2011年高考廣東各市模擬無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)工藝流程題匯編(word版)

1、無(wú)機(jī)化工生產(chǎn)工藝流程題（廣州一模） 31 （16 分）亞氯酸鈉（naclo2）主 要用于棉紡、造紙業(yè)的漂白劑，也用于食品消毒、水處理等，亞氯酸鈉受熱易分解。以氯酸鈉等為原料制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：（1）提高“反應(yīng)1”反應(yīng)速率的措施有_、_等。（ 2 ） “ 反 應(yīng)2” 的 的 氧 化 劑 是 _ ， 該 反 應(yīng) 的 化 學(xué) 方 程 式 為_(kāi)。（3 ）采取“減壓蒸發(fā)” 而不用“常壓蒸發(fā) ”，原因是_ 。（4）從“母液”中可回收的主要物質(zhì)是_。（5）“冷卻結(jié)晶”后經(jīng)_（填操作名稱）即可獲得粗產(chǎn)品。【參考答案】（1）適當(dāng)升高反應(yīng)溫度，增大吸收液濃度，增大so2與吸收液的接觸面積（合理即可，任答兩

2、條。 4 分）（2）clo2（ 2 分） h2o2 + 2clo2 + 2naoh 2naclo2 + 2h2o + o2（3 分）（3）常壓蒸發(fā)溫度過(guò)高，亞氯酸鈉容易分解（ 2 分）（4）na2so4（3 分）（5）過(guò)濾（2 分）（廣州二模） 32 （16 分）活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補(bǔ)強(qiáng)劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：一些陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表：沉淀物fe(oh)3cu(oh)2zn(oh)2fe(oh)2ph 3.2 6.7 8.0 9.7 （1） “溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細(xì)顆粒，目的是_ 。（2） “溶解”后得到的酸性溶液中含

3、有zn2、so42，另含有fe2、cu2等雜質(zhì)。先加入_（填“na2co3”或“h2so4” ）調(diào)節(jié)溶液的ph至 5.4 ， 然后加入適量kmno4，naclo3h2so4溶解so2反應(yīng) 2 h2o2、naoh減壓蒸發(fā)55冷卻結(jié)晶粗產(chǎn)品反應(yīng) 1 clo2母液氧化鋅粗品h2so4溶解濾渣產(chǎn)品濾液na2co3煅燒除雜濾液沉淀濾渣fe2轉(zhuǎn)化 為 fe(oh)3，同 時(shí) kmno4轉(zhuǎn)化為mno2。 經(jīng)檢測(cè) 溶液中fe2 的 濃度為0.009mol l1，則每升溶液中至少應(yīng)加入_mol kmno4。（3）雜質(zhì) cu2可利用置換反應(yīng)除去，應(yīng)選擇的試劑是_。（4） “沉淀”得到znco32zn(oh)2h2

4、o ， “煅燒”在450500下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) 。32 （16 分）（1）增大固液接觸面積，加快溶解時(shí)的反應(yīng)速率（4 分）（2）na2co3（2 分） 0.003 （3 分）（3）鋅粉（3 分）（4）（ 4 分）（佛山一模） 32. （16分）多晶硅（硅單質(zhì)的一種）被稱為“微電子大廈的基石”，制備中副產(chǎn)物以 sicl4為主，它對(duì)環(huán)境污染很大，能遇水強(qiáng)烈水解，放出大量的熱。研究人員利用 sicl4水解生成的鹽酸和鋇礦粉（主要成份為baco3，且含有鐵、鎂等離子）制備bacl22h2o ，工藝流程如下。已知：常溫下 fe3+、mg2+完全沉淀的 ph 分別是： 3.4 、12.

