2022年2022年《電解原理及其應(yīng)用》單元測(cè)試題

1、精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載電解原理及其應(yīng)用單元測(cè)試題一挑選題（每題3 分,共 24 分,每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 11鐵棒和石墨棒用導(dǎo)線連接后,浸入0. 01mol · l的食鹽溶液中,可能顯現(xiàn)的現(xiàn)象為a 鐵棒鄰近產(chǎn)生ohb鐵棒被腐蝕c石墨棒上放出o2d石墨棒上放出cl 22 ph = a 的某電解質(zhì)溶液中,插入兩支惰性電極通直流電一段時(shí)間后,溶液的ph a,就該電解質(zhì)可能為：a naohb h 2so4c agno 3d na2so43用惰性電極進(jìn)行電解,以下說(shuō)法正確選項(xiàng)：a 電解稀硫酸溶液,實(shí)質(zhì)上為電解水,故溶液ph 不變b電解稀氫氧化鈉溶液,要消耗

2、oh,故溶液ph 減小c電解硫酸鈉溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2d電解氯化銅溶液,在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:14某溶液中含有兩種溶質(zhì)nacl 和 h2so4 ,它們的物質(zhì)的量之比為3 ：1；用石墨作電極電解該混合溶液時(shí),依據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個(gè)階段；以下表達(dá)不正確選項(xiàng)a 陰極自始自終只析出h2b 陽(yáng)極先析出c12,后析出o2 c電解最終階段為電解水d 溶液 ph 不斷增大,最終為75以下關(guān)于試驗(yàn)現(xiàn)象的描述不正確的為a 把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中,銅片表面顯現(xiàn)氣泡b用鋅片做陽(yáng)極,鐵片做做陰極,電解氯化鋅溶液,鐵片表面顯現(xiàn)一層鋅c把銅片插入三氯化

3、鐵溶液中,在銅片表面顯現(xiàn)一層鐵d把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中,加入幾滴氯化銅溶液,氣泡放出速率加快6下圖中驗(yàn)證氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置為7關(guān)于如下列圖裝置的表達(dá),正確選項(xiàng)a 銅為陽(yáng)極,銅片上有氣泡產(chǎn)生b 銅片質(zhì)量逐步削減c電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片d 氫離子在銅片表面被仍原8關(guān)于使用惰性電極電解nacl 水溶液,以下表達(dá)正確選項(xiàng) a 電解時(shí)在陽(yáng)極得到氯氣,在陰極得到金屬鈉b如在陽(yáng)極鄰近的溶液中滴入ki 試液,溶液呈棕色 c如在陰極鄰近的溶液中滴入酚酞試液,溶液呈無(wú)色d 電解一段時(shí)間后,將全部電解液轉(zhuǎn)移到燒杯中,充分?jǐn)嚢韬笕芤撼手行远暨x題（每題3 分,共 24 分,每題有1 個(gè)或 2 個(gè)

4、符合題意的選項(xiàng)） 9在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應(yīng),同屬氧化反應(yīng)或同屬仍原反應(yīng)的為精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載a 原電池的正極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng) b原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)c原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極所發(fā)生的反應(yīng)d原電池的負(fù)極和電解池的陰極所發(fā)生的反應(yīng)10食鹽中加有kio 3, kio 3 在工業(yè)上以石墨和鐵為電極,用電解ki 溶液方法制?。灰韵掠嘘P(guān)說(shuō)法不正確選項(xiàng)a 電解時(shí),石墨作陰極,鐵作陽(yáng)極精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b陰極的電極反應(yīng)式為：+2h+ 2e=h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載

5、c電解過(guò)程中陽(yáng)極四周溶液的ph 變大d 理論上每生成1mol kio 3 就電路中流過(guò)6mole 11右圖裝置中,a.b 都為惰性電極,通電一段時(shí)間后,b極鄰近溶液呈紅色,以下說(shuō)法中正確選項(xiàng) a x 為正極, y 為負(fù)極bx 為負(fù)極, y 為正極ccuso4 溶液的 ph 逐步減小d cuso4 溶液的 ph 保持不變12金屬鎳有廣泛的用途；粗鎳中含有少量fe.zn .cu.pt等雜質(zhì),可用電解法制備高純度的鎳,以下表達(dá)正確選項(xiàng)（已知：氧化性fe2+ ni 2+ cu2+）a 陽(yáng)極發(fā)生仍原反應(yīng),其電極反應(yīng)式：ni 2+ + 2e = ni b電解過(guò)程中,陽(yáng)極質(zhì)量的削減與陰極質(zhì)量的增加相等 c電

6、解后,溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有fe2+ 和 zn 2+ d 電解后,電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有cu 和 pt13一種新型燃料電池,一極通入空氣, 另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)為摻雜氧化釔（ y2o3）的氧化鋯（ zro 2）晶體,在熔融狀態(tài)下能傳導(dǎo)o2 ；以下對(duì)該燃料電池說(shuō)法正確選項(xiàng)a 在熔融電解質(zhì)中,o2 由負(fù)極移向正極b電池的總反應(yīng)為：2c4h10 + 13o 2 8co2 + 10h 2o= 2o2o+ 4ec通入空氣的一極為正極,電極反應(yīng)為：2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載d通入丁烷的一極為正極,電極反應(yīng)為：c4h10 + 26e+ 13o2= 4co 2+ 5h 2o精

