高一化學(xué)氧化還原反應(yīng)、化學(xué)計(jì)算測(cè)試題

1、氧化還原反應(yīng)測(cè)試題A卷 基礎(chǔ)過(guò)關(guān)一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，10個(gè)小題，每題2分，共20分）1下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是（ ）A活性炭使紅墨水褪色 BNaOH露置在空氣中質(zhì)量增重 C實(shí)驗(yàn)室制氫氣 D濃硫酸露置在空氣中，質(zhì)量增重2下列化學(xué)反應(yīng)中，不屬于四種基本反應(yīng)類(lèi)型的是（  ）A2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2 BFeH2SO4FeSO4H2C4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3 DCaCO32HClCaCl2H2OCO2     3有些電影、電視劇中的仙境美侖美奐，這些神話仙境中所需的煙霧是放于溫?zé)崾?/p>

2、棉網(wǎng)上的NH4NO3和Zn粉的混合物中滴幾滴水后產(chǎn)生的白煙。已知反應(yīng)方程式為：NH4NO3ZnZnON22H2O，下列有關(guān)說(shuō)法中正確的是（ ）A該反應(yīng)中NH4NO3只作氧化劑 BZnO是還原產(chǎn)物 C水在反應(yīng)中可能起催化劑作用 D80g NH4NO3能氧化65g Zn4下列反應(yīng)中，同一種物質(zhì)既做氧化劑又做還原劑的是（  ）ACaCO3CaO+CO2BCl2+H2OHCl+HClO CCu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2 D2H2S+2O2SO2+2H2O5下列粒子中，只具有氧化性的是(   )A.Mg    

3、0;      B. Zn2+        C. Fe2+       D.HCl6已知反應(yīng)2XZ22ZX2，2WX22XW2能從左向右進(jìn)行，則反應(yīng)：W22ZZ22W進(jìn)行的方向是（ ）A從左向右 B從右向左 C不能進(jìn)行 D無(wú)法判斷7需加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）AMnO2 MnO4 BAlO2Al(OH)3 CAsO43 AsO33 DS2O32SO328已知：2BrO3Cl2=Br2

4、2ClO3，5Cl2I26H2O= 2HIO310HCl，ClO35Cl6H=3Cl23H2O。下列離子氧化性正確的是（ ）AClO3 BrO3IO3Cl2 BIO3ClO3BrO3Cl2 CIO3BrO3Cl2ClO3 DBrO3ClO3Cl2IO39已知IO3在通常情況下是比較穩(wěn)定的，而在酸性溶液中則具有較強(qiáng)的氧化性，遇到某些具有還原性的物質(zhì)時(shí)，5價(jià)的碘可被還原為零價(jià)的碘。下列離子在酸性條件下可被其氧化的是（ ） AFe3 BF CNO3 DI10已知下列兩個(gè)反應(yīng)：Cl22KI=I22KCl I22KClO3= Cl22KIO3 。下列說(shuō)法中不正確的是（ ）高考資源網(wǎng)A均屬于置換反應(yīng) B中

5、的I2是氧化產(chǎn)物，中的Cl2是還原產(chǎn)物C反應(yīng)說(shuō)明KI的氧化性比KCl強(qiáng) D反應(yīng)說(shuō)明I2的還原性比Cl2強(qiáng)二、填空題（本題包括3個(gè)小題，共20分）11（8分）在下列反應(yīng)中：A. 2F22H2O=4HFO2      B. 2Na2H2O=2NaOHH2C. CaOH2O=Ca(OH)2       D. 2H2O2H2O2水只作氧化劑的是            ，水只作還原劑的是 

6、;           ，水既作氧化劑又作還原劑的是            ，水既不作氧化劑又不作還原劑的是            。12. （6分）分類(lèi)作為一種重要的化學(xué)思想，在科學(xué)研究中占有重要的地位。氧化還原反應(yīng)有多種分類(lèi)方法，其中根據(jù)參與電子轉(zhuǎn)移的元素種類(lèi)不同的分類(lèi)方法最

7、常見(jiàn)。下列所提供的反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在相同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有      （填序號(hào)，下同）；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同價(jià)態(tài)的同種元素之間的有      ；電子轉(zhuǎn)移發(fā)生在不同元素之間的有      。CCO2=2CO NH4NO3=N2O2H2O 2KClO3=2KCl3O2 S2KNO33C= K2SN23CO2 3Cl26NaOH=5NaClNaClO33H2O HgSO2= HgSO2（說(shuō)明：均未注反應(yīng)條件）13（6分）現(xiàn)有反應(yīng)：COCuO Cu

