陜西省咸陽(yáng)市武功縣2021屆高三上學(xué)期第一次模擬考試(1)

1、陜西省咸陽(yáng)市武功縣2021屆高三上學(xué)期第一次模擬考試可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Cl 35.5 Na 23 K 39 Fe 56第I卷選擇題共42分一、選擇題此題包括14小題，每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，計(jì)42分1.化學(xué)與生活密切相關(guān)。以下表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是)A.高純硅可用于制作光感電池B.鋁合金大量用于高鐵建設(shè)SO2排放C.活性炭具有除異味和殺菌作用D.冬季燃煤中摻石灰可降低2.以下化學(xué)用語(yǔ)表達(dá)正確的選項(xiàng)是28 7131A.含78個(gè)中子的碘原子：531B.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：j) /C.CaCl2 的電子式：1D.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：C2H43.以下物質(zhì)分類(lèi)正確的選項(xiàng)是A

2、.墨水、蛋白質(zhì)溶液均屬于膠體B.H2O、CO2均為電解質(zhì)C.NO、SO3均為酸性氧化物D.H2S、O2常作復(fù)原劑4設(shè)Na為阿伏加德羅常數(shù)的值，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. 常溫常壓下，30g乙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為 6NaB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol CI2溶于水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NaC. 0.1mol D 2O原子中含中子數(shù)為 1.0NaD. 0.1mol L-的NH4NO3溶液中含有的氮原子數(shù)為0.2Na5. 以下解釋事實(shí)的方程式正確的選項(xiàng)是A. 用稀硫酸除去硫酸鈉溶液中少量的硫代硫酸鈉：Na2S2O3+ 2H + = SO2 f+ S J+ 2Na + 出0B. 氫氧化亞鐵暴露于空氣中

3、會(huì)變色：4FeOH2+ O2+ 2出0 = 4FeOH3C. 向 CaClO 2 溶液中通入過(guò)量 CO2 制取次氯酸：Ca2+ ClO _ + H2O+ CO2= 2HClO + CaCOsJD. 氯氣用于自來(lái)水消毒：Cl2+ H2OL _L 2H* + Cl + C|06. 在給定條件下，能順利實(shí)現(xiàn)以下所示物質(zhì)間直接轉(zhuǎn)化的是A. Al NaOHaq?NaAIO2aqB. FeH2°汁 FeOH2SQtaq > Fe2SO43C. NH3 催爲(wèi)：NO 2HNO3D. SiO2 H2° > H 2SiO3(aq) > Na2SiO3(aq)7. 以CO2和N

4、a2O2為原料，制取純潔枯燥的 。2，實(shí)驗(yàn)裝置如下:C01)*山b-收3F列說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.裝置中試劑可以是NaOH溶液B.裝置的作用是枯燥02C.收集氧氣應(yīng)選擇裝置D.裝置、之間應(yīng)增加盛澄清石灰水的洗氣瓶8碘在地殼中主要以 NalO3的形式存在,在海水中主要以 的形式存在,幾種微粒之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。：淀粉遇單質(zhì)碘變藍(lán)。以下說(shuō)法中，不正確的選項(xiàng)是-適 T NaHSOi 途徑1二-比Qi進(jìn)輕H 4途錘IIIA. 氧化性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋篊l2>IO3 >I2B. 途徑n中假設(shè)生成1mol I2,消耗4mol NaHSO 3C. 一定條件下，與1。3 一反響可能生成I2D.向含的

5、溶液中通入C12，所得溶液參加淀粉溶液不一定變?yōu)樗{(lán)色b、d的簡(jiǎn)單離子9.四種主族元素a、b、c、d分布在三個(gè)短周期中，其原子序數(shù)依次增大,具有相同電子層結(jié)構(gòu)，d的簡(jiǎn)單離子半徑是同周期主族元素中最小的，四種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15,以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是A. b元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸B. 最簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：b>cC.c為第二周期第四A族元素D.原子半徑：d>c>b>a10.1mol白磷P4, s和4mol紅磷P, s與氧氣反響過(guò)程中的能量變化如圖E表示能量。下列說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A. P4s，白磷=4Ps,紅磷AH>0B反響過(guò)程中，白磷和紅

