第十一章第一節(jié)物質(zhì)檢驗類實驗與性質(zhì)探究、驗證類實驗

1、第十一章“四大題型”揭密高考熱點 第十一章“四大題型”揭密高考熱點第一節(jié)物質(zhì)檢驗類實驗與性質(zhì)探究、驗證類實驗 考點一 物質(zhì)的檢驗 命題點1常見陽離子的檢驗1沉淀法(用NaOH溶液檢驗)2氣體法NH：加濃NaOH溶液、加熱，生成的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。3特殊顏色法4焰色反應(yīng)法典題示例1(2013·江蘇高考改編)下列依據(jù)相關(guān)實驗得出的結(jié)論正確的是()A用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液B往某溶液中滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍色，說明原溶液中無NHC將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液不會變紅色D

2、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后，溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2解析：選D某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，說明溶液中含有Na，可能是鈉鹽溶液，也可能是NaOH溶液，A錯誤；溶液中滴加稀NaOH溶液生成NH3·H2O的濃度較小，不易分解，應(yīng)進行加熱或改為濃NaOH溶液以確定是否含有NH，B錯誤；Fe(NO3)2溶液中含有NO，滴加稀H2SO4后，溶液中的H、NO具有氧化性，能將Fe2氧化成Fe3，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，C錯誤。2(2014·浙江高考節(jié)選)一定條件下，CO2與FeO可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_，并設(shè)計實驗方案驗

3、證該反應(yīng)的固體產(chǎn)物_。解析：CO2具有氧化性，F(xiàn)eO具有還原性，兩者可以發(fā)生氧化還原反應(yīng)：CO22FeOFe2O3CO。根據(jù)Fe3與KSCN溶液的特征反應(yīng)檢驗產(chǎn)物中的Fe2O3。答案：2FeOCO2Fe2O3CO將固體用稀鹽酸溶解，加入KSCN溶液若顯紅色，表明產(chǎn)物中有Fe3答題模板離子檢驗簡答題的答題模板實例：設(shè)計實驗證明某溶液中含有Fe3的實驗方法為_。答題樣板取少量溶液于一潔凈試管中，滴入幾滴KSCN溶液，觀察到溶液變成紅色，說明溶液中含有Fe3。命題點2常見陰離子的檢驗1特殊顏色法2.沉淀法3氣體法典題示例1向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結(jié)論正確的是()操作現(xiàn)象結(jié)

4、論A滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中有SOB滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置下層溶液呈紫色原溶液中有IC滴加稀鹽酸，并將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中有氣泡冒出；澄清石灰水變渾濁原溶液中有COD滴加AgNO3溶液生成白色沉淀原溶液中有Cl解析：選B滴加BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不一定是BaSO4，也可能是AgCl或BaSO3等，A錯誤；HCO與鹽酸反應(yīng)也能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，C錯誤；與Ag反應(yīng)生成白色沉淀的不一定是Cl，也可能是SO等，D錯誤。2(2015·華中師大附中模擬)為確定某溶液的離子組成，進行如下實驗：測定溶液的pH，溶液顯強堿性；取少量溶液加入稀鹽酸至溶液呈

5、酸性，產(chǎn)生無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；取中上層清液繼續(xù)滴加Ba(NO3)2溶液至無沉淀時，再滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是()A一定有SOB一定有 COC一定有Cl D不能確定HCO是否存在解析：選B由知強堿性溶液中不存在HCO；中產(chǎn)生的無刺激性氣味且能使澄清石灰水變渾濁的氣體必是CO2，故一定無SO，一定有CO；由證明有SO存在；由于中加入鹽酸會引入Cl，因此不能通過確定是否有Cl存在。方法技巧固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)檢驗的一般程序與思路1固態(tài)物質(zhì)的檢驗程序2無色溶液的檢驗程序命題點3氣體的檢驗1可燃性氣

6、體的檢驗2酸性氣體的檢驗3堿性氣體的檢驗(NH3)4強氧化性氣體的檢驗5NO的檢驗無色氣體，打開瓶口與空氣接觸，氣體立即變?yōu)榧t棕色。典題示例1下列有關(guān)實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論正確的是()選項實驗操作現(xiàn)象結(jié)論A將某氣體通入FeCl2溶液中溶液由淺綠色變?yōu)辄S色該氣體中一定含有Cl2B將某氣體通入品紅溶液中品紅溶液褪色該氣體中一定含有SO2C將某氣體通過灼熱的CuO粉末粉末由黑變紅該氣體中一定含有H2D將某氣體與濕潤的紅色石蕊試紙接觸試紙變藍色該氣體中一定含有NH3解析：選DA項中氣體還可能是O2、O3、NO2等；B項中氣體還可能是Cl2、O3等；C項中還可能是CO。2(2014·北京高考節(jié)選

