晶體結構與性質 專題訓練及答案

1、晶體結構與性質 專題訓練及答案非選擇題(本題包括 7 小題,共 100 分)1.(16 分)(2018·內江模擬)鐵氰化鉀,化學式為 K3Fe(CN)6,主要應用于制藥、電鍍、造紙、鋼鐵生產(chǎn)等工業(yè)。其煅燒分解生成 KCN、FeC2、N2、(CN)2 等物質。(1)基態(tài)鉀原子核外電子排布式簡寫為_。K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是_,各元素的第一電離能由大到小的順序為_。(2)(CN)2 分子中存在碳碳鍵,則分子中  鍵與 

2、 鍵數(shù)目之比為_。KCN 與鹽酸作用可生成 HCN,HCN 的中心原子的雜化軌道類型為_。(3)CO 能與金屬 Fe 形成 Fe(CO)5,該化合物熔點為 253K,沸點為為 376K,其固體屬于_晶體。(4)如圖是金屬單質常見的兩種堆積方式的晶胞模型。鐵采納的是 a 堆積方式,鐵原子的配位數(shù)為_,該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為_(用含  的最簡代數(shù)式表示)。常見的金屬鋁采納的是 b 堆積方式,鋁原子的半徑為 r

3、0;pm,則其晶體密度為_g·cm-3(用含有 r、N A 的最簡代數(shù)式表示)。【解析】(1)鉀(K)為 19 號元素,原子核外共有 19 個電子,由于 3d 和 4s 軌道能級交錯,第 19 個電子填入 4s 軌道而不填入 3d 軌道,基態(tài)鉀原子核外電子排布式為 1s22s22p63s23p64s1 簡寫為Ar4s1;鐵原子的基態(tài)電子排布式為1s22s22p63s23p63d64s2,碳原子的基

4、態(tài)電子排布式為 1s22s22p2,氮原子的基態(tài)電子排布式為 1s22s22p3,則 K、Fe、C、N 基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)依次為 1、4、2、3,所以 K3Fe(CN)6中所涉及的元素的基態(tài)原子核外未成對電子數(shù)最多的是Fe(鐵)。第一電離能是原子失去最外層的一個電子所需能量,第一電離能主要體現(xiàn)的是元素失電子的能力,C、N 為非金屬元素都較難失電子,C、N 同周期,氮原子序數(shù)大于 C,且 N 最外層 2p 能級容納 3 的電子,為半滿穩(wěn)定狀態(tài)

5、,能量較低,第一電離能也高于同周期相鄰元素;K、Fe 是金屬元素都較易失電子,且 K 比 Fe 活潑,故 K 的第一電離能小于 Fe 的第一電離能,綜上分析,各元素的第一電離能由大到小的順序為 N>C>Fe>K。(2)(CN)2 分子中存在碳碳鍵,結構式為鍵與鍵數(shù)目之比為 34。HCN 的結構式為,共價單鍵是鍵,共價三鍵中含有 2 個鍵 1 個鍵,則分子中,所以碳為中心原子,形成 4 個共

6、價鍵,沒有孤電子對,碳的價層電子對為 2,sp 雜化。(3)Fe(CO)5 的熔點為 253K,沸點為 376K,熔沸點比較低,屬于分子晶體。- 1 -(4)鐵的 a 堆積方式為體心立方堆積,與一個鐵原子最近的鐵原子距離為立方體邊長的錯誤！未找到引用源。,這樣的原子有八個,所以鐵的配位數(shù)為 8;如圖所示:,晶胞中鐵原子數(shù)為 8×錯誤！未找到引用源。+1×1=2,體心立方晶胞中 r=錯誤！未找到引用源。a,所以鐵原子總體積=2×錯誤！未找到引用源。

7、r3=2×錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。a3,晶胞體積=a3,則該晶體中原子總體積占晶體體積的比值為錯誤！未找到引用源。鋁的 b 堆積方式為面心立方堆積,晶胞中含有鋁原子數(shù)為 8×錯誤！未找到引用源。+6×錯誤！未找到引用源。=4,則晶胞質量為錯誤！未找到引用源。g;該晶胞結構側面可用如圖表示:,鋁原子半徑 r pm=r×10-10cm,r設晶胞邊長為 a cm,晶胞邊長 a 與鋁原子的半徑為 r 的關系為

