初四化學(xué)第二單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)案

1、第二單元海水中的化學(xué)復(fù)習(xí)提綱 (一)海水中的化學(xué)： 1、海水中的物質(zhì)（1）海水中最多的物質(zhì)是 ， 最多的鹽是 ，最多的離子是 ，最多的金屬離子是 。（2）海水制鎂的原理海水（或鹵水）石灰乳鹽酸通電鎂氫氧化鎂氯化鎂鎂海水（或鹵水）轉(zhuǎn)化中反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 2、海底礦物 （煤、石油、天然氣）、 （天然氣水合物）、 。3、海水淡化的方法最為主要的有： 、 、 等，使用最多的是 。問題解答：1、浩瀚無際的海洋為人類提供了豐富的資源。由海水制備金屬鎂，主要有以下步驟：電解熔融的氯化鎂；加熟石灰；加鹽酸；過濾；濃縮結(jié)晶。其先后順序正確的是（ ）A B C D2、海水是一種重要的自然資源。以下是我市對(duì)海水

2、資源的部分利用。(1)從海水中獲取淡水。常用的操作方法是 。(2)從海水中獲得氯化鈉。將海水進(jìn)行    可得到粗鹽；為除去粗鹽中含有的SO42-、Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，-有如下操作：溶解；加過量的Na2CO3溶液； 加過量的BaCl2溶液；加適量的鹽酸；加過量NaOH溶液；蒸發(fā)結(jié)晶；過濾。正確的操作順序 。(用序號(hào)填一種合理組合)。1 / 9(3)從海水中得到金屬鎂。下圖是從海水中提取鎂的簡單流程。上述過程中，沉淀B與試劑C發(fā)生的是中和反應(yīng)，則沉淀B的化學(xué)式為_，由無水MgCl2制取Mg的化學(xué)方程式為_。海水本身就是含有MgCl2的溶液，它與通過步驟、得到的M

3、gCl2溶液有何不同：_。 （4）從海水中制得的氯化鈉除食用外，還常用作工業(yè)原料生產(chǎn)相應(yīng)的化工產(chǎn)品，如工業(yè)上利用氯化鈉和水在通電條件下生成燒堿、氫氣和氯氣，試寫出上述化學(xué)方程式： （二）海水“曬鹽”1、工藝流程：過程：【注意】母液是晶體析出后剩余的溶液，是 溶液。飽和溶液 不飽和溶液 溶解度 飽和溶液和不飽和溶液的相互轉(zhuǎn)化：2、粗鹽的提純（1）步驟： 、 、 。（2）粗鹽提出的各步操作中都用到 ，其作用分別是 、 、 。3、精制食鹽用過濾法除去不容性雜質(zhì)后，實(shí)驗(yàn)中還含有硫酸鈉、氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質(zhì)，為將這些雜質(zhì)除凈，應(yīng)依次加入過量的 、 、 等物質(zhì)，將其轉(zhuǎn)化為沉淀，過濾除去，再

4、加入適量的 ，將溶液的PH調(diào)為 ，除去多余的 和 ，得到精鹽水，最后經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶即得食鹽。4、食鹽的用途食鹽是人體進(jìn)行正常新陳代謝的必需品，是重要的 和食品添加劑，還是重要的工業(yè)原料。問題解答：1、運(yùn)用溶解度表與溶解度曲線回答下列問題：B是 的溶解度曲線。60時(shí)，100g水中加入100g硝酸鉀，所得溶液是 （填“飽和”或“不飽和”）溶液，當(dāng)60的該溶液降溫到30時(shí)，析出晶體的質(zhì)量為 g。3、氯化鈉是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。 (1)粗鹽除含NaCl外，還含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等雜質(zhì)。以下是 粗鹽提純的操作流程。提供的試劑：Na2CO3溶液、K2CO3溶液

5、、NaOH溶液、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、飽和NaCl溶液。 欲除去溶液I中的MgCl2、CaCl2、Na2SO4，從提供的試劑中選出a所代表的試劑，按滴加順序依次為：過量的NaOH溶液、 、 ； 在濾液中加鹽酸的作用是 ； (2)用提純的NaCl配制200g0.9的生理鹽水，需要NaCl的質(zhì)量為 g。 配制該溶液時(shí)所需要的玻璃儀器有 如果配制后溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)低于0.9，你認(rèn)為可能的原因是 。(任寫一個(gè))4、近年來有人提出了利用海水(含氯化鈉)處理含二氧化硫的廢氣，該方法的流程如下：(1) 上圖中從海水最終得到“NaCl(產(chǎn)品)”的過程屬于 (填“物理變化”或“化學(xué)變化”)。(

6、2) 圖中反應(yīng)、屬于化合反應(yīng)的是 (填序號(hào))。(3) 中的反應(yīng)物是氯化鈉和 ，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(4)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 （三）海水“制堿”1、氨堿法制純堿（1）工藝流程鹽水精制精鹽水吸氨按鹽水碳酸化碳酸氫鈉過濾熱解純堿（2）化學(xué)反應(yīng)原理（用化學(xué)方程式表示） 2、碳酸氫鈉碳酸氫鈉俗稱 ，又稱 ，化學(xué)式為 。（1）物理性質(zhì)：通常是 晶體， 溶于水。（2）化學(xué)性質(zhì)：a受熱易分解： b能與酸反應(yīng)： （3）用途：在滅火器里，它是產(chǎn)生 的原料之一；在食品工業(yè)上，它是 的一種主要成分；在制造 時(shí)，也是常用的一種原料；在醫(yī)療上，它是治療 的一種藥劑。3、碳酸鈉碳酸鈉俗稱 、 ，化學(xué)式為 。（1）物