5、4 。m (baco3)=197g/mol ，m(bacl22h2o)=244 g/mol （1）sicl4水解反應(yīng)的方程式為_(kāi) 。已知： sicl4(s)+h2(g)=sihcl3(s)+hcl(g) h1=+47 kj/mol sihcl3(s)+h2(g)=si(s)+3hcl(g) h2=+189 kj/mol 則由 sicl4制備硅的熱化學(xué)方程式為_(kāi) 。（2）加鋇礦粉并調(diào)節(jié)ph=7的作用是使 baco3轉(zhuǎn)化為 bacl2和_。（3）加 20% naoh 調(diào)節(jié) ph=12.5，得到濾渣 a的主要成分是 _。（4）bacl2濾液經(jīng) _、_、過(guò)濾、洗滌，再經(jīng)真空干燥后得到bacl22h2o

6、。（5）10 噸含 78.8 % baco3的鋇礦粉理論上最多能生成bacl22h2o_噸。32. （ 16分 ） （ 1 ） sicl4+4h2o=h4sio4+4hcl （ 本 空 符 號(hào) 不 作 扣 分 要 求 ）（ 3 分 ）sicl4(s)+2h2(g)=si(s)+4hcl(g) h= +236kj/mol （3 分）（2）使 fe3+完全沉淀（ 3 分）（3） mg(oh)2（2 分）（4）蒸發(fā)濃縮、降溫結(jié)晶（2 分）（5） 9.76 （3 分）znco3 2zn(oh)2 h2o 3zno co2 3h2o450500控制在40sicl4h2o過(guò)濾鋇礦粉調(diào)節(jié)ph=7過(guò)濾濾渣a2

7、0%naoh溶液過(guò)濾濾渣過(guò)濾真空干燥h4sio4）（濾渣調(diào)節(jié)ph=bacl2控制在70h2o212.5（佛山二模） 32. （16 分）二氧化錳是制造鋅錳干電池的基本材料。工業(yè)上以軟錳礦為原料，利用硫酸亞鐵制備高純二氧化錳的流程如下：某軟錳礦的主要成分為mno2，還含有 si(16.27%) 、fe(5.86%) 、al(3.42%) 、zn(2.68%)和 cu （0.86%）等元素的化合物。部分陽(yáng)離子以氫氧化物或硫化物的形式完全沉淀時(shí)溶液的ph見(jiàn)下表。沉淀物al(oh)3fe(o h)3fe(o h)2pb(o h)2mn(o h)2pbscuszns mns fesph 5.23.29.

8、78.710.40.1 -0.42 2.5 77回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵在酸性條件下將mno2還原為mnso4，酸浸時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（2）濾渣 b 的主要成分是。（3）加入 mns的目的是除去雜質(zhì)。（4）堿性鋅錳電池中，mno2參與的電極反應(yīng)方程式為。32 （16 分）（1）mno22feso42h2so4mnso4 fe2(so4)32h2o（4 分）（2）fe(oh)3 al(oh)3（各 2 分）（3）cu2 zn2（各 2 分）（4）mno2h2oemnoohoh（或 2mno2h2o2emn2o32oh） （4 分）（肇慶一模）32 （18 分）某地有軟錳礦和閃鋅

9、礦兩座礦山，它們的組成如下：軟錳礦： mno2含量 65% ，sio2含量約 20% ，al2o3含量約 4% ，其余為水分；閃鋅礦： zns含量 80% ，fes、cus 、sio2含量約 7% ，其余為水分。科研人員開(kāi)發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，工藝流程如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）反應(yīng)的濾液中含有mnso4、znso4、cuso4、fe2(so4)3、al2(so4)3等。試完成反應(yīng)中生成cuso4和 mnso4的化學(xué)方程式：mno2 + cus+ = + + cuso4+ 。（2）反應(yīng)加入適量鋅的作用是；如果鋅過(guò)量，還會(huì)進(jìn)一步發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。（ 3） 反應(yīng)要調(diào)節(jié)p

