高三年級第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測化學(xué).

1、北京市東城區(qū)20052006學(xué)年度第一學(xué)期期末教學(xué)目標(biāo)檢測 高三化學(xué) 2006.1有關(guān)的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 P 31 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56第卷 （選擇題 共70分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分，每小題只有一個選項符合題意）1下列各組物質(zhì)的晶體，化學(xué)鍵類型相同，晶體類型也相同的是 （ ）ASO2和SiO2BCO2和NaClCNH4Cl和HClDH2O2和C3H62最近科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了氧元素的一種新的粒子O4。對于這種新粒子，下列說法不正確的是 （ ）A它是氧元素的一種同素異形體B它是氧元素的一種同位素C它的摩

2、爾質(zhì)量為64 g · mol 1D它具有很強的氧化性3下列物質(zhì)加入水中，能使水的電離程度增大，且所得溶液顯酸性的是 （ ）ACH3COOHBAl2(SO4)3CNaOHDNa2CO34下列現(xiàn)象或應(yīng)用中，不涉及膠體性質(zhì)的是 （ ）A在飽和氯化鐵溶液中逐滴加入NaOH溶液，產(chǎn)生紅褐色沉淀B清晨，在茂密的樹木中，常常可以看到從枝葉間透過的道道光柱C用半透膜分離淀粉和食鹽的混合液D腎功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析進行治療5氫氣是人類最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氫氣完全燃燒生成液態(tài)水時放出熱量142.8 kJ，則下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是 （ ）A2H2 +

3、 O2 2H2O；H = 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = 571.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g) 2H2O(l)；H = + 571.6 kJ/mol6下列關(guān)于銅電極的敘述中正確的是 （ ）A銅鋅原電池中銅是負極B用電解法精煉粗銅時粗銅作陽極C在鐵上電鍍銅時用銅作陰極D電解稀硫酸時用銅作陽極，陽極產(chǎn)物為氧氣7目前，科學(xué)家擬合成一種“二重構(gòu)造”的球形分子，即把足球型的C60分子融進Si60的分子中，外面的硅原子與里面的碳原子以共價鍵結(jié)合。下列說法正確的是

4、 （ ）A它是由兩種單質(zhì)組成的混合物B它是一種硅酸鹽C它是一種新型化合物D它是一種高聚物8一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應(yīng)：NH3 + NO N2 + H2O（未配平）。在該反應(yīng)中，被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為 （ ）A2 : 3B3 : 2C4 : 5D5 : 69下列有機物中，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能發(fā)生酯化反應(yīng)，還能被新制備的Cu(OH)2懸濁液氧化的物質(zhì)是 （ ）ACH2 CHCHOBCH3CH2COOHCCH2 CHCOOCH3DCH2OH(CHOH)4CHO10下列除去雜質(zhì)所用試劑或方法錯誤的是 （ ）A除去Na2CO3固體中混有的少量的NaHCO3：置于坩堝中加熱B除去苯中溶有

5、的少量苯酚：加入適量NaOH溶液，反應(yīng)后分液C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸：加入乙醇并加熱D除去CO2中混有的少量HCl：通入飽和NaHCO3溶液中洗氣二、選擇題（本題包括10小題，每小題4分，共40分，每小題只有一個選項符合題意）11NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是 （ ）A常溫常壓下，22.4 L H2所含氫原子數(shù)目為2NAB1.8g NH離子所含電子數(shù)目為NAC58.5 g NaCl晶體中所含的氯化鈉分子數(shù)目為NAD1 L 1 mol/L Na2CO3溶液中所含的CO離子數(shù)目為NA12t時，甲、乙兩個燒杯中各盛有濃度相同、質(zhì)量相等的不飽和的KCl溶液，一份蒸發(fā)掉m g水，冷卻到原

6、溫度，析出a g晶體（不含結(jié)晶水）；另一份蒸發(fā)掉 n g水，冷卻到原溫度，析出b g晶體。則t時KCl的溶解度是 （ ）A× 100 gBgC× 100 gD× 100 g13將0.2 mol · L 1的一元弱酸HA溶液和0.1 mol · L 1的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯堿性，下列關(guān)系式中正確的是（ ）Ac (HA) < c (A )Bc (Na+) > c (A )Cc (Na+) = c (A ) + c (OH )Dc (HA) + c (A ) = 0.2 mol · L 114如圖是元素周期表的一部分

