2021屆高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題必練-蒸發(fā)

1、2021屆咼考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)題必練-蒸發(fā)1. 以廢舊鋅錳電池中的黑錳粉 (MnO2、MnO(OH)、NH4CI、少量ZnCb及炭黑、氧化鐵 等)為原料制備MnCl2，實(shí)現(xiàn)錳的再利用。其工作流程如下：FrtQH),fleets uaB-黑醴J血空7忡也( JML )JllnUj溶讓(1) 過程I,在空氣中加熱黑錳粉的目的是除炭、氧化MnO(OH)等。02氧化MnO(OH)的化學(xué)方程式是。(2) 溶液a的主要成分為NH4CI，另外還含有少量ZnCb等。a«J?BJNHX1«T!C M *0« 溶液a呈酸性，原因是。 根據(jù)右圖所示的溶解度曲線，將溶液a(填操作)，可得

2、NH4C粗品。 提純NH4CI粗品，有關(guān)性質(zhì)數(shù)據(jù)如下：化合物Zn Cl2NH4CI熔點(diǎn)365 C337.8 C分解沸點(diǎn)732 C-根據(jù)上表，設(shè)計(jì)方案提純 NH4CI： 。(3) 檢驗(yàn)MnSO4溶液中是否含有Fe3+ :取少量溶液，參加 (填試劑和現(xiàn)象)，證明溶液中Fe3+沉淀完全。(4) 探究過程n中MnO2溶解的適宜條件。i向MnO?中參加H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡；再參加稀H2SO4，固體未明顯溶解。i向MnO2中參加稀H2SO4，固體未溶解；再參加 H2O2溶液，產(chǎn)生大量氣泡，固體 完全溶解。 用化學(xué)方程式表示 i中MnO?溶解的原因： 。 解釋試劑參加順序不同，MnO2作用不同的原因：

3、 。上述實(shí)驗(yàn)說明，試劑參加順序不同，物質(zhì)表達(dá)的性質(zhì)可能不同，產(chǎn)物也可能不同。2. 海水中主要離子的含量如下：成分含量(mg/L)成分含量(mg/L)c18980Ca2+400Na+10560HCO3142S&-2560Mg 2+1272(1) 常溫下，海水的pH在7.58.6之間，其原因是(用離子方程式表示).(2) 電滲析法淡化海水示意圖如圖 1所示，其中陰(陽)離子交換膜僅允許陰(陽)離子通過.陰極上產(chǎn)生氫氣，陰極附近還產(chǎn)生少量白色沉淀， 其成分有 和CaCO3,生成CaCO3的離子方程式是 .(3)用海水可同時(shí)生產(chǎn)氯化鈉和金屬鎂或鎂的化合物，其流程如圖2所示: 在實(shí)驗(yàn)室中由粗鹽“

4、重結(jié)晶制精鹽的操作包括溶解、過濾、蒸發(fā)洗滌等步驟；有關(guān)其中“蒸發(fā)步驟的表達(dá)正確的選項(xiàng)是 a蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液b. 蒸發(fā)的目的是析出晶體c. 應(yīng)用余熱蒸干溶液d. 應(yīng)蒸發(fā)至有較多晶體析出時(shí)為止 由MgCb溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液，判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是 (4) 25 寸，飽和Mg(OH) 2溶液的濃度為5 X 10-4 mol/L . 飽和Mg(OH) 2溶液中滴加酚酞，現(xiàn)象是 . 某學(xué)習(xí)小組測海水中 Mg2+含量(mg/L)的方法是：取一定體積的海水，參加足量，再參加足量NaOH，將Mg2+轉(zhuǎn)為Mg(OH) 2.25 C ,該方法測得的

5、Mg2+含量 與表中1272mg/L的“真值比，相對(duì)誤差約為 %保存2位小數(shù)，海水中飽和Mg(OH) 2溶液的密度都以lg/cm 3計(jì)3. 按要求完成以下問題：某同學(xué)欲用膽磯晶體配制100mL 0.1mol/L的CuSO4溶液，請(qǐng)完善以下實(shí)驗(yàn)步驟：用托盤天平準(zhǔn)確稱取膽磯晶體 g，將晶體轉(zhuǎn)移至100mL燒杯中，加適量水溶解，恢復(fù)至室溫。將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到 中，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁及玻璃棒23次，并將洗滌液注入待配制的溶液中；定容；將瓶塞蓋好，反復(fù)上下顛倒， 搖勻。將所配制溶液裝入試劑瓶貼標(biāo)簽。(1) 請(qǐng)?jiān)谙鄳?yīng)空格內(nèi)填入完整信息。(2) 本實(shí)驗(yàn)涉及用到的上面空格處的玻璃儀器在使用前應(yīng) 。請(qǐng)表達(dá)定

