化學(xué)反應(yīng)速率與平衡

1、高三化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)50 化學(xué)反應(yīng)速率1溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)操作試管中均為23 mL相同濃度的滴有同量FeCl3溶液的H2O2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象溶液中產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大小為_(kāi)實(shí)驗(yàn)結(jié)論2.催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響的探究實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生氣泡速率的相對(duì)大小為_(kāi)實(shí)驗(yàn)結(jié)論3.影響化學(xué)反應(yīng)速率的其他因素影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素除_外，還有溶液的_、反應(yīng)物的_、固體的_、壓強(qiáng)、溶劑、光照等許多因素。人們可以通過(guò)這些因素來(lái)調(diào)控化學(xué)反應(yīng)速率。4在一個(gè)密閉容器中有N2和H2，它們的起始濃度分別是1.8 mol·L1和5.4 mol·L1，在一定條件下反應(yīng)生成NH3,10 min后測(cè)得

2、N2的濃度為0.8 mol·L1，則在這10 min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率是()A0.1 mol·L1·min1 B0.2 mol·L1·min1C0.3 mol·L1·min1 D0.6 mol·L1·min15已知某反應(yīng)aA(g)bB(g)2C(g)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下ABC起始濃度(mol·L1)3.01.002s末濃度(mol·L1)1.80.60.8據(jù)此可推算出上述化學(xué)方程式中A、B、C三種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是()A934 B312C213 D3216對(duì)于A(yíng)23B22C的反應(yīng)

3、來(lái)說(shuō)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是()Av(B2)0.8 mol·L1·s1Bv(A2)0.4 mol·L1·s1Cv(C)0.6 mol·L1·s1Dv(B2)4.2 mol·L1·min17把鋁條放入盛有過(guò)量稀鹽酸的試管中，不影響產(chǎn)生氫氣速率的因素是()A鹽酸的濃度 B鋁條的表面積C溶液的溫度 D加少量Na2SO4固體8下列措施一定能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的是()A增大反應(yīng)物的量 B增大壓強(qiáng)C升高溫度 D使用催化劑9100 mL 6 mol·L1的H2SO4跟過(guò)量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，要想

4、減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成的氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A硫酸鈉固體 B稀鹽酸C硫酸鉀溶液 D硝酸鉀溶液高三化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)51 化學(xué)平衡狀態(tài)1可逆反應(yīng)(1)定義：在同一條件下_和_均能進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。不用“=”而用“_”。2化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡狀態(tài)(1)化學(xué)平衡的建立反應(yīng)開(kāi)始時(shí)：v正最大，v逆為_(kāi)。反應(yīng)過(guò)程中：反應(yīng)物濃度逐漸減少v正逐漸_，生成物濃度逐漸增大v逆從_開(kāi)始逐漸_。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)：v正_v逆，反應(yīng)物和生成物各組分濃度_。(2)化學(xué)平衡建立過(guò)程中化學(xué)反應(yīng)速率的變化圖像：(3)概念在一定條件下，當(dāng)一個(gè)_反應(yīng)進(jìn)行到_和_相等，反應(yīng)物和生成物的濃度不再改變時(shí)的狀態(tài)。(4)

5、化學(xué)平衡狀態(tài)特征有：逆、動(dòng)、等、定、變。逆：化學(xué)平衡研究的對(duì)象是_。動(dòng)：是指_平衡。達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)_，而不是反應(yīng)_。等：平衡時(shí)，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率_且都_0，即v正v逆>0。定：平衡時(shí)，平衡混合物中各組分的濃度_，各組分的百分含量_。變：化學(xué)平衡狀態(tài)是_下的平衡狀態(tài)，當(dāng)外界條件(如溫度、濃度、壓強(qiáng)等)變化時(shí)，則原平衡被_，反應(yīng)混合物中各組分的百分含量就會(huì)_，維持條件不變，又會(huì)在新條件下建立_，也就是說(shuō)，化學(xué)平衡是_。高三化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)52 影響化學(xué)平衡的條件1、濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)(1)增大反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)。(2)減小生成物濃度，化學(xué)平衡向