7、)用石墨電極電解pH1的NaCl溶液做對照實驗，記錄如下(a、b、c代表電壓值)：序號電壓/V陽極現(xiàn)象檢驗陽極產(chǎn)物a>xc無明顯變化有Cl2c>xb無明顯變化無Cl2中檢驗Cl2的實驗方法：_。解析：Cl2具有強氧化性，可取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉_KI試紙上，試紙變藍色。答案：取少量陽極附近的溶液，滴在淀粉_KI試紙上，試紙變藍色答題模板答題樣板附：常見氣體驗滿的方法氧氣驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口，木條復(fù)燃，說明收集的氧氣已滿。二氧化碳驗滿：將燃著的木條平放在集氣瓶口，若火焰熄滅，則氣體已滿。氨氣驗滿：用濕潤的紅色石蕊試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿。氯氣驗滿：

8、用濕潤的淀粉_KI試紙放在集氣瓶口，若試紙變藍說明氣體已滿?？键c二 性質(zhì)探究、驗證型實驗思維流程典題示例1氯氣是一種重要的化工原料。某學(xué)習(xí)小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。(1)實驗室用二氧化錳和濃鹽酸共熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶、酒精燈和導(dǎo)管外還需用到的玻璃儀器有_。(2)裝置A中盛放的試劑是_。(3)實驗過程中觀察到C中品紅溶液褪色，推測B裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。為了證明FeBr2與Cl2確實發(fā)生了此反應(yīng)，進行了下列實驗，請將實驗步驟補充完整。實驗后，取少量B中溶液，_(填操作方法)。流程應(yīng)用第一步明確實驗干什么本實驗的目的是制取Cl2，并探究Cl2的化學(xué)性

9、質(zhì)。第二步論證原理用什么實驗室用MnO2與濃鹽酸共熱制取Cl2的反應(yīng)原理為MnO24HCl(濃)MnCl2Cl22H2O。過量Cl2與FeBr2溶液發(fā)生反應(yīng)，原理為2FeBr23Cl2=2Br22FeCl3第三步題干信息有什么制取Cl2用的是MnO2和濃鹽酸共熱；實驗過程中觀察到C中的品紅溶液褪色。第四步信息原理定方案濃鹽酸有揮發(fā)性，故制得的Cl2中含有HCl氣體，因此，裝置A中盛放的是飽和食鹽水，用以除去Cl2中的HCl氣體。裝置C中品紅溶液褪色。說明Cl2與FeBr2反應(yīng)時Cl2過量，即Cl2能將Fe2氧化成Fe3，將Br氧化成Br2。第五步代入流程通盤驗過量Cl2與FeBr2反應(yīng)的產(chǎn)物中

10、含有Fe3和Br2，因此可以用KSCN溶液檢驗Fe3的存在，用CCl4萃取溶液中的Br2來證明二者的存在。答案：(1)分液漏斗(2)飽和食鹽水(3)2Fe24Br3Cl2=2Fe36Cl2Br2滴加KSCN溶液；另取少量B中的溶液，加入CCl4溶液萃取2(2015·北京朝陽一模)根據(jù)要求完成下列實驗過程(a、b為彈簧夾，加熱及固定裝置已略去)。(1)驗證碳、硅非金屬性的相對強弱(已知酸性：亞硫酸>碳酸)。連接儀器、_、加藥品后，打開a、關(guān)閉b，然后滴入濃硫酸，加熱。銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。裝置A中試劑是_。能說明碳的非金屬性比硅強的實驗現(xiàn)象是_。(2)驗證SO2的氧化性

11、、還原性和酸性氧化物的通性。在(1)操作后打開b，關(guān)閉a。H2S溶液中有淺黃色渾濁出現(xiàn)，化學(xué)方程式是_。BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象，將其分成兩份，分別滴加下列溶液，將產(chǎn)生的沉淀的化學(xué)式填入下表相應(yīng)位置。滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式寫出其中SO2顯示還原性生成沉淀的離子方程式：_。流程應(yīng)用第一步明確實驗干什么本實驗的目的有兩個，一是驗證C、Si非金屬性的強弱，二是驗證SO2的氧化性、還原性和酸性氧化物的通性。第二步論證原理用什么驗證C、Si非金屬性的強弱可以通過比較元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強弱，即H2CO3的酸性強于H2SiO3來實現(xiàn)。SO2中硫元素的化合價為4，既可表現(xiàn)出氧化性，又可

