(全國(guó)卷)高考化學(xué)試題及答案

1、2013高考新課標(biāo)全國(guó)卷1可能用到的相對(duì)原子量 h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 s 32 k 39 mn 557. 化學(xué)無(wú)處不在，下列與化學(xué)有關(guān)的說(shuō)法不正確的是a.侯氏制堿法的工藝過(guò)程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異b.可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣c.碘是人體必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物d.黑火藥由硫磺、硝石、木炭三種物質(zhì)按一定比例混合制成8. 香葉醇是合成玫瑰香油的主要原料，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：下列有關(guān)香葉醇的敘述正確的是a. 香葉醇的分子式為c10h18o b. 不能使溴的四氯化碳溶液褪色c. 不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 d. 能發(fā)生加成反應(yīng)不能發(fā)生取代反

2、應(yīng)9. 短周期元素w、x、y、z的原子序數(shù)依次增大，其簡(jiǎn)單離子都能破壞水的電離平衡的是a. w2- 、 x+ b. x+ 、y3+ c. y3+、 z2- d. x+ 、z2-10.銀制器皿日久表面會(huì)逐漸變黑，這是生成了ag2s 的緣故。根據(jù)電化學(xué)原理可以進(jìn)行如下處理：在鋁制容器中加入食鹽溶液，再將變黑的銀器浸入該溶液中，一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是a. 處理過(guò)程中銀器一直保持恒重b. 銀器為正極，ag2s 被還原生成單質(zhì)銀c. 該過(guò)程中總反應(yīng)為2al + 3ag2s = 6ag + al2s3d. 黑色褪去的原因是黑色ag2s 轉(zhuǎn)化為白色agcl11.已知ksp(agcl)=1

3、.56×10-10 ，ksp(agbr)=7.7×10-13 ，ksp(ag2cro4)=9.0×10-12。某溶液中含有cl、br、和cro，濃度均為0.010 mol·l-1，向該溶液中逐滴加入0.010mol·l-1的agno3溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序?yàn)閍. cl、 br、 crob. cro、 br、 clc. br、 cl、 crod. br、 cro、 cl12.分子式為c5h10o2的有機(jī)物在酸性條件下可水解為酸和醇，若不考慮立體異構(gòu)，這些酸和醇重新組合可形成的酯共有a. 15種 b. 28種 c. 32種 d. 40

4、種13.下列實(shí)驗(yàn)中，所采取的分離方法與對(duì)應(yīng)原理都正確的是選項(xiàng)目的分離方法a.分離溶于水的碘乙醇萃取碘在乙醇中的溶解度很大b.分離乙酸乙酯和乙醇分液乙酸乙酯和乙醇的密度不同c.除去kno3 固體中混雜的nacl 重結(jié)晶nacl 在水中的溶解度很大d.除去丁醇中的乙醚蒸餾丁醇與乙醚的沸點(diǎn)相差較大26.（13分）醇脫水是合成烯烴的常用方法，實(shí)驗(yàn)室合成環(huán)己烯的反應(yīng)和實(shí)驗(yàn)裝置如下：可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：相對(duì)分子質(zhì)量密度/（g·cm-3）沸點(diǎn)/溶解性環(huán)己醇1000.9618161微溶于水環(huán)己烯820.810283難溶于水合成反應(yīng)：在a中加入20g環(huán)己醇和2小片碎瓷片，冷卻攪動(dòng)下慢慢加入1ml濃

5、硫酸。b中通入冷卻水中，開(kāi)始慢慢加熱a，控制餾出物的溫度不超過(guò)90。分離提純：反應(yīng)粗產(chǎn)物倒入分液漏斗中分別用少量5%碳酸鈉溶液和水洗滌，分離后加入無(wú)水氯化鈣顆粒，靜置一段時(shí)間后棄去氯化鈣。最終通過(guò)蒸餾得到純凈環(huán)己烯10g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）裝置b的名稱是。（2）加入碎瓷片的作用是；如果加熱一段時(shí)間后發(fā)現(xiàn)忘記加瓷片，應(yīng)該采取的正確操作是（填正確答案標(biāo)號(hào)）。a. 立即補(bǔ)加 b. 冷卻后補(bǔ)加 c. 不需補(bǔ)加 d. 重新配料（3）本實(shí)驗(yàn)中最容易產(chǎn)生的副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。（4）分液漏斗在使用前需清洗干凈并 ；在本實(shí)驗(yàn)分離過(guò)程中，產(chǎn)物從分液漏斗的 （填“上口倒出”或“下口放出”）。（5）分離提純過(guò)程中

