艾青中學(xué)2013-2014學(xué)年第二學(xué)期第一次月考試題

1、艾青中學(xué)2013學(xué)年第二學(xué)期第一次月考高二化學(xué)試題（實驗班）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）1下列說法中正確的是（    ）A. 同一原子中，1s、2s、3s電子的能量逐漸減小   B. 3p2表示3p能級有兩個軌道C. 處于最低能量狀態(tài)的原子叫做基態(tài)原子D. 同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)依次增多2下列化學(xué)用語或表達式正確的是（ ）ANa+的電子排布式：1S22S22P6B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2CN原子最外層軌道表示式：D3下列說法錯誤的是（ ）A對羥基苯甲酸的沸點比鄰羥基苯甲

2、酸高，冰中既存在范德華力，又存在氫鍵B簡單立方是非密置層三維堆積形成的，面心立方是由密置層三維堆積形成的C所有共價鍵都有方向性，形成氫鍵的三個相關(guān)原子可以不在直線上D金屬晶體的導(dǎo)電、導(dǎo)熱性都與自由電子有關(guān)，離子晶體在一定條件下可以導(dǎo)電4已知Co(NH3)63+的立體結(jié)構(gòu)如圖,其中數(shù)字處的小圓圈表示NH3分子,且各相鄰的NH3分子間的距離相等,Co3+離子位于八面體的中心.若其中兩個NH3被Cl-取代 ,所形成的Co(NH3)4Cl2+同分異構(gòu)體的種數(shù)為A、2 種 B、3 種 C、4 種 D、5種5設(shè)NA代表阿佛加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含的中子數(shù)

3、為9NA常溫常壓22.4L NO氣體的分子數(shù)小于NA64g的銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去2 NA個電子常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數(shù)目小于0.05 NA標(biāo)況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數(shù)為NA常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2 NAA、 B、 C、 D、6下列離子方程式正確的是（ ）A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng) HCO3+ Ca2+ + OH = CaCO3 + H2OB鐵溶于稀硝酸，溶液變黃： Fe+4H+ NO3= Fe3+ NO+2H2OCNa2CO3溶液顯堿性：CO32-+H2O= HCO3+OHD已知稀溶液中，酸堿反應(yīng)的中和熱為

4、573KJ/mol,則將濃度均為01mol/l的NaOH溶液與醋酸等體積混合時的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）；H=-573kJ/mol7下列說法正確的是A.纖維素和淀粉遇碘水均顯藍色B.蛋白質(zhì)、乙酸和葡萄糖均屬電解質(zhì)C.乙酸乙酯和食用植物油均可水解生成乙醇D.紅外光譜儀、核磁共振儀、質(zhì)譜儀都可用于有機化合物結(jié)構(gòu)的分析8下列說法正確的是A丙炔分子中三個碳原子不可能位于同一直線上B乙炔分子中碳碳間的三個共價鍵性質(zhì)完全相同C分子組成符合CnH2n2的鏈烴一定是炔烴D在所有符合通式CnH2n2炔烴中，乙炔所含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最小9下列各組

5、有機物中，兩者的一氯代物的種類不等的是 A正戊烷和正已烷 B對二甲苯和2-甲基丙烷 C苯與乙烷 D甲苯與2，2-二甲基丙烷10下列各組物質(zhì)中，一定既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是 A和B乙酸和硬脂酸CCH2O2和C3H6O2D苯甲酸和二、項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。多選不給分，少選得1分）11稗草烯：一(2,2, 2-三氯乙基)苯乙烯， 它是一種選擇性內(nèi)吸傳導(dǎo)性除草劑，主要用于水稻田防除稗草。溫度和濕度對藥效影響較大，溫度高、濕度大時藥效發(fā)揮快。在同一劑量下，15 以下只能起抑制作用， 25 以上 35 天雜草就枯死。一般情況下對水稻安

6、全，但施藥期不當(dāng)、用量過大、施藥不均等也易產(chǎn)生藥害。已知：同一碳原子連兩個羥基基不穩(wěn)定（OHH）。下列說法不正確的是A該物質(zhì)能使溴水褪色 B該物質(zhì)能在堿性條件下可水解生成有機酸鹽C可用在光照條件下與Cl2通過取代反應(yīng)制得純度較高的稗草烯D稗草烯在一定條件下可發(fā)生加聚反應(yīng)12將轉(zhuǎn)變?yōu)榈姆椒椋篈與足量的NaOH溶液共熱后，再通入CO2 B溶液加熱，通入足量的HClC與稀H2SO4共熱后，加入足量的Na2CO3 D與稀H2SO4共熱后，加入足量的NaOH13藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應(yīng)制得：下列有關(guān)敘述正確的是A貝諾酯分子中有三種含氧官能團B可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊

