2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專(zhuān)練——金屬及金屬化合物的性質(zhì)(選擇專(zhuān)練)

1、2021屆高三化學(xué)二輪沖刺新題專(zhuān)練金屬及金屬化合物的性質(zhì)選擇專(zhuān)練、單項(xiàng)選擇題本大題共 20小題，共40 分1. 以下物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是A.b.c. 蚣士空M 用川淘述疋1仝' 入比龐詢(xún)禹D.-I,-r； I2. A，B，C，D四種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖局部產(chǎn)物已略去，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. 假設(shè)A為 溶液，B可能為氨水，反響 的離子方 程式為：B. 假設(shè)A為Fe，B可能為稀硝酸，反響的離子方程式為：C. 假設(shè)A為NaOH溶液，B可能為 ，可用溶液鑒別C、D溶液D. 假設(shè)A為 ，B可能為，實(shí)驗(yàn)室可用加熱固體 C的方法制取3. 與 的混合氣體5g，在時(shí)和足量的氧氣混合，用

2、電火花充分引燃，在相同狀況下再將反響后所得混合氣體通入到足量的中，測(cè)得固體增重的質(zhì)量為，那么原混合氣體中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A.B.C.D.4. 取等物質(zhì)的量濃度的 NaOH溶液兩份A和B，每份10mL，分別向A、B中通入不等量的 ，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴參加的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. A曲線說(shuō)明原NaOH溶液中通入后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是B. B曲線中消耗鹽酸時(shí)發(fā)生的離子反響為:后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生氣體體積標(biāo)C. B曲線說(shuō)明原NaOH溶液中通入準(zhǔn)狀況的最大值為224mLD. 原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5. 所謂合金，就是不同

3、種金屬也包括一些非金屬在熔融狀態(tài)下形成的一種熔合物,下表為四種金屬的熔、沸點(diǎn)，根據(jù)以下數(shù)據(jù)判斷其中不能形成合金的是A. AB. BC. CD. DNaCuAlFe熔點(diǎn)660沸點(diǎn)883A.Cu 和 NaB.Fe 和 CuC.Fe 和 AlD.Al 和 Na6. A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，C、D是金屬, 它們的氫氧化物均難溶于水.以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A. 簡(jiǎn)單離子的半徑：B. 工業(yè)上常用電解法制得 C和D的單質(zhì)C. 穩(wěn)定性：D. 單質(zhì)D可用于冶煉某些難熔金屬7. 下表各組物質(zhì)中，不可以實(shí)現(xiàn)加*;

4、邑;割每步只發(fā)生一個(gè)化學(xué)反響所示轉(zhuǎn)化的選項(xiàng)是選項(xiàng)xyzMANaOHBNOCDFeA. AB. BC. CD. D8. 在某100mL混合液中，和的物質(zhì)的量濃度分別是和向該混合液中參加銅粉，加熱，待充分反響后，所得溶液中的的物質(zhì)的量濃度是A.B.C.D.9. 以下各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反響的是物質(zhì)組別甲乙丙AHClNaOHBNaOHHFCHClNaOHDA. AB. BC. CD. D10. 認(rèn)識(shí)反響條件對(duì)化學(xué)反響的影響，對(duì)學(xué)好化學(xué)具有重要意義.以下說(shuō)法中正確的選項(xiàng)是A. 鎂在空氣中或純潔氧氣中燃燒的產(chǎn)物都只有MgOB. 鈉在敞口容器中存放或在空氣中燃燒的產(chǎn)物都是

5、C. 將四氧化三鐵溶解于過(guò)量的硝酸，所得溶液中含有、D. 氯化鋁和過(guò)量的氨水反響一定得到沉淀11. 以下試劑的保存或使用正確的選項(xiàng)是A. 金屬鋰保存在煤油中，使用前要用濾紙吸干煤油B. 過(guò)氧化鈉比氧化鈉穩(wěn)定，因此過(guò)氧化鈉可露置在空氣中C. 稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)先在天平兩個(gè)托盤(pán)上各放一張等質(zhì)量的紙，左邊紙上放 NaOH，右邊紙上放砝碼D. 做焰色反響實(shí)驗(yàn)時(shí)，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物 中一定有鉀元素12. 以下操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是A. 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸C. 氯化亞鐵溶液中滴加氯水B. 硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液D. 三氯化鐵溶液中參加過(guò)量 Cu 粉

6、13. 以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. NaHS 的電離：B. 把金屬鐵放入稀硝酸中：C. 溶液與少量的澄清石灰水反響：D. HClO 的電離：14. 自然界中只有極少數(shù)金屬 如金和鉑等 能以單質(zhì)形式存在它們應(yīng)具備的性質(zhì)是A. 不易被氧化B. 復(fù)原性較強(qiáng)C. 可與強(qiáng)酸反響放出氫氣D. 可與空氣中的氧氣反響形成保護(hù)膜15. 在以下物質(zhì)中，分別參加金屬鈉，不能產(chǎn)生氫氣的是A. 無(wú)水酒精 B. 蒸餾水 C. 苯 D. 硫酸銅溶液16. 表示阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. g 甲烷含有的電子數(shù)為B. 溶液中含有的 數(shù)目為C. 1 mol固體中含離子總數(shù)為D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CO 和

7、 混合氣體中含有的氧原子數(shù)為17. 把含有氧化鐵的鐵片投入到足量的稀鹽酸中， 直到鐵片完全溶解， 經(jīng)分析該溶液中無(wú) ，且生成的 與反響生成的與 Fe 的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為 3：1，那么原混合物中A. 1： 1B. 2： 5C. 4： 1D. 3： 118. 以下類(lèi)比關(guān)系正確的選項(xiàng)是A. 與過(guò)量 NaOH 溶液反響生成，那么與過(guò)量反響也生成B. Al 與 能發(fā)生鋁熱反響，那么與也能發(fā)生鋁熱反響C. Fe 與 反響生成 ，那么與 反響可生成D. 與 反響生成 和 ，那么與 反響可生成 和19. 將 投入 溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A. 生成白色沉淀B. 生成紅褐色沉淀C. 無(wú)氣泡產(chǎn)生D.

