常見的酸和堿復(fù)習(xí)課件

1、酸 和 堿 復(fù) 習(xí) 課 常見的酸和堿常見的酸和堿復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課 3、掌握酸的通性、堿的通性、掌握酸的通性、堿的通性、酸酸堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢堿中和反應(yīng)及其應(yīng)用、溶液酸堿性的檢測和溶液酸堿性強弱的測定測和溶液酸堿性強弱的測定 1、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和、掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 2、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理、掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)聯(lián)想一種物質(zhì)聯(lián)想一種物質(zhì)提示提示2：酸：酸提示提示1：無色溶液：無色溶液提示提示3：揮發(fā)：揮發(fā)提示提示4：胃液：胃液答案：答案：鹽酸鹽酸無色黏稠油狀液體無色黏稠油狀液體無氣味無氣味有刺激性氣味有刺激性氣

2、味無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧瓶口附近有白霧出現(xiàn)出現(xiàn)不易揮發(fā)不易揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無色無色液體液體一、濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較一、濃鹽酸和濃硫酸性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、有吸水性、脫水性、 氧化性和強腐蝕性氧化性和強腐蝕性有強烈的腐蝕性有強烈的腐蝕性濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性 特性特性二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)1 1：酸能與指示劑反應(yīng)。：酸能與指示劑反應(yīng)。遇酸溶液變遇酸溶液變紅紅色色,遇堿溶液變遇堿溶液變藍(lán)藍(lán)色色紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液無色酚酞溶液無色酚酞溶液酸酸中性溶液中性溶液堿堿溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色不變色不變色

3、溶液變?nèi)芤鹤兯{(lán)色藍(lán)色不變色不變色不變色不變色溶液變?nèi)芤鹤兗t色紅色二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)2 2：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣：酸能與多種活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣與稀鹽酸反應(yīng)與稀鹽酸反應(yīng) 與稀硫酸反應(yīng)與稀硫酸反應(yīng) 鎂鎂鋅鋅鐵鐵mg2hclmgcl2h2 zn2hclzncl2h2 mgh2so4mgso4h2 znh2so4znso4h2 fe2hclfecl2h2 feh2so4feso4h2 注意：注意：1、金屬活動性在、金屬活動性在h以前以前 2、硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬、硝酸、濃硫酸具有強氧化性，與金屬 反應(yīng)不生成氫氣。反應(yīng)不生成氫氣。二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化

4、學(xué)性質(zhì)3 3：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。：酸能與某些金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式 鐵銹鹽酸鐵銹鹽酸 鐵銹硫酸鐵銹硫酸 氧化銅氧化銅+鹽酸鹽酸氧化銅氧化銅+硫酸硫酸fe2o36hcl2fecl33h2ofe2o33h2so4fe2(so4)33h2o cuo2hclcucl2h2ocuoh2so4cuso4h2o 溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成變成黃色黃色，紅色紅色固體逐漸消失。固體逐漸消失。溶液由無色逐漸溶液由無色逐漸變成變成藍(lán)色藍(lán)色，黑色，黑色固體逐漸消失。固體逐漸消失。二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)4 4：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。：酸和堿

5、發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。注意：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫中和反應(yīng)。naoh + hcl =ca(oh)2+ hcl = naoh+h2so4 = nacl + h2o cacl2 + 2h2o2 na2so4 + 2h2o5.鹽鹽+酸酸 新鹽新鹽+新酸新酸實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳實驗室用大理石和稀鹽酸反應(yīng)制二氧化碳 _純堿中加入稀鹽酸純堿中加入稀鹽酸 _稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液稀鹽酸中滴入硝酸銀溶液 _稀硫酸中滴入氯化鋇溶液稀硫酸中滴入氯化鋇溶液 _caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 na2co3 +

6、2hcl = 2nacl + h2o + co2 agno3 + hcl = agcl + hno3bacl2 + h2so4 = baso4 + 2hcl二、酸的化學(xué)性質(zhì)二、酸的化學(xué)性質(zhì)hclcuco2nacl fe2o3fecuco2h2so4naclcunaohh2so4co2naclcaco3h2so4naclcuco2h2so4入口入口出口出口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口小羊選擇哪條路才不會羊入狼口呢呢?并找出其他幾條路中誰是狼并找出其他幾條路中誰是狼?酸的化學(xué)性質(zhì)酸的化學(xué)性質(zhì)1、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色、酸能使紫色石蕊試液變紅，使無色酚酞不變色。酚酞不變色。2、酸與金屬反應(yīng)生