8、0;2a2=(4r×10-10)2,解得 a=2 錯誤！未找到引用源。 ×10-10,所以晶胞體積為(2 錯誤！未找到引用源。r×10-10)3cm3,根據(jù)密度=錯誤！未找到引用源。,則晶體密度為錯誤！未找到引用源。=錯誤！未找到引用源。g·cm-3。答案:(1)Ar4s1Fe(鐵) N>C>Fe>K (2)34 sp (3)分子(4)8錯誤！未找到引用源。錯誤！未找到引用源。2.(15 分)(2017·全國卷)鉀和碘的相關化合物在化工、

9、醫(yī)藥、材料等領域有著廣泛的應用?；卮鹣铝袉栴}:(1)元素 K 的焰色反應呈紫紅色,其中紫色對應的輻射波長為_nm(填標號)。A.404.4B. 553.5C.589.2D.670.8E.766.5(2)基態(tài) K 原子中,核外電子占據(jù)最高能層的符號是_,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為_。K 和 Cr屬于同一周期,且核外最外層電子構型相同,但金屬 K 的熔點、沸點等都比金屬 Cr 低,原因是_。(3)X 射線衍射測定等發(fā)現(xiàn),I3AsF6 中存在錯誤！未找到引用源。離

10、子。錯誤！未找到引用源。離子的幾何構型為_,中心原子的雜化形式為_。(4)KIO3 晶體是一種性能良好的非線性光學材料,具有鈣鈦礦型的立方結構,邊長為 a=0.446 nm,晶胞中 K、I、O 分別處于頂角、體心、面心位置,如圖所示。K 與 O 間的最短距離為_nm,與 K 緊鄰的 O 個數(shù)為_。(5)在 KIO3 晶胞結構的另一種表示中,I 處于各頂角位置,則 K 處于_位置,O 處于_位置?！窘馕觥?1)紫色光波

11、長范圍大約在 380 nm 到 440 nm 之間,故選 A。- 2 -(2)基態(tài) K 原子中,最外層電子排布為 4s1,核外電子占據(jù)的最高能層為第四層,符號是 N,占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為球形。K 和 Cr 都屬于金屬晶體,Cr 的價電子數(shù)多,半徑小,金屬鍵強,所以 K 的熔點、沸點等都比金屬 Cr 低。(3)根據(jù)計算公式,錯誤！未找到引用源。的價層電子對數(shù)=(7+2

12、5;1-1)/2=4,結構如下:,中心碘原子形成了兩個鍵,有兩對孤電子對,因此雜化方式為 sp3,構型為 V 形。(4)根據(jù)晶胞結構,位于頂角的 K 和位于相鄰面心的 O 之間的距離最短,且剛好等于晶胞面對角線長度的一半,因此最短距離=錯誤！未找到引用源。a/21.414×0.446/20.315(nm)。求與 K 緊鄰的 O 個數(shù),即求頂角周圍面心的個數(shù),其實也就是面心立方密堆積的配位數(shù)為 12。(5)若將體心的位置設定為頂角,原本頂角的位置變成了體心,面心的位置

13、變成了棱心。因此 K 位于體心位置,O 位于棱心位置。答案:(1)A(2)N球形K 原子半徑較大且價電子數(shù)較少,金屬鍵較弱(3)V 形sp3(4)0.31512(5)體心棱心3.(12 分)(2018·撫順模擬)地球表面十公里厚的地層中,含鈦元素達千分之六,比銅多 61 倍,金屬鈦(Ti)被譽為 21 世紀金屬,其單質和化合物具有廣泛的應用價值。氮化鈦(Ti3N4)為金黃色晶體,由于具有令人滿意的仿金效果,越來越多地成為黃金的代替品。以 TiCl4 為原料,經(jīng)過一系

14、列反應可以制得 Ti3N4 和納米 TiO2(如圖)。圖中的 M 是短周期金屬元素,M 的部分電離能如下表:I1I2I3I4I5電離能/7381 4517 73310 54013 630(kJ·mol-1)請回答下列問題:(1)TiO2 為離子晶體,已知晶體中陽離子的配位數(shù)為 6,陰離子的配位數(shù)為 3,則陽離子的電子排布式為_。(2)金屬 Ti 與金屬 M 的晶體原子堆積模型相同,其堆積模型為_(填寫堆積模型名稱),