6、容操作的具體步驟：(3) 以下實(shí)驗(yàn)操作會(huì)使配制溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的是 A. 轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯和玻璃棒B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水C. 配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水D. 定容時(shí)俯視刻度線E. 稱量過程中將膽磯晶體放在了托盤天平的右側(cè)托盤中(用到了游碼)(4) 假設(shè)通過本實(shí)驗(yàn)配制的 CuSC4溶液重新獲得膽磯晶體，實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為 (5) 取本實(shí)驗(yàn)配制的CuSO4溶液25mL ,通入一定量的氨氣(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，可使Cu2+完全沉淀，反響方程式為 CUSO4 + 2NH3 + 2H2O= Cu(OH) 2 J+(NH 4)2SC4，那么理論 上至少應(yīng)通入 mL氨氣。

7、反響后的溶液中含有一定量的NH；，請(qǐng)用化學(xué)方法檢驗(yàn)該離子的存在。(6) Cu(NO 3)2也是重要的銅鹽，無水硝酸銅固體在試管內(nèi)加熱發(fā)生如下反響：? ?2Cu(NO 3)2 2CuO + 4NO2匸+。2 f該反響是否屬于氧化復(fù)原反響 (填寫“是或“否)。有同學(xué)嘗試將帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條恢復(fù)燃燒，該同學(xué)得出的結(jié)論是NO?氣體支持燃燒，你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確 (填寫“是或“否)，你的理由是 。4. 粉煤灰中含有SiQ、AI2O3、Fe2O3等，某實(shí)驗(yàn)室對(duì)其進(jìn)行處理的流程如下圖：答復(fù)以下問題：(1) 第步得到的“熟料中可溶性的成分主要是NH4Fe(SO4)2、NH4AI(SO4)2等,

8、寫出生成NH4Fe(SO4)2的化學(xué)方程式 在物質(zhì)分類體系中，NH4Fe(SO4)2、NH4AI(SO4)2不屬于 (填字母)a.硫酸鹽b.復(fù)鹽 c.強(qiáng)電解質(zhì)d.共價(jià)化合物(2) 濾渣B的主要成分為 ,其與NaOH溶液反響的離子方程式為 .(3) KspFe(OH) 3 = 4 X 10-38 , KspAI(OH) 3 = 1 X 10-33 .為實(shí)現(xiàn)步驟的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?yīng)使溶液中c(Fe3+ )、c(Al 3+)均小于或等于1 X 10-9 mol ?L-1可認(rèn)為完全 沉淀，那么溶液 A至少應(yīng)調(diào)節(jié)到pH = ；用NH4HCO3調(diào)節(jié)pH的實(shí)驗(yàn)原理為 (用離子方程式表示).(4) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第 步

9、操作時(shí)，所需的儀器是酒精燈、 石棉網(wǎng)、三腳架、 、，得到的晶體主要成份是 (填化學(xué)式).第步所加試劑D是 ;第步生成Al(OH) 3的離子方程式為 .5. 某化學(xué)興趣小組同學(xué)展開對(duì)漂白劑亞氯酸鈉(NaCIO 2)的研究.實(shí)驗(yàn)I :制取NaCIO2晶體：NaCIO：飽和溶液在溫度低于 38C時(shí)析出的晶體是 NaCIO2?3H2O,高于38 C時(shí) 析出的晶體是NaCIO2，高于60C時(shí)NaCIO2分解成NaCIO3和NaCI。Ba(CIO) 2可溶于 水.利用如下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn). ®(1) 裝置的作用是.(2) 裝置中產(chǎn)生CIO2的化學(xué)方程式為 .從裝置反響后的溶液獲得NaCIO2晶體的

