2021年高考全國1卷理綜化學(xué)7+3+1模擬試題12(word試題+答案)

1、2021年高考全國I卷理綜化學(xué)模擬試題12可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1C:12N:14O:16 Na:23 Al:27K:39Cr:52第I卷選擇題共 42分一、選擇題此題共 7小題，每題只有一個選項.符合題意，每題 6分，共42分7中國傳統(tǒng)文化源遠流長，對人類文明奉獻巨大，以下說法不正確的選項是A. 熬膽磯鐵釜，久之亦化為銅該過程發(fā)生了氧化復(fù)原反響B(tài)試玉要燒三日滿，辨材須待七年期中 玉的成分是硅酸鹽，該句詩說明玉的熔點很高C. 蘸夢羊毫，耕耘累累；開春猴棒，再拓涓涓制作毛筆的羊毛的主要成分是蛋白質(zhì)D. 青蒿一握，以水二升漬，絞取汁"該方法提取青蒿素的過程屬于化學(xué)變化&以下

2、操作或裝置能到達實驗?zāi)康牡氖?.配制sems分子機器設(shè)計和合成紳M律有著巨大的研究潛力。人類步入分子器件時代后，使得光控、溫控和電控分子的能力更強，如圖是蒽醌套索醚電控開關(guān)。以下說法錯誤的選項是A .物質(zhì)I的分子式是 C25H28O8B .反響a是氧化反響C. 1 mol物質(zhì)I可與8 mol H 2發(fā)生加成反響D .物質(zhì)I的所有原子不可能共平面10. Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項是A . 2.0gH218O與D2O的混合物中所含中子數(shù)為NaB .在含4molSi-O鍵的SiO2晶體中，氧原子的數(shù)目為4NaC. 50ml 12mol/L鹽酸與足量 MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 0

3、.3NaD .常溫常壓下4.4g乙醛所含b鍵數(shù)目為0.7Na12.據(jù)報道以硼氫化合物NaBH4 ( H的化合價為-1價)和H2O2作原料的燃料電池，可用作通信衛(wèi)星電源.負極材料采用Pt/C ,正極材料采用 MnO 2,其工作原理如下圖.以下說法不正確的選項是A .電池放電時 Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)B .電極b采用MnO2, MnO2既作電極材料又有復(fù)原作用C .該電池的負極反響為：BH 4-+8OH-8e- =BO2-+6H 2OD .每消耗3mol H2O2，轉(zhuǎn)移電子為 6mol12. 25 C時，用濃度為 0.1000 mol L-1的NaOH溶液滴定20.00 mL濃度均為0.1000

4、 mol L-1的三種酸HX、HY、HZ,滴定曲線如下圖。以下說法不正確的選項是A .根據(jù)滴定曲線，可得HZ > HY > HXB .在相同溫度下，同濃度的三種酸溶液的導(dǎo)電能力順序：C .將上述HX、HY溶液等體積混合后，用NaOH溶液滴定至 HX恰好完全反響時: + c(X )>c(Y )>c(OH )>c(H )D . HY 與 HZ 混合，到達平衡時：c(H +) = Ka ( HY) C( HY)c (Y )13.短周期主族元素 X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，四種元素形成的單質(zhì)依次為m、 n、0.01 mol/L的v溶液中：c(H ) = 1.0 w1

5、0。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖，以下說法c(OH )u是這些元素組成的二元化合物，其中u為葡萄酒中的抑菌成分；25 C,p、q； r、t、不正確的選項是EIA 簡單離子半徑：W>Y>Z>XB. W, Y分別與X元素形成的簡單化合物的沸點：Y> WC. Z2Y和ZX都只存在離子鍵D. v能抑制水的電離，u能促進水的電離二、填空題共58分26. 15分CH4和CO2反響可以制造價值更高的化學(xué)產(chǎn)品。1250 C時，以鎳合金為催化劑，向4 L容器中通入6 mol CO 2、4 mol CH 4，發(fā)生反應(yīng)：CO2 g + CH4g2COg + 2H2g。平衡體系中各組分濃度如下物質(zhì)

6、CH4CO2COH2平衡濃度mol L-10.5xyz ： CH 4(g) 2O2(g)CO 2(g) 2H2O(g)AHi=a kJ mol-1CO(g)H2O (g)H2 (g)AH2 =b kJ mol-12CO(g)CO2(g)O2(g)2COg + 2H2g反響 CO2g + CH4g的AH=kJ mol-1(用含a、b、c的代數(shù)式表示)；一定條件下，等物質(zhì)的量的上述反響的生成物可以合成二甲醚，同時還生成了一種可以參與大氣循環(huán)的無機化合物，該反響的化學(xué)方程式為(2 )用 CU2AI2O4做催化劑，定條件下發(fā)生反響：CO2+CH4CH3C00H,溫度與催化劑的催化效率和乙酸的生成速率的

