高中化學(xué)58個(gè)精講(4)鈉及其化合物的性質(zhì)

1、我的課件 鈉及其化合物的性質(zhì)二、鈉的性質(zhì)1鈉的物理性質(zhì)(1)實(shí)驗(yàn)過程將鈉用鑷子從煤油中取出，用濾紙吸干煤油，然后在玻璃片上將鈉用小刀切下一小塊(豆粒大小)，進(jìn)行觀察，并注意切面的變化(2)注意事項(xiàng)取鈉時(shí)要用鑷子夾取、不能用手拿，因?yàn)橐着c汗液反應(yīng)，灼傷腐蝕皮膚取出鈉后要迅速吸干煤油，并要放到玻璃上切割鈉用剩后要放回盛鈉的試劑瓶，不能亂扔亂放，因?yàn)殁c很活潑容易引起危險(xiǎn)鈉與O2反應(yīng)很容易，在觀察鈉的顏色光澤時(shí)要在切割后立即觀察(3)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象切面銀白色，但迅速變暗(4NaO22Na2O等)，失去金屬光澤(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論金屬鈉硬度很小(質(zhì)軟)，具有銀白色金屬光澤，很容易被空氣氧化2鈉與水的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)過

2、程：Na與水的反應(yīng)圖27(2)反應(yīng)原理：2Na2H2O2NaOHH2(3)注意事項(xiàng)：取鈉不要太大，鈉塊過大，會發(fā)生爆炸(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鈉與水劇烈反應(yīng)、鈉熔化成小球、鈉球在水面上不停地滾動、有氣體生成，并發(fā)出嘶嘶聲(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿并放出氣體3收集并檢驗(yàn)鈉與水反應(yīng)放出的氣體(1)實(shí)驗(yàn)過程：收集并檢驗(yàn)Na與水反應(yīng)生成的氣體圖28(2)反應(yīng)原理：2Na2H2O2NaOHH2，2H2O22H2O(3)注意事項(xiàng)試管內(nèi)要裝滿水，不要留有氣泡，以防點(diǎn)燃時(shí)發(fā)生爆炸鈉不要太大，用刺有小孔的鋁箔包住包裹時(shí)不要用手觸摸金屬鈉試管中氣體集滿后，不要急于從水中取出試管，應(yīng)待鈉反應(yīng)完畢后再取試管，以避

3、免在取試管時(shí)，皮膚蘸上鈉而灼傷試管從取出到移近火焰過程中要始終倒立，點(diǎn)燃時(shí)可將試管微微傾斜(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：試管內(nèi)氣體被點(diǎn)燃發(fā)出尖銳的爆鳴聲(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鈉與水反應(yīng)劇烈，生成堿放出氫氣4鈉和氧氣的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)過程：鈉與氧氣的反應(yīng)圖29(2)反應(yīng)原理：2NaO2Na2O2，2Na2O22H2O4NaOHO2(3)注意事項(xiàng)玻璃管中裝的鈉不能太大，太大反應(yīng)太劇烈，會將玻璃管炸裂反應(yīng)開始時(shí)，即鈉熔成小球后要稍稍傾斜玻璃管，但是角度不能太大，以防止鈉從玻璃管中脫出并能保證空氣疏通從而觀察到明顯現(xiàn)象在取鈉時(shí)要將其表面的氧化物用小刀除去，用純鈉進(jìn)行實(shí)驗(yàn)因?yàn)楸砻姹谎趸拟c在受熱熔化后，鈉表面會有一層黑色而影

4、響實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察加熱時(shí)間不能太長，否則鈉與O2迅速反應(yīng)、燃燒起來，現(xiàn)象就不是很明顯了盛Na2O2的小試管要干燥(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象鈉熔成小球，先變成白色后變成淡黃色固體，淡黃色固體遇水放出使帶火星木條復(fù)燃的氣體(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論鈉熔點(diǎn)低，與O2加熱反應(yīng)生成Na2O2，Na2O2遇水生成O2二、NaHCO3的分解(1)實(shí)驗(yàn)過程用一干燥大試管，裝入NaHCO3粉末(大約占試管容積1/6)將大試管用帶導(dǎo)氣管的單孔塞塞緊并將大試管固定在鐵架臺上，且試管口稍向下傾斜大試管上的導(dǎo)氣管另一端插入到盛有澄清石灰水的試管中用酒精燈加熱，先均勻受熱，然后固定在藥品多的部位加熱當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，先把導(dǎo)管從澄清石灰水中拿