10、操作步驟為：減壓，55 C蒸發(fā)結(jié)晶；趁熱過濾； ;低于60 C枯燥，得到成品.(4)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)所得NaCIO2晶體是否含有雜質(zhì)Na2SC4，操作與現(xiàn)象是：取少量晶 體溶于蒸餾水， .實(shí)驗(yàn)n :測定某亞氯酸鈉樣品的純度. 設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，參加適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸， 充分反響(：CIO2 + 4I- + 4H+ = 2H2O+ 2I2 + CI-).將所得混合液配成100mL待測溶液.移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol ?L-1 W2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，至滴定終點(diǎn).重復(fù)2次，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積的

11、平均值為V mL(：S+ZS =2I- + S4O6-).(5) 滴定中使用的指示劑是 ，到達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為 .(6) 樣品中NaCIO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 (用含m、c、V的代數(shù)式表示).6. 以下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的別離和提純的裝置，請(qǐng)根據(jù)裝置答復(fù)以下問題：(1) 從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體，選擇裝置 (填代表裝置圖的字母，下同);除去自來水中的CI-等雜質(zhì)，選擇裝置 。(2) 從碘水中別離出12，應(yīng)該選擇裝置 ，該別離方法的名稱為 。(3) 裝置A中的名稱是 ，進(jìn)水的方向是從 口進(jìn)水。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴，應(yīng)進(jìn)行的具體操作是7.實(shí)驗(yàn)室用輝銅礦(主要成分為CU2S,含少量

12、Fe2O3、SiO2等雜質(zhì))制備堿式碳酸銅的 主要實(shí)驗(yàn)流程如圖.Cu (OHtCO濾曆 I Fc(OI(h MnCOj(1) 濾渣I的成分為MnO2、單質(zhì)S和(寫化學(xué)式)；硫酸浸取時(shí)，CS被MnO2氧化的化學(xué)方程式為.(2) 浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為 ;研究發(fā)現(xiàn)假設(shè)先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，其可能原因是 .(3) “趕氨時(shí)，最適宜的操作方法是 .(4) 濾液n經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到的鹽主要是 (寫化學(xué)式).8.某研究小組在實(shí)驗(yàn)室中將某工。廠廢棄的一塊合金，經(jīng)過一系列的反響，制得氧化 鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅。其實(shí)驗(yàn)方案如圖。0口77一'NO(1)該小組所用的合金中含有的金

13、屬為鐵、(填名稱)。(2) 操作、使用的主要玻璃儀器是 ，操作的方法：.操作實(shí)驗(yàn)操作步驟包括： 、 (填操作名稱 )、過濾、洗滌、枯燥。(3) 寫出濾渣 B 中較活潑金屬與足景稀硝酸發(fā)生反響的離子方程式： 。(4) 假設(shè)該小組通過上述實(shí)驗(yàn)流程制得鐵紅16g,假設(shè)實(shí)驗(yàn)過程中無質(zhì)量損失，那么合金中鐵的質(zhì)量為 g 。(5) 上述實(shí)驗(yàn)流程中符合“綠色化學(xué)“理念的做法是 (答出一點(diǎn)即可 )。答案和解析? ?1. 【答案】4MnO(OH) + O24MnO2+ 2H2O NH： + H2O ? NH3 ?H2O+ H+ 蒸發(fā) 濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾加熱NH4C啲粗品至340 C左右，NH4CI = NH3

14、+ HCl，收集產(chǎn)物并冷卻，NH3+ HCl = NH4CI,得到純潔的NH4CI KSCN溶液，不變紅MnO2 +H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 T+2H 2O i中MnO2作催化劑，反響快，MnO2只催化分解 H2O2,ii中MnO2作氧化劑，參加稀H2SC4后，MnO2的氧化性增強(qiáng)，被H2O2復(fù)原為MnSO4【解析】 解： 根據(jù)流程，O2氧化MnO(OH)得到MnO2,反響為：4MnO(OH) +? ?O2 可4MnO2 + 2H2O；? ?故答案為：4MnO(OH) + O2 右 4Mn O2+ 2H2O； 溶液a的主要成分為NH4CI,銨根離子水解：NH； + H