7、成鹽和氫氣。、酸與金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣。3、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。、酸與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。4、酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。酸與堿反應(yīng)生成鹽和水。5、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽、酸與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽。三、堿的化學(xué)性質(zhì)三、堿的化學(xué)性質(zhì)2 2：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水。：堿能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?；瘜W(xué)方程式化學(xué)方程式co2 + 石灰水石灰水co2+ naoh溶液溶液so3+ naoh溶液溶液ca(oh)2 + co2 = caco3 + 2h2o2naoh + co2 = na2co3 + h2o 2naoh + so3 = na2so4 + h2o

8、3 3：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。：酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成鹽和水。4：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。：堿與某些鹽在溶液中發(fā)生反應(yīng)，生成另一種鹽和堿。黃色黃色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成紅褐色紅褐色沉淀。沉淀。藍(lán)色藍(lán)色溶液逐漸變淺，溶液逐漸變淺，生成生成藍(lán)色藍(lán)色沉淀。沉淀?，F(xiàn)象現(xiàn)象化學(xué)方程式化學(xué)方程式fecl3溶液與溶液與naoh溶液溶液cuso4溶液與溶液與naoh溶液溶液fecl3+3naoh =fe(oh)3 +3naclcuso4+2naoh =cu(oh)2 +2nacl三、堿的化學(xué)性質(zhì)三、堿的化學(xué)性質(zhì)fe2o3naoh naclfeco2naohnac

9、lhcl fenaclnaohfefe2o3naclcuso4fefe2o3堿的化學(xué)性質(zhì)堿的化學(xué)性質(zhì)1、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無、堿能使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無色酚酞試液變紅。色酚酞試液變紅。2、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和、堿與非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水。水。3、堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。堿與酸反應(yīng)生成鹽和水。4、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。、堿與某些鹽反應(yīng)生成新堿和新鹽。酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都酸具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：酸溶液中都存在著相同的陽離子存在著相同的陽離子(h+)。堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都堿具有相似化學(xué)性質(zhì)的原因：堿溶液中都存在著相同的陰離子存在著相同的陰

10、離子(oh-)。例例1、只給你酚酞請鑒別出、只給你酚酞請鑒別出naoh、h2so4、nacl三種三種無色溶液？無色溶液？無色酚酞無色酚酞abc裝入裝入c試管內(nèi)液試管內(nèi)液體是體是naoh溶液溶液ab裝入裝入a試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是nacl裝入裝入b試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是h2so4圖3-12-1白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量白色沉淀產(chǎn)生，并放出熱量h2so4+bacl2=baso4+2hcl 為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶為了證明長期暴露在空氣中的氫氧化鈉溶液已經(jīng)部分液已經(jīng)部分變質(zhì)變質(zhì),實驗前請選用三種實驗前請選用三種不同物質(zhì)類不同物質(zhì)類別別的試劑的試劑.實驗方案實驗方案方案一方案一

11、方案二方案二方案三方案三步驟一步驟一取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中取樣取樣2ml于于試管中試管中 步驟二步驟二(選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式選用試劑并寫出相關(guān)化學(xué)方程式)稀硫酸或稀鹽酸稀硫酸或稀鹽酸氫氧化鈣或氫氧化氫氧化鈣或氫氧化鋇溶液鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液氯化鈣或氯化鋇溶液（2010上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想上海）在研究酸和堿的化學(xué)性質(zhì)時，某小組同學(xué)想證明：稀證明：稀h2so4與與naoh溶液混合后，雖然仍為無色溶液，溶液混合后，雖然仍為無色溶液，但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)但確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案

12、的設(shè)計、實施和評價。計、實施和評價。方案一：測定與稀方案一：測定與稀h2so4與與naoh溶液混合前后的溶液混合前后的ph(20) 測定某測定某naoh溶液的溶液的ph，ph 7（選填（選填“大于大于”、“等于等于”或或“小于小于”）。）。 將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測將一定量的稀硫酸加入該氫氧化鈉溶液中，混合均勻后測定其定其ph，ph小于小于7。 結(jié)論：稀結(jié)論：稀h2so4與與naoh溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，并且 過量。過量。 中和反應(yīng)及其應(yīng)用中和反應(yīng)及其應(yīng)用 大于大于h2so4方案二：觀察方案二：觀察 。根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點。根據(jù)圖示實驗步驟，概括方案要點結(jié)論：稀結(jié)論：稀h2so4與與naoh溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。溶液溶液發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)。上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是上述兩個方案在設(shè)計思想上的相同點是 。為了進(jìn)一步獲取稀為了進(jìn)一步獲取稀h2so4與與naoh溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)溶液確實發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的證