四川省邛崍市高埂中學(xué)2015-2016學(xué)年高二上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷

1、高2017級高二上期第二次月考化學(xué)試題常用原子量C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Mn-55 Ba-137第I卷（選擇題，共40分）一、選擇題（20小題共40分，每小題只有一個選項符合題意。）1、下列說法正確的是（ ）A吸熱反應(yīng)一定是非自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) B放熱反應(yīng)一定是自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng) C自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)一定很容易發(fā)生 D有些吸熱反應(yīng)也能自發(fā)進(jìn)行2、已知0.1 mol·L1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中值增大，可以采取的措施是 ( )A加少量燒堿溶液 B升高溫度C加少量冰醋

2、酸 D加少量CH3COONa固體3、下列各組離子在指定的溶液中一定能大量共存的是（ ）A由水電離出的c (OH)1013mol·L1的溶液中：Na、Ba2、Cl、BrBc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：Fe2、Al3、NO3、Cl CpH=1的溶液中：CO、Na+、AlO、NOD無色溶液中：K、Na、MnO4、SO424、下列關(guān)于電解質(zhì)的說法正確的是 ASO2溶于水可以導(dǎo)電，說明SO2是電解質(zhì)B電解質(zhì)本身可以導(dǎo)電，也可以不導(dǎo)電C強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的差別就是溶液導(dǎo)電性不同 D物質(zhì)的量濃度相同的NaOH溶液與氨水，氨水的pH值較小，說明氨水是弱電解質(zhì)5、下列實驗基本操作正確的是（

3、 ）A用酸式滴定管量取25.10mL的Na2CO3溶液B中和滴定時，滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即注入標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定C測定溶液pH時，將pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待測液點到pH試紙中央D配制FeCl3飽和溶液時，將FeCl3固體加入沸水中以加速溶解6、 2A(g)2B(g)+C(g)；正反應(yīng)吸熱，達(dá)平衡時，要使v(正)降低、c(A)增大，應(yīng)采?。?） A加壓 B減壓 C減小B的濃度 D降溫 7、設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA，下列說法正確的是（ ）A室溫下體積為10L、pH13的NaOH溶液中含有OH-的數(shù)目為NAB常溫常壓下，17g氨氣中含有氫原子的數(shù)目為NACPH=1的醋酸溶液中，醋

4、酸分子的個數(shù)為NA。D體積為1L、物質(zhì)的量濃度為1mol·L1的Na2CO3溶液中含有NA個CO8、用水稀釋0.1mol·L1氨水時，溶液中隨著水量的增加而減小的是 （ ） A、 B、 C、c（H+）和c（OH-）的乘積 D、OH-的物質(zhì)的量9、下列有關(guān)方程式書寫正確的是（ ） ANaHCO3的電離：NaHCO3 Na+H+CO32 BHS的水解：HS+H2O H3O+S2C甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為890.3 kJ·mol1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH4 (g)2O2 (g) = CO2 (g)2H2O (g) H890.3 kJ·mol1 D雙氧

5、水中加入稀硫酸和KI溶液: H2O2+ 2I-+2H+I2+ 2H2O10、下列溶液一定呈中性的是() ApH7的溶液 Bc(H+)c(OH)106 mol/L的溶液 C使酚酞試液呈無色的溶液 D由強酸與強堿等物質(zhì)的量反應(yīng)得到的溶液11、在密閉容器中，對于可逆反應(yīng)A+3B2C（氣），平衡時C的體積分?jǐn)?shù)與溫度和壓強的關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是 ( )A若正反應(yīng)方向H0，則T1T2 BA一定為氣體C壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小 DB一定為氣體12、下列敘述正確的是（ ）A若0.1 mol·L-1的醋酸溶液pH= a，將其稀釋10倍后，溶液的pH=b，則a+1bB在滴有酚

6、酞溶液的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無色，則此時溶液的pH7C1.0×10-3 mol/L鹽酸的pH= 3，1.0×10-8 mol/L鹽酸的pH= 8D某溫度下，若1 mL pH=1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH=7；則NaOH溶液的pH=1113、在0.1mol·L-1 的NaHCO3溶液中，下列關(guān)系正確的是Ac(Na+)c(CO32) Bc(CO32)c(H2CO3)Cc(H+)c(CO32) Dc(OH)c(H+)+c(HCO3)+2c(H2CO3)14、下列事實不能說明醋酸為弱酸的是 A稀醋酸溶液的導(dǎo)電性比較弱B向CH3COON

