安徽專版2020中考化學(xué)復(fù)習(xí)方案課時(shí)訓(xùn)練04溶液的濃度溶液的配制試題

1、1 課時(shí)訓(xùn)練 ( 四) 溶液的濃度溶液的配制| 夯實(shí)基礎(chǔ) | 1. 2019蘇州 實(shí)驗(yàn)室配制50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 的氯化鈉溶液。下列說(shuō)法正確的是( ) a.托盤天平未經(jīng)調(diào)零即用來(lái)稱取氯化鈉固體b.稱量時(shí)托盤天平指針偏左, 移動(dòng)游碼至天平平衡c.量取水時(shí) , 用規(guī)格為50 ml 的量筒d.把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中, 并貼上標(biāo)簽2. 2018襄陽(yáng) 10% 的 cacl2溶液常用作路面的保濕劑。(1)cacl2中 ca、cl 元素的質(zhì)量比為。(2) 要配制 200 kg 10% 的 cacl2溶液 , 需要水的質(zhì)量為kg。3. 2018益陽(yáng) 下表是 nacl 、n

2、h4cl 在不同溫度時(shí)的溶解度。溫度/ 0 20 40 60 80 溶解度 /g nacl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 nh4cl 29.4 37.2 45.8 55.2 65.6 (1) 以上兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是。(2)40 時(shí) , 將 40.6 g nacl 加入到 100 g 水中 ,充分?jǐn)嚢枋怪芙? 所得溶液的質(zhì)量為g。(3)20 時(shí) ,nacl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 精確到小數(shù)點(diǎn)后1 位) 。4. 2019臨沂 過(guò)氧化氫溶液常用于家庭、醫(yī)療等方面, 它具有殺菌、漂白、防腐和除臭等作用。醫(yī)療上常用3% 的過(guò)氧化氫溶液消毒。(1) 過(guò)氧化氫中氫

3、、氧元素的質(zhì)量比為。(2) 若配制500 g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3% 的過(guò)氧化氫溶液, 需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% 的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量是。5. 2019郴州 配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液的過(guò)程如圖z4-1 所示 : 圖 z4-1 (1) 寫出圖中標(biāo)號(hào)a 儀器的名稱 : 。(2) 配制 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 的氯化鈉溶液 , 所需氯化鈉和水的質(zhì)量分別為: 氯化鈉g, 水g。(3) 稱量氯化鈉時(shí) , 氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的( 填“左”或“右” ) 盤。2 (4) 溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是。(5) 對(duì)配制的溶液進(jìn)行檢測(cè)發(fā)現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,其原因可能有( 填序號(hào) ) 。a.稱量時(shí) , 藥品與砝碼放

4、反了b.量取水的體積時(shí), 仰視讀數(shù)c.裝瓶時(shí) , 有少量溶液灑出(6) 把 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 的氯化鈉溶液稀釋成5% 的氯化鈉溶液, 需要水的質(zhì)量是g。6. 2018西寧 為測(cè)定某工廠排放的廢水中氫氧化鈉的含量, 化學(xué)興趣小組將100 g 該廢水與50 g 硫酸銅溶液混合恰好完全反應(yīng), 得到 4.9 g沉淀。請(qǐng)計(jì)算這一廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。| 拓展提升 | 1. 按下列方法配制的溶液, 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的是( ) a.稱取 5.0 g氯化鉀 , 溶解在 95 ml 水中 ,充分?jǐn)嚢鑒.稱取 5.0 g生石灰 , 放入 95 ml 水中 , 充分?jǐn)嚢鑓.量取 5.0 ml 濃

5、鹽酸 , 倒入 95 ml 水中 , 充分?jǐn)嚢鑔.稱取 5.0 g二氧化錳 , 放入 95 ml 水中 ,充分?jǐn)嚢?. 2019南京 溶液在生活、生產(chǎn)中具有廣泛的用途。(1) 在 20 時(shí) , 將 20 g 氯化鉀固體加入50 g 水中 , 充分?jǐn)嚢韬?, 仍有 3 g 氯化鉀固體未溶解。所得溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為( 計(jì)算結(jié)果精確至0.1%);20 時(shí)氯化鉀的溶解度為。(2) 甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖z4-2。t1時(shí) , 甲溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與乙溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相比, 前者與后者的關(guān)系是( 填字母 ) 。圖 z4-2 a.大于b.小于c. 等于d.無(wú)法確定3 3. “

