時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限和條件的控制PPT學(xué)習(xí)教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限和條件的控制時(shí)化學(xué)反應(yīng)的限和條件的控制課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用知能優(yōu)化訓(xùn)練知能優(yōu)化訓(xùn)練第第2課課時(shí)時(shí)課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)第第1頁頁/共共40頁頁學(xué)習(xí)目標(biāo)學(xué)習(xí)目標(biāo)第第2頁頁/共共40頁頁課前自主學(xué)案課前自主學(xué)案正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向第第3頁頁/共共40頁頁第第4頁頁/共共40頁頁思考感悟思考感悟【提示】【提示】(1)二者不屬于可逆反應(yīng)，因?yàn)榭赡娑卟粚儆诳赡娣磻?yīng)，因?yàn)榭赡娣磻?yīng)是在相同條件下進(jìn)行的，而上述兩反應(yīng)的反反應(yīng)是在相同條件下進(jìn)行的，而上述兩反應(yīng)的反應(yīng)條件不同。應(yīng)條件不同。(2)可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故不能生

2、成可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底，故不能生成2 mol NH3。第第5頁頁/共共40頁頁v(正正)_ v(逆逆)，反應(yīng)物和生，反應(yīng)物和生成物各組分濃度不再改變。成物各組分濃度不再改變。n(2)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)化學(xué)平衡建立過程中化學(xué)n反應(yīng)速率的變化圖象反應(yīng)速率的變化圖象0減小減小增大增大第第6頁頁/共共40頁頁物的轉(zhuǎn)化率最大嗎？物的轉(zhuǎn)化率最大嗎？n【提示提示】可逆反應(yīng)在一定可逆反應(yīng)在一定條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，條件下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，反應(yīng)物的量不再隨時(shí)間的變反應(yīng)物的量不再隨時(shí)間的變化而變化，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化而變化，因此反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率達(dá)最大值，且保持不變?；蔬_(dá)最大值，且保持不變?？赡婵赡嬲磻?yīng)速

3、率正反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率逆反應(yīng)速率第第7頁頁/共共40頁頁原料利用率原料利用率反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)速率反應(yīng)速率第第8頁頁/共共40頁頁_觸，且觸，且_要適當(dāng)過量。要適當(dāng)過量。n(2)盡可能充分地利用燃料燃盡可能充分地利用燃料燃燒所釋放出的熱能，提高熱能燒所釋放出的熱能，提高熱能的利用率。的利用率。空氣或氧氣空氣或氧氣著火點(diǎn)著火點(diǎn)轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率空氣或氧氣空氣或氧氣空氣空氣第第9頁頁/共共40頁頁第第10頁頁/共共40頁頁量濃度不再發(fā)生變化量濃度不再發(fā)生變化nD空氣量充足時(shí)，燃料的空氣量充足時(shí)，燃料的燃燒充分燃燒充分第第11頁頁/共共40頁頁化學(xué)反應(yīng)的限度不再變化?；瘜W(xué)反應(yīng)的限度不再變化。第第12頁頁

4、/共共40頁頁nD單位時(shí)間內(nèi)每生成單位時(shí)間內(nèi)每生成1 mol I2，同時(shí)有，同時(shí)有2 mol HI消耗時(shí)消耗時(shí)第第13頁頁/共共40頁頁正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等，故不正確。等，故不正確。第第14頁頁/共共40頁頁n提高燃料的利用率提高燃料的利用率n答案：答案：CD第第15頁頁/共共40頁頁課堂互動(dòng)講練課堂互動(dòng)講練化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷化學(xué)平衡的特征和平衡狀態(tài)的判斷1化學(xué)平衡的特征化學(xué)平衡的特征第第16頁頁/共共40頁頁第第17頁頁/共共40頁頁第第18頁頁/共共40頁頁第第19頁頁/共共40頁頁當(dāng)當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是達(dá)到

5、平衡的標(biāo)志是()第第20頁頁/共共40頁頁斷鍵反應(yīng)斷鍵反應(yīng)第第21頁頁/共共40頁頁誤；平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是誤；平衡狀態(tài)的直接標(biāo)志是各組分的濃度不再改變，則各組分的濃度不再改變，則各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變，、正確；正確；第第22頁頁/共共40頁頁。第第23頁頁/共共40頁頁n單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol H2的同時(shí)生成的同時(shí)生成n mol HIn一個(gè)一個(gè)HH鍵斷裂的同時(shí)有鍵斷裂的同時(shí)有兩個(gè)兩個(gè)HI鍵斷裂鍵斷裂nHI的體積分?jǐn)?shù)與的體積分?jǐn)?shù)與I2的體積的體積分?jǐn)?shù)相等分?jǐn)?shù)相等第第24頁頁/共共40頁頁第第25頁頁/共共40頁頁體密度均不隨反應(yīng)的進(jìn)行而體密度均不隨反

6、應(yīng)的進(jìn)行而改變，改變，、均不正確。均不正確。各氣體中只有各氣體中只有I2有顏色，反有顏色，反應(yīng)進(jìn)行時(shí)，隨應(yīng)進(jìn)行時(shí)，隨I2的濃度改變，的濃度改變，顏色會(huì)發(fā)生改變，顏色不再顏色會(huì)發(fā)生改變，顏色不再改變時(shí)，說明已達(dá)平衡，故改變時(shí)，說明已達(dá)平衡，故正確。正確。n答案：答案：第第26頁頁/共共40頁頁化學(xué)反應(yīng)條件的控制化學(xué)反應(yīng)條件的控制應(yīng)速率，減少甚至消除有害應(yīng)速率，減少甚至消除有害物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的物質(zhì)的產(chǎn)生，控制副反應(yīng)的發(fā)生等發(fā)生等)，使化學(xué)反應(yīng)向著對(duì)，使化學(xué)反應(yīng)向著對(duì)我們有利的方向轉(zhuǎn)化。我們有利的方向轉(zhuǎn)化。第第27頁頁/共共40頁頁第第28頁頁/共共40頁頁第第29頁頁/共共40頁頁低燃料的

7、著火點(diǎn)低燃料的著火點(diǎn)將固體將固體燃料粉碎燃料粉碎將液體燃料霧將液體燃料霧化化將煤氣化處理將煤氣化處理第第30頁頁/共共40頁頁、均錯(cuò)，均錯(cuò)，均可以均可以提高燃料的燃燒效率。提高燃料的燃燒效率。第第31頁頁/共共40頁頁探究整合應(yīng)用探究整合應(yīng)用(1)氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：學(xué)方程式如下：N2(g)3H2(g)2NH3(g)該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且每生成該反應(yīng)為放熱反應(yīng)且每生成2 mol NH3，放出，放出92.4 kJ的熱量。的熱量。當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件當(dāng)合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，改變某一外界條件(不改變不改變N2、H2和和NH3的量的量)，反應(yīng)速率與時(shí)間的，反應(yīng)速率與時(shí)間的關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀關(guān)系如圖所示。圖中表示反應(yīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的時(shí)間段態(tài)的時(shí)間段(t1時(shí)刻后時(shí)刻后)為為_。第第32頁頁/共共40頁頁nB等于等于92.4 kJnC大于大于92.4 kJnD