10、h生成 fe(oh)3、al(oh)3，中過(guò)量的h+所使用的物質(zhì)是，調(diào)節(jié)的ph范圍是（ph數(shù)據(jù)見(jiàn)右表） 。（4）本工藝可以循環(huán)利用的物質(zhì)有znco3、mnco3和。32 （18 分） （1） （ 4 分） 2h2so4s mnso4 2h2o （后兩種物質(zhì)順序可顛倒）（2） （3 分）將溶液中的硫酸銅轉(zhuǎn)化為銅 (2分 ) zn+fe2+=fe+ zn2+(2 分) （3） （6 分） mnco3（2 分） znco3（2 分） 5.25.4（或其中的數(shù)值，2 分）（4） （2 分） mno2（肇慶二模） 32 （17 分）請(qǐng)回答有關(guān)鋅及其化合物的問(wèn)題。（1）高溫鍛燒時(shí)，閃鋅礦（zns ）與氧氣

11、反應(yīng)生成zno和 so2。其反應(yīng)方程式為：，該反應(yīng)1mol還原劑失去電子mol。（2）已知 zn(oh)2具有兩性， 在過(guò)量的強(qiáng)堿性溶液中生成可溶于水的zn(oh)42-。右圖是 zn2+在某溫度時(shí)水解、沉淀、溶解的曲線圖。當(dāng)ph=7、c(zn2+)=0.01mol l-1,zn2+主要存在形式為、 (寫(xiě)化學(xué)式 ) 。向 c(zn2+)=1 10-5moll-1的溶液中加入固 體naoh到ph=13，其 反應(yīng) 的離 子 方程 式為。已知該溫度下的kspzn(oh)2=1 10-17、ksp(zns)=1.6 10-24。 當(dāng)向新生成的zn(oh)2濁液中滴入足量的na2s溶液，振蕩后zn(oh

12、)2會(huì)全部轉(zhuǎn)化為zns，其原理是：沉淀物fe(oh)3 al(oh)3zn(oh)2開(kāi)始沉淀ph2.3 4.0 5.4 完全沉淀ph4.1 5.2 8.0 反應(yīng)軟錳礦s、sio2硫酸反應(yīng)閃鋅礦zn（適量）反應(yīng)mno2反應(yīng)na2co3na2so4反應(yīng)mno2zn cu fe(oh)3al(oh)3co2（電解）mnco3、znco3。32.(17分) （1） （5 分） 2zns+3o2=2zno+2so2（3 分） 6（2 分）（2）（ 4 分）寫(xiě)為zn2+、znoh+或 zn(oh)2之中的兩個(gè)都給分，每個(gè)2 分（ 4 分） zn2+4oh-=zn(oh)42或分步寫(xiě)： zn2+2oh-=z

13、n(oh)2（ 2 分） 、zn(oh)2+2oh- = zn(oh)42（2 分）（4分）由于在 zn(oh)2濁液存在溶解平衡：zn(oh)2(s)zn2+(aq)+2oh-(aq) （1分） ，而kspzn(oh)2ksp(zns) （1分） ，滴入的 s2-與zn2+結(jié)合生成了更難溶（或溶度積更?。?的zns，使zn2+濃度減小， （1分）溶解平衡繼續(xù)向右移動(dòng)直至全部轉(zhuǎn)化為zns （1分） 。 合理敘述參照給分 （江門(mén)二模） 32(16 分 )鐵及其化合物在日常生活中應(yīng)用廣泛，請(qǐng)根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)回答問(wèn)題：（1）鋼鐵在潮濕的空氣中發(fā)生吸氧腐蝕的正極反應(yīng)式為：。（2）生鐵中含有一種鐵碳化合物x