15、晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為_。(3)室溫下 TiCl4 為無色液體,沸點為 136.4 ,由此可知其晶體類型為_,構成該晶體的粒子的空間構型為_。- 3 -(4)有一種氮化鈦晶體的晶胞與 NaCl 晶胞相似,如圖所示,已知該氮化鈦的密度為  g·cm-3,則該晶胞中 N、Ti 之間的最近距離為_pm(N A 為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值,只列算式)。該晶體中與鈦原子距離相等且最近的鈦原子有_個。(5)科學家通過 X 射線探明&#

16、160;KCl、MgO、CaO、TiN 的晶體與 NaCl 的晶體結構相似。且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下:離子晶體晶格能NaCl            KClCaO7867153 401/(kJ·mol-1)KCl、CaO、TiN 三種離子晶體硬度由低到高的順序為_?！窘馕觥?1)Ti 是陽離子,Ti 是 22 號元素,因此 Ti4+的電子排布式為 1s

17、22s22p63s23p6。(2)根據(jù)金屬 M 的電離能,在第二電離能到第三電離能發(fā)生突變,說明最外層有 2 個電子,M 是短周期金屬元素,根據(jù)部分電離能,推出是 Mg,金屬 Ti 與 Mg的晶體原子堆積模型相同,因此堆積模型為六方最密堆積,二維平面里的配位數(shù)為 6。(3)TiCl4 為無色液體,且沸點較低,符合分子晶體的特點,因此 TiCl4 屬于分子晶體,空間構型為正四面體。(4)根據(jù)晶胞的結構,最近 N 和 Ti 的位置

18、是棱長的一半,設棱長為 a pm,晶胞中 Ti 位于棱上和體心,個數(shù)為 12×錯誤！未找到引用源。+1=4,N 位于面心和頂點,個數(shù)為8×錯誤！未找到引用源。+6×錯誤！未找到引用源。=4,化學式為 TiN,晶胞的質量為錯誤！未找到引用源。 g,根據(jù)密度的定義求 Ti 和 N 的最近距離是錯誤！未找到引用源。×1010,根據(jù)晶胞的結構,距離 Ti 最近的 Ti 上面有四個,同一平面的有 

19、4 個,下面有 4 個,共有 12 個。(5)晶格能越大,硬度越大,晶格能與陰陽離子所帶電荷數(shù)以及陰陽離子的半徑有關,所帶電荷數(shù)越多,半徑越小,晶格能越大,硬度越大,即 KCl<CaO<TiN。答案:(1)1s22s22p63s23p6(2)六方最密堆積6(3)分子晶體正四面體(4)錯誤！未找到引用源。×101012(5)KCl<CaO<TiN4.(10 分)(2018·吉林模擬)已知:A、B、C、D、E、F、G 七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素

20、。其中 A 原子在基態(tài)時 p 軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的;D、E 原子核外的 M 層中均有兩個未成對電子;G原子核外最外層電子數(shù)與 B 相同,其余各層均充滿。B、E 兩元素組成化合物 B2E 的晶體為離子晶體。C、F 的原子均有三個能層,C 原子的第一至第四電離能(kJ·mol-1)分別為 578、1 817、2 745、11 575;C 與 F 能形成原子數(shù)目比為&

21、#160;13、熔點為 190 的化合物 Q。- 4 -(1)B 的單質晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為_;E 元素的最高價氧化物分子的立體構型是_。F 元素原子的核外電子排布式是_,G 的高價離子與 A 的簡單氫化物形成的配離子的化學式為_。(2)試比較 B、D 分別與 F 形成的化合物的熔點高低并說明理由_。(3)A、G 形成某種化合物的晶胞結構如圖所示。若阿伏加德羅常數(shù)為 NA,該化合物晶體的密度為 a

22、60;g·cm-3,其晶胞的邊長為_cm。(4)在 1.01×105 Pa、t1 時,氣體摩爾體積為 53.4 L·mol-1,實驗測得 Q 的氣態(tài)密度為 5.00 g·L-1,則此時 Q 的組成為(寫化學式)_。【解析】A、B、C、D、E、F、G 七種元素的核電荷數(shù)依次增大,屬于元素周期表中前四周期的元素。其中 A 原子在基態(tài)時 p 軌道半充滿且電負性是同族元素中最大的,因此 A

