《2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國(guó)卷ⅱ）（含解析版）》

1、2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國(guó)卷）一、選擇題1（3分）下列反應(yīng)中，可用離子方程式H+OH=H2O表示的是（）ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OBMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O2（3分）下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2658kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O

2、（l）H=1746kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）H=1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A2878kJ/molB2658kJ/molC1746kJ/molD1526kJ/mol3（3分）在相同條件下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高SO2的利用率4（3分）相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）

3、變化的示意圖正確的是（）ABCD5（3分）若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為（）A1：4B1：2C2：1D4：16（3分）在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（）A1：4B1：3C1：2D1：17（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是（）

4、AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子CW、X和Y三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性8（3分）三位科學(xué)家因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如圖：下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是（）ABCD二、非選題9（15分）向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率vC=；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol

5、 D生成回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA= ，vB ；（2）化學(xué)方程式中，x= 、y= 、p= 、q= ；（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為 ；（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的H 0；（填“”、“”或“=”）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 ；平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），理由是 10（15分）A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、

6、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是 ，中煙霧的化學(xué)式是 ；（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ；（4）C的化學(xué)式是 ，D的化學(xué)式是 ；（5）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

7、是 ；（6）H的化學(xué)式是 11（15分）如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色）回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是 （填編號(hào)）；A管溶液由紅變黃； B管溶液由紅變黃；A管溶液不變色； B管溶液不變色；（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： ；（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式： ；（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是 ；（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是 ；（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是 12（15分）如圖中AJ均為有機(jī)化合物，根據(jù)

8、圖1中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是 ，由D生成E的反應(yīng)類型是 ；（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為 ；（5）分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應(yīng)則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為 ；（6）H中

9、含有的官能團(tuán)是 ，I中含有的官能團(tuán)是 2010年全國(guó)統(tǒng)一高考化學(xué)試卷（全國(guó)卷）參考答案與試題解析一、選擇題1（3分）下列反應(yīng)中，可用離子方程式H+OH=H2O表示的是（）ANH4Cl+NaOHNaCl+NH3+H2OBMg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2OCNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2ODNaOH+HNO3=NaNO3+H2O【考點(diǎn)】49：離子方程式的書寫菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】516：離子反應(yīng)專題【分析】稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)可用H+OH=H2O表示，以此來(lái)解答【解答】解：A該反應(yīng)為固體與固體加熱條件下的反應(yīng)，不屬于離子反應(yīng)，故A不選；BMg（O

10、H）2為不溶性弱堿，不能用H+OH=H2O表示，故B不選；CNaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O的離子反應(yīng)為OH+HCO3=CO32+H2O，故C不選；DNaOH+HNO3=NaNO3+H2O為稀的強(qiáng)酸與稀的強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的離子反應(yīng)，可用H+OH=H2O表示，故選D；故選：D。【點(diǎn)評(píng)】本題考查離子反應(yīng)方程式的書寫，明確發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意電解質(zhì)的強(qiáng)弱及離子反應(yīng)中應(yīng)保留化學(xué)式的物質(zhì)即可解答，題目難度不大2（3分）下面均是正丁烷與氧氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式（25°，101kPa）：C4H10（g）+ O2（g）=4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ

11、/molC4H10（g）+O2（g）=4CO2（g）+5H2O（g）H=2658kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（l）H=1746kJ/molC4H10（g）+O2（g）=4CO（g）+5H2O（g）H=1526kJ/mol由此判斷，正丁烷的燃燒熱是（）A2878kJ/molB2658kJ/molC1746kJ/molD1526kJ/mol【考點(diǎn)】BC：燃燒熱菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】517：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化【分析】根據(jù)燃燒熱指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量，如：CCO2（氣），HH2O（液），SSO2（氣）等【解答】解：正丁烷的燃燒熱是指

12、1mol正丁烷完全燃燒生成氣態(tài)CO2，液態(tài)H2O放出的熱量，所以表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C4H10（g）+O2（g）4CO2（g）+5H2O（l）H=2878kJ/mol，正丁烷的燃燒熱為2878 kJ/mol。故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】考查學(xué)生對(duì)燃燒熱理解以及對(duì)熱化學(xué)方程式的理解，難度不大，注意燃燒熱概念中的注意點(diǎn)3（3分）在相同條件下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度B碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度C醋酸在醋酸鈉溶液中電離的程度大于在純水中電離的程度D工業(yè)上生產(chǎn)硫酸的過(guò)程中使用過(guò)量的空氣可提高SO2的利用率【考點(diǎn)】CB：化學(xué)平衡的影響因素；D5