14、(fe3c)。x 在足量的空氣中高溫煅燒，生成有磁性的固體y， y 可溶于過(guò)量鹽酸，形成黃綠色的溶液，寫(xiě)出y 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（3）某煉鐵廢渣中含有大量cus及少量鐵的化合物，工業(yè)上以該廢渣為原料生產(chǎn)cucl22h2o的工藝流程如下：廢 渣廢 氣粉 碎焙 燒酸 浸空 氣鹽 酸試 劑 f過(guò) 濾濾 渣濾 液 bn ac l調(diào) 節(jié) ph至 34cuc l2 2h2o已知： fe(oh)2、fe(oh)3、cu(oh)2沉淀完全時(shí)的ph值分別為： 9.7 、3.2 、6.4 。試回答下列問(wèn)題：試劑 f 應(yīng)選用。 （填編號(hào)）acl2 bnaclo chno3 d濃硫酸理由是。為了獲得cucl2

15、2h2o晶體， 對(duì)濾液 b進(jìn)行的操作是： 蒸發(fā)濃縮， 趁熱過(guò)濾， 濾液經(jīng)冷卻結(jié)晶， 過(guò)濾得到產(chǎn)品。 分析有關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線（如圖），“趁熱過(guò)濾”得到的固體是。高溫化學(xué)式 1 分、條件 1 分、配平 1 分化學(xué)式 1 分、配平 1 分32 (16 分) （ 1）2h2o+o2+4e=4oh- （4 分，化學(xué)式或配平錯(cuò)漏0 分）（2）fe3o4+8hcl=fecl2+2 fecl3+4h2o （4 分，化學(xué)式或配平錯(cuò)漏0 分）（3） b（2 分） naclo 能將 fe2氧化為 fe3（2 分） ，且溶液顯堿性（或消耗h+） ，能增大溶液ph （1 分） ，使 fe3生成 fe(oh)3沉淀（

16、1 分）na2so4（2 分）（潮州二模） 32 （16 分）高鐵酸鹽（ k2feo4、na2feo4）在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途。干法、濕法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示。干法fe2o3、kno3、koh混合加熱共熔生成紫紅色k2feo4和 kno2等產(chǎn)物濕法強(qiáng)堿性介質(zhì)中，fe(no3)3與 naclo反應(yīng)生成紫紅色na2feo4溶液(1) 干法制備k2feo4的化學(xué)方程式為fe2o3+3kno3+4koh=2k2feo4+3kno2+2h2o ， 該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。（2) 工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（k2feo4）的流程如下圖所示：反應(yīng) i 的離子方程式為。反應(yīng) i

17、i的化學(xué)方程式為。加入飽和koh溶液的目的是。（3）高鐵酸鉀在水中既能消毒殺菌，又能凈水，是一種理想的水處理劑。它能消毒殺菌是因?yàn)椋軆羲脑蚴莀 。（4）高鐵電池是正在研制中的可充電干電池，右圖為高鐵電池和常用的高能堿性電池的放電曲線，由圖可得出高鐵電池的優(yōu)點(diǎn)有：工作電壓穩(wěn)定，。32 （16 分）（1）31（2 分）（2） 2oh + cl2cl + clo + h2o（2 分） 3naclo +10naoh +2fe(no3)32na2feo4+3nacl +6nano3 +5h2o （3 分，寫(xiě)離子方程式3clo+ 10oh+ 2fe3+2feo42+ 3cl+ 5h2o同樣給分）

18、增大 k+ 濃度，促進(jìn)k2feo4晶體析出（ 3 分）（3）高鐵酸鉀（ k2feo4）有強(qiáng)氧化性；（2 分）高鐵酸鉀的還原產(chǎn)物水解產(chǎn)生的fe(oh)3膠體有吸附性（有絮凝作用）， 使水澄清（ 2 分，共 4 分）（4）放電時(shí)間長(zhǎng)（2 分）（揭陽(yáng)一模） 32 （16 分）某研究性學(xué)習(xí)小組從海水曬鹽后的鹽鹵（主要含na+、mg2+、cl、br等）中模擬工業(yè)生產(chǎn)提取鎂，主要過(guò)程如下：回答下列問(wèn)題：（ 1）從過(guò)程得到的mg(oh)2沉淀中混有少量的ca(oh)2 ，除去少量ca(oh)2的方法是先將沉淀加入到盛有飽和溶液的燒杯中，充分?jǐn)嚢韬蠼?jīng)、（填操作方法）可得純凈的mg(oh)2。寫(xiě)出有關(guān)反應(yīng)的離子