6、_方向移動(dòng)。(3)增大生成物濃度，化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)。(4)減小反應(yīng)物濃度，化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)。2、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響在其它條件不變時(shí)增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向_的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向_的方向移動(dòng)。3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響在其他條件不變時(shí)，升高溫度，化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)，降低溫度會(huì)使化學(xué)平衡向_方向移動(dòng)。4、催化劑與化學(xué)平衡催化劑能_改變正、逆反應(yīng)速率，能改變達(dá)到化學(xué)平衡的時(shí)間，但_使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)。5、勒夏特列原理如果改變影響平衡的條件之一(如溫度，壓強(qiáng)，以及參加化學(xué)反應(yīng)的化學(xué)物質(zhì)的濃度)，平衡將向著_的方向移動(dòng)。6在新制的氯水中存在平衡：Cl2H2OHClHClO，若向氯水中投

7、入少量碳酸鈣粉末，溶液中發(fā)生的變化是()AH濃度減小，HClO濃度減小 BH濃度增大，HClO濃度增大CH濃度減小，HClO濃度增大 DH濃度增大，HClO濃度減小7關(guān)節(jié)炎是因?yàn)樵陉P(guān)節(jié)滑液中形成了尿酸鈉晶體，尤其是在寒冷季節(jié)易誘發(fā)關(guān)節(jié)疼痛，其化學(xué)機(jī)理如下：HUrH2OUrH3O，尿酸尿酸根離子Ur(aq)Na(aq)NaUr(s)。下列對(duì)反應(yīng)的敘述正確的是()A正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) B正反應(yīng)為放熱反應(yīng)C升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng) D降低溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)8將H2(g)和Br2(g)充入恒容密閉容器中，恒溫下發(fā)生反應(yīng)H2(g)Br2(g)2HBr(g)H<0，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)

8、化率為a；若初始條件相同，絕熱下進(jìn)行上述反應(yīng)，平衡時(shí)Br2(g)的轉(zhuǎn)化率為b。a與b的關(guān)系是()Aa>b Bab Ca<b D無(wú)法確定9對(duì)于密閉容器中的可逆反應(yīng)：mX(g)nY(s)pZ(g)H0，達(dá)到化學(xué)平衡后，改變條件，下列表述不正確的是()A增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng) B通入氦氣，化學(xué)平衡不一定發(fā)生移動(dòng)C增加X(jué)或Y的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)D其它條件不變，升高溫度，化學(xué)平衡一定發(fā)生移動(dòng)3下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)限度的說(shuō)法中正確的是()A當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，這就是這個(gè)反應(yīng)在該條件下所能達(dá)到的限度B當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到平衡狀態(tài)時(shí)，那么這個(gè)反應(yīng)的所有物質(zhì)的反應(yīng)速率均相

9、等C平衡狀態(tài)是一種靜止的狀態(tài)，因?yàn)榉磻?yīng)物和生成物的濃度已經(jīng)不再變化D化學(xué)反應(yīng)的限度不可以通過(guò)改變條件而改變4下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C可逆反應(yīng)指同一條件下既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了5反應(yīng)2SO2O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，原子存在于()AO2 BSO2CO2和SO2 DO2、SO2和SO36可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡的標(biāo)志是()A反應(yīng)停止了 B正、逆反應(yīng)速率

10、為零C正、逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行 D正、逆反應(yīng)速率相等高三化學(xué)基礎(chǔ)練習(xí)52 化學(xué)平衡常數(shù)1平衡常數(shù)的含義在一定溫度下，當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個(gè)常數(shù)(簡(jiǎn)稱(chēng)平衡常數(shù))，用符號(hào)“K”表示。2表達(dá)式對(duì)于一般的可逆反應(yīng)：mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)，當(dāng)在一定溫度下達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，平衡常數(shù)的表達(dá)式為：K_。3意義(1)K值越大，說(shuō)明正反應(yīng)進(jìn)行的程度_，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率_；反之進(jìn)行的程度就越小，轉(zhuǎn)化率就越小。(2)K只受_影響，與反應(yīng)物或生成物的濃度變化無(wú)關(guān)。4對(duì)于3Fe4H2O(g)高溫Fe3O44H2(g)，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式為()