7、酸和對乙酰氨基酚C乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與Na2CO3 溶液反應(yīng)D貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚14戊二醛(OHCCH2CH2CH2CHO)在pH為7.58.5時，殺菌消毒的作用最強，可殺滅細菌的繁殖體和芽孢、真菌、病毒，其作用較甲醛強210倍。下列有關(guān)說法正確的是A戊二醛的消毒原理與漂白粉、臭氧等消毒劑不相同B1 mol 戊二醛分子可被1 mol Cu(OH)2完全氧化CCH3CHCHCH2COOH與戊二醛互為同分異構(gòu)體D10g戊二醛完全燃燒需消耗0.5 mol O215下列敘述正確的是A檢驗淀粉的水解產(chǎn)物時，可將其水解后的混合液與銀氨溶液充分混合并

8、水浴加熱B由于纖維素易發(fā)生水解反應(yīng)，所以用纖維素織成的衣物不可在堿性溶液中洗滌C只用溴水就可以將苯、四氯化碳、酒精、已烯、苯酚這五種物質(zhì)區(qū)別開來D丙氨酸分子中含有1個手性碳原子 16某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組在學(xué)習(xí)了化學(xué)反應(yīng)原理后作出了如下的歸納總結(jié)，其中正確的是ApH1和pH2的鹽酸，c(H)之比為12B物質(zhì)A三態(tài)間的轉(zhuǎn)化如下：A (g)A (l)A (s)，則該轉(zhuǎn)化過程中S0CpH13的強堿溶液，加水稀釋后，溶液中所有離子的濃度均變小DpH9的CH3COONa溶液和pH9的NH3·H2O溶液，兩溶液中水的電離程度相同1725時，有下列四種溶液：0.1 mol·L1氨水pH=1

9、1氨水0.1 mol·L1鹽酸pH=3鹽酸下列說法正確的是A稀釋到原來的100倍后，pH與相同B等體積混合、等體積混合所得的溶液都呈酸性C中分別加入少量CH3COONa固體，的值都變小D將20mL的溶液與10mL的溶液混合后，若溶液呈堿性，則：c(NH4) c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)c(H)18NaCl的晶胞如圖所示，將NaCl晶胞中的所有Cl-去掉，并將Na+全部換成C原子，再在晶胞的4個“小立方體”中心處各放置一個C原子，且這四個“小立方體”互不共面，位于“小立方體”中的碳原子均與最近的4個碳原子成鍵，以此表示金剛石的一個晶胞。若再將在成鍵的C原子中心聯(lián)線

10、的中點處增添一個O原子，則構(gòu)成了某種CO2的晶胞。則下面說法正確的是（ ）（已知C-C鍵的鍵長154×10-10m）A一個金剛石的晶胞中有8個C原子B金剛石的密度為354g·cm-1C在該種CO2晶體中，一個CO2分子由一個C原子和二個氧原子構(gòu)成D在該種CO2晶胞中含氧原子8個三、填空題19某芳香烴A是一種重要的有機化工原料，以它為初始原料經(jīng)過如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去）可以合成阿司匹林、扁桃酸等物質(zhì)。其中D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，H是一種功能高分子，其鏈節(jié)組成為C7H5NO。已知： （1）寫出結(jié)構(gòu)簡式：B ；扁桃酸 。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為： 。發(fā)生

11、反應(yīng)的條件為加入 。反應(yīng)步驟與不能對換，其理由是 。（3）寫出D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（4）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式： 。（5）寫出符合下列條件G的三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 、 、 ：含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種； 苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連； 結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基。20（6分）用符號“>”“<”或“=”連接下列各項關(guān)系。（1）電負性：N C； （2）鍵的極性：HC HSi ；（3）分子中鍵數(shù)目：C6H6 C3H8； （4）分子中鍵數(shù)目：C2H4 C2H2（5）晶格能：MgO KI （6）原子化熱：Na K艾青中學(xué)2013學(xué)年第二學(xué)期第一次月