15、2O? NH3?H2O+ H+，使溶液顯酸性；故答案為：nh； + h2o? nh3 ?h2o+ h+； 由圖可知NH4CI的溶解度隨溫度變化不大，故將溶液a蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾，可得nh；ci粗品；故答案為：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾； 根據(jù)表NH；CI受熱分解，其產(chǎn)物氨氣與 HCI氣體極易反響生成NH；CI,那么提純NH4CI的 方法為：加熱NH4CI的粗品至340 C左右，NH4CI = NH3 + HCI，收集產(chǎn)物并冷卻，NH3 + HCl = NH4CI,得至U純潔的 NH;CI；故答案為：加熱NH4CI的粗品至340 C左右，NH4CI = NH3 + HCI，收集產(chǎn)物并冷卻，N

16、H3 +HCI = NH；CI,得至U純潔的 NH；CI；(3) Fe 3+與KSCN溶液作用顯紅色，檢驗(yàn) MnSO4溶液中是否含有Fe3+ :取少量溶液，加 入KSCN溶液，不變紅，證明溶液中 Fe3+沉淀完全；故答案為：KSCN溶液，不變紅； ii中MnO2中參加稀H2SC4、H2O2溶液得到MnSO4和氧氣，化學(xué)反響為：MnO2 +H2O2 + H2SO4 = MnSO4 + O2 f +2H 2O；故答案為： MnO? + H2O2 + H2SC4 = MnSO； + O f+2H 2O；MnO2作用不同的原因是：i中MnO2作催化劑，反響快，MnO2只催化分解H2Q ,ii中MnO2

17、作氧化劑，參加稀H2SC4后，Mn。？的氧化性增強(qiáng)，被H2O2復(fù)原為MnSO； 故答案為：i中MnO2作催化劑，反響快， MnO2只催化分解 出。2 ,ii中MnO2作氧化劑，參加稀H2SQ后，MnO2的氧化性增強(qiáng)，被H2O2復(fù)原為MnSO4。 黑錳粉(MnO2、MnO(OH)、NH4CI、少量ZnCb及炭黑、氧化鐵等)在空氣中加熱，炭被 氧化為二氧化碳，MnO(OH)被氧化為MnO2,水洗過濾得到含有 NH；CI，另外還含有少 量ZnCl2的溶液a,以及含有氧化鐵的 MnO2粗產(chǎn)品，參加H2o2溶液、稀H2SO4，得到MnSO4 溶液和氫氧化鐵，向 Mn SO；溶液中參加氯化鈣制得氯化錳，(

18、1) 0 2氧化 MnO(OH)得到 MnO2,(2) 銨根離子水解使溶液顯酸性； 根據(jù)圖可知nh；cI的溶解度隨溫度變化不大，故應(yīng)采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法； 根據(jù)NH4CI受熱分解，其產(chǎn)物氨氣與HCI氣體極易反響生成NH4CI分析可得；檢驗(yàn)Fe3+用KSCN溶液； ii中Mn02中參加稀H2SQ、H2O2溶液得到MnS04和氧氣；i中，MnO2作催化劑，H2O2溶液分解，ii中，MnO2作氧化劑，酸性條件下氧化 H2O2。此題考查了物質(zhì)制備流程和方案的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，題干信息的分析理解， 操作步驟的注意問題和根本操作方法是解題關(guān)鍵，需要學(xué)生有扎實(shí)的根底知識(shí)的同時(shí)， 還要有處理信息應(yīng)用的能

19、力，綜合性強(qiáng)，題目難度中等。2. 【答案】HCO3+H2O ?H2CO3+OH- ； Mg(OH) 2 ；Ca2+ +OH-+HCO3=CaCQJ+H2O; bd ;溶液外表形成晶膜；溶液變紅；鹽酸； -0.94【解析】解：(1)HCO3能發(fā)生水解反響，離子方程式為：HCO3 + H2O ? H2CO3+ OH-, 溶液呈堿性；故答案為：HCO3 + H2O? H2CO3+ OH-；(2) 在陰極附近產(chǎn)生少量白色沉淀，陰極是氫離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響，陰極附近氫 氧根離子濃度增大，和鎂離子生成氫氧化鎂沉淀；海水中含有碳酸氫根離子，鈣離子， 氫氧根離子和碳酸氫根離子反響生成白色沉淀碳酸鈣；生成碳