11、AK BKCK DK5關(guān)于化學(xué)平衡常數(shù)的敘述，正確的是()A只與化學(xué)反應(yīng)方程式本身和溫度有關(guān)B只與反應(yīng)的溫度有關(guān)C與化學(xué)反應(yīng)本身和溫度有關(guān)，并且會(huì)受到起始濃度的影響D只與化學(xué)反應(yīng)本身有關(guān)，與其他任何條件無(wú)關(guān)的一個(gè)不變的常數(shù)61 000 K時(shí)反應(yīng)C(s)2H2(g)CH4(g)的K8.28×107，當(dāng)各氣體物質(zhì)的量濃度分別為H2 0.7 mol·L1、CH4 0.2 mol·L1時(shí)，上述反應(yīng)()A正向移動(dòng) B逆向移動(dòng) C達(dá)到平衡 D不一定7放熱反應(yīng)CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)在溫度t1時(shí)達(dá)到平衡，c1(CO)c1(H2O)1.0 mol·L

12、1，其平衡常數(shù)為K1。其他條件不變，升高反應(yīng)體系的溫度至t2時(shí)，反應(yīng)物的平衡濃度分別為c2(CO)和c2(H2O)，平衡常數(shù)為K2，則()A若增大CO濃度，K2和K1都增大BK2K1Cc2(CO)c2(H2O)Dc1(CO)c2(CO)高三化學(xué)鞏固練習(xí) 化學(xué)平衡班級(jí) 座號(hào) 姓名 成績(jī)1在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2，同時(shí)生成x mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2x mol AB，同時(shí)生成x mol的B2D單位時(shí)間內(nèi)生成x mol的A2，同時(shí)生成x mol的B22在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下

13、列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)B(g)C(g)D(g)已達(dá)平衡的是()A混合氣體的壓強(qiáng)B混合氣體的密度CB的物質(zhì)的量濃度D氣體的總物質(zhì)的量3中國(guó)鍋爐燃燒采用沸騰爐的逐漸增多，采用沸騰爐的好處在于()A增大煤炭燃燒時(shí)的燃燒效率并形成清潔能源B減少爐中雜質(zhì)氣體(如SO2等)的形成C提高煤炭的熱效率并不再排放任何氣體D使燃料燃燒充分，從而提高燃料的利用率4天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學(xué)方程式依次為CH42O2CO22H2O，C3H85O23CO24H2O，現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采用的正確措施是()A減少空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量B增大空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)

14、入量C減少空氣進(jìn)入量，減少石油氣進(jìn)入量D增大空氣進(jìn)入量，增大石油氣進(jìn)入量5能充分說(shuō)明可逆反應(yīng)N2(g)O2(g)2NO(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()AO2的消耗速率等于NO的消耗速率B容器內(nèi)始終有N2、O2和NO共存C容器內(nèi)反應(yīng)混合物的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變D單位時(shí)間內(nèi)每生成n mol N2，同時(shí)生成2n mol NO6下列措施可以提高燃料燃燒效率的是()固體燃料粉碎液體燃料霧化煤經(jīng)氣化處理通入足量的空氣A BC D全部7在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)催化劑加熱2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L1、0.1 mol&

15、#183;L1、0.2 mol·L1。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是()ASO2為0.4 mol·L1，O2為0.2 mol·L1 BSO2為0.25 mol·L1CSO2、SO3均為0.15 mol·L1 DSO3為0.4 mol·L18在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示，下列表述正確的是()A此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN Bt2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡Ct3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率 Dt1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍9已知2SO2O22SO3是工業(yè)制H2SO4的一個(gè)重要的反應(yīng)，控制