8、CO2 MgO2HCl=MgCl2H2O 點(diǎn)燃Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag CH42O2 CO22H2O NH4HCO3 NH3 CO2 H2O試回答：上述屬于置換反應(yīng)的是 ，屬于復(fù)分解反應(yīng)的是 。屬于氧化還原反應(yīng)的是 。三、計(jì)算題（本題包括兩個(gè)小題，共20分）14（10分）已知KClO3和濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，化學(xué)方程式為KClO36HCl=KCl3Cl23H2O，求氧化劑、還原劑的個(gè)數(shù)比。標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目。求氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的的個(gè)數(shù)之比。15（10分）已知鐵粉與稀硝酸能發(fā)生反應(yīng)：3Fe8HNO33Fe(NO3)22NO4H2O（Fe過(guò)量），F(xiàn)e4HNO3Fe(NO3)3N

9、O2H2O（HNO3過(guò)量）。將一定量的鐵粉溶解在一定濃度的稀硝酸中，當(dāng)鐵粉完全溶解后，收集到6g NO氣體（設(shè)HNO3的還原產(chǎn)物只有NO）。試求：被還原的HNO3的質(zhì)量為多少？參加反應(yīng)的HNO3的質(zhì)量為多少？B卷 能力提升一、選擇題（每小題只有一個(gè)選項(xiàng)正確，8個(gè)小題，每題3分，共24分）1.下列敘述中正確的是（ ）A化合反應(yīng)不一定都屬于非氧化還原反應(yīng) B陽(yáng)離子只有氧化性，陰離子只有還原性C在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原 D含氧酸能起氧化作用，無(wú)氧酸則不能2化合物A、B、C都只含有兩種元素，且A、B均含X元素。已知一定條件下可發(fā)生反應(yīng)：ABXC，X是一種單質(zhì)，由此可知X

10、元素（ ） A一定是金屬元素B一定是非金屬元素 C可能是金屬元素，也可能是非金屬元素 D無(wú)法確定MnO23在一定條件下，分別以高錳酸鉀、氯酸鉀、過(guò)氧化氫（已知2H2O2 2H2OO2）為原料制取氧氣，當(dāng)均制得等質(zhì)量的氧氣時(shí)，三個(gè)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比是（ ）A111 B221 C231 D4324在反應(yīng)11P15CuSO424H2O=5Cu3P6H3PO415H2SO4中，銅元素由反應(yīng)前的2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后的1價(jià)，表現(xiàn)出氧化性，而P在反應(yīng)中表現(xiàn)出（ ）A只有還原性 B只有氧化性 C既無(wú)氧化性又無(wú)還原性 D既有氧化性又有還原性5下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比金屬乙的活動(dòng)性強(qiáng)的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中

11、，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多 B同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)C甲能跟鹽酸反應(yīng)放出H2，而乙不能 高考資源網(wǎng)D乙單質(zhì)能從甲的鹽溶液中置換出甲單質(zhì)6已知鋅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Zn10HNO3=a Zn(NO3)2b NH4NO3c H2O則a、b、c分別是（ ）A4、1、5 B4、2、4 C4、1、3 D4、3、57下列反應(yīng)：8NH33Cl2=6NH4ClN2被氧化的氨氣和未被氧化的氨氣的質(zhì)量比為（ ）A31 B13 C11 D388X、Y、Z、W、Q是含不同價(jià)態(tài)氮元素的化合物，已知它們?cè)谝欢l件下有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：XWO2；ZYNaOHH2OW；YSO2ZSO3；QYZH2

12、O；XCuH2SO4（濃）Cu2YSO42，則五種化合物中氮元素的化合價(jià)由高到低的順序?yàn)椋?） AXYZWQ BYXWZQ CXYWZQ DWXZQY二、填空題（本題包括4個(gè)小題，共16分）9（2分）M2O7x離子和S2在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)：M2O7x3 S214H=2M33S7H2O。則M2O7x離子中M的化合價(jià)是 。ee水(加入少量稀硫酸)10（2分）初中化學(xué)學(xué)習(xí)時(shí)，課堂上做了一個(gè)用霍夫曼電解器電解水的演示實(shí)驗(yàn)，與電源負(fù)極連接一端產(chǎn)生氫氣，發(fā)生了 （氧化、還原）反應(yīng)；與電源正極連接的一端產(chǎn)生氧氣，發(fā)生 （氧化、還原）反應(yīng)。11寫(xiě)出符合下列條件的化學(xué)方程式（各舉一例）一種單質(zhì)還原一種化合

