第6章習題解答

1、第6章 化學平衡熱力學原理1. 1000 K，101.325kPa時，反應2SO() = 2SO2()O2()的3.54 mol·m-3。(1)求此反應的和K；(2)求反應SO3()= SO2()1/2O2()的和K。（答案：Kp= 29.43 kPa，KY= 0.29， Kp= 171.6 kPa，Kc= 1.88 mol1/2·m-3/2）解：      (1)  2SO3()= 2SO2()O2()Kp=Kc(RT)=3.54×8.314×1000=29.43×103 Pa=29

2、.43kPaKy= Kp·P-=29430×(101325)-1=0.29(2) SO3()= SO2()1/2O2()= 2在溫度容積V的容器中，充入1mol H和3mol I，設平衡后有x mol HI生成。若再加入2mol H，則平衡后HI的物質的量為2xmol。試計算值。（答案：4）解：已知平衡時生成HI摩爾數(shù)為xH2(g) + I2(g) = 2HI反應前摩爾數(shù)                 &

3、#160; 1          3                0平衡時摩爾數(shù)              1-0.5x   3-0.5x      

4、;    x總摩爾數(shù)           n=1- 0.5x +3- 0.5x + x = 4mol                 B = 0 若在上述平衡體系中再加入2摩爾H2H2(g) + I2(g) = 2HI重新平衡時摩爾數(shù)     

5、60;  3x     3x            2x總摩爾數(shù) =3x+3x+2x = 6在同一溫度T，    ，解此方程得： x =1.5，故      3將含有50% CO、25% CO、25% H(均為摩爾分數(shù))的混合氣體通入1 173 K的爐子中，總壓為202.65 kPa。試計算平衡氣相的組成。已知反應CO()H()=HO()CO()在1 173

6、 K時，1.22。（答案：CO2：18.03%，H2：18.03%，H2O：6.97%；CO：56.97%）解：                                        

7、0;             CO() H() = HO()CO()反應前物質的量                 0.25              0.25  

8、60;           0                 0.5   mol平衡時                   &#

9、160;         0.25x        0.25x            x                 0.5+xn1=  0.25x + 0.25x

10、+ x + 0.5+x =1 0.22x21.11x + 0.07625 = 0 ，x = 0.0697所以        H2O%=6.97%CO% = (0.5+0.0697)×100% = 56.97%CO2% = H2% = (0.25-0.0697)×100% = 18.03% 4PCl的分解反應為PCl5() = PCl3()Cl2()，在523.2 、101.325 kPa下反應達到平衡后，測得平衡混合物的密度為st1:chmetcnv UnitName="kg

11、" SourceValue="2.695" HasSpace="False" Negative="False" NumberType="1" TCSC="0">2.695kg·m。試計算：(1)PCl()的離解度；(2)該反應的；(3)反應的。（答案： = 0.80，1.778， -2502 J·mol-1）解：(1)            

12、               PCl() = PCl()Cl()反應前mol         1                      0  &#

13、160;                  0平衡   mol       1                       

14、60;                 n總= 1 + + = 1+由氣態(tài)方程：pV = (1+)RT，又有物質平衡有V = 1×M1，式中M1為反應物分子量，故二式之比得             ，         &

15、#160;            對PCl5(g)分解：MPCl5 = 208.3×10-3kg·mol-1(2)        (3) 5將1 mol的SO2與1 mol O2的混合氣，在101.325 kPa及903 K下通過盛有鉑絲的玻璃管，控制氣流速度，使反應達到平衡，把產生的氣體急劇冷卻并用KOH吸收SO和SO3，最后測得余下的氧氣在101.325 kPa，273.15 K下體積為13.

16、78 L。試計算反應SO0.5O2 = SO3       在903 K時的及。（答案：12.7 kJ·mol-1）解：                                  &

17、#160;                   SO   0.5O2 = SO反應前各物質量/  mol                  1       &#

18、160;      1               0平衡時各物質量/  mol                1x      10.5x     &

19、#160;  x    n總 = nSO3 + nO2 + nSO2= 0.7703 + 0.6148 + 0.2297 = 1.6149mol 6某氣體混合物含HS的體積分數(shù)為51.3%，其余是CO，在298.15K和101.325 kPa下，將1.75 L此混合氣體通入623 K的管式高溫爐中發(fā)生反應，然后迅速冷卻。當反應流出的氣體通過盛有CaCl的干燥管(吸收水氣)時，該管的質量增加了34.7mg。試求反應HS (g)CO2(g)= COS(g)H2O(g)的平衡常數(shù)。（答案： 3.249×10-3）解：設該氣體混合物為理想氣體