8、 無(wú)變化煤油和水均足夠多，可能觀20. 有一位學(xué)生將一小塊鈉投入到盛有煤油和水的試管中 察到的現(xiàn)象是B.鈉沉入試管底部D.鈉處于煤油和水的交界處A. 那浮在試管中的液面上C.鈉燃燒起來(lái)、簡(jiǎn)答題本大題共 5小題，共60 分21. 鐵、銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛.在潮濕空氣中，鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕轉(zhuǎn)化為的反響方程式為 在含有等濃度硫酸溶液的以下裝置中，鐵腐蝕的速率由快到慢的順序是 用序號(hào)填寫(xiě)CuFerk-ll滾液:那么焊接鋼軌時(shí)鋁與發(fā)生反響生成鐵和的熱化學(xué)方程式為具有強(qiáng)氧化性，其電解制法如圖1所示，請(qǐng)寫(xiě)出陽(yáng)極的電極反響式是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，其原理是工業(yè)上常用溶液腐蝕

9、印刷線路板，發(fā)生反響的離子方程式是 .假設(shè)腐蝕銅板后的溶液中，、 和濃度均為，結(jié)合圖2分析,當(dāng)混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的時(shí)，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子為從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算的溶度積 .：橫坐標(biāo)為溶液的 pH，縱坐標(biāo)為金屬離子的物質(zhì)的量濃度的對(duì)數(shù)當(dāng)溶液中金屬離子濃度時(shí)，可認(rèn)為沉淀完全 .22. 鍍作為一種新興材料日益被重視，有“超級(jí)金屬尖端金屬 空間金屬之稱(chēng)。工業(yè)上常用綠柱石主要成分,還含有鐵等雜質(zhì)冶煉鍍，一種簡(jiǎn)化的工藝流程如下:週器極Um粕弗網(wǎng)“沁按元素周期表的對(duì)角線規(guī)那么，Be和Al性質(zhì)相似；幾種金屬陽(yáng)離子的氫氧化物沉淀時(shí)的pH如表。答復(fù)以下問(wèn)題：開(kāi)始沉淀時(shí)沉淀完全時(shí)步驟 中將熔塊粉碎的目的是 ；濾

10、渣1的主要成分是_。步驟參加時(shí)發(fā)生反響的離子方程式為 ，從濾液1中得到沉淀的合理pH為填序號(hào)。A8C 步驟不宜使用NaOH溶液來(lái)沉淀的原因是。從溶液中得到的實(shí)驗(yàn)操作是 、過(guò)濾、洗滌、枯燥。步驟 的反響類(lèi)型是 ，步驟 需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是 。假設(shè)綠柱石中BeO的含量為，上述過(guò)程生產(chǎn) Be旳產(chǎn)率為 ，那么1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鍍量的鍍銅臺(tái)金t。23. 銅是重要金屬，Cu的化合物在科學(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途，如 溶液常用作電解液、電鍍液等請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：亞銅離子基態(tài)時(shí)的核外電子排布式為 晶體的堆積方式是 ，其配位數(shù)為 ;往硫酸銅溶液中參加過(guò)量氨水，可生成，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A.

11、中所含的化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵B. 在中給出孤電子對(duì)，提供空軌道C. 組成元素中第一電離能最大的是氧元素D. 與 互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體氨基乙酸銅的分子結(jié)構(gòu)如圖1，碳原子的雜化方式為 該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比值為 在硅酸鹽中，四面體 如圖通過(guò)共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類(lèi)結(jié)構(gòu)型式圖2b為一種無(wú)限長(zhǎng)單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，Si與O的原子數(shù)之比為 ，化學(xué)式為 24. 霧霾天氣嚴(yán)重影響人們的生活質(zhì)量,其中氮氧化物和硫氧化物是造成霧霾天氣的主要原因之一。消除氮氧化物和硫氧化物有多種方法。氮，氧元素非金屬性較強(qiáng)的是 。用元素符號(hào)答復(fù)催化復(fù)原氮氧化物技術(shù)是目前應(yīng)用最廣泛的

12、煙氣氮氧化物脫除技術(shù)。反響原理如圖1所示：2* NOi4 M »0 30Q W 500 jjf由圖1可知SCR技術(shù)中的氧化劑為:用Fe做催化劑時(shí)，在氨氣足量的情況下，不同對(duì)應(yīng)的脫氮率如圖 2所示,效果最正確的硝酸廠常用如下燒堿吸收法處理氦氧化物與尾氣。氮氧化物現(xiàn)有含用燒堿進(jìn)行吸收，產(chǎn)物為、恰好被一定體積的溶液密度氮氧化物的尾氣, 完全吸收。反響后溶液中含 那么尾氣中NO與的物質(zhì)的量之比為:現(xiàn)將一定量的鐵和銅的混合物分為等質(zhì)量的 4份，分別參加等濃度不同體積的 稀硝酸假設(shè)反響中稀硝酸的復(fù)原產(chǎn)物只有 ，產(chǎn)生氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積與剩 余固體的質(zhì)量如下表：硝酸體枳100200300400剩