20、酸鈣沉淀的離子方程式為：Ca2+ + OH- + HCO3 = CaCQ J+H 2O,故答案為：Mg(OH) 2 ； Ca2+ + OH- + HCO3 = CaCCb J+H2O； 氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以蒸發(fā)的目的是析出晶體，同時(shí)蒸發(fā)至有較 多晶體析出時(shí)停止加熱，應(yīng)選：bd ；由MgCb溶液得到MgCl2?6H2O晶體時(shí)，也需要蒸發(fā)，蒸發(fā)的目的是得到熱飽和溶液， 當(dāng)溶液外表形成晶膜說明溶液已飽和；故答案為：溶液外表形成晶膜； 飽和Mg(OH) 2溶液中Mg(OH) 2溶液的濃度為5 x 10-4 mol/L，由Mg(OH) 2(s) ?Mg2+ (aq) + 2OH- (aq)

21、可得，C(OH-) = 5 X10-4 mol/L x 2 = 1 X10-3 mol/L , c(H + )=1 x 1CT141X 1CT3mol/L1 x 10-11 mol/L，溶液呈堿性，滴加酚酞，溶液變紅;故答案為：溶液變紅；海水中含有HCO3，鈣離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反響生成白色沉淀碳酸鈣， 影響測定結(jié)果，所以參加鹽酸除去hco3，防止鈣離子干擾；溶解的氫氧化鎂：5 x 10-4 mol/L x 24g/mol = 12mg/L，與表中1272mg/L的“真值比，相對(duì)誤差約為121272x 100% = -0.94%故答案為：鹽酸；-0.94% ；(1) 根據(jù)HCO3能發(fā)

22、生水解反響；(2) 陰極是氫離子得到電子發(fā)生復(fù)原反響，陰極附近氫氧根離子濃度增大，和鎂離子生 成氫氧化鎂沉淀；海水中含有碳酸氫根離子，鈣離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反響 生成生成白色沉淀碳酸鈣；(3) 根據(jù)氯化鈉的溶解度受溫度影響不大，所以蒸發(fā)的目的是析出晶體，同時(shí)蒸發(fā)至有 較多晶體析出時(shí)停止加熱；判斷溶液已飽和的現(xiàn)象是溶液外表形成晶膜； 根據(jù)Mg(OH) 2(s) ? Mg 2+ (aq) + 2OH-(aq)計(jì)算C(OH-)，然后判斷酸堿性;參加鹽酸除去HCO3，防止鈣離子干擾；根據(jù) 5 x 10-4 mol/L的氫氧化鎂溶解在水中， 所以它就是這個(gè)誤差值.此題以海水的綜合利用為背景，主

23、要考查了海水淡化、電解原理、蒸發(fā)結(jié)晶、飽和溶液的有關(guān)計(jì)算，掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法，易錯(cuò)點(diǎn)為(4).3. 【答案】2.5 100 mL容量瓶 檢查是否漏液沿著玻璃棒向容量瓶內(nèi)注水至距離刻度線1 - 2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切ABE 加熱濃縮,冷卻結(jié)晶112 參加濃的NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH；的存在 是 是 NO?與。2體積比為4： 1，與空氣中N2與O2比例相同，空氣 無法使木條復(fù)燃，因此 NO2支持燃燒【解析】解： 用膽磯晶體配制100mL 0.1mol/L的CuSQ溶液，應(yīng)選擇100mL容量瓶， 需要膽磯的質(zhì)量為：0.1

24、L x 0.1mol/L X250g/mol = 2.5g ;故答案為：2.5 ； 100 mL容量瓶；(2) 容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏液，使用前應(yīng)檢查是否漏水；定容的正確操作為：沿著玻璃棒向容量瓶內(nèi)注水至距離刻度線1- 2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切；故答案為：檢查是否漏液；沿玻璃棒也可向容量瓶內(nèi)注水至距離刻度線1 - 2cm處，改用膠頭滴管至液體的凹液面最低處與刻度線相切；(3) A.轉(zhuǎn)移過程中未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致局部溶質(zhì)損耗，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故A選；B. 定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水，導(dǎo)致溶液體積偏大，