13、：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；DH：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51E：化學(xué)平衡專題【分析】A、氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO，氯離子濃度增大，平衡向左移動(dòng)，抑制氯氣的溶解；B、碘在碘化鉀溶液中的存在平衡I2+II3，碘離子濃度增大，平衡向右移動(dòng)；C、醋酸存在電離平衡HAcH+Ac，Ac濃度增大抑制醋酸的電離；D、增大一種反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以提高其它反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率【解答】解：A、氯氣溶于水存在平衡Cl2+H2OH+Cl+HClO，飽和氯化鈉溶液含有電離氯離子，氯離子濃度增大，使平衡向左移動(dòng)，抑制氯氣的溶解，故A正確；B、碘在碘

14、化鉀溶液中的存在平衡I2+II3，KI溶液中，含有電離碘離子，碘離子濃度增大，使平衡向右移動(dòng)，碘的溶解度增大，故B正確；C、醋酸存在電離平衡HAcH+Ac，醋酸鈉溶液中有大量的Ac，Ac濃度增大抑制醋酸的電離，故C錯(cuò)誤；D、工業(yè)生成硫酸存在平衡：2SO2+O22SO3，增大氧氣的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，可以提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，故D正確；故選：C?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查影響化學(xué)平衡的因素等，難度中等，C選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，容易利用鹽類水解分析，醋酸鈉溶液呈堿性，中和氫離子，促進(jìn)電離，這是次要因素，醋酸根濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于氫氧根離子濃度，醋酸根的影響是主要因素4（3分）相同體積、相同pH的某一元強(qiáng)酸溶液和某一元中

15、強(qiáng)酸溶液分別與足量的鋅粉發(fā)生反應(yīng)，下列關(guān)于氫氣體積（V）隨時(shí)間（t）變化的示意圖正確的是（）ABCD【考點(diǎn)】D5：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51G：電離平衡與溶液的pH專題【分析】相同體積、相同pH的一元強(qiáng)酸和一元中強(qiáng)酸溶液，初始時(shí)C（H+）相同，一元中強(qiáng)酸溶液中存在酸的電離平衡，則一元中強(qiáng)酸的濃度大于一元強(qiáng)酸的濃度，與足量的鋅粉反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣體積大，反應(yīng)過(guò)程中一元中強(qiáng)酸溶液繼續(xù)電離，溶液中氫離子濃度大，產(chǎn)生氫氣速率快【解答】解：因?yàn)閺?qiáng)酸完全電離，一元中強(qiáng)酸部分電離，因此相同的PH值，即C（H+）相同時(shí)，一元中強(qiáng)酸的濃度比強(qiáng)酸濃度大，由于體積相等，因此一元中強(qiáng)酸的物質(zhì)的

16、量大于強(qiáng)酸，因此產(chǎn)生的H2也比強(qiáng)酸多。反應(yīng)過(guò)程由于H+不斷被消耗掉，促使一元中強(qiáng)酸繼續(xù)電離出H+，由于其他條件都相同，反應(yīng)速率取決于H+濃度，由于開始時(shí)H+濃度相等，因此反應(yīng)速率也相等（在圖中反應(yīng)速率就是斜率），后面強(qiáng)酸的反應(yīng)速率下降得快，斜率也就更小，曲線更平坦。最終生成H2的體積也比一元中強(qiáng)酸少，因此曲線在一元中強(qiáng)酸下面，故C符合；故選：C。【點(diǎn)評(píng)】本題考查了弱電解質(zhì)溶液的電離平衡移動(dòng)，題目難度不大，注意一元中強(qiáng)酸屬于弱電解質(zhì)，在溶液中存在電離平衡，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力5（3分）若（NH4）2SO4在強(qiáng)熱時(shí)分解的產(chǎn)物是SO2、N2、NH3和H2O，則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和未發(fā)生變化的

