《質(zhì)量守恒定律》學(xué)案正式版

1、第五單元化學(xué)方程式課題1質(zhì)量守恒定律一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、觀察磷與氧氣、鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流并分析原因。2、記住并理解質(zhì)量守恒定律。3、觀察實(shí)驗(yàn)5 1，實(shí)驗(yàn)52 反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，交流并分析原因。4、理解在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后原子的種類和原子的數(shù)目沒有增減。二、課前學(xué)習(xí)部分（個(gè)回顧一下我們前面所學(xué)過的化學(xué)反應(yīng)，能用文字表達(dá)式表示出來的用文字表達(dá)式寫下來。人思考，組內(nèi)交流）三、課堂學(xué)習(xí)部分自主學(xué)習(xí)1、閱讀課本90頁至91頁，實(shí)際操作所選中的實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄。注：白磷燃燒的所需要的最低溫度，也叫著火點(diǎn)，只有40C實(shí)驗(yàn)方案萬案一萬案二實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量分析2、找出質(zhì)

2、量守恒定律的內(nèi)容并加以記憶。思考交流1、方案一中，為什么在玻璃管一端系一個(gè)小氣球？如果不系，會(huì)有什么后果?2、分析比較兩個(gè)方案的實(shí)驗(yàn)結(jié)果，能得到什么結(jié)論?3、如果天平在反應(yīng)后不平衡，是由哪些原因引起的?4、冰融化后，得到水的質(zhì)量與原來冰的質(zhì)量相等，這個(gè)反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律嗎？為什么?觀察與思考觀察老師演示實(shí)驗(yàn) 5 1實(shí)驗(yàn)5 2觀察并記錄實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5 1實(shí)驗(yàn)5-2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象文字表達(dá)式反應(yīng)前的質(zhì)量反應(yīng)后的質(zhì)量分析交流討論1、課本第93頁討論中的三個(gè)問題自主學(xué)習(xí)課本93頁第一段，思考以下問題：1、 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)前后，因?yàn)?，重新組合 ，所以各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等。2、討論下列各項(xiàng)，在化學(xué)反應(yīng)前后肯定

3、沒有變化的是 原子數(shù)目分子數(shù)目元素種類物質(zhì)種類原子種類物質(zhì)的總質(zhì)量原子的質(zhì)量分子的種類分子的質(zhì)量交流研討同桌相互檢查記憶及判斷情況。【課堂小結(jié)】四、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、選擇題（1）化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是（）。A 分子的間隔發(fā)生改變B 分子的運(yùn)動(dòng)速度改變C原子的種類發(fā)生改變D 原子重新組合（2）a g白磷在b g氧氣中燃燒，生成五氧化二磷的質(zhì)量（）。A 定是（ a + b） gB .一定不足（a + b） gC 大于（a + b） gD 小于等于（a+ b） g（3） 現(xiàn)將10gA和足量的B混合加熱，A和B發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，10gA完全反應(yīng)后生成 8gC和4gD，則參加反應(yīng)的 A與B的質(zhì)量比是（）A、1 : 1B

4、、2 : 1C、4 : 1D、5 : 12、 在一切化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)前后 沒有改變，沒有增減，也沒有變化，所以反應(yīng)前后各物質(zhì)的必然相等。3、 一定質(zhì)量的鎂條在空氣中完全燃燒后，生成的固體的質(zhì)量鎂條的質(zhì)量（填“ >”，“=” 這與質(zhì)量守恒定律 （填矛盾或不矛盾）。4、 現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng) A+B=C+D，已知A為a g, B為bg,完全反應(yīng)后生成 D為d g，則生成C 的質(zhì)量為go五、課后拓展部分1、用化學(xué)式書寫下列化學(xué)反應(yīng)的表達(dá)式。（1）有黑色固體生成的化合反應(yīng) （2）產(chǎn)生藍(lán)紫色火焰的反應(yīng)： （3）用一種紫黑色固體分解制氧氣的反應(yīng)： 2、紅磷在空氣中燃燒后，生成物的質(zhì)量比原來紅磷的質(zhì)量增加了，

