九年級化學 第九單元溶液復習教案（課時1） 人教新課標版

1、第九單元溶液復習教學設計第1課時一、教學設計思路根據(jù)板書設計，以“溶液”為中心，輻射并有所側重地復習溶液的七方面內(nèi)容，即溶液的組成、特征、命名、用途、配制、濃度和分類。復習時努力做到既注重基本知識的鞏固，又重視培養(yǎng)學生對知識的管理，同時在復習過程中借助對知識點的講解或練習來幫助學生解決學習過程中常碰到的困難麻煩，升華學生的思維，提高學生的學力?？紤]到本單元復習內(nèi)容的容量和難易度，本單元復習安排兩個課時來進行教學，第一課時整合復習第1和第3課題的內(nèi)容，主要包括溶液的六方面的內(nèi)容（即溶液的形成、特征、命名、用途、配制、濃度），第二課時主要借助“溶液”輻射出來的第七方面內(nèi)容“分類”這條復習主線對本單

2、元的課題2中的重要知識進行穿連復習和加深理解。二、教案課 題第九單元溶液復習課（第1課時）教學目標1.復習第1、3課題的主要基本知識和技能；2.如何利用第1、3課題的主要基本知識和技能來解決一些簡單的化學問題；3.培養(yǎng)學生自己構建知識網(wǎng)絡意識和能力。重 點1.復習第1、3課題的主要基本知識和技能；2.如何利用第1、3課題的主要基本知識和技能來解決一些簡單的化學問題；難 點培養(yǎng)學生管理知識的意識和能力教學方法引導、問答、討論、練習儀器用具電腦或投影儀教師活動學生活動設計意圖 講述大家回憶小時候讀幼兒園時是如何畫太陽公公的？是不是畫了一個圓圈，然后在其周圍畫了一些輻射的線？ 講述大家把教材裝進書包

3、，只留筆記本、練習簿和筆即可。今天我們將以大家兒時學過的畫太陽的方式來復習第九單元溶液的一些重要的知識。假如我們以“溶液”為輻射中心，那么如何來輻射地復習溶液有關方面的知識？ 板書組成溶液 微笑。 開始思考 復習方法激活 引導以學生最親近的方式來整合本單元的知識點，為教學的開展設計好總路線。 提問及板書溶液由什么組成？（板書按板書設計逐步進行，以下板書同） 填空式提問 也就是說，溶液是由溶質分散到溶劑里形成。溶質溶解于溶劑時伴隨熱量變化，如 等溶于水時會放出大量的熱，而如 等溶于水時會吸收大量的熱。 提問溶質和溶劑如何界定？ 總體回答 總體回答：氫氧化鈉、氫氧化鈣、濃硫酸等；硝酸鉀、硝酸銨、硝

4、酸鈉等。 生1：固體、氣體分散到液體里，固體、液體為溶質，液體為溶劑；若兩種液體互溶，量多的為溶劑；若溶液里有水，水為溶劑。復習基本知識復習基本知識 投影練習(內(nèi)容見“學案”第13題) 以搶答的形式，讓學生自行解決。 強化判定溶質的能力 提問 溶質、溶劑和溶液在質量上有何關系？ 生2：溶質質量+溶劑質量=溶液質量復習基本知識 提問若溶質和溶劑都是液體，那么溶質、溶劑和溶液在體積上又有何關系？（教師看具體給予一定的引導） 學生辯論最后明確： 生3：溶質體積+溶劑體積溶液體積 這是一個思維升華性問題，讓學生討論有利于避免在以后的關于溶液的計算中出錯，同時又檢測學生對“分子之間有間隔的應用”。 提問

5、溶液的特征？ 板書 提問剛才大家說溶液是澄清透明的，那澄清透明等于無色嗎？ 提問大家回憶一下前面老師簡單介紹過的乳濁液和懸濁液，振蕩后會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，靜置又出現(xiàn)什么現(xiàn)象？ 提問乳濁液有不穩(wěn)定性，但加洗滌劑并充分振蕩之后，卻不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象，我們把這種現(xiàn)象叫乳化現(xiàn)象。誰來簡述乳化原理？ 提問大家想想在我們?nèi)粘Ｉ钣心男┏Ｒ姷娜榛F(xiàn)象？ 回答：均一、穩(wěn)定；外觀上是澄清透明。 回答：不是，溶液顏色豐富多彩。 回答：振蕩后變化渾濁，靜置后乳濁液出現(xiàn)分層，懸濁液出現(xiàn)沉淀。 生4：原理是洗滌劑把原本分散在水中的油滴進一步細化成更多更小的小油珠并均勻地分散到水中。 洗滌劑就是利用這點性質來達到去除油污的目的

