高一化學下學期期末考試試卷

1、化 學 下 學 期 期 末 考 試 試 卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1，O- 16, C 12, N 14, S 32, Cl , Ca-40, Mg-24, Al 27, Ba 137,1 127第I卷選擇題每題只有1個選項符合題意25X 2=50分1. 以下關(guān)于鋁的表達中，不正確的選項是A.鋁是地殼里含量最多的金屬元素 B.在常溫下，鋁不能和氧氣反響C.鋁是一種比擬活潑的金屬 D.在化學反響中，鋁容易失去電子，是復原劑2. 以下描述的一定是金屬元素的是A.易失去電子的物質(zhì)B.能與酸反響的物質(zhì)C.原子的最外層只有1個電子的元素D.原子核內(nèi)有11個質(zhì)子的元素3. 為了檢驗某FeCb溶液是否變

2、質(zhì)，可向溶液中參加溶液B.鐵片C.石蕊溶液溶液4. 在實驗室里，要想使AlCl 3溶液中的Al3+全部沉淀出來，應選用以下試劑中的 OH2溶液溶液C.氨水D.硫酸5. 賞心悅目的雕花玻璃是用以下物質(zhì)中的一種對玻璃進行刻蝕而制成的。這種物質(zhì)是A.鹽酸B.氫氟酸C.燒堿D.純堿6. “ 84消毒液在日常生活中廣泛使用，該消毒液無色，有漂白作用。它的有效成份是以下 物質(zhì)中的一種，這種物質(zhì)是以下氣體不會造成空氣污染的是在NO與水的反響中A.氮元素的化合價不發(fā)生變化只是氧化劑只是復原劑既是氧化劑又是復原劑9. 以下酸在與金屬反響時，其中S元素或N元素的化合價不發(fā)生變化的是A.稀硫酸B.濃硝酸C.濃硫酸D

3、.稀硝酸10. 以下物質(zhì)中屬于酸性氧化物但不溶于水的是C以下氣體中既可用濃硫酸枯燥，又可以用固體NaOHf燥的是定量的濃硝酸與足量的銅充分反響收集到的氣體是A只有NOB只有NOCN2和NODN和H213. 工業(yè)上用廢銅屑作原料制備硝酸銅。為了節(jié)約原料和防止污染環(huán)境，宜采用的方法是+HNO濃)Cu(N O3)+HNO稀)Cu(N O3) 2空氣C. Cu十CuOHNO*Cu(N Q)D.Cu濃硫酸+ CuOHNOCu(N O3) 2和Cl2都具有漂白性，假設將相同狀況下等體積的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到的現(xiàn)象是A 立刻褪色B.慢慢褪色C.先褪色，后復原D.顏色不褪15. 將足量

4、的CO通入以下溶液中，能產(chǎn)生沉淀的是A 硅酸鈉溶液B.石灰水C.氯化鋇溶液D.氯 化鈣溶液16. 用一種試劑證明生石灰中含有石灰石和石英，以下試劑中最適宜的是A.鹽酸B.硫酸C. NaOH溶液D.氯化鈉溶液17. 能證明硅酸的酸性弱于碳酸酸性的實驗事實是 A. CO溶于水形成碳酸，SiO2難溶于水B. CO通入可溶性硅酸鹽中析出硅酸沉淀C. 高溫下SiO2與碳酸鹽反響生成COD. 氯化氫通入可溶性碳酸鹽溶液中放出氣體，通入可溶性硅酸鹽溶液中生成沉淀18. 把aL含硫酸銨和硝酸銨的混合液分成兩等份，一份需用bmol燒堿剛好把氨全部趕出，另一份與氯化鋇溶液反響時，消耗cmol氯化鋇，由此可知原溶液

5、中NO-的物質(zhì)的量濃度 是單位：mol L1A. b 2c b. 2b 4c C. 2b 2c D. 2b caaaa19. 在以下反響中，硫酸只表現(xiàn)出強氧化性的反響是A C與濃HSO反響B(tài) Cu與濃HSO反響C、CuC與 HSO反響D MgOH與HSO反響20. 以下哪種試劑可將 NaCI、N&CQ NH 2SQ、NHCI四種溶液區(qū)分開A. AgNO容液 B. BaCO溶液 C. Ba OH 2溶液 D. KOH容液21. 以下物質(zhì)中既能跟稀"SQ反響，又能跟氫氧化鈉溶液反響的是 NaHC3® Al 2Q AlOH 3 AlA.全部B.C.D.22. 在無色的強堿

