2022年2022年必修2第一章物質結構元素周期律知識點歸納與針對性練習

1、精選學習資料 - - - 歡迎下載高一必修2 第一章物質結構元素周期律學問點歸納與針對性練習第一節(jié)元素周期表一元素周期表的結構周期序數(shù)核外電子層數(shù)主族序數(shù)最外層電子數(shù)原子序數(shù)核電荷數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)短周期（第1.2.3 周期）周期： 7 個（共七個橫行）周期表長周期（第4.5.6.7 周期）主族 7 個： a-a族： 16 個（共 18 個縱行）副族7 個： ib- b第族 1 個（3 個縱行） 零族（ 1 個）稀有氣體元素【練習】1主族元素的次外層電子數(shù)（除氫）a肯定為8 個b肯定為2 個c肯定為18 個d為 2 個. 8 個或 18 個2如某 b 族元素原子序數(shù)為x,那么原子序數(shù)為x+1

2、的元素位于a b 族b a 族c b 族d a 族3已知 a 元素原子的最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的3 倍, b 元素原子的次外層電子數(shù)為最外層電子數(shù)的2 倍,就 a .b 元素a 肯定為其次周期元素b肯定為同一主族元素c可能為二.三周期元素d可以相互化合形成化合物二元素的性質和原子結構（一）堿金屬元素： 原子結構相像性：最外層電子數(shù)相同,都為 個遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多堿金屬化學性質的相像性：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載4li+o2點燃li點燃2o2na+o2na2o2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載相像；2 na+ 2h 2o2na

3、oh + h22k+ 2h 2o2koh + h2 2r + 2 h 2o 2 roh + h2產(chǎn)物中,堿金屬元素的化合價都為價；結論：堿金屬元素原子的最外層上都只有 個電子,因此,它們的化學性質精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載堿金屬化學性質的遞變性：遞變性：從上到下（從li 到 cs）,隨著核電核數(shù)的增加,堿金屬原子的電子層數(shù)逐步增多,原子核對最外層電子的引力逐步減弱,原子失去電子的才能增強, 即金屬性逐步增強；所以從li 到 cs 的金屬性逐步增強；結論：）原子結構的遞變性導致化學性質的遞變性； ）金屬性強弱的判定依據(jù)：與水或酸反應越簡潔,金屬性越強；最高價氧化物對應的水化物

4、（氫氧化物）堿性越強,金屬性越強； 堿金屬物理性質的相像性和遞變性：1）相像性：銀白色固體.硬度小.密度小（輕金屬）.熔點低.易導熱.導電.有精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載展性；2）遞變性（從鋰到銫）：精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載1精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載密度逐步增大（k反常）熔點.沸點逐步降低 3）堿金屬原子結構的相像性和遞變性,導致物理性質同樣存在相像性和遞變性；小結：堿金屬原子結構的相像性和遞變性,導致了堿金屬化學性質.物理性質的相似性和遞變性；遞變性：同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步 ,原子核對最外層電子的引力逐步

5、 ,原子失去電子的才能 ,即金屬性 逐 漸 ；【練習】4關于堿金屬元素的以下表達中,錯誤選項（）a 堿金屬元素原子最外層都只有1 個電子b依 li .na.k .rb.cs,單質熔沸點上升,密度增大c隨核電荷數(shù)遞增,氫氧化物堿性增強d隨電子層數(shù)增加,原子半徑增大,金屬仍原性增強5關于鈉和鉀元素的比較中,不正確選項（）a 鉀原子失電子比鈉原子簡潔b鉀離子氧化性比鈉離子強c鉀與水反應比鈉猛烈d koh 堿性比 naoh 強6以下關于堿金屬的表達中正確選項（）a 堿金屬單質與水反應都能生成堿和h2b堿金屬單質都為質軟.熔點低.密度均小于1 的輕金屬 c堿金屬元素隨原子半徑增大,原子核吸引最外層電子的

6、才能增強d堿金屬單質在空氣中燃燒都生成過氧化物（二）鹵族元素：原子結構相像性：最外層電子數(shù)相同,都為 個遞變性：從上到下,隨著核電核數(shù)的增大,電子層數(shù)增多 鹵素單質物理性質的遞變性：（從 2 到 2）（）鹵素單質的顏色逐步加深；（）密度逐步增大； （）單質的熔.沸點上升3鹵素單質與氫氣的反應：2 h 2 2 hx鹵素單質與h 2 的猛烈程度：依次減弱；生成的氫化物的穩(wěn)固性：依次減弱4鹵素單質間的置換2nabr +cl 2 2nacl + br2氧化性： cl 2 br 2 ； 仍原性： cl br2nai +cl 2 2nacl + i 2氧化性： cl 2 i 2 ；仍原性： cl i2na