17、N原子數(shù)之比為（）A1：4B1：2C2：1D4：1【考點(diǎn)】BQ：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】515：氧化還原反應(yīng)專題【分析】先根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子相等配平方程式，再根據(jù)化合價(jià)變化的和化合價(jià)不變的氮原子判斷【解答】解：該反應(yīng)中，NH4+N2氮元素的化合價(jià)由3價(jià)0價(jià)，生成一個(gè)氮?dú)夥肿有枰@根離子失去6個(gè)電子，生成一個(gè)二氧化硫分子需要硫酸根離子得到2個(gè)電子，所以其最小公倍數(shù)是6，然后其它元素根據(jù)原子守恒進(jìn)行配平方程式，所以該方程式為3（NH4）2SO43SO2+N2+4NH3+6H2O，該方程式中銨根離子和氨氣分子中氮原子的化合價(jià)都是3價(jià)，化合價(jià)不變，所以則該反應(yīng)中化合價(jià)發(fā)生變化和

18、未發(fā)生變化的N原子數(shù)之比為1×2：4×1=1：2，故選：B?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查了根據(jù)方程式進(jìn)行有關(guān)計(jì)算，難度不大，注意該方程式中氧化劑和還原劑是同一種物質(zhì)，但氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物不同，所以從生成物進(jìn)行配平較簡(jiǎn)便6（3分）在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100mLCH4和Ar的混合氣體中通入400mLO2，點(diǎn)燃使其完全燃燒，最后在相同條件下得到干燥氣體460mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)的量之比是（）A1：4B1：3C1：2D1：1【考點(diǎn)】5A：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算；IA：甲烷的化學(xué)性質(zhì)；M3：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】1A：計(jì)算題【分析】反應(yīng)的方程式為：CH4+

19、2O2CO2+2H2O，Ar為惰性氣體，不參與反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)前后的氣體體積的變化用差量法計(jì)算【解答】解：設(shè)原混合氣體中含有xmlCH4，反應(yīng)的方程式為CH4+2O2CO2+2H2O，利用差量法計(jì)算：CH4+2O2CO2+2H2OV1 2 1 2x 2x x 2x則2x=（100ml+400ml）460ml=40ml，解得x=20ml，所以：Ar的體積為V（Ar）=100ml20ml=80ml，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以：n（CH4）：n（Ar）=V（CH4）：v（Ar）=20ml：80ml=1：4，故選：A。【點(diǎn)評(píng)】本題考查混合氣體的計(jì)算，題目難度不大，注意利用體積變化，用差量法計(jì)算

20、7（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2（不考慮零族元素）下列關(guān)于這些元素的敘述錯(cuò)誤的是（）AX和其他三種元素均可形成至少2種二元化合物BW和X、Z兩種元素分別形成的二元化合物中，均有直線形分子CW、X和Y三種元素可以形成堿性化合物DZ和其他三種元素形成的二元化合物，其水溶液均呈酸性【考點(diǎn)】8G：原子結(jié)構(gòu)與元素的性質(zhì)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；51C：元素周期律與元素周期表專題【分析】短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，若W的

21、電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即W只能為C；Y+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，然后結(jié)合元素及其化合物的性質(zhì)來(lái)解答【解答】解：短周期元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，且W、X、Y+、Z的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)的比值依次為2、3、4、2，若W的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，所以W為C，若W的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以W為S；X的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，所以X為O，即

22、W只能為C；Y+的電子層數(shù)為2，最外層電子數(shù)為8，所以Y的質(zhì)子數(shù)為2+8+1=11，所以Y為Na；Z的電子層數(shù)為3，最外層電子數(shù)為6，所以Z為S，AO和C形成CO、CO2，O和Na形成Na2O、Na2O2，O和S形成SO2、SO3，故A正確；BW和X、Z兩種元素分別形成的CO2、CS2，均為直線型分子，故B正確；CW、X和Y三種元素可以形成碳酸鈉，碳酸鈉溶液呈堿性，故C正確；DS與Na可形成二元化合物Na2S，其水溶液呈堿性，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查原子結(jié)構(gòu)和元素周期律，元素的推斷是解答本題的關(guān)系，注意短周期，不考慮稀有氣體時(shí)電子層為2或3即可解答，題目難度不大8（3分）三位科學(xué)家