13、物一種單質(zhì)氧化另一種單質(zhì)一種化合物氧化另一種化合物一種非金屬單質(zhì)還原一種氧化物12（6分）赤銅礦的成分是Cu2O，輝銅礦的成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱有以下反應(yīng)發(fā)生：Cu2S2Cu2O 6CuSO2，請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：在該反應(yīng)中，氧化劑是 。 還原劑是 。 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比 。一、1 將6.4 g Cu與8.0 mol/L 60 mL 的硝酸充分反應(yīng),銅完全溶解,反應(yīng)后溶液中的H+ 的物質(zhì)的量為a mol.(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2),此時(shí)溶液中所含NO3-的物質(zhì)的量為（ ） A. 0.28 mol B. 0.31 mol C. a+0.2 mol D. a+0.4 m

14、ol2 25.6 mg 銅跟含有0.0014 mol HNO3的濃硝酸恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)完畢后收集的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？3 30 mL 一定濃度的硝酸溶液與5.12克銅片反應(yīng)，當(dāng)銅片全部反應(yīng)完畢后，共收集到氣體2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，則該HNO3溶液的物質(zhì)的量濃度至少為多少？二、1 一定量的鐵粉恰好完全溶解與2 L 1mol/L的稀硝酸中，則被還原的硝酸的可能物質(zhì)的量是 A1.0 mol B0.8 mol C0.5 mol D無(wú)法確定2. 若35.4 g 銅銀合金與2 L 0.5 mol/L 的硝酸溶液恰好完全反應(yīng)，則收集的NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是（ ） A11.2 L B6.27

15、 L C5.6 L D無(wú)法確定3 32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L。求NO、NO2的體積。三、 1 一定量的Fe和Fe2O3的混合物投入250 ml 2 mol/L的硝酸溶液，反應(yīng)完全后，生成1.12L NO氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，再加入1 mol/L的NaOH溶液，要使鐵元素完全沉淀下來(lái)，所加NaOH溶液的體積最少為（  ） A  450 ml      B  500 ml    C  4

16、00 ml    D  不能確定  2 向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物投入100 ml 1 mol/L的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，放出224 ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的氣體，所得溶液中，加入KSCN溶液無(wú)血紅色出現(xiàn)，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的混合物，能得鐵的質(zhì)量為（ ） A   11.2 g   B  5.6 g    C   2.8 g   D  無(wú)法計(jì)算3 將Mg、Cu組成的2.64克混

17、合物投入適量稀HNO3中恰好反應(yīng)，固體完全溶解時(shí)收集到的還原產(chǎn)物NO氣體0.896L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后溶液中加入2mol/L NaOH溶液60 mL時(shí)，金屬離子恰好沉淀完全，則形成沉淀的質(zhì)量為多少？4 (1) 銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應(yīng)中硝酸被還原只產(chǎn)生4480 mL的NO2氣體和336 mL N2O4氣體（都已折算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），在反應(yīng)后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為（ ） A9.02 g B8.51 g C8.26 g D7.04 g(2) 1.92 g Cu與適量的濃HNO3反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，所生成氣體的顏色也逐漸變淺。當(dāng)銅反應(yīng)完畢后，共收集到

18、1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則反應(yīng)中消耗HNO3的物質(zhì)的量可能為（ ） A0.12 mol B0.11 mol C0.08 mol D0.16 mol5.(1) 14gCu、Ag合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12 L（標(biāo)況）O2混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中Cu的質(zhì)量是（ ）g A9.6 B6.4 C3.2 D無(wú)法計(jì)算(2) 1.92 g Cu投入一定量的濃HNO3中，銅完全溶解，生成氣體的顏色越來(lái)越淡，共收集到672 mL 氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。將盛有此氣體的容器倒扣在水中，容器內(nèi)液面上升，再通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下一定體積的氧氣，恰好使氣體完全溶于水中，則通入O2的體積是（

19、）A504 mL B168 mL C 336 mL D224 mL(3) 14克Cu、Ag合金與足量的某濃度的HNO3的反應(yīng)，將放出氣體與1.12LO2混合通入H2O中，恰好完全吸收，求合金中Cu的質(zhì)量四 、1、鐵銅混合物加入不足量的硝酸,反應(yīng)后,剩余金屬m1 g,再向其中加入一定量稀硫酸.充分振蕩后, 剩余金屬m2 g, 則m1與m2的關(guān)系是( )。A. m1一定大于m2 B. m1一定等于m2 C. m1可能等于m2 D. m1可能大于m22、 在100 mL 混合溶液中, HNO3 和 H2SO4 的物質(zhì)的量濃度分別是 0.4 mol/L, 0.1 mol/L 向該混合液中加入 1.92

20、 g銅粉,加熱待充分反應(yīng)后,所得溶液中 Cu2+ 的物質(zhì)的量濃度是(   )。 A.0.15      B.  0.225        C.  0.35              D.  0.453 、在 4mol/L 的H2SO4和2 mol/L的HNO3混合溶液 10 mL中，加入0.96克銅粉，充分反應(yīng)后，最多可收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的