13、余固體00放出氣體的體積224044806720計(jì)算原混合物中鐵和銅的物質(zhì)的量比為 25. X、丫、Z、Q、R是五種短周期元素， 原子序數(shù)依次增大。X、Y兩元素最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和均為 0； Q與X同主族;Z、R分別是地殼中含量最高的非金屬元素和金屬元素。請(qǐng)答復(fù)以下問(wèn)題：五種元素原子半徑由大到小的順序是寫(xiě)元素符號(hào) 。與Z能形成多種化合物，請(qǐng)寫(xiě)出其中既含極性鍵又含非極性鍵的物質(zhì)的分子式。由以上某些元素組成的化合物 A、B、C、D有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：其中，A、B、D均由三種元素組成，B為兩性不溶物，C是一種能造成溫室效應(yīng)的氣體。那么C的結(jié)構(gòu)式為 ； D的電子式 ;由A與足量C反響轉(zhuǎn)化為B的離子方程式

14、為；向D溶液中逐漸通入一定量的氣體C,隨后向溶液中逐漸參加的鹽酸，產(chǎn)生的氣 體體積與所參加的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖，那么溶液中通入氣體后，所得的溶液中的溶質(zhì)為 ，產(chǎn)生的氣體體積 標(biāo)準(zhǔn)狀 況 為L(zhǎng)。答案和解析1. 【答案】 C【解析】 【分析】 此題考查元素化合物的性質(zhì)，題目難度不大，熟練掌握物質(zhì)的性質(zhì)，正確運(yùn)用物質(zhì)分類(lèi) 及反響規(guī)律那么是解決此類(lèi)問(wèn)題的有效方法?！窘獯稹緼. 在飽和食鹽水中通入氨氣，形成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有 了大量的鈉離子、銨根離子、氯離子和碳酸氫根離子，其中 溶解度最小，析出 ，加熱 分解生成碳酸鈉，故 A 錯(cuò)誤；B. 氯化銅與氫氧化鈉發(fā)生復(fù)分解反

15、響生成氫氧化銅，與葡萄糖生成磚紅色的沉淀， 而不單質(zhì)銅，故 B 錯(cuò)誤；C. 鋁與氫氧化鈉反響生成偏鋁酸鈉溶液，蒸發(fā)結(jié)晶生成，可實(shí)現(xiàn)，故C正確；D. 氧化鎂與硝酸反響生成硝酸鎂，電解硝酸鎂溶液得到氫氧化鎂沉淀，而不是單質(zhì)鎂，故 D 錯(cuò)誤；應(yīng)選 C。2. 【答案】 B解析】 【分析】 此題以框圖形式考查元素化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化關(guān)系， 掌握元素化合物性質(zhì)是解題關(guān)鍵， 注 意反響物用量對(duì)反響的影響。解答】A. 氯化鋁與氨水只能生成白色沉淀，氫氧化鋁不能與氨水繼續(xù)反響生成偏鋁酸鈉，故 A 錯(cuò)誤；與過(guò)量的鐵繼續(xù)反響生成，貝U C為，D為，故 B 正確；，二者遇到氫氧化B. Fe 粉與少量硝酸反響生成的C. 假

16、設(shè)A為NaOH溶液，B可能為鈣均生成白色沉淀，不能用氫氧化鈣鑒別，故C 錯(cuò)誤；D. 直接加熱氯化銨，氯化銨分解生成氨氣和 HCl ，在試管口處又化合生成氯化銨，不能 制取氨氣，故 D 錯(cuò)誤。應(yīng)選 B 。3. 【答案】 C【解析】 【分析】此題主要考查 物質(zhì)的量的計(jì)算， 難度不大。【解答】設(shè)混合氣中 和 的物質(zhì)的量分別是 x 和 y ，貝。氫氣燃燒生成水，水再被過(guò)氧化鈉吸收，又生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量；二氧化 碳被過(guò)氧化鈉吸收，也生成氧氣，所以過(guò)氧化鈉增加的質(zhì)量就是一氧化碳的質(zhì)量，所以， 聯(lián)立 解得 ， ，所以原混合氣體中 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C正確;應(yīng)選C。4. 【答案】C【

17、解析】【分析】此題考查混合物的計(jì)算，題目難度較大，此題關(guān)鍵是根據(jù)圖象判斷溶液溶質(zhì)的成分，結(jié) 合離子方程式利用守恒定律計(jì)算?！窘獯稹緼. 從圖像可以看出，當(dāng)生成 CO2氣體時(shí)，發(fā)生反響，對(duì)于A溶液來(lái)說(shuō)，滴加鹽酸 60mL時(shí)沒(méi)有氣體生成，可能發(fā)生和，假設(shè)原溶液中只有碳酸鈉，生成碳酸氫鈉需要鹽酸的體積和碳 酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積相等，實(shí)際上需要鹽酸的體積遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于碳酸氫鈉生成氯化鈉需要鹽酸的體積，說(shuō)明原溶液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；B. 從圖像分析可知，B溶液中溶質(zhì)為碳酸鈉和碳酸氫鈉，所以B曲線中消耗鹽酸時(shí)發(fā)生的離子反響為：，故B錯(cuò)誤；C. 由上述分析可知，B溶液中的溶質(zhì)是碳酸鈉和