6、磷所需活化能相等C. 白磷比紅磷穩(wěn)定D. 紅磷燃燒的熱化學(xué)方程式是4Ps,紅磷+ 502g = P40ioSd = - E2 E3kJ/mol11.在 tC時(shí)，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖。又知tC時(shí)AgCl的Ksp= 4X1010mol2 L 2,以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是4ctAg) /moh L1d Oq QA. 在 tC時(shí)，AgBr 的 Ksp為 4.9 X0 mol LB. 在AgBr飽和溶液中參加 NaBr固體，可使溶液由 c點(diǎn)變到b點(diǎn)C. 圖中a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的是 AgBr的不飽和溶液D. 在 tC時(shí)，AgCl(s) + Br(aq)L _L AgBr(s) + Cl (aq)的平

7、衡常數(shù) K 816 12以純堿溶液為原料，通過(guò)電解的方法可制備小蘇打，原理裝置圖如下，該裝置工作時(shí),F列有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是小茁打燉atl西卜A.乙池電極接電池正極，氣體X為H2B.Na +由乙池穿過(guò)交換膜進(jìn)入甲池C.NaOH溶液Z比NaOH溶液Y濃度小D.甲池電極反響：4OH 4e= 2出0+ O2 f13關(guān)于化合物2苯基丙烯，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A.能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B.可以發(fā)生加成聚合反響C.易溶于苯難溶于水D.分子中所有碳原子一定共平面!實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象由盛有FKh溶液的試管中加過(guò)雖鐵粉，充分振蕩后加1滴KSCN溶液黃色逐滋消失，加KSCN后溶液顏色 不變B向磕酸鋁溶液中滴加氮

8、水至過(guò)誰(shuí)產(chǎn)生白色沉淀 且不消失C|向盛有摸的四氯化碳溶液的試管中通入 足邂的乙烯后靜置溶彼的紫色逐新範(fàn)去，靜置后溶液分 展D向盛有飽和硫代硫酸鈉溶液的試管中滴 加稀磕酸有刺激性氣味氣休產(chǎn)生，溶液變澤濁第II卷非選擇題 共58分二、填空題此題包括5小題，計(jì)46分15. 8分產(chǎn)自我國(guó)西北某鹽湖的塊堿是一種Na2CO3和NaCI的混合物?？赏ㄟ^(guò)以下方法對(duì)塊堿樣品的組成和含量進(jìn)行分析測(cè)定。I. 定性測(cè)定NaCI的存在：1取樣品少許溶于水，參加足量稀硝酸充分反響后再滴加 溶液，能觀察到有產(chǎn)生，說(shuō)明塊堿中含有NaCI。II. 定量測(cè)定Na2CO3的含量：準(zhǔn)確稱量wg樣品置于如下圖的裝置中，向其中參加足量稀

9、硫酸， 通過(guò)測(cè)定生成氣體的體積來(lái)求算Na2CO3的含量。請(qǐng)答復(fù)以下相關(guān)問(wèn)題：測(cè)定裝置中，導(dǎo)管 a的作用是 。3為提高測(cè)定的準(zhǔn)確度，溶液 b最宜選用 。飽和食鹽水 飽和NaHCO3溶液 澄清石灰水酸性KMnO4溶液4以下是測(cè)量收集到氣體體積必須包括的幾個(gè)步驟：調(diào)整橡膠管所連兩裝置液面高度使之相同；使裝置內(nèi)的氣體都冷卻至室溫；讀取堿式滴定管的示數(shù)。 這三步操作的正確順序是： 請(qǐng)?zhí)顚?xiě)步驟代號(hào)。16. (13分)以廢鐵屑(含有少是鎳)制備高鐵酸鉀(K2FeO4)的流程如以下圖所示:嚴(yán)辱0H溶液曠*寸NHIO潘液：25C時(shí)，一些金屬氫氧化物開(kāi)始沉淀和完全沉淀時(shí)的pH如下表所示:PH|開(kāi)始沉進(jìn)沉淀完全Fc

