魯科版化學(xué)必修2《化學(xué)反應(yīng)的利用》PPT課件5

1、 化學(xué)反應(yīng)中總是物質(zhì)的變化伴化學(xué)反應(yīng)中總是物質(zhì)的變化伴隨著能量的變化隨著能量的變化化學(xué)能化學(xué)能電能電能光能光能熱能熱能反應(yīng)釋放能量反應(yīng)釋放能量電能電能光能光能熱能熱能化學(xué)能化學(xué)能反應(yīng)吸收能量反應(yīng)吸收能量化學(xué)能化學(xué)能熱能熱能化學(xué)能化學(xué)能光能光能原電池反應(yīng)原理原電池反應(yīng)原理2、把鋅片插入稀硫酸中什么現(xiàn)象？、把鋅片插入稀硫酸中什么現(xiàn)象？鋅片上有氣泡冒出鋅片上有氣泡冒出1、把銅片插入稀硫酸中什么現(xiàn)象？、把銅片插入稀硫酸中什么現(xiàn)象？無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象3、將銅片和鋅片平行插入稀硫酸不、將銅片和鋅片平行插入稀硫酸不 用導(dǎo)線連接什么現(xiàn)象？用導(dǎo)線連接什么現(xiàn)象？鋅片上有氣泡冒出，銅片無(wú)現(xiàn)象鋅片上有氣泡冒出，銅片無(wú)現(xiàn)象4

2、、將銅片和鋅片平行插入稀硫酸中、將銅片和鋅片平行插入稀硫酸中再用導(dǎo)線連接會(huì)有什么現(xiàn)象？再用導(dǎo)線連接會(huì)有什么現(xiàn)象？電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)線路中有電流產(chǎn)生線路中有電流產(chǎn)生銅片上有氣泡冒出，產(chǎn)生銅片上有氣泡冒出，產(chǎn)生的是什么氣體？如何產(chǎn)生？的是什么氣體？如何產(chǎn)生？銅片上有氣泡冒出銅片上有氣泡冒出銅片發(fā)生氫離子得電子反應(yīng)銅片發(fā)生氫離子得電子反應(yīng)電子是通過(guò)外線路流到銅片的電子是通過(guò)外線路流到銅片的外線路的電子是從鋅片流出的外線路的電子是從鋅片流出的h2 鋅失電子，電子流到外線鋅失電子，電子流到外線路，電子通過(guò)外線路流到銅片，路，電子通過(guò)外線路流到銅片，銅片上發(fā)生氫離子得電子反應(yīng)銅片上發(fā)生氫

3、離子得電子反應(yīng)原電池原電池zncu外線路產(chǎn)生了電流，電流方外線路產(chǎn)生了電流，電流方向是從銅片經(jīng)外線路到鋅片向是從銅片經(jīng)外線路到鋅片so42-so42-so42-so42-zn2+zn2+h+h+h+h+電流電流電子電子產(chǎn)生電流的這個(gè)裝置鋅片、銅片產(chǎn)生電流的這個(gè)裝置鋅片、銅片發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)？總反應(yīng)是什么？發(fā)生哪個(gè)反應(yīng)？總反應(yīng)是什么？鋅片鋅片 zn-2e-zn2+銅片銅片 2h+2e-h2銅片只提供場(chǎng)所，換成銅片只提供場(chǎng)所，換成ag、石墨？、石墨？總：總：zn+2h+= zn2+ +h2銅鋅稀硫酸組成原電池后，反應(yīng)銅鋅稀硫酸組成原電池后，反應(yīng)速率變快還是慢？速率變快還是慢？變快了，因?yàn)檠趸磻?yīng)和還原

4、變快了，因?yàn)檠趸磻?yīng)和還原反應(yīng)的場(chǎng)所分開(kāi)了，加速了反反應(yīng)的場(chǎng)所分開(kāi)了，加速了反應(yīng)。應(yīng)。原電池：利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能原電池：利用氧化還原反應(yīng)將化學(xué)能 轉(zhuǎn)化為電能的裝置轉(zhuǎn)化為電能的裝置正極：正極： 電子流入的一極電子流入的一極 發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)負(fù)極負(fù)極: 電子流出的一極電子流出的一極 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)cu在下圖裝置中符合原電池的條件嗎？在下圖裝置中符合原電池的條件嗎？這個(gè)裝置能形成原電池嗎？為什么？這個(gè)裝置能形成原電池嗎？為什么？在原電池中必須能在原電池中必須能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如果不能發(fā)生氧化如果不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)是不能產(chǎn)還原反應(yīng)是不能產(chǎn)生電流，不形成原生

5、電流，不形成原電池的。電池的。在下圖裝置中符合原電池的條件嗎？在下圖裝置中符合原電池的條件嗎？這個(gè)裝置能形成原電池嗎？為什么？這個(gè)裝置能形成原電池嗎？為什么？如果能請(qǐng)寫(xiě)電極方程式如果能請(qǐng)寫(xiě)電極方程式兩種金屬活動(dòng)性不兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬（或一種同的金屬（或一種非金屬導(dǎo)體）作電非金屬導(dǎo)體）作電極極鋅片鋅片 zn-2e-zn2+銅片銅片 cu2+2e-cu總：總：zn+cu2+=zn2+cu電極材料均插入電解質(zhì)溶電極材料均插入電解質(zhì)溶液液中中兩電極相連形成閉合回路兩電極相連形成閉合回路 原電池的形成條件： 首先是自發(fā)的氧化還原反應(yīng)1 1、兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬（或兩種金屬活動(dòng)性不同的金屬（或

6、一種非金屬導(dǎo)體）作電極一種非金屬導(dǎo)體）作電極2 2、電極材料均插入電解質(zhì)溶、電極材料均插入電解質(zhì)溶液液中中3 3、兩電極相連形成閉合回路、兩電極相連形成閉合回路請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)：fe + cu2+ = cu + fe2+設(shè)計(jì)成原電池。設(shè)計(jì)成原電池。負(fù)極：負(fù)極： fe正極：比正極：比f(wàn)e不活潑的金屬或石墨不活潑的金屬或石墨電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液： cuso4 、cucl2等等思考：負(fù)極選鋁行嗎？選銀嗎？思考：負(fù)極選鋁行嗎？選銀嗎？電解質(zhì)選硫酸行嗎？硝酸銀行嗎？電解質(zhì)選硫酸行嗎？硝酸銀行嗎？fealfeag現(xiàn)有現(xiàn)有a、b、c、d四種金屬，把四種金屬，把a(bǔ)、b分別浸入稀分別浸入稀h2so4中，產(chǎn)生氣泡都中，產(chǎn)生氣泡都很慢；把很慢；把c、d分別浸入稀分別浸入稀h2so4中，中，產(chǎn)生氣泡都很快；把產(chǎn)生氣泡都很快；把a(bǔ)、b用導(dǎo)線連用導(dǎo)線連接時(shí)，接時(shí)，a上有氣泡析出；把上有氣泡析出；把c浸入浸入d的的硝酸鹽溶液中，硝酸鹽溶液中，c的表面有的表面有d析出。析出。這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱這四種金屬的活動(dòng)性順序由強(qiáng)到弱為為 。cdba有關(guān)原電池的練習(xí)題有關(guān)原電池的練習(xí)題feag負(fù)極負(fù)極 fe-2e-fe2+正極正極 2h+2e-h2總：總：fe+2h+=fe2+h2析氫腐蝕析氫腐蝕feagnacl溶液溶液負(fù)極負(fù)極 fe-2e-fe2+正極正極