時復分解反應的條件PPT學習教案

1、時復分解反應的條件時復分解反應的條件 提問提問 NaOH + HCl = NaCl + HNaOH + HCl = NaCl + H2 2O O屬于哪種基屬于哪種基本反應類型？本反應類型？分解反應分解反應: :化合反應化合反應: :置換反應置換反應: :A+BCB+ACA+BCB+ACB+C+DAB+C+DAAB+C+DAB+C+D 復分解反應：復分解反應：由兩種化合物互相交換成分，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應。生成另外兩種化合物的反應。第1頁/共29頁A+ C =BABDCD+酸、堿、鹽、氧化物 由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應叫做復分解反應。 第2頁/

2、共29頁復分解反應：復分解反應：表示表示: :AB + CD = AD + CBAB + CD = AD + CB書寫原則書寫原則: : 等價換等價換HCl + AgNOHCl + AgNO3 3 = AgCl= AgCl+ HNO+ HNO3 3特點：（1）反應物、生成物均只有兩種化合物； （2）發(fā)生反應的兩種化合物相互交換成分； （3）各元素的化合價在反應前后均不改變。第3頁/共29頁酸堿鹽金屬氧化物金屬氧化物鹽非金屬氧化物非金屬氧化物金屬常見的復分解反常見的復分解反應應第4頁/共29頁復分解反應包括：復分解反應包括： 酸酸 + + 堿堿 鹽鹽 + + 水水 酸酸 + + 鹽鹽 新酸新酸

3、+ + 新鹽新鹽 堿堿 + + 鹽鹽 新堿新堿 + + 新鹽新鹽 鹽鹽 + + 鹽鹽 新鹽新鹽 + + 新鹽新鹽 酸酸 + + 金屬氧化物金屬氧化物 鹽鹽 + + 水水 那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？那么酸堿鹽之間一定能發(fā)生復分解反應嗎？第5頁/共29頁第6頁/共29頁類型一類型一：酸：酸+ +堿堿鹽鹽+ +水水HCl NaOH+HCl NaOH=+H2OH2SO4+Cu(OH)2=H SO4Cu OHHOH+2H2O第7頁/共29頁酸和堿反應的其他例子酸和堿反應的其他例子 HNO3+ Fe(OH)3 HCl +Ca(OH)2 =Fe(NO3)3+ H2O33= CaCl2 + H2O

4、22條件： （1）酸和堿至少有一種可溶；（2）有水生成第8頁/共29頁類型二：酸類型二：酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽HCl + AgNO3HClNO3Ag= +第9頁/共29頁類型二：酸類型二：酸+ +鹽鹽新酸新酸+ +新鹽新鹽 HNO3+CaCO3 H2SO4+BaCl2 BaSO4+HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO22條件：（1）鹽除了BaSO4和AgCl外，（2）生成物中有沉淀、氣體或水生成。 =BaSO4+ 2 HCl第10頁/共29頁類型三：堿類型三：堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽 NaOH+CaCO3 Ca(OH)2+Na2CO3 Al(OH)3+NaCl KOH

5、+Na2SO4=CaCO3 + NaOH2第11頁/共29頁堿堿+ +鹽鹽新堿新堿+ +新鹽新鹽條件：（1）反應物中的堿和鹽都須能溶于水；（2）生成物中至少有一種是沉淀或生成物中有氣體放出。Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+2H2O第12頁/共29頁類型四：鹽類型四：鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽 KNO3+CaCO3 BaCl2+K2CO3 NaCl+AgNO3 NaNO3+K2CO3=BaCO3 + KCl=AgCl + KNO32第13頁/共29頁鹽鹽+ +鹽鹽新鹽新鹽+ +新鹽新鹽條件：（1）參加反應的兩種鹽都必須可溶；（2）新生成的兩種鹽中至少有一種是沉淀。第1