20、，反應前氣體總摩爾數(shù)為n：反應前H2S和CO2的摩爾數(shù)分別為，= 0.07153×51.3% = 0.03669mol= 0.07153×(151.3%) = 0.03484mol平衡時各物質摩爾數(shù)分別為：= 0.0347÷18 = 0.00192mol = 0.00192mol= 0.036690.001928 = 0.03476mol= 0.034840.001928 = 0.03291mol          7(1) 在0.5 L的容器中，盛有1.588 g的N2O4

21、氣體，在298 K部分分解: N2O4(g)=2NO2(g) 平衡時壓強為101.325 kPa，求分解反應的；(2)在50 662.5 Pa下，N2O4的離解度為若干?(3)離解度為0.1時的壓強應是多大?               （答案： 0.140， 0.256，351.843）解：   (1)           &

22、#160;                 N2O4(g) = 2NO2(g)離解前                             

23、0;            0平衡時                          = ，而   = 1.588 ÷ 92 = 0.01726 mol故    1+

24、= 0.020438÷0.01726，    = 0.1841(2)  若  p = 50662.5Pa，則 (3) 若  = 0.1，則8在1393 K下用H2氣還原FeO(s)，平衡時的混合氣體中H2摩爾分數(shù)為0.54，求FeO的分解壓。已知在1393 K，反應：2H2O(g)= 2H2(g)O2(g) 的3.4×10-13。（   答案：p分(FeO)=2.5×10-8 Pa）解： (1)       

25、;    H2(g) + FeO(s) = Fe(s) + H2O(g)         B= 0   (2)            H2O(g) = H2(g)0.5O2(g)(3) = (1)+ (2)        FeO(s)  =  Fe(s) + 0.5O2

26、(g)因為，所以      9在真空的容器中放入固態(tài)的NH4HS，于298 K下分解為NH3與H2S，平衡時容器內的壓強為66662 Pa。(1)當放入NH4HS時容器中已有39993 Pa的H2S，求平衡時容器中的壓強。(2)容器中原有6666 Pa的NH3，問需加多大壓強的H2S，才能開始形成NH4HS的固（答案： 1.111×109Pa2，166667Pa）解：        NH4HS(s)= NH3(g)+ HS(g)(1)  分解前已有3999

27、3Pa的H2S (2) 形成NH4HS(s)的條件：rG <0，即：Jp >Kp6666 pH2S > 1.111×109，pH2S  > 166667 Pa 10298 K時， NH4HS與NH2(CH3)2HS的分解壓分別為36680與11044 Pa，試計算在容器中一同投入這兩種硫化物后，298 K時體系的總壓。（答案：38306Pa）解：(1)    NH4HS(s)= NH3(g)+ HS(g)(2)  NH2(CH3)2HS(s)= NH(CH3)2(g)+ H2S(g)289K

28、在同一容器中同時平衡： 解之：，解得：  11將10 g的Ag2S(s)與890 K，101.325 kPa的1 L H2氣相接觸，直至反應平衡。已知此反應在890 K時的平衡常數(shù)0.278。(1)計算平衡時Ag2S(s)和Ag(s)各為多少克；(2) 平衡氣相混合物的組成如何?（答案：(1 )Ag2S：9.268×10-3，Ag：0.647×10-3kg，(2) H2S：0.0030，H2：0.0107 mol）解：(1)  反應前： (MAg =107.868，MS =32.06, MAg2S=247.796)Ag2S(s)

29、60;    +     H2(g)   =   2Ag(s)  +   H2S(g)反應前：            0.04036          0.01369        

30、;       0                0平衡時：         0.04036x     0.01369x          2x   

31、             x   mol      x = 0.002978 mol則平衡時 ：nAg = 0.005956molWAg  = 0.005956×107.068 = 0.642 gnAg2S = 0.040360.002978 = 0.03738molWAg2S = 0.03738×247.796 = 9.26 g(2) 平衡時氣相組成： 12反應 MgO(s)