7、關(guān)系如圖，答復(fù)以下問題L flltf -股用 V 250300C時，溫度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 為提高上述反響 CH4的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有(寫2種)。 CU2AI2O4可溶解在稀硝酸中，寫出發(fā)生的離子反響方程式，每消耗 0.6mol CU2AI 2O4時被復(fù)原的 HNO 3 為 mol。(3) Li2O、Na20、MgO 均能吸收 CO2, 假設(shè)尋找吸收CO2的其他物質(zhì)，以下建議合理的是 a. 可在堿性氧化物中尋找b. 可在具有強氧化性的物質(zhì)中尋找c. 可在I A、n A族元素的氧化物中尋找 Li4SiO4可用于吸收、釋放 CO2,原理是：500C時，CO2與Li4SiO4接觸生

8、成Li2CO3；平衡后升溫，反響逆向進行，Li 4SiO4再生，寫出該原理涉及的化學(xué)方程式 。27. (14分)鈉硫電池作為一種新型儲能電池，其應(yīng)用逐漸得到重視和開展。(1) Al(NO 3)3是制備鈉硫電池部件的原料之一。由于Al(NO 3)3容易吸收環(huán)境中的水分，需要對其進行定量分析。具體步驟如以下圖所示： 參加試齊廿 a后發(fā)生反響的離子方程式為 操作b為，操作c為。 AINO 33待測液中，c Al3+ = mol L-1 用 m、v 表示。2鈉硫電池以熔融金屬鈉、熔融硫和多硫化鈉Na2Sx 分別作為兩個電極的反響物，固體Al 203陶瓷可傳導(dǎo)Na+ 為電解質(zhì)，其反響原理如以下圖所示：

9、根據(jù)下表數(shù)據(jù)，請你判斷該電池工作的適宜溫度應(yīng)控制在 范圍內(nèi)填字母序號。物質(zhì)NaSAl 203熔點/C97. 81152050沸點/C892444. 62980a. 100C以下b. 100C 300C c. 300C 350C d. 350C 2050C 放電時，電極A為極。 充電時，內(nèi)電路中 Na+的移動方向為 填 從A到B或 從B到A。 充電時，總反響為Na2Sx =2Na+ xS 3<x<5 ，那么陽極的電極反響式為 25C時，假設(shè)用鈉硫電池作為電源電解 500mL0.2mol/LNaCI溶液，當溶液的 pH變?yōu)?3時，電路中通過的電子的物質(zhì)的量為 mol，兩極的反響物的質(zhì)量

10、差為 go 假設(shè)電解前兩極的反響物的質(zhì)量相等28. 14分重鉻酸鉀K2Cr2O7是重要氧化劑，重鉻酸鉀的溶解度受溫度影響較大，工 業(yè)上常用鉻鐵礦主要成分為FeO?Ci2O3，雜質(zhì)為SiO2、Al 2O3為原料生產(chǎn)它。實驗室模擬 工業(yè)上用鉻鐵礦制 K2Cr2O7的主要工藝流程如以下圖。涉及堿熔的主要反響為：6 FeO?Cr2O3 + 24NaOH + 7KC1O 3 一 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 + 7KCl + 12H 20那么GeBm晶體類型為，中心原子的雜化類型為。(2) 第四周期V A- W A族的元素中，電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)(3) 金屬鎳在材料科學(xué)上有重

11、要作用，易形成配合物，如：Ni (CO) 4、Ni ( NH3)62+等。寫出一種與配體CO互為等電子體的陰離子 ;配體NH3分子的空間構(gòu)型為(4) 金屬釩在材料科學(xué)上有重要作用，被稱為合金的維生素，基態(tài)釩原子的價電子排布式為 ，第四周期元素的第一電離能隨原子序數(shù)的增大，總趨勢是逐漸增大的，但Ga的第一電離能卻明顯低于 Zn ,原因是(5) 鐵的多種化合物均為磁性材料，氮化鐵是其中一種，某氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，那么氮化鐵的化學(xué)式為 ! ;設(shè)晶胞邊長為a nm,阿伏加德羅常數(shù)為 Na,該晶體的密度為 g?cm3 (用含a和Na的式子表示)36. 化學(xué)一 修5:有機化學(xué)根底(15分)屈昔多巴(