5、它是否符合質(zhì)量守恒定律?為什么？課題 2 如何正確書寫化學(xué)方程式一、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、知道化學(xué)方程式的定義，理解化學(xué)方程式的意義。2、知道書寫化學(xué)方程式應(yīng)遵守的原則。3、學(xué)會(huì)化學(xué)方程式的讀法與寫法。二、課前學(xué)習(xí)部分1、寫出下列反應(yīng)的文字表達(dá)式，并注明相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式。（1）磷和氧氣反應(yīng)（2）鐵和硫酸銅反應(yīng)（3）碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)（4）鎂和氧氣反應(yīng)（5）碳和氧氣反應(yīng)2、參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的 等于 的各物質(zhì)的 ，這個(gè)規(guī)律叫質(zhì)量守恒定律。3、化學(xué)反應(yīng)的過程就是參加反應(yīng)的各物質(zhì)的 重新而生成其他物質(zhì)的過程。在一切化學(xué)反應(yīng)的前后，原子 沒有改變， 沒有增減，也沒有變化。所以，化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量 相等。三

6、、課堂學(xué)習(xí)部分自主學(xué)習(xí)閱讀課本第93頁 二、化學(xué)方程式1、找出化學(xué)方程式的定義，并了解。通過化學(xué)方程式能得到哪些信息?CO 212 : 16 X2 : 12+ 16 X212 : 32:44以上化學(xué)方程式我們讀作： 我們還知道：每 份質(zhì)量的碳和 份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的二氧化碳。思考交流課本第94頁討論自主學(xué)習(xí)閱讀課本第96頁至第98頁，思考以下問題:1、書寫化學(xué)方程式要遵守哪兩個(gè)原則？2、為什么碳和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式不需要配平，而氫氣和氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式需要配平？如何配平?3、磷在空氣中燃燒生成五氧化二磷為例，說出書寫化學(xué)方程式的具體步驟是什么?4、化學(xué)反應(yīng)一定在一定條件下才能

7、發(fā)生，因此，需要在化學(xué)方程式中注明如把點(diǎn)燃、加熱(常用”來表示)，催化劑等寫在 。5、 如果生成物中有氣體，在氣體物質(zhì)的化學(xué)式右邊要注 號(hào);溶液中的反應(yīng)如果生成物中有固體，在固體物質(zhì)化學(xué)式右邊要注號(hào)。6、 如果，氣體生成物就不需注“愕，同樣，溶液中的反應(yīng)如果，固體生成物也不需注“J”課堂練習(xí)配平下列化學(xué)方程式1、 Fe+02Fe3O42、KCIO 3 KCI+O 23、 H2O H2+O24、 Ca(OH) 2 + Na2 CO3 CaCO3 + NaOH5、 Na2 CO3+HCINaCI+ CO2+H2O6、 CuO+ H 2Cu+ H 2O【課堂小結(jié)】四、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、將嫦娥一號(hào)”送上太空

8、的火箭推力巨大，因?yàn)樗褂玫娜剂鲜且簹?、助燃劑是液氧，則液氫燃燒的化學(xué)方程式為 ;液氫作燃料除了單位質(zhì)量燃燒的熱能最大以外，還有一個(gè)與環(huán)保有關(guān)的優(yōu)點(diǎn)是 。2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并填空：(1) 實(shí)驗(yàn)室用雙氧水制取氧氣 ;(2) 鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和炭黑 ;收集鎂條燃燒后的固體粉末于燃燒匙中，將其放于酒精燈的火焰上灼燒，并用內(nèi)壁涂有澄清石灰水的燒杯罩在燃燒匙上方，澄清石灰水變渾濁， 證明該固體粉末含碳元素。 你認(rèn)為該結(jié)論 (填 正確”或不正確”，)理由是3、2008年北京奧運(yùn)會(huì)火炬使用燃料是丙烷(C3H8)，這是一種價(jià)格低廉的燃料，它燃燒后火焰的顏色具有較好的可視性。其完全燃燒

