初三化學(xué)章節(jié)知識(shí)點(diǎn)填空復(fù)習(xí)題

1、第一單元走進(jìn)化學(xué)世界課題1：化學(xué)使世界變得更加絢麗多彩化學(xué)是研究物質(zhì)的、以及的自然科學(xué)，它及人類的進(jìn)步和社會(huì)發(fā)展關(guān)系密切?；瘜W(xué)變化：_的變化；物理變化：_的變化。化學(xué)性質(zhì)：物質(zhì)在_中表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)。物理性質(zhì)：物質(zhì)_就表現(xiàn)出來(lái)的性質(zhì)課題2：化學(xué)是一門(mén)以為基礎(chǔ)的科學(xué)蠟燭燃燒后的產(chǎn)物是和（填物質(zhì)名稱）。將一干燥的燒杯罩在蠟燭燃燒火焰的上方，可以觀察到燒杯壁上有，片刻后取下燒杯，迅速向燒杯中倒入少量澄清的石灰水，振蕩，可以看到，這可以推測(cè)蠟燭燃燒后生成了。收集人體呼出的氣體，做以下實(shí)驗(yàn)，把燃著的小木條分別插入空氣和呼出的氣體中，發(fā)現(xiàn)木條在燃燒得比較旺盛，說(shuō)明人體呼出的氣體中含量較低。將澄清石灰水倒入裝

2、有呼出氣體的集氣瓶中，振蕩，發(fā)現(xiàn)，說(shuō)明呼出氣體中的含量較空氣中的要高。對(duì)著干燥的玻璃片呼氣，會(huì)發(fā)現(xiàn)玻璃片上出現(xiàn)，說(shuō)明呼出氣體中含量較高。課題3 走進(jìn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室固體藥品通常保存在，取用固體藥品一般用，塊狀的藥品可以用取用。密度較大的塊狀藥品和金屬顆粒放入玻璃容器中時(shí)，應(yīng)該先把容器，把藥品放入后，再把容器慢慢地起來(lái)，使藥品緩緩地滑到，以免容器。液體藥品通常盛放在里。用量筒量取液體時(shí)，量筒必須，視線要和量筒內(nèi)液體的保持水平，再讀出液體體積。傾倒試劑時(shí)，塞子要在桌子上，瓶口要試管口，貼標(biāo)簽的一面要向著。倒完液體后，要立即,并把瓶子放回原處。取少量的液體可以用，使用時(shí)應(yīng)該保持向上，不要或者。用過(guò)以后要立

3、即，以備再用。嚴(yán)禁未經(jīng)清洗的滴管再。萬(wàn)一酒精灑出在桌面上燃燒，不要驚慌，應(yīng)立刻用。使用酒精燈時(shí)要用焰加熱。焰的溫度最高。加熱試管時(shí)，試管夾夾在，試管口和水平面成度角。洗滌試管直到玻璃儀器內(nèi)壁的水既不，也不，表示儀器已經(jīng)干凈第二單元我們周圍的空氣課題1 空氣法國(guó)化學(xué)家用定量的方法研究空氣的組成，他把少量的汞放在密閉的容器中連續(xù)加熱后，發(fā)現(xiàn)一部分銀白色的汞變成了，同時(shí)容器內(nèi)的空氣體積減少了。將得到的物質(zhì)再加強(qiáng)熱，得到和氧氣。將這些氧氣和剩余的氣體混合后，所得氣體的性質(zhì)和空氣的性質(zhì)紅磷在空氣中燃燒的化學(xué)方程式：空氣是一種（純凈物/混合物），其中氮?dú)庹?，氧氣占，稀有氣體占，二氧化碳占，其他氣體和雜質(zhì)占

4、。氮?dú)馐侵圃旌偷闹匾?；氮?dú)獾?，所以常在焊接金屬時(shí)做保護(hù)氣，請(qǐng)?jiān)倭信e三個(gè)氮?dú)獾挠猛?；2；3。稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)，所以曾被叫做，稀有氣體經(jīng)常用于做保護(hù)氣，如：，或者。隨著工業(yè)的發(fā)展，和被排放到空氣中，空氣污染現(xiàn)象有課題2 氧氣寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：硫+氧氣：鋁+氧氣：碳+氧氣：鐵+氧氣：其中，產(chǎn)生刺激性氣味的反應(yīng)是,有耀眼的白光的是，放出熱量的有。有淡藍(lán)色火焰的是?；鹦撬纳涞氖且陨线@些反應(yīng)的類型屬于。氧氣具有氧化性，是一種常見(jiàn)的。有的氧化反應(yīng)進(jìn)行得很慢，不容易被察覺(jué)，這種氧化叫做。緩慢氧化的例子有。（舉兩個(gè)）課題3 制取氧氣實(shí)驗(yàn)室常用或的方法制取氧氣。寫(xiě)出過(guò)氧化氫溶液制取氧氣的化學(xué)方程式