12、)可治療直立性低血壓所致的頭昏、頭暈和乏力，帕金森病患者的步態(tài)僵直等。以下是屈昔多巴的一種合成路線簡寫為BnCICbzCI):HOIIOCHOBnOCIIOBaOCOOHBnO自機曲艾*O答復(fù)以下問題:Pd/CK2CQ/CH3CH 茁TH心HOBnONUCba OHXH;HOOHCUOHNH2(1) 反響的反響類型為 ，其作用為 。(2) 屈昔多巴中所含的非含氧官能團名稱為 ，屈昔多巴分子中有個手性碳原子。(3) 反響為加成反響，有機物X的名稱為 。(4) V_/ NHC/顯(填“酸 “中或“堿)性，寫出其與鹽酸反響的化學(xué)方程式。()廠I(5) J/ O 1的同分異構(gòu)體中，能與NaHCO溶液反

13、響生成 CO的二取代芳香化合物有種，其中核磁共振氫譜為四組峰的結(jié)構(gòu)簡式為(任寫一種)。(6) 參照上述合成路線，以對羥基苯甲醛為原料(無機試劑任選)，設(shè)計制備對羥基苯甲酸的合成路線。2021年高考理綜化學(xué)模擬試題12參考答案、選擇題只有一個選項符合題意，共7小題，每題6分，共42分78910111213DCBABCD二、非選擇題共 58分26. 15 分 1 1 分，2 mol2 L-2 1 分 a -2c + 2b1 分,3CO+3H 2=CH3OCH3+CO22 分 溫度在250300 C時，催化劑的催化效率降低 1分 增大反響壓強、增大 CO2的濃度2分 3Cu2Al2O4+32H+2N

14、O3-=6Cu2+2NOf +6Al3+16H2O 2 分，0.41 分 ac 2 分CO2+Li4SiO4Li2CO3 + Li 2SQ3 2 分27. 14 分1 Al 3+ + 3NH3H2O =AIOH 3 J + 3NH+ 2 分 過濾洗滌1分灼燒或加熱冷卻1分 1000m/51v 2 分2 c 1分 負 1分從B到A 1分Sx2- - 2e- = xS 1分 0.05 2 分 2.3 2 分28. 14分1增大接觸面積，增大反響速率1分2 SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O 1 分，AI 2O3+Na2CO32NaAIO 2+CO2 1 分或 Al 2O3+2NaOH一2N

15、aAlO 2+H2OSiO2+ Na2CONa2SiO3+ CO2AlOH 3、H2SQ3 1 分3 2Cr2O42-+2H +Cr2O72-+ H2O 增大 H+濃度，平衡右移2分4重鉻酸鉀的溶解度較小且受溫度影響較大1分5 Cr2O72-+6l-+14H+=2Cr3+3l2+ 7H2O 2 分 淀粉1分 當?shù)渭幼詈笠坏瘟虼蛩徕c溶液，溶液藍色褪色，且振蕩后半分鐘內(nèi)不恢復(fù)2分 0.94 或 94% 2 分35. 15 分1分子晶體1分;sp3 1分；2Br > Se> As 2 分3CN或C22- 2分；三角錐形2分；4 3d34s2 1分；Zn原子的價電子排布式為3d104s2

16、，體系的能量較低，原子較穩(wěn)定，故Zn的第一電離能大于 Ga 2分5FeN 2 分；238/NAa310-21 2 分36. 15 分1取代反響1分保護羥基2分2氨基1分21 分3氨基乙酸或甘氨酸1分2分4 堿1分cji mi5 61 分2分II IK n CJI oilmul * L_* HClJ H C M 113分1使用粉末狀鉻鐵礦的目的是 o2在堿熔過程中還涉及到其他兩個化學(xué)反響，請寫出化學(xué)反響方程式要求兩個反應(yīng)中反響物均不相同、o調(diào)節(jié)pH后，過濾得到的濾渣是 填化學(xué)式。3從平衡角度分析酸化含 Na2CrO4濾液時的原理為 。用簡要的文字說明參加 KCl能得到K2Cr2O7晶體的原因是o稱取重鉻酸鉀試樣 2.500g配成250mL溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，向其中參加 10 mL2mol/LH 2SO4和足量碘化鉀鉻的復(fù)原產(chǎn)物為 Cr3+,放于暗處5m