32、H2O(g)= Mg(OH)2(s)， 100.42-46024   J·mol-1，試問：(1) 在293 K、相對濕度64%的空氣中MgO(s)是否會水解成Mg(OH)2(s)? (2) 在298 K，為避免MgO的水解，允許的最大相對濕度為多少? 已知298 K時水的飽和蒸氣壓為2338 Pa。（ 答案：(1) 會水解；(2)  4.76%）解： (1)  MgO(s)H2O(g)= Mg(OH)2(s)= 100.42T 46024 = 100.42×29346024 = -16601 J·mol-1相對濕度

33、0;  ,   故    MgO(s)會水解(2) 為避免MgO的水解，必須有：   即：解得：相對濕度  13(1)試計算1000 K時下列反應的平衡常數(shù)：FeO(s)CO(g)= Fe(s)CO2(g)已知反應：FeO(s)H2(g)= Fe(s) H2O(g)   的 (131807.74)J·mol-1；CO2(g)H2(g)= CO(g) H2O(g) 的(3598232.63)J·mol-1(2) 如果薄鋼板在1000 K下于含有10% CO、2% CO

34、2和88% N2(均為體積分數(shù))的氣氛中退火，會不會生成FeO?                                           （答案： 0.78， 不會生成

35、FeO）解：(1) 已知 1000K 時：     FeO(s)H2(g) = Fe(s) H2O(g)(1)       = 131807.74×1000 = 5440 JCO2(g)H2(g) = CO(g) H2O(g)   .(2) = 35 98232.63×1000 = 3350 J由(1)(2) 得 (3)：FeO(s)CO (g) = Fe(s)CO2(g)(3)      = 5

36、4403352 = 2088 J(2)      鋼板在所給氣氛下退火不會生成FeO。 14反應器中盛有液態(tài)Sn和SnCl2，相互溶解度可以忽略，在900 K通入總壓為101.325 kPa的H2-Ar混合氣體。H2與SnCl2起反應，實驗測出逸出反應器的氣體組成是：50% H2，7% HCl，43% Ar(均為體積分數(shù))，試問在反應器中氣相與液相達到平衡沒有?已知： H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)     (-188289)13.134  /J·mol-1Sn (l)Cl

37、2(g) = SnCl (l)    (-333062)118.4  /J·mol-1（答案：未達到平衡）解：反應：   SnCl2(l) +H2(g)= Sn (l)2HCl(g)   （1）       =？已知：  H2(g)Cl2(g) = 2HCl(g)   （2）= (-188289)13.134×900= -200109.6 JSn (l)Cl2(g) = SnCl2 (l) （3）=(-33

38、3062)118.4×900= -226502 J由（2）（3）得（1）： = (-200110) (-226502) = 26392.4 J 與 相差很遠， 未達平衡。 15已知298 K時氣相異構化反應，正戊烷 = 異戊烷的13.24。液態(tài)正戊烷和異戊烷的蒸氣壓與溫度的關系可分別用下列二式表示：正戊烷： 5.977 1異戊烷： 5.914 6式中為絕對溫度，p的單位為千帕(kPa)。假定形成的液態(tài)溶液為理想溶液，計算298 K時液相異構反應的Kx。（答案：Kx = 9.8607）解：    已知氣相平衡 ，根據(jù)拉烏爾定律得：液相平衡

39、0;   16在1113 K和101.325 kPa下，含85.4% Fe(摩爾分數(shù))的FeNi合金同由57.5% H2和42.5% H2O組成的氣體混合物平衡時，合金中的鐵比鎳氧化得快，其反應為：Fe(合金中)H2O(g)= FeO(s)H2(g)    (-13 1807.74)J·mol-1假定所生成的FeO不溶解于鐵中，試計算合金中鐵的活度及活度系數(shù)。（答案：a= 0.8261， = 0.9673）解：對題給反應在1113 K下有：= ( -13180)7.74×1113 = -4565.4 J所以：又因： 

40、;   故： aFe = 0.8261， 17在1200 K，液態(tài)PbO的分解壓pO2為3.881×10-4 Pa。在1200 K，液態(tài)純Pb與液態(tài)PbO-SiO2溶液平衡時氧的分壓為9.707×10-5 Pa，試求：氧化物熔體中PbO的活度。(答案：= 0.5)解：考慮1200K時下述兩反應：  (1)     PbO(l) = Pb(l)0.5O2(g)           

41、0;       (2)    PbO-SiO2(l,aPbO) = Pb(l)0.5O2(g)         若熔體中PbO的標準態(tài)選純PbO(l)為標準態(tài)，則兩反應的相同，即：           對反應（2）有： 18298 K時將1 mol乙醇與0.091 mol乙醛混合，所得溶液的體積為0.063 L，當反應達到平衡