19、方程式。（ 2）右圖是該研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)進(jìn)行過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置圖。其中裝置a的作用是。若要驗(yàn)證所得無(wú)水mgcl2中不含 nacl，最簡(jiǎn)單的操作方法是。（ 3）寫(xiě)出過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。32 （16 分）（1）mgcl2（或氯化鎂） （2 分）過(guò)濾（ 2 分）洗滌（ 2 分）mg2+ + ca （oh ）2 mg（oh ）2 + ca2+ （3 分）（2）制備干燥的hcl 氣體，抑制mgcl2的水解。（3 分）用鉑絲蘸取少量固體，置于酒精燈火焰上灼燒，若無(wú)黃色火焰產(chǎn)生，則證明所得無(wú)水氯化鎂晶體中不含氯化鈉。（2 分） （答焰色反應(yīng)也給分）（3）mgcl2（熔融）mg +cl2（ 2 分）（揭

20、陽(yáng)二模） 32 （16 分）鋅錳廢電池可回收鋅、錳元素生產(chǎn)硫酸鋅及碳酸錳，其中生產(chǎn)工業(yè)級(jí)碳酸錳工藝如下：電解溶解度（g/100g水）0溫度（）硫酸銨氯化銨氯化鉀硫酸鉀20406080100試回答下列問(wèn)題：(1) 上述過(guò)程中的氫氣，是回收硫酸鋅的另一個(gè)工藝流程中產(chǎn)生的副產(chǎn)品。已知硫酸鋅水溶液顯酸性，用離子方程式說(shuō)明。(2) 原料錳粉粗品中主要成分為mno2和碳，焙燒時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為mno2+c=mno+co，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。(3)5055 向 mnso4的母液中加入足量nh4hco3， 反應(yīng)的化學(xué)方程式為： mnso4 + 2nh4hco3 = (nh4)2so4 + mnco3 + _

21、 + _ 。(4) 已知三種離子沉淀的ph范圍為 fe3+：2.7 3.7 ，mn2+：8.6 10.1 ，fe2+：7.6 9.6 。下表是上述過(guò)程中除去fe2+的模擬操作方法，請(qǐng)完成下表內(nèi)容：32 （16 分）（1）zn2+2h2ozn（oh ）2+2h+（3 分）（2）co （3 分）（3）h2o （2 分） co2（ 2 分）（4）2fe2+ h2o2+2h+=2fe3+2h2o（3 分） 3.78.6 （3 分）（韶關(guān)一模） 32 （16 分）以下是用硫鐵礦燒渣（主要成分為fe2o3、fe3o4、 feo 、sio2）為原料制備高純氧化鐵的生產(chǎn)流程示意圖：回答下列問(wèn)題：（1）酸浸、過(guò)

22、濾后濾液a 中的金屬陽(yáng)離子是 _ _；（2）煅燒feco3生成產(chǎn)品i 的化學(xué)反應(yīng)方程式為 _ _；（3）已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的實(shí)驗(yàn)步驟離子方程式步驟 1：取少量濾液于試管中，加入過(guò)量酸化的h2o2溶液，振蕩。_ 步驟 2：將 ph調(diào)到，使fe3+沉淀完全fe3+3h2ofe(oh)3+3h+濾液a 調(diào)節(jié) ph=1 加入足量鐵粉步驟 iifeco3 固體加入 nh4hco3，過(guò)濾步驟 iv硫鐵礦燒渣酸浸過(guò)濾步驟 i調(diào)節(jié) ph 至56.5，過(guò)濾步驟 iii濾液b 煅燒產(chǎn)品 i氧化鐵(nh4)2so4溶液合成kcl 產(chǎn)品 (無(wú)氯鉀肥 )曲線如右圖所示，產(chǎn)品的化學(xué)式為_(kāi) _ _，為了獲得產(chǎn)品，

