九年級(jí)化學(xué)全冊(cè)6.2溶液組成的表示(第2課時(shí))教案(新版)滬教版

1、1 九年級(jí)化學(xué)全冊(cè) 6.2 溶液組成的表示 （第 2 課時(shí)）教案 （新版）滬教版教學(xué)目標(biāo)初步學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。教學(xué)重難點(diǎn)1重點(diǎn)：配制溶液的步驟。2難點(diǎn)：溶液配制過程中的誤差分析。教學(xué)過程導(dǎo)入新課【投影】【過渡】無土栽培花卉時(shí)，要靠人工供給養(yǎng)分，這就需要人工配制營(yíng)養(yǎng)液。不同種類花卉對(duì)營(yíng)養(yǎng)液濃度的要求是不同的，為此應(yīng)根據(jù)花卉的種類而加以掌握。今天這節(jié)課我們就 要學(xué)習(xí)如何配制一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。推進(jìn)新課【例】配制50 g 5% 的食鹽溶液，該如何配制？【提問】試分析，配制上述溶液需要用到哪些儀器？這些儀器在使用過程中應(yīng)該注意哪些問題？【師生整理】?jī)x器：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒

2、、膠頭滴管【分析與思考】 以下是實(shí)驗(yàn)室配制溶液的基本步驟，你能根據(jù)你自己的認(rèn)識(shí)填寫下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告嗎？【投影或展示】實(shí)驗(yàn)步驟：(1)_ 需要 _ g ，需要 _ g 換算成體積 _ ml (2)_需要的儀器： _ (3)_需要的儀器： _ (4) 貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中?！就队芭c思考】試劑瓶上的標(biāo)簽如何填寫？_ _ 【討論】 1. 若稱量氯化鈉時(shí)，砝碼跟氯化鈉顛倒(1 g 以下用游碼 ) 則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？2 2若稱量氯化鈉時(shí)，天平指針偏左，不作任何處理即用它稱取2.5 g氯化鈉，其他操作都正確，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為

3、什么？3若其他操作都正確，量取水時(shí)，俯視讀數(shù)，則所配氯化鈉溶液是濃了，還是稀了？為什么？【講解】溶液的質(zhì)量可以通過溶液的體積和密度進(jìn)行計(jì)算?！拘〗Y(jié)】溶液的質(zhì)量(g) 溶液的體積(cm3) 溶液的密度 (gcm 3) m( 溶液 ) v( 溶液) ( 溶液 ) 【觀察】觀察實(shí)驗(yàn)室里濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽，說明標(biāo)簽上文字的含義。【活動(dòng)與觀察】市售濃鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37% 、密度為1.18 g cm3。如何配制50 g 溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5% 的鹽酸溶液？請(qǐng)根據(jù)所學(xué)知識(shí)把步驟簡(jiǎn)要地寫一寫?！具^渡】在某些反應(yīng)發(fā)生后會(huì)產(chǎn)生新的溶液，在生活生產(chǎn)中需要對(duì)反應(yīng)后的某些溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行計(jì)算，這就需要與根據(jù)化

4、學(xué)方程式的計(jì)算結(jié)合在一起?！纠奎S銅是銅、鋅合金，它用于制造機(jī)器、電器零件等。為測(cè)定某黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10 g 該黃銅樣品加入到稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣0.1 g 。試求：(1) 該黃銅樣品中鋅的質(zhì)量；(2) 該黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！痉治觥扛鶕?jù)題目所給的信息，我們可以用直觀圖的形式把整個(gè)過程畫出來，如下：根據(jù)上面所畫的圖示， 我們可以很清楚地知道，與稀硫酸反應(yīng)并且生成氫氣的金屬是鋅，而銅并沒有參與反應(yīng)，只要根據(jù)化學(xué)方程式以及氫氣的質(zhì)量，可求得黃銅中鋅的質(zhì)量；再根據(jù)鋅的質(zhì)量和黃銅質(zhì)量即可得到銅的質(zhì)量，再用銅的質(zhì)量除以黃銅的質(zhì)量即可得到銅在黃銅中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)?！就队啊拷猓涸O(shè)黃銅

5、中金屬鋅的質(zhì)量為x，則黃銅中金屬銅的質(zhì)量為10 g x。znh2so4=znso4h2 65 2 x 0.1 g 652x0.1 gx3.25 g 則黃銅中金 屬銅的質(zhì)量為10 g 3.25 g 6.75 g 所以黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：6.75 g10 g10 0% 67.5% 答： (1) 黃銅中鋅的質(zhì)量為3.25 g ；(2) 黃銅樣品中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為67.5%?！眷柟叹毩?xí)】將67.9 g碳酸鈉溶液與一定量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20% 的鹽酸混合，恰好完全反應(yīng)，碳酸鈉全部轉(zhuǎn)化為氯化鈉，反應(yīng)后溶液質(zhì)量減少了4.4 g，計(jì)算： (1) 鹽酸的質(zhì)量；(2) 反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)( 計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)) 。本課小結(jié)這節(jié)課我們學(xué)習(xí)了實(shí)驗(yàn)室配制溶液的基本步驟以及有關(guān)溶液和化學(xué)方程式的綜合計(jì)算。在以后的學(xué)習(xí)和生活中同學(xué)們就可以自己配制溶液，或者進(jìn)行相關(guān)的計(jì)算