7、，關(guān)于元素X、Y、Z的敘述正確的是 （ ）X的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物能發(fā)生反應(yīng)生成鹽Y、Z的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性Y < ZZ的單質(zhì)在常溫下是液體，可與鐵粉反應(yīng)Z的原子序數(shù)比Y大19Z所在的周期中含有32種元素ABC只有D只有15根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子數(shù)相同，各原子的最外層電子數(shù)之和也相同，可互稱為等電子體。等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)相近。以下各組粒子不能互稱為等電子體的是 （ ）ACO和N2BO3和SO2CCO2和N2ODN2H4和C2H416下列離子方程式中書寫正確的是 （ ）A硫酸亞鐵溶液中加入用硫酸酸化的過氧化氫溶液：Fe2+ +

8、 2H+ + H2O2 = Fe3+ + 2H2OB鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2C向氯化鋁溶液中加入過量的氨水：Al3+ + 3NH3 · H2O = Al(OH)3+ 3NHD碳酸氫銨溶液中加入過量的氫氧化鈉溶液：HCO+ OH = CO+ H2O17將一定量Fe和Fe2O3的混合物放入2 mol · L 1的HNO3溶液25 mL中，反應(yīng)完全后，無固體剩余，生成224mL NO氣體（標(biāo)準狀況），再向反應(yīng)后的溶液中加入1 mol · L 1的NaOH溶液，要使鐵元素全部沉淀下來，所加NaOH溶液的體積最少是 （ ）A45mLB5

9、0mLC40mLD無法確定18香蘭素的結(jié)構(gòu)簡式如下圖所示，它有宜人的氣味，存在于香草豆、香脂、安息香、丁子油和香茅油中，是制作巧克力的輔助原料。下列關(guān)于香蘭素的判斷不正確的是 （ ）A可與銀氨溶液反應(yīng)B可與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C分子中所有原子都在同一平面上D可與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)19用溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度均為0.1 mol · L 1的氨水和氫氧化鈉溶液，分別和等體積pH = 2的鹽酸反應(yīng)，當(dāng)鹽酸恰好被完全中和時，消耗氨水和氫氧化鈉溶液的體積分別是V1和V2，則V1和V2的關(guān)系正確的是 （ ）AV1 < V2 BV1 = V2CV1 > V2 DV1V220有一瓶無色溶液，可能

10、含有K+、Al3+、Mg2+、NH、Cl 、SO、HCO、MnO離子中的幾種。為確定其成分，做如下實驗：取部分溶液，加入適量Na2O2固體，產(chǎn)生無色無味的氣體和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生。下列推斷正確的 （ ）A肯定有Al3+、Mg2+、NH、Cl B肯定有Al3+、Mg2+、HCOC肯定有K+、HCO、MnOD肯定有Al3+、Mg2+、SO第卷（非選擇題，共80分）三、（本題包括2小題，共20分）21（8分）將1 mol I2(g)和2mol H2(g)置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：

11、I2(g) + H2(g) 2HI(g)；H < 0，并達到平衡。HI的體積分數(shù)(HI)隨時間變化如圖中曲線（）所示： （1）達平衡時，I2(g)的物質(zhì)的量濃度為_mol · L 1。 （2）若改變反應(yīng)條件，在某條件下(HI)的變化如曲線(I)所示，則該條件可能是_（填入下列條件的序號）。恒容條件下，升高溫度恒容條件下，降低溫度恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器體積恒溫條件下，擴大反應(yīng)容器體積恒溫、恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑 （3）若保持溫度不變，在另一相同的2L密閉容器中加入a mol I2(g)、b mol H2(g)和c mol HI(g)(a、b、c均大于0)，發(fā)生反應(yīng)，達平衡時

12、，HI的體積分數(shù)仍為0.60，則a、b、c應(yīng)滿足的關(guān)系為_（用一個含a、b、c的代數(shù)式表示）。22（12分）有A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大。已知：A和C、B和D分別位于同主族，且B、D質(zhì)子數(shù)之和是A、C質(zhì)子數(shù)之和的2倍；E在同周期元素中原子半徑最小。 （1）A2B和A2D的沸點較高者是 _（填化學(xué)式），其原因是_； （2）由A、B、C、D四種元素形成的兩種化合物相互間反應(yīng)的離子方程式為_。 （3）A、B、C三種元素所形成的化合物的電子式為_。 （4）用多孔的石墨電極電解滴有酚酞的C和E形成的化合物的飽和溶液。接通電源一段時間后，_極（填電極名稱）附近出現(xiàn)紅色；另一極