23、向(nh4)2so4溶液中加入 kcl 溶液后，還需要進(jìn)行的操作是、趁熱過(guò)濾、洗滌、干燥；（4） 檢驗(yàn)產(chǎn)品ii晶體中是否含有少量的氯化物雜質(zhì)需用到的試劑是，進(jìn)一步提純產(chǎn)品ii的方法是；（5）步驟中可選用（填序號(hào)）試劑調(diào)節(jié)溶液的ph。a稀硝酸 b雙氧水 c氨水 d高錳酸鉀溶液32 （16 分）（1）fe3、 fe2（或鐵離子、亞鐵離子）（4 分，各 2 分）（2） feco3+o2=2fe2o3+4co2（3 分）（3）k2so4（2 分）；蒸發(fā)結(jié)晶（2 分）（4）ba(no3)2溶液、 agno3溶液；重結(jié)晶（3 分，各 1 分）（5）c（2 分）（韶關(guān)二模） 32 （16 分）工業(yè)生產(chǎn)無(wú)鐵硫

24、酸鋁，以硫酸浸取鋁土礦( 主要成分是al2o3，還有少量的fe2o3、sio2) 得含鐵（ fe3+）的硫酸鋁溶液，加熱到一定溫度，攪拌，加入一定量高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液，在溶液中生成活性二氧化錳，調(diào)節(jié)溶液的ph ，反應(yīng)一段時(shí)間，二氧化錳和fe (oh) 3發(fā)生吸附共沉作用，最終得到無(wú)鐵硫酸鋁產(chǎn)品。鋁 土礦 粉加 壓 反 應(yīng)反 應(yīng)操 作 1中 和操 作 2產(chǎn) 品硫 酸高 錳 酸 鉀硫 酸 錳調(diào) 節(jié) ph（1）硫酸浸取鋁土礦時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為；（2）完成高錳酸鉀溶液和硫酸錳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：2kmno4+3mnso4+2h2o= ；（3）調(diào)節(jié) ph的作用是；（4）操作 1 的名稱為，

25、實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作2 用到的陶瓷質(zhì)儀器有；（5）下列有關(guān)工藝的說(shuō)法正確的是（雙選，填字母） 。a 可以向溶液中再加入鋁土礦粉等調(diào)節(jié)ph b 溶液的堿性越強(qiáng)，則除鐵效果越好，而且不會(huì)影響硫酸鋁的產(chǎn)率 c活性二氧化錳生成量應(yīng)適宜，不足時(shí)鐵的去除率較低，過(guò)量時(shí)會(huì)增加成本 d可以直接向溶液中加入二氧化錳粉末以除去fe (oh) 332 （16 分）（1）al2o3+ 6h+ = 2al3+ 3h2o （3 分）（2）5mno2+ k2so4+2h2so4 （3 分）（3）使鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀除去（3 分）（4）過(guò)濾（2 分） ； 蒸發(fā)皿（泥三角）（2 分）（5）ac （全對(duì)給3 分，錯(cuò) 1 個(gè)扣 2

26、 分，扣完為止）湛江市一模（湛江二模） 32 （16 分）高鐵酸鉀（k2feo4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：（1）反應(yīng)應(yīng)在溫度較低的情況下進(jìn)行。因在溫度較高時(shí)koh 與 cl2反應(yīng)生成的是kclo3。 寫(xiě)出在溫度較高時(shí)koh 與 cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是。（2）在溶液i 中加入 koh 固體的目的是（填編號(hào)）。a與溶液i 中過(guò)量的cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的kclo bkoh固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率c為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境d使 kclo3轉(zhuǎn)化為 kclo （3）從溶液 ii中分離出 k2feo4后，還會(huì)有副產(chǎn)品