7、品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載14高鐵電池為一種新型可充電電池,與一般高能電池相比,該電池能長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)固的放電電壓；高鐵電池的總反應(yīng)為：3zn + 2k 2feo4 + 8h 2o3znoh 2 + 2feoh 3 + 4koh以下表達(dá)不正確選項(xiàng)精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a 放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為：zn 2e+ 2oh= znoh 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為：feoh 3 3e+ 5oh= feo2 + 4h o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載42c放電時(shí)每轉(zhuǎn)移3mol 電子,正極有1 mol k 2feo4

8、被氧化d放電時(shí)正極鄰近溶液的堿性增強(qiáng) 15堿性電池具有容量大.放電電流大的特點(diǎn),因而得到廣泛應(yīng)用；鋅錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為：zn（ s） +2mno 2（ s） +h 2o（ l） =zn （ oh ） 2（ s） +mn 2o3（ s） 以下說(shuō)法錯(cuò)誤的為a 電池工作時(shí),鋅失去電子b電池正極的電極反應(yīng)式為：2mno 2（ s）+h 2o（ l ） +2e-=mn 2o3（ s）+2oh -（ aq）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載c電池工作時(shí),電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極d外電路中每通過(guò)0.2 mol 電子,鋅的質(zhì)量理論上減小6.5

9、g16將含有0.400molcuno 3 2 和 0.400molkcl的水溶液1l ,用惰性電極電解一段時(shí)間后,在一個(gè)電極上析出0.300molcu ,此時(shí)在另一電極上放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為 a 3.36lb 6.72lc5.60ld大于 5.60l ,小于 6.72l三填空題17（ 6 分）如下列圖,如電解5min 時(shí)銅電極質(zhì)量增加2.16g,試回答： 電源電極x 名稱為 ； ph 變化： a , b , c ； 通過(guò) 5min 時(shí), b 中共收集224ml 氣體（標(biāo)況） ,溶液體積為200ml ,就通電前硫酸銅溶液的物質(zhì)的量濃度為 ； 如 a 中 kcl 溶液的體積也為200ml

10、 ,電解后溶液的ph = ；18（ 6 分）美國(guó)阿波羅宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池為一種新型的化學(xué)電源；氫氧燃料電池的突出優(yōu)點(diǎn)為把化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能,而不經(jīng)過(guò)熱能中間形成,而電極反應(yīng)產(chǎn)生的水,經(jīng)過(guò)冷凝后又可作為宇航員的飲用水,發(fā)生的反應(yīng)為：就負(fù)極通的應(yīng)為 ,負(fù)極反應(yīng)式為 ； 如把 koh 改為稀硫酸作導(dǎo)電物質(zhì),就負(fù)極反應(yīng)式為 ,和的電解液不同,反應(yīng)后溶液的ph 各有何變化？中 ph中 ph 如把 h 2 改為 ch 4, koh 作導(dǎo)電物質(zhì),就負(fù)極反應(yīng)式為 ；19（6 分）已知 a 為常見(jiàn)金屬, x .y 為常見(jiàn)非金屬,x .e.f.g 常溫下為氣體,c 為液體, b 為一種鹽,受熱極易分解

11、,在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途較廣（如被用作某些電池的電解質(zhì)）；現(xiàn)用 a 與石墨作電極,b 的濃溶液作電解質(zhì),構(gòu)成原電池；有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖： （留意：其中有些反應(yīng)的條件及部分生成物被略去）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載a原電池反應(yīng)xd 溶液氧氣y 高溫 操 作yc電解a熔融d 無(wú)水晶體g精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載b 溶液氯氣氧氣氧氣 c精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載efgh濃溶液精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白： 反應(yīng)為a 在某種氣體中燃燒,生成單質(zhì)y 和 a 的氧化物,其反應(yīng)方程式為； 從

12、d 溶液制備d 的無(wú)水晶體的“操作a”為； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 原電池反應(yīng)中正極的電極反應(yīng)式為；20（ 7 分）由于feoh 2 極易被氧化,所以試驗(yàn)室很難用亞鐵鹽溶液與燒堿溶液反應(yīng)制得白色.純潔的feoh 2 沉淀；應(yīng)用如下列圖電解試驗(yàn)可制得feoh 2 沉淀；兩電極的材料分別為鐵和石墨； a 電極材料應(yīng)為 ,電極反應(yīng)式為 ； 電解液 c 可以為 （選填編號(hào)）a 純水b nacl 溶液c naoh 溶液d cucl 2 溶液 d 為苯, 其作用為 ,在加入苯之前應(yīng)對(duì)c 溶液進(jìn)行如何處理？ ； 為了在較短時(shí)間內(nèi)看到白色沉淀,可實(shí)行的措施為 （選填編號(hào)）a 改用稀硫酸做電