6、配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液”是初中化學(xué)的基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)之一。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1) 現(xiàn)欲配制一瓶500 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水 , 需氯化鈉固體g。(2) 下列實(shí)驗(yàn)操作與目的分析均正確的一組是( 填序號(hào) ) 。選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作目的分析a 稱量時(shí) , 將取出的過(guò)量氯化鈉放回原瓶節(jié)約藥品b 溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌增大氯化鈉的溶解度c 稱取氯化鈉時(shí) , 在天平兩邊托盤上各放一張質(zhì)量相等的紙整潔美觀d 量取所需水量時(shí), 視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平準(zhǔn)確讀數(shù)(3) 實(shí)驗(yàn)室若用15% 的氯化鈉溶液加水稀釋成5% 的氯化鈉溶液 , 此時(shí)需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒和。(4)

7、實(shí)驗(yàn)室若用恒溫蒸發(fā)的方法將15% 的氯化鈉溶液變成飽和溶液,其過(guò)程如圖z4-3 所示 , 與丙燒杯中溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同的是燒杯中的溶液。圖 z4-3 4. 2019雅安 潔廁靈是常用的陶瓷清洗液, 某同學(xué)對(duì)某品牌潔廁靈的有效成分含量進(jìn)行探究。向一錐形瓶中加入 100 g 該品牌的潔廁靈, 再加入足量的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8% 的 nahco3溶液 120 g, 反應(yīng)結(jié)束后溶液的總質(zhì)量是 215.6 g 。試計(jì)算下列問(wèn)題。知識(shí)卡片潔廁靈有效成分是hcl, 潔廁靈中其他成分均不跟nahco3反應(yīng)。(1) 產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量為g。(2) 該品牌潔廁靈中hcl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?( 寫出計(jì)算過(guò)程) 4

8、 5. 2019黔西南 為測(cè)定某氧化銅和銅的固體混合物中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 小勇同學(xué)取20 g 固體混合物置于燒杯中 , 將 100 g 稀硫酸分為四等份依次加入其中進(jìn)行實(shí)驗(yàn), 測(cè)得數(shù)據(jù)如下 : 次序加入稀硫酸的質(zhì)量/g 25 25 25 25 剩余固體的質(zhì)量/g 16 a10 10 回答下列問(wèn)題。(1) 原固體混合物中, 氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2) 上表中 ,a的值為, 實(shí)驗(yàn)所得溶液中的溶質(zhì)是( 填化學(xué)式 ) 。(3) 計(jì)算該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。( 寫出計(jì)算過(guò)程 , 結(jié)果精確到0.1%) 5 【參考答案】夯實(shí)基礎(chǔ)1.c 解析 托盤天平需經(jīng)調(diào)零后再稱取氯化鈉固體; 稱量時(shí)托盤天平指

9、針偏左, 說(shuō)明藥品質(zhì)量大于砝碼質(zhì)量,應(yīng)減少藥品 ; 溶質(zhì)質(zhì)量 =溶液質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù), 配制 50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 的氯化鈉溶液, 需氯化鈉的質(zhì)量為 50 g15%=7.5 g, 溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量 - 溶質(zhì)質(zhì)量 ,所需溶劑的質(zhì)量為50 g-7.5 g=42.5 g(合 42.5 ml),應(yīng)用規(guī)格為50 ml 的量筒量取水的體積; 把配制好的氯化鈉溶液倒入剛用蒸餾水潤(rùn)洗過(guò)的試劑瓶中, 相當(dāng)于稀釋了溶液 , 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。2.( 1)4071(2)180 解析 (1) 氯化鈣中鈣、氯元素的質(zhì)量比為40(35.5 2)=4071。 (2) 配制 200 kg 10% 的氯化鈣溶液,

10、 需要水的質(zhì)量為200 kg(1 -10%)=200 kg90%=180 kg 。3.(1)nh4cl (2)136.6 (3)26.5% 解析 (1) 從表中提供的數(shù)據(jù)可知, 兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較大的是氯化銨, 氯化鈉的溶解度受溫度變化影響較小。 (2)40 時(shí) , 氯化鈉的溶解度為36.6 g,100 g水中最多溶解36.6 g氯化鈉 , 將 40.6 g nacl加入到 100 g 水中 , 充分?jǐn)嚢枘苋芙?6.6 g nacl,溶液的質(zhì)量為136.6 g 。 (3) 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶解度100g+ 溶解度100%,故 20 時(shí) ,nacl 飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36

11、.0g100g+ 36.0g100% 26.5%。4.(1)1 16(2)50 g 解析 (1) 過(guò)氧化氫 (h2o2) 中氫、氧元素的質(zhì)量比為(12)(162)=116。(2) 設(shè)需溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30% 的過(guò)氧化氫溶液的質(zhì)量為x, 則:500 g 3%=x30%,解得 :x=50 g 。5.(1) 量筒(2)7.5 42.5 (3) 左(4) 攪拌 , 加速溶解(5)ab (6)100 解析 (1) 圖中標(biāo)號(hào)a 儀器的名稱為量筒。(2) 根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式可知, 氯化鈉的質(zhì)量為50 g15%=7.5 g; 水的質(zhì)量為50 g-7.5 g=42.5 g。(3) 稱量氯化鈉時(shí), 應(yīng)遵循“