23、60;是 N。D、E 原子核外的 M 層中均有兩個未成對電子,則 D 的 M 層為 3s23p2,是 Si。E 的 M 層為 3s23p4,是 S。B、E 兩元素組成化合物 B2E 的晶體為離子晶體,所以 B 為A 族的金屬,B 應該是鈉元素。G 原子核外最外層電子數(shù)與 B 相同,其余各層均充滿,且 G 的原子序數(shù)最大,因此&#

24、160;G 是銅。C、F 的原子均有三個能層,因此 C、F 在第 3 周期。C 的逐級電離能前三個數(shù)據(jù)接近,第四電離能突變,所以易失去三個電子,為第A 族元素,C 是鋁。C 與 F 能形成原子數(shù)目比為 13、熔點為 190 的化合物 Q ,說明 F 為-1 價,即 F 為氯元素。(1)金屬鈉的單質晶體為體心立方堆積模型,其配位數(shù)為 8;E 元素的最高價氧化物

25、分子是三氧化硫,其中心原子硫原子含有的孤電子對數(shù)=(6-3×2)÷2=0,所以三氧化硫分子的立體構型是平面三角形。根據(jù)構造原理可知,氯元素原子的核外電子排布式是 1s22s22p63s23p5;G 的高價離子 Cu2+與 A 的簡單氫化物 NH3 形成的配離子的化學式為Cu(NH3)42+。(2)B、D 與 F 形成的化合物分別是氯化鈉和四氯化硅。因為 NaCl 是離子晶體,SiCl4 是分子晶體,所以 NaCl 的熔點高于S

26、iCl4。(3)根據(jù)晶胞的結構可知,氮原子在頂點,含有的個數(shù)=8×錯誤！未找到引用源。=1。銅在棱邊,含有的個數(shù)=12×錯誤！未找到引用源。=3,即化學式為 Cu3N。設邊長為 x cm,則錯誤！未找到引用源。×NA=1,解得 x=錯誤！未找到引用源。(4)根據(jù) M=×Vm=5.00 g·L-1×53.4 L·mol-1=267,是 AlCl3 相對分子質量的 267÷133.5=2 倍,所以其化學式為&#

27、160;Al2Cl6。答案:(1)8平面三角形1s22s22p63s23p5Cu(NH3)42+(2)NaCl 的熔點高于 SiCl4,因為 NaCl 是離子晶體,SiCl4 是分子晶體(3)錯誤！未找到引用源。(4)Al2Cl65.(14 分)(2018·天水模擬)鎳及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研領域有重要的用途。請回答下列問題:(1)基態(tài)鎳原子中,電子填充的能量最高的能級符號為_,價層電子的電子排布圖為_。- 5 -(2)Ni 的兩種配合物結構如圖所示:A 的熔、沸點高于 B

28、 的原因為_。A 晶體含有化學鍵的類型為_(填選項字母)。A. 鍵B. 鍵C.配位鍵D.金屬鍵A 晶體中氮原子的雜化形式是_。(3)人工合成的砷化鎳常存在各種缺陷,某缺陷砷化鎳的組成為 Ni1.2As,其中鎳元素只有+2 和+3 兩種價態(tài),兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為_。(4)NiAs 的晶胞結構如圖所示:鎳離子的配位數(shù)為_。若阿伏加德羅常數(shù)的值為 N A,晶體密度為  g·cm-3,則該晶胞中最近的砷離子之間的距離為_pm?！窘馕觥?1)鎳的原子序數(shù)為&#

29、160;28,其電子排布式為 1s22s22p63s23p63d84s2,其價電子的電子排布圖為,所以基態(tài)鎳原子核外電子填充的能量最高的能級符號為 3d;(2)A 中有 OH 鍵,而 B 中沒有,而有 OH 鍵的物質可在分子間形成氫鍵,使物質的熔沸點升高;在 A 的分子結構中有雙鍵,其中有鍵和鍵,有箭頭所示的配位鍵,故選 ABC,其中的氮原子以 sp2 方式雜化;(3)某缺陷砷化鎳的組成為 Ni1.2As,其中氮元素只有+2 和+3&#