12、表現(xiàn)出還原性，當(dāng)SO2與氯水反應(yīng)時，SO2體現(xiàn)出還原性，當(dāng)SO2與H2S反應(yīng)時，SO2表現(xiàn)出氧化性，SO2是酸性氧化物，能與氨水反應(yīng)生成(NH4)2SO3。第三步題干信息有什么題干中已知酸性H2SO3>H2CO3，題圖中試管A中試劑的作用是排除SO2對后續(xù)實驗的干擾。往H2S溶液中通入SO2有黃色沉淀出現(xiàn)，而SO2通入BaCl2溶液中無明顯現(xiàn)象。第四步信息原理定方案因酸性H2SO3>H2CO3，故SO2通入NaHCO3溶液時有CO2生成，而裝置A中的試劑是為了排除SO2對實驗的干擾，故可用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2氣體，當(dāng)CO2通入Na2SiO3溶液中時，發(fā)生反應(yīng)：CO

13、2Na2SiO3H2O=Na2CO3H2SiO3，酸性H2CO3>H2SiO3，即非金屬性C>Si。SO2通入H2S中發(fā)生反應(yīng)：SO22H2S=3S2H2O表明SO2具有氧化性。SO2通入氯水中發(fā)生反應(yīng)：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，表明SO2具有還原性。SO2能與氨水(堿液)反應(yīng)，表明SO2是酸性氧化物。第五步代入流程通盤驗將第四步的方案代入流程圖中可知A為酸性KMnO4溶液，說明C的非金屬性強于Si的實驗現(xiàn)象是盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀，H2S與SO2反應(yīng)產(chǎn)生黃色渾濁的方程式為2H2SSO2=3S2H2O。答案：(1)檢驗裝置氣密性Cu2H2SO4(

14、濃)CuSO4SO22H2O酸性KMnO4溶液A中酸性KMnO4溶液沒有完全褪色，盛有Na2SiO3溶液的試管中出現(xiàn)白色沉淀(2)2H2SSO2=3S2H2O滴加的溶液氯水氨水沉淀的化學(xué)式BaSO4BaSO3Cl2SO22H2OBa2=BaSO44H2Cl1某小組同學(xué)為探究H2O2、H2SO3、Br2的氧化性強弱，設(shè)計如下實驗(夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗)。實驗記錄如下：實驗操作實驗現(xiàn)象打開活塞a，滴加氯水，關(guān)閉活塞aA中溶液變?yōu)榧t棕色吹入熱空氣A中紅棕色明顯變淺；B中有氣泡，產(chǎn)生大量白色沉淀，混合液顏色無明顯變化停止吹入空氣，打開活塞b，逐滴加入H2O2溶液開始時顏色無明顯變化；繼續(xù)

15、滴加H2O2溶液，一段時間后，混合液逐漸變成紅棕色請回答下列問題：(1)A中反應(yīng)的離子方程式是_。(2)實驗操作中吹入熱空氣的目的是_。(3)裝置C的作用是_，C中盛放的藥品是_。(4)實驗操作，混合液逐漸變成紅棕色，其對應(yīng)的離子方程式為_。(5)由上述實驗得出的結(jié)論是_。(6)實驗反思：有同學(xué)認(rèn)為實驗操作吹入的熱空氣，會干擾(5)中結(jié)論的得出，你認(rèn)為是否干擾，理由是_。實驗操作，開始時顏色無明顯變化的原因是(寫出一條即可)：_。解析：(2)吹入熱空氣的目的是吹出Br2。(6)解題時注意審題，的實驗現(xiàn)象是A中紅棕色明顯變淺，B中混合液顏色無明顯變化，說明Br2被吹出，在B中與H2SO3發(fā)生了反

16、應(yīng)。答案：(1)2BrCl2=Br22Cl(2)吹出單質(zhì)Br2(3)吸收尾氣NaOH溶液(4)H2O2Br2H=Br22H2O(5)氧化性：H2O2>Br2>H2SO3(6)不干擾，無論熱空氣是否參與氧化H2SO3，只要觀察到產(chǎn)生白色沉淀的同時無明顯顏色變化，即能證明Br2氧化了H2SO3H2SO3有剩余(H2O2濃度小或Br與H2O2反應(yīng)慢等因素都可)2某待測稀溶液中可能含有SO、SO、S2、CO、HCO等陰離子，現(xiàn)進行如下實驗操作檢驗(已知所加BaCl2溶液、H2SO4、稀硝酸、澄清石灰水均過量；不考慮Ba2與S2的反應(yīng))。(1)沉淀C的化學(xué)式為_。(2)生成沉淀B的反應(yīng)的離子