13、解液b 適當(dāng)增加電源的電壓c適當(dāng)減小兩電極間距離d 適當(dāng)降低電解液的溫度 如 c 用硫酸鈉溶液,當(dāng)電解一段時(shí)間看到白色feoh 2 沉淀后,再反接電源電解, 除 在電 極 上可 以 看到 氣 泡外 , 混合 物 中另 一 明顯 現(xiàn) 象為 ；21（ 7 分）在玻璃圓筒中盛有兩種無(wú)色的互不相容的中性液體；上層液體中插入兩根石墨電極,圓筒內(nèi)仍放有一根下端彎成環(huán)狀的玻璃攪棒,可以上下攪動(dòng)液體,裝置如右圖；接通電源,陽(yáng)極四周的液體出現(xiàn)棕色,且顏色由淺變深,陰極上有氣泡生成；停止通電,取出電極,用攪棒上下猛烈攪動(dòng)；靜置后液體又分成兩層,下層液體呈紫紅色,上層液體幾乎無(wú)色；依據(jù)上述試驗(yàn)回答：（ 1）陽(yáng)極上的

14、電極反應(yīng)式為；（ 2）陰極上的電極反應(yīng)式為；（ 3）原上層液體為；（ 4）原下層液體為；（ 5）攪拌后兩層液體顏色發(fā)生變化的緣由為（ 6 ） 要 檢 驗(yàn) 上 層 液 體 中 含 有 的 金 屬為；離 子；, 現(xiàn) 象22（ 6 分） x .y .z.w 為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素；已知： x 可分別與y .w 形成 x2y .x 2y 2.xw 等共價(jià)化合物； z 可分別與y . w 形成 z2y . z2 y2.zw 等離子化合物；請(qǐng)回答： z 2y 的化學(xué)式為 z 2y 2 與 x 2y 反應(yīng)的化學(xué)方程式為； 如下列圖裝置,兩玻璃管中盛滿滴有酚酞的溶液的zw 飽和溶液, c（）

15、.c（）精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載為多孔石墨電極；接通 s1 后, c 鄰近溶液變紅,兩玻璃管中有氣體生成；一段時(shí)間后（兩玻璃管中液面未脫離電極） ,斷開(kāi)s1,接通s2,電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)；此時(shí)：c 的電極名稱為（填寫(xiě)正極或負(fù)極） ； c 的電極反應(yīng)式為；（ 4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應(yīng),如在稀硫酸中加入x 2y 2,銅屑可逐步溶解,該反應(yīng)的 離子方程式為：；四運(yùn)算題23（ 6 分）有一硝酸鹽晶體,其化學(xué)式為 mno 3x ·nh2o,式量為 242,取 1.21g 該晶體溶于水,配成 100ml 溶液,將此溶液用石墨作電極進(jìn)行電解,當(dāng)有 0

16、.01mol 電子發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí),溶液中金屬離子全部析出,經(jīng)稱量,陰極增重 0.32g；求： 金屬 m 的相對(duì)原子質(zhì)量,及x.n 的值 電解后溶液的ph（假設(shè)電解前后溶液的體積不變） 24（ 8 分） 20時(shí)食鹽的溶解度為36g,取肯定量該溫度下的飽和食鹽水用惰性電極進(jìn)行電解,當(dāng)陽(yáng)極析出11.2l（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 氣體時(shí), 食鹽完全電解, 所得溶液密度為1.20g/ml ,試運(yùn)算（ 1）電解前,飽和食鹽水的質(zhì)量為多少？（ 2）電解后溶液中naoh 的物質(zhì)的量濃度為多少？（ 3）要使溶液復(fù)原原狀態(tài),需加入多少克什么物質(zhì)？精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載優(yōu)秀學(xué)習(xí)資料歡迎下載第四單元電解原理及

17、其應(yīng)用單元測(cè)試題參考答案：一挑選題1 b2 a3 d4 d5 c6 d7 d8 b二挑選題9 bc10ac11 ac12 d13 bc14 c15 c16c三填空題17 負(fù)極 增大,減小,不變 0.025mol/l 13精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載18 h 2,負(fù)極： h 2 2e+2oh=2h 2 o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 負(fù)極： h22e =2h +,中 ph 變大,中ph 變小精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 負(fù)極： ch4 8e+10oh =co 2+7h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載319（ 1） 2mg+

18、co 2=2mgo+c（ 2）將 d 溶液在 hcl 氣流中蒸干催（ 3） 4nh 3+5o2=4no+6h 2o（ 4） c+4hno 3濃=co 2 +4no 2 +2h 2o精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載（ 5） 2nh+4 +2e= 2nh 3+h 2精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載20fe, fe 2+ bc 隔絕空氣,加熱煮沸 bc精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載2e =fe 白色沉淀逐步轉(zhuǎn)變成灰綠色,最終轉(zhuǎn)變成紅褐色精品學(xué)習(xí)資料精選學(xué)習(xí)資料 - - - 歡迎下載 21（ 1）2i i+（）（ 3） nai 或 ki（ 4）四氯化碳精品學(xué)習(xí)資料精選