12、考高二化學(xué)答題卷（實驗班）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共計20分。每小題只有一個選項符合題意。）題號12345678910答案二、項選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共計24分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。多選不給分，少選得1分。）題號1112131415161718答案19（14分） （1） （2） ， ， （3） （4） （5） 20（6分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） 21（10分）A、B、C都是元素周期表中的短周期非金屬元素，它們的核電荷數(shù)依次增大。A原子的核外成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)相等，B原子的最外層p軌道的電子為半滿結(jié)構(gòu)，C是地殼中含量最多

13、的元素。D、E是第四周期元素，D原子核外最外層電子數(shù)有1個電子，其余各層電子均充滿；E原子核外未成對電子數(shù)在同周期中最多。請用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式填空：A、B、C的第一電離能由小到大的順序為 。 D與E的原子化熱分別為340 kJ·mol-1和125 kJ·mol-1，則它們的熔點：D E(填“”、“”、“=” )。分子A2B2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對稱性，每個原子最外層電子數(shù)均滿足八電子，其結(jié)構(gòu)式為 ，1mol該分子中含有鍵的數(shù)目為 ?；鶓B(tài)原子的外圍電子排布式為 。EO2Cl2熔點：96 .5，沸點：117，則固態(tài)EO2Cl2屬于 晶體。D的氫化物

14、的晶體結(jié)構(gòu)如右圖所示，其化學(xué)式是 ，圖中白球構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)是由（填“密置層”或“非置密層”）按一定的方式在三維空間堆積形成的，寫出此氫化物在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式 。22（10分）釩(V)及其化合物在工業(yè)催化、新材料和新能源等領(lǐng)域中有廣泛的應(yīng)用，其中接觸法制硫酸工業(yè)中就要用到V2O5作催化劑： 2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0。某溫度下，將2 mol SO2和1 mol O2置于10 L密閉容器中，在V2O5作催化劑下經(jīng)5min反應(yīng)達平衡，SO2的平衡轉(zhuǎn)化率()為80%。（1）5min內(nèi) v(SO3 ) mol·L1·min1 （2）該溫度下平衡常數(shù)K （3）若

15、縮小容器體積，至達到新的平衡，在圖中畫出反應(yīng)速率變化圖象。（4）某含釩化合物及硫酸的電池是利用不同價態(tài)離子對的氧化還原反應(yīng)來實現(xiàn)化學(xué)能和電能相互轉(zhuǎn)化的裝置，其原理如右圖所示。 用該電池電解(NH4)2SO4溶液生產(chǎn)(NH4)2S2O8(過二硫酸銨)。電解時均用惰性電極，陽極電極反應(yīng)式可表示為 ； 若電解得1mol(NH4)2S2O8，則電池左槽中H將 (填“增大”或“減少”) mol。四、實驗題（10分）23用硝酸氧化淀粉水解的產(chǎn)物（C6H12O6）可制得少量草酸，裝置如圖A所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）：已知硝酸氧化淀粉水解液過程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O612HNO33H2C

16、2O49NO23NO9H2OC6H12O68HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O實驗過程如下：將11的淀粉水乳液與少許硫酸(98%)加入燒杯中，水浴加熱至8590，保持30 min，然后逐漸將溫度降至60左右；將一定量的淀粉水解液加入容器X中；控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液；反應(yīng)3h左右，冷卻，減壓過濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。請回答下列問題：（1）容器X的名稱： 。（2）冷凝管水的進口是 （填a或b）。（3）實驗中若混酸滴加過快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)量下降，其

17、原因是 。（4）該裝置最大的一個缺點是 。（5）減壓過濾的操作有：將含晶體的溶液倒入漏斗；將濾紙放入漏斗并用水濕潤；打開水龍頭；關(guān)閉水龍頭；拆下橡皮管。正確的順序是 。 (6) 將產(chǎn)品在恒溫箱內(nèi)約90以下烘干至恒重，得到二水合草酸。用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，該反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4 5H2C2O4 6H+ = 2Mn2+ 10CO2 8H2O稱取該樣品0.12 g，加適量水完全溶解，然后用0.020 mol·L1的酸性KMnO4溶液滴定至終點（雜質(zhì)不參與反應(yīng)），此時溶液顏色由 變?yōu)?。滴定前后滴定管中的液面讀數(shù)如圖所示，則該草酸晶體樣品中二水合草酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。 五、計算題