6、。 生5： 復習基本知識 幫助學生避開學習阻礙。 變換一個角度理解溶液的穩(wěn)定性，同時引出對乳化現(xiàn)象的復習，有著過渡之用。 聯(lián)系生活，體驗學有所用。 講述和板書溶液的命名和應用 聽講注重知識整理的系統(tǒng)性 投影練習(內(nèi)容見“學案”第19題) 適當點評 以搶答的形式，讓學生自行解決。 加深對所復習的內(nèi)容的理解和應用。 提問溶液組成的表示方法，或者說溶液的濃度表示方法很多，最常見的是溶質質量分數(shù)。哪一位同學來說出溶質質量分數(shù)的概念。 板書 提問很好。那這一概念如何用數(shù)學表達式來進行表達？ 生6：溶質質量分數(shù)是溶質質量與溶液質量之比。 生6：復習基本知識 投影練習 (見“學案”第18、19題) 教師巡回

7、指導，幫助學生表征問題 習題評講 兩位學生上講臺分別演練“學案”第18題和第19題，其他學生在臺下練習。 聽講，總結得失。 培養(yǎng)學生解決化學問題的能力和學習要回歸課本的意識，以及如何提高練習題的利用率意識。 講述到現(xiàn)在我們已經(jīng)復習溶液的組成、特征、命名、用途和濃度表示方法。接下來復習溶液的配制。 板書 提問配制一定溶質質量分數(shù)溶液的一般步驟什么？各步驟涉及哪些儀器？ 提問現(xiàn)欲配制10%的氯化鈉溶液100g,試簡述配制過程。 提問若配制的溶液濃度小于10%，那么在配制過程中，哪些因素會造成這種影響？ 教師鼓勵學生積極思考，贊賞有創(chuàng)意的回答 聽講 總體回答： 生7： 學生先討論，然后搶答。 再次明

8、確復習思路 復習基本知識 培養(yǎng)學生的開放思維和表達能力。 講述今天我們一起復習回顧和整合了一些知識，有的同學還已經(jīng)想到溶液的分類問題，但由于教學時間和教學容量的關系，我們把剩下的內(nèi)容留在下節(jié)課再來復習。大家課后先復習“課題2溶解度”的內(nèi)容，試著承接我們今天建構的知識網(wǎng)絡，把本單元的知識網(wǎng)編織完。 今天的作業(yè)，見投影內(nèi)容。 聽講，接受任務。 明確下節(jié)課的任務并，培養(yǎng)學生整理知識的能力。板書設計 第九單元溶液復習課（第1課時）計算、取用、溶解溶質質量分數(shù)溶液分類組成配制特征濃度命名溶質溶劑（溶解時能量變化）用途三、學案知識梳理1. 溶液的形成是溶質以 或 形式分散到溶劑之中，形成具有 等特點的混合

9、物。溶液的質量 = + 。2.當固體、氣體與液體之間形成溶液時，習慣上把 、 當溶質，而 當溶劑。常見的溶劑有水、 、 等，在沒指明溶劑的情況下，溶劑默認為 。在一種溶液里，溶質可以是 種，也可以為 種，而溶劑只有 種。3. 溶質溶于溶劑時，有時基本不產(chǎn)生吸放熱現(xiàn)象，如 溶于水；有時會放出大量的熱如 溶于水；有時會吸收大量的熱如 溶于水。4. 溶液在生產(chǎn)和科研中有廣泛的用途，如利用有些的反應在溶液中反應比較 的特點，縮短生產(chǎn)周期或節(jié)約大量的研究時間。還有溶液對人類和動植物的 也有著很重要的意義。5.小液滴分散到液體里形成的混合物，叫做 ；乳化現(xiàn)象就是 。6.（1）表示溶液的濃度方法很多， 是最

