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1、高一化學(xué)學(xué)習(xí)方法:如何在學(xué)習(xí)上占第一重點(diǎn)一:混合物分離與提純常用物理方法(1) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全及實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)事故的預(yù)防處理實(shí)驗(yàn)室安全操作 “六防”:防爆炸、防暴沸、防失火、防中毒、防倒吸、防污染實(shí)驗(yàn)室意外事故:著火、割傷、燙傷、灼傷、腐蝕( 濃酸、濃堿等)、中毒等處理方法(2) 物質(zhì)分離、提純常用的物理方法過(guò)濾的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn)( 一低、二貼、三靠 ) ;沉淀的洗滌 (為何洗滌?如何洗滌?如何證明沉淀已洗凈?) ;蒸發(fā)的適用范圍、所用儀器、操作要點(diǎn);結(jié)晶 (蒸發(fā)結(jié)晶、冷卻結(jié)晶、重結(jié)晶)的方法;蒸餾的原理、適用范圍、所用儀器、儀器裝置、常見(jiàn)示例( 制取蒸餾水,由工業(yè)酒精制無(wú)水酒精, 從碘

2、的 ccl4 溶液中分離單質(zhì)碘,分離乙二醇和丙三醇,將石油分離成石油氣、汽油、煤油等);萃取及分液的含義、要求、所用儀器、常見(jiàn)示例;粗鹽的提純 (粗鹽的簡(jiǎn)單提純包括溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)等操作;粗鹽的精制需要注意試劑的加入順序);(3) 幾種常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)常見(jiàn)陽(yáng)離子如 h+ 、nh4+ 等離子的檢驗(yàn);常見(jiàn)陰離子如 oh- 、cl- 、so42- 、co32- 等離子的檢驗(yàn)。高一化學(xué)學(xué)習(xí)指導(dǎo):月考復(fù)習(xí)重點(diǎn)總結(jié)!化學(xué)“一哥”推薦,超實(shí)用重點(diǎn)二:以物質(zhì)的量 (n) 為核心的計(jì)算(1) 核心公式: n=n/na=m/m=v 氣/vm=cv 液(v 氣表示氣體的體積,v液表示溶液的體積 ) 解題思路:“見(jiàn)量化

3、摩”:以 n 為核心,將已知物理量 (n、m 、v氣、c) 通過(guò)定義式轉(zhuǎn)為 n 后再轉(zhuǎn)化為所求的物理量;明確物質(zhì)的組成 (分子、原子、質(zhì)子、中子、離子、電子等) 。如:nh2-中質(zhì)子數(shù)為 5.4181023 個(gè),電子的物質(zhì)的量為1mol。(2) 計(jì)算物質(zhì)的量濃度 (c) 、質(zhì)量分?jǐn)?shù) () 、溶解度 (s) cb=nb/v液=mb/(mbv 液)( 單位是 l);c 濃v濃=c 稀v稀( 溶液稀釋時(shí),溶質(zhì)的n 不變);c=1000/m(本身有百分號(hào),溶液 的單位是 g/cm3);c=1000v/(mv+22.4m)(標(biāo)況, vl 氣體溶于 mg水,所得溶液密度為 g/cm3);c=(c1v1+c

4、2v2)/(v1+v2)( 稀溶液混合時(shí),體積可近似相加);c=1000混(c1v1+c2v2)/( 1v1+ 2v2)( 濃溶液混合時(shí),體積不能相加 );=m質(zhì)/m 液=m質(zhì)/( 液 v液)=s/(100+s)( 飽和溶液時(shí)可以用s) 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 1 和2 的相同溶質(zhì)溶液混合相同溶質(zhì)的溶液等質(zhì)量混合時(shí):混=(1+2)/2 1g/cm3的溶液( 如硫酸、硝酸 )等體積混合時(shí): 混(1+2)/2 1g/cm3的溶液( 如氨水、酒精 )等體積混合時(shí): 混(1+2)/2 (3) 阿伏加德羅定律及推論由理想氣體狀態(tài)方程pv=nrt 推導(dǎo)同 t、p、v,n1=n2,n1=n2 同 t、p,v1/v2=n

5、1/n2=n1/n2 同 n、p,v1/v2=t1/t2 同 n、t,p1/p2=v2/v1 理想氣體狀態(tài)方程變形式pm= rt推導(dǎo)同 t、p,1/ 2=m1/m2 由理想氣體狀態(tài)方程變形式pv=mrt/m 推導(dǎo)同 t、p、v,m1/m2=m1/m2 同 t、p、m ,v1/v2=m2/m1 同 t、v、m ,p1/p2=m2/m1 (4) 有關(guān)氣體密度、相對(duì)密度和平均摩爾質(zhì)量的計(jì)算=22.4/m( 求標(biāo)況下氣體密度 ) d=(a)/ (b)=m(a)/m(b) =m 混/n 混(m混和 n混分別為混合氣體的總質(zhì)量和總物質(zhì)的量) =22.4混( 已知標(biāo)況下混合氣體密度) =m1 n1%+m2

6、n2%+ +mini%=m1 v1%+m2v2%+ +mivi% (已知混合氣體中各成分的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)或體積分?jǐn)?shù)) (5) 計(jì)算中常用的快速解題方法掌握差量法、十字交叉法等快速解題方法。重點(diǎn)三:一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟和誤差分析(1) 一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的實(shí)驗(yàn)步驟步驟:計(jì)算、稱量 ( 或量取)、溶解(或稀釋 )、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶 (并貼標(biāo)簽 ) ;注意易錯(cuò)點(diǎn)歸類:如計(jì)算結(jié)果保留到小數(shù)點(diǎn)后一位; 配制 480ml溶液應(yīng)選擇 500ml容量瓶,計(jì)算溶質(zhì)或溶液體積時(shí)也按照500ml ;量筒屬于“流出量式”量具,內(nèi)壁殘留液不需要沖洗等。(2) 配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的實(shí)

7、驗(yàn)誤差分析理論依據(jù): cb=nb/v=mb/mv, 用 mb和 v的誤差來(lái)判斷。c 偏大的情況有:砝碼生銹或粘有其他物質(zhì);用量筒量取液體溶質(zhì),仰視讀數(shù);未冷卻室溫就注入容量瓶定容;定容時(shí),俯視刻度線;用生石膏配制硫酸鈣溶液時(shí),所用生石膏已經(jīng)部分失水;配制氫氧化鈉溶液時(shí),氫氧化鈉固體中含有氧化鈉雜質(zhì)等。c 偏小的情況有:用到游碼時(shí),藥品、砝碼左右位置顛倒;易潮解的物質(zhì)用濾紙稱量或長(zhǎng)時(shí)間稱量;調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí), 游碼放在刻度線右側(cè);用量筒量取液體溶質(zhì), 俯視讀數(shù);攪拌時(shí)有部分液體濺出;向容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有部分液體濺出;移液后未洗滌燒杯和玻璃棒; 定容時(shí),水多加了,用滴管吸出;搖勻后,液面下降再加水;定容時(shí),仰視刻度線;用

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