7、i +br 2 2nabr + i2氧化性： br 2 i 2 ；仍原性： br i結論：單質的氧化性：依次減弱、對于陰離子的仍原性：依次增強5. 非金屬性的強弱的判定依據(jù)：1. 從最高價氧化物的水化物的酸性強弱,或與 h 2 反應的難易程度以及氫化物的穩(wěn)固性來判定；2. 同主族從上到下,金屬性和非金屬性的遞變：同主族從上到下,隨著核電核數(shù)的增加,電子層數(shù)逐步增多,原子核對最外層電子的引力逐步 ,原子得電子的才能 ,失電子的才能 ,即非金屬性逐步 ,金屬性逐步 ；2精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載3. 原子結構和元素性質的關系：原子結構打算元素性質,元素性質反應原子結構；同主族原

8、子結構的相像性和遞變性打算了同主族元素性質的相像性和遞變性；【練習】7 a.b.c. d 四個集氣瓶中裝有cl2.h2.hcl .hbr 中的任一種氣體,如a.d 兩瓶氣體混合后強光照耀下發(fā)生爆炸,a.b 兩瓶氣體相混,瓶壁上顯現(xiàn)紅棕色液滴,就 a.b.c.d 四瓶中氣體應為（）a cl 2.hbr .hcl .h2b cl 2. hcl .hbr .h2c h 2.hbr .hcl .cl 2d h 2.hcl .hbr .cl 28某溶液中cl -.br -.i -三種離子物質的量之比為123,通入肯定量cl 2 充分反應后,該比值為 321,就通入cl 2 和原溶液中i- 離子物質的量之

9、比為（）a 11b 12c 13d 149砹（ at ）原子序數(shù)85,與 f.cl .br .i 同族,估計砹或砹的化合物不行能具有的性質為（）a 砹為有色固體b非金屬性：at ic hat 特別穩(wěn)固d i2 可以 at 從 at 的可溶性的鹽溶液置換出來；三核素（一）原子的構成：（）原子的質量主要集中在原子核上；（）質子和中子的相對質量都近似為1,電子的質量可忽視；（）原子序數(shù)核電核數(shù)質子數(shù)核外電子數(shù)（）質量數(shù) a=質子數(shù) z+中子數(shù) nz（）在化學上,我們用符號a x 來表示一個質量數(shù)為a,質子數(shù)為z 的詳細的 x 原子；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載z原子 a x原子核質

10、子z 個中子n 個=（ az）個精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載【練習】核外電子z 個精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載10以下表達中正確選項（）a 氫有三種同位素,即有三種氫原子b 全部元素的原子核均由質子和中子構成1c具有相同的核外電子數(shù)的粒子,總稱為元素d 3 h 為一種同位素3711123611在 6 li . 14 n . 23 na. 24 mg. 7 li . 14 c 中：（ 1）和互為同位素；（ 2）和質量數(shù)相等,但不能互稱同位素；（ 3）和的中子數(shù)相等, 但質子數(shù)不相等,所以不為同一種元素；（二）核素核素： 把具有肯定數(shù)目的質子和肯定數(shù)目的中子的一

11、種原子稱為核素；一種原子即為一種核素；同位素：質子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；或：同一種元素的不同核素間互稱為同位素；（）兩同：質子數(shù)相同.同一元素3精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載（）兩不同：中子數(shù)不同.質量數(shù)不同（）屬于同一種元素的不同種原子【練習】精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載812在過氧化鈉中含有161o22- ,各數(shù)字所表示的意義為：16.8.2.精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載2. 1；b13元素 x 的一種同位素adx ,元素 y 的一種同位素c y ,已知 a c,

12、b d,就元素x 和 y精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載的相對原子質量的大小關系為（）a.x yc.x yb.x=yd.不能確定其次節(jié)元素周期律一 . 原 子 核 外 電 子 的 排 布在多個電子的原子里,核外電子為分層運動的,又叫電子分層排布；電子總為盡先排布在能量最低的電子層里；3. 核外電子的排布規(guī)律（ 1）各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2（ n 表示電子層）（ 2）最外層電子數(shù)不超過8 個（ k 層為最外層時,最多不超過2 個）；次外層電子數(shù)目不超過 18 個；倒數(shù)第三層不超過32 個；（ 3）核外電子總為盡先排布在能量最低的電子層,然后由里向外從能量低的電子層逐步向能量