18、碳酸氫鈉，碳酸鈉和鹽酸反響生成碳酸 氫鈉，當(dāng)鹽酸的為 25mL時(shí)有二氧化碳生成，發(fā)生的化學(xué)反響為：，該反響過(guò)程中消耗鹽酸<即生成 氣體，:故C正確；D. 先向氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，后向通入二氧化碳的氫氧化鈉溶液中滴加鹽酸，當(dāng)二氧化碳?xì)怏w完全放出時(shí)，溶液的溶質(zhì)是氯化鈉， 該反響的實(shí)質(zhì)是鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉，鹽酸和氫氧化鈉反響的物質(zhì)的量之比為1:1，設(shè)氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度為，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選Co5. 【答案】A 【解析】【分析】此題考查了合金的形成條件，題目難度不大，注意制造合金時(shí)，兩種金屬必須都是液態(tài) 才能制成合金，一種液態(tài)、一種氣態(tài)不會(huì)轉(zhuǎn)化成合金?！窘獯稹亢辖鹗遣煌N金屬在

19、熔化狀態(tài)下形成的一種熔合物，即兩種金屬都成為液態(tài)時(shí)進(jìn)行混合；A. 由于金屬鈉的沸點(diǎn)較低，銅的熔點(diǎn)高于鈉的沸點(diǎn)，在銅熔化時(shí)溫度達(dá)，而此時(shí)金屬鈉已變成氣態(tài)，無(wú)法完成液態(tài)時(shí)混合，故鈉和銅不能形成合金，故A符合題意;B. 鐵的熔點(diǎn)低于銅的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故B不符合題意；C. 鐵的熔點(diǎn)低于鋁的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故C不符合題意；D. 鋁的熔點(diǎn)低于鈉的沸點(diǎn)，兩種金屬能夠形成合金，故D不符合題意。應(yīng)選A。6. 【答案】A【解析】 解：A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，那么A為氫元素；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，那么B為氧元

20、素、E為硫元素；C、D是金屬元素，它們的氫氧化物均難溶于水，結(jié)合原 子序數(shù)可知，C為Mg元素、D為Al元素，A. 電子層結(jié)構(gòu)相同核電荷數(shù)越大離子半徑越小，電子層越多離子半徑越大，故離子半徑，故A錯(cuò)誤；B. 工業(yè)上電解熔融 NaCI生成Na,電解熔融的氧化鋁生成 Al，故B正確；C. 非金屬性，故穩(wěn)定性：，故C正確；D. AI的復(fù)原性較強(qiáng)，可以利用鋁熱反響冶煉某些難熔金屬，故D正確；應(yīng)選：A。A、B、C、D、E是短周期原子序數(shù)依次增大的五種元素，A原子在元素周期表中原子半徑最小，那么 A為氫元素；B與E同主族，且E的原子序數(shù)是B的兩倍，那么B為氧元 素、E為硫元素；C、D是金屬元素，它們的氫氧化

21、物均難溶于水，結(jié)合原子序數(shù)可知，C為Mg元素、D為AI元素，據(jù)此解答.此題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，推斷元素是解題的根據(jù)，側(cè)重對(duì)根底知識(shí) 的穩(wěn)固，注意掌握元素周期律.7. 【答案】D【解析】 解：與少量二氧化碳反響生成碳酸鈉，碳酸鈉與二氧化碳反響生成碳酸氫鈉，符合圖中轉(zhuǎn)化，故 A不選；B. 氨氣與氧氣反響生成，與氧氣反響生成 N。，符合圖中轉(zhuǎn)化，故 B不選；符合圖中轉(zhuǎn)化，故 C不選；D.Fe與氯氣反響不能生成 應(yīng)選D。此題綜合考查元素化合物知識(shí), 性質(zhì)為解答的關(guān)鍵，注意選項(xiàng)C. 與少量氫氧化鈉反響生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反響可生成偏鋁酸鈉，不符合圖中轉(zhuǎn)化，故 D選。側(cè)重物質(zhì)轉(zhuǎn)

22、化及物質(zhì)性質(zhì)的考查， 明確常見(jiàn)物質(zhì)的化學(xué)D中氯氣具有強(qiáng)氧化性，題目難度不大。8. 【答案】B【解析】【分析】銅屑投入 和的混合溶液中發(fā)生的反響實(shí)質(zhì)為硫酸提供氫離子硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性繼續(xù)反響，反響實(shí)質(zhì)為：，根據(jù)反響的量來(lái)確定消耗的銅以及生成氣體的量，生成銅離子的物質(zhì)的量分析判斷?！窘獯稹糠错憣?shí)質(zhì)為：,銅粉物質(zhì)的量,100mL混合溶液中，和的物質(zhì)的量濃度分別是和,所含氫離子物質(zhì)的量第11頁(yè)，共21頁(yè)，根據(jù)反響離子方程式可以知道銅剩余，根據(jù)氫離子物質(zhì)的量計(jì)算生成銅離子物質(zhì)的量為，得到銅離子物質(zhì)的量為-，所得溶液中物質(zhì)的量濃度為 ，應(yīng)選項(xiàng)是B。9. 【答案】D【解析】解：與HCI反響生成氯化鋁和水