25、溶液濃度偏低，故 B選；C. 配制時(shí)，容量瓶有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積都不產(chǎn)生影響，溶液濃度無影響，故C不選；D. 定容時(shí)俯視刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏小，溶液濃度偏高，故D不選；E. 稱量過程中將膽磯晶體放在了托盤天平的右側(cè)托盤中(用到了游碼)，導(dǎo)致稱取溶質(zhì)的質(zhì)量偏小，溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，溶液濃度偏低，故E選；應(yīng)選：ABE ；(4) 假設(shè)通過本實(shí)驗(yàn)配制的CuSO4溶液重新獲得膽磯晶體，實(shí)驗(yàn)操作應(yīng)為加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；故答案為：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；25mL0.1mol/L 的CuSO4溶液，含有硫酸銅物質(zhì)的量為：0.025L X0.1mol/L =0.0025mol ,依據(jù)方程式：C

26、uSO4 + 2NH3 + 2H2O= Cu(OH)2 J+(NH 4)2SO4，消耗氨氣 物質(zhì)的量為：0.0025mol x 2 = 0.005mol，標(biāo)況下體積為：0.005mol x 22.4L/mol =0.112L，即 112mL ；溶液中氨根離子檢驗(yàn)方法：參加濃的NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試 紙變藍(lán)，證明NH+的存在；故答案為：112；參加濃的NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)， 證明NH+的存在；? ?(6) 2Cu(NO 3)2 2CuO+ 4NO2 T+O2 f,反響中氧元素、氮元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化復(fù)原反響；NO2與O2體積比為4:

27、 1,與空氣中N2與O2比例相同，空氣無法使木 條復(fù)燃，因此NO2支持燃燒，所以該同學(xué)結(jié)論正確；故答案為：是；是；NO?與。2體積比為4: 1，與空氣中N2與。2比例相同，空氣無法使木條復(fù)燃，因此NO?支持燃燒。(1) 依據(jù)m = CVM計(jì)算需要溶質(zhì)的質(zhì)量；依據(jù)配制溶液體積選擇容量瓶規(guī)格；(2) 容量瓶帶有瓶塞，為防止使用過程中漏液，使用前應(yīng)檢查是否漏水；依據(jù)定容的正 確操作解答；(3) 分析操作對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積的影響，依據(jù)C= V進(jìn)行誤差分析；從溶液中析出晶體的操作為：加熱濃縮，冷卻結(jié)晶；依據(jù)n = CV計(jì)算硫酸銅物質(zhì)的量， 依據(jù)方程式：CuSO4 + 2NH3 + 2出。=Cu(

28、OH) 2 J+(NH 4)2SO4，計(jì)算消耗氨氣的物質(zhì)的量和標(biāo)況下體積；溶液中氨根離子檢驗(yàn)方法：加入濃的NaOH溶液加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明NH+的存在；(6)分析反響中元素化合價(jià)變化，有化合價(jià)變化的反響為氧化復(fù)原反響；根據(jù)該反響中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)與空氣中氧氣所占的體積分?jǐn)?shù)比擬來進(jìn)行判斷；此題為綜合題，考查了配制一定物質(zhì)的量濃度溶液，離子檢驗(yàn)，氧化復(fù)原反響根本概念，明確相關(guān)知識(shí)即可解答，題目難度中等。?400 C?4.【答案】Fe2O3 + 4NH4HSO4 ? 2NH4Fe(SO4)2 + 2NH3 f+3H 2O； d； SiO2； SiO2 +(NH4)2SQ

29、；20H- = SiO2- + H2O; 6; H+ + HCO3 = H2O+ CQ f;玻璃棒；蒸發(fā)皿; NaOH 溶液；AI(OH) 4- + C02 + 出0 = AI(OH) 3 J+HCO3【解析】解：(1)根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反響生成NH4Fe(SO4)2和氨氣與水；物質(zhì) 分類體系中，NH4Fe(SO4)2、NH4AI(SO4)2都屬于復(fù)鹽，都是強(qiáng)電解質(zhì)；?400 C?故答案為：Fe2O3+ 4NH4HSO4？ 2 NH4Fe(SO4)2 + 2NH3 f+3H 2O； d；(2)SiO 2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反響的離子方程式為-

30、2-SiO2 + 2OH = SiOs + H2O；故答案為：SiO2、SiO2 + 2OH- = SiO + H2O；根據(jù)KSPAI(OH) 3 = 1 X 10-33 ； c(AI3+)均小于或等于1 X 10-9 mol ?L-1可認(rèn)為完全1 X 10-33沉淀，此時(shí) c(OHj = 3 -= 1 X 10-8 ;在酸性溶液中，H+ + HCO3 = H2O+ CQ f故答案為：6； H+ + HCO3 = H2O+ CQ f(4) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第步操作時(shí)，濾液 C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三 腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第 步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第步生成AI