13、高的電子層排布；【練習】 14. 填寫下表：15判定以下示意圖為否正確？為什么？16填空（ 1）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）=核外電子數(shù)時,該粒子為,電性；（ 2）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時,該粒子為離子,帶電荷；（ 3）當質子數(shù)（核電荷數(shù)）核外電子數(shù)時,該粒子為離子,帶電荷；二元素周期律： 核外電子層排布：隨著原子序數(shù)的遞增,每隔肯定數(shù)目的元素,會重復顯現(xiàn)原子“最外層電子從 4精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載個遞增到 個的情形（ k 層由 12）而達到結構的變化規(guī)律； 最高正化合價和最低負化合價：隨著原子序數(shù)的遞增,每隔肯定數(shù)目的元素,會重復顯現(xiàn)原子最高價由,中部顯現(xiàn)負價,由的變

14、化規(guī)律；（） o.f 無正價 , 金屬 無負價（）最高正化合價：最低負化合價：0（）最高正化合價最外層電子數(shù)主族序數(shù)（）最高正化合價最低負化合價 （）最高正化合價最低負化合價0.2.4.6最外層電子數(shù)4567【練習】7. 在以下元素中,最高正化合價數(shù)值最大的為a. nab.pc.cld. ar18. 元素 x 原子的最外層有3 個電子,元素y 原子的最外層有6 個電子,這兩種元素形成的化合物的化學式可能為a. xy2b.x2y3c.x3y2d.x2y 19以下各組指定原子序數(shù)的元素,不能形成ab 2 型化合物的為（）a.6 和 8b.16 和 8c.12 和 9d.11 和 6三元素金屬性和非

15、金屬性的遞變： na + 2h 2o 2naoh+ h2 簡潔 mg + 2 h 2o2mgoh 2+ h2 （較難）金屬性： na> mg mg + 2hcl mgcl 2+ h2 簡潔 2al + 6 hcl2alcl 3+3h 2 （較難）金屬性： mg > al依據(jù) 1.2得出：金屬性na > mg> al堿性naoh> mgoh 2> aloh 3金屬性：金屬性na > mg> al namgal金屬性逐步減弱結論：sipscl單質與 2 的反應越來越簡潔生成的氫化物越來越穩(wěn)固最高價氧化物對應水化物的酸性逐步增強故：非金屬性逐步增強；n

16、amgalsipscl金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強同周期從左到右,金屬性逐步減弱,非金屬性逐步增強 隨著原子序數(shù)的遞增,元素的核外電子排布.主要化合價.金屬性和非金屬性都呈現(xiàn)周期性的變化規(guī)律,這一規(guī)律叫做元素周期律；【練習】20用元素符號回答原子序數(shù)1118 號的元素的有關問題；(1) 最高價氧化物的水化物堿性最強的為 ；(2) 最高價氧化物的水化物酸性最強的為；(3) 最簡潔生成氫化物且最穩(wěn)固的為；21. 從原子序數(shù)11 依次增加到17,以下所敘遞變關系錯誤選項5精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載a. 電子層數(shù)逐步增多b. 原子核吸引電子的才能逐步增強c.最高正價數(shù)值逐步增大

17、d.從硅到氯負價從 -4-122. 已知 x.y.z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應水化物的酸性相對強弱為： hxo 4 h2yo 4 h3zo 4；就以下說法不正確選項（）a. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)固性：hx h2y zh 3b. 非金屬活潑性：y xzc.單質的氧化性：x2y2 z2d.原子最外電子層上電子數(shù)相等23. 穩(wěn)固性強弱： hf24. 堿性強弱： kohhclnaohhbrhimgoh2nh3hfnh3ph325. 酸性強弱： hclo 4hbro4hno 3h3po4四.同周期.同主族金屬性.非金屬性的變化規(guī)律為：1. 周期表中金屬性.非金屬性之間沒有嚴格的界線；在分界線鄰

18、近的元素具有金屬性又具有非金屬性；2. 金屬性最強的在周期表的左下角為,cs；非金屬性最強的在周期表的右上角,為；3. 元素化合價與元素在周期表中位置的關系；4元素周期表和元素周期律對我們的指導作用在周期表中查找新的農(nóng)藥；在周期表中查找半導體材料；在周期表中查找催化劑和耐高溫.耐腐蝕的合金材料；第三節(jié)化學鍵一 離 子 鍵 離子鍵：陰陽離子之間猛烈的相互作用叫做離子鍵；相互作用：靜電作用（包含吸引和排斥）離子化合物：像nacl 這種由離子構成的化合物叫做離子化合物；（ 1）活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物；如nacl .na2o.k 2s 等（ 2）強堿：如naoh .koh .baoh 2.c