30、160;兩種價態(tài),設+2 價的 Ni 為 x 個,+3 價的 Ni 為 y 個,則由原子守恒得 x+y=1.2,由化合價原則得 2x+3y=3,求出 x=y=0.6,所以兩種價態(tài)的鎳離子數(shù)目之比為 11;(4)由 NiAs 的晶胞結構分析可知,與一個 Ni3+距離最近的等徑 As3-為 2×2=4 個,所以鎳離子的配位數(shù)為 4;該晶胞中含有的 Ni3+為錯誤！未找到引

31、用源。×8+錯誤！未找到引用源。×6=4,含有的 As3-為 4,即含有 4 個 NiAs 微粒,設其棱長為 acm,其質量為錯誤！未找到引用源。 g,所以 a=錯誤！未找到引用源。cm,而 As3-位于其錯誤！未找到引用源。晶胞的體心,兩個 As3-間的距離相當于面對角線的一半,即錯誤！未找到引用源。a=錯誤！未找到引用源。×1010 pm。- 6 -答案:(1)3d(2)A 中含氫鍵ABCsp2(3)11(4)4

32、錯誤！未找到引用源。×1010 或錯誤！未找到引用源。×10106.(18 分)(2018·成都模擬)我國具有悠久的歷史,在西漢就有濕法煉銅(Fe+CuSO4Cu+FeSO4),試回答下列問題。(1)Cu2+的未成對電子數(shù)有_個,H、O、N 電負性由大到小的順序為_。(2)在硫酸銅溶液中滴加過量氨水可形成Cu(NH3)4SO4 藍色溶液。Cu(NH3)4SO4 中化學鍵類型有_,Cu(NH3)42+的結構簡式為_,陰離子中心原子雜化類型為_。氨的沸點遠高于膦(PH3),原因是_。(3)鐵銅合金晶體類型為_;鐵的第三

33、(I3)和第四(I4)電離能分別為2 957 kJ·mol-1、5 290 kJ·mol-1,比較數(shù)據(jù)并分析原因_。(4)金銅合金的一種晶體結構為立方晶型,如圖所示。該合金的化學式為_;已知該合金的密度為 d g·cm-3,阿伏加德羅常數(shù)值為 N A,兩個金原子間最小間隙為 a pm(1 pm=10-10cm)。則銅原子的半徑為cm(寫出計算表達式)?！窘馕觥?1)銅原子的核外電子排布式為 1s22s22p63s23p63d104s1,故

34、0;Cu2+的外圍電子排布式為 3d9,所以有 1 個未成對電子;同周期從左到右,電負性增大,電負性 O>N,氫元素與氧、氮元素化合時,氫元素表現(xiàn)正化合價,所以氫元素的電負性比氧、氮元素小,故電負性 O>N>H。(2)S 錯誤！未找到引用源。、NH3 中是以共價鍵結合形成的,錯誤！未找到引用源。和 S 錯誤！未找到引用源。之間結合的是離子鍵,配合物中 Cu2+和(NH3)4(4 個氨分子)以配位鍵結合,故Cu(NH3)4SO4 中化學鍵類型有共價鍵、離子鍵、

35、配位鍵;Cu(NH3)42+中 Cu2+和(NH3)4(4 個氨分子)以配位鍵結合,所以結構簡式為;中心原子的孤對電子數(shù)=錯誤！未找到引用源。(a-xb),公式中 a 為中心原子的價電子數(shù),對于主族元素即為其中心原子的最外層電子數(shù),x 為與中心原子結合的原子數(shù),b 為與中心原子結合的原子最多能接受的電子數(shù),H 為 1,其余元素為 8-最外層電子- 7 -數(shù),硫酸根離子中,價層電子對數(shù)=鍵個數(shù)+錯誤！未找到引用源。(a-xb)=4+錯誤！未找到引用源。(6+2-4×2)=4,所

