酸堿通性總結(jié)

1、酸的通性酸在水溶液里電離生成的陽(yáng)離子全部都是氫離子，所以它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)，即酸的通性。酸的通性實(shí)質(zhì)上是氫離子的性質(zhì)。酸的通性可歸納為以下五點(diǎn)：酸 的 通 性 一 般 規(guī) 律 （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇酸變紅色 無(wú)色酚酞試液遇酸不變色 （2）跟活潑金屬起置換反應(yīng) 酸 + 金屬=鹽 + 氫氣 2HClFe=FeCl2H2 （3） 跟堿性氧化物反應(yīng) 酸 + 性氧化物鹽+水 3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 酸+鹽新酸+新鹽 H2SO4BaCl2=2HClBaSO4 （5）跟堿起中和反應(yīng) 酸+堿鹽+水 2HClCu(OH)2=CuCl22H2O方法

2、指導(dǎo)：所謂“通性”是指某類物質(zhì)所共有的一般規(guī)律，是具有一定條件和運(yùn)用堿的通性堿在水溶液中電離生成的陰離子都是氫氧根離子，因而堿類都具有一些相似的化學(xué)性質(zhì)，即堿的通性。堿的通性可歸納為以下四點(diǎn)：堿的通性 一般規(guī)律 （1）跟指示劑反應(yīng) 紫色石蕊試液遇堿變藍(lán)色 無(wú)色酚酞試液遇堿變紅色 （2）跟酸性氧化物反應(yīng) 堿+酸性氧化物鹽+水 2NaOHCO2 = Na2CO3H2O （3）跟酸反應(yīng) 堿+酸鹽+水Ba(OH)22HClBaCl22H2O （4）跟某些鹽反應(yīng) 堿+鹽新堿+新鹽 Ca(OH)2Na2CO3CaCO32NaOH方法指導(dǎo)：學(xué)習(xí)堿的性質(zhì)時(shí)既要掌握OH-具有的一般規(guī)律即通性，又要明確不同的陽(yáng)離

3、子所具有的特殊性。如 Ca(OH)2溶液能與Na2CO3溶液反應(yīng)，而 NaOH溶液卻不與 Na2CO3溶液反應(yīng)。另外還要注意的是堿與鹽反應(yīng)時(shí)，反應(yīng)物必須均可溶，且還要符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。統(tǒng)一練：根據(jù)堿的通性，請(qǐng)你推出NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2應(yīng)具有哪些化學(xué)性質(zhì)？化學(xué)方程式表示。難溶性堿如Cu(OH)2、Fe(OH)3等的特性 （1）大多數(shù)難溶性堿受熱容易分解，如：而可溶性堿通常是很穩(wěn)定的，受熱不易分解?？扇苄詨A可由其對(duì)應(yīng)金屬氧化物與水化合而得。如 Na2O H2O=2NaOH，而難溶性堿一般不能用其對(duì)應(yīng)金屬氧化物與水反應(yīng)而得。如 CuO與H2O不反應(yīng)，即CuOCu(OH)2

4、不能通過(guò)一步反應(yīng)完成。（2）難溶性堿除可與酸發(fā)生中和反應(yīng)外，通常不能和酸性氧化物或鹽起反應(yīng)。鹽類的化學(xué)性質(zhì)：鹽類的化學(xué)性質(zhì) 一般規(guī)律 （1）跟某些金屬的反應(yīng) 鹽+金屬新鹽+新金屬 CuSO4FeFeSO4Cu （2）跟酸的反應(yīng) 鹽+酸新鹽+新酸 BaCl2H2SO4 = BaSO42HCl （3）跟某些堿的反應(yīng) 鹽+堿新鹽+新堿 CuSO42KOH=K2SO4Cu(OH)2 （4）跟某些鹽的反應(yīng) 鹽+鹽兩種新鹽 NaClAgNO3=AgCl+NaNO3掌握酸堿鹽的溶解性對(duì)于學(xué)習(xí)復(fù)分解反應(yīng)及鹽的化學(xué)性質(zhì)起著至關(guān)重要的作用，必須熟練記憶酸、堿、鹽的溶解性表，為方便記憶，可按如下口訣記憶。鉀、鈉、硝

5、酸、銨鹽溶 ；鹽酸鹽不溶氯化銀；硫酸鹽不溶硫酸鋇；碳酸鹽只溶鉀、鈉、銨；鉀、鈉、鈣、鋇堿能溶；常見(jiàn)五酸都易溶另外：AgCl、BaSO4不僅不溶于水，而且還不溶于稀硝酸。具有吸水性的物質(zhì)及應(yīng)用（1）濃 H2SO4：用于干燥 H2、O2、N2、CO、CO2、SO2、HCl等氣體，但不能干燥溶于水呈堿性的氣體，如 NH3。（2）NaOH固體：用于于燥H2、O2、N2、CO、NH3等氣體，但不能干燥溶于水呈酸性的氣體，如CO2、SO2、HCl等氣體。（3）無(wú)水CuSO4：具有較強(qiáng)的吸水性，吸水后變藍(lán)，生成CuSO4·5H2O，通常用無(wú)水CuSO4檢驗(yàn)一些物質(zhì)中是否含水。（4）生石灰（CaO）

