2019屆最后15天核心知識語言描述類問題的答題思路與規(guī)范

1、2019屆最后15天核心知識題型補(bǔ)缺補(bǔ)漏13語言描述類問題的答題思路與規(guī)范1. 亞硝酸鈉固體含量的測定：已知:5NaNO+2K Mn 4+3HSG 5NaN02 Mn SGK2SQ+3HO現(xiàn)稱取4.000 g待測亞硝酸鈉固體，溶于水配成 250 mL溶液，取25.00 mL溶液于錐形瓶中，用0.100 0 mol L-1酸性KMn4溶液進(jìn)行滴定,實驗所得數(shù)據(jù)如表所示滴定次數(shù)1234KMn4溶液體積/mL20.6020.0220.0019.981 nT I甲 乙(1) KM nQ標(biāo)準(zhǔn)溶液應(yīng)盛放在如圖所示的滴定管 (填“甲”或“乙”)中。(2) 判斷滴定終點的方法是解析:KMnO溶液具有強(qiáng)氧化性，

2、能腐蝕橡膠管，所以不能用堿式滴定管。答案:(1)甲(2) 滴入最后一滴KMnO溶液后,溶液顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分 鐘內(nèi)顏色不改變，說明達(dá)到滴定終點2. 工農(nóng)業(yè)廢水以及生活污水中濃度較高的N 會造成氮污染。工業(yè)上處理水體中N；的一種方法是零價鐵化學(xué)還原法。某化學(xué)小組用廢鐵 屑和硝酸鹽溶液模擬此過程，實驗如下：先用稀硫酸洗去廢鐵屑表面的鐵銹，然后用蒸餾水將鐵屑洗凈。(1) 除銹反應(yīng)的離子方程式是 。(2) 判斷鐵屑洗凈的方法是 。解析：(1)鐵銹的主要成分是 FqQ,與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鐵。(2)若 沒洗凈,則表面可能會有稀硫酸，因此可以檢測最后一次洗滌液中是 否含有S ,或者檢測最后一次洗

3、滌液的pH。答案:(1)Fe 2O+6H2F/'+3HO(2)取少許最后一次洗滌液，滴入12滴Ba(NO)2溶液,若不出現(xiàn)白色 沉淀,表示已洗凈(或測最后一次洗滌液的 pH,若為7,則說明鐵屑已 洗凈)3. 某同學(xué)設(shè)計如圖裝置，用過量濃硫酸與銅反應(yīng)制取 SQ,并探究SQ 與NaQ反應(yīng)的產(chǎn)物。制取SOi的玻璃棉L= sear1丄野尸 I r - ' r;(1) 寫出燒瓶中生成 SO的化學(xué)方程式：(2) 寫出實驗現(xiàn)象： 細(xì)銅絲表面：。 實驗過程中，燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清,并(3) 欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是 。燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象解析：(1)燒瓶中銅與濃硫酸在加熱條件

4、下反應(yīng)生成SQ的化學(xué)方程式為Cu+2HSQ(濃)=XCuSO+SOf +2HIQ (2)實驗現(xiàn)象為：細(xì)銅絲表面 有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解；實驗過程中，燒瓶內(nèi)液體始終保持澄清, 并逐漸變?yōu)樗{(lán)色。(3)欲使反應(yīng)停止，應(yīng)進(jìn)行的操作是先抽拉粗銅絲使 細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤去酒精燈；濃硫酸具有吸水性，燒瓶中 液體冷卻后，溶液中水減少，使CuSO結(jié)晶析出，CuSQ為白色固體，故 燒瓶中液體冷卻后，可觀察到的現(xiàn)象是有白色固體生成，溶液變?yōu)闊o色。答案:(1)Cu+2H2SQ(濃)CuSO+SQf +2H0(2) 細(xì)銅絲表面有氣泡產(chǎn)生，細(xì)銅絲溶解逐漸變?yōu)樗{(lán)色(3) 先抽拉粗銅絲使細(xì)銅絲與濃硫酸脫離接觸，再撤