10、(OH)32.532,94Ni(OH)27.609.75(1) K2FeO4中鐵元素的化合價(jià)為 。 堿液洗滌的目的是除去鐵屑外表的油污，實(shí)際一般選用Na2CO3溶液除污，選用Na2CO3溶液除污的原理是 (用離子方程式表示 )。(3)步驟發(fā)生反響的離子方程式為 。步驟是將Fe(OH)3固體氧化為 Na2FeO4,同時(shí)NaCIO轉(zhuǎn)化為NaCl。那么生成1mol Na 2FeO4 消耗NaCIO的質(zhì)量為 g；步驟調(diào)節(jié) pH的范圍是 。用滴定法測(cè)定所制粗 K2FeO4的純度(雜質(zhì)與KI不反響)：取0.220g粗K2FeO4樣品，參加 足量硫酸酸化的 KI溶液，充分反響后，用0.200mol L 1N

11、a2&O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的 滴 定消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 20.00mL。涉及的反響有：FeO42+ 4+ 8H + = Fe2+ + 2"+ 4出0, 2S2O32+ I2= S4O62+ 2。 滴定時(shí)選用的指示劑為 ，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 。 粗K2FeO4的純度為。17. (8分)化學(xué)反響有物質(zhì)的變化過(guò)程中還有能量的轉(zhuǎn)化，據(jù)此答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 甲醇的燃燒熱為725.8kJ mo1,寫(xiě)出表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式： 。-1反響 2HI(g) = H2(g) + l2(g)的 AH = + 11kJ mol , 1mol H2(g)、1mol 12(g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分

12、別需要吸收 436kJ、151kJ的能量，貝U 1mol HI (g)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需吸收的能 量為kJ。己知：CO(g) + 2H2(g)L _L CH3OH(g)AH1 = - 90.1 kJ mol -1;3CH3OH(g)L _L CH3CH = CH2(g) + H2O(g)AH2=- 31.0 kJ mol 1CO與 H2合成 CH3CH = CH2的熱化學(xué)萬(wàn)程式為 。(4)甲醇一空氣燃料電池(DMFC)是一種高效能、輕污染電動(dòng)汽車(chē)的車(chē)載電池。其工作原理示 意如圖：那么其負(fù)極反響式為18. (10分)二氧化碳的回收利用對(duì)溫室氣體的減排具有重要的意義。在2L密閉容器中，參加2.0

13、0 mol CO 2 和 2.00 mol H 2 以及催化劑發(fā)生反響：CO?© + H2(g)L _L HCOOH(g) H ,測(cè)得，n(H2)/mol在不同溫度隨時(shí)間的變化如下表:實(shí)驗(yàn) 編號(hào)、間/min 物質(zhì)的量他臥、6090120150180Ti /KL50L32L281.26L26II1.45L20LIOL 10L 10(1) 實(shí)驗(yàn)I中060min內(nèi)用HCOOH表示的該反響的平均反響速率為 (2) 實(shí)驗(yàn)II反響開(kāi)始時(shí)體系壓強(qiáng)為 P0,第90min時(shí)體系壓強(qiáng)為 卩!，那么卩仁P° =(3) T 2溫度下反響的平衡常數(shù)為 。比擬實(shí)驗(yàn)溫度TiT2(填“ 或該反響的AH_0