9、的產(chǎn)物不會(huì)對(duì)環(huán)境產(chǎn)生污染。請(qǐng)你寫出丙烷燃燒發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。五、課后拓展部分1、 實(shí)驗(yàn)室用一種純凈物制取氧氣的化學(xué)方程式 。2、 用I2O5測(cè)定空氣受CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：l2O5+5CO=l 2+5X。根據(jù)生成X的多少，可判斷 CO的含量，X的化學(xué)式為 。3、某可燃物燃燒后生成的產(chǎn)物中有二氧化碳、二氧化硫和一氧化碳，則該可燃物中一定含有元素，可能含有 _元素。點(diǎn)燃4、 3Fe+2O2Fe3O4的反應(yīng)中，份質(zhì)量的鐵跟份質(zhì)量的氧氣反應(yīng)，生成份質(zhì)量的四氧化三鐵。課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算、學(xué)習(xí)目標(biāo)1、掌握有關(guān)反應(yīng)物、生成物質(zhì)量的計(jì)算。2、掌握化學(xué)計(jì)算的解題格式，培養(yǎng)解

10、化匕學(xué)計(jì)算題的能力。3、通過有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的計(jì)算，能從定量的角度理解化學(xué)反應(yīng)。二、課前學(xué)習(xí)咅1、在 4P+5O2*2P2O5的反應(yīng)中,份質(zhì)量的磷跟份質(zhì)量的氧氣起反應(yīng)，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。2、寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式并求出每一個(gè)反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，列在方程式的下面(1) 用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 (2) 氫氣和氧化銅加熱條件下的反應(yīng) (3) 氫氣和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng) (4) 磷和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng) (5) 鐵和氧氣在點(diǎn)燃的條件下反應(yīng) (6) 用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 三、課堂學(xué)習(xí)部分自主學(xué)習(xí)閱讀課本第100頁的內(nèi)容，思考以下問題(個(gè)人思考，組內(nèi)交流)1、通過

11、利用化學(xué)方程式計(jì)算主要分為哪幾步？每步中應(yīng)該注意哪些問題?2、根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算的數(shù)據(jù)是純凈物還是混合物的質(zhì)量?課堂練習(xí)0: 16）（寫出計(jì)算過程）1、4g氧氣可跟多少g氫氣完全反應(yīng)？（ H : 1（小結(jié)）2、課本102頁第5題。（小結(jié)）【課堂小結(jié)】四、達(dá)標(biāo)測(cè)試1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（）A、2gB、1gC、1.5gD、無法計(jì)算2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個(gè)反應(yīng)中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）A、27 : 32 : 102B、27 : 24 : 43C、4 : 3 : 2D、108 : 96 : 2043、配平下列化學(xué)方程式（1） HCl +Fe2O3 FeCl3

12、+H2O（2） C3H 8 + 。2 CO2 +H2O 4、8g的氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時(shí)生成多少克水?80克氧化銅完全反應(yīng)，需要碳的5、碳在高溫時(shí)與氧化銅反應(yīng)生成銅和二氧化碳。計(jì)算要使質(zhì)量至少是多少?五、課后拓展部分1 將高錳酸鉀固體 Wg加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為W2g，則生成氧氣的質(zhì)量為()A. (W+ W2)gB(W W) gC.(W2- W)gD.0.5W g2. 將A、B C各10 g混合后加熱，A完全參加了反應(yīng)，生成了 4 g D，同時(shí)增加了 8 g C , 反應(yīng)中A和B的質(zhì)量比為 ()A. 1 : 5 B . 5 : 1 C . 1 : 4 D . 4 ：13.

13、 將mg硫在ng氧氣中燃燒，所生成二氧化硫的質(zhì)量下列答案中你認(rèn)為最合理的是(m可與n相等，也可不相等)()A. 定等于(n+n)gB.一定小于(m- n)gC.可能是小于或等于(n+n)g D .以上答案都正確4. 在一個(gè)通風(fēng)良好的煤爐中，可能發(fā)生哪些反應(yīng)() c+c 一點(diǎn)燃_CO C+CO_同溫一 2CO 2C+O22CO 2CO+O2COA、B、C 、D、5. A g的氯酸鉀和B g的二氧化錳粉末混合加熱反應(yīng)，最后得到C g固體，(二氧化錳粉末 是催化劑)則：(1) 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ;(2) 反應(yīng)后的固體中二氧化錳的質(zhì)量為 g;(3) 得到的氧氣質(zhì)量為g;(4) 反應(yīng)得到的氯化鉀質(zhì)量