5、出來，再熄滅酒精燈(2)反應(yīng)原理 2NaHCO3Na2CO3H2OCO2(3)注意事項(xiàng)裝藥品時(shí)，應(yīng)將藥品傾斜地鋪在試管底部，以便于受熱固定大試管時(shí)，應(yīng)夾在其中上部(離管口1/3處)且要使試管口略向下傾斜防止反應(yīng)生成的水冷卻回流而將試管炸裂當(dāng)試管中產(chǎn)生氣體減少時(shí)，若停止實(shí)驗(yàn)，應(yīng)先將導(dǎo)氣管從石灰水中取出來，再撤去酒精燈停止加熱，否則，會使石灰水倒吸而引起試管炸裂(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象澄清石灰水變渾濁，大試管內(nèi)壁有水生成(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)論NaHCO3受熱易發(fā)生分解反應(yīng)三、Na2CO3和NaHCO3與酸的反應(yīng)(1)實(shí)驗(yàn)步驟圖210(2)反應(yīng)原理Na2CO32HCl2NaClH2OCO2或CO2HH2OCO2NaH

6、CO3HClNaClH2OCO2或HCOHH2OCO2(3)注意事項(xiàng)：使用的鹽酸濃度不能太大，否則生成的氣泡太多太迅速而溢出試管(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論兩者都與鹽酸反應(yīng)生成使澄清石灰水變渾濁的氣體，但NaHCO3與鹽酸反應(yīng)更劇烈三實(shí)驗(yàn)思考1若鈉、鉀等堿金屬在空氣中失火，可否用水或CO2滅火，為什么?用什么滅火效果好?答案：鈉、鉀等堿金屬失火不能用水滅火，因?yàn)樗鼈兣c水反應(yīng)劇烈，且產(chǎn)生易燃?xì)怏wH2，易導(dǎo)致爆炸發(fā)生；也不能用CO2滅火，因?yàn)镹a、K有還原性，能奪去CO2中的氧繼續(xù)燃燒鈉、鉀失火可用沙土、抹布撲滅或蓋滅2萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)該怎么辦?答案：萬一被鈉灼傷了皮膚，應(yīng)先用稀醋酸洗滌，然后再涂上

7、3%5%的硼酸溶液情況嚴(yán)重者速到醫(yī)院燒傷科救治3用稀鹽酸與Na2CO3還是NaHCO3制作的滅火器滅火效果好，有哪些優(yōu)點(diǎn)?答案：用稀鹽酸與NaHCO3制作的滅火器滅火效果好優(yōu)點(diǎn)有二：產(chǎn)生氣體速度快，產(chǎn)生氣體CO2多4實(shí)驗(yàn)室中做固體受熱生成氣體反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)有哪些?答案：實(shí)驗(yàn)室固體受熱生成氣體的裝置都可用制O2裝置注意事項(xiàng)：試管應(yīng)夾持在其中上部(或離管口1/3處)；試管口應(yīng)略向下傾斜，因?yàn)閷?shí)驗(yàn)室中的藥品不是很干燥，加熱時(shí)有水生成，或固體反應(yīng)時(shí)生成水，若不略向下傾斜會使水倒流把試管炸裂；受熱時(shí)先均勻加熱試管底部，然后固定在藥品集中的部位加熱5焰色反應(yīng)操作的注意事項(xiàng)有哪些？答案：(1)所用火焰本

8、身的顏色要淺，以免干擾觀察(2)蘸取待測物的金屬絲本身在火焰上灼燒時(shí)應(yīng)無顏色，同時(shí)熔點(diǎn)要高，不易被氧化用鉑絲效果最好，也可用鐵絲、鎳絲、鎢絲等來代替鉑絲但不能用銅絲，因?yàn)樗谧茻龝r(shí)有綠色火焰產(chǎn)生(3)金屬絲在使用前要用稀鹽酸將其表面的氧化物洗凈，然后在火焰上灼燒至無色，以除去能起焰色反應(yīng)的少量雜質(zhì)(4)觀察鉀的焰色時(shí)，要透過藍(lán)色的鈷玻璃片，因?yàn)殁浿谐；煊锈c的化合物雜質(zhì)，藍(lán)色鈷玻璃可以濾去黃色火焰，以看清鉀的紫色火焰四知識網(wǎng)絡(luò)3 例題精講【】 下列關(guān)于鈉的說法不正確的是 A、金屬鈉和氧氣反應(yīng)，條件不同，產(chǎn)物不同B、鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑C、鈉的化學(xué)活潑性很強(qiáng)，少量的鈉可