5、去酒精燈有白 色固體生成，溶液變?yōu)闊o色4. (2018 貴州貴陽適應(yīng)性考試)焦亞硫酸鈉(NazSQ)為白色或黃色 結(jié)晶粉末或小結(jié)晶，其性質(zhì)活潑，具有強(qiáng)還原性，是常用的食品抗氧化 劑之一。制備該物質(zhì)的反應(yīng)方程式為 NaSQ+SNqS2C5,某研究小組 利用該反應(yīng)在實驗室制備焦亞硫酸鈉并探究其有關(guān)性質(zhì)。請回答下列問題：(1) 采用如圖裝置制取NqSO,裝置皿中有NqSQ晶體析出。1nnt iv 裝置I中盛放濃硫酸的儀器名稱為 ；滴加濃硫酸前需要將裝置內(nèi)的空氣排凈，這樣操作的目的是 。 從裝置皿中分離出NqSO晶體可采取的操作方法是 ;裝置W的作用是,盛裝的試劑為。檢驗NqSO晶體在空氣中已被氧化的

6、實驗方案是 解析：(1)裝置I中盛放濃硫酸的儀器名稱為分液漏斗 ；因焦亞硫酸 鈉具有強(qiáng)還原性，為防止制得的產(chǎn)品被空氣中的氧氣氧化，故滴加濃 硫酸前需要將裝置內(nèi)的空氣排凈；裝置皿中飽和亞硫酸鈉溶液與二 氧化硫反應(yīng)生成焦亞硫酸鈉晶體，故分離出NqSO晶體可采取的操作 方法是過濾；裝置W的作用是吸收多余的二氧化硫，防止污染環(huán)境，故 應(yīng)盛裝NaOH溶液。 若NaSQ晶體在空氣中已被氧化，則應(yīng)該生成NaSO,可檢驗樣品*中是否含有S ,即取少量NqSQ晶體于試管中，加適量水溶解，滴加 足量鹽酸，振蕩,再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，證明NaSO晶 體在空氣中已被氧化。答案：(1)分液漏斗 防止制得的產(chǎn)

7、品被空氣中的氧氣氧化過濾處理尾氣,防止空氣污染 NaOH溶液(2) 取少量NaSO晶體于試管中，加適量水溶解，滴加足量鹽酸，振蕩, 再滴入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成5. (2018 山西第一次適應(yīng)性考試)實驗室以綠磯(FeSO 7H2O)為鐵源制備補(bǔ)血劑甘氨酸亞鐵(NH2CHCOO2Fe。有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下：甘氨酸(NHCHCOOH)檸檬酸甘氨酸亞鐵易溶于水,微溶于乙醇，兩性化合物易溶于水和乙醇，有強(qiáng)酸性和還原性易溶于水,難溶于乙醇實驗過程：I .配制含0.10 mol FeSO 4的綠磯溶液。II .制備FeCQ向配制好的綠磯溶液中，緩慢加入200 mL1.1 mol L-1NHHCO溶液,邊

8、加邊攪拌,反應(yīng)結(jié)束后過濾并洗滌沉淀。皿.制備(NH2CHCOO)Fe:實驗裝置如圖(夾持和加熱儀器已省略),將 實驗H得到的沉淀和含0.20 mol甘氨酸的水溶液混合后加入 C中, 然后利用A中的反應(yīng)將C中空氣排凈，接著滴入檸檬酸溶液并加熱。反應(yīng)結(jié)束后過濾，濾液經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥得到產(chǎn)品?；卮鹣铝袉栴}： 實驗皿中(1)檢查裝置A的氣密性的方法是 裝置A中所盛放的藥品是(填序號)。A. NgCO和稀 H2SOB. CaCO和稀 H2SC4C. CaCO和稀鹽酸(3) 確認(rèn) C中空氣排盡的實驗現(xiàn)象是 。(4) 加入檸檬酸溶液一方面可調(diào)節(jié)溶液的 pH促進(jìn)FeCCS解,另一個作用是。解析:(

9、1)關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面 高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與具支試 管中的液面差保持不再變化，說明裝置不漏氣。 裝置A為固液不加熱型，并且是隨開隨用，隨關(guān)隨停的裝置，應(yīng)選 擇塊狀不溶于水的固體CaCO酸只能選擇鹽酸，若選擇硫酸，生成的 CaSO微溶于水，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行。(3) C中充滿CO后,才進(jìn)入D中,所以D中澄清石灰水變渾濁即可說明 C中空氣已排盡。(4) 由題干可知，檸檬酸有強(qiáng)還原性，易被氧化，可保護(hù)二價鐵不被 氧化。答案：(1)關(guān)閉彈簧夾，從長頸漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面 高于具支試管中的水面，停止加水一段時間后，若長頸漏斗與

