第三節(jié)__化學(xué)反應(yīng)的速率和限度

1、1.1.掌握和理解可逆反應(yīng)的概念掌握和理解可逆反應(yīng)的概念2.2.形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念形成化學(xué)平衡狀態(tài)的概念22.氯水有哪些成分？1.飲料中的氣泡是什么成分？典型的可逆反應(yīng)有典型的可逆反應(yīng)有: :H H2 2 + I + I2 2 2HI2HI 正反應(yīng)正反應(yīng)逆反應(yīng)逆反應(yīng)N N2 2+3H+3H2 2 2NH 2NH3 3催化劑催化劑高溫高壓高溫高壓NHNH3 3 +H H2 2O NHO NH3 3 H H2 2O O SO SO2 2 +H H2 2O HO H2 2SOSO3 32SO2SO2 2+O+O2 2 2SO 2SO3 3催化劑催化劑高溫高溫41、可逆反應(yīng)、可逆反應(yīng) （1）定義：

2、在同一反應(yīng)條件下，既可以）定義：在同一反應(yīng)條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向正反應(yīng)方向進(jìn)行，同時(shí)又可以向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)。向進(jìn)行的反應(yīng)。 （3）大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。）大部分化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)。（2）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)：）可逆反應(yīng)的特點(diǎn)： 正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同；正反應(yīng)和逆反應(yīng)發(fā)生的條件相同； 反應(yīng)物、生成物共同存在；反應(yīng)物、生成物共同存在； 可逆反應(yīng)有一定的限度。可逆反應(yīng)有一定的限度。 1、點(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔铩Ⅻc(diǎn)燃?xì)錃夂脱鯕獾幕旌衔锟蓜×业鼗仙伤?，電解水可劇烈地化合生成水，電解水時(shí)又可生成氫氣和氧氣，這是時(shí)又可生成氫氣和氧氣，這是不是一個(gè)可逆反應(yīng)？為

3、什么？不是一個(gè)可逆反應(yīng)？為什么？練習(xí)練習(xí)練習(xí)練習(xí)2 2、1414COCO2 2 + C CO+ C CO，達(dá)到化學(xué)平衡后，達(dá)到化學(xué)平衡后，平衡混合物中含平衡混合物中含1414C C的粒子有的粒子有 。1414COCO2 2、1414C C、1414COCO7 高爐高度增加，高爐高度增加，為什么為什么COCO濃度比例沒濃度比例沒發(fā)生變化？發(fā)生變化？ 高度的增加不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度。高度的增加不能改變化學(xué)反應(yīng)的限度。81.已知工業(yè)煉鐵的方程式為已知工業(yè)煉鐵的方程式為Fe2O3+3CO = 2Fe+3CO2, 1000molFe2O3和和3000molCO反應(yīng)，反應(yīng)，反應(yīng)足夠時(shí)間后可以產(chǎn)生多少反應(yīng)

4、足夠時(shí)間后可以產(chǎn)生多少molFe？答：但是實(shí)際上只產(chǎn)生了答：但是實(shí)際上只產(chǎn)生了1500mol，為什么？，為什么？2.工程師們想了很久，認(rèn)為是工程師們想了很久，認(rèn)為是Fe2O3和和CO接接觸不充分，于是他們?cè)O(shè)法增加了煉鐵高爐的觸不充分，于是他們?cè)O(shè)法增加了煉鐵高爐的高度，增加了他們反應(yīng)的時(shí)間。結(jié)果呢？高度，增加了他們反應(yīng)的時(shí)間。結(jié)果呢？答：還是只產(chǎn)生了答：還是只產(chǎn)生了1500mol。為什么？。為什么？高溫高溫1.1.此條件下進(jìn)行到此條件下進(jìn)行到 什么時(shí)候什么時(shí)候 達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度達(dá)到了這個(gè)反應(yīng)的限度? ? 某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中某溫度和壓強(qiáng)下的密閉容器中,2SO,2SO2 2+O+O2 2

5、 2SO 2SO3 3催化劑催化劑 時(shí)間時(shí)間 （min)物質(zhì)的量物質(zhì)的量濃度濃度(mol/L)010203040506070SO210.70.50.350.20.10.10.1O20.50.350.250.180.1 0.050.050.05SO300.30.50.650.80.90.90.9102.此時(shí)的反應(yīng)是否此時(shí)的反應(yīng)是否 停止停止 了？了？3.此時(shí)為何此時(shí)為何3種物質(zhì)的種物質(zhì)的 濃度濃度 保持不變保持不變?0tC0tv時(shí) 間時(shí) 間速率濃度SO2O2SO3t1t1v正 反 應(yīng)v逆 反 應(yīng)0tC0tv時(shí)間時(shí)間速率濃度SO2O2SO3t1t1v正反應(yīng)v逆反應(yīng)（1 1）圖）圖中中t t1 1時(shí)