9、保存在有機(jī)溶劑中D、由于鈉比較活潑，所以它能從溶液中置換出金屬活動順序表中鈉后面的金屬【】將少量金屬鈉分別投入下列物質(zhì)的水溶液中，有氣體放出，且溶液質(zhì)量減輕的是 A、 B、 C、 D、【】 用金屬鈉制取通常采用下法：，試說明不采用鈉在氧氣中燃燒而用此法制取的原因：解析 鈉在氧氣中燃燒將生成，而題示反應(yīng)有生成，在氮?dú)饬髦芯筒粫贿M(jìn)一步氧化成。【】 將4.6 g鈉與1.6g硫粉迅速混合起來，并放在石棉網(wǎng)上加熱，反應(yīng)后生成的固體是 A、黃色固體混合物 B、硫與硫化鈉C、過氧化鈉與硫化鈉 D、氧化鈉與硫化鈉【】 A、B、C、D、E五種物質(zhì)都含有同一元素，它們按下圖所示關(guān)系相互轉(zhuǎn)化，已知A為單質(zhì)。（1）

10、寫出AE的化學(xué)式（2）分別寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中屬于氧化還原反應(yīng)的，請標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目AB：_ AC：_ AD：_CD：_ CE：_ DE：_【】 2.1g 和組成混合氣體與足量的充分反應(yīng)后，立即通入足量的固體中，固體質(zhì)量增加 A、2.1g B、3.6 g C、7.2 g D、不可確定【】 根據(jù)圖示回答，經(jīng)數(shù)小時(shí)后，U形管A、B兩處的液面會出現(xiàn)下列哪種情況(實(shí)驗(yàn)裝置足以維持實(shí)驗(yàn)期間小白鼠的生命活動，瓶口密封，忽略水蒸氣和溫度變化對實(shí)驗(yàn)結(jié)果的影響) A、A處上升，B處下降 B、A、B兩處都下降C、A處下降，B處上升 D、A、B兩處都不變【】蘇打和小蘇打有著廣泛應(yīng)用，試從反應(yīng)物用量

11、角度說明，在下列用途中選（A）蘇打，還是（B）小蘇打，并說明原因。（1）做面條時(shí)防止面粉較長時(shí)間儲存變酸味，常加入適量的堿面，選用_，因?yàn)開。（2）作為泡沫滅火器的藥品，選用_，因?yàn)開。（3）用于洗滌餐具及實(shí)驗(yàn)室的玻璃儀器等，選用_，因?yàn)開(提示：二者水溶液均顯堿性，且蘇打的堿性強(qiáng))。（4）治療胃酸過多時(shí)，選用_，因?yàn)開?！尽磕掣稍锓勰┛赡苡?、中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)，有氣體X逸出，X通過足量的溶液后體積縮小(同溫、同壓下測定)。若將原來混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量，下列判斷正確的是 A、粉末中一定有， B、粉末中一定不含

12、有和C、粉末中一定不含有和 D、無法肯定粉末里是否含有和4實(shí)戰(zhàn)演練1.46g金屬鈉在空氣中充分燃燒得到淡黃色粉末，該粉末與足量的水反應(yīng)放出氣體的體積是（標(biāo)準(zhǔn)狀況下） （ ）A44.8L B11.2LC22.4L D5.6L2氫化鈉（NaH）是一種白色的離子晶體，其中鈉是+1價(jià)。NaH與水作用放出氫氣，下列敘述中正確的是 （ ）ANaH在水中顯酸性 BNaH中氫離子的電子層排布與氦原子相同CNaH中氫離子半徑比鋰離子半徑大 DNaH中氫離子可被還原成氫氣3下列物質(zhì)的溶液既能與H+反應(yīng)，又能與OH-反應(yīng)的是 （ ）AMgSO4 BNa2CO3CNaHCO3 D（NH4）2SO44將一小塊金屬鉀投入

13、下列物質(zhì)的溶液中，既能放出氣體，又有沉淀析出的是 （ ）AMgCl2 BBaCl2CCuCl2 DNaHCO35下列關(guān)于堿金屬的敘述中，正確的是 （ ）A堿金屬都可以保存在煤油中B堿金屬與水反應(yīng)均漂浮在水面上C堿金屬在空氣中加熱均可生成多種氧化物D堿金屬的硬度小、密度小、熔點(diǎn)低6下列關(guān)于純堿晶體（Na2CO3·10H2O）的敘述中，錯(cuò)誤的是 （ ）A將晶體放置在空氣中質(zhì)量會減輕B加熱晶體則生成NaHCO3CNa2CO3可作為干燥劑使用D晶體溶于水后呈堿性7相同質(zhì)量的Na、Mg、Al分別與過量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下置換出H2的體積比是 （ ）A366992 B23129C12：3 D