5、：在這個(gè)實(shí)驗(yàn)中，二氧化錳叫做，它在實(shí)驗(yàn)前后的和沒(méi)有發(fā)生變化，它在實(shí)驗(yàn)中起作用。高錳酸鉀是一種色的固體，它受熱時(shí)化學(xué)方程式為。由種反應(yīng)物生成其他物質(zhì)的反應(yīng)，叫做分解反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)室用高錳酸鉀制取氧氣的實(shí)驗(yàn)步驟如下：檢查；往試管內(nèi)裝入，并在試管口放；準(zhǔn)備集氣瓶；當(dāng)時(shí)開(kāi)始收集氣體；先把再停止加熱。第三單元自然界的水課題1 水的組成通電分解水的時(shí)候，試管1中的氣體可以使，說(shuō)明是氧氣，試管2中所收集的移近火焰時(shí)，火焰呈色，說(shuō)明試管里的氣體是。氫氣和氧氣的體積比是。實(shí)驗(yàn)時(shí)在水中加如稀硫酸或者氫氧化鈉的目的是水通電分解的化學(xué)反應(yīng)方程式：。叫做化合物；由的叫做單質(zhì)。課題2 分子和原子水是由水構(gòu)成的，水分子之間存在

6、著，水分子在不斷的。分子是由構(gòu)成的，例如，一個(gè)水分子是由和構(gòu)成的。在化學(xué)變化中，分子分成更小的粒子，又重新組合成為新的，例如，在水的電解反應(yīng)當(dāng)中，水分子分解成為和，然后每?jī)蓚€(gè)氫原子再結(jié)合成為一個(gè)。在化學(xué)變化中，發(fā)生變化的是，沒(méi)有發(fā)生變化。在化學(xué)變化中不可以再分。分子是保持。原子是 .左圖中，顏色發(fā)生變化的燒杯是，這說(shuō)明分子具有的性質(zhì)是。課題3 水的凈化水中含有可溶性雜質(zhì)和雜質(zhì)，因此常呈渾濁狀態(tài)。在某些鄉(xiāng)村，利用溶于水中形成的膠壯物吸附雜質(zhì)來(lái)達(dá)到凈水的目的。去除水中的不溶性雜質(zhì)，我們可以用的方法，但是如果使用有吸附作用的固體過(guò)濾液體，不僅可去除液體中的，還可以吸附掉一些，含有較多的叫硬水。加肥皂

7、水到燒杯中，攪拌，可以知道其中是軟水的是生活中通過(guò)可以降低水的硬度。利用、和等方法可以凈化水。課題4 愛(ài)護(hù)水資源地球上的總水儲(chǔ)量雖然很大，但大部分是。我國(guó)城市中人均水量最低的是，人均水量最高的地區(qū)是。我們要愛(ài)護(hù)水資源，一方面要，另一方面要。請(qǐng)例舉造成水資源短缺的原因：。請(qǐng)例舉造成水浪費(fèi)的現(xiàn)象：。請(qǐng)例舉日常生活中節(jié)水的方式：。保護(hù)和改善水質(zhì)的方法和途徑有哪些？請(qǐng)列舉三種：第四單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題1 原子的構(gòu)成原子是由居于原子中心的帶電的和核外帶電的構(gòu)成，原子核是由和兩種粒子構(gòu)成。由于核內(nèi)的及核外的相等，所以原子不顯電性。不同種類的原子，核內(nèi)的不同。在原子里：核電荷數(shù)質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)原子序數(shù)以

