蘇教版選修3全套課件 3.2.1 《離子鍵的形成》 課件(18張)

1、專專題題3 3 微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)微粒間作用力與物質(zhì)性質(zhì)第二單元第二單元 離子鍵離子鍵 離子晶體離子晶體離子鍵的形成離子鍵的形成1 1、離子鍵的定義：、離子鍵的定義：使使帶相反電荷的帶相反電荷的陰、陽離子結(jié)合的陰、陽離子結(jié)合的相互（相互（靜電靜電）作用作用思考：這些微粒之間思考：這些微粒之間的靜電的靜電作用作用包括哪些包括哪些？一、離子鍵一、離子鍵的形成的形成相互作用相互作用靜電作用靜電作用靜電吸引靜電吸引靜電斥力靜電斥力異性電荷之間異性電荷之間原子核之間原子核之間電子之間電子之間（處于平衡狀態(tài)）（處于平衡狀態(tài)）靜電作用：在在離子化合物中，離子化合物中，陰、陽離子陰、陽離子之間的靜電之間的

2、靜電引力使引力使陰、陽離子陰、陽離子相互吸引相互吸引；陰離子的核外電子與陽離；陰離子的核外電子與陽離子的核外電子之間、陰離子的原子核與陽離子的原子核子的核外電子之間、陰離子的原子核與陽離子的原子核之間的靜電斥力使之間的靜電斥力使陰、陽離子陰、陽離子相互排斥相互排斥。思考：思考：離子鍵形成的主要原因是什么？ na+118 12 cl +178 72nana+ + clcl- -+1182+178 8 2na+cl-2、離子鍵的形成、離子鍵的形成 離子成鍵的主要原因：活潑金屬最外層電子數(shù)少于離子成鍵的主要原因：活潑金屬最外層電子數(shù)少于4 4個，個，容易失去最外層電子而使次外層達到容易失去最外層電子

3、而使次外層達到8 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；活潑非金屬最外層電子數(shù)多于活潑非金屬最外層電子數(shù)多于4 4個，容易獲得電子而使最個，容易獲得電子而使最外層達到外層達到8 8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。 兩兩者化合時，通過電子的轉(zhuǎn)移形成結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定、電者化合時，通過電子的轉(zhuǎn)移形成結(jié)構(gòu)相對穩(wěn)定、電性相反的陰、陽離子，當(dāng)性相反的陰、陽離子，當(dāng)陰、陽離子陰、陽離子之間的靜電引力和靜之間的靜電引力和靜電斥力達到平衡時，電斥力達到平衡時，陰、陽離子陰、陽離子保持一定的核間距，形成保持一定的核間距，形成穩(wěn)定的離子鍵，整個體系達到能量最低狀態(tài)。穩(wěn)定的離子鍵，整個體系達到能量最低狀態(tài)。一般來說，成

4、鍵的兩元素的電負(fù)性差大于一般來說，成鍵的兩元素的電負(fù)性差大于1.71.7u 含有離子鍵含有離子鍵的的物質(zhì)物質(zhì)：1、活潑的金屬元素（、活潑的金屬元素（ia、iia）和活潑的非金屬元素）和活潑的非金屬元素（via、viia）形成的化合物。）形成的化合物。 2、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成、活潑的金屬元素和酸根離子（或氫氧根離子）形成的化合物的化合物 3、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成、銨根和酸根離子（或活潑非金屬元素離子）形成的鹽。的鹽。思考：哪些物質(zhì)中含有離子鍵中含有離子鍵呢呢？原子原子：離子離子：clnanao2-2-naclmg 2clhoclmgna離子化合物離

5、子化合物： mg2clo2-2-na二、用電子式表示離子化合物的形成二、用電子式表示離子化合物的形成1.1.電子式：在元素符號周圍用小點（或電子式：在元素符號周圍用小點（或）來表示原）來表示原 子的最外層電子，這種式子叫子的最外層電子，這種式子叫電子式電子式。 小結(jié)：離子化合物電子式的書寫小結(jié)：離子化合物電子式的書寫1.1.簡單陰離子的電子式不但要表達出最外層所有電子數(shù)簡單陰離子的電子式不但要表達出最外層所有電子數(shù)（包括得到的電子），而且用方括號（包括得到的電子），而且用方括號“ ” ”括起來，括起來，并在右上角注明負(fù)電荷并在右上角注明負(fù)電荷數(shù)；數(shù)；3.3.離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電

6、子式組成，離子化合物的電子式由陰離子和陽離子電子式組成，相同的離子不能合相同的離子不能合并。并。2.2.簡單陽離子的電子式就是離子符簡單陽離子的電子式就是離子符號；號；2 2、用電子式表示離子化合物、用電子式表示離子化合物的形的形成過程成過程mg2brbrsk kbrmgbrs2-2- k k例例：小結(jié)：用電子式表示離子鍵的形成過程小結(jié)：用電子式表示離子鍵的形成過程1 1、左左邊是組成離子化合物的各原子的電子式邊是組成離子化合物的各原子的電子式 , , 右邊是離子化合物的電子式右邊是離子化合物的電子式2 2、連連接號為接號為“ ”3 3、用用 表示電子轉(zhuǎn)移的方向表示電子轉(zhuǎn)移的方向（也可不標(biāo)出）