14、為 g;（5）反應(yīng)后所有物質(zhì)的總質(zhì)量為 go6. 鋅和鹽酸（HCI ）反應(yīng)生成氫氣和氯化鋅。實(shí)驗(yàn)室里用3.7g鋅與足量的鹽酸反應(yīng)，可制得氫氣和氯化鋅的質(zhì)量各是多少？第五單元復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案一、復(fù)習(xí)目標(biāo)1、理解并掌握質(zhì)量守恒定律及微觀解釋。2、會(huì)運(yùn)用質(zhì)量守恒定律3、會(huì)讀、會(huì)寫化學(xué)方程式并理解化學(xué)方程式表示的意義4、掌握運(yùn)用化學(xué)方程式進(jìn)行簡單計(jì)算的一般格式，學(xué)會(huì)從定量的角度看化學(xué)反應(yīng)。二、課前學(xué)習(xí)部分復(fù)習(xí)課本90-101頁完成下列有關(guān)基礎(chǔ)知識(shí)的填空：1、質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容： 其微觀解釋：2、用三種不同的方式讀出化學(xué)方程式 C+Q點(diǎn)燃CQ（ 1）（2）3、書寫化學(xué)方程式的基本原則:4、用化學(xué)方程式表示出前

15、五單元中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)（邊寫邊體會(huì)寫化學(xué)方程式時(shí)應(yīng)如何遵循這兩條基本原則）三、課堂學(xué)習(xí)部分小組交流預(yù)習(xí)內(nèi)容預(yù)習(xí)展示將第4題展示在黑板上課堂練習(xí)1 在化學(xué)反應(yīng)前后原子的數(shù)目；元素的種類；分子的數(shù)目；物質(zhì)的總質(zhì)量，肯定沒 有發(fā)生變化的一組是（）A. B .C.D.2. 下列各變化能用質(zhì)量守恒定律解釋的是（）A食鹽逐漸溶解在水中B. 潮濕的衣服在陽光下曬干C. 空氣液化后再蒸發(fā)得到氣態(tài)的氮?dú)夂鸵簯B(tài)氧氣D. 蠟燭燃燒后，越來越短，最終消失3. 下列化學(xué)方程式書寫正確的是（）A. C + 02 = CO2B. CuSO + 2NaOH = Cu（0H）2 +Na2SQC. Fe + 0 2 = Fe 2

16、Q3D. 2H2O = 2H2T + 02?4. 某物質(zhì)R在氧的作用下發(fā)生反應(yīng)：2R+2HO + 702 = 2FeSO4 + 2fSQ,貝U R的化學(xué)式是（） A. FeS B . Fe2S3 C . FeO D . FeS25. 用l2Q可以測(cè)定空氣受 CO污染的程度，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：I2Q+5CO I2+5CO。根據(jù)生成CO的多少，可以判斷 CO的含量，關(guān)于這個(gè)反應(yīng)，下列說法正確的是（）A. 參加反應(yīng)的I2Q的質(zhì)量等于生成物I 2的質(zhì)量B. 反應(yīng)物所含分子種類與生成物所含分子種類相同C. 參加反應(yīng)的I2Q和CO的質(zhì)量比等于生成的 丨2和CQ的質(zhì)量比D. 參加反應(yīng)的各物質(zhì)中的氧原

