走向高考化學(xué)人版高考一輪總復(fù)習(xí)課件以與課后題答案和詳解2_2

1、課后強(qiáng)化作業(yè)一、選擇題1. （2013 ?西安模擬）用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：各組物質(zhì)反應(yīng)后，溶液的導(dǎo)電性比反應(yīng)前明顯增強(qiáng)的是（）電池a. 向亞硫酸溶液中通入氯氣：h2so + cl 2+ h2o=2sq + 2hc1 b. 向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：agnq + hci=agcij + hnq c. 向硫化氫飽和溶液中通入少量氧氣：2h2s + q=2hq+ 2s ；d. 向 naqh 容液中通入少量氯氣：2naq + cl2=nac +nack + h2q 解析：溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與離子濃度及離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。a 項(xiàng)中反應(yīng)生成了強(qiáng)電解質(zhì)，明顯增加了離子濃度；b、d 項(xiàng)離子濃度

2、幾乎不變，導(dǎo)電性幾乎沒(méi)有變化，c 項(xiàng)反應(yīng)生成更弱的電解質(zhì)，因此離子濃度減小，導(dǎo)電能力明顯減弱。答案： a2. （2013 ?順義十中高三化學(xué)模擬）下列說(shuō)法正確的是（）a. 強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)b. 食鹽溶液能導(dǎo)電，所以它是電解質(zhì)c. sq 的水溶液可以導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)d. nahs4無(wú)論在水溶液里還是在熔融狀態(tài)下都可以電離出na+、和 so 解析：判斷電解質(zhì)的強(qiáng)弱是根據(jù)其溶于水的部分是否全部電離，溶液導(dǎo)電性的強(qiáng)弱與溶液中離子的濃度大小有關(guān)，電解質(zhì)強(qiáng)弱與其溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱并無(wú)直接聯(lián)系， a 項(xiàng)錯(cuò)誤；食鹽溶液不是電解質(zhì)，naci 是電解質(zhì)， b項(xiàng)錯(cuò)誤； sq 是非金屬

3、氧化物，屬于非電解質(zhì)，c 項(xiàng)正確；nahs4 在熔融狀態(tài)下電離出na hsq , d 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： c3. （2013 ?內(nèi)蒙古師大附中高三化學(xué)模擬）下列說(shuō)法正確的一組是（）不溶于水的鹽（cacq basq 等）都是弱電解質(zhì)鹽都是強(qiáng)電解質(zhì)0.5moi/l 的所有一元酸中氫離子濃度都是0.5moi/l 強(qiáng) 酸溶液中氫離子濃度一定大于弱酸溶液中氫離子濃度電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因是溶液中有自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子熔融的電解質(zhì)都能導(dǎo)電a. b . c.只有d . 只有解析： cacq basq 雖不溶于水，但它們是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；絕大多數(shù)鹽是強(qiáng)電解質(zhì)，故錯(cuò)；0.5moi/l 元強(qiáng)酸中氫離子濃度為0.5moi

4、/l ，一元弱酸中氫離子濃度小于0.5mol/l ，故錯(cuò)； 0.0001moi/l 鹽酸中氫離子濃度小于1moi/l ch3cqq沖氫離子濃度，故 錯(cuò)；熔融的純硫酸不導(dǎo)電，故錯(cuò)誤；正確。綜上所述，選co答案： c4. （2013 ?北京卷 ? 8）下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（）a. 用濃鹽酸檢驗(yàn)氨： nh+ hci=n4ci b. 碳酸鈉溶液顯堿性：cq_ + h2q hcq + qh c. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化：fe 3e =fe d. 長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體：ca（0h）2 + cg=caco + h2o 解析：鐵在電化學(xué)中作負(fù)極（失電子）時(shí)都是失去兩個(gè)電