17、方程式為_。(3)若氣體A是單一氣體，則其化學(xué)式為_；若氣體A是混合氣體，則其成分為_(填化學(xué)式)。(4)原待測液中是否含有CO、HCO？_。(5)原待測液中是否含有SO、SO？_。解析：(1)溶液B與H2SO4反應(yīng)生成沉淀C，則沉淀C只能是過量的Ba2與SO反應(yīng)生成的BaSO4。(2)能與Cl2反應(yīng)生成沉淀的離子只有S2。(3)無色氣體A與澄清石灰水反應(yīng)生成白色沉淀E，則A中必有CO2。若沉淀A中含有BaSO3，則氣體A中還有硝酸的還原產(chǎn)物NO。(4)氣體A中含有CO2，說明待測液中含有CO。由于HCO與Ba2不反應(yīng)，所以無法判斷待測液中是否含有HCO。(5)向沉淀A中加入稀硝酸仍然有白色沉

18、淀D，則D是BaSO4，說明沉淀A的成分為BaSO3或BaSO4或二者均有。答案：(1)BaSO4(2)Cl2S2=2ClS(3)CO2CO2與NO(4)一定含有CO，可能含有HCO(5)含有SO和SO中的一種或兩種都有3(2014·四川高考)硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體(Na2S2O3·5H2O)。.查閱資料(1)Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。(2)向Na2CO3和Na2S混合溶液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品常含有少量Na2SO3和Na2SO4。(3)Na

19、2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。.制備產(chǎn)品實驗裝置如圖所示(省略夾持裝置)：實驗步驟：(1)檢查裝置氣密性，按圖示加入試劑。儀器a的名稱是_；E中的試劑是_(選填下列字母編號)。A稀H2SO4BNaOH溶液C飽和NaHSO3溶液(2)先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。(3)待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合物，濾液經(jīng)_(填寫操作名稱)、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得到產(chǎn)品。.探究與反思(1)為驗證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計了以下實驗方案，請將方案補充完整。(所需試劑從稀HNO3、稀H2S

20、O4、稀HCl、蒸餾水中選擇)取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，_，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。(2)為減少裝置C中生成Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對實驗步驟(2)進行了改進，改進后的操作是_。(3)Na2S2O3·5H2O的溶解度隨溫度升高顯著增大，所得產(chǎn)品通過_方法提純。解析：.(1)儀器a中有活塞，故a為分液漏斗；在A裝置中產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體SO2，故E裝置用于處理未反應(yīng)的SO2，在給定的三種溶液中，只有NaOH溶液能吸收SO2。(3)從溶液中得到晶體的操作包括蒸發(fā)、結(jié)晶、過

21、濾、洗滌、干燥這五步。.(1)根據(jù)中(3)可知BaSO3可溶于HCl，而BaSO4難溶于HCl，則在配制的稀溶液中加入BaCl2溶液后，將生成的沉淀過濾、洗滌后，向沉淀中加入HCl，沉淀未完全溶解，說明溶液中含有SO，沉淀溶解的部分生成了刺激性氣味的氣體為SO2，則沉淀中含有BaSO3，故原溶液中含有SO。(2)由中(3)可知Na2SO3易被氧化，故裝置中的氧氣能將Na2SO3氧化，為了減少Na2SO4的生成量，應(yīng)先將裝置中的空氣排盡，可先用A裝置中生成的SO2將裝置中的空氣排盡。(3)因為硫代硫酸鈉的溶解度隨溫度升高而顯著增大，故可采用重結(jié)晶法將其提純。答案：.(1)分液漏斗B(3)蒸發(fā).(

22、1)過濾，用蒸餾水洗滌沉淀，向沉淀中加入足量稀HCl(2)先向A中燒瓶滴加濃H2SO4，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液(3)重結(jié)晶4某校化學(xué)興趣小組為探究鐵與濃硫酸反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗。(1)比較兩實驗裝置，圖2所示裝置的優(yōu)點是：能更好地吸收有毒氣體SO2，防止其污染環(huán)境；_。(2)能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是_。(3)反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入適量水中為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：只含有Fe3；：只含有Fe2；：既有Fe3又有Fe2。為驗證、的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：A稀鹽酸