16、此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進(jìn)行，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A使用催化劑(V2O5)可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率B定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率10欲提高合成氨：N23H22NH3反應(yīng)的反應(yīng)速率，下列措施可行的是()采用高溫采用高壓使用催化劑增大N2的濃度增大H2的濃度A B C D全部11對(duì)于化學(xué)反應(yīng)A(g)3B(g)3C(g)，下列措施既可加快反應(yīng)速率，又可提高A的轉(zhuǎn)化率的是()A使用催化劑 B增大A物質(zhì)的濃度C增大B物質(zhì)的濃度 D減小C物質(zhì)的濃度12下列事實(shí)中，不能用勒夏特列原理解釋的是

17、()A在溴水中存在如下平衡：Br2H2OHBrHBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺B對(duì)2H2O22H2OO2的反應(yīng)，使用MnO2可加快制O2的反應(yīng)速率C反應(yīng)CONO2CO2NOH<0，升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)D合成氨反應(yīng)：N23H22NH3H<0，為使氨的產(chǎn)率提高，理論上應(yīng)采取低溫高壓的措施13在一定溫度下，反應(yīng)A2(g)B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2，同時(shí)生成n mol的ABB容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化C單位時(shí)間內(nèi)生成2n mol的AB，同時(shí)生成n mol的B2D單位時(shí)間內(nèi)生成n mol的A2，同時(shí)生成n mol的B21

18、4能夠說(shuō)明一個(gè)可逆反應(yīng)H2(g)I2(g)2HI(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)有1 mol HI鍵形成B1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)有2 mol HI鍵形成C1 mol II鍵斷裂的同時(shí)有2 mol HI鍵形成D1 mol HH鍵斷裂的同時(shí)有1 mol II鍵形成15可逆反應(yīng)2HI(g)H2(g)I2(g)在密閉容器中進(jìn)行，下列能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是()A容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化 B混合氣體總分子數(shù)不隨時(shí)間變化而變化C混合氣體的顏色不再改變 Dc(H2)與c(I2)保持相等高三化學(xué)鞏固練習(xí) 化學(xué)平衡常數(shù)班級(jí) 座號(hào) 姓名 成績(jī)123456789101112

19、13141512 000 K時(shí)，反應(yīng)CO(g)O2(g)CO2(g)的平衡常數(shù)為K，則相同溫度下反應(yīng)2CO2(g)2CO(g)O2(g)的平衡常數(shù)K為()A. BK2 C. D.2下列對(duì)化學(xué)平衡常數(shù)K的描述中，正確的是()AK越大，正反應(yīng)進(jìn)行的程度越大 B溫度升高，K值增大C反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大時(shí)，K值一定增大 D平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，K值減小3在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(g)，達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體體積縮小到原來(lái)的，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，C的濃度為原來(lái)的1.9倍，下列說(shuō)法正確的是()Amn>p B平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)CA的轉(zhuǎn)化率提高 DC的體積分?jǐn)?shù)增加4298

20、 K時(shí)，各反應(yīng)的平衡常數(shù)如下：N2(g)O2(g)2NO(g)，K1×1030；2H2(g)O2(g)2H2O(g)，K2×1081；2CO2(g)2CO(g)O2(g)，K4×1092則常溫下，NO、H2O、CO2這三個(gè)化合物分解放氧的傾向最大的是()A B C D無(wú)法判斷5在一定條件下，反應(yīng)：2NOO2NO2在定容容器中發(fā)生，對(duì)該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志的描述中，錯(cuò)誤的是()A混合氣體的總分子數(shù)不再變化 B混合氣體的顏色不再變化C容器的總壓強(qiáng)不再變化 D混合氣體的總質(zhì)量不再變化6在一定條件下，使NO和O2在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，下列說(shuō)法中不正確的是()A反應(yīng)開(kāi)始時(shí)，