6、加入無(wú)水氯化鈣的目的是 。（6）在環(huán)己烯粗產(chǎn)物蒸餾過(guò)程中，不可能用到的儀器有（填正確答案標(biāo)號(hào)）a.圓底燒瓶 b.溫度計(jì) c.吸濾瓶 d.球形冷凝管 e. 接收器（7）本實(shí)驗(yàn)所得到的環(huán)己烯產(chǎn)率是(填正確答案標(biāo)號(hào)）。a.41% b.50% c.61% d.70%27.（15分）鋰離子電池的應(yīng)用很廣，其正極材料可再生利用。某鋰離子電池正極材料有鈷酸鋰（licoo2）、導(dǎo)電劑乙炔黑和鋁箔等。充電時(shí)，該鋰離子電池負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6c + xli+ + xe- = lixc6 ?，F(xiàn)欲利用以下工藝流程回收正極材料中的某些金屬資源（部分條件未給回答下列問(wèn)題：（1） licoo2中，co元素的化合價(jià)為 。（2）

7、 寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 。（3） “酸浸”一般在80下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替h2so4 和h2o2 的混合液，但缺點(diǎn)是。（4）寫出“沉鈷”過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（5） 充電過(guò)程中，發(fā)生licoo2與li1-xcoo2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式。 （6） 上述工藝中，“放電處理”有利于鋰在正極的回收，其原因是。在整個(gè)回收工藝中，可回收到的金屬化合物有 （填化學(xué)式）。28.（15分）二甲醚（ch3och3）是無(wú)色氣體，可作為一種新型能源。由合成氣（組成為h2、co和少量的co2）直接制備二甲醚，其中的主要過(guò)程包括以下四

8、個(gè)反應(yīng)：甲醇合成反應(yīng)：（）co (g)+ 2h2 (g) = ch3oh(g) h1 = -90.1 kj·mol -1（）co2 (g)+ 3h2 (g) = ch3oh(g) + h2o (g) h2 = -49.0 kj·mol -1 水煤氣變換反應(yīng)：（）co (g)+ h2o (g) = co2 (g)+ h2 (g) h3 = -41.1 kj·mol -1二甲醚合成反應(yīng)：（）2ch3oh(g) = ch3och3(g) + h2o (g) h4 = -24.5 kj·mol -1回答下列問(wèn)題：（1）al2o3 是合成氣直接制備二甲醚反應(yīng)催化劑

9、的主要成分之一。工業(yè)上從鋁土礦制備較高純度al2o3 的主要工藝流程是 (以化學(xué)方程式表示)。 （2）分析二甲醚合成反應(yīng)（）對(duì)于co轉(zhuǎn)化率的影響。（3）由h2和co直接制備二甲醚（另一種產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)原理，分析增加壓強(qiáng)對(duì)直接制備二甲醚反應(yīng)的影響 。（4）有研究者在催化劑（含cu-zn-al-o和al2o3 ）、壓強(qiáng)為5.0mpa的條件下，由h2和co直接制備二甲醚，結(jié)果如右圖所示。其中co轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是。（5） 二甲醚直接燃料電池具有啟動(dòng)快、效率高等優(yōu)點(diǎn)，其能量密度高于甲醇直接燃料電池（5.93kw·h·kg-1）。若電解質(zhì)為酸

10、性，二甲醚直接燃料電池的負(fù)極電極反應(yīng)為 ，一個(gè)二甲醚分子經(jīng)過(guò)電化學(xué)氧化，可以產(chǎn)生個(gè)電子的電量；該電池的理論輸出電壓為1.20v，能量密度e= (列式計(jì)算。能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，1kw·h=3.6×106j36.化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)（15分）草酸（乙二酸）可作還原劑和沉淀劑，用于金屬除銹、織物漂白和稀土生產(chǎn)。一種制備草酸（含2個(gè)結(jié)晶水）的工藝流程如下：回答下列問(wèn)題：（1） co和naoh 在一定條件下合成甲酸鈉、甲酸鈉加熱脫氫的化學(xué)反應(yīng)方程式分別為 、 。（2） 該制備工藝中有兩次過(guò)濾操作，過(guò)濾操作 的濾液是 ，濾渣是 ；過(guò)濾操作 的濾液是 和 ，濾渣是 。（3