17、子總數(shù)等于生成物CO中的氧原子總數(shù)6. 某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組在探究二氧化碳真的在任何情況下都不支持燃燒嗎？ ”這一問題時(shí)，他們?cè)O(shè)計(jì)了下列實(shí)驗(yàn)：將燃著的鎂條放入二氧化碳?xì)怏w中，發(fā)現(xiàn)鎂條仍在燃燒，大家十分興奮。觀察生成物，除白色物質(zhì)外，還有黑色物質(zhì)。將彎成螺旋狀的細(xì)鐵絲中插上一支燃 著的火柴棒放人二氧化碳中，發(fā)現(xiàn)立即熄滅。請(qǐng)根據(jù)同學(xué)們的實(shí)驗(yàn)回答下列問題。(1) 寫出鎂條在 C02中反應(yīng)的化學(xué)方程式 同學(xué)們做鐵絲在 C02中燃燒的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?；(3) 通過鎂、鐵在 C02中燃燒的實(shí)驗(yàn)，你得出什么結(jié)論？(4) 通過鎂可以在C02中燃燒這個(gè)實(shí)驗(yàn)，你對(duì)燃燒的條件又有什么新的認(rèn)識(shí)?21.4g固體。求原混合物

18、7將31g氯酸鉀和二氧化錳的混合物進(jìn)行加熱，完全反應(yīng)后，得到中有多少克氯酸鉀？(K:39 Cl:35.5 0:16)【課堂小結(jié)】四、達(dá)標(biāo)測(cè)試1. 已知反應(yīng)X2 + 3丫2= 2Z,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推知，下列說法一定錯(cuò)誤的是()A. Z的化學(xué)式為XY3B. 若ag X2與b g Y 2恰好完全反應(yīng)，則生成 (a+b)g ZC. 若X2的相對(duì)分子質(zhì)量為 a, Y2的相對(duì)分子質(zhì)量為b,則Z的相對(duì)分子質(zhì)量為(a+3b)D. 若a g X 2完全反應(yīng)生成 b g Z，則同時(shí)消耗(b-a)g Y 22. 在一個(gè)密閉容器中有四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)后，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如 下：已知x的相對(duì)分子

19、質(zhì)量為 n, Q的相對(duì)分子質(zhì)量為 則下列推斷正確的是()A.反應(yīng)后Q的質(zhì)量為10gB. 反應(yīng)中Y與Q發(fā)生改變的質(zhì)量比為 1 ：1C. 反應(yīng)后生成15 g ZD. 該反應(yīng)方程式中 X與Q的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為3. 某反應(yīng)為 2X+302C0+4H20,A H2 B 、CH C 、CHO D4. R元素在化合物中只有一種化合價(jià)“2n,物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/ g4101212 ：3反應(yīng)后質(zhì)量/ g01215待 測(cè)根據(jù)質(zhì)量守恒定律則X的化學(xué)式是()、C2H60+3”價(jià)，則下列化學(xué)方程式中錯(cuò)誤的是()A 2R+3HSQ=F2(S04)3+3HdB點(diǎn)燃4R+302艮0C R+2HCI=RCl2+HfD、2R

20、+6HCI=2RC3+3Hd5. 寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:(1 )灼熱的碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)生成一氧化碳和一種具有可燃性的單質(zhì)氣體(2) 鋁在空氣中，其表面生成一層細(xì)密的氧化膜(AhQ)GHiQ)和氧氣(3) 綠色植物吸收太陽光，將水和二氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖(0.1g氣體。求樣品中雜質(zhì)的質(zhì)量6. 把4g鋅的樣品投入到足量的稀硫酸中，完全反應(yīng)后產(chǎn)生分?jǐn)?shù)？( H:1 Zn:65)五、課后拓展部分1 把鋅粒投入盛有稀硫酸的燒杯中，充分反應(yīng)后，燒杯中溶液的質(zhì)量()A.增加 B .減少 C .不變 D .無法判斷2. 鎂在空氣中燃燒時(shí)不僅與氧氣反應(yīng)生成氧化鎂，而且還有部分鎂與氮?dú)饣仙傻V(MgN

21、a),由此可推知，12g鎂在空氣中燃燒后所得產(chǎn)物的質(zhì)量為()A.等于20 g B .小于20 g C .大于20 g D.無法確定3. 最近，上海建成了我國第一條磁懸浮鐵路。磁懸浮的核心技術(shù)是利用超導(dǎo)體的反磁性。高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y2Ba4CuO3)是以YmOn BaCO和CuO為原料，經(jīng)研磨燒結(jié)合成 (此過程中所有元素的化合價(jià)均不變。) 高溫超導(dǎo)物質(zhì)(Y 2Ba4Cu5O3)由種元素組成，其中 Y呈價(jià)，YmOr的化學(xué)式是-(2) 在合成該高溫超導(dǎo)物質(zhì)的同時(shí)，還生成了一種氧化物，該物質(zhì)是。4. 把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示。請(qǐng)回答下列問題：第一次第二次第三次Q質(zhì)量(g