7、a溶液中滴入酚酞試液，溶液變紅色C一定溫度下，向某醋酸溶液中加入CH3COONH4晶體，溶液pH增大D一定溫度下，向體積相同，pH值也相同的鹽酸和醋酸中，投入相同質(zhì)量的鋅粒，鋅粒完全溶解所消耗的時間不同15、25時，下列溶液中有關(guān)微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯誤的是A. pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合c(H+) + c(M+)c(OH) + c(A)B. Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3-)c(H+)2c(H2CO3）C. 室溫下pH=7的CH3COOH與CH3COONa的混合液中離子的濃度大小順序為：c(Na+)= c(CHCOO)&g

8、t; c(H+)= c(OH)D. pH=4的NaHA溶液：c(HA)c(H+)c(H2A)c(A2)16、常溫下，0.1mol·L1某一元酸(HA)溶液的pH = 3，下列敘述正確的是 A該溶液中由水電離出的c(H)1×10-3 mol·L1 BpH=2的HA溶液與pH=3的HCl溶液: c(HA) =10 c(HCl) CpH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中： c(Na)c(A)c(OH)c(H) D0.1mol·L1HA溶液與0.05mol·L1NaOH溶液等體積混合后所得的溶液中： c(A)c(

9、HA)0.05mol·L117、下列說法正確的是（ ）A常溫下0.4 mol/L HB溶液和0. 2 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液的pH=3，則混合溶液中離子濃度的大小順序為： c(B)c(H+)c(Na+)c(OH)B同濃度同體積的NaClO溶液和CH3COONa溶液，離子總數(shù)前者小于后者。C在1mol/L CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，醋酸的電離平衡正向移動且電離程度增大D常溫下0.1 mol/L的下列溶液NH4Al(SO4)2；NH4Cl；NH3·H2O；CH3COONH4中，c(NH4+)由大到小的順序是：18、在一容積可變的密閉容器中，通入1 m

10、ol X和3 mol Y，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)3Y(g) 2Z(g)，到達(dá)平衡后，Y的體積分?jǐn)?shù)為a%，然后再向容器中通入2 mol Z，保持在恒溫恒壓下反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到新的平衡時，Y的體積分?jǐn)?shù)為b%。則a與b的關(guān)系是Aab Ba>b Ca<b D不能確定19、常溫下，PH都等于5的鹽酸、醋酸、氯化銨溶液中，水的電離度分別為a1、a2、a3，則他們的關(guān)系是 A.a1=a2>a3 B. .a1>a2>a3 C.a1=a2<a3 D.a1<a2<a320、已知，某溫度下在2L密閉容器中加入一定量A，發(fā)生以下化學(xué)反應(yīng)：2A(g) B(g) +

11、C(g)；H = 48.25 kJ · mol1c反應(yīng)過程中時間t與A、B濃度有右圖所示關(guān)系，若測得第c15min時c(B)=1.6 mol·L1，則下列結(jié)論正確的是A反應(yīng)在前15min的平均速率(A)= 0.11 mol·L1·min1BA的初始物質(zhì)的量為8 molC反應(yīng)到達(dá)平衡的過程中，放出的熱量是77.2kJD如使反應(yīng)最終c(B)/c(A)= 1.5，恒溫恒容時，加入一定量的A可以實現(xiàn)第卷(主觀題，共60分)21、（13分）研究NO2、SO2 、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義。（1）NO2可用水吸收，相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。利用反應(yīng)6NO2

12、8NH37N212 H2O也可處理NO2。當(dāng)轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-196.6 kJ·mol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-113.0 kJ·mol-1 則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJ·mol-1。（3）14g乙烯在空氣中完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量560kJ，寫出乙烯燃燒熱的熱化學(xué)反應(yīng)方程式： （4）1L1mol/L的醋酸與1L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為akJ·mol-1；1L1mol/L的硫酸與1

13、L1mol/L氫氧化鈉反應(yīng)的反應(yīng)熱為bkJ·mol-1，則a b(填“”、“”或“”)。（5）已知2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1，向2L密閉容器中通入2 mol SO2（g）和1 mol O2（g），2 min后反應(yīng)達(dá)到平衡時，此時的SO3濃度為0.5mol/L，則反應(yīng)放出的熱量為 。22、(13分) (1) FeCl3溶液顯 性，原因（離子反應(yīng)方程式表示） 配制時應(yīng)該加入鹽酸，目的是 ；在FeCl3溶液中加入碳酸鈣，推測可能的現(xiàn)象 。(2)常溫下0.1 molL1NaHSO4溶液中，水電離出的氫離子濃度為 等體積等物質(zhì)的量濃度的NaH

14、SO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因為：_ (用離子方程式表示)；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH7，則c(Na)c(NH)_c(SO42)(填“>”、“”或“<”)；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH_7(填“>”、”或“<”)。23、(11分)工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生產(chǎn)中保持恒溫恒容條件)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJ·mol1（1）生產(chǎn)中為提高反應(yīng)速率和SO2的轉(zhuǎn)化率，下列措施可行的是 。A向裝置中充入O2 B升高溫度C向裝置中充