14、912238有關(guān)鎂的下列敘述中錯(cuò)誤的是 （ ）A能與NH4Cl溶液作用放出氫氣B與冷水劇烈反應(yīng)，生成Mg（OH）2沉淀并放出氫氣C在CO2中能繼續(xù)燃燒，所以金屬鎂著火，不能用CO2去滅火D在通常情況下其表面有一層致密的氧化膜，所以抗腐蝕能力很強(qiáng)9有無色溶液，加入Na2O2時(shí)有無色無味氣體放出，并有白色沉淀生成，加入Na2O2的量與生成白色沉淀的量如圖3-18所示。該無色溶液中含有的物質(zhì)是 （ ）ACaCl2和MgCl2 BAl2（SO4）3 CAl2（SO4）3和MgSO4 DNa2SO4和MgSO410相同質(zhì)量的鎂條分別在下列氣體中充分燃燒，所得固體物質(zhì)的質(zhì)量最大的是 （ ）AO2 BN2C

15、CO2 D空氣11足量的鎂粉與一定量的鹽酸反應(yīng)，由于反應(yīng)速度太快，為了減慢反應(yīng)速度，但不影響產(chǎn)生氫氣的總量，可以加入下列物質(zhì)中的 （ ）ACH3COONa BMgOCK2CO3 DNaOH12兩種固體物質(zhì)混合后加熱分解，殘留固體的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，這組混合物可能是下列的 （ ）ANa2CO3和NaHCO3BMgCO3和Mg（OH）2CFe（OH）3和Cu（OH）2 DCu（NO3）2和CaCO313把含有某一種氯化物雜質(zhì)的氯化鎂粉末95mg溶于水后，與足量的硝酸銀溶液反應(yīng)，生成氯化銀沉淀300mg，則該氯化物中的雜質(zhì)可能是 （ ）A氯化鈉 B氯化鋁C氯化鉀 D氯化鈣14將4.34g N

16、a、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672mL混合氣體。該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應(yīng)，則混合物中Na、Na2O和Na2O2的物質(zhì)的量之比為 （ ）A111 B112C122 D43215取鎂鋁合金粉末若干，用足量的鹽酸溶解后，再向溶液中加入過量的NaOH溶液，將生成的沉淀過濾、洗滌、灼燒，得到的白色粉末與原合金粉末質(zhì)量相等，則原合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 （ ）A30 B40C50 D60二、非選擇題16現(xiàn)有X、Y、Z、W等4種鈉的化合物，它們之間的相互關(guān)系如下：X W+CO2+H2O，Z+CO2W+O2，Z+H2OY+O2，W+Ca（OH）2CaCO3+Y。則

17、X、Y、Z、W的化學(xué)式依次為_、_、_、_。17用金屬鈉制取Na2O通常采用下法：2NaNO2+6Na 4Na2O+N2。試說明為什不采用鈉在氧氣中燃燒而采用此法制取Na2O的原因_。18有一塊合金中含有金、鐵、鋁、銅、鎂，取其樣品加過量稀硝酸，反應(yīng)后溶液中存在的陽離子有_，在溶液中加入過量的NaOH溶液，溶液中減少的離子有_，增多的離子有_。19有一硫化鈉、亞硫酸鈉和硫酸鈉的混合物，經(jīng)測定含硫25.6，則混合物中含氧量為_。20A、B、C是三種溶于水的白色固體，它們的水溶液都呈堿性，焰色反應(yīng)都顯紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃觀察）。A和B的水溶液反應(yīng)時(shí)生成C。固態(tài)B受熱時(shí)產(chǎn)物之一為D。C的水溶液和D

18、反應(yīng)生成B。A的水溶液和D反應(yīng)時(shí)，如果條件不同，可分別生成B或C。由此可推斷出A、B、C的化學(xué)式依次是A_、B_、C_。21把一定量的Na2CO3、NaHCO3、Na2SO4混合物加到200mL 1.00mol/L的HCl中完全反應(yīng)后生成2016mL干燥的CO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），然后加入400mL 0.10 mol/L的Ba（OH）2溶液，使SO42-完全沉淀，再加40 mL 1.00 mol/L的HCI恰好中和過量的堿。最后把沉淀分離出來，干燥稱量為1.48g，求混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。22將一定質(zhì)量的鎂鋁合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5 mol/L