5、子生成亞鐵離子。鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)，鐵作負(fù)極被氧化，電極反應(yīng)式應(yīng)為fe 2e_ =fe+, c 錯(cuò)。答案：c點(diǎn)撥：知識(shí)：化學(xué)用語(yǔ)的掌握（ 化學(xué)方程式和離子方程式的掌握 ） 。 能力：考查學(xué)生對(duì)常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象的理解和掌握以及運(yùn)用化學(xué)用語(yǔ)解釋 相關(guān)現(xiàn)象的能力。試題難度：中等。5. （2013 ?太原模擬）已知：so + 丨2+ h2o=so + 2j + 2i , 某溶液中可能含有i 、nh4+、cu2+、so23，向該無(wú)色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈無(wú)色，則下列判斷正確的是（）a. 肯定不含 i b.肯定不含 nhlc.可能含有 sod.可能含有 i 解析：溴首先氧化亞硫酸根離子而后氧化碘離子，溶

6、液仍呈無(wú)色說(shuō)明一定含有亞硫酸根離子，可能含有碘離子，一定不含銅離子，根據(jù)電荷守恒可知一定含銨根離子。答案：d6. （2013 ?四川卷 ? 3）下列離子方程式正確的是（）a. c12 通入水中： c12 + h2o=2h + cl + clob. 雙氧水中加入稀硫酸和ki 溶液：h2o2 +2h+2i=i2 +2h2o c. 用銅作電極電解cuso 容液: 電解2cct + 2ho=2cu+ q f+ 4d. nqsq溶液中加入稀硫酸：2so_ + 4】=so + 3s； + 2h0解析：從反應(yīng)事實(shí)和三守恒（ 質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒）角度入手分析解決問(wèn)題。a. hcio 為弱酸，部分發(fā)生

7、電離，在離子方程式中不能拆分成離子形式。 b.fq 具有強(qiáng)氧化性， ki 具有強(qiáng)還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。c.銅為活性電極，用銅作電極電解硫酸銅溶液，構(gòu)成電鍍池，陽(yáng)極為電極本身失電子被氧化，不能生成q, 選項(xiàng)中的離子方程式表示的是惰性電極電解硫酸銅溶液。d.不符合反應(yīng)事實(shí)，硫代硫酸鈉溶液中加入稀硫酸后除生成硫酸鈉、單質(zhì)硫外還有sq, 離子方程式應(yīng)為 sot + 2hh =sqf + s j+ hbqo答案：b點(diǎn)撥：知識(shí)：弱電解質(zhì)電離、氧化還原反應(yīng)、電解方程式。能力：應(yīng)用所學(xué)知識(shí)分析解決問(wèn)題的能力。試題難度：中等。7. （2013 ?長(zhǎng)沙模擬） w x 、z 是原子序數(shù)依次增大的同一短周期

8、元素，w x 是金屬元素， z 是非金屬元素， w x 各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，向一定量的w 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物溶液中逐滴加入x溶液，生成的沉淀x（qh?的量隨x 溶液加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是 （）a. d 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： k+ nh、cot、l_b. c 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： ags ca+ no、na+c. b 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： nat、s2-、sdt、cd. a 點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中： nd、k、s$、hco 解析：由題干推得w 為鈉元素， x 為鋁元素， z 為氯元素。向naoh 溶液中逐漸滴加aici3 溶液，開(kāi)

9、始時(shí)生成naaiq 和 naci，無(wú)沉淀，后來(lái)生成 ai（oh） 3 沉淀。 a 項(xiàng)，d 點(diǎn) aici3 過(guò)量， a 廣與 co能發(fā)生水解互相促進(jìn)的反應(yīng)，并能徹底進(jìn)行而不大量共存；b 項(xiàng)，c 點(diǎn)表示的溶液中存在 ci-，agt與之不共存； c 項(xiàng)，b 點(diǎn)為 naaiq 和 naci 溶液， c 項(xiàng)表示的各種離子能共存；d 項(xiàng)，a 點(diǎn)表示 naoh 量，hco 與之不共存。答案： c8. （2013 ?北京農(nóng)大附中高三化學(xué)模擬）下列離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）a. 向稀氨水中逐滴加入稀硝酸銀溶液配制銀氨溶液：agt + 2nh ?h2o=ag （nhh+ 2ho b. 用雙氧水和稀硫酸