23、溶液B稀硫酸溶液CKSCN溶液 DKMnO4溶液ENaOH溶液 F淀粉_KI溶液GH2O2溶液驗證：取試樣，先滴加少量的_(填試劑序號，下同)，振蕩，再滴加少量的_，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)是否正確。驗證：步驟1.取試樣，滴加少量的_(填試劑序號)，溶液的顏色變_色則試樣中含有Fe3，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。步驟2.再取適量的試樣滴加少量的_(填試劑序號)，溶液的顏色變?yōu)開色，則試樣中含有Fe2。解析：(1)比較兩個裝置的不同點，發(fā)現(xiàn)發(fā)生裝置設(shè)計不同，可抽動的鐵絲可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生與停止，而鐵片卻不具有這樣的優(yōu)勢。(3)檢驗溶液中僅含F(xiàn)e2需事先確定溶液中是否含F(xiàn)e3(用KSCN溶液

24、)，再利用氧化劑(不要有很深的顏色，以免影響血紅色的觀察)把Fe2氧化成Fe3，觀察有無血紅色現(xiàn)象出現(xiàn)；檢驗溶液中既有Fe2又有Fe3，首先可用KSCN溶液檢驗Fe3的存在，因為Fe3的存在必然會影響Fe2的檢驗，故只能選擇KMnO4溶液與Fe2反應(yīng)，觀察KMnO4溶液顏色的變化情況。答案：(1)便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止(2)品紅溶液褪色(3)CGC(或F)紅(或藍)Fe33SCN=Fe(SCN)3(或2Fe32I=2Fe2I2)D淺紅或變淺5某工業(yè)廢水中僅含下表離子中的5種(不考慮水的電離及離子的水解)，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1 mol/L。陽離子KCu2Fe3Al3Fe2陰

25、離子ClCONOSOSiO甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進行了如下實驗：.用鉑絲蘸取少量溶液，在火焰上灼燒，無紫色火焰(透過藍色鈷玻璃觀察)。.取少量溶液于試管中，加入KSCN溶液后無明顯變化。.另取少量溶液于試管中，加入少量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色，此時溶液依然澄清，且溶液中陰離子種類不變。.向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。請推斷：(1)甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子是_，陰離子是_(寫離子符號)。(2)中加入少量鹽酸生成無色氣體的離子方程式是_。(3)另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒至恒重，得到的固體質(zhì)量為_

26、g。(4)工業(yè)廢水中常含有不同類型的污染物，可采用不同的方法處理。以下是乙同學(xué)針對含不同污染物的廢水提出的處理措施和方法，其中正確的是_。選項污染物處理措施方法類別A廢酸加生石灰中和物理法BCu2等重金屬離子加硫酸鹽沉降化學(xué)法C含復(fù)雜有機物的廢水通過微生物代謝物理法D堿性的廢水用CO2中和化學(xué)法解析：(1)根據(jù)實驗可知原溶液中不存在K；根據(jù)實驗可知原溶液中不存在Fe3；根據(jù)實驗可判斷，生成的無色氣體為NO，NO遇空氣生成紅棕色的NO2，推知原溶液中存在NO、Fe2，又由于溶液中陰離子種類不變，CO、SiO能與加入的鹽酸反應(yīng)導(dǎo)致陰離子發(fā)生變化，所以CO、SiO不存在；根據(jù)實驗可知原溶液中存在SO

27、。一定存在的陰離子有Cl、SO、NO，已經(jīng)確定的陽離子有Fe2，由于陰、陽離子濃度均為0.1 mol/L，根據(jù)電荷守恒可確定一定存在Cu2，而不存在Al3。(2)在酸性環(huán)境中，F(xiàn)e2被NO氧化為Fe3，同時生成NO、H2O，其反應(yīng)的離子方程式為3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O。(3)加入NaOH溶液后，Cu2、Fe2與NaOH溶液反應(yīng)分別生成Cu(OH)2、Fe(OH)2，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、灼燒至恒重最終得到CuO和Fe2O3固體，根據(jù)原子守恒可知得到0.01 mol CuO,0.005 mol Fe2O3，其總質(zhì)量為0.01 mol×80 g/mol0.005 mol×160 g/mol1.6 g。(4)選項A，中和法屬于化學(xué)方法；選項B，Cu2不能與SO沉降，可加入Na2S溶液；選項C，微生物分解有機廢水也屬于化學(xué)變化；選項D，CO2與堿性廢水的中和法屬于化學(xué)方法，正確。答案：(1)Fe2、Cu2Cl、NO、SO(2)3Fe2NO4H=