10、常見簡易的方法，它的數(shù)學表達式是 。 （2）配制一定溶質質量分數(shù)是我們一項必備的技能。操作步驟主要有： ； ； 。為檢驗糖尿病的尿液，醫(yī)院要配制8%的硫酸銅溶液?，F(xiàn)有16gCuSO4固體，可配成的硫酸銅溶液的質量為 g，需水 mL(水的密度為1g/mL)。配制時需要用到的六種主要儀器的名稱是 、 、 、 、 、 。 7.溶液大多數(shù)是無色的，但有些溶液是有顏色的，如：溶液名稱硫酸亞鐵溶液氯化鐵溶液高錳酸鉀溶液硫酸銅溶液高錳酸鉀的汽油溶液 植物油的汽油溶液顏 色紫紅色淡黃色學習訓練A.基礎練習1. 下面物質是溶液的是( )A.洗發(fā)水B.豆?jié){C.牛奶D.食醋 2. 下面操作能得到溶液的是（ ）A.

11、把碘放入水中 B. 把冰放入水中 C. 把植物油滴入含有洗滌劑的水中 D. 把干冰放入水中3. 下列關于溶液的敘述，正確的是（ ）A.凡是均一、穩(wěn)定、澄清、透明的液體一定是溶液B.因為溶液澄清、透明，所以溶液是無色的C.當外界條件不變時，溶液不論放置多長時間，溶質也不會從溶液中分離出來 D.從一瓶盛有濃度為10%KNO3溶液中倒出10mL溶液，這10mL溶液濃度無法確定4. 物質的溶解性與下列因素無關的是（ ）A.溶質的種類B.溶劑的種類C.溶質和溶劑的多少D.溫度的高低5. 向下圖的裝置中的試管中分別加入下列一定量的物質，觀察到U型管中的液面左降右升，則該物質是( )A.氫氧化鈉固體B.濃硫

12、酸C.硝酸鉀晶體D.白糖6. 把ag食鹽放入bg水中溶解，得到的溶液的質量為( )A.(a+b)gB. (a+b)gC.(a+b)gD. (a+b)g7.許多化學反都安排在溶液中進行，其主要原因是( )A.反應速率快B.易于操作C.不需加熱D.設備簡單 8. 向摻水的酒精中加入少量高錳酸鉀晶體（ ）A. 觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀晶體不溶解 B. 觀察到的現(xiàn)象是摻水的酒精從無色變紫紅色 C. 溶解后得到溶液，但溶質只是高錳酸鉀 D. 溶解后得到溶液，溶液顏色仍為無色9.各種洗滌劑廣泛進入人們的生活中，下列洗滌劑中所用洗滌劑不具備乳化功能的是( )A.用汽油除去衣服上的油污 B.用餐桌洗潔精洗餐具上

13、的油污C.用肥皂液洗衣 D.用沐浴露洗澡 10. 現(xiàn)有100g溶質的質量分數(shù)為10的硝酸鉀溶液，若要使溶液中溶質的質量分數(shù)增大一倍，可采用的方法是（  ）  A.加入10g硝酸鉀   B.加人20g硝酸鉀  C.蒸發(fā)45g水  D.蒸發(fā)50g水 11. 海水淡化可采用膜分離技術，如右圖所示，對淡化膜右側的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進入左側淡水池，而海水中各種離子不能通過淡化膜，從而得到淡水，對加壓后右側的海水成分變化進行分析，正確是（ ） A.溶質質量增加 B.溶液質量不變C.溶劑質量減少 D.溶質質量分數(shù)不變12. 已知鉀的化合

14、物易溶于水。實驗室用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，氯酸鉀完全分解后，欲從剩余殘渣中回收二氧化錳，下列操作正確的是（ ）A.溶解、蒸發(fā)、過濾 B.溶解、過濾、烘干 C.結晶、溶解、過濾 D.溶解、烘干、過濾二、填空題13. 指出下列溶液中的溶質和溶劑：溶 液溶 質溶 劑澄清石灰水(1)(2)53°白酒(3)(4)0.9%的生理鹽水(5)(6)碘酒(7)(8)淺藍色的液態(tài)空氣(9)(10)碳酸鈣與稀鹽酸恰好完全反應后的溶液(11)(12)鐵粉溶解在足量稀硫酸中得到的溶液(13)(14)14. 日常生活中我們要科學地節(jié)約用水?，F(xiàn)有一件剛用洗滌劑洗過的衣服，“擰干”后濕衣服上殘留的溶液為100g