42、時90.72% 的乙醛已按下式進行反應：2C2H5OHCH3CHO = CH3CH(OC2H5)2H2O(1)計算反應平衡常數(shù)(設溶液為理想溶液)；(2)若溶液用0.300 L惰性溶劑沖稀，試問乙醛作用的百分數(shù)若干?（答案： 7.236×10-2， 70.3%）解：（1）設乙醛的作用量為a，則有：a = 0.091×90.72% = 0.08252C2H5OHCH3CHO = CH3CH(OC2H5)2H2O1mol           0.091  &#

43、160;                     0                      01-2a        

44、; 0.091-a                       a                      aKc= (2) 當溶液被惰性溶劑沖稀時，體積變化

45、引起a亦將變化設乙醛作用百分數(shù)為x，則a =0.091x 由Kc=得：7.236×10-2 =解上列方程得：x = 0.703 乙醛作用的百分數(shù)x = 70.3% 19在1000 K，SO2氧化為SO3的平衡常數(shù)1.85。(1)設平衡時氧的分壓為30397.5 Pa，則物質的量之比為多少? (2)若把氧分壓為30397.5 Pa的平衡混合物壓縮，使總壓加增加一倍，則對值有何影響?  (3)若在上述平衡混合物中通入N2氣，使總壓加倍，對值又有何影響?          

46、;         （ 答案： 1.01， 1.43， 無影響）解：     題給反應為：SO2(g)0.5O2(g) = SO3(g)(1)        (2)  按題意，總壓增加一倍，即為2p，由此可見,在一定溫度下使總壓增加一倍，則的值增加約1.4倍.(3)  根據(jù)公式在等T、V一定的條件下通入N2使總壓增加一倍，使總摩爾數(shù)亦增加一倍.不變，也可以說pO2也不變，故之值也不變。 

47、 當通入N2使總壓增加一倍， 對之值沒影響。 20. 反應CaF2(s)H2O(g)= CaO(s)2HF(g)  在900K的1.834×10-11，在1000 K的7.495×10-10。若反應的在9001 000 K之間可視為常數(shù)，(1)求此溫度區(qū)間與的關系式；(2)求與。（答案： 277627102.93T / J·mol-1）解：(1)   在900K1000K之間，=常數(shù) 即  = 277627-102.93T(2) 因為= 277627 J/mol=-T = 102.93 J·mol-1&#

48、183;K-1 21固態(tài)HgO在298 K的標準生成熱為-90.21 kJ·mol-1，固態(tài)HgO、液態(tài)Hg和氣態(tài)O2在298 K的標準熵分別為73.22、77.41、205.03 J·mol-1·K-1。假設和不隨溫度而變化，求固態(tài)HgO在標準壓強下分解為Hg(l)和O2(g)的溫度。（答案：T分= 845.6K）解：  分解反應：HgO(s) = Hg(l) +0.5O2(g)= -(-90.21) = 90.21 kJ·mol-1=0.5×205.02 + 77.41 - 73.22 = 106.7 J·mo

49、l-1·K-1= 90210 - 106.7T 0在標準壓強下,可認為= 90210 -106.7T                 當0時，反應有可能發(fā)生。所以：T 90210 ÷106.7= 845.6K 22潮濕的AgCO3在383 K時于空氣流中干燥，為防止分解，空氣中CO2的分壓應為多少?已查得有關熱力學數(shù)據(jù)如下：物質/(J·mol-1·K-1)/(J·mol-1)/

50、(J·mol-1·K-1)Ag2CO3(s)Ag2O(s)CO2(g)167.4121.75213.68-501 660-30 543-393 510109.665.737.6 （答案：1545Pa）解：    相關反應：Ag2CO3(s) = AgO(s) + CO2(g)(298) = (-393510)30543 + 501660 = 77607 J·mol-1(298) = 213.68 +121.75167.4 = 168.03 J·mol-1·K-1= 37.6 + 65.7109.6 = -

51、6.3 J·K-1  (298) = 776.7168.03×298 = 27534 J因為：(T)= 77607+= 794846.3T      (T) = 79484 + 6.3TlnT210.22T2則：(383)= 13322 J·mol-1,   所以Ag2CO3(s)的分解壓為：pCO2 = 1545Pa，故CO2的壓力應大于1545 Pa。 23反應3CuCl(g)= Cu3Cl3(g)的與的關系式為：(-528 858)52.34TlgT438.0T