19、的NaOH溶液到過量，生成沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液的體積關(guān)系如圖3-19所示。由圖中數(shù)據(jù)計(jì)算（1）原合金中鎂和鋁的質(zhì)量。（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 答 案 一、選擇題1B 2B、C 3C 4A、C 5D 6B、C 7A 8B 9C10C 11A 12B、D13B 14D 15D二、非選擇題16NaHCO3、NaOH、Na2O2、Na2CO3。17鈉在氧氣中燃燒得到的是Na2O2。用此法，Na在N2的環(huán)境中反應(yīng)，可避免生成Na2O2。18H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+H+、Fe3+、Al3+、Cu2+、Mg2+OH-、AlO2-1937.620A：KOH B：KHCO3或KH

20、SO3 C：K2CO3或K2SO321w（Na2CO3）74.2 w（NaHCO3）=16.8w（Na2SO4）=922（1）合金中鎂的質(zhì)量是4.8g，鋁的質(zhì)量是2.7g（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度是8mol/L鎂、鋁（一）Mg、Al性質(zhì)的相似性和差異性Mg和Al屬于同周期相鄰的兩種金屬元素，是第A、A族析重要代表元素。它們具有強(qiáng)的還原性，但Al正處在周期表中金屬與非金屬分界線旁，因而Al具有特殊性質(zhì)。關(guān)于Mg、Al的物理學(xué)性質(zhì)差異可從金屬鍵的強(qiáng)弱分析入手。鎂鋁合金的特點(diǎn)是質(zhì)輕而更度和強(qiáng)度都較大，且Mg、Al在常溫下即可被空氣中O2氧化，生成致密氧化物保護(hù)膜，具有一定的抗腐蝕性，因而它們具有廣泛的

21、用途。比較鎂和鋁物理性質(zhì)光澤 密度MgAl銀白色 輕金屬原子或離半徑金屬鍵能溶、沸點(diǎn)硬度化學(xué)性質(zhì)露置于空氣點(diǎn)燃 常溫被氧化形成致密保護(hù)膜，具有一定抗腐蝕性常溫很快被氧化形成致密保護(hù)膜，抗蝕性能強(qiáng)于鎂燃燒（與O2反應(yīng)條件及現(xiàn)象）2Mg+O2 2MgO點(diǎn)燃 空氣中能點(diǎn)燃發(fā)出耀眼強(qiáng)光4Al+3O2=2Al2O3高溫 在純氧或高溫下點(diǎn)燃也可發(fā)出強(qiáng)光與氧化物反應(yīng)（置換）點(diǎn)燃 2Mg+CO2 2MgO+C+Q2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe+Q （鋁熱反應(yīng)）與其它非金屬反應(yīng) 3Mg+N2 Mg3N22Al+3S Al2S3 （干法）與H2O反應(yīng)Mg+2H2O(沸) Mg(OH)2+H22Al+6H2

22、O(沸) 2Al(OH)3+3H2與非氧化性酸反應(yīng)Mg+2H+=Mg2+H22Al+6H+=2Al3+3H2與強(qiáng)氧化性酸反應(yīng)能反應(yīng)，無H2放出常溫 被濃H2SO4、濃HNO3鈍化與強(qiáng)堿液反應(yīng)不反應(yīng)2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO3+3H2存 在 光鹵石（KCl·MgCl2·6H2O）HCl Ca(OH)2 菱鎂礦MgCO3電解 鋁土礦 Al(OH)3 Al2O3 Al冶 煉電解 海水 Mg(OH)2 MgCl2 Mg制合金、飛機(jī)、汽車、輪船部件、導(dǎo)線、日用品用 途制合金、飛機(jī)、汽車部件、煙火、照明彈等注意： O2 N2 CO2 1鎂在空氣中燃燒所得產(chǎn)物質(zhì)種類電解

23、MgOMg Mg3N2 MgO+e想一想：為什么鎂在空氣中燃燒產(chǎn)生主要為MgO？2比較Mg分別在O2、N2、CO2中燃燒所得產(chǎn)物質(zhì)量的大?。?）等物質(zhì)的量的Mg分別在足量的氣體中燃燒 Mg O2 MgO1mol 40gMg N2 Mg3N2 產(chǎn)物質(zhì)量大小順序： 1mol g MgCO2 MgO+C 1mol 46g（2）等物質(zhì)的量的氣體與足量Mg反應(yīng)O2 2MgO 1mol 80g 產(chǎn)物質(zhì)量大小順序N2 Mg3N2 1mol 100gCO2 2MgO+C3Al與NaOH溶液反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移情況。常見的錯(cuò)誤有：6e 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2其實(shí)該反應(yīng)的氧化劑只有水。為什

