氧化還原反應(yīng)時(shí)2實(shí)用教案

1、會(huì)計(jì)學(xué)1氧化還原氧化還原(hun yun)反應(yīng)時(shí)反應(yīng)時(shí)2第一頁，共19頁。第1頁/共19頁第二頁，共19頁。日常生活中的氧化日常生活中的氧化(ynghu)還原反應(yīng)還原反應(yīng)炸彈炸彈(zhdn)爆炸爆炸第2頁/共19頁第三頁，共19頁。工業(yè)生產(chǎn)工業(yè)生產(chǎn)金屬金屬腐蝕腐蝕(jn sh f sh)第3頁/共19頁第四頁，共19頁。思考思考(sko)與交與交流流分別指出下列反應(yīng)分別指出下列反應(yīng)(fnyng)各屬于何種類型各屬于何種類型？ Ba(NO3)2+Na2SO4=BaSO4 +2NaNO3 FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3 +3NaCl2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2 CaO+H

2、2O=Ca(OH)2C+O2 = CO2 (6)Fe+CuSO4=FeSO4+CuCuO+H2 = Cu+H2O點(diǎn)燃點(diǎn)燃復(fù)分解(fnji)反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)第4頁/共19頁第五頁，共19頁。高溫(gown)第5頁/共19頁第六頁，共19頁。思考思考(sko)與探與探究究 請(qǐng)指出反應(yīng)：請(qǐng)指出反應(yīng)：CuO +H2 = Cu+H2O中，中， H2 在反應(yīng)中是得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧在反應(yīng)中是得氧還是失氧？在反應(yīng)中被氧化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反化還是被還原？發(fā)生的是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？那應(yīng)？那CuO呢？呢？CuO + H2 = Cu + H2O得氧

3、、被氧化(ynghu)、發(fā)生氧化(ynghu)反應(yīng)失氧、被還原、發(fā)生(fshng)還原反應(yīng)第6頁/共19頁第七頁，共19頁。失去失去(shq)氧的物質(zhì)氧的物質(zhì)得到得到(d do)氧的物質(zhì)氧的物質(zhì)被還原被還原發(fā)生還原反應(yīng)發(fā)生還原反應(yīng)被氧化被氧化 發(fā)生氧化反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)第7頁/共19頁第八頁，共19頁。 請(qǐng)模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，指出下請(qǐng)模仿分析氫氣還原氧化銅反應(yīng)的方法，指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，請(qǐng)標(biāo)明反應(yīng)列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。如果是，請(qǐng)標(biāo)明反應(yīng)前后前后(qinhu)元素的化合價(jià)，并指出化合價(jià)發(fā)生改元素的化合價(jià)，并指出化合價(jià)發(fā)生改變了的元素。變了的元素。思考思考(

4、sko)與探究與探究高溫高溫(gown)Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2化合價(jià)升、高得氧、被氧化、發(fā)生氧化反應(yīng)化合價(jià)降低、失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)+30+2+4Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2 Ag2O+H2 = 2Ag + H2O高溫高溫第8頁/共19頁第九頁，共19頁。根據(jù)你對(duì)上述兩個(gè)根據(jù)你對(duì)上述兩個(gè)(lin )反應(yīng)的分析，回答下列反應(yīng)的分析，回答下列問題：問題：以上兩個(gè)以上兩個(gè)(lin )氧化還原反應(yīng)中除了都發(fā)生得氧化還原反應(yīng)中除了都發(fā)生得氧、失氧外，還有什么共同的特征？氧、失氧外，還有什么共同的特征？思考思考(sko)與交與交流流Ag2O + H2 = 2Ag