13、的電極反應(yīng)式為_，可用_檢驗該極所得產(chǎn)物。四、（本題包括2小題，共22分）23（10分）AJ是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示（部分產(chǎn)物已略去）。已知A是一種高熔點物質(zhì)，D是一種紅棕色固體，H的焰色反應(yīng)呈黃色。 請回答下列問題： （1）A物質(zhì)的化學(xué)式為_，H物質(zhì)的名稱為_。 （2）GJ的化學(xué)方程式為_。 （3）D物質(zhì)與鹽酸恰好反應(yīng)的離子方程式為_，所得溶液顯酸性的原因是_（用離子方程式表示）。24（12分）某化學(xué)興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)，用下圖所示裝置進行有關(guān)實驗。請回答： （1）裝置A中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程 式為_。 （2）裝置D中試管口放置的棉花中應(yīng)浸一種液體，這種液體

14、是_，其作用是_。 （3）裝置B的作用是貯存多余的氣體。當(dāng)D處有明顯的現(xiàn)象后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有氣體產(chǎn)生，此時B中現(xiàn)象是_。B中應(yīng)放置的液體是（填字母）_。a水b酸性KMnO4溶液c濃溴水d飽和NaHSO3溶液 （4）實驗中，取一定質(zhì)量的銅片和一定體積18 mol · L 1的濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識認為還有一定量的硫酸剩余。有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認為原因是_。下列藥品中能用來證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是_（填字母）。a鐵粉bBaCl2溶液c銀粉dNa2CO3溶液

15、五、（本題包括2小題，共24分）25（8分）已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為： （1）該有機物中所含官能團的名稱是_。 （2）該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_。 （3）寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式（注明反應(yīng)條件）：_26（16分）有機化學(xué)反應(yīng)因反應(yīng)條件不同，可生成不同的有機產(chǎn)品。例如： （1）HX + （X為鹵素原子） （2）苯的同系物與鹵素單質(zhì)混合，若在光照條件下，側(cè)鏈上氫原子被鹵素原子取代；若在催化劑作用下，苯環(huán)上的氫原子被菌素原子取代。工業(yè)上利用上述信息，按下列路線合成結(jié)構(gòu)簡式為的物質(zhì)，該物質(zhì)是一種香料。請根據(jù)上述路線，回答下列問題： （1）A的結(jié)構(gòu)簡式可能為_。 （2

16、）反應(yīng)、的反應(yīng)類型分別為_、_、_。 （3）反應(yīng)的化學(xué)方程式為（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式，并注明反應(yīng)條件）：_。 （4）工業(yè)生產(chǎn)中，中間產(chǎn)物A須經(jīng)反應(yīng)得D，而不采取直接轉(zhuǎn)化為D的方法，其原因是_。 （5）這種香料具有多種同分異構(gòu)體，其中某些物質(zhì)有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物有兩種。寫出符合上述條件的物質(zhì)可能的結(jié)構(gòu)簡式（只寫兩種）：_。六、（本題包括1小題，共14分）27（14分）現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)。（題中涉及的氣體體積以標(biāo)準狀況計，填空時可以用帶字母的數(shù)學(xué)工表示，不必化簡。） （1）該混合物中NaH

17、CO3和KHCO3的質(zhì)量比為_。 （2）如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計算生成CO2的體積，還需知道_，理由是_。 （3）若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為多少？（請寫出計算過程） （4）若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，生成CO2的體積（V）的取值范圍是_?；瘜W(xué)參考答案第卷（110題每小題3分，1120題每小題4分，共70分）1D 2B 3B 4A 5C 6B 7C 8A 9D 10C 11B 12A 13B 14A 15D 16C 17C 18C 19B 20D第卷（共80分）21（共8分）（1）（2分）0.05；

18、 （2）（2分） （3）（4分）2b 4a = c22（共12分）（1）（1分）H2O；（2分）在H2O分子之間存在著氫鍵的作用 （2）（2分）H+ + HSO3 = H2O + SO2 （3）（2分）Na+ H （4）（1分）陰；（2分）2Cl 2e = Cl2；（2分）濕潤的碘化鉀淀粉試紙（其他合理答案均可給分）；23（共10分，每空2分）（1）Al2O3、偏鋁酸鈉 （2）4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe(OH)3 （3）Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O；Fe3+ + 3H2OFe(OH)3 + 3H+24（共12分）（1）（2分）Cu + 2H2SO4 (濃) CuSO4 + SO2+ 2H2O （2）（每空1分）堿液（其他合理答案均可給分）；吸收多余的二氧化硫，防止污染空氣 （3）（每空2分）試劑瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升；d （4）（每空2分）反應(yīng)過程中濃硫酸被消耗，逐漸變稀，而銅不和稀硫酸反應(yīng) a、d25（共8分）（1）（各2分）碳碳雙鍵、羥基； （2）（2分） （3）（2分）26（共16分） （1）（各1分）、 （2