18、（6分）24取3.40g只含羥基，不含其他官能團的液態(tài)飽和多元醇，置于5.00L氧氣中，經(jīng)點燃，醇完全燃燒，反應(yīng)后氣體體積減少0.56L，將氣體經(jīng)CaO吸收，體積又減少2.80L（所有氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測定）。（1）3.40g醇中C、H、O物質(zhì)的量分別為C、H、O的原子個數(shù)比為 。（2）由以上比值能否確定該醇的分子式_（填“能”或“否”）。其原因是 。（3）如果將多元醇的任意一個羥基換成一個鹵原子，所得到的鹵代物都只有1種，寫出該飽和多元醇的結(jié)構(gòu)簡式_.試卷第7頁，總8頁本卷由【在線組卷網(wǎng)】自動生成，請仔細校對后使用，答案僅供參考。參考答案1C【解析】試題分析：A、s、2s、3s電子的能量

19、逐漸增大，故錯；B、3p2表示3p能級有兩個電子，故錯；D、同一原子中，2p、3p、4p能級的軌道數(shù)一樣多，故錯；故選C?？键c：能級 原子軌道點評：本題考查的是能級和原子軌道的相關(guān)知識，題目難度不大，考查學(xué)生對基礎(chǔ)知識的掌握程度。2A【解析】略3C【解析】試題分析：氫原子的電子排在1S軌道上，為球形結(jié)構(gòu)，形成的共價鍵沒有方向性，C項錯誤；對羥基苯甲酸存在分子間的氫鍵，鄰羥基苯甲酸存在分鐘內(nèi)氫鍵，所以對羥基苯甲酸的沸點高，A項正確；簡單立方不是密堆積，而面心立方是由密置層三維堆積形成的，B項正確；離子晶體在熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電，D項正確。考點：本題考查了氫鍵、晶體堆積類型、共價鍵以及晶體的性質(zhì)。4

20、A【解析】略5C【解析】14CH3中含有8個中子，不正確。根據(jù)氣體的狀態(tài)方程PVnRT 可知常溫常壓22.4L NO氣體的物質(zhì)的量要小于1mol，正確。銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，可以失去1個電子，例如和單質(zhì)S化合生成Cu2S，不正確。乙酸是弱酸，在溶液中只有少部分發(fā)生電離，正確。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下二氯甲烷是液體，不正確。氦氣是單原子分子，正確。6B【解析】A碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)，應(yīng)為2HCO3+ Ca2+ +2 OH = CaCO3 + 2H2O+CO32-，A錯誤。B鐵溶于稀硝酸，溶液變黃，說明生成三價鐵離子，B正確。CNa2CO3溶液顯堿性，是因為碳酸根離子水解，應(yīng)用可逆號，C錯誤。D醋酸為

21、弱酸，電離過程會吸熱，因此生成1mol水放出的熱量會小于573KJ，H-573kJ/molD錯誤。故選B7D【解析】A 錯 纖維素遇碘水不變藍，淀粉遇碘水顯藍色B 錯 蛋白質(zhì)和葡萄糖均不是電解質(zhì)，乙酸是電解質(zhì)C 錯 乙酸乙酯可水解生成乙醇，食用植物油水解得到丙三醇。8D【解析】A、丙炔三個碳肯定在一條直線上，與三鍵相連的所有原子在同一直線上；B、三鍵有一個鍵和兩個，性質(zhì)不一樣；C、符合通式的不一定是炔烴，如二烯烴也符合；D、正確。9D【解析】A、均存在對稱，為三種；B、有對稱，均為2種；C、均為一種；D前者為4種，后者為一種。10D【解析】A 和是同分異構(gòu)體B 乙酸和硬脂酸是同系物C CH2O

22、2和C3H6O2可能是同系物D苯甲酸和一定既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體11C【解析】A 正確，該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，能使溴水褪色B 正確，該物質(zhì)為鹵代烴，可以在堿性條件下水解生成醇，但3個羥基連在同一個碳原子上不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)變?yōu)轸然?，羧基再和堿反應(yīng)生成有機酸鹽C 錯誤 該物質(zhì)可在光照條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，但取代氫原子的個數(shù)不好控制，所以，不能制得純度較高的稗草烯D 正確 有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)12A【解析】酯基斷裂需要水解反應(yīng)，因為生產(chǎn)羧酸鈉所以要堿性水解才行。苯酚鈉要轉(zhuǎn)變成苯酚、而羧酸鈉不需要轉(zhuǎn)變成羧酸，只需要CO2就可以。13BC【解析】試題分析：A貝諾酯分子中有COOC、NHCO，