6、4頁/共29頁類型五：酸類型五：酸+ +金屬氧化物鹽金屬氧化物鹽+ +水水Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2OCuO+H2SO4CuSO4+H2OCaO+2HNO3 Ca(NO3)2+2H2OCaO+H2O=Ca(OH)2第15頁/共29頁、 、 Ca(OH)2 H2SO4CaSO4+2H2O溶液中反應的離子變化溶液中反應的離子變化第16頁/共29頁、 、 H2SO4Na2CO3 Na2SO4+ + H2OCO2溶液中反應的離子變化第17頁/共29頁、 、 Ca(OH)2 Na2CO3 2NaOH+CaCO3溶液中反應的離子變化第18頁/共29頁K2SO4 + NaNO3、 Na2SO4

7、 + KNO3 、溶液中反應的離子變化第19頁/共29頁能溶于水或酸；能溶于水或酸；反應物：反應物：第20頁/共29頁 小結：小結：復分解反應能否發(fā)生有復分解反應能否發(fā)生有“三看三看”1.一看成分：一般如有相同的離子成分，則該反應一看成分：一般如有相同的離子成分，則該反應不能發(fā)生。不能發(fā)生。2. 二看產物：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。二看產物：生成物中是否有沉淀、氣體或水生成。只需有其中一種，反應就能發(fā)生只需有其中一種，反應就能發(fā)生 。3. 三看反應物的溶解性：有酸參加的復分解反應，另三看反應物的溶解性：有酸參加的復分解反應，另外一種物質可不溶于水，但需溶于酸，反應才能外一種物質可不溶于

8、水，但需溶于酸，反應才能發(fā)生。發(fā)生。無酸參加的復分解反應，反應物均需溶于無酸參加的復分解反應，反應物均需溶于水，反應才可能發(fā)生。水，反應才可能發(fā)生。第21頁/共29頁 可將上述設計如下圖表記憶：可將上述設計如下圖表記憶：第22頁/共29頁 酸堿鹽的溶解性表簡酸堿鹽的溶解性表簡記記1.含有K+、Na+ 、NH4+ 、NO3-、SO42- (除 BaSO4)、Cl- (除AgCl)六種離子之一的物質均可溶。2. 補記：補記：Ca(OH)2、 CaSO4、 MgCO3 、 Ag2SO4屬屬微溶物。微溶物。Ba(OH)2易溶物易溶物強調：強調： NaNO3、KNO3不與任何物質發(fā)生復分解反應。不與任何

9、物質發(fā)生復分解反應。第23頁/共29頁 練習1：完成下列能發(fā)生反應的方程式 1BaCl2+H2SO4= 2Na2CO3+ HCl= 3K2SO4+HCl= 4FeCl3+ NaOH= 5KCl+AgNO3= 6K2SO4+NaNO3= 7Fe(OH)3+ HNO3= 8Ba(OH)2+ HCl=BaSO4+2HCl 2 2NaCl+H2O+CO23 Fe(OH)3+3NaClAgCl+KNO33 Fe(NO3)3+3H2O2 BaCl2+2H2O第24頁/共29頁Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 HCl +NaOH =NaCl+H2O H2SO4+BaCl2=BaSO4 +2HCl2NaOH

10、+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2Cu+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCuO+2HCl=CuCl2+H2OCuSO4+BaCl2= BaSO4 + CuCl2練習練習2：找出下面各反應中哪些是找出下面各反應中哪些是復分解反應復分解反應？（置換反應）（置換反應）（置換反應）（置換反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）（復分解反應）第25頁/共29頁練習練習3 3：判斷下列反應能否發(fā)生：判斷下列反應能否發(fā)生? ?為什么？

11、為什么？A. NaOH+H2SO4 B. FeCl3+NaOH CaCO3+HCl Cu(OH)2+FeCl3C. AgNO3+NaCl D.H2SO4+BaCl2 AgCl+Na2CO3 H2SO4+NaCl 第26頁/共29頁練習4、下列反應，屬于化合反應的是（ ），屬于分解反應的是（ ），屬于置換反應的是（ ），屬于復分解反應的是（ ）屬于中和反應的是（ ）A、Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2B、H2CO3 = H2O + CO2 C、2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + H2O D、S + O2 點燃= SO2E、2NaOH + CuSO4 = Na2SO4 +Cu(OH)2第27頁/共29頁練習練習5 5、下列離子能在下列離子能在pH=1pH=1的無色溶液中的無色溶液中 大量共存的是大量共存的是 （ ） A ACuCu2+2+、SOSO4 42-2-、ClCl- -