5、 + H2O化合價(jià)升高、得氧、被氧化(ynghu)、發(fā)生氧化(ynghu)反應(yīng)化合價(jià)降低、失氧、被還原、發(fā)生還原反應(yīng)+100+1第9頁/共19頁第十頁，共19頁。小結(jié)小結(jié)(xioji)： 在初中我們也學(xué)過氧化還原反應(yīng)，主要在初中我們也學(xué)過氧化還原反應(yīng)，主要(zhyo)是從得氧和失氧的角度研究的。失氧是從得氧和失氧的角度研究的。失氧的發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的發(fā)生氧化反應(yīng)。然而的發(fā)生還原反應(yīng)；得氧的發(fā)生氧化反應(yīng)。然而我們通過研究發(fā)現(xiàn)，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中我們通過研究發(fā)現(xiàn)，任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)中都會(huì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，所以我們都會(huì)同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)，所以我們把它稱之為氧化還原反應(yīng)。把它

6、稱之為氧化還原反應(yīng)。 第10頁/共19頁第十一頁，共19頁。第11頁/共19頁第十二頁，共19頁。 指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是指出下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？如果是，請(qǐng)分別，請(qǐng)分別(fnbi)用雙線橋標(biāo)出化合價(jià)的升降及所發(fā)用雙線橋標(biāo)出化合價(jià)的升降及所發(fā)生的反應(yīng)生的反應(yīng)思考思考(sko)與練與練習(xí)習(xí)2Na + Cl2 = 2NaCl 點(diǎn)燃點(diǎn)燃H2 + Cl2 = 2HCl點(diǎn)燃點(diǎn)燃一、氧化還原一、氧化還原(hun yun)反應(yīng)反應(yīng)2、特征：、特征：化合價(jià)降低被還原發(fā)生還原反應(yīng) 化合價(jià)升高被氧化發(fā)生氧化反應(yīng)反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。第12頁/共1

7、9頁第十三頁，共19頁。思考思考(sko)與交與交流流 氧化還原氧化還原(hun yun)反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前反應(yīng)的特征是：反應(yīng)前后，元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，那是什么原因?qū)Ш?，元素的化合價(jià)發(fā)生了改變，那是什么原因?qū)е铝朔磻?yīng)過程中化合價(jià)的改變？致了反應(yīng)過程中化合價(jià)的改變？第13頁/共19頁第十四頁，共19頁。 2Na + Cl2 = 2NaCl +11+17+17+11NaClCl-Na+化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降電子電子(dinz)的的得失得失失失2e-，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高(shn o)，被氧化被氧化得得2e-，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低(jingd)，被還原，被還原00+1-1第14頁/共19

8、頁第十五頁，共19頁。H Cl+17+1+1+17H Cl+1 -1 HClHCl化合價(jià)的升降化合價(jià)的升降共用共用(n yn)電子電子對(duì)的偏移對(duì)的偏移 H2 + Cl2 = 2HCl 失失2e-，化合價(jià)升高，化合價(jià)升高(shn o)，被氧化，被氧化得得2e-，化合價(jià)降低，化合價(jià)降低(jingd)，被還，被還原原00+1-1第15頁/共19頁第十六頁，共19頁。發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移(zhuny)（得失或偏移）3、氧化還原反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)(fnyng)的本質(zhì)：的本質(zhì)：小結(jié)小結(jié)(xioji)：學(xué)會(huì)比較，學(xué)會(huì)總結(jié)1. 得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份。得氧和失氧的反應(yīng)只是氧化還原反應(yīng)中的一部份

9、。3. 電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)電子得失是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)失電子失電子化合價(jià)升高化合價(jià)升高被氧化被氧化得電子得電子化合價(jià)降低化合價(jià)降低被還原被還原（本質(zhì)）（本質(zhì)） （ 特征）特征）（變化）（變化）2. 化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征化合價(jià)發(fā)生改變是所有氧化還原反應(yīng)的共同特征第16頁/共19頁第十七頁，共19頁。1、下列、下列(xili)化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是化學(xué)反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ） ANa2CO3CaCl2=CaCO32NaClBFe+CuSO4=Cu+FeSO4 C2NaHCO3 = Na2CO3+CO2+H2ODCaOH2O=Ca（OH）22、屬于氧化、屬于氧化(ynghu)還原反應(yīng)的離子方程式的還原反應(yīng)的