10、具支試 管中的液面差保持不變，說明裝置不漏氣C(3) D中澄清石灰水變渾濁(4) 防止二價鐵被氧化6. 某小組在驗證反應(yīng)“ Fe+2Ag Fe +2Ag”的實驗中檢測到Fe ,發(fā) 現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 mol L-1硝酸銀溶液(pH2)中加入過量鐵粉，攪 拌后靜置,燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。(1)檢驗產(chǎn)物取上層清液，滴加K3Fe(CN)6溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說明溶液中含 有。針對“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過量時不可能有Fe3+,乙依據(jù)的原理是 （用離子方程式表示）。針對兩種觀點繼續(xù)實驗： 取上層清液，滴加KSCN溶液,溶液變紅，證實了甲的猜測。同

11、時發(fā)現(xiàn) 有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色深淺、沉淀量多少與取樣時間有關(guān)，對比 實驗記錄如下：序號取樣時間/min現(xiàn)象i3產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色ii30產(chǎn)生白色沉淀，較3 min時量少;溶液紅色較3 min時加深iii120產(chǎn)生白色沉淀，較30 min時量少；溶液紅色較30 min時變淺（資料:Ag+與SCN生成白色沉淀AgSCN） 對Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：假設(shè)a:可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+;假設(shè)b:空氣中存在Q,由于（用離子方程式表示）,可產(chǎn)生Fe假設(shè)c:酸性溶液中NL具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+;$假設(shè)d:根據(jù)現(xiàn)象,判斷溶液中存在Ag+,可產(chǎn)生Fe3+。下列實驗I可證實假

12、設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實驗H可證實假設(shè)d成立。實驗I :向硝酸酸化的 溶液(pH2)中加入過量鐵粉,攪拌后靜置，不同時間取上層清液滴加 KSCN溶液,3 min時溶液呈淺紅色,30 min后溶液幾乎無色。實驗H :裝置如圖。其中甲溶液是 ,操作及現(xiàn)象是 石2L甲藩罠> <匕匚-I-土: i.3.(3) 根據(jù)實驗現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測實驗iiii中Fe3+濃度變化的原 因： 。 解析:(1)K 3Fe(CN)q是檢驗Fe2+的試劑,所以產(chǎn)生藍(lán)色沉淀說明溶液 中含有Fe2+。 過量鐵粉與Fe3+g應(yīng)生成Fe2+,即Fe+2Fd+3Fe2+。O氧化Fe2+ 生成Fe3+的

13、反應(yīng)為4FE+Q+4H4Fe3+2H2Q加入KSCN溶液后產(chǎn)生白 色沉淀AgSCN所以實驗可以說明溶液中含有 Ag+,故可以假設(shè)Ag+可能 氧化Fe2+生成Fe3+。證明假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因，就 是排除Ag+對實驗的干擾，相當(dāng)于沒有 人才存在的空白實驗，考慮其他 條件不要變化，可以選用0.05 mol L-1 NaNO溶液。原電池實驗需要 證明的是假設(shè)d的反應(yīng)Ag+Ff一Ag+Fd+能夠?qū)崿F(xiàn)，所以甲池應(yīng)當(dāng)注 入FeCl2(或FeSG)溶液。假設(shè)d成立，則上述原電池中能夠產(chǎn)生電流， 左側(cè)溶液中生成的Fe3+遇到KSCN寸紅色會更深。(3)由于加入過量鐵 粉，溶液中存在反應(yīng)有Fe+2A( Fe2+2Ag,反應(yīng)生成的Fe2+能夠被 化發(fā)生反應(yīng)Ag+F+一Ag+Fd+,生成的Fe3+與過量鐵粉發(fā)生反 應(yīng)Fe+2Fe+3Fd+。反應(yīng)開始時，c(Ag +)大，以反應(yīng)為主，c(Fe 3+) 增大。約30分鐘后,c(Ag +)小，以反應(yīng)為主,c(Fe 3+)減小。答案:(1)Fe 2+3+2+Fe+2Fe 3Fe 4FeT+Q+4H4Fe3+2H