10、可以雕刻印刷電路板：+ 2+ cu+hq + 2h =cu + 2ho c. 硫化鉀晶體溶于水： l + h2o2oh + h2sd. 澄清石灰水與過(guò)量蘇打溶液混合：4mx(0h)j ca + 20h + 2hco=caoq + co_ + 2h0 解析：配制銀氨溶液時(shí)應(yīng)是向硝酸銀溶液中逐滴滴入稀氨水，a 不正確。硫化鉀水解是分步進(jìn)行的，正確的是h2o 0h + hs、 hs + h2o 0h + h2s。蘇打是碳酸鈉而不是碳酸氫鈉，正確的為ca + + co_=cacq ，所以答案選b。答案： b9. (2013 ?江蘇卷 ? 8)下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是() a. mno

11、與濃鹽酸反應(yīng)制c12：mno+ 4hci=min+ 2c+ ci2 f+ 2h0 b. 明磯溶于水產(chǎn)生ai(oh)3 膠體：ai3+ 3ho=ai(oh) j + 3h+c. naq 溶于水產(chǎn)生 q: nqq + 2ho=2na+ 2oh + q fd. ca(hcq2 溶液與少量 naqh 溶液反應(yīng)：hco + ca+ + qh=cacq + ho 解析：根據(jù)離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，從是否符合反應(yīng)事實(shí)、化學(xué)式拆分是否得當(dāng)、是否符合守恒(電荷、原子 )規(guī)律等角度進(jìn)行分析，得出合理答案。濃鹽酸中 hci 以和 c形式存在，不能寫(xiě)成分子形式，a 錯(cuò)。ai(oh) 3 為膠體不是沉淀，不能標(biāo)沉淀符號(hào)“ j”

12、，b 錯(cuò)。c 項(xiàng)不符合原子守恒，應(yīng)為2nao + 2ho=4na+ 4oh + qf。ca(hc(3)2 溶液中加入少量 naqh 溶液， hco 部分發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為+ hcq+ oh=cacq + ho, d 對(duì)。答案： d點(diǎn)撥：知識(shí)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)及判斷。能力：考查考生的分析、判斷能力。試題難度：中等。10. (2013 ?順義十中高三化學(xué)模擬)有一無(wú)色溶液，可能含有k + al 3+ mg+ nft、c、so_、hco、mnq 中的幾種。為確定其成分，做如下實(shí)驗(yàn)：取部分溶液，加入適量nqq固體，產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體和白色沉淀，再加入足量的naoh 容液后白色沉淀部分溶解；另取部分

13、溶液，加入hno 酸化的 ba(no)2 溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的是( )a. 肯定有a 廣、mc2+ nh、cb. 可能有k+ c、mno c. 肯定有 a 廣、m、so_d. 肯定有k+ hco、mno 解析：溶液無(wú)色，可排除mno。由白色沉淀部分溶解可斷定同時(shí)含有 al 3+ m(g+。由有白色沉淀產(chǎn)生可斷定存在so_。答案：c11. (2013 ?河南模擬)為確定某溶液的離子組成，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：測(cè)定溶液的 ph,溶液顯強(qiáng)堿性；取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體；在上述溶液中再滴加ba(no)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀；取上層清液繼續(xù)滴加ba

14、(no)2 溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加agno 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)，以下對(duì)原溶液的推測(cè)正確的是( )a. 定有 c(o 存在b. 不能確定是否存在hcoc. 一定有ci -存在d. 定有 so_存在解析：取少量溶液加稀鹽酸至溶液呈強(qiáng)酸性，產(chǎn)生無(wú)刺激性氣味、能使澄清石灰水變渾濁的氣體且呈強(qiáng)堿性，說(shuō)明一定有co_存在，hco 肯定不存在。在上述溶液中再滴加ba(no)2 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，可能有so_。取上層清液繼續(xù)滴加ba(nq) 2 溶液至無(wú)沉淀時(shí)，再滴加 agnq 溶液，產(chǎn)生白色沉淀，生成agci，但不能說(shuō)明有cl 存在，因?yàn)橹屑酉←}酸引入了c。答案：a12 . (2013 ?廣