15、，其中含洗滌劑的質量分數(shù)為1%，則濕衣服上殘留的洗滌劑的質量為 g?，F(xiàn)用5700g清水對這件衣服進行漂洗，有以下兩種漂洗方法（假設每次“擰干”后濕衣服任殘留100g溶液）。 方法一：用5700g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為 g。（用分數(shù)表示，下同 方法二：用5700g清水均分成質量相等的三份（每份1900g），分三次漂洗。第1次：用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為 g；第2次：再用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為 g；第3次：再用1900g清水漂洗，“擰干”后殘留在衣服上的洗滌劑的質量為 g。 通過計算，從節(jié)約用水的角度看

16、，衣服進行漂洗最好采用方法 。15. 如下圖是配制80g質量分數(shù)為20的氯化鈉溶液的操作過程示意圖。 試回答： （1）B操作中應稱量氯化鈉的質量是 ，放好砝碼和游碼后，向托盤中加入氯化鈉時，若指針偏向分度盤的左邊，應進行的操作是 。 （2）D操作應選用 毫升的量筒（從10mL、50mL、100mL三種規(guī)格的量筒中選擇），量水時，量筒必須平放，視線要跟量筒凹液面的 處保持平衡，若仰視讀數(shù)，則量取水的體積比要量取的體積偏 。 量取一定體積的液體時，除了用到量筒，還應用到 。（3）E操作中玻璃棒的作用是 。 （4）若配制的溶液濃度小于20%，那么在配制過程中，哪些因素會造成這種影響？（至少列出三種可

17、能因素） 。 。B.提高練習三、簡答題16.現(xiàn)有24%的硝酸鉀溶液、2%的硝酸鉀溶液、硝酸鉀固體、水，請用上述不同物質配制成10%的硝酸鉀溶液，將用量的最簡整數(shù)比填入下表中：24%的硝酸鉀溶液2%的硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水方法一（示例）47××17.小英在做飯時，發(fā)現(xiàn)很多因素都能影響食鹽在水中的溶解速率。（1）從你能想到的可能影響食鹽在水在溶解速率的因素中，寫出其中兩項，并預測此因素對食鹽溶解速率的影響；因素 ，你的預測 ； 因素 ，你的預測 ； （2）從你所列因素中選出一個，通過食鹽證明你的預測。你的設計實驗方案是 。四、計算題18.汽車、電動車一般使用鉛蓄電池。某鉛蓄電池

18、用的酸溶液是溶質質量分數(shù)為30%的稀硫酸，若要配制5000mL30%的硫酸，需要多少毫升98%的濃硫酸和多少毫升水?硫酸的密度和濃度對照表密度（g/mL）1.011.071.141.221.501.611.731.811.84溶質質量分數(shù)(w%)1%10%20%30%60%70%80%90%98% 19.100g某硫酸恰好與13g鋅完全起反應。試計算所得溶液中溶質的質量分數(shù)（建議用兩種方法求解）。NH4HCO3晶體 蒸餾水5%溶液 20. 請根據(jù)下圖要求，自編一道有關溶液的計算題，并進行解答 自編部分： 解答部分：四、課內(nèi)作業(yè)1. (必做題)已知三氧化硫能跟水反應生成硫酸，反應化學方程式為SO

19、3 + H2O = H2SO4 。求：（1）三氧化硫溶于水得到的溶液，溶質是 ，溶劑是 。（2）8g三氧化硫溶于92g水后，所得溶液的溶質質量分數(shù)？2. (選做題) 20時，氨水中溶質的質量分數(shù)（）不同，則氨水的密度（）有異，下表是有關部分數(shù)據(jù)。/（%）02481624/g·cm31.0000.98950.98110.96510.93620.9101 （1）則反映此溫度下氨水的隨變化關系最近似的圖像是（ ）0 0 0 0 A.B.C.D. （2）若把3A%的氨水與A%的氨水等體積混合，則溶液的質量分數(shù)為 。學案答案知識梳理1.分子 離子 均一穩(wěn)定（澄清透明） 溶質質量 溶劑質量 2.