23、，與NaOH溶液反響生成偏鋁酸鈉和水，且HCI與NaOH反響生成NaCI和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā) 生反響，故A不選；B. 與NaOH反響生成硅酸鈉和水，與HF反響生成四氟化硅和水，且NaOH與HF反響生成NaF和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反響，故B不選；C. HCI與反響生成氯化鈉、二氧化碳和水，HCI與NaOH反響生成NaCI和水，且與NaOH反響生成碳酸鈉和水，組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)，故C不選；D. 與 發(fā)生氧化復(fù)原反響生成 NO和水，氨氣與反響生成硝酸銨，但、二者不反響，那么不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反響，故D選；應(yīng)選：D。

24、A. 與HCI、NaOH均反響，且 HCI與NaOH反響；B. 與NaOH、HF反響，且NaOH與HF反響；C. HCI與、NaOH均反響，且與NaOH反響；D. 與、反響，但、二者不反響。此題考查考查物質(zhì)之間的反響，把握常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的化學(xué)反響為解答的關(guān)鍵， 注意某些反響與量有關(guān)，明確性質(zhì)與反響的關(guān)系即可解答，題目難度不大。10. 【答案】D【解析】解：鎂和氧氣、二氧化碳反響都生成氧化鎂，和氮?dú)夥错懮傻V，故A錯(cuò)誤；B. 鈉遇氧氣立即生成氧化鈉，鈉在空氣中燃燒生成過(guò)氧化鈉，故B錯(cuò)誤；C. 四氧化三鐵溶于稀硝酸反響生成硝酸鐵、硝酸亞鐵，硝酸亞鐵不穩(wěn)定，能和過(guò)量的稀 硝酸反響生成硝酸鐵

25、，故 C錯(cuò)誤；D. 氯化鋁和氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，氫氧化鋁不溶于氨水，故D正確；應(yīng)選：D。A. Mg和二氧化碳、氧氣、氮?dú)舛挤错懮苫衔铮籅. 鈉遇氧氣立即生成氧化鈉；C. 亞鐵離子不穩(wěn)定，易被稀硝酸氧化生成鐵離子；D. 氫氧化鋁不溶于氨水.此題考查了物質(zhì)間的反響，明確物質(zhì)的性質(zhì)是解此題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是C,注意亞鐵離子能被稀硝酸氧化生成鐵離子，為易錯(cuò)點(diǎn).11. 【答案】D【解析】 解： 鋰密度比煤油小，不能保存在煤油中，應(yīng)固封在石蠟中，故 A 錯(cuò)誤；B. 過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳都反響，不能露置在空氣中，故B錯(cuò)誤；C應(yīng)氫氧化鈉具有吸水性，易于空氣中二氧化碳反響，稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)放在小

26、燒杯中稱(chēng)量，故 C 錯(cuò)誤；D. 鉀的焰色反響為紫色，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，觀察到火焰顏色為紫色，證明被檢驗(yàn)物中一 定有鉀元素，故 D 正確。應(yīng)選： D 。A. 鋰密度比水小，不能保存在煤油中；B. 過(guò)氧化鈉與水、二氧化碳都反響；C. 稱(chēng)量NaOH固體時(shí)，應(yīng)放在小燒杯中稱(chēng)量；D. 鉀的焰色反響為紫色 此題考查常見(jiàn)金屬的性質(zhì)，側(cè)重于實(shí)驗(yàn)?zāi)芰碗p基的考查，為考試高頻考點(diǎn)，注重于雙 基的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度不大，注意相關(guān)根底知識(shí)的積累12. 【答案】 A【解析】 【分析】此題考查物質(zhì)顏色變化， 側(cè)重考查物質(zhì)性質(zhì)， 明確常見(jiàn)物質(zhì)的性質(zhì)及顏色是解此題關(guān)鍵，B 中反響可以檢驗(yàn)鐵離子，知道鐵離

27、子、亞鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大?！窘獯稹緼. 碳酸氫鈉溶液中滴加稀鹽酸生成二氧化碳和氯化鈉，溶液仍為無(wú)色，故A 正確；B. 遇 呈血紅色，故 B 錯(cuò)誤；C. 氯化亞鐵溶液中滴加氯水生成三價(jià)鐵離子，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，故C錯(cuò)誤；D. 三氯化鐵溶液中參加過(guò)量 Cu粉生成氯化亞鐵，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色， 故D錯(cuò)誤。應(yīng)選 A 。13. 【答案】 D【解析】 解：電離出鈉離子和硫氫根離子， 正確的離子方程式為：，故 A 錯(cuò)誤；B. 把金屬鐵放入稀硝酸中， 稀硝酸足量時(shí)生成硝酸鐵、 水和NO,正確的離子方程式為:，故 B 錯(cuò)誤；C. 溶液與少量的澄清石灰水反響生成碳酸鈉、碳酸鈣沉淀和水,正確的

28、離子方程式為:,故 C 錯(cuò)誤；D. HClO 為弱電解質(zhì),其電離方程式為:,故 D 正確；應(yīng)選: D 。A. 硫氫根離子不能拆開(kāi)；B. 鐵與稀硝酸反響生成的是 NO,不會(huì)生成氫氣；C. 氫氧化鈣少量，離子方程式按照氫氧化鈣的化學(xué)式組成書(shū)寫(xiě)；D. 次氯酸為弱酸，在溶液中局部電離出氫離子和次氯酸根離子。此題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意明確 離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反響物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正 確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保存化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等。14. 【答案】A【解析】【分析】自然界中只有極少數(shù)金屬如金和鉑等能以單質(zhì)形