15、東卷 ? 8)水溶液中能大量共存的一組離子是( ) ana、 al3、 cl、 cq23bh、 na、 fe2、 mnq4ck、 ca2、 cl、 nq3dk、 nh4、 qh、 sq24解析：充分運(yùn)用離子反應(yīng)發(fā)生的條件解決離子共存問(wèn)題。a 項(xiàng)， a廣和 cq發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)而不能大量共存；b 項(xiàng)，fe2+和mnq 在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存；c 項(xiàng)，四種離子能大量共存； d 項(xiàng)，nh 和 qh 易結(jié)合為弱電解質(zhì)nh? h2q 而不能大量共存。答案：c點(diǎn)撥：知識(shí)：離子共存。能力：考查考生對(duì)離子反應(yīng)發(fā)生條件的理解能力。試題難度：中等。13. (2013 ?華中師大附中高三化

16、學(xué)模擬)已知同溫度下的溶解度：zn(qh)2zns, mgcomg(qh2; 就溶解或電離出 l 的能力而言，fes h2scus 則下列離子方程式錯(cuò)誤的是() a. mcj+ + 2hcq + 2c+ 4qh=mg(qih)j + 2cacqj + 2hq 2+ + b. cu + hs=cus + 2h c. zn2+ f + 2ho=zn(oh)j + h2sfd. fes+ 2h+=fe + h2sf解析：因?yàn)槿芙舛龋簔n(0h)2zns, 溶液中離子反應(yīng)往往生成更難溶的物質(zhì)，則 zn2+和 s2結(jié)合時(shí)更容易生成zns,zn2+ + s2_=zn& , c 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案： c1

17、4. (2013 ?山東濰坊一模)在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是() a. 能使廣泛 ph 試紙顯藍(lán)色的溶液：k、b、c、bc h+b. 常溫下 =1012的溶液： fe2+、mg+、no、cc oh c. 含有大量al3+的溶液： nat、c、aio；、oh d. 能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液：k+、so；、孑、 so；解析： a 中溶液呈堿性，四種離子均不反應(yīng)，能大量共存，a 正確；c(h+)/ c(oh_) = 1012，而又知c(oh_) x c(h+) = 10；14, 推知c(h+) =10；1mol ?l ；二溶液呈酸性， no、fe2+與 h 三者反應(yīng)不能共存，

18、b 錯(cuò)誤；al3+與 aio2 、oh 均反應(yīng)， c 錯(cuò)誤；使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液有強(qiáng)氧化性，能氧化s2；、so；, 所以不能共存， d 錯(cuò)誤。答案： a15. (2013 ?東北三省高三第一次大聯(lián)考)向含有下列各離子組的溶液中通入足量相應(yīng)氣體后，各離子還能大量存在的是() a. 氯氣： na+、baf+、i ；、hso b. 二氧化碳 : k+、na+、sio3；、cl ；c. 氨氣： ag+、al3+、nd、no d. 氯化氫 : ca+、fe3+、no、cl；向含有 o.lmol 溶質(zhì)的 d 溶液中滴加 e 溶液，所生成沉淀的物質(zhì)的量之和最多為mol。解析：本題考查反應(yīng)中的離子共存