23、兩種含氧官能團，故A錯誤；B對乙酰氨基酚含酚OH，遇FeCl3溶液顯紫色，則可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚，故B正確；C乙酰水楊酸含COOH，酚OH的酸性不能與Na2CO3溶液反應(yīng)，則只有乙酰水楊酸能與NaHCO3溶液反應(yīng)，故C正確；D貝諾酯與足量NaOH溶液共熱發(fā)生水解，COOC、NHCO均發(fā)生斷鍵，不生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉，故D錯誤；故選B考點：本題考查有機物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，明確酚及酯的性質(zhì)是解答本題的關(guān)鍵，注意選項D中的水解為解答的難點和易錯點，題目難度中等。14AC【解析】試題分析：A、戊二醛的消毒原理是使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，漂白粉、臭氧等消毒劑的原理是氧化性，原理

24、不相同，A正確；B、1mol戊二醛分子中含有2mol醛基，可被2molCu(OH)2完全氧化，B不正確；C、CH3CHCHCH2COOH與戊二醛分子式相同，都是C5H8O2，但結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D、戊二醛燃燒的方程式為C5H8O26O25CO24H2O，10g戊二醛的物質(zhì)的量10g÷100g/mol0.1mol，則完全燃燒需消耗0.6molO2，D不正確，答案選C?？键c：考查有機物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的有關(guān)判斷15CD【解析】試題分析：A、因為淀粉水解在酸性條件下，所以應(yīng)先用堿中和再與銀氨溶液反應(yīng)，錯誤；B、纖維素不易水解，錯誤；C、溴水溶液中的現(xiàn)象分別為：苯萃取分層，上層

25、有色；四氯化碳分層，下層有色；己烯反應(yīng)褪色；苯酚生成白色沉淀等5種不同現(xiàn)象；正確。D、與氨基相連的碳原子為手性碳原子，正確?？键c：考查有機物鑒別等有關(guān)問題。16B【解析】試題分析：A、pH1和pH2的鹽酸，c(H)之比為101，錯誤；B、正確；C、強堿溶液加水稀釋，氫離子濃度升高，其它降低，錯誤；D、CH3COONa溶液促進水的電離，后者抑制水的電離，水的電離程度不同，錯誤。考點：考查化學(xué)反應(yīng)原理有關(guān)問題。17D【解析】試題分析：A、氨水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡，稀釋100倍，pH值變化小于2，錯誤；B、等體積混合得到氯化銨，水解呈酸性；等體積混合得到氯化銨與氨水混合物，氨水電離為主，溶液為堿

26、性，錯誤；C、加入的CH3COONa固體水解呈堿性，抑制氨水的電離，比值變大，錯誤；D、溶液為等濃度的氨水和氯化銨溶液混合，存在氨水的電離平衡和銨根離子的水解平衡，根據(jù)溶液為堿性，確定以氨水的電離平衡為主，則有c(NH4) c(Cl)c(NH3·H2O)c(OH)c(H)，正確?？键c：考查溶液中離子濃度關(guān)系有關(guān)問題。18AB【解析】試題分析：根據(jù)題意，給出金剛石晶胞，如右圖：金剛石晶胞中C原子數(shù)為4;計算方式是8個黑色的一共是1個C，6個藍色的一共是3個C，加起來是4 個。綠色的在晶胞里面，應(yīng)該有4個C,加起來有8個。A正確;體對角線的1/4是C-C鍵長，體對角線是0154×

27、;4=0616nm，正方體體對角線是正方體邊長的3倍，因此，正方體邊長=0616/3=0356nm, 1mol金剛石質(zhì)量12g,，含602×1023個C原子，一個金剛石晶胞體積是（0356 × 10-7）3立方厘米，而每個晶胞內(nèi)含8個C原子，所以共有(602×1023)/8個晶胞，因而12g金剛石的總體積是(602×1023)/8×0356×10-73立方厘米,兩者相除就得出密度，是3503g·cm-3。B正確。C在該種CO2晶體中，無CO2分子，C錯誤；D在該種CO2晶胞中含氧原子16個，D錯誤?？键c：晶胞的結(jié)構(gòu)19（14