29、式存在，說(shuō)明這些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反響，這些金屬化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，常溫下一般不會(huì)參與化學(xué)反響，據(jù) 此答復(fù)判斷。此題靠查學(xué)生金屬活動(dòng)順序表的應(yīng)用知識(shí)，注意知識(shí)的遷移和應(yīng)用是關(guān)鍵，難道中等?！窘獯稹緼、自然界中有的金屬如金和鉑等能以單質(zhì)形式存在，那么些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反響，不易被氧化，故A正確；B、自然界中有的金屬 如金和鉑等 能以單質(zhì)形式存在，那么些金屬單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定， 復(fù)原性較弱，故B錯(cuò)誤；C、 與強(qiáng)酸反響放出氫氣的金屬是活潑性較強(qiáng)，在活動(dòng)順序表中排在H前邊的金屬具有 的性質(zhì)，但是 Au和Pt不具有該性質(zhì)，故 C錯(cuò)誤；D、自然界中有的金屬如金和鉑等能以單質(zhì)形式存

30、在，那么些金屬單質(zhì)不易和空氣中的成分發(fā)生化學(xué)反響，不會(huì)形成氧化膜，故D錯(cuò)誤。應(yīng)選A。15. 【答案】C【解析】試題分析：無(wú)水酒精能與鈉反響，羥基上的氫原子被復(fù)原， 生成乙醇鈉和氫氣， 故A不能選；水與鈉反響生成氫氧化鈉和氫氣，故B不能選；苯與鈉不反響，故 C正確；硫酸銅溶液中含有水，所以可以與鈉反響產(chǎn)生氫氣，故D不能選?？键c(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)點(diǎn)評(píng)：此題考查了鈉的化學(xué)性質(zhì)，屬于對(duì)根底化學(xué)知識(shí)的考查，此題考查的知識(shí)點(diǎn)大多 需要學(xué)生平時(shí)的積累，此題比擬容易。16. 【答案】A【解析】解：g甲烷含有的電子數(shù)為 ，故A正確；B. 溶液體積未知，無(wú)法計(jì)算溶液中含有碳酸氫根離子數(shù)目，故B錯(cuò)誤；C. lmol固體

31、中含2mol鈉離子，1mol過(guò)氧根離子，共含有離子總數(shù)為，故C錯(cuò)誤；D. 氧化碳與二氧化碳含有氧原子數(shù)不同，只知道二者總的物質(zhì)的量無(wú)法計(jì)算含有氧原子個(gè)數(shù)，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選：A。A. 質(zhì)量轉(zhuǎn)化為物質(zhì)的量結(jié)合1個(gè)甲烷分子含有16個(gè)電子計(jì)算解答；B. 溶液體積未知；C. 過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子；D. 一氧化碳與二氧化碳含有氧原子數(shù)不同。此題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的應(yīng)用， 掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、 摩爾質(zhì)量等物理 量之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，注意過(guò)氧化鈉中陰離子為過(guò)氧根離子，題目難度不大。17. 【答案】 B【解析】 【分析】 此題考查化學(xué)方程式的相關(guān)計(jì)算， 題目難度不大， 注意根據(jù)方程式結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)

32、計(jì)算。 反響的方程式有：，根據(jù)反響的方程式計(jì)算。【解答】 設(shè)原混合物中含有 xmolFe ，y 2y2y y 3y1，那么：y： 5，應(yīng)選 B。18. 【答案】 B【解析】 【分析】 此題考查學(xué)生離子方程式書(shū)寫(xiě)知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，題目難度不大，可以根據(jù)所學(xué) 知識(shí)進(jìn)行答復(fù)【解答】A. 氯化鋁和過(guò)量氨水反響生成氫氧化鋁沉淀，故 A 錯(cuò)誤；B. 鋁熱反響是鋁在高溫下來(lái)復(fù)原一些高熔點(diǎn)的金屬單質(zhì)，并且放出大量的熱，所以Al與 能發(fā)生鋁熱反響，與也能發(fā)生鋁熱反響，故 B 正確；C. 碘單質(zhì)氧化性較弱， Fe 與 反響生成 ，那么與 反響可生成 ，故 C 錯(cuò)誤；D. 過(guò)氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，與二氧化硫反響

33、生成硫酸鈉，不生成亞硫酸鈉和氧氣，故D錯(cuò)誤；應(yīng)選 B19. 【答案】 B解析】解：將 投入 溶液中，發(fā)生的反響為： 所以看到的現(xiàn)象是：有大量氣泡生成，有紅褐色沉淀生成.與氫氧化鈉反響，立即生成紅褐色的沉淀，應(yīng)選：B.20. 【答案】D【解析】 解：煤油的密度比水小，所以煤油在上層，水在下層，又因鈉的密度比水小， 比煤油大，因此介于兩者之間，而鈉能與水反響產(chǎn)生氫氣，在與水反響生成氣體后被氣 體帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反響又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反響完，反響沒(méi)有氧氣,鈉不能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)；應(yīng)選：D.鈉與水的反響生成氫氣與氫氧化鈉，結(jié)合鈉的密度、水和煤油的密度大小來(lái)分析