27、kno3、kcl，則反應(yīng)中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式為。（4）如何判斷k2feo4晶體已經(jīng)洗滌干凈。（5）高鐵酸鉀（k2feo4）作為水處理劑的一個(gè)優(yōu)點(diǎn)是能與水反應(yīng)生成膠體吸附雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：feo2?4 + h2o = fe(oh)3（膠體） + o2+ oh。32 （16 分）（1）6koh+3cl2kclo3+5kcl+3h2o （3 分） ； kclo3（2 分）（2）ac （ 2 分）（3）2fe3+ + 3clo + 10oh 2feo42- + 3cl+ 5h2o （3 分）（4）用試管取少量最后一次的洗滌液，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈（3 分）（5）4feo4

28、2- + 10h2o = 4fe(oh)3（膠體） + 3o2 + 8oh（3 分）( 深圳一模)32 抗氧劑亞硫酸 鈉可 利用硫酸工業(yè)的爐氣和尾氣與純堿反應(yīng)來(lái)制取，生產(chǎn)流程如下圖：高溫煅燒爐氣硫酸成品尾氣co2 naoh 調(diào) ph 濾渣濾液操作硫鐵礦 (fes2) 純堿溶液混合反應(yīng)硫酸生產(chǎn)除雜轉(zhuǎn)化na2so3 7h2o 已知：爐氣、尾氣中含有so2 ；混合反應(yīng)中還溶解有少量fe2o3、mgo 等礦塵。（1）煅燒 1 molfes2放出熱量為853kj，則 fes2燃燒的熱化學(xué)方程式為。（2） “混合反應(yīng)”中純堿（na2co3）參與反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫(xiě)一個(gè)） 。（3）用 naoh “除雜”

29、時(shí)，主要的離子方程式為（任寫(xiě)一個(gè)） 。（4）通過(guò)“操作”可以得到亞硫酸鈉晶體，寫(xiě)出主要操作步驟的名稱：（5）硫酸生產(chǎn)中爐氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)為：2so2(g)+o2(g) 2so3(g) 。研究發(fā)現(xiàn)，so3的體積分?jǐn)?shù)（ so3% ）隨溫度（ t）的變化如曲線所示。下列判斷正確的是a該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)b曲線上a、c 兩點(diǎn)反應(yīng)速率的關(guān)系是：va vcc反應(yīng)達(dá)到b點(diǎn)時(shí)， 2v正（ o2）= v逆（so3）d已知 v2o5的催化效果比f(wàn)e2o3好，若表示用v2o5催化劑的曲線，則是fe2o3作催化劑的曲線32. （16 分） （1）4fes2(s)+11o2(g)=8so2(g)+2fe2o3(s) ,h

30、= -3412 kj mol -1（3 分）（2）so2+ na2co3=na2so3+co2； 2 so2+ na2co3+h2o=nahso3+co2 （寫(xiě)對(duì)任意一個(gè)均給分）（3 分）（3） fe2+2oh- = fe （oh ）2或 mg2+2oh- = mg（oh ）2或 hso3-+ oh- = so32- + h2o（寫(xiě)對(duì)任意一個(gè)給分） （3 分）（4）加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾( 洗滌干燥 ) （共 3 分）（5）ac （共 4 分）( 深圳二模 )32 （ 16 分）有關(guān)鈷和鐵化合物的性質(zhì)見(jiàn)下表用含 鈷廢料（含少量鐵）可制備氯化鈷： co+2hcl=cocl2+h2。工藝流程如下：試回答：（1） “凈化除鐵”中，寫(xiě)出加入h2o2時(shí)反應(yīng)的離子方程式。分子式溶度積 ksp 沉淀完全時(shí)的ph 氯化鈷晶體的性質(zhì)co(oh)2 5.9 10-15 9.4 co