22、)346SO質(zhì)量(g)6(1) 第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S的質(zhì)量、Q的質(zhì)量與生成的SO的質(zhì)量比是(2) 請(qǐng)你通過計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫多少克？(3) 在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成二氧化硫的質(zhì)量。第五單元參考答案課題1質(zhì)量守恒定律達(dá)標(biāo)測(cè)試1、( 1) D (2) D(3) D2、原子的種類原子數(shù)目原子的質(zhì)量質(zhì)量總和3、 不矛盾4、（a+b-d）g課后拓展點(diǎn)燃1、（ 1） Fe+02 FesO4（2）S+ 02點(diǎn)燃S02（3）KMnO4 K2MnO4+MnO2+O22、符合 紅磷在空氣里燃燒，是紅磷和氧氣發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)，根據(jù)質(zhì)量守恒定 律，反應(yīng)后生成物的質(zhì)量，一定等于參加反應(yīng)的紅磷和氧氣的質(zhì)量

23、總和，所以生 成物的質(zhì)量比紅磷的質(zhì)量大。課題2如何正確書寫化學(xué)方程式達(dá)標(biāo)測(cè)試2H2O豈燃（2）2Mg+CO 2 2MgO+C燃燒產(chǎn)物無污染（或產(chǎn)物是水）3、3CO2+4H課后拓展1、2KMnO 4= K 2MnO 4+MnO2+02f2、CO23、碳 硫氧4、16864232課題3利用化學(xué)方程式的簡單計(jì)算達(dá)標(biāo)測(cè)試1、 A 2、 D4、1克 9克課后拓展1、B2、B3、C3、61235、6克4、C4、1534MnO5、(1) 2KCIO=2KCI+3O(2)B (3)(A+B-C) (4)(C-B) 或 149 (A+B-C) /96 (5)(A+B)6 . 0.1g 7.7g復(fù)習(xí)導(dǎo)學(xué)案課堂練習(xí)

24、1、C 2、D 3、B 4、D 5、D點(diǎn)燃6、( 1) 2Mg+CO=2MgO+C(2) 驗(yàn)證二氧化碳是否支持細(xì)鐵絲的燃燒(3) 二氧化碳在某些情況下也支持燃燒(4) 燃燒不一定有氧氣參加7、24.5g 達(dá)標(biāo)測(cè)試1、C 2 、D 3 、C 4、C咼溫5、( 1) c+hO=co+h(2)4Al+3O2=2AbQ葉綠素(3)6H20+6CO=CH2Q+6Q光照6、18.75%課后拓展1、A 2、B 3、( 1) 4 +3 Y2Q (2)C0 2 4 、( 1) 1:1:2(2)8g(3)8育星教育網(wǎng)學(xué)習(xí)不是一朝一夕的事情，需要平時(shí)積累，需要平時(shí)的勤學(xué)苦練。有個(gè)故事：古希臘大哲學(xué)家蘇格拉底在開學(xué)第

25、一天對(duì)他的學(xué)生們說：“今天你們只學(xué)一件最簡單也是最容易的事兒。每人把胳膊盡量往前甩，然后再盡量往后甩。”說著，蘇格拉底示范做了一遍，“從今天開始，每天做 300下，大家能做到嗎？”學(xué)生們都笑了，這么簡單的事，有什么做不到的？過了一個(gè)月，蘇格拉底問學(xué)生：每天甩手300下，哪個(gè)同學(xué)堅(jiān)持了，有90%的學(xué)生驕傲的舉起了手，又過了一個(gè)月，蘇格拉底又問，這回，堅(jiān)持下來的學(xué)生只剩下了80%。一年過后，蘇格拉底再一次問大家：“請(qǐng)告訴我，最簡單的甩手運(yùn)動(dòng)。還有哪幾個(gè)同學(xué)堅(jiān)持了？ ”這時(shí)，整個(gè)教室里，只有一個(gè)人舉起了手，這個(gè)學(xué)生就是后來成為古希臘另一位大哲學(xué)家的柏拉圖。同學(xué)們，柏拉圖之所以能成為大哲學(xué)家，其中一個(gè)