11、） 工藝工程中 和的目的是 。（4） 有人建議甲酸鈉脫氫后直接用硫酸酸化制備草酸。該方案的缺點(diǎn)是產(chǎn)品不純，其中含有的雜質(zhì)主要是 。（5） 結(jié)晶水合草酸成品的純度用高錳酸鉀法測(cè)定。稱量草酸成品0.250g溶于水，用0.0500mol·l-1 的酸性kmno4 溶液滴定，至淺粉紅色不消褪，消耗kmno4 溶液15.00ml，反應(yīng)的離子方程式為 ；列式計(jì)算該成品的純度 。37.化學(xué)選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)（15分）硅是重要的半導(dǎo)體材料，構(gòu)成了現(xiàn)代電子工業(yè)的基礎(chǔ)?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1） 基態(tài)si原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為 ,該能層具有的原子軌道數(shù)為 、電子數(shù)為 。（2） 硅主要以硅酸鹽、

12、等化合物的形式存在于地殼中。（3） 單質(zhì)硅存在與金剛石結(jié)構(gòu)類似的晶體，其中原子與原子之間以 相結(jié)合，其晶胞中共有8個(gè)原子，其中在面心位置貢獻(xiàn)個(gè)原子。（4）單質(zhì)硅可通過(guò)甲硅烷(sih4)分解反應(yīng)來(lái)制備。工業(yè)上采用mg2si和nh4cl 在液氨介質(zhì)中反應(yīng)制得sih4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（5）碳和硅的有關(guān)化學(xué)鍵鍵能如下所示，簡(jiǎn)要分析和解釋下列有關(guān)事實(shí)：化學(xué)鍵c-cc-hc-osi-sisi-hsi-o鍵能/(kj·mol-1) 356413336226318452 硅與碳同主族，也有系列氫化物，但硅烷在種類和數(shù)量上都遠(yuǎn)不如烷烴多，原因是 . sih4的穩(wěn)定性小于ch4 ，更易生成氧化

13、物，原因是。（6） 在硅酸鹽中，sio四面體（如下圖（a）通過(guò)共用頂角氧原子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式。圖（b）為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其中si原子的雜化形式為 ，si與o的原子個(gè)數(shù)比為 ,化學(xué)式為 。38. 化學(xué)選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ) (15分)查爾酮類化合物g是黃酮類藥物的主要合成中間體，其中一種合成路線如下：已知以下信息： 芳香烴a的相對(duì)分子質(zhì)量在100110之間，1 mol a充分燃燒可生成72g水。 c不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。 d能發(fā)生銀鏡反應(yīng)、可溶于飽和na2co3 溶液、核磁共振氫譜顯示其中有4種氫。 rcoch3 + rcho rcoch=chr回答下列問(wèn)題

14、：（1） a的化學(xué)名稱為 。（2） 由b生成c的化學(xué)方程式為 .（3） e的分子式為 ，由e生成f的反應(yīng)類型為 。（4） g的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (不要求立體異構(gòu))。（5） d的芳香同分異構(gòu)體h既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，h在酸催化下發(fā)生水解反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（6） f的同分異構(gòu)體中，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能與fecl3 溶液發(fā)生顯色反應(yīng)的共有種，其中核磁共振氫譜為5組峰，且峰面積之比為2:2:2:1:1的為 (寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)2013高考全國(guó)卷1理綜試卷（化學(xué)）參考答案78910111213cacbcdd26、（1）冷凝管（2）防止暴沸 b （3） （4）檢漏 上口倒出 （5）干燥 （6）c

15、d （7）c27、（1）+3 （2）2al+2oh-+2h2o=2alo2-+3h2 （3）（4）coso3+2nh4hco3=coco3+2(nh4)so4 +h2o +co2（5）（6）li+從負(fù)極中脫出，經(jīng)由電解質(zhì)向正極移動(dòng)并進(jìn)入正極材料中； al(oh)3 、 coco3、li2so428、（1）1. al2o3+2naoh=2naalo2+h2o2. naalo2+co2+2h2o=al(oh)3(沉淀符號(hào))+nahco33. 2al(oh)3al2o3+3h2o （2）消耗甲醇，促進(jìn)甲醇合成反應(yīng)（）平衡右移，co轉(zhuǎn)化率變大；生成的水通過(guò)水煤氣變換反應(yīng)（）消耗部分co （3）4h2（g）+2co（g）=ch3och3（g）+h2o（g）；h=-204.7kj/mol，該反應(yīng)分子數(shù)減少，壓強(qiáng)升高使平衡右移，co和h2轉(zhuǎn)化率增大，ch3och3產(chǎn)率增加。壓強(qiáng)升高使co和h2濃度增大，反應(yīng)速率增大。（4）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件不變的情況下，溫度升高，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，轉(zhuǎn)化率降低。（5）3h2o+ch3och3-12e-=2co2+12h+ 1236、（選修2）(1)co+naohhcoona2hcoona=naooc-coona+h2(2) naoh溶液 草酸鈣； 草酸溶液h2so4溶液， caso4（3）分別循環(huán)利用naoh 和