31、(OH) 3的離子方程式為通入 CQ，酸堿中和生成(NH4)2SQ；故答案為：玻璃棒；蒸發(fā)皿；(NH4)2Sd ； NaOH溶液；AI(OH) 4- + CO2 +出0 =AI(OH) 3 J+HCO3 (1) 根據(jù)題意，F(xiàn)e2O3與NH4HSO4反響生成NH4Fe(SO4)2和氨氣與水；物質(zhì)分類體系中， NH4Fe(SO4)2、NH4AI(SO4)2都屬于復(fù)鹽，都是強(qiáng)電解質(zhì)；(2) SiO 2不溶于一般酸性溶液，不溶于氨水；SiO2與NaOH溶液反響的離子方程式為SiO2 + 2OH- = SiO2- + H2O；根據(jù)KspAI(OH) 3 = 1 X 10-33 ； c(AI 3+)均小于

32、或等于1 X 10-9 moI ?L-1可認(rèn)為完全1 x 1仃33沉淀，此時(shí) c(OHj = 3 = 1 X 10-8 ;在酸性溶液中，H+ + HCO3 = H2O+ CQ f(4) 實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行第步操作時(shí)，濾液 C得到硫酸銨，所需的儀器是酒精燈、石棉網(wǎng)、三腳架、玻璃棒、蒸發(fā)皿；第 步所加試劑NaOH，生成四羥基合硫酸根離子，第步生成AI(OH) 3的離子方程式為通入 CO2，酸堿中和生成(NH4)2SQ此題考查了物質(zhì)制備實(shí)驗(yàn)工廠分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的理解應(yīng)用，離子方程式、化學(xué)方程式書寫方法，鹽類水解分析應(yīng)用，掌握根底是關(guān)鍵，題目難度中等.5.【答案】(1)防止倒吸；2NaCIO 3+ Na2S

33、O3 + H2SO4(濃)=2CIO2 f+2Na 2SO4 + 出0; 用38 C60 C熱水洗滌； 滴加幾滴BaCb溶液，假設(shè)有白色沉淀出現(xiàn)，那么含有 Na2SO4，假設(shè)無白色沉淀出現(xiàn)，那么不 含 Na2SO4 ；(5) 淀粉溶液；滴加最后一滴 Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色；9.05CV(6) %m【解析】【分析】此題考查物質(zhì)制備方案的設(shè)計(jì)，題目難度中等，理解制備原理是解題的關(guān)鍵，同時(shí)考查 學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注意掌握氧化復(fù)原反響滴定中利用關(guān)系式進(jìn)行的計(jì)算 的方法。【解答】(1)裝置為平安瓶，防止裝置 中氣體溫度降低而產(chǎn)生倒吸，故答案為：防止倒吸；(2

34、)氯酸鈉在酸性溶液中氧化亞硫酸鈉為硫酸鈉，本身被復(fù)原為二氧化氯，反響的化學(xué)方程式應(yīng)為：2NaCIO3+ NazSQ + H2SO4(濃)=2CIO2 f+2Na 2SC4 + 出0; 故答案為：2NaCIO3+Na2SO3+H2SO4(濃)=2CIO2T+2Na2SO4+H20; 為防止析出晶體NaCIO2?3H2O,應(yīng)趁熱過濾，由題目信息可知，應(yīng)控制溫度38 C60 C進(jìn)行洗滌，低于60 C枯燥，故答案為：用38 C60 C熱水洗滌；(4) SO4-的檢驗(yàn)用氯化鋇溶液，取少量晶體溶于蒸餾水，然后滴加幾滴BaCl2溶液，假設(shè)有白色沉淀出現(xiàn)，那么含有 Na2SC4，假設(shè)無白色沉淀出現(xiàn)，那么不含N