24、么？從Al與NaOH溶液反應(yīng)本質(zhì)分析：2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2 2Al(OH)3+2NaOH=2NaAlO2+4H2O 6e +得 2Al+2NaOH+6H2O=2NaAlO2+3H2+4H2O其中NaOH所起的作用：上述反應(yīng)通常條件是微弱的，但NaOH溶液能溶解Al(OH)3促使反應(yīng)程度增大。故NaOH僅表現(xiàn)堿性。4鋁熱反應(yīng)高溫 （1）定義：Al+MxOy M+Al2O3 + 放出大量熱 鋁熱劑 引發(fā)反應(yīng)發(fā)生 特點(diǎn) 使高熔點(diǎn)金屬熔化（2）原因： Al的強(qiáng)還原性Al的親氧性強(qiáng)（3）應(yīng)用： 冶煉高熔點(diǎn)金屬（如Fe、Cr、V、Mn等）焊接金屬。 （二）鋁、硅的相似性鋁、硅雖然

25、不屬于同主族，但因們于階梯玫的兩側(cè)，故Al和Si及其人經(jīng)合物的化學(xué)性質(zhì)有許多相似之外，被稱為“孿生兄妹”現(xiàn)對其單質(zhì)、氧化物及其水化物比較如下：單質(zhì)高溫 Al高溫 Si與O2反應(yīng)點(diǎn)燃 4Al+3O2 2Al2O3 Si+O2 SiO2與Cl2反應(yīng)高溫 2Al+3Cl2 2AlCl3高溫 Si+2Cl SiCl4與氧化物反應(yīng)2Al+Fe2O3 Al2O3+2FeSi+2FeO 2Fe+SiO2與酸反應(yīng)2Al+6HF=2AlF3+3H2Si+4HF=SiF4+H2與堿液反應(yīng)2Al+2H2+2NaOH=2NaAlO2+3H2Si+2H2O+2NaOH=Na2SiO3+2H2氧化物Al2O3SiO2與堿

26、液反應(yīng)Al2O3+2OH=2AlO2+H2OSiO2+2OH=SiO32+H2O與酸液反應(yīng)高溫 Al2O3+6HCl=2AlCl3+H2O高溫 SiO2+4HF=SiF4+2H2O與堿性氧化物反應(yīng)Al2O3+CaO Ca(AlO2)2SiO2+CaO CaSiO3氧化物對應(yīng)水化物 Al(OH)3 H2SiO3受熱分解2Al(OH)3 Al2O3+3H2OH2SiO3 SiO2+H2O與酸反應(yīng)Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O不反應(yīng)與堿反應(yīng)Al(OH)3+OH=AlO2+2H2OH2SiO3+2OH=SiO32+2H2O含氧酸鹽NaAlO2Na2SiO3與強(qiáng)酸反應(yīng)AlO2+H+H2O=Al

27、(OH)3SiO32+2H+=H2SiO3與弱酸反應(yīng)AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)33+HCO32AlO2+CO2+3H2O=2Al(OH)33+CO32SiO32+2CO2+H2O=H2SiO3+2HCO3SIo32+CO2+2H2O=H2SiO3+CO32水解呈堿性AlO2+3H2O Al(OH)3+OHSiO32+2H2O H2SiO3+2OH雙水解反應(yīng)AlO2+NH4+H2O=Al(OH)3+NH3SiO32+2NH4+=H2SiO3+2NH3 （三）Mg、Al及其化合物間的轉(zhuǎn)化1Mg元素2Al元素注意（1）Al(OH)3為何既能與酸又能與強(qiáng)堿液反應(yīng)？這是因?yàn)锳l(OH)3在

28、水中同時(shí)存在兩種電充平衡： AlO2+H+H2O Al(OH)3 Al3+3OH 酸式電離 堿式電離 促進(jìn) 促進(jìn)抑制 只能存在于中 抑制H+ 性或弱酸性或 OH弱堿性環(huán)境中（2）注意AlO2、Al(OH)3、Al3+轉(zhuǎn)化條件及所需量的關(guān)系，即鋁室雙三角關(guān)系規(guī)律：左右物質(zhì)的量相對稱，對應(yīng)邊強(qiáng)弱相呼應(yīng)（四）制取Al(OH)3的可能途徑及最佳選擇（1）鋁鹽與堿液反應(yīng)OH 過量 OH 適量 Al3+ Al(OH)3 AlO2NH3·H2O 過量 NH3·H2O 適量 Al3+ Al(OH)3 不溶解 （2）偏鋁酸鹽與酸反應(yīng)：H+過量 H+適量 AlO2 Al(OH)3 Al3+CO