23、因在烯烴復(fù)分解反應(yīng)研究中的杰出貢獻(xiàn)而榮獲2005年度諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，烯烴復(fù)分解反應(yīng)可示意如圖：下列化合物中，經(jīng)過(guò)烯烴復(fù)分解反應(yīng)可以生成的是（）ABCD【考點(diǎn)】IE：烯烴菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；534：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷【分析】根據(jù)題所給信息烯烴在合適催化劑作用下可雙鍵斷裂，兩端基團(tuán)重新組合為新的烯烴，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)解答【解答】解：A、中兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂后，生成物中新形成的環(huán)為六元環(huán)，且新環(huán)中所形成的碳碳雙鍵位置符合要求，故A正確；B、中兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂后，合成的是五元環(huán)，故B錯(cuò)誤；C、中兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂后，合成了六元環(huán)，但是碳碳雙鍵的位置不正確，故C錯(cuò)誤；D、中兩個(gè)碳碳雙鍵斷裂后，

24、得到的是五元環(huán)，故D錯(cuò)誤；故選：A?！军c(diǎn)評(píng)】本題考查信息的接受能力，難度不大，烯烴的復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是：兩種烯烴中的碳碳雙鍵分別斷裂，相互交換成分形成另外兩種烯烴二、非選題9向2L密閉容器中通入amol 氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）已知：平均反應(yīng)速率vC=；反應(yīng)2min 時(shí)，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有a mol D生成回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)2min內(nèi)，vA=molL1min1，vB molL1min1；（2）化學(xué)方程式中，x=2、y=3、p=1、q=6；（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為 2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為100a/

25、b%；（4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，則該反應(yīng)的H0；（填“”、“”或“=”）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：反應(yīng)速率增大（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減?。ㄌ睢霸龃蟆?、“減小”或“不變”），理由是體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小【考點(diǎn)】CP：化學(xué)平衡的計(jì)算菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】51E：化學(xué)平衡專題【分析】（1）列出三段式計(jì)算，依據(jù)依據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率是單位時(shí)間內(nèi)物質(zhì)濃度的

26、變化計(jì)算得到；（2）依據(jù)三段式結(jié)合變化量之比=化學(xué)方程式的系數(shù)之比計(jì)算判斷；（3）依據(jù)計(jì)算得到的系數(shù)和（1）三段式列式數(shù)據(jù)，計(jì)算轉(zhuǎn)化率；（4）依據(jù)平衡移動(dòng)原理結(jié)合D物質(zhì)的量變化，判斷反應(yīng)進(jìn)行的方向，體積變小壓強(qiáng)增大速率增大，平衡逆向進(jìn)行；【解答】解：（1）根據(jù)題干信息結(jié)合平衡三段式列式，A減少量和生成C的物質(zhì)的量之比等于速率之比等于計(jì)量數(shù)之比，平均反應(yīng)速率vC=vA/2， xA（g）+yB（g）pC（g）+qD（g）起始量（mol） a b 0 0變化量（mol） a a平衡量（mol） a b a用A表示的反應(yīng)速率vA= molL1min1用B表示的反應(yīng)速率vB=molL1min1；故答案為

27、： molL1min1； molL1min1；（2）依據(jù)（1）的列式計(jì)算x：y：p：q=：a=2：3：1：6x=2，y=3，p=1，q=6；故答案為：2 3 1 6；（3）反應(yīng)平衡時(shí)，D為 2amol，則a=2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為=×100%=×100%=故答案為：；（4）依據(jù)（3）的平衡物質(zhì)的量，如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為 1.5a mol，說(shuō)明升溫平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，H0；故答案為：；（5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?1L；是體積縮小的變化；壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，反應(yīng)是：2A（g）+3B（g）C（g）+6D（

28、g）體積減小，壓強(qiáng)增大，物質(zhì)的濃度增大，反應(yīng)速率增大；反應(yīng)向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行；故答案為：增大 體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大；將容器的容積變?yōu)?1L，壓強(qiáng)增大，反應(yīng)速率增大，平衡向氣體體積減小的反應(yīng)方向進(jìn)行，即向逆向進(jìn)行，反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減??；故答案為：減小 體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)少的方向（即逆反應(yīng)方向）移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小【點(diǎn)評(píng)】本題考查了化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算判斷，化學(xué)平衡影響因素的分析理解，三段式計(jì)算的應(yīng)用，物質(zhì)轉(zhuǎn)化率的計(jì)算，掌握化學(xué)平衡的基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等10A、B、C、D、E、F、G、H、和I、是中學(xué)化學(xué)中常見的氣體，它們均由短

