要將容量瓶洗凈,在塞子和瓶口間夾上紙條,以防下次使用時打不開塞；2.方法步驟運算.稱量（或量?。?.溶解（或稀釋） .復(fù)原至室溫.轉(zhuǎn)移.洗滌.振蕩.定容.倒轉(zhuǎn)搖勻；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載3.留意事項1.為什么要用蒸餾水洗滌燒杯,并將洗滌液也注入容量瓶？2.為什么不直接在容量瓶中溶解？3.為什么要輕輕振蕩錐形瓶或在燒杯攪拌,使溶液混

8、合勻稱？為了使燒杯壁上留有的溶質(zhì),洗滌液中含有的溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到溶液中去,使所配溶液濃度盡可能精確；由于大多數(shù)物質(zhì)溶解時相伴吸熱或放熱過程,引起溶液溫度升降,導(dǎo)致定容不精確；可以防止因溶液混合不均引起的誤差；（ 1）只能配制容量瓶上規(guī)定容積的溶液,不能配制任意體積的某物質(zhì)的量濃度的溶液；（ 2）轉(zhuǎn)移溶液時應(yīng)使用玻璃棒引流,且溶液的溫度應(yīng)為室溫；玻璃棒要靠在刻度線以下；（ 3）假如加水定容時超過了刻度線,不能將超出的部分吸走,而應(yīng)當重新配制；（ 4）溶質(zhì)溶解再轉(zhuǎn)移至容量瓶后,必需用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒,并將洗液一并轉(zhuǎn)入容量瓶中；（ 5）在用移液管或滴定管量取溶液時,量取液體之前應(yīng)用液體潤

9、洗23 次；（ 6）用膠頭滴管定容時,眼睛應(yīng)平視液面,當凹液面正好與刻度線水平相切時,蓋上瓶塞后振蕩,顯現(xiàn)液面低于刻度線時不能再加水；4.誤差分析 ：精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載請依據(jù)解題時依據(jù)cnvm=來分析溶質(zhì)的量和溶液的體積因錯誤操作而導(dǎo)致mv精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載的變化；常見的試驗誤差分析如下：,環(huán)繞操作對配制大的溶液的c 的影響；（1） 如物質(zhì)中含有雜質(zhì)（或潮解）,就結(jié)果偏低；（2） 定容時水的凹液面超過標線部分用滴管吸去,就結(jié)果偏低；（3） 配好搖勻,發(fā)覺凹液面低于刻度線,再用滴管加水至凹面最低處與刻度相切,就結(jié)果偏低；（4） 燒杯和玻璃棒

10、未洗滌,就結(jié)果偏低；（5） 量取濃溶液時俯視,就結(jié)果偏低；（6） 量取濃溶液時仰視,就結(jié)果偏高；（7） 溶液未冷卻即轉(zhuǎn)移和定容,就結(jié)果偏低；（8） 如稱量固體溶質(zhì)時,操作無誤,但所用砝碼生銹,就結(jié)果偏高；（9） 如稱量固體時,試劑.砝碼的左右位置顛倒,就結(jié)果偏低；（10） 如沒有洗滌燒杯內(nèi)壁,就結(jié)果偏低；（11） 如容量瓶中有少量蒸餾水或定容后反復(fù)搖勻發(fā)覺液面低于刻度,就結(jié)果無影響；（12） 如定容時仰視刻度,就結(jié)果偏低；（13） 如定容時俯視刻度,就結(jié)果偏高；精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載學(xué)習(xí)必備歡迎下載物質(zhì)的量濃度的運算幫忙懂得設(shè)問1 物質(zhì)的量濃度的定義為什么？請寫出它的運

11、算公式；1l 溶液中含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量；c=n（ mol） /v （l）2.溶液的組成仍常用什么來表示？也常用溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)來表示；溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)表示單位質(zhì)量溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量；板書： a =m（溶質(zhì)） /m（溶液）× 1003.依據(jù)物質(zhì)的量濃度的運算公式c=n/v ,我們能夠聯(lián)想起哪些有關(guān)的運算思想？（1）在公式運算中,已知任何兩個量,可以求得第三個量；（2）仍可以依據(jù)物質(zhì)的量聯(lián)系溶質(zhì)的質(zhì)量.氣體溶質(zhì)在標準狀況下的體積及微粒數(shù)目等；（3）當溶質(zhì)的量肯定時,濃度和體積成反比；當體積肯定時,濃度和溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比；（4）依據(jù) n=cv,當取出肯定濃度的溶液時,溶液的濃度不變,但溶質(zhì)的物質(zhì)的量和所取溶液的體積成正比； 4.為什么當取出肯定濃度的溶液時,溶液的濃度不變？溶液為勻稱穩(wěn)固的體系；5.為什么醋酸的h + 小于其酸的濃度？醋酸為弱酸,h +=ca , 因此, h + 小于酸的濃度；6.在進行換算時,依據(jù)那個不變的量來推導(dǎo)運算公式？請寫出運算公式？溶液中溶質(zhì)的量為不變的,分別用物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)運算,于為得到如下方程：m=cvm=1000v a 【強調(diào)】在此公式中,物質(zhì)的量濃度（c）.溶質(zhì)的質(zhì)