19、aoh 2 等（ 3）大多數(shù)鹽：如na2co 3.baso4（ 4）銨鹽：如nh 4cl小結：一般含金屬元素的物質化合物 銨鹽；（一般規(guī)律）留意：酸不為離子化合物；6精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載. 電子式離子鍵只存在離子化合物中,離子化合物中肯定含有離子鍵；精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載電子式： 在元素符號四周用小黑點 或× 來表示原子的最外層電子（價電子） 的式子叫電子式；用電子式表示離子化合物形成過程：（1）離子須標明電荷數(shù)；（2）相同的原子可以合并寫,相同的離子要單個寫；（3） 陰離子要用方括號括起；（4）不能把 “” 寫成“”； （5）用箭頭

20、標明電子轉移方向 也 可不標 ；【練習】27以下說法正確選項（）a 含有金屬元素的化合物肯定為離子化合物b a 族和 a 族原子化合時,肯定生成離子鍵c由非金屬元素形成的化合物肯定不為離子化合物d活潑金屬與活潑非金屬化合時,能形成離子鍵28xy 2 為離子化合物,x 和 y 離子的電子層結構都與氖原子相同,就x .y 為（）a ca 和 clb k 和 sc ca和 fd mg和 f二共價鍵1共價鍵： 原子間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵；鍵項型離子鍵共價鍵目形成過程得失電子形成共用電子對成鍵粒子陰.陽離子原子精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載陰.陽離子間的靜實質電作用原

21、子間通過共用電子對所形成的相互作用精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載用電子式表示hcl 的形成過程：共價化合物：以共用電子對形成分子的化合物叫做共價化合物；化合物離子化合物共價化合物化合物中不為離子化合物就為共價化合物 共價鍵的存在：非金屬單質：h2.x 2 . 2 等（稀有氣體除外）共價化合物： h2o. co 2 .sio 2. h2s 等復雜離子化合物：強堿.銨鹽.含氧酸鹽共價鍵的分類：非極性鍵： 在同種元素的原子間形成的共價鍵為非極性鍵；共用電子對不發(fā)生偏移；極性鍵：在不同種元素的原子間形成的共價鍵為極性鍵；共用電子對偏向吸引才能強的一方；【練習】29. 以下說法中正確選項

22、a. 含有離子鍵的化合物必為離子化合物b. 具有共價鍵的化合物就為共價化合7精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載物c.共價化合物可能含離子鍵d.離子化合物中可能含有共價鍵30. 以下物質中含有共價鍵的離子化合物為a.baoh 2b.cacl 2c.h 2od.h 231. 以下物質的電子式書寫正確選項三電子式：定義： 在元素符號四周用小黑點 或× 來表示原子的最外層電子（價電子） 的式子叫電子式；原子的電子式：陰陽離子的電子式：.（）陽離子簡潔陽離子：離子符號即為電子式,如na + . mg 2 等4復雜陽離子：如nh + 電子式： （）陰離子簡潔陰離子：.復雜陰離子： 物

23、質的電子式：（）離子化合物：陰.陽離子的電子式結合即為離子化合物的電子式；ab型： nacl ,mgo ；_ a 2b 型：如 na2o ab 2 型：如 mgcl 2 ： （）某些非金屬單質：如：cl2 o2 等（） 共價化合物： 如 hcl .co 2 .nh 3 .ch 4 用電子式表示形成過程：【練習】32. 以下微粒電子式錯誤選項33. 以下化合物電子式書寫正確選項8精品學習資料精選學習資料 - - - 歡迎下載34. 具有以下價電子數(shù)的原子,最難形成離子的為a.l 層 6 個b .l 層 4 個c.m 層 2 個d.m 層 7 個35. xy 2 為離子化合物,x 和 y 離子的電

24、子層結構都與氖原子相同,就x .y 為a.ca 和 clb.k 和 sc.ca 和 fd.mg 和 f36. 以下離子化合物中,離子組成與ne 和 ar 的電子層結構分別相同的為a.naclb.liic.nafd.csi37. 以下關于離子化合物的表達正確選項a.離子化合物中都含有離子鍵b. 離子化合物中的陽離子只能為金屬離子c.離子化合物如能溶于水,其水溶液肯定可以導電d.溶于水可以導電的化合物肯定為離子化合物38. 某化合物x 2 中,各離子的電子層結構相同,且電子總數(shù)為54,就 x 2 的化學式為 ,電子式為 ；39. x 元素位于a 族,原子核內有12 個中子,它在最高價氧化物中的質量分數(shù)為60%,y元素原子的原子核外有9 個電子,x 與 y 能形成穩(wěn)固化合物,該化合物的化學式為 ,它為通過 鍵結合的,它形成過程的電子式為 ；40. a 元素