8、一種為標(biāo)準(zhǔn)，其他原子的質(zhì)量跟它相比較所得的比，叫做這種原子的相對(duì)原子質(zhì)量。原子的質(zhì)量主要集中在_上。相對(duì)原子質(zhì)量可近似的等于_。課題2 元素元素就是具有的一類原子的總稱具有相同核電荷數(shù)的粒子不一定是同種元素，下列粒子有相同的核電荷數(shù)：H2和HeCO、N2和Si O2、S OH和 F地殼中含量較多的前四種元素分別為。默寫(xiě)元素符號(hào)元素名稱：氫 氦 氮 氧 氟 氖 氯 氬 碳 硅 磷 硫 碘元素符號(hào)：元素名稱：鈉 鎂 鋁 鉀 鈣 錳 鐵 銅 鋅 銀 鋇 汞 鉑元素符號(hào)：元素符號(hào)的意義：表示，還表示。例如：“H”表示。金屬、稀有氣體、固態(tài)非金屬元素符號(hào)表示：但H N O Cl等非金屬元素符號(hào)不能表示單

9、質(zhì)，它們的單質(zhì)是：H2 N2 O2Cl2課題3 離子構(gòu)成物質(zhì)的粒子有、。元素的性質(zhì)及原子核外電子的排布，特別是有密切的關(guān)系。金屬元素最外層電子一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子；非金屬元素最外層電子一般4個(gè)，在化學(xué)反應(yīng)中容易電子；稀有氣體元素最外層電子都是個(gè)（氦為個(gè)）由于它們均不易及其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以屬于 結(jié)構(gòu)。帶電的原子叫做，帶正電荷的原子叫做，帶負(fù)電荷的原子叫做。離子符號(hào)的寫(xiě)法：離子的電荷數(shù)標(biāo)在右上角，電荷的數(shù)值等于它對(duì)應(yīng)的化合價(jià)陽(yáng)離子Na+Fe2+ Fe3+ Ca2+Mg2+NH4+陰離子:O2-、OH- S2-、 F- Cl- 粒子：如原子、離子、分子、電子、質(zhì)子等，它們都是微觀概

10、念，既表示種類又可表示個(gè)數(shù)。分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。金屬單質(zhì)（和碳、硅、硫、磷）和稀有氣體由原子直接構(gòu)成；非金屬單質(zhì)、非金屬及非金屬形成的共價(jià)化合物由分子構(gòu)成，化合物中既有金屬元素又有非金屬元素的離子化合物是由離子構(gòu)成。課題4 化學(xué)式及化合價(jià)用元素符號(hào)表示的式子，叫做化學(xué)式。每種純凈物的組成是固定不變的，所以表示每種物質(zhì)的化學(xué)式只有個(gè)?；瘜W(xué)式的意義： ， ， ， ?；瘜W(xué)的“語(yǔ)法”: “某分子”由“某原子構(gòu)成”“某物質(zhì)”由“某元素組成”或“某某分子構(gòu)成”（金屬單質(zhì)、稀有氣體講由某原子直接構(gòu)成）例：水由氫元素和氧元素組成，由水分子構(gòu)成。1個(gè)水分子由2個(gè)氫原子和1個(gè)氧原子構(gòu)成。元素、物質(zhì)

11、都是宏觀概念，只表示種類，不表示個(gè)數(shù)。不能說(shuō)“水由二個(gè)氫元素和一個(gè)氧元素組成”寫(xiě)出下列原子團(tuán)并在上方標(biāo)出相應(yīng)的化合價(jià)：硫酸根 碳酸根 硝酸根 氫氧根 銨根 磷酸根寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：氯化鐵氧化銅氧化鋁硫酸鋇碳酸鈉。碳酸鈣氫氧化鈣氫氧化鈉硝酸鋅。在化合物里正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為，在單質(zhì)里，元素的化合價(jià)為。標(biāo)出下列各元素的化合價(jià)： SO3 N2O5 H2SO4 KMnO4 K2CO3 Cl2 Cu 化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的，就是相對(duì)分子質(zhì)量。16、葡萄糖（C6H12O6）的相對(duì)分子質(zhì)量是；（C-12 H-1 O-16）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？多少克葡萄糖中含氫6g？180g葡萄糖中有