6、：易與水反應(yīng)生成熟石灰Ca(OH)2，常用作食品袋中的干燥劑。（5）堿石灰：CaO與NaOH的混合物，用法同NaOH固體。（6）MgCl2、CaCl2：也有較強(qiáng)的吸水性，在一些實(shí)驗(yàn)中常用于吸收反應(yīng)后生成的水蒸氣結(jié)晶水合物、風(fēng)化、潮解含有結(jié)晶水的化合物叫做結(jié)晶水合物。結(jié)晶水合物屬于化合物，當(dāng)然也屬于純凈物。結(jié)晶水合物與相應(yīng)的無(wú)水物在一定條件下可以相互轉(zhuǎn)化，它們是兩種不同的物質(zhì)。結(jié)晶水合物在一定條件下失去部分或全部結(jié)晶水時(shí)，發(fā)生的是分解反應(yīng)，如 CuSO4·5H2O CuSO45H2O；無(wú)水物與水結(jié)合成相應(yīng)的結(jié)晶水合物時(shí)，發(fā)生的是化合反應(yīng)，如 CuSO45H2O=CuSO4·5

7、H2O，實(shí)驗(yàn)室常用這個(gè)反應(yīng)鑒別無(wú)水酒精是否真的“無(wú)水”。結(jié)晶水合物化學(xué)式中的“·”，在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)是“加”的意思，不是“乘”，這與數(shù)學(xué)代數(shù)式是不同的。結(jié)晶水合物在常溫及干燥的空氣中，失去一部分或全部結(jié)晶水的現(xiàn)象叫做風(fēng)化。風(fēng)化屬于化學(xué)變化。如：Na2CO3·10H2O易風(fēng)化。固體物質(zhì)在常溫下吸收空氣中的水分而變潮的現(xiàn)象叫做潮解。潮解屬物理變化。如 NaOH固體、粗鹽均易潮解。物質(zhì)的鑒別物質(zhì)的鑒別就是用物理或化學(xué)方法把幾種物質(zhì)區(qū)分開(kāi)，其原則是：用最簡(jiǎn)單的方法，最少的試劑和最明顯的現(xiàn)象進(jìn)行鑒別，以達(dá)到簡(jiǎn)便、快速的最佳效果。所謂最簡(jiǎn)單的方法是指能用物理方法鑒別的就不要用化學(xué)方

8、法鑒別（標(biāo)明“用化學(xué)方法鑒別”的除外），能一次鑒別的就不用多次。所謂最少試劑，就是能用一種試劑鑒別開(kāi)的就不要用多種試劑。所謂最明顯的現(xiàn)象，就是通過(guò)實(shí)驗(yàn)使各鑒別物質(zhì)有明顯不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。對(duì)于不用試劑的鑒別題要從被鑒別的物質(zhì)的物理性質(zhì)（如顏色、氣味）尋找突破口，從而鑒別出一種試劑，然后再用這種試劑與其他物質(zhì)間的兩兩反應(yīng)出現(xiàn)的不同現(xiàn)象去鑒別其他試劑復(fù)分解反應(yīng)1復(fù)分解反應(yīng)的概念 由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)，叫做復(fù)分解反應(yīng)。可簡(jiǎn)記為ABCD=ADCB復(fù)分解反應(yīng)的本質(zhì)是溶液中的離子結(jié)合成難電離的物質(zhì)（如水）、難溶的物質(zhì)或揮發(fā)性氣體，而使復(fù)分解反應(yīng)趨于完成。為了正確書(shū)寫(xiě)復(fù)分解反應(yīng)的化

9、學(xué)方程式，必須熟記常見(jiàn)酸、堿、鹽的溶解性表，正確地運(yùn)用物質(zhì)的溶解性。方法指導(dǎo)：復(fù)分解反應(yīng)是在學(xué)習(xí)了化合反應(yīng)、分解反應(yīng)和置換反應(yīng)的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)的又一化學(xué)反應(yīng)基本類型。要理解它必須抓住概念中的“化合物”和“互相交換成分”這兩個(gè)關(guān)鍵詞。酸、堿、鹽溶液間發(fā)生的反應(yīng)一般是兩種化合物相互交換成分而形成的，即參加反應(yīng)的化合物在水溶液中發(fā)生電離離解成自由移動(dòng)的離子，離子間重新組合成新的化合物，因此酸、堿、鹽溶液間的反應(yīng)一般是復(fù)分解反應(yīng)。因?yàn)榇祟惙磻?yīng)前后各元素的化合價(jià)都沒(méi)有變化，所以復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)。2復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)趨于完成的條件，復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生需要一定條件。下面從反應(yīng)物和生成物兩方面，按以下四類反應(yīng)具體分析復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件。（1）酸+鹽新酸+新鹽反應(yīng)物中酸必須是可溶的，生成物中至少有一種物質(zhì)是氣體或沉淀或水。如：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2（2）酸+堿鹽+水反應(yīng)物中至少有一種是可溶的。如：H2SO4Cu(OH)2=CuSO42H20（3）鹽+鹽兩種新鹽反應(yīng)物中的兩種鹽都是可溶性的，且反應(yīng)所得的兩種鹽中