15、入N2 D向裝置中充入過量的SO2（2）500 時，將10 mol SO2和5.0 mol O2置于體積為2的恒容密閉容器中，反應(yīng)中數(shù)據(jù)如下表所示：時間/(min)2468n(SO3)/(mol)4.28.09. 49.4反應(yīng)前4分鐘的平均速率v(O2)= 。500時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K = 。（保留1位小數(shù)。）（3）恒溫恒壓，通入3mol SO2 和2mol O2 及固體催化劑，平衡時容器內(nèi)氣體體積為起始時的90%。保持同一反應(yīng)溫度，在相同容器中，將起始物質(zhì)的量改為 5mol SO2、3.5 mol O2、1mol SO3(g)，下列說法正確的是 。A第一次平衡時反應(yīng)放出的熱量為294.9kJ

16、 B兩次平衡SO2的轉(zhuǎn)化率相等 C兩次平衡時的O2體積分?jǐn)?shù)相等 D第二次平衡時SO3的體積分?jǐn)?shù)等于2/9（4）如果在500時向下列起始體積相同的密閉容器中充入2mol SO2、1mol O2，甲容器在反應(yīng)過程中保持壓強不變，乙容器保持體積不變，丙容器維持絕熱，三容器各自建立化學(xué)平衡。平衡常數(shù)：K (甲) K(丙) （填“>”、“<”或“=”下同），達(dá)到平衡時SO2的轉(zhuǎn)化率：(乙) (丙)達(dá)到平衡后，若向甲、乙兩容器中分別通入少量且等量Ar氣體， 甲容器的化學(xué)平衡_移動，乙容器的化學(xué)平衡_移動。（填“正向”、“逆向” 或“不”）24、(17分)某學(xué)生欲用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸去測定在

17、空氣中露置一段時間后的NaOH固體的純度。設(shè)計如下方案：稱取W g樣品，準(zhǔn)確配成500 mL溶液。準(zhǔn)確配制0.1000 mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸。用滴定管取所配制堿液25.00 mL于錐形瓶，并向瓶中滴幾滴甲基橙試液。向錐形瓶中逐滴滴入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸，直到終點。記錄數(shù)據(jù)，計算。請回答：（1）在操作中要使用的定量的玻璃儀器是 。（2）操作裝標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的滴定管是 。（3）滴定過程中左手 ，右手 眼睛應(yīng)始終注視 ， 判斷滴定到達(dá)終點的現(xiàn)象是 。 (4)若滴定開始和結(jié)束時，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用 鹽酸溶液的體積為_ml。 (5)某學(xué)生根據(jù)3次實驗分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：滴定次數(shù)待測NaOH溶液的體積/m

18、L0.1000 mol/L鹽酸的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用鹽酸體積/mL第一次25.000.0026.15V=_第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計算該NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度(計算結(jié)果取4位有效數(shù))。 根據(jù)上面結(jié)果計算NaOH的純度 。(6)下列操作中，可能使測定結(jié)果偏低的是 。 A稱取樣品時，樣品和砝碼位置放反了B配制標(biāo)準(zhǔn)鹽酸過程中，讀取量筒讀數(shù)時，俯視刻度線C堿式滴定管清洗后，未用待測液潤洗D酸式滴定管清洗后，未用待測液潤洗E錐形瓶裝液前未干燥，有水珠附著在瓶壁F讀取酸式滴定管讀數(shù)時，第一次讀數(shù)仰視，第二次讀數(shù)俯視25、(1

19、4分) 現(xiàn)有濃度均為0.1 molL1的下列溶液：硫酸 醋酸 氫氧化鈉 氯化銨 醋酸銨 硫酸氫銨 氨水，NaHSO4。請回答下列問題：(1) 、四種溶液中由水電離出的H濃度由大到小的順序是(填序號)_。(2) 、四種溶液中NH濃度由大到小的順序是(填序號) _。(3) 已知t時，Kw1×1013，則t_25(填“”、“”或“”)。在t時將pH11的NaOH溶液a L與pH1的H2SO4溶液b L混合(忽略混合后溶液體積的變化)，若所得混合溶液的pH2，則 _。 (4) 若將、混合后所得溶液 pH=7，則消耗溶液的體積： （選填“”、“”或“”） 將、混合，若有c(CH3COO)c(Na)，則混合液可能呈 （填序號）。A酸性 B堿性 C中性 (5) 若將、溶液按體積比為2：1混合后，此時溶液中除水分子外的各微粒的濃度由大到小的順序為 ；高2017級高二上期第二次月考化學(xué)參考答案參考答案題號12345678910答案DBABCDABDB11121314151617181920DABADDBACB21、（12分）