12、多少克碳元素第五單元 化學(xué)方程式課題1 質(zhì)量守恒定律參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的，這個(gè)規(guī)律就叫做質(zhì)量守恒定律。在化學(xué)反應(yīng)中一定不變的是：一定改變的是：可能改變的是化學(xué)方程式不僅表明了、和，同時(shí)，通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量（或相對(duì)原子質(zhì)量）還可以表示各物質(zhì)之間的關(guān)系，即各物質(zhì)之間的。課題2 如何正確書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式要遵守兩個(gè)原則：一是必須以，絕不能憑空臆想、臆造事實(shí)上不存在的物質(zhì)和化學(xué)反應(yīng)；二是要遵守，等號(hào)兩邊各原子的種類及數(shù)目必須。第六單元 碳和碳的氧化物課題1 金剛石、石墨和C60透明的金剛石、灰色的石墨和足球狀的C60都是由元素組成的。但是由于它們的不同，因此它們的性

13、質(zhì)存在著差異。純凈的金剛石是、形狀的固體。天然采集到的金剛石經(jīng)過(guò)仔細(xì)琢磨后，可以成為璀璨奪目的裝飾品。金剛石是天然存在的最的物質(zhì)。石墨是一種色的由金屬光澤而不透明的細(xì)鱗片狀的固體。石墨很，有感，此外，石墨還具有優(yōu)良的性能。木炭具有的結(jié)構(gòu)，因此它具有能力。的吸附作用比木炭還要強(qiáng)。C60分子是由個(gè)碳原子構(gòu)成的分子，它形似。在常溫下，碳的化學(xué)性質(zhì)。碳充分燃燒的化學(xué)方程式：碳不充分燃燒的化學(xué)方程式：。碳跟氧化銅反應(yīng)的現(xiàn)象是化學(xué)方程式是。在這個(gè)反應(yīng)中發(fā)生還原反應(yīng)，具有還原性。碳還原氧化鐵的反應(yīng)方程式是現(xiàn)象是。課題2 二氧化碳制取的研究在實(shí)驗(yàn)室里，二氧化碳常用跟（或）反應(yīng)來(lái)制取，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_實(shí)驗(yàn)室

14、里制取氣體的裝置包括裝置和裝置兩部分。要確定氣體制取裝置時(shí)應(yīng)考慮的因素有哪些？課題3 二氧化碳和一氧化碳在通常狀況下，二氧化碳是色味的，密度比空氣，溶于水。二氧化碳燃燒，也不燃燒。往紫色石蕊試液中通入二氧化碳，溶液會(huì)變色，原因是（用化學(xué)方程式表示），加熱溶液后，變色，原因是（用化學(xué)方程式表示）。二氧化碳能使澄清石灰水變，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：固體二氧化碳叫，它升華時(shí)，大量的熱，因此可作劑，它還可以用于。是引起溫室效應(yīng)的主要物質(zhì)。防止溫室效應(yīng)進(jìn)一步增強(qiáng)的措施有_一氧化碳是一種色味的氣體，它溶于水。能夠燃燒，并放出大量的熱，火焰呈色。一氧化碳燃燒的化學(xué)方程式是一氧化碳有，血液中通入一氧化碳后，血

15、液由色變成色，這是因?yàn)橐谎趸紭O易于血液中的結(jié)合。一氧化碳及氧化銅反應(yīng)的化學(xué)方程式是，這說(shuō)明一氧化碳具有性。第七單元 燃料及其應(yīng)用課題1：燃燒和滅火燃燒叫做：可燃物及發(fā)生的一種、的氧化反應(yīng)。燃燒需要三個(gè)條件：1） 2） 3）。滅火的原理：1）；2）；3）?？扇嘉镌谟邢蘅臻g內(nèi)急劇燃燒，會(huì)在短時(shí)間內(nèi)聚積大量的熱，使氣體的體積迅速膨脹，而引起的叫。除了可燃性氣體能發(fā)生爆炸外，面粉、煤粉等也會(huì)發(fā)生爆炸?？扇嘉锛把鯕獾慕佑|面積越，燃燒就越。常用的滅火器有 1），2）、3）。課題2、燃料和熱量生活中經(jīng)常使用的燃料有、和，我們常稱它們?yōu)椤Ｃ菏菑?fù)雜的，主要含有元素，煤的綜合利用使其分解，為變化，產(chǎn)物有、。煤氣