29、2 過量 CO2 適量 AlO2 Al(OH)3 不溶解（3）雙水解反應(yīng)：Al3+3AlO2+6H2O=4Al(OH)3當(dāng)nAl3+：nAlO2+1 ：3時(shí)，不用其它試劑即可將Al元素全部轉(zhuǎn)成Al(OH)3沉淀。HCO3 CO32 Cl S2 Al(OH)3+CO2 Al(OH)3+CO2 Al(OH)3+HClO Al(OH)3+H2S H2O Al3+ NH4+ Fe3+ H2O Al(OH)3+NH3 AlO2 Al(OH)3+Fe(OH)3(兩種沉淀)思考：如何將a mol AlCl3和b mol NaAlO2 溶液中的Al元素全部合理地轉(zhuǎn)化成Al(OH)2？（提示：注意試劑用量）（五

30、）典型的圖像分析及應(yīng)用以Al元素為核心的圖像豐富多彩。析圖或作圖時(shí)不僅要注意加入酸或堿的強(qiáng)弱，而且要注意所加入的量或滴加順序，正因滴加順序不同可轉(zhuǎn)產(chǎn)生的現(xiàn)象不同，故可用相互滴加法來臨別試劑如 AlCl3 NaAlO2 NaOH HCl若產(chǎn)生沉淀有多種，則應(yīng)細(xì)細(xì)分析相關(guān)量間的關(guān)系。要持別關(guān)注沉淀是否同步完全，沉淀物是否溶于所加入的過量試劑中。同時(shí)要注意縱生標(biāo)的物理量意義。對于一些復(fù)雜問題可先分解后組合，進(jìn)行圖像的疊加工作。抓住雜些關(guān)鍵點(diǎn)（如最高點(diǎn)，最低點(diǎn)，轉(zhuǎn)折點(diǎn)）和變化趨勢，才能較順利地解決圖像問題。現(xiàn)將基本或重要的有關(guān)圖像歸納如下：（1）含1molAlCl3的溶液中滴加NaOH （2）含1mo

31、lAlCl3的溶液中通入NH3（3）含1molNaOH的溶液中滴加AlCl3 （4）含1molNH3的氨水滴加AlCl3（5）含1molNaAlO2的溶液中滴加HCl （6）含1molNaAlO3的溶液中通入CO2（7）1molHCl溶液中滴加NaAlO2（8）含各1molMg2+、Al3+混合液中滴加NaOH溶液（9）含各1molMg2+、Al3+、NH4+混合液中滴加NaOH溶液（10）含1molKAl(SO4)2的溶液中滴加Ba(OH)2溶液：A13+Ba(OH)2 Al(OH)3 SO42 Ba(OH)2 BaSO4 Al(OH)3、BaSO4求能同步沉淀完全mol mol mol 當(dāng)

32、加入molBa(OH)2時(shí)生成沉淀 1.0mol 78gBaSO4 1.5mol 349.5g總 2.5mol 427.5g當(dāng)加入Ba(OH)2 2mol時(shí) Al(OH)3已完全溶解 BaSO4 2mol 總質(zhì)量466g圖像如下：【】 7.5gMg、Al合金投入到200Ml5mol·L1的鹽酸中，使其完全溶解，然后逐滴加入4mol·L1NaOH溶液。問當(dāng)加入NaOH溶液多少mL時(shí)產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量最大？【】現(xiàn)有20g16%的氫氧化鈉溶液和20mL 2mol/L的硫酸，若用它們與足量的鋁屑反應(yīng)生成氫氧化鋁，理論上最多可生成多少氫氧化鋁？（一）選擇：1將下列金屬分別放入冷的濃硝酸中

33、，不能繼續(xù)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A鎂 B鋁 C銅 D銀2下列物質(zhì)地中，只能由單質(zhì)直接化合而制得的是（ ）AFeCl3 BCuS CAl2S3 DFeS3自然界的鎂、鋁主要的存在形式是（ ）A游離態(tài) B化合態(tài) C合金 D氧化態(tài)4下列不屬于更水的是（ ）A礦泉水 B地下水 C蒸餾水 D海水5主要成分的鎂鹽的物質(zhì)是（ ）A冰晶石 B重晶石 C光鹵石 D明礬6欲從含少量Al3+的FeCl3溶液中除去Al3+，最好應(yīng)加入的試劑是（ ）ANaOH溶液和鹽酸 B KOH溶液和稀H2SO4C氨水和鹽酸 D碳酸銨7為了除去MgCl2酸性溶液中的少量Fe3+，可在加熱條件下加入一種試劑，過濾后，再加適量鹽酸，這種試劑