34、，反響 中鈉處在沒(méi)有氧氣的環(huán)境中，不能燃燒，據(jù)此解答.此題考查鈉的性質(zhì)，難度不大，借助于題目情境，培養(yǎng)了學(xué)生分析問(wèn)題的能力.21. 【答案】；; ;具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價(jià)的鐵被復(fù)原成的水解生成膠體，能吸附水中雜質(zhì)；、；【解析】 解：鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極上鐵失電子發(fā)生氧化反響，正極上氧氣得電子發(fā)生復(fù)原反響，生成，反響方程式為為I:;根據(jù)圖知， 裝置是原電池，在 中Fe做正極，中金屬鐵作負(fù)極，負(fù)極被腐蝕，正極被保護(hù)，中為化學(xué)腐蝕，原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕，所以，裝置是電解池， 中金屬鐵為陰極，中金屬鐵為陽(yáng)極，陽(yáng)極金屬被腐蝕速率快，陰極被保護(hù)，即，根據(jù)電解原理引起的腐蝕原電池

35、原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕 有防護(hù)腐蝕措施的腐蝕,并且原電池的正極金屬腐蝕速率快于電解池的陰極金屬腐蝕速率，所以鐵腐蝕快慢順序?yàn)椋?；故答案為：；根?jù)蓋斯定律將方程式得故答案為：；電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，電極反響方程式為；能消毒、凈水的原因高價(jià)鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用；故答案為：；具有強(qiáng)氧化性，能起到殺菌、消毒作用；高價(jià)的鐵被復(fù)原成的水解生成膠體，能吸附水中雜質(zhì)；溶液腐蝕Cu制印刷電路板，寫(xiě)出該反響的離子方程式：時(shí)，由圖象可知易生成沉淀，溶液向混合溶液中通入氨氣調(diào)節(jié)溶液的 中存在的金屬陽(yáng)離子為 、 由圖象可知： 故答案為： ； 、 ； 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕，負(fù)極

36、上鐵失電子發(fā)生氧化反響，正極上氧氣得電子發(fā)生復(fù)原反 應(yīng)，生成 ；先判斷裝置是原電池還是電解池， 再根據(jù)原電池正負(fù)極腐蝕的快慢比擬， 作原電池負(fù)極 和電解池陽(yáng)極的金屬易被腐蝕， 作原電池正極或電解池陰極的金屬易被保護(hù)， 金屬腐蝕 快慢順序是：電解原理引起的腐蝕 原電池原理引起的腐蝕 化學(xué)腐蝕 有防護(hù)腐蝕措 施的腐蝕；依據(jù)題干熱化學(xué)方程式結(jié)合蓋斯定律寫(xiě)出該熱化學(xué)反響方程式； 電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反響，電極反響方程式為 ； 能消毒、凈水的原因高價(jià)鐵具有氧化性，能消毒殺菌，生成形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水的作用；三氯化鐵與銅發(fā)生氧化復(fù)原反響生成氯化亞鐵和氯化銅；向混合溶液中通入氨氣調(diào) 節(jié)溶液的 時(shí)，由

37、圖象可知易生成 沉淀；根據(jù)計(jì)算 此題考查了金屬的腐蝕、電解原理的應(yīng)用、蓋斯定律的應(yīng)用、難溶電解質(zhì)的溶解平衡， 側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查， 注意把握?qǐng)D象所提供數(shù)據(jù)以及相關(guān)計(jì)算公式 的運(yùn)用，難度中等22. 【答案】 增大與硫酸的接觸面積，提高反響速率；;C;過(guò)量的NaOH溶液會(huì)溶解；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；分解反響；高溫下空氣中的氮?dú)?、氧氣都可與鎂或鈹反響，從而降低產(chǎn)率；【解析】 解： 步驟 中將熔塊粉碎增大與硫酸的接觸面積， 提高反響速率； 綠柱石 主 要成分，還含有鐵等雜質(zhì) 經(jīng)過(guò) 生成硅酸鹽等，硅酸鹽與硫酸反響生成硅酸沉淀，所以濾渣 I成分為硅酸，化學(xué)式：；故答案為：增大與硫酸的接觸面

38、積，提高反響速率；依據(jù)流程可知濾液 I 成分為硫酸鈹，硫酸鋁，硫酸亞鐵鹽溶液混合物，參加過(guò)氧化 氫可以將二價(jià)鐵離子氧化生成三價(jià)鐵離子，離子方程式：；依據(jù)表中數(shù)據(jù)可知： 三價(jià)鐵離子完全沉淀 pH 為 ，鋁離子沉淀完全的 pH 為 ，而鈹離子開(kāi)始沉淀 pH 值為 ，為使三價(jià)鐵離子、 鋁離子別離應(yīng)控制溶液 pH 在之間，所以應(yīng)選擇： C；故答案為：；C；依據(jù)對(duì)角線規(guī)那么， Be 和 Al 性質(zhì)相似， 氫氧化鈹與氫氧化鋁性質(zhì)類(lèi)似， 那么氫氧化鈉與 氫氧化鈹反響生成可溶性鹽， 所以不能用氫氧化鈉沉淀鈹離子； 從溶液中得到晶體的操 作步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥，所以缺少的步驟為：蒸發(fā)濃縮

39、、 冷卻結(jié)晶；故答案為：過(guò)量的 NaOH 溶液會(huì)溶解或不易確保 沉淀完全 ；蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶；步驟 中通過(guò)分解反響生成；鈹性質(zhì)活潑能夠與空氣中的氧氣反響，所以步驟 需要隔絕空氣的環(huán)境，其原因是高溫下空氣中的氮?dú)狻⒀鯕舛伎膳c鎂或鈹反應(yīng)，從而降低產(chǎn)率；故答案為：分解反響；高溫下空氣中的氮?dú)狻⒀鯕舛伎膳c鎂或鈹反響，從而降低產(chǎn)率；依據(jù)條件1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鍍量的鍍銅臺(tái)金 二；故答案為：。增大接觸面積能夠加快反響速率；綠柱石主要成分，還含有鐵等雜質(zhì) 經(jīng)過(guò) 生成硅酸鹽等，硅酸鹽與硫酸反響生成硅酸沉淀；依據(jù)流程可知濾液I成分為硫酸鈹，硫酸鋁，硫酸亞鐵鹽溶液混合物，參加過(guò)氧化 氫可以將二價(jià)鐵離子氧化