16、的主要成分有、和其他氣體。石油是由沸點(diǎn)不同的化合物組成的（純凈物/混合物），從石油煉制出的燃料有、和等。天然氣主要是由元素和元素組成的氣態(tài)碳?xì)浠衔?，其主要成分是（化學(xué)式），池沼底常含有也稱，其燃燒的化學(xué)方程式。要使燃料充分燃燒，要注意兩點(diǎn)：一是；二是。課題3 使用燃料對(duì)環(huán)境的影響煤燃燒時(shí)會(huì)排出（化學(xué)式）、（化學(xué)式）等污染物，這些氣體溶于雨水，會(huì)形成。酸雨的主要危害表現(xiàn)在、等方面。乙醇又可稱為，化學(xué)式，它屬于能源。被認(rèn)為最清潔的燃料，隨著科技的發(fā)展，將會(huì)成為主要能源之一，其燃料的化學(xué)方程式為。在化石燃料中是比較清潔的燃料。通過(guò)“西氣東輸”可改變地域資源不均狀況。汽車尾氣中含有一氧化碳，氮的氧化

17、物等污染物。請(qǐng)舉例減少汽車尾氣對(duì)空氣污染的有效方法：、。第八單元 金屬材料課題1、金屬材料金屬材料包括以及它們的。其中金屬元素在地殼中含量最高的是其次是。在人體含量最高的金屬元素是。金屬具有一些共同的物理性質(zhì)：如：（舉三點(diǎn)）。物質(zhì)的性質(zhì)在很大程度上決定了物質(zhì)的用途，但不是唯一因素，還要考慮價(jià)格資源、美觀、便利以及廢料的回收和對(duì)環(huán)境的影響等因素。和是鐵和碳的兩種合金，其中的含碳量高。題課2 金屬的化學(xué)性質(zhì)大多數(shù)金屬能及氧氣反應(yīng)，如鋁在常溫就能及氧氣反應(yīng)，化學(xué)方程式使其表面生成一層致密的（化學(xué)式）薄膜，因此，鋁具有很好的抗腐蝕性能。在金屬活動(dòng)性順序里，位于氫前的金屬能及鹽酸、硫酸反應(yīng)放出。寫(xiě)出化學(xué)

18、方程式：1）Zn + H2SO4?，F(xiàn)象2）Fe + H2SO4?，F(xiàn)象3）Fe + HCl ?，F(xiàn)象由一種及一種反應(yīng)，生成和的反應(yīng)叫置換反應(yīng)。把一根用砂紙打磨過(guò)的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過(guò)一會(huì)取出，現(xiàn)象，化學(xué)方程式；把另一根潔凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過(guò)一會(huì)取出，現(xiàn)象；由此可知，金屬活動(dòng)性順序可作為金屬能否在溶液中發(fā)生置換反應(yīng)的一種判斷依據(jù)。課題3 金屬資源的利用和保護(hù)地球上的金屬資源廣泛存在于和中，除金、銀等少數(shù)很不活潑的金屬有單質(zhì)形式存在外，其余都以的形式存在。鐵礦石冶煉鐵的反應(yīng)原理，在實(shí)際生產(chǎn)中，還會(huì)遇到有關(guān)雜質(zhì)的計(jì)算問(wèn)題。鐵生銹的主要條件是及和直接接觸，防銹的方法有許多例如：、金屬資源有限，

19、保護(hù)金屬資源的有效途徑有許多，舉兩例；第九單元 溶液課題1 溶液的形成溶液是一種或物質(zhì)分散到里，形成、的混合物，溶液是由和組成，溶液的特點(diǎn)具有性和性。水能溶解很多物質(zhì)，是一種最常用的。填表溶液蔗糖水碘酒溶液高錳酸鉀溶液98%濃硫酸溶液溶質(zhì)溶劑小液滴分散到液體里形成的混合物叫。常用洗滌劑除去衣服、餐具上的油污，是因?yàn)橄礈靹┯泄δ?，分散成無(wú)數(shù)細(xì)小的液滴隨水流走。溶解過(guò)程中發(fā)生兩種變化，一種是吸收熱量，另一種是，當(dāng)吸收和放出熱量不等時(shí)，溶液的溫度發(fā)生變化，如NH4NO3溶解時(shí)，表現(xiàn)為溶液的溫度（填升高/降低/不變），當(dāng)NaOH溶解時(shí)，溶液的溫度；當(dāng)NaCl溶解時(shí)溶液的溫度。課題2 溶解度加水升溫飽和