52、0; J·mol-1求：(1)在2000 K時此反應的和；(2)在2000 K、101.325 kPa反應平衡混合物中Cu3Cl3的摩爾分數(shù)。（答案： -483400 J·mol-1， -242.5 J·mol-1·K-1）解：    因為：所以：(2000 K) = 52.34lg2000415.273= -242.5 J·mol-1·K-1(2000 K) = (-528858)52.34×2000×lg2000 + 438.0×2000 = 1590.18 J

53、·mol-1(2000 K) =  (2000 K) + T(2000 K)= 1590.18 + 2000×(-242.5) = -483.4 kJ·mol-1(2) 設在2000K，101325Pa下平衡混合物中，Cu3Cl3(g)的摩爾數(shù)為y:3CuCl(g)= Cu3Cl3(g)平衡：              1y         

54、60;               y即，平衡時Cu3Cl3(g)的摩爾數(shù)為y = 0.305mol 24甲醇合成反應：CO2H2= CH3OH，(-90642221.3T)J·mol-1，同時存在一個重要的副反應：CH3OHH2= CH4H2O (-1155086.7T)J·mol-1。若無高選擇性催化劑存在，在700 K進行上述反應，此體系平衡時產物是什么? 提高反應體系的壓強，對此體系有何影響? &#

55、160;          （   答案：CH4，H2O，有利于反應正向進行）解：在700K時：(1)： CO2H2 = CH3OH0，所以產生CH3OH趨勢較小 (2) ：CH3OHH2= CH4H2O(1) + (2) = (3)：   CO3H2= CH4H2O<0所以反應平衡時產物是CH4和H2O反應(3)的，所以在一定溫度下，Kp為定值。故增大反應體系的總壓p, Ky即增大，即有利于CH4和H2O的生成。 25將組成為30% CO

56、，10% CO2，10% H2和50% N2(均為體積分數(shù))混合氣體置于1200 K的反應器中，當反應器內總壓為101.325 kPa時，氣體混合物的平衡組成為何值?   已知：C(s)O2(g)= CO(g)    (-111713)87.86T J·mol-1C(s)O2(g)= CO2(g)    (-394133) 0.84T J·mol-1H2(g)O2(g)= H2O(g)    (-246438) 54.39T J·mol-1（答案：H2O：

57、2.4%，H2：7.6%，CO：32.4%，CO2：7.6%，N2：56%）解：題給三個反應中，獨立的反應只有一個：CO(g) + H2O (g) = CO2(g) + H2(g)= = (-394133) 0.84T (-111713)87.86T(-246438) 54.39T= (-35892) +32.63T(1000 K) = 3264 J·mol-1，即：        - -（1）設氣體混合物質的量為n總 = 1mol，根據(jù)原子守恒原理，反應前C、H、O的n1應等于平衡時C、H、O的n1，即C元素：H

58、元素：O元素：以代入各式：（注意：p = p =101325Pa，n總=1mol）                   -（2）                   -（3）   - （4）將式(1)、(2)、(3)、(

59、4)聯(lián)立求解，由于                      -（5）比較(4)和(5)得(6)：             -（6）(2)(3) = (7)：           

60、  -（7）          將(6)、(7)代入(1)求得：因此平衡組成為   H2O：2.4%，H2：7.6%，CO：32.4%，CO2：7.6%，N2：56% 26600 K時，由CH3Cl和H2O作用生成CH3OH，但CH3OH可繼續(xù)分解為 (CH3)2O，即下列平衡同時存在：  CH3Cl (g)H2O (g)= CH3OH (g)HCl(g)  2CH3OH (g)= (CH3)2O (g)H2O (g)已知600 K時0

61、.00154，10.6，今以等物質的量的CH3Cl和H2O開始反應，求CH3Cl的轉化率。（答案：4.8%）解：設開始時CH3Cl和H2O(g)，均為1mol，平衡后生成x mol的HCl(g)和y mol的(CH3)2O，即兩個同時進行著的反應達平衡時有：(1)                            

62、     CH3Cl (g) H2O (g) = CH3OH (g) HCl(g)平衡時的摩爾數(shù)        1x          1x+ y                   x2y  

63、60;           x(2)                                      2CH3OH (g

64、)= (CH3)2O (g)H2O (g)                                          x2y     

65、;                  y              1x + y            反應(1)        