21、正反應(yīng)速率最大，逆反應(yīng)速率為零B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后為零C隨著反應(yīng)的進(jìn)行，逆反應(yīng)速率逐漸增大，最后不變D隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)速率逐漸減小，最后不變7在某溫度下，反應(yīng)ClF(g)F2(g)ClF3(g)H<0，在密閉容器中達(dá)到平衡，下列說(shuō)法正確的是()A溫度不變，縮小體積，ClF的轉(zhuǎn)化率增大B溫度不變，增大體積，ClF3的產(chǎn)率增高C升高溫度，增大體積，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D降低溫度，體積不變，F(xiàn)2的轉(zhuǎn)化率降低83 mol H2和1 mol N2放入密閉容器中，使用催化劑發(fā)生反應(yīng)：N23H22NH3，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡過(guò)程中，不可能出現(xiàn)的是()A2 mol NH3

22、B0.5 mol NH3C0.9 mol N2 DH2和NH3物質(zhì)的量相等9可逆反應(yīng)mA(g)nB(g)pC(s)HQ kJ·mol1，溫度和壓強(qiáng)的變化對(duì)正、逆反應(yīng)速率的影響分別符合下圖中的兩個(gè)圖象，以下敘述正確的是()Am>n，Q>0 Bm>np，Q>0 Cm>n，Q<0 Dm<np，Q<010對(duì)于可逆反應(yīng)mA(g)nB(s)pC(g)qD(g)，反應(yīng)過(guò)程中，其他條件不變時(shí)，產(chǎn)物D的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)D%與溫度T或壓強(qiáng)p的關(guān)系如下圖，下列說(shuō)法正確的是()A降溫可使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)B使用合適的催化劑可使D%有所增加C化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)

23、量數(shù)：m>pqDB的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)11合成氨反應(yīng)：N2(g)3H2(g)高溫、高壓催化劑2NH3(g)H92.4 kJ·mol1，在反應(yīng)過(guò)程中，正反應(yīng)速率的變化如下圖：下列說(shuō)法正確的是()At1時(shí)升高了溫度 Bt2時(shí)使用了催化劑Ct3時(shí)增大了壓強(qiáng) Dt4時(shí)降低了溫度12.如圖是可逆反應(yīng)A2B2C3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變(先降溫后加壓)而變化的情況。由此可推斷()A正反應(yīng)是放熱反應(yīng) BD可能是氣體C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) DA、B、C、D均為氣體13.上圖是溫度和壓強(qiáng)對(duì)XY2Z反應(yīng)影響的示意圖。圖中橫坐標(biāo)表示溫度，縱坐標(biāo)表示平衡混

24、合氣體中Z的體積分?jǐn)?shù)。下列敘述正確的是()A上述可逆反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng) BX、Y、Z均為氣態(tài)CX和Y中只有一種為氣態(tài)，Z為氣態(tài) D上述反應(yīng)的逆反應(yīng)的H>014一定條件下，在密閉容器中，能表示反應(yīng)X(g)2Y(g)2Z(g)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是()X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為122X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化容器中的壓強(qiáng)不再發(fā)生變化單位時(shí)間內(nèi)生成n mol Z，同時(shí)生成2n mol YA B C D15某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：X(g)Y(g)Z(g)W(s)H>0下列敘述正確的是()A加入少量W，逆反應(yīng)速率增大 B當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡C升

25、高溫度，平衡逆向移動(dòng) D平衡后加入X，上述反應(yīng)的H增大16一定條件下，在體積為3 L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇(催化劑為Cu2O/ZnO)：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)。根據(jù)題意完成下列各題：(1)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，平衡常數(shù)表達(dá)式K_，升高溫度，K值_(填“增大”、“減小”或“不變”)。(2)在500，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)_。(3)在其他條件不變的情況下，將處于E點(diǎn)的體系體積壓縮到原來(lái)的，下列有關(guān)該體系的說(shuō)法正確的是()a氫氣的濃度減小b正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率也加快c甲醇的物質(zhì)的量增加d重新平衡時(shí)，n(H2)/n(CH3OH)增大(4)據(jù)研

26、究，反應(yīng)過(guò)程中起催化作用的為Cu2O，反應(yīng)體系中含少量CO2有利于維持催化劑Cu2O的量不變，原因是_(用化學(xué)方程式表示)。高三化學(xué)鞏固練習(xí) 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1234567891011121314151下列說(shuō)法正確的是()A活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快2將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()3對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A加水B增加同濃度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMn

27、O4晶體4在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2 恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A B C D5通過(guò)縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgClNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)6下列說(shuō)法正確的是()A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)

28、速率增大C改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率D對(duì)于本來(lái)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生8在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1 mol·L1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是()A鎂 B鋁 C鈉 D鐵9常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A150 mL 2 mol·L1鹽酸 B500 mL2mol·L1硫酸C50 mL 3 mol·L1鹽酸 D50 mL 18.4 mol·L1硫酸10一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：CaCO3(

29、塊狀)2HCl=CaCl2CO2H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有()增加鹽酸的濃度增加同濃度鹽酸的用量加水增加CaCO3(塊狀)的用量將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3A1項(xiàng) B2項(xiàng) C3項(xiàng) D4項(xiàng)11一定溫度下，100 mL 6 mol·L1的硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了減緩反應(yīng)速率，但又不影響生成氫氣的總質(zhì)量，可向反應(yīng)物中加入適量的()A碳酸鈉固體 B少量鋅粉 C硫酸鉀溶液 D鹽酸溶液12對(duì)于反應(yīng)：MNP，如果溫度每升高10，化學(xué)反應(yīng)速率提高到原來(lái)的3倍，在10時(shí)完成反應(yīng)的10%需要81 min，將溫度提高到30時(shí)，完成反應(yīng)的10%需要的時(shí)間為()A9 min B27 mi

30、n C13.5 min D3 min13下列關(guān)于催化劑的說(shuō)法，正確的是()A催化劑能使不起反應(yīng)的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)B催化劑在化學(xué)反應(yīng)前后，化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量都不變C催化劑不能改變化學(xué)反應(yīng)速率D任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑14已知：Na2S2O3H2SO4=Na2SO4SO2SH2O，下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是()組號(hào)反應(yīng)溫度/Na2S2O3H2SO4H2O體積/ mL濃度/ mol·L1體積/ mL濃度/ mol·L1體積/ mLA1050.250.110B1050.150.110C3050.150.110D3050.250.21015.等質(zhì)量的鐵與過(guò)量的鹽酸在不同的實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行

31、反應(yīng)，測(cè)定在不同時(shí)間t產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，根據(jù)數(shù)據(jù)繪制得下圖，則曲線(xiàn)a、b、c、d所對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是() 組別c(HCl)(mol·L1)溫度()狀態(tài)12.025塊狀22.530塊狀32.550粉末狀42.530粉末狀A(yù).4321 B1234 C3421 D1243第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素1下列說(shuō)法正確的是()A活化分子間的碰撞一定是有效碰撞B活化分子具有的能量是活化能C活化分子的總數(shù)越多，反應(yīng)速率越快D單位時(shí)間內(nèi)有效碰撞次數(shù)越多，反應(yīng)速率越快答案D解析活化分子間的碰撞并不都是有效碰撞，只有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的碰撞才是有效碰撞，活化分子具有的平均能量與普通分子具有的平均能量之差才

32、叫活化能；單位體積內(nèi)活化分子總數(shù)越多，有效碰撞機(jī)會(huì)越多，反應(yīng)速率才越快，A、B、C三項(xiàng)均錯(cuò)。知識(shí)點(diǎn)二濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響2將質(zhì)量相同的鋅粉分別投入下列4個(gè)燒杯的溶液中，反應(yīng)速率最快的是()答案D解析當(dāng)反應(yīng)中一種反應(yīng)物相同時(shí)，反應(yīng)速率的快慢取決于另一種反應(yīng)物的濃度而不是用量，四個(gè)裝置中所用的酸雖不同，但都是由c(H)的大小決定反應(yīng)的快慢。3對(duì)于溶液中的反應(yīng)：MnO5Fe28H=5Fe3Mn24H2O下列措施能使化學(xué)反應(yīng)速率提高的是()A加水B增加同濃度FeSO4的用量C向溶液中滴加稀硫酸D加入少量KMnO4晶體答案D解析增大濃度加快反應(yīng)速率，而增加反應(yīng)物用量不等于增大反應(yīng)物濃度。D項(xiàng)加入KM