19、與物質(zhì)推斷。難度中等。只有nahc ( 才能夠與兩種物質(zhì)反應(yīng)生成氣體，故c 為 nahcq 與 nahc3：反應(yīng)只生成氣體的是nahsob) ; 與 nahco 反應(yīng)既生成氣體，又生成沉淀的是 kai(so4)2(d)(發(fā)生雙水解反應(yīng)) ；能夠與 nahsob) 反應(yīng)生成沉答案： d二、非選擇題16. 實(shí)驗(yàn)室有nahso ba(oh 、nh? h2o nahco kai(so4)2 五種無(wú)色溶液，現(xiàn)欲通過(guò)它們之間的相互反應(yīng)的現(xiàn)象對(duì)其進(jìn)行鑒別。部分物質(zhì)間的反應(yīng)現(xiàn)象如下表。ab1)eaxbtict11id11廠e1 jj、表中“f ”表示生成氣體物質(zhì)，“j”表示生成沉淀。根據(jù)以上信息，回答以下問(wèn)題

20、。(1) _ b、e 的化學(xué)式分別為、。寫(xiě) 出 a 的 電 離 方 程 式c 、 d 兩溶液反應(yīng)的離子方程式為淀的只有 ba(oh ( e)，故 a為 nh? h0。(4)向含有 o.lmol kai(so)2 中滴加 ba(oh 時(shí)，會(huì)同時(shí)生成 ai(oh)3 和 baso, 當(dāng)加入nba(oh)2 =0.15mol 時(shí)，ai(oh)3 的生成量(o.lmol) 最大，此時(shí)還生成n(baso) =0.15mol ，如果再滴加ba(oh). ，生成的 ai(oh) 3 會(huì)溶解，故生成的沉淀最大量為o.lmol + 0.15mol = 0.25mol 。答案： (1)nahsq ba(ohr (

21、2) nh3 ?ho nh + oh (3) al + 3hco=ai(oh)s j+ 3cof (4) 0.25 17. (2013 ?廣東四校聯(lián)考 )(1)含氯消毒劑可防甲型h1n1 流感。二氧化氯是目前國(guó)際上公認(rèn)的第四代高效、無(wú)毒的廣譜消毒劑，它可由 kcic3在 h2sq 存在下與 naso 反應(yīng)制得。請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。(2) 某無(wú)色溶液只含下列8 種離子中的某幾種：na、h、mg+、ag+、c、oh、hco 、no。已知該溶液可與alq 反應(yīng)，貝卩： 該溶液與alq 反應(yīng)后有ai3 +生成，則原溶液中一定含有_ ，一定不會(huì)含有大量的 _ 。 該溶液與alq 反應(yīng)后有aio；生成

22、，則原溶液中一定含有_ ，可能含有大量的 _ 。 寫(xiě)出該溶液與abq 反應(yīng)生成 ai6 的離子方程式解析：(1)kcio3 在sq 存在下與 naso 反應(yīng)， so_被氧化成 so_。(2) 該溶液與 alq 反應(yīng)后有 al3+生成，說(shuō)明該溶液顯酸性，一定含有h, oh、hco定不會(huì)大量存在。該溶液與ai2o 反應(yīng)后有 aio；生成說(shuō)明該溶液顯堿性， h、m 齊、ag與 0h 不能大量共存，必定含有一種陽(yáng)離子： na=故溶液中一定含有oh、na=可能含有 c、no。答案：(1)2cio j + so_ + 2h+ =2cio + so_ + h2o (2)h+ oh、hco oh、na+c、n

23、o alo + 2oh=2aiq + ho 18. (2014 ?河北省名校名師俱樂(lè)部高三調(diào)研(二)某無(wú)色廢水中可能含有h、nht、fe3+、al3+、mg+、na no、co_ 、so_中的幾種，為分析其成分，分別取廢水樣品100 ml 進(jìn)行了三組實(shí)驗(yàn)，其操作和有關(guān)圖像如下所示: 黃色門(mén)色沉淀 r 一辺_i 過(guò)就啊xaoh落港加稀松佛o 實(shí)驗(yàn)中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o (3) _ 原溶液中c(nh)與c(ai 3+)的比值為 _ ; no 是否存在？_ (填“存在”“不存在”或“不確定”)。答案：(1)fe3+、mg+、co_ (2) h + oh =ho al 3+ 3oh=ai(oh)3 j、nw + oh =nh? h 2o