66、            .(A)  反應(2)    ,  .(B)將方程(A)(B)聯(lián)立求解得：x = 0.048，y = 0.009 CH3Cl的轉化率為：0.048/1×100%=4.8%解法之二：(1)   CH3Cl (g)H2O (g)= CH3OH (g)HCl(g)(2)   2CH3OH (g)= (CH3)2O (g)H2O (g)設反應開始時，CH3Cl和H2O(g

67、)各為1 mol，反應(1)和(2)的平衡反應進度為和，則平衡時各物質的量為：nCH3Cl =1，nH2O=1+，nCH3OH =2，nHCl=，n(CH3)2O=，ni =2 mol兩反應均有，所以聯(lián)立求解以上兩個方程，方法是設定值，代入兩式得兩個，一組對應的兩組值作圖，則兩條曲線的交點就是答案。結果   =0.048     =0.009CHCl的轉化率    0.048×100%=4.8% 271375 K時，將含有21.35% CO、77.95% CO2、0.7% N2(均為摩

68、爾分數(shù))的混合氣體，以0.172 L·min-1(標狀態(tài)計)的速度通過焙燒著的ZnO固體塊。由實驗知，每分鐘固體ZnO的質量減少0.005 49 g(由于還原成Zn蒸氣)，實驗壓強是100 032 Pa。求反應ZnO ()CO()= Zn()CO()在1 375 K的。（答案：0.03287）解：氣體混合物物質的量n總n總=其中 nCO = 0.2135×n總=1.638×10-3nCO2= 0.7795×n總=5.982×10-3Zn蒸氣：   nCO+ nCO2+ nZn= 0.007687反應   

69、  ZnO ()CO()= Zn()CO()   28若在抽空的容器中放入足夠量的固體碘化銨，并加熱到675.5 K，開始時僅有氨和碘化氫生成，并且壓強在94030 Pa時停留一定時間保持不變，但是碘化氫會漸漸地分解為H和I2。已知675.5 K純HI的離解度為21.5% ，若容器中一直有固體碘化銨存在，試求最后平衡壓強為多少。（答案：106124.6Pa）解：反應(1)：           NH4I(s) = NH3(g) + HI(g)平衡 

70、0;                                pNH3         pHIpNH3 = pHI = 0.5 × p總= 0.5×94030 = 47105PaKp,

71、1 = pNH3 ·pHI = (47105)2 =2.2104×109 Pa2反應(2)：       HI(g) = 0.5H2(g) + 0.5I2(g)平衡                1         0.5     

72、0;   0.5 ，n總=1， 在675.5K時，上述兩個反應同時在達到平衡時，各物質分壓分別以、表示，則有：= ， =  +Kp,1 = 2.2104×109 = ·，Kp,1·Kp,2 = · = ·Kp,1 = ·= ·() = ()2·  ()22Kp,1·Kp,2Kp,1 =0=53062.3 PaPap總=  + + + =2 = 2×53062.3 =106124.6Pa 29一個可能大規(guī)模制H的方法，

73、是使CH4和H2O的混合氣體通過熱的催化床。設用H2O和CH4的摩爾比為51的混合氣，T 873 K，p101.325 kPa，若只有下列反應發(fā)生：        CH4() HO ()= CO()3H2()         4 435 J·mol-1 CO() HO ()= CO()()        6 633 J·mol-1求放出干的平衡氣體(即除去H

74、O氣后的氣體)的組成。（答案：CH4：2.0%，CO：5.9%，H2：77.2%，CO2：14.9%）解：兩個氣體反應同時平衡(1)CH4() H2O ()= CO()3H2()(2) CO() H2O ()= CO2()H2()設開始時有5mol H2O和1mol CH4，兩平衡反應進度為和，則：nCH4 =1，nH2O = 5，nCO=，nH2=3+，nCO2=，ni = 6+2       （1）           &

75、#160;             （2）解上方程組得：=0.9115=0.6530干氣總物質的量：n干= (6+2)(5)= 4.3875  ， 30鐵和水蒸氣按下式反應達到平衡：Fe()HO ()= FeO()H2()    在T1298 K，p101.325 kPa平衡時，pH56.929 kPa，pHO44.396 kPa；而在21173 K，p101.325 kPa平衡時， pH59.995 kPa， pHO41.330 kPa。已知純水蒸氣在1 000 K的分解百分數(shù)為6.46×10%，求1 000 K時反應2 FeO () =2Fe()O2()的平衡氧壓。           （答案：3.2855×10-15 Pa）解：此題涉及的化學反應有：（1）