35、a2SO4;故答案為：滴加幾滴 BaCI2溶液，假設(shè)有白色沉淀出現(xiàn)，那么含有Na2Sq，假設(shè)無白色沉淀出現(xiàn)，那么不含Na2SQ;(5) 碘遇淀粉變藍(lán)色，反響結(jié)束時(shí)，碘反響完全，滴加最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由 藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色，說明到達(dá)滴定終點(diǎn)，故答案為：淀粉溶液；滴加最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液時(shí)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色且半分鐘內(nèi)不變色； 設(shè)樣品中NaCIO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,那么：NaCIO2 212 4S2。2-90.5g4moI-1-3100mLmag cmol ?L xV x 10 L解得:9.05cVm9.05 x 10 cV a =m故答案為：聖竺。m6【答案】(1)D A(2)B

36、萃取(3)冷凝管；下；翻開分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔。【解析】 溶液的提純，需要加熱蒸發(fā)的方法，選擇D;除去自來水中的 CI-等雜質(zhì),得到蒸餾水采用蒸餾的方法，即選擇A。碘易溶于有機(jī)溶劑，所以從碘水中得到碘，采用萃取分液的方法，選B ; (3)考查蒸餾操作的儀器名稱，是冷凝管，進(jìn)水由下向上，增加冷凝效果；分液漏斗在使用時(shí)應(yīng)翻開分液漏斗上端活塞或使凹孔對(duì)準(zhǔn)小孔，為 了使內(nèi)外壓強(qiáng)相等能使液體順利流下?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)別離的操作及儀器的使用等相關(guān)知識(shí)。7. 【答案】(1)SiO2 ； 2MnO2+ Cu2S+ 4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 + S+ 4H2O;Fe2O3+ 6

37、H+ = 2Fe3+ + 3H2O; Fe3+ 可催化 Cu2S被MnO2氧化；(3) 將溶液加熱；(NH 4)2SC4【解析】【分析】此題考查了物質(zhì)別離提純的方法和流程分析應(yīng)用，主要是物質(zhì)性質(zhì)的理解，掌握根底是關(guān)鍵，題目難度中等.【解答】輝銅礦主要成分為 CU2S,含少量Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，參加稀硫酸和二氧化錳浸取，過 濾得到濾渣為MnO2、SiO2、單質(zhì)S,濾液中含有Fe3+、Mn2+、C/+，調(diào)節(jié)溶液pH除 去鐵離子，參加碳酸氫銨溶液沉淀錳過濾得到濾液趕出氨氣循環(huán)使用，得到堿式碳酸銅；(1) 分析流程結(jié)合物質(zhì)性質(zhì)可知二氧化硅不溶于稀硫酸溶液，硫化亞銅在酸溶液在被二氧化錳氧化生成硫

38、酸銅，硫單質(zhì)和硫酸錳，反響的化學(xué)方程式為：2Mn O2+ CU2S +4H2SO4 = 2MnSO4 + 2CuSO4 + S+ 4H2O,故答案為：SiO2, 2MnO2 + Cu2S+ 4H2SO4 = 2Mn SO 4 + 2CuSO4 + S + 4H2O;(2) 浸取時(shí)氧化銅溶液稀硫酸生成硫酸鐵和水，浸取時(shí)，F(xiàn)e2O3溶于硫酸的離子方程式為：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2。，假設(shè)先除鐵再浸取，浸取速率明顯變慢，F(xiàn)ezOg在浸取時(shí)起媒介作用，F(xiàn)e3+可催化Cu2 S被 MnO2氧化，故答案為：Fe2O3+ 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O； Fe3+ 可催化 Cu2S被MnO2氧化；(3) “趕氨時(shí)，最適宜的操作方法是減小氨氣溶解度，氨氣是易揮發(fā)的氣體，加熱驅(qū) 趕，故答案為：將溶液加熱；(4) 濾液n主要是硫酸銨溶液通過蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾洗滌得到硫酸銨晶體，故 答案為：(NH4)2SQ。8. 【答案】銅 鋁 燒杯、玻璃棒和漏斗蒸發(fā)濃縮 冷卻結(jié)晶4H+ + NO3 + Fe =Fe3+ + NO T+2H2O 11.2 利用工廠廢棄物或反響產(chǎn)生的NO循環(huán)利用，防止污染【解析】 解：廢棄的合金，經(jīng)過一系列的反響，制得氯化鋁固體、硝酸銅晶體和鐵紅，根據(jù)元素守恒知，合金中含有A