20、溶液不飽和溶液熟石灰對(duì)溫度例外增加溶質(zhì)降溫蒸發(fā)溶劑對(duì)于同一種溶質(zhì)的溶液來(lái)說(shuō)，在同一溫度下，飽和溶液一定比不飽和溶液要濃。20時(shí)，易溶物質(zhì)的溶解度為，可溶物質(zhì)的溶解度，微溶物質(zhì)的溶解度為，難溶物質(zhì)的溶解度為。分離：對(duì)溶解度受溫度變化不大的物質(zhì)采用蒸發(fā)溶劑的方法來(lái)得到晶體如NaCl）。對(duì)溶解度受溫度變化比較大的物質(zhì)采用冷卻熱的飽和溶液的方法來(lái)得到晶體如KNO3、氣體的溶解度是指壓強(qiáng)為101Kpa和一定溫度下時(shí)溶解在1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)的氣體體積，因此，氣體溶解度及、因素有關(guān)。課題3 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液，實(shí)驗(yàn)步驟有：1）2）3）4）。12、200C氯化鈉的溶解度是36 g

21、，求該溫度下氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？13、現(xiàn)有98%的濃硫酸100 g，需稀釋為25%的硫酸溶液，要加水多少克？14、使100 g10%的蔗糖溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增至20%，需加糖多少克？第十單元 酸和堿石蕊試液和酚酞試液叫做，它們能和酸或堿的溶液起作用而顯示不同的顏色。石蕊溶液遇酸溶液變成色，遇堿溶液變成色；酚酞試液遇酸溶液色，遇堿溶液變成色。打開(kāi)裝有濃鹽酸的瓶蓋，可看見(jiàn)，這說(shuō)明，所以如果濃鹽酸敞口放置在空氣中，其質(zhì)量 。濃硫酸有，所以可用來(lái)做某些氣體的干燥劑。用玻璃棒蘸濃硫酸在紙上寫(xiě)字，放置一會(huì)兒會(huì)看到。這是因?yàn)闈饬蛩峋哂袕?qiáng)烈的。在稀釋濃硫酸時(shí)，一定要把沿著慢慢地注入，并不斷。切不可。這是因?yàn)闈饬?/p>

22、酸具有強(qiáng)烈的。如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應(yīng)立即，然后涂上。酸能及多中活潑金屬反應(yīng)，生成。例如：鐵及稀鹽酸反應(yīng)（寫(xiě)出化學(xué)方程式）：；鋁及稀硫酸的反應(yīng)：。酸能及某些金屬氧化物反應(yīng)，生成。例如：將生銹的鐵釘放入盛有稀鹽酸的試管中，可看見(jiàn)鐵銹，溶液逐漸變成色。反應(yīng)的化學(xué)方程式是：。如果鹽酸過(guò)量，過(guò)一會(huì)兒，還會(huì)看到，這是因?yàn)椋ㄓ没瘜W(xué)方程式表示）：。氫氧化鈉有強(qiáng)烈的，所以它的俗名叫做、和。氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，表面潮濕并逐漸溶解，這種現(xiàn)象叫做。因此，氫氧化鈉可做某些氣體的。在使用氫氧化鈉時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它。實(shí)驗(yàn)時(shí)，最好戴。如果不慎將堿液沾到皮膚上，要，再涂上 。石

23、灰水就是。它可用來(lái)檢驗(yàn)氣體，化學(xué)方程式是氫氧化鈣俗稱或。它可由和水反應(yīng)得到，化學(xué)方程式是，在這個(gè)反應(yīng)中放出大量的。氫氧化鈉溶液放置在空氣中不僅會(huì)吸收空氣中的水分，還會(huì)及反應(yīng)，其化學(xué)方程式是。叫做中和反應(yīng)近年來(lái)由于空氣污染造成酸雨，導(dǎo)致一些地方的土壤，不利于作物的生長(zhǎng)，于是人們將適量的加入土壤，以中和酸性。硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用進(jìn)行中和處理。人的胃液里含有適量，可幫助消化。但有時(shí)胃會(huì)分泌出過(guò)量胃酸，這時(shí)可遵醫(yī)囑服用某些含有的藥物。被蚊蟲(chóng)叮咬后，叮咬處會(huì)很快腫成大包。是因?yàn)槲孟x(chóng)能在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸。為了減輕痛癢，可以涂一些物質(zhì)，如。叫做溶液的酸堿度。酸性溶液的pH 7；堿性溶液的pH 7；中性溶液的pH 7。測(cè)定pH最簡(jiǎn)便的方法是。正常雨水的pH約為，酸雨的pH 。第十一單元