12、左物右碼”的原則, 氯化鈉應(yīng)放在托盤天平的左盤。(4) 溶解過(guò)程中玻璃棒的作用是攪拌, 加速溶解。 (5) 稱量時(shí) , 藥品與砝碼放反了,且使用了游碼 , 會(huì)使氯化鈉質(zhì)量偏小, 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小; 量取水的體積時(shí), 仰視讀數(shù) , 量取的水偏多 , 所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小; 裝瓶時(shí) , 有少量溶液灑出, 不影響溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(6) 把 50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15% 的氯化鈉溶液稀釋成5% 的氯化鈉溶液 , 根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變可知, 需要水的質(zhì)量為50g 15%5%-50 g=100 g。6. 解: 設(shè) 100 g 該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x。2naoh+cuso4na2s

13、o4+cu(oh)26 80 98 x4.9 g 8098=?4.9gx=4 g 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4g100g100%=4%。答: 廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4% 。拓展提升1.a 解析 95 ml 的水質(zhì)量為95 g,5.0 g氯化鉀溶解在95 ml 水中 , 其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5g5g+95g100%=5%。2.(1)25.4% 34 g (2)d 解析(1)20 時(shí) ,50 g水中溶解的氯化鉀固體質(zhì)量為20 g-3 g=17 g,所以溶液中氯化鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17g17g+ 50g100% 25.4%;由題意知 ,20 時(shí),50 g水中最多可溶解氯化鉀17 g, 所以 20 時(shí)氯化

14、鉀的溶解度為34 g 。(2) 由甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線可知,t1時(shí) , 甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度相等, 則在該溫度下 , 甲、乙兩種物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等; 若溶液不飽和 , 則無(wú)法比較二者形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù), 即無(wú)法比較t1時(shí) , 甲、乙兩種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。3.(1)4.5 (2)d (3) 膠頭滴管(4) 丁4.(1)4.4 (2) 解: 設(shè) 100 g 該品牌潔廁靈中hcl 的質(zhì)量為x。hcl+nahco3nacl+h2o+co236.5 44 x4.4 g 36.544=?4.4gx=3.65 g 該品牌潔廁靈中hcl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65g100g100%=3.

15、65% 。答: 該品牌潔廁靈中hcl 的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%。5.(1)50% (2)12 h2so4、cuso4(3) 解: 由表格中數(shù)據(jù)可知,25 g稀硫酸與4 g 氧化銅完全反應(yīng)。設(shè)25 g 稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x。cuo+h2so4cuso4+h2o 80 98 4 g x7 8098=4g?x=4.9 g 所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.9g25g100%=19.6% 。答: 該實(shí)驗(yàn)所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6%。附：什么樣的考試心態(tài)最好大部分學(xué)生都不敢掉以輕心，因此會(huì)出現(xiàn)很多過(guò)度焦慮。想要不出現(xiàn)太強(qiáng)的考試焦慮，那么最好的辦法是，形成自己的掌控感。8 1、首先，認(rèn)真研究考試辦

16、法。這一點(diǎn)對(duì)知識(shí)水平比較高的考生非常重要。隨著重復(fù)學(xué)習(xí)的次數(shù)增加，我們對(duì)知識(shí)的興奮度會(huì)逐漸下降。最后時(shí)刻，再去重復(fù)學(xué)習(xí)，對(duì)于很多學(xué)生已經(jīng)意義不大，遠(yuǎn)不如多花些力氣，來(lái)思考考試。很多老師也會(huì)講解考試的辦法。但是，老師給你的辦法，不能很好地提高你對(duì)考試的掌控感，你要找到自己的一套明確的考試辦法，才能最有效地提高你的掌控感。有了這種掌控感，你不會(huì)再覺(jué)得，在如此關(guān)鍵性的考試面前，你是一只被檢驗(yàn)、被考察甚至被宰割的綿羊。2、其次，試著從考官的角度思考問(wèn)題?？脊?，是掌控考試的;考生，是被考試考驗(yàn)的。如果你只把自己當(dāng)成一個(gè)考生，你難免會(huì)惶惶不安，因?yàn)槟阌X(jué)得自己完全是個(gè)被擺布者。如果從考官的角度去看考試，你就成了一名主動(dòng)的參與者。具體的做法就是