33、nO4晶體后，KMnO4晶體被溶解，溶液的濃度一定比原KMnO4溶液濃度大。知識(shí)點(diǎn)三壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響4在C(s)CO2(g)=2CO(g)的反應(yīng)中，現(xiàn)采取下列措施：縮小體積，增大壓強(qiáng) 增加碳的量通入CO2恒容下充入N2 恒壓下充入N2能夠使反應(yīng)速率增大的措施是()A B C D答案C解析對(duì)于氣體反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快，增加固體物質(zhì)的用量，對(duì)反應(yīng)速率無(wú)影響，充入與反應(yīng)無(wú)關(guān)的氣體，不會(huì)增加反應(yīng)物濃度，故不會(huì)加快反應(yīng)速率。5通過(guò)縮小反應(yīng)容器體積而增大壓強(qiáng)對(duì)下列反應(yīng)的速率無(wú)影響的是()ACO2(g)Ca(OH)2=CaCO3H2OBH2(g)I2(g)2HI(g)CNaClAgNO3=AgC

34、lNaNO3DN2(g)3H2(g)2NH3(g)答案C解析只要反應(yīng)中無(wú)氣體物質(zhì)參加或生成，改變壓強(qiáng)均不能改變化學(xué)反應(yīng)速率。練基礎(chǔ)落實(shí)1下列說(shuō)法正確的是()A增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使有效碰撞次數(shù)增加B對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大C改變條件能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增大了反應(yīng)物分子中活化分子的有效碰撞幾率D對(duì)于本來(lái)不能發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)，改變條件可以使反應(yīng)發(fā)生答案C2在相同條件下，等質(zhì)量(金屬顆粒大小相當(dāng))的下列金屬與足量1 mol·L1的鹽酸反應(yīng)時(shí)，速率最快的是()A鎂 B鋁

35、 C鈉 D鐵答案C解析內(nèi)因是決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素，四個(gè)選項(xiàng)中鈉最活潑，與相同濃度的酸反應(yīng)時(shí)速率最快。3常溫下，分別將四塊形狀相同、質(zhì)量均為7 g的鐵片同時(shí)放入下列四種溶液中，產(chǎn)生氣體速率最快的是()A150 mL 2 mol·L1鹽酸 B500 mL2mol·L1硫酸C50 mL 3 mol·L1鹽酸 D50 mL 18.4 mol·L1硫酸答案B解析18.4 mol·L1的硫酸為濃硫酸，常溫下，遇鐵發(fā)生鈍化；2 mol·L1的硫酸中c(H)4 mol·L1，濃度最大，反應(yīng)最快。4一定條件下，對(duì)于反應(yīng)：CaCO3(塊狀

36、)2HCl=CaCl2CO2H2O，為加快反應(yīng)速率，下列方法可行的有()增加鹽酸的濃度增加同濃度鹽酸的用量加水增加CaCO3(塊狀)的用量將塊狀CaCO3改為粉末狀CaCO3A1項(xiàng) B2項(xiàng) C3項(xiàng) D4項(xiàng)答案B解析增大反應(yīng)物濃度，可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，而中增加鹽酸用量不等于增加鹽酸濃度；對(duì)于固體反應(yīng)物而言，無(wú)濃度概念，要想使反應(yīng)加快，可通過(guò)改變表面積來(lái)實(shí)現(xiàn)，與用量無(wú)關(guān)，粉末狀固體物質(zhì)比塊狀固體物質(zhì)反應(yīng)速率快，項(xiàng)符合題意。5將等物質(zhì)的量的HI氣體分別置于兩個(gè)容積相等的針筒中，一個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的，其它條件不變，則HI的分解速率()A前者快 B后者快 C相等 D無(wú)法判斷答案B解析對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率加快。6一定溫度下，100 mL 6 mol·L1的硫酸與過(guò)量鋅粉反應(yīng)，為了