6、刻，各氣體的濃度不再變化，反應(yīng)是否已停止？時(shí)刻，各氣體的濃度不再變化，反應(yīng)是否已停止？（2）正、逆反應(yīng)的速率與反應(yīng)物、生成物的濃度有什么關(guān)系？）正、逆反應(yīng)的速率與反應(yīng)物、生成物的濃度有什么關(guān)系？（3）圖）圖中中t1時(shí)刻起，時(shí)刻起，v正反應(yīng)正反應(yīng)v逆反應(yīng)，分析反應(yīng)體系中的物質(zhì)逆反應(yīng)，分析反應(yīng)體系中的物質(zhì)的變化。的變化。（4）我們說，）我們說，t1時(shí)刻以后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)根據(jù)以上時(shí)刻以后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，請(qǐng)根據(jù)以上分析，說出化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)。分析，說出化學(xué)平衡狀態(tài)有什么特點(diǎn)。二、化學(xué)反應(yīng)的限度二、化學(xué)反應(yīng)的限度1.1.化學(xué)平衡化學(xué)平衡在一定條件下的在一定條件下的可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)中，當(dāng)中，

7、當(dāng)正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等率相等，反應(yīng)混合物中各，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變組分的濃度保持不變的狀態(tài)，的狀態(tài)，叫做叫做。 化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化學(xué)反應(yīng)的限度決定了反應(yīng)物在該條件下的最大轉(zhuǎn)化率?；省?32、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征（3）動(dòng)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡（：動(dòng)態(tài)平衡（v v( (正正)= )= v v( (逆逆) ) 00）（2）等等：v(v(正正)= v()= v(逆逆) ) （4）定定：反應(yīng)混合物中：反應(yīng)混合物中各組分各組分的濃度保持定，各組分的含的濃度保持定，各組分的含量保持不變。量保持不變。（5）變變：條件改變，原平衡被破壞

8、，在新的條件下建立新：條件改變，原平衡被破壞，在新的條件下建立新的平衡。的平衡。（1）逆逆14練習(xí)練習(xí)1 1、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）、可逆反應(yīng)達(dá)到平衡的重要特征（）A.A.反應(yīng)停止了反應(yīng)停止了B.B.正、逆反應(yīng)速率都為零正、逆反應(yīng)速率都為零C.C.反應(yīng)物和生成物的濃度相等反應(yīng)物和生成物的濃度相等D.D.正、逆反應(yīng)的速率相等正、逆反應(yīng)的速率相等D D2 2、對(duì)于可逆反應(yīng)、對(duì)于可逆反應(yīng)M MN QN Q達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，下列說法正確的是（下列說法正確的是（ ） A. MA. M、N N、Q Q三種物質(zhì)的濃度一定相等三種物質(zhì)的濃度一定相等B. MB. M、N N全部變成了全部變

9、成了Q QC. MC. M、N N、Q Q的濃度都保持不變的濃度都保持不變D. D. 反應(yīng)已經(jīng)停止反應(yīng)已經(jīng)停止C C153 3、在一定溫度下、在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)A(g)+3B(g) 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）達(dá)到平衡的標(biāo)志是（）A.A.A A的生成速率與的生成速率與C C分解的速率相等分解的速率相等 B.B.單位時(shí)間內(nèi)生成單位時(shí)間內(nèi)生成n mol A,n mol A,同時(shí)生同時(shí)生3n mol B3n mol BC.C.A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化 D.D.A A、B B、C C的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:3:21:3:2

10、C163 3、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)、化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷依據(jù)V（正）（正）=V（逆）時(shí)（逆）時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變時(shí)反應(yīng)物、生成物的濃度保持不變時(shí)其它的判斷方法其它的判斷方法: 顏色、壓強(qiáng)、密度等等不變時(shí)顏色、壓強(qiáng)、密度等等不變時(shí) 4.4.在一定溫度下，反應(yīng)在一定溫度下，反應(yīng)2NO2NO2 2 N N2 2O O4 4達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（達(dá)到平衡的標(biāo)志是：（ ）（A A）混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化）混合氣體的顏色不隨時(shí)間而變化 （B B）數(shù)值上）數(shù)值上v v(NO(NO2 2) )生成生成= 2v(N= 2v(N2 2O O4 4) )消耗消耗（C C）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù)）單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物減少的分子數(shù) 等于生成物增加的分子數(shù)等于生成物增加的分子數(shù)（D D）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化）壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化 化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)反應(yīng)限度和化學(xué)平衡狀態(tài)概念概念特征特征195對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)，容器的體積保持不變對(duì)于一定條件下的可逆反應(yīng)，容器的體積保持不變N2(g)3H2(g) 2NH3(g)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，能說明反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是（的是（ ） A、V（正）（正）=V（逆）（逆）B