29、周期元素組成，具有如下性質(zhì)：A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色；A和I相遇產(chǎn)生白色煙霧；B和E都能使品紅溶液褪色；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙；將點(diǎn)燃的鎂條放入裝有F的瓶中，鎂條劇烈燃燒，生成白色粉末，瓶?jī)?nèi)壁附著黑色顆粒；C和D相遇生成紅棕色氣體；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O；將B和H 在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A回答下列問(wèn)題：（1）A的化學(xué)式是HCl，中煙霧的化學(xué)式是NH4Cl；（2）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+Cl2CuCl2；（3）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Mg

30、+CO22MgO+C；（4）C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O2；（5）中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2H2S+3O22H2O+2SO2；（6）H的化學(xué)式是CH4【考點(diǎn)】GS：無(wú)機(jī)物的推斷；PF：常見氣體的檢驗(yàn)菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】11：推斷題【分析】A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，故A為HCl，B為NH3，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，不表現(xiàn)酸堿性；A和I相遇產(chǎn)生白煙，為NH3與HCl；B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙，故B為Cl2，E為SO2；Mg條能在F中劇烈燃燒

31、，有黑色和白色兩種產(chǎn)物，F(xiàn)為CO2；C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O2；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O，E為SO2，故D為O2，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H2S；B為Cl2，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A（HCl），故H為CH4等【解答】解：A、B、E、F、G能使?jié)駶?rùn)的藍(lán)色石蕊試紙變紅，為酸性氣體，I能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，為堿性氣體，故A為HCl，B為NH3，C、D、H不能使?jié)駶?rùn)的石蕊試紙變色，不表現(xiàn)酸堿性；A和I相遇產(chǎn)生白煙，為NH3與HCl；B和E都能使品紅溶液褪色，為Cl2和SO2；將紅熱的銅絲放入裝有B的瓶中，瓶?jī)?nèi)充滿棕黃色的煙，故B為

32、Cl2，E為SO2；Mg條能在F中劇烈燃燒，有黑色和白色兩種產(chǎn)物，F(xiàn)為CO2；C和D相遇生成紅棕色氣體，為NO和O2；G在D中燃燒可以產(chǎn)生E和H2O，E為SO2，故D為O2，故C為NO，G含有H、S兩種元素，G為H2S；B為Cl2，和H在瓶中混合后于亮處放置幾分鐘，瓶壁出現(xiàn)油狀液滴并產(chǎn)生A（HCl），故H為CH4等，（1）由上述分析可知，A的化學(xué)式是HCl，中生成的白煙是氯化銨，由銨根離子與氯離子構(gòu)成，化學(xué)式為NH4Cl，故答案為：HCl，；NH4Cl；（2）中發(fā)生的反應(yīng)是銅與氯氣反應(yīng)生成氯化銅，反應(yīng)方程式為：Cu+Cl2CuCl2，故答案為：Cu+Cl2CuCl2；（3）中發(fā)生的反應(yīng)是Mg在

33、二氧化碳中燃燒生成碳越氧化鎂，反應(yīng)方程式為：2Mg+CO22MgO+C，故答案為：2Mg+CO22MgO+C；（4）由上述分子可知，C的化學(xué)式是NO，D的化學(xué)式是O2，故答案為：NO；O2；（5）中發(fā)生的反應(yīng)是硫化氫燃燒生成二氧化硫與水，反應(yīng)方程式為：2H2S+3O22SO2+2H2O，故答案為：2H2S+3O22SO2+2H2O；（6）由上述分析可知，H的化學(xué)式是CH4等，故答案為：CH4【點(diǎn)評(píng)】本題考查物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，以文字描述形式考查中學(xué)常見氣體的性質(zhì)、處于化學(xué)用語(yǔ)的書寫，難度不大，注意基礎(chǔ)知識(shí)的掌握，注意Mg可以在二氧化碳和氮?dú)庵腥紵?1如圖是一個(gè)用鉑絲作電極，電解稀的MgSO4溶液的

34、裝置，電解液中加有中性紅指示劑，此時(shí)溶液呈紅色（指示劑的pH變色范圍：6.88.0，酸色紅色，堿色黃色）回答下列問(wèn)題：（1）下列關(guān)于電解過(guò)程中電極附近溶液顏色變化的敘述正確的是（填編號(hào)）；A管溶液由紅變黃； B管溶液由紅變黃；A管溶液不變色； B管溶液不變色；（2）寫出A管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：2H+2e=H2、Mg2+2OH=Mg（OH）2；（3）寫出B管中發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)式：4OH4e=2H2O+O2；（4）檢驗(yàn)a管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰；（5）檢驗(yàn)b管中氣體的方法是用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)