7、理性質(zhì)：顏色 ，狀態(tài) ，溶解性 。（2）化學(xué)性質(zhì)a與 作用，能使石蕊試液變 ，使酚酞試液變 ，其水溶液顯 性。b與酸反應(yīng)：與鹽酸反應(yīng) 與硫酸反應(yīng) c與堿反應(yīng)：與澄清石灰水反應(yīng) d與某些鹽反應(yīng)：與氯化鋇反應(yīng) 與氯化鈣反應(yīng) 4、復(fù)分解反應(yīng)（1）發(fā)生條件：兩種物質(zhì)（酸、堿或鹽）在溶液中相互交換 ，生成物中如果有 析出，或有 放出，或有 生成，復(fù)分解反應(yīng)就可以發(fā)生。（2）常見類型酸+金屬氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+鹽新酸+新鹽堿+鹽新堿+新鹽鹽1+鹽2新鹽1+新鹽2【注意】a復(fù)分解反應(yīng)中各元素的化合價(jià)一定不變；b不溶性物質(zhì)只能與酸反應(yīng)；c硫酸鋇、氯化銀、硝酸鈉、硝酸鉀一般不發(fā)生復(fù)分解反應(yīng).（3）部分鹽

8、的溶解性表：a 鹽、 鹽、 鹽、 鹽都易溶于水。b鹽酸鹽（氯化物）： 難溶，其余 溶。c硫酸鹽： 難溶， 、 微溶，其余 溶。d碳酸鹽： 、 、 可溶， 微溶，其余 溶。5、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1） ，如： 。（2） ，如： 。（3） ，如： 。(4) ，如： 。問題解答：1、我國化工專家后德榜的“侯氏制堿法”為世界制堿工業(yè)作出了突出的貢獻(xiàn)。他以食鹽、水、氨氣、二氧化碳為原料，先制得碳酸氫銨和氯化銨，進(jìn)而生產(chǎn)出純堿。下表是幾種物質(zhì)在不同溫度時(shí)的溶解度： 0204060NaHCO36.99.612.716.4NaCl35.735.836.637.3NH4Cl29.437.245.855.2（

9、1）從表中數(shù)據(jù)可以看出，溫度對(duì)_的溶解度影響不大。（2）要使NH4Cl飽和溶液中的NH4Cl結(jié)晶析出，在_(填“較高”或“較低”溫度下進(jìn)行比較合適。（3）“侯氏制堿法”制NaHCO3 的方程式是NaCl+CO2 +NH3 +H2O = NaHCO3 + NH4Cl,該反應(yīng)能進(jìn)行的原因是 _.2、將下列兩組中的兩種反應(yīng)物混合，回答下列問題：(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)完成下表（沒有發(fā)生反應(yīng)的，化學(xué)方程式一欄“/”）編號(hào)反應(yīng)物1反應(yīng)物2現(xiàn)象化學(xué)方程式1稀鹽酸氫氧化鉀溶液沒有明顯現(xiàn)象2稀硫酸氫氧化鋇溶液有白色沉淀生成3稀硝酸澄清石灰水(2)分析上述實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)能夠發(fā)生的共同原因是：反應(yīng)物1中都含有（填化學(xué)用語，

10、下同）_，反應(yīng)物2中都含有_。5、除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用的試劑和方法不正確的是（ ）A除去二氧化碳中混有的一氧化碳可以用點(diǎn)燃的方法B除去氯化鉀中混有的二氧化錳可以用溶解、過濾、蒸發(fā)的方法C除去銅粉中混有的鋅粉可以用加入過量的稀鹽酸、過濾、洗滌、烘干的方法D除去生石灰中混有的碳酸鈣可以用高溫煅燒的方法7、下列是四位同學(xué)分別設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案，你認(rèn)為可行的是（    ） A、某白色化合物固體溶于水，向所得的無色溶液中滴入幾滴酚酞試液，溶液呈紅色，證明該白色固體物質(zhì)一定是堿B、向某無色溶液中滴入硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，沉淀不溶解，證明該無色溶液中可能

11、含有硫酸鹽C、不用其他試劑就能鑒別氫氧化鈉、氯化鈉、氯化鎂、硫酸銅和硝酸鉀這五種溶液D、把燃著的木條插入某無色氣體中，木條火焰熄滅，證明瓶中的氣體一定是二氧化碳8、右圖是物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的知識(shí)網(wǎng)絡(luò)圖，“”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“”表示一種物質(zhì)轉(zhuǎn)化成另一種物質(zhì)。我能用單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽五種不同類別物質(zhì)的化學(xué)式填空，完善這個(gè)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)。我能寫出由CD反應(yīng)的化學(xué)方程式 。9、下圖是海水“制堿”的部分簡單流程。 步驟、步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 、。 制氨鹽水的過程中要先通入氨氣，再通入二氧化碳。如果反過來，二氧化碳的吸收率會(huì)降低。這是因?yàn)椤?1、A、B、C、D、E五瓶無色透明溶液，分別是HCl溶液、Na2CO3溶液、MgCl2溶液、NaNO3溶液、NaOH溶液中的一種。分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：將A分別滴入B、C、D、E中，均沒有明顯現(xiàn)象。將B分別滴入A、C、D、E中，C、E中均產(chǎn)生白色沉淀，其余沒有明顯現(xiàn)象。將C分別滴入A、B、D、E中，B中產(chǎn)生白色沉淀，D中有氣泡冒出，其余沒有明顯現(xiàn)象。(1)A是_，B是_，C是_；(2)B加入E中的化學(xué)方程式是_ ；(3)C加入D中的化學(xué)方程式是_ 。1