6、性溶液中，能大量共存的是A. N6、Al3+、NO、ClB. K+、NS、Cl_、AIO2 C. Fe2+、K+、SO、ClD. N6、HCO、K+、NO23. 同溫同壓下，兩個等體積的枯燥燒瓶中分別充滿 NH、NO,進行噴泉實驗，如下圖。經(jīng)充分反響后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃A.® B. C.電D.不能確定24.將一支20ml盛滿NO和Q混合氣體中不再上升時，試管中仍余下2ml氣體。NH那么NO倒立盛水的水槽中，當充分反響并且水在試管氣體中NO的體積可為在密閉容器中盛有 H、Q、CL的混合氣體，通過電火花點燃后，三種氣體正好完全 反響，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為%那么容器中原有的H、Q

7、、CI2分子數(shù)之比為A. 6:3:1B . 9:6:1 C . 13:6:1D . 10:6:1第U卷26.8分某待測液中可能含有 Ag+、Fe3+、K+、Ba2+、NH+等離子，進行如下實驗：1參加過量的稀鹽酸，有白色沉淀生成。2過濾，在濾液中參加過量的稀硫酸，又有白色沉淀生成。3 過濾，取少量濾液，滴入2滴KSCN容液，沒有明顯的現(xiàn)象出現(xiàn)。4另取少量步驟3中的濾液，參加 NaOH溶液至使溶液呈堿性，加熱，可產(chǎn)生使?jié)駶櫟募t色石 蕊試紙變藍色的氣體。根據(jù)實驗現(xiàn)象答復：待測液中一定含有離子;一定不含有離子；還有 子不能確定是否存在，要檢驗這些離子的實驗方法是，操作是。_27.12分根據(jù)要求答復相

8、關(guān)問題：1除去以下物質(zhì)中所混有的少量雜質(zhì)括號內(nèi)為雜質(zhì)，寫出有關(guān)的反響方程式。 銅粉鋁粉; FeCl3 溶液FeCl 2; 2022以下圖所示各項變化的未知數(shù)中均含有鈉元素，E為淡黃色粉末，據(jù)此答復以下問題:+CO+HO1、寫出A-B的化學方程式，標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目;2、在4C的變化+HO是；還可能是，主中所得HO的溶液往往不純，其中的雜質(zhì)不包括水可能是，主要原因+HCl因是。HCA、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在適宜反響條件 下，它們可以按以下能圖進行反響。又知 E溶液是無色溶液。請答復：28.8分在室溫下,1用化學式填空一D固體D溶液 反響的化學方程式護反響的離子方程式為溶

9、于水 E溶液氨水白色沉淀G空氣中紅褐色沉淀反響的化學方程式為29.10分以下圖為實驗室制取純潔、枯燥的 Cl2,并進行檢驗Cl2性質(zhì)實驗的裝置。其中D瓶 中放有枯燥紅色布條；E中為銅網(wǎng)，E右端出氣管口附近為石棉球。1234F為A中發(fā)【 為得到CE中所發(fā)生反響的方程式14型HCi被氧化，將6假設A中有中應加gH般在 B瓶中參加飽和食鹽水，其作用是E取氨氣。30.61假設需要500ml標準狀況氨氣，至少需稱取氯化銨的質(zhì)量是多少?I溶液中能卷質(zhì)碘的質(zhì)量為F用托盤天平稱量 假設將5000ml標準狀況氨氣溶于水配成100ml溶液，那么氨水中NH的物質(zhì)的量濃度是多 少？不考慮NH與水的反響31.6分把一小

10、塊鎂鋁合金溶于100mL鹽酸中，然后向其中滴入1mol L 1 NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量和參加NaOH溶液的體積如以下圖所示。一 hE c求：1合金中鎂、鋁各自的質(zhì)量。2鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 參考答案 、Ba2+、NH*; Fe3+; K+;焰色反響；用鉑絲沾取溶 火焰顏色容液在酒精燈上灼燒并透過藍色鉆1玻璃觀察27.12AI+2I4O+2O呻AI6+3H T 或 2Al+6H+=2Al3+3H2t 2FeCl2+Cl2=3FeCb 2Cu+O=2CuO 22Na+2l4O=2NaOH+H;可能是 NaOH 因 CO量少，NaOH±量 可能是NaHCQ因CO過量，NaCO轉(zhuǎn)化為NaHCQ :FeB: Cl22Fe+3Cl2=2F