40、生成三價(jià)鐵離子，然后通過(guò)調(diào)節(jié)pH值使三價(jià)鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀，鋁離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鋁沉淀而別離；依據(jù)對(duì)角線規(guī)那么，Be和Al性質(zhì)相似，結(jié)合鋁的性質(zhì)解答； 從溶液中得到晶體的操作 步驟為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾、洗滌、枯燥；步驟 中通過(guò)分解反響生成；鈹、鎂性質(zhì)活潑能夠與空氣中的氧氣等反響；依據(jù)條件1t該綠柱石理論上能生產(chǎn)含鍍量的鍍銅臺(tái)金 二O此題為工藝流程題，考查了物質(zhì)的制備、別離與提純，明確工藝流程，熟悉相關(guān)物質(zhì)的 性質(zhì)是解題關(guān)鍵，題目難度中等。23.【答案】9: 1； 1： 3；或；面心立方最密堆積 或；12；AD ；、；或【解析】解:原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成亞銅離子，基態(tài)時(shí)亞銅離子

41、核外電子排布式為為：或，故答案為：或；晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，在金屬晶體的最密堆積中，對(duì)于每個(gè)原子來(lái)說(shuō)，在其周?chē)脑佑信c之同一層上有六個(gè)原子和上一層的三個(gè)及下一層的三個(gè)，故每個(gè)原子周?chē)加?2個(gè)原子與之相連，故答案為：面心立方最密堆積或 ；12;故A正確；B. 在C.錯(cuò)誤；C. 與為離子化合物，含有離子鍵，存在極性鍵以及配位鍵，中提供空軌道，提供孤電子對(duì)，故 B錯(cuò)誤；組成元素中第一電離能最大的是 N元素，最外層為半充滿狀態(tài)，故C互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，中心原子形成4個(gè) 鍵，空間構(gòu)型均為正四面體，故D正確.故答案為：A D ；氨基乙酸銅的分子中存在鍵，碳的雜化方式為雜化，含有飽和碳原

42、子,的雜化方式為雜化；分子中含有4個(gè)鍵、4個(gè)鍵，2個(gè)鍵、2個(gè)鍵、2個(gè) 鍵，2個(gè)鍵，以及2個(gè)鍵，那么共含有18個(gè) 鍵，2個(gè) 鍵，該分子中鍵與鍵個(gè)數(shù)比值為 9: 1 ,故答案為： 、；9： 1;根據(jù)圖片知，每個(gè)三角錐結(jié)構(gòu)中Si原子是1個(gè)，0原子個(gè)數(shù)- ，所以硅原子和氧原子個(gè)數(shù)之比：3，3個(gè)0原子帶6個(gè)單位負(fù)電荷，每個(gè)硅原子帶 4個(gè)單位正電荷，所以形成離子為或，故答案為：1 : 3；或原子失去4s能級(jí)1個(gè)電子形成亞銅離子；晶體的堆積方式是面心立方最密堆積，配位數(shù)為 往硫酸銅溶液中參加過(guò)量氨水，可生成軌道，提供孤電子對(duì)；根據(jù)碳原子的成鍵情況要以判斷碳原子的雜化方式；鍵；12；，為配合物，其中提供空分子

43、中含有2個(gè)鍵，其它為中價(jià)層電子對(duì)個(gè)數(shù)是 4且不含孤電子對(duì)，利用均攤法計(jì)算其原子個(gè)數(shù)比，從而 確定其化學(xué)式.此題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，涉及配合物的成鍵情況、共價(jià)鍵、微?？臻g構(gòu) 型判斷、晶體類(lèi)型判斷等知識(shí)點(diǎn)，會(huì)利用價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷原子雜化及微?？臻g 構(gòu)型、會(huì)利用均攤法確定化學(xué)式等，難點(diǎn)是題，題目難度中等.24.【答案】O NO、1： 11: 42： 1【解析】解：同周期元素的原子的得電子能力元素的非金屬性從左到右逐漸增強(qiáng)，氮、氧元素非金屬性較強(qiáng)的是氧，故答案為：0；根據(jù)圖象知，反響物是NO、 和，生成物是 和，氮氧化物中N元素化合價(jià)由正化合價(jià)變?yōu)?0價(jià)、氨氣中N元素化合價(jià)由 價(jià)變?yōu)?價(jià)，所以氧化劑是NO、，故答案為：NO、；根據(jù)縱坐標(biāo)判斷，相同溫度下，脫氫率越高的效果越好， 所以其比值為1： 1時(shí)最好，故答案為：1 : 1；根據(jù)N原子守恒得NO、 和NaOH溶液反響方程式為和，生成硝酸鈉需要，同時(shí)生成亞硝酸鈉，含有的亞硝酸鈉是NO和 混合與NaOH反響得到的，得到的亞硝酸鈉需要、，所以NO、的物質(zhì)的量分別是、，那么尾氣中NO與的物質(zhì)的量之比為1： 4,故答案為：1： 4；時(shí)，溶解金屬質(zhì)量，金屬有剩余，