36、以采取 sp3 雜化。氨分子間存在氫鍵,分子間作用力強,所以氨的沸點高于膦(PH3)。(3)鐵和銅屬于金屬,所以鐵銅合金晶體是由金屬鍵形成的晶體,屬于金屬晶體;因為基態(tài)鐵原子的價電子排布式為3d64s2,根據(jù)洪特規(guī)則,原子軌道處于全充滿、半充滿或全空時,原子處于較低的能量狀態(tài),所以失去 3 個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài),因此 I4 遠大于 I3。(4)根據(jù)均攤法計算,晶胞中金原子個數(shù)為 8×錯誤！未找到引用源。=1,銅原子的個數(shù)為 6×錯誤！未找到引用源。=3,則金和銅的原子個數(shù)比

37、為 13,該合金的化學式為 AuCu3(或 Cu3Au)。合金的密度為 d g·cm-3,晶胞質量為錯誤！未找到引用源。g=錯誤！未找到引用源。g,設晶胞邊長為 b,則晶胞體積為 b3,根據(jù)密度=錯誤！未找到引用源。,則 b=錯誤！未找到引用源。cm,該晶胞結構側面可用如圖表示,中間為銅原子,周圍是金原子,晶胞邊長是錯誤！未找到引用源。cm,兩個金原子間最小間隙為 a pm(1pm=10-10cm),即 a×10-10cm,則金原子半徑為錯誤！未找到引用源。(錯誤！

38、未找到引用源。-a×10-10)cm,設銅原子半徑為r,則在等腰直角三角形中2(錯誤！未找到引用源。)2=2r+2×錯誤！未找到引用源。(錯誤！未找到引用源。-a×10-10)2,所以錯誤！未找到引用源。×錯誤！未找到引用源。=2r+(錯誤！未找到引用源。-a×10-10),解得 r=(錯誤！未找到引用源。×錯誤！未找到引用源。+5a×10-11)cm。答案:(1)1O、N、H(2)共價鍵、配位鍵、離子鍵sp3氨分子間存在氫鍵 (3)金屬晶體 基態(tài)鐵原子的價電子排布式為 3d64s2,

39、失去 3 個電子后核外電子呈半充滿穩(wěn)定狀態(tài),因此 I4 遠大于 I3(4)AuCu3(或 Cu3Au)錯誤！未找到引用源。×錯誤！未找到引用源。+5a×10-117.(15 分)(能力挑戰(zhàn)題)我們利用物質的結構與性質對周期表進行研究,有助于我們更好地掌握同類知識。(1)基態(tài)砷原子中,價電子占用_個原子軌道;雌黃分子式為 As2S3,分子結構如圖,則砷原子的雜化方式為_。(2)N2 與 CO 互為等電子體,則 1 mol CO 

40、分子中含有的  鍵數(shù)目是_個。- 8 -(3)向 CuSO4 溶液中加入少量氨水生成藍色沉淀,繼續(xù)加入過量氨水沉淀溶解,得到深藍色透明溶液,最后向該溶液中加入一定量乙醇,析出Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體;該晶體所含的非金屬元素中,N、O、S 第一電離能由大到小的順序是_(填元素符號),S 錯誤！未找到引用源。的空間構型為_,晶體中含有的化學鍵有_。加入乙醇后析出Cu(NH3)4SO4·H2O 晶體的原因是_。(4)常溫下 PCl5 是一種白色晶體,

41、其立方晶系晶體結構模型如左圖所示,由 A、B 兩種微粒構成。 將其加熱至 148 熔化,形成一種能導電的熔體。已知 A 微粒與 CCl4 具有相同的空間構型和相似的化學鍵特征,則 A 為_, B 為_。(5)磷化硼(BP)是一種超硬耐磨涂層材料,右圖為其立方晶胞。已知晶體中最近的硼原子和磷原子核間距為 x cm,磷化硼的摩爾質量為 b g·mol-1,阿伏加德羅常數(shù)為 NA,則磷化硼晶體密度的表達式為_g&

42、#183;cm-3。(列出計算式即可)【解析】(1)基態(tài)砷原子中,價電子排布式為 4s24p3,根據(jù)洪特規(guī)則,4p 軌道的 3 個電子要分占不同的軌道并且自旋狀態(tài)相同,所以其價電子共占用 4 個原子軌道;由雌黃分子結構示意圖可知,每個砷原子與 3 個硫原子形成 3 個  鍵,由于其價電子數(shù)是 5 個,所以該分子中砷原子有 1 個孤電子對,根據(jù)價層電子對互斥理論,中心原子的價電子對數(shù)為 4,所以中心原子的雜化方式為 s