7、（也可不標(biāo)出） 下列電子式書寫正確的是下列電子式書寫正確的是 （）。）。答案答案b b【慎思慎思2】注意：含有離子鍵的化合物都是離子化合物含有離子鍵的化合物都是離子化合物。有有的離子化合物中只含有離子鍵的離子化合物中只含有離子鍵， 如如 mgo、naf、nacl、cacl2等；等；有有的離子化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵的離子化合物中既含有離子鍵又含有共價鍵， 如如naoh、nh4cl、 na2co3等等。1 1、下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能、下列各組數(shù)值是相應(yīng)元素的原子序數(shù)，其中所表示的原子能以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（以離子鍵結(jié)合成穩(wěn)定化合物的是（ ） a a、

8、1 1與與6 6 b b、2 2與與8 8 c c、9 9與與11 11 d d、8 8與與14142 2、下列說法正確的是（、下列說法正確的是（ ） a a、由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。、由金屬元素與非金屬元素形成的化學(xué)鍵一定是離子鍵。 b b、離子鍵無方向性和飽和性。、離子鍵無方向性和飽和性。 c c、晶體中有陽離子就一定有陰離子。、晶體中有陽離子就一定有陰離子。 d d、凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物、凡含有離子鍵的化合物都是離子化合物。cbd隨堂練習(xí)1. 1. 晶格能晶格能 拆開拆開1mol 1mol 離子晶體，使之形成離子晶體，使之形成氣態(tài)氣態(tài)陰陰離子離子和和

9、陽離子陽離子所所吸收吸收的的能量能量. . 用用u u 表示表示: : 四四、離子鍵的強度、離子鍵的強度2 2. . 意義意義一般而言，晶格能晶格能越大，離子晶體的離子鍵越強，越大，離子晶體的離子鍵越強，晶體的熔沸點越高，硬度越大。晶體的熔沸點越高，硬度越大。三三、離子鍵的特征、離子鍵的特征無方向性無方向性和飽和性和飽和性3. 3. 影響離子鍵強度的因素影響離子鍵強度的因素 1) 離子電荷數(shù)的影響 2) 離子半徑的影響離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子所帶電荷越多、離子半徑越小，晶格能越大，離子鍵就越強離子鍵就越強應(yīng)用：應(yīng)用：離子鍵越強，其形成化合物的離子鍵越強，其形成化合物的熔

10、沸點熔沸點就越就越高。高。練習(xí)練習(xí):比較下列離子鍵強度比較下列離子鍵強度mgcl2 cacl2 srcl2 bacl2 下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是下列關(guān)于晶格能的說法中正確的是 （）。）。a.a.晶格能指形成晶格能指形成1 mol1 mol離子鍵所放出的能量離子鍵所放出的能量b.b.晶格能指破壞晶格能指破壞1 mol1 mol離子鍵所吸收的能量離子鍵所吸收的能量c.c.晶格能指晶格能指1 mol1 mol離子化合物中的陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離離子化合物中的陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離 的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時所放出的能量d.d.晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無

11、關(guān)晶格能的大小與晶體的熔點、硬度都無關(guān)解析解析晶格能指晶格能指1 mol1 mol離子化合物中陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的離子化合物中陰、陽離子由相互遠(yuǎn)離的氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時放出的能量。氣態(tài)離子結(jié)合成離子晶體時放出的能量。答案答案c c【慎思慎思3】 比較比較nafnaf、mgfmgf2 2、alfalf3 3的晶格能大??？熔點高低？的晶格能大??？熔點高低？答案答案因為因為nana、mgmg2 2、alal3 3三種離子所帶電荷逐漸增三種離子所帶電荷逐漸增多，離子半徑多，離子半徑r r（nana） r r（mgmg2 2） r r（alal3 3），離子鍵），離子鍵強度：強度：alfalf3

12、3mgfmgf2 2nafnaf，所以晶格能大小順序為：，所以晶格能大小順序為：alfalf3 3mgfmgf2 2nafnaf。熔點由高到低順序為：。熔點由高到低順序為：alfalf3 3mgfmgf2 2nafnaf。【慎思慎思4】 同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物同類晶體物質(zhì)熔、沸點的變化是有規(guī)律的，試分析下列兩組物質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：質(zhì)熔點規(guī)律性變化的原因：物質(zhì)物質(zhì)a anaclnacl kclkcl csclcscl熔點熔點/k /k 1 074 1 074 1 049 9181 049 918物質(zhì)物質(zhì)b b nana mgmg alal熔點熔點/k /k 317 317 923 933923 933晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。晶體熔、沸點的高低，決定于組成晶體微粒間的作用力的大小。a a組是組是晶體，晶體微粒之間通過晶體，晶體微粒之間通過相連。微粒之間的作用力由大到小的相連。微粒之間的作用力由