28、分）（1）（各2分）（2）加成反應(yīng)（1分），酸性高錳酸鉀溶液（1分），如果對換，氨基將被氧化（1分）（3） （2分）（4）nH2O （2分） （5）（3分）【解析】試題分析：根據(jù)A生成E的反應(yīng)條件可知，該反應(yīng)是硝化反應(yīng)。根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式和已知信息可知，A是甲苯，E是鄰甲基硝基苯。由于氨基極易被氧化，所以反應(yīng)應(yīng)該是硝基的還原反應(yīng)，即F是鄰甲基苯胺。而反應(yīng)是甲基的氧化反應(yīng)，生成G。由于D能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，所以A生成B的反應(yīng)式應(yīng)該是A中甲基上的氫原子被取代，則B的結(jié)構(gòu)簡式是。根據(jù)反應(yīng)的條件可知，該反應(yīng)是鹵代烴的水解反應(yīng)，即C是苯甲醇。C發(fā)生催化氧化生成D，則D是苯甲醛。根據(jù)已知信息I、可知，

29、該反應(yīng)是醛基的加成反應(yīng)，然后在酸性條件下生成偏桃酸，則偏桃酸的結(jié)構(gòu)簡式是。（2）反應(yīng)的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。反應(yīng)是甲基的氧化反應(yīng)，所以發(fā)生反應(yīng)的條件為加入酸性高錳酸鉀溶液。由于氨基極易被氧化，所以反應(yīng)步驟與不能對換，其理由是如果對換，氨基將被氧化。（3）D與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式。（4）G中含有氨基和羧基，所以能發(fā)生縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式是nH2O。（5）含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一氯取代產(chǎn)物只有二種；苯環(huán)上只有兩個取代基，且N原子直接與苯環(huán)相連；結(jié)構(gòu)中不含醇羥基和酚羥基，這說明苯環(huán)上含有2個取代基，且是對位的。其中取代基可以是羧基和胺基、氨基和酯基或甲基或硝基，即結(jié)構(gòu)簡式為。考

30、點：考查有機物推斷、結(jié)構(gòu)簡式、有機反應(yīng)類型、反應(yīng)條件的可知、同分異構(gòu)體的判斷以及方程式的書寫等20每空1分，8分）（1） （2） （3） （4） （5） （6） （7） （8）【解析】略21CON（1分） （1分）NCCN（2分）4NA（或2.408×1024）（2分）3d54s1 （1分） 分子（1分）CuH（2分） 密置層（2分） 2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl（2分）【解析】根據(jù)元素的結(jié)構(gòu)及性質(zhì)可知，A、B、C、D、E五種元素分別是C、N、O、Cu、Cr。（1）非金屬性越強，第一電離能越大，但由于N原子的2p軌道電子是半充滿狀態(tài)，穩(wěn)定性強，所以第一電離能大于氧元素的

31、，即CON。（2）原子化熱越大，金屬晶體的熔點越高，所以銅的大于Cr的。（3）結(jié)構(gòu)是直線型，且都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以結(jié)構(gòu)式為NCCN；由于三鍵由1個鍵和2個鍵構(gòu)成的，所以含有4mol鍵。（4）根據(jù)構(gòu)造原理可知，Cr原子基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d54s1；。EO2Cl2的熔沸點，所以形成的晶體是分子晶體。（5）根據(jù)晶胞可知銅原子是8×1/86×1/24，而氫原子是4個，所以化學(xué)式為CuH；銅原子是密置層的；根據(jù)化合物的組成元素可知，和氯氣反應(yīng)的生成物是氯化銅和氯化氫，方程式為2CuH+3Cl2 2CuCl2+2HCl。22(1) 0.0322分(2) 8002分(3)

32、 2分(4)2NH3·H2OSO22NH4SO32或NH3·H2OSO2NH4HSO32分(5)2SO2e=S2O2分減小1分21分VO2H2Oe= VO2H2分【解析】(1)（4）2NH3·H2OSO22NH4SO322SO2e=S2O陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，失電子，化合價升高； VO2H2Oe= VO2H23(1) 三頸燒瓶2分(2) a 1分 硝酸1分(3) 溫度過高 、硝酸濃度過大，導(dǎo)致H2C2O4進一步被氧化 2分。(4)缺少尾氣處理裝置2分 (5) 起抽氣作用，使吸濾瓶、安全瓶中的壓強減小。2分2分無色 紫紅色（或淡紫色）1分 84.0% 2分【解析】（1）三頸燒瓶；（2）冷凝水上進下出，防止受熱不均造成冷凝管炸裂；硝酸易揮發(fā)，冷凝回流；（3）溫度過高