26、 重要原因，就是，柏拉圖有一種持之以恒的優(yōu)秀品質(zhì)。要想成就一番事業(yè)，必須有持之以恒的精神，大家都熟悉愚公移山的故事，愚公之所以能夠感動(dòng)天帝，移走太行、王屋二山。正是因?yàn)樗?有鍥而不舍的精神。戎馬一生，他前十次革命均告失敗，但他百折不撓，終于在第十一次革命的時(shí)候，推翻了清王朝的統(tǒng)治，建立了中華民國。這些故事，情節(jié)不同，但意義都是一樣的，它告訴 無們，做事要有恒心。旬子講：“鍥而不舍，朽木不折；鍥而舍之，金石可鏤。”這句話充分說明了一個(gè)人如果有恒心，一些困難的事情便可以做到，沒有恒心，再簡單的事也做不成。學(xué)習(xí)是一條慢長而艱苦的道路，不能靠一時(shí)激情，也不是熬幾天幾夜就能學(xué)好的，必須養(yǎng)成平時(shí)努力學(xué)習(xí)

27、的習(xí)慣。所以我說：學(xué)習(xí)貴在堅(jiān)持！當(dāng)下市面上關(guān)于教授學(xué)習(xí)方法的書籍不少，其所載內(nèi)容也的確很有道理，然而當(dāng)讀者實(shí)際應(yīng)用時(shí)，很多看似實(shí)用的方法用來效果卻并不明顯，之后的結(jié)果無非是兩種：要么認(rèn)為自己沒有掌握其精髓要領(lǐng)，要么抱怨那本書的華而不實(shí)，但最終肯定還是會(huì)回歸 到當(dāng)初的原點(diǎn)。這本學(xué)會(huì)學(xué)習(xí)在一開始并沒有急于兜售自己的方法，而是通過測(cè)試讓讀者真正了解自己，從而找到適合自己思維方式的學(xué)習(xí)方法，書的第一部分就是左腦還是右腦思維測(cè)試和 視覺、聽覺和動(dòng)覺學(xué)習(xí)模式測(cè)試，經(jīng)過有效分類后，針對(duì)不同讀者對(duì)不同思考和接收接受學(xué)習(xí)的特點(diǎn)，有針對(duì)性的分別給出建議，從而不斷強(qiáng)化自己的優(yōu)勢(shì)。在其后書中的所有介紹具體學(xué)習(xí)方法 章

28、節(jié)的最開始，都是按照不同學(xué)習(xí)模式給出各種學(xué)習(xí)方法不同的建議，這是此書區(qū)別于其他學(xué)習(xí)方法類書籍的最大特點(diǎn)，這種“因材施教”的方式能讓讀者有種豁然開朗的感覺，除了能夠得到最 適合自己的有效的學(xué)習(xí)方法也能更深入的認(rèn)識(shí)客觀的自己，不論對(duì)學(xué)習(xí)還是生活都有幫助。除了“針對(duì)性”強(qiáng)外，本書第二大特點(diǎn)就是“全面”，全書都是由一篇篇短文、圖表集成，更像是一本博文或者PPT課件合集，每個(gè)學(xué)習(xí)方法的題目清晰明了十分便于查找，但也因此有些章節(jié)內(nèi)容安排的比較混亂，所幸每一章節(jié)關(guān)聯(lián)性并不太強(qiáng)，每個(gè)章節(jié)都適合獨(dú)立檢索來閱讀學(xué)習(xí)。其內(nèi)容從“時(shí)間規(guī)劃”、“筆記” “閱讀”直到“考試”幾乎涉及了所有學(xué)習(xí)中的常遇問題，文中文字精煉沒