14、(填“、=或 “)以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是 (填編號(hào))。A.當(dāng)CO2、H2和HCOOH的物質(zhì)的量濃度之比為1:1:1時(shí)，該反響到達(dá)平衡B. 容器中氣體密度不再改變，不能判斷該反響是否到達(dá)平衡C. 將HCOOH液化后別離既能提高轉(zhuǎn)化率又能加快反響速率D. 選用更高效的催化劑可提高生產(chǎn)效率19. (7分)25 C時(shí)，pH均為5的HCI溶液、CH3OOOH溶液和NH4CI溶液。答復(fù)以下問(wèn)題：(1) 溶液中 c(OH)c(H + )=。(2) 和溶液加水稀釋相同倍數(shù)后pH :(填“、二或“；'下同)；取相同體積的和溶液用 NaOH中和，消耗NaOH的物質(zhì)的量： 。(3) 三溶液中水的電離程度由大到

15、小的順序?yàn)?(4) 溶液中，以下關(guān)系式錯(cuò)誤的選項(xiàng)是 A.c(NH 4+) + c(H +) = c(C)+ c(OH)B.(NH 4 +) + c(NH3 H2O) = c(C) + + +C.c(NH 3 H2O) + c(OH ) = c(H )D.c(Cl )>c(NH 4 )>c(OH )>c(H )三、選考題(此題包括2小題，每題12分，請(qǐng)從中選取一題完成)20. (12分)【化學(xué)選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】合成氨工藝的一個(gè)重要工序是銅洗，其目的是用銅液醋酸二氨合銅(I)、氨水吸收在生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生的CO和CO2等氣體。銅液吸收 CO的反響方程式如下：CH3COOCu(NH

16、 3)2 + CO + NH 3= CH3COOCu(NH 3)3CO(1)C u +基態(tài)核外電子排布式為 。(2) C、N、O元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)?。(3) 1molCu(NH 3)2+中含有鍵的數(shù)目為 , CH3OOOCu(NH 3)2中C原子軌道的雜化類(lèi)型是。(4) 與NH 3分子互為等電子體的陰離子為(5)CU2O的晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，共中21. (12分)【化學(xué)選修5 有機(jī)化學(xué)根底】化合物F是一種食品保鮮劑，可按如下途徑合成:己知：RCHO CH3CHO 稀 > RCH(OH)CH2CHO。試答復(fù):(1) A的化學(xué)名稱是, AB的反響類(lèi)型是。(2) B tC反響的化

17、學(xué)方程式為 。(3) C td所用試劑和反響條件分別是 。E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是。 F中官能團(tuán)的名稱是 。(5) 連在雙鍵碳上的羥基不穩(wěn)定，會(huì)轉(zhuǎn)化為羰基，那么D的同分異構(gòu)體中，只有一個(gè)環(huán)的芳香族化合物有 種。其中苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，峰面積比為2： 1 : 2： 2： 1的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (寫(xiě)出一種即可)。【參考答案】、選擇題此題包括14小題，每題只有一個(gè)正確答案，每題3分，計(jì)42分1 7 C A A C B A C8 14 B A D B C D C二、填空題此題包括 5小題，計(jì)46分15. 8分，除注明外，每空 2分1AgN03 1分白色沉淀1分2 平衡壓強(qiáng)，讓液體順

18、利流下、消除稀硫酸體積產(chǎn)生的誤差3 416. 13分，除注明外，每空 2分1+6 1 分2 CO32+ H2OHC03+ OH，HCO3一 + H2OH2CO3 + 0H 一寫(xiě)出第 1 步即可32Fe2+ + CI2 = 2Fe3+ + 2C4111.752. 947.60 1 分5 淀粉1分當(dāng)最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴入，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色且半分鐘內(nèi)不消失90.0%17. 8分，每空2分1 CH3OHl+3/2O 2g = CO2g + 2H2OQ AH = 725.8kJ md2 29913 3COg + 6H 2gCH3CH=CH 2g +3H2Og A# 301.3kJ mol4CH3OH 6e + H2O = CO2 + 6H +18. 10分，除注明外，每空 2分1 11 0.00417mol min2 4:5 3 1.488 4 < 1 分 >1 分 5 BD19. 7分，除注明外，每空 2分1 1X1014 1 分2 &g