20、氣體 固體 液體 酒精 汽油 水 一種 多種 一種 3.氯化鈉 氫氧化鈉固體 硝酸銨晶體 4.快 生命活動 5.乳濁液 把原本分散在水中的油滴進一步細化成更多更小的小油珠并均勻地分散到水中的現(xiàn)象 6.（1）溶質質量分數(shù) （2）計算 取量 溶解 200 184 藥匙 托盤天平 量筒 膠頭滴管 玻璃棒、燒杯 7.淺綠色 棕黃色 紫紅色 藍色學習訓練A.基礎練習一、選擇題答案：1.D 2.D 3.C 4.C 5.A 6.C 7.A 8.B 9.C 10.D 11.C 12.B選析：2.A碘不溶于水，只得到懸濁液。B冰放入水中的冰水共存物只得到純凈物，而溶液時混合物。C得到的是比較穩(wěn)定的乳濁液。5.利

21、用氣壓差，設計驗證物質溶于水的能量變化。6.物質溶于水時，要考慮是否充分溶解。此題若食鹽全部溶解則選B，若有少量食鹽不溶解，則選A，但此題條件開放，只能選C。二、填空題13.(1)氫氧化鈣 (2)水 (3)酒精 (4)水 (5）氯化鈉 （6）水 （7）碘 （8）酒精 （9）液氧等 （10）液氮 (11)氯化鈣 (12)水 (13)硫酸亞鐵 （14）水14.答案：1g 方法二 解析：分析此題，方法一用5700g水一次性漂洗，原有的溶質質量為1g，溶液的質量為100g，留在衣服上的洗滌劑的質量分數(shù)應為：，假定“擰干”后殘留在衣服上的溶液為100g，則應殘留在衣服上的洗滌劑則為。 如果用方法二，第一

22、次漂洗，洗滌劑的殘留量：，。第二次和第三次漂洗，洗滌劑殘留量計算相同。到了第三次漂洗衣服上的洗滌劑只有，已經(jīng)非常少了。 15.（1）4g 減少藥品 （2）100 最低 大 膠頭滴管 （3）攪拌加速食鹽溶解 （4）下面提供幾個供參考：計算失誤，導致食鹽取用量減少 食鹽不純凈 使用了忘記調節(jié)平衡的托盤天平（指針已向左略偏） 移動游碼后讀其右邊數(shù)值 向燒杯倒入食鹽時，有少量食鹽殘留在紙或散落杯外 溶解時，食鹽未充分溶解 量取水的體積時，仰視讀數(shù) 溶解食鹽時，燒杯內(nèi)已有少量水存在B.提高練習24%的硝酸鉀溶液2%的硝酸鉀溶液硝酸鉀固體水方法二××19方法三5××

23、7方法四×454×16. 答案：點撥：先把硝酸鉀固體看成溶質質量分數(shù)100%的溶液，水看成溶質質量分數(shù)0%的溶液，然后在24%的溶液和100%的“溶液”兩種物質中仍取一種物質跟在2%的溶液和0%的“溶液”兩種物質中仍取另一種物質，組成配制10%硝酸鉀溶液的原料。最后用交叉法計算所取原料的質量簡比?，F(xiàn)以“24%的硝酸鉀溶液和2%的硝酸鉀溶液配制10%硝酸鉀溶液”為例介紹計算方法： 24%的硝酸鉀溶液： 24% 10%2% = 8% 10% 2%的硝酸鉀溶液： 2% 24%10%=14%17. 答案：（1）溫度 溫度升高（溫度降低）食鹽溶解加快（減慢） 晶體顆粒大小 食鹽顆粒越小，溶解越快 攪拌 攪拌能加快溶解 （2）攪拌影響：在兩個燒杯中各放入50mL水，分別稱取2g顆粒大小相同的食鹽，同時放進燒杯中，在一個燒杯中攪拌，觀察并記錄兩個燒杯中食鹽完全溶解所需的時間。溫度、顆粒大小對溶解速率的影響實驗設計的要求相同。 解析：實驗設計時要注意：控制變量。該實驗設計除了觀察的變量（如攪拌）外，其余變量（如水的體積、食鹽質量、顆粒大小、放入時間、溫度等）都應始終保持相同。測量變量。實驗設計要說清楚變量如何測量（通過觀察食鹽全部溶解所需的時間，確定溶解快慢）