29、有過分的渲染，完全是純純的“干貨”，可以設(shè)身處地的想象：當(dāng)自己面對(duì)學(xué)海之中手足無措之時(shí)，長篇大論的方法肯定會(huì)無心查看，明了的編排，讓人從目錄中就能一目了然的找到自己想要的，一篇篇短文盡可能在最少的時(shí)間讓讀者得到最有用的信息，是一部值得學(xué)習(xí)的人們不斷自我提高的有力武器。曾經(jīng)看到一個(gè)有意思的心理測(cè)試：用“正確的方法”、“錯(cuò)誤的方法”和“積極的行為”、“消極的行為”，來自由搭配，看如何搭配出最好和最壞的結(jié)果，“正確方法”配合“積極的行為”無疑是最好的結(jié)果，然而我們會(huì)很“慣性”想當(dāng)然的認(rèn)為，“錯(cuò)誤的方法”和“消極的行為”搭配是最壞的結(jié)果，其實(shí)“錯(cuò)誤的方法”加上“積極的行為”才是最壞的結(jié)果，這會(huì)讓人在錯(cuò)

30、誤的路上越走越遠(yuǎn)，學(xué)習(xí)也是同理，一味鉆牛角尖般的生搬硬套不適合自己的方法不論多努力都只會(huì)離成功越來越遠(yuǎn)，而好的學(xué)習(xí)方法加上積極的學(xué)習(xí)態(tài)度無疑會(huì)讓你如虎添翼。這是每個(gè)人都需要的，起碼 在學(xué)生的時(shí)候如果遇到，或者人生會(huì)少一些遺憾，我只恨我遇見的晚了點(diǎn)，可是現(xiàn)在已是終身學(xué)習(xí)的年代，錯(cuò)過了最恰當(dāng)?shù)臅r(shí)候，但只要有心又怎會(huì)嫌晚呢？本書歸類為學(xué)習(xí)方法-青年讀物，是本工具書，學(xué)習(xí)手冊(cè)，但不能阻止她成為經(jīng)典。這本書的副標(biāo)題為“增加學(xué)習(xí)技能與腦力”，正是本書的宗旨，本書系統(tǒng)化地闡述了學(xué)習(xí)技能提升的各個(gè)方面，可謂事無巨細(xì)的令人發(fā)指啊。整體來講主要包括7個(gè)方面，分別是學(xué)習(xí)模式，時(shí)間管理和學(xué)習(xí)技巧規(guī)劃，筆記記錄技巧，閱

31、讀技巧，記憶，應(yīng)試技巧，拾遺。全書的結(jié)構(gòu)采取的是總分的形式，前三個(gè)方面是總的部分，算是增加學(xué)習(xí)技 能的準(zhǔn)備，從認(rèn)識(shí)自己的學(xué)習(xí)模式開始，然后采取任何事都需要的時(shí)間管理技巧，再總體地講一下學(xué)習(xí)技巧規(guī)劃的事項(xiàng)。然后底下是分的部分，將學(xué)習(xí)的包含的各個(gè)方面的技巧進(jìn)行分開闡述，分 別有筆記記錄，閱讀，記憶，應(yīng)試以及最后的拾遺。系統(tǒng)地講述了學(xué)習(xí)的幾乎所有方面。讓讀到她的人如果實(shí)踐的話不僅能在學(xué)習(xí)上得到提高，在腦力上或者說理解力上肯定會(huì)受益匪淺。在此， 說句題外話，我一直覺得日本人寫書在細(xì)節(jié)上做的是無與倫比的，但是這本書讓我對(duì)這個(gè)看法有了一定的動(dòng)搖，因?yàn)樗锩娴闹v述部分讓我覺得美國是個(gè)應(yīng)試教育的國家嗎，簡直比我們中國還要 做過實(shí)務(wù)管理的德魯克能成為管理上的大師，其理念影響了全世界不得不說，美國的教育真不是蓋的。細(xì)節(jié)上，我印象比較深的是，作者開篇開始傳授如何應(yīng)該認(rèn)識(shí)自己的學(xué)習(xí)模式，運(yùn)用了 一些測(cè)試題目，然后根據(jù)結(jié)果找出與自己最近似的學(xué)習(xí)模式，她把學(xué)習(xí)模式分為幾種情況，分別有左腦型，右腦型，還有另外的分法，為