34、是（ ）ANH3·H2O BNaOH CNa2CO3 DMgCO38在一定量的偏鋁酸鈉溶液中，加入下列哪一種溶液可使獲得的沉淀量最大（ ）AAlCl3 BHCl CCO2 DNaHSO49鎂、鋁都是較活潑的金屬，下列描述正確的是（ ）A鎂的硬度比鋁稍大，熔沸點(diǎn)都比鋁高B鎂、鋁都能跟稀鹽酸、稀硫酸、強(qiáng)堿反應(yīng)C鎂在點(diǎn)燃條件下可以跟二氧化碳起反應(yīng)，鋁在一定條件下可以跟氧化鐵發(fā)生氧化-還原反應(yīng)D鋁熱劑是鎂條、鋁粉和氧化鐵的混合物10在下列物質(zhì)的水溶液中，加入稀H2SO4或AlCl3溶液時(shí)，都會有沉淀生成的是（ ）ABaCl2 BBa(OH)2 CNa2CO3 DNaAlO211鎂粉在焰火、閃

35、光粉中是不可少的原料，工業(yè)制造鎂粉是將鎂蒸氣在氣體中冷卻，下列可作為冷卻氣體的是（ ）（1）空氣 （2）CO2 （3）Ar （4）H2 （5）N2A（1）（2） B（2）（3） C（3）（4） D（4）（5）12把等質(zhì)量的金屬鎂分別放在（1）純氧氣中（2）空氣中 （3）二氧化碳?xì)怏w中，充分燃燒得到固體物質(zhì)的總質(zhì)量依次分別是W1、W2、W3，三者的大小關(guān)系是（ ）A無法判斷 BW1一定小于W3 CW3一定大于W2 DW1等于W313將5克某金屬加入100毫升4摩/升的硫酸溶液中，當(dāng)硫酸濃度降到原濃度的一半時(shí)（設(shè)溶液體積不變），金屬還沒有全部溶解，該金屬可能是（ ）A鋁 B鋅 C鐵 D鎂14現(xiàn)有A

36、l(OH)3和Mg(OH)2的混合物，欲使Mg(OH)2溶解，Al(OH)3不溶解，可加入的物質(zhì)是（ ）A(NH4)2SO4飽和溶液 BNaOH溶液 C鹽酸 D氨水15把0.1mol鋁投入到100mL 3mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)后，再滴入1mol/L的H2SO4溶液120mL，其結(jié)果是（ ）A溶液的pH值7 B得到澄清透明溶液C沉淀未能完全溶解 D先有白色沉淀生成，后逐漸溶解16向明礬溶液里滴入Ba(OH)2溶液，當(dāng)SO42沉淀完全時(shí)，鋁元素的存在形式是（ ）A一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B一部分為Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2形式存在于溶液中C

37、全部為Al(OH)3沉淀D幾乎全部以AlO2形式存在于溶液中17既能跟明礬溶液反應(yīng)，又能跟適量NH4HSO4溶液反應(yīng)生成白色沉淀的是（ ）A FeCl3溶液 BNaHCO3溶液 CKalO2溶液 DBa(OH)2溶液18冶金工業(yè)上常用電解熔融MgCl2而不用電解MgO的方法制取鎂，其原因是（ ）A熔融的MgO不導(dǎo)電 BMgO分子間作用力很大CMgO熔點(diǎn)高 DMgO屬原子晶體19將物質(zhì)的量都為amol的Na和Al一同放入mg足量水中，所得溶液的密度為dg/cm3，則此溶液的物質(zhì)的量濃度為（ ）Amol/L B mol/LCmol/L Dmol/L20現(xiàn)有20mLMgCl2和AlCl3的混合溶液，其中Mg2+=0.2mol/L、Cl=1.3mol/L.要使Mg2+轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2并使Mg2+、Al3+分離開來，至少需要4mol/L NaOH溶液（ ）A140mL B120mL C100mL D80mL二、填空題21在水溶液中鋁元素可以_或_兩種離子存在，若以_離子存在水pH值必小于7，若以_離子存在于水溶液中，pH值必大于7，將分別含有上述離子的兩種溶液混和時(shí)，析出白色沉淀物，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。22有陽離子Al3+、Na+、Mg2+、Ba2+和陰離子CO