35、燃；（6）電解一段時(shí)間后，切斷電源，將電解液倒入燒杯內(nèi)觀察到的現(xiàn)象是溶液呈紅色，白色沉淀溶解【考點(diǎn)】DI：電解原理菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16：壓軸題；51I：電化學(xué)專題【分析】（1）電解時(shí)，陽(yáng)極上氫氧根離子放電，同時(shí)電極附近有氫離子生成，溶液呈酸性；陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，溶液呈堿性，根據(jù)指示劑和酸堿的反應(yīng)確定溶液顏色；（2）A中氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近生成氫氧根離子，氫氧根離子和鎂離子生成白色沉淀；（3）B管中氫氧根離子放電生成氧氣；（4）氫氣能燃燒，接近火焰會(huì)產(chǎn)生爆鳴聲，且氫氣燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰；（5）氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃；（6）電解一段時(shí)間后，溶

36、液呈酸性，氫氧化鎂能溶于酸【解答】解：（1）電解時(shí)，B管陽(yáng)極上氫氧根離子放電，同時(shí)電極附近有氫原子生成，溶液呈酸性，所以溶液呈紅色；A管陰極上氫離子放電生成氫氣，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，溶液呈堿性，溶液呈黃色，故選；（2）A管中氫離子放電生成氫氣，電極反應(yīng)式為2H+2e=H2，同時(shí)電極附近有氫氧根離子生成，氫氧根離子和鎂離子生成氫氧化鎂白色沉淀，離子方程式為：Mg2+2OH=Mg（OH）2，故答案為：2H+2e=H2、Mg2+2OH=Mg（OH）2；（3）B管中氫氧根離子放電生成氧氣，電極反應(yīng)式為：4OH4e=2H2O+O2，故答案為：4OH4e=2H2O+O2；（4）a管中收集的氣體是

37、氫氣，氫氣具有可燃性，其檢驗(yàn)方法為：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰，故答案為：用拇指按住管口，取出試管，靠近火焰，放開拇指，有爆鳴聲，管口有藍(lán)色火焰；（5）b管中收集的氣體是氧氣，氧氣能使帶火星的木條復(fù)燃，其檢驗(yàn)方法為：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃，故答案為：用拇指按住管口，取出試管，放開拇指，將帶有火星的木條伸入試管內(nèi)會(huì)復(fù)燃；（6）將電解液倒入燒杯中，溶液中含有硫酸，溶液呈酸性，所以溶液為紅色，A管生成的氫氧化鎂能溶于稀硫酸，所以看到的現(xiàn)象是：溶液呈紅色，白色沉淀溶解（或大部分溶解），故答案為：溶液呈紅色，白色沉

38、淀溶解（或大部分溶解）【點(diǎn)評(píng)】本題考查了電解原理，根據(jù)各個(gè)電極上發(fā)生的電極反應(yīng)及溶液的酸堿性來(lái)分析解答，注意A管中不僅有氫氣生成，還產(chǎn)生白色沉淀，為易錯(cuò)點(diǎn)12如圖中AJ均為有機(jī)化合物，根據(jù)圖1中的信息，回答下列問(wèn)題：（1）環(huán)狀化合物A的相對(duì)分子質(zhì)量為82，其中含碳87.80%，含氫12.20%B的一氯代物僅有一種，B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）M是B的一種同分異構(gòu)體，M能使溴的四氯化碳溶液褪色，分子中所有的碳原子共平面，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）由A生成D的反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，由D生成E的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)；（4）G的分子式為C6H10O4，0.146gG需用20mL0.100mol/L NaOH溶液完全中和，J是一種高分子化合物則由G轉(zhuǎn)化為J的化學(xué)方程式為；（5）分子中含有兩個(gè)碳碳雙鍵，且兩個(gè)雙鍵之間有一個(gè)碳碳單鍵的烯烴與單烯烴可發(fā)生如圖2反應(yīng)則由E和A反應(yīng)生成F的化學(xué)方程式為；（6）H中含有的官能團(tuán)是Br，I中含有的官能團(tuán)是OH【考點(diǎn)】HB：有機(jī)物的推斷菁優(yōu)網(wǎng)版權(quán)所有【專題】16