21、氣體的體積為多少？五、 1 . 使一定質(zhì)量的Zn和100 mL 18.5 mol/L 濃H2SO4充分反應(yīng)，Zn完全溶解，同時(shí)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體33.6L，將反應(yīng)后的溶液稀釋到1L，測(cè)得溶液c(H) = 0.1 mol/L,求氣體A中各組分和各組分的體積比。 2 向銅片中加入115 mL某濃度的硫酸，在加熱條件下反應(yīng)，待銅片全部溶解后，將其溶液稀釋到500 mL，再加入足量鋅粉，使之充分反應(yīng)，收集到2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體。過(guò)濾殘留固體，干燥后稱(chēng)量，質(zhì)量減輕了7.5克，求在H2SO4的物質(zhì)的量濃度3、常溫時(shí)，將a mol Cu和 a mol Fe 投入含 b mol HNO3的濃硝酸中，

22、經(jīng)一段時(shí)間后，使它們恰好完全反應(yīng)。已知反應(yīng)后溶液中Fe3和Fe2的物質(zhì)的量相等，HNO3的還原產(chǎn)物為NO和NO2，且不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4。反應(yīng)中可產(chǎn)生氣體560 mL，將該氣體溶于水，充分反應(yīng)后，氣體體積減少224 mL(氣體體積均為標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積)。求a,b的值。4 為測(cè)定某銅銀合金的成分,將30 g 合金完全溶解于80 mol、濃度為 13.5 mol/L的濃硝酸中,合金完全溶解后,收集到6.72 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)的氣體 (假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生NO或NO2),并測(cè)得溶液的c(H) = 1 mol/L，假設(shè)反應(yīng)后溶液的體積仍80 mL。(1)被還原的硝酸的物質(zhì)的量. (2)合金中各金屬成分

23、.5 將32.64 g 銅粉與140 mL 一定量濃硝酸恰好完全反應(yīng),銅完全溶解,反應(yīng)后收集到的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2 L.(假設(shè)反應(yīng)中只產(chǎn)生 NO 或NO2 )請(qǐng)回答: (1)NO的體積為 mL；NO2的體積為 mL。 (2)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入v mL a mol/L的 NaOH 溶液,恰好使溶液中的 Cu2+ 全部沉淀,則原硝酸的濃度為 (3)欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在溶液中完全轉(zhuǎn)化為NaNO3,至少需要30%的雙氧水6 向100 ml水中投入K和Al共15 g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為1.8 g計(jì)算放出H2多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）過(guò)濾出未反應(yīng)的金屬，向?yàn)V液中逐滴加

24、入4 mol/L的H2SO4溶液，生成沉淀的最大值是多少，此時(shí)消耗H2SO4溶液的體積是多少？生成沉淀后，再加入H2SO4溶液，使沉淀剛好完全溶解，此時(shí)消耗H2SO4溶液的體積是多少？1、 在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固體混合物，加熱充分反應(yīng)，下圖表示加入混合物的質(zhì)量與產(chǎn)生的氣體體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)的關(guān)系，試計(jì)算： (1)NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度 (2)當(dāng)NaOH溶液的體積為140mL，固體混合物的質(zhì)量為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的體積為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況)(3)當(dāng)NaOH溶液的體積為180mL，固體混合物的質(zhì)量仍為51.6g時(shí)，充分反應(yīng)后，生成氣體的

25、體積為多少升？(標(biāo)準(zhǔn)狀況) （答案：5.00mol/L 15.68L 16.8L ） 2、. 取等物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液兩份，每份50mL。向其中分別通入一定量的CO2氣體，隨后各取溶液10mL，并分別加水稀釋到100mL。分別向稀溶液后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2氣體的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加入的鹽酸的體積之間的關(guān)系如下圖(a)(b)所示?；卮鹣铝袉?wèn)題： (1)在(a)情況下，溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式) ，其物質(zhì)的量之比是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為 。(2)在(b)情況下，溶質(zhì)為(寫(xiě)化學(xué)式) ，其物質(zhì)的量之比是 ，標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2氣體的體積為 。 （NaOH Na2CO3 1:1 0.056L NaHCO3 Na2CO3 1:1 0.112L）3、將0.1 mol的鎂、鋁混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。請(qǐng)回答： 若在滴加NaOH溶液的過(guò)程中，沉淀質(zhì)量m隨加入NaOH溶液的體積V變化如下圖所示。當(dāng)V1160mL時(shí)，則金屬粉末中n(Mg) mol，V2 mL。 若在滴加NaOH溶液過(guò)程中，欲使M