高一化學(xué)期末適應(yīng)性練習(xí)(二)(三)

1、六合高級(jí)中學(xué)09級(jí)高一化學(xué)備課組高一化學(xué)期末適應(yīng)性自主練習(xí)（二）1、15可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1C12O16N14 Al27Si28 Na23 Mg24 Fe56 Ba137 S32Cu64一、選擇題（本題包括15小題，每小題2分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科，掌握基本實(shí)驗(yàn)方法和操作技能是做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)。下列有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本知識(shí)的描述不正確的是 ( )A丁達(dá)爾現(xiàn)象可用于區(qū)別FeCl3飽和溶液和Fe(OH)3膠體 B過濾和蒸發(fā)操作中均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同 C苯和水的混合物可用分液的方法分離 D檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O32的方法是先向該

2、溶液中加入BaCl2溶液，再加入稀HNO3 2下列說法中正確的是 （ ）A二氧化硅不能與水反應(yīng)生成硅酸B氫氧化鋁是既可以溶于鹽酸又可以溶于氨水C1mol過氧化鈉與足量的二氧化碳反應(yīng)可以生成11.2L的氧氣D二價(jià)鐵離子的檢驗(yàn)方法是在溶液中先加氯水再加入硫氰化鉀溶液顯血紅色說明含有二價(jià)鐵離子。3下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是 （ ）A氯氣和水的反應(yīng)：C12+H2O=2H+C1+ClOB向A12(SO4)3溶液中加入過量的氨水：A13+3NH3·H2O=A1(OH)3+3NH4+CFeCl2溶液中通入C12：Fe2+C12=Fe3+2C1D氫氧化鋇溶液與稀硫酸混合：Ba2+SO42+OH

3、HBaSO4H2O4某溶液中有Fe2、Mg2、Al3、Fe3等四種離子，若向其中加入過量的NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量的鹽酸,，溶液中大量減少的陽(yáng)離子是 （ ） AFe2BMg2CAl3DFe35下列除去雜質(zhì)的方法正確的是 （ ） A除去N2中的少量O2：通過灼熱的CuO粉末，收集氣體B除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集氣體C除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量鐵屑，充分反應(yīng)后，過濾D除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入適量NaOH溶液，過濾6人體血紅蛋白中含有Fe2+離子，如果誤食亞硝酸鹽，會(huì)使人中毒，因?yàn)閬喯跛猁}會(huì)使Fe2+離子轉(zhuǎn)變?yōu)镕e3+離子，生成

4、高鐵血紅蛋白而喪失與O2結(jié)合的能力。服用維生素C可緩解亞硝酸鹽的中毒，主要由于維生素C具有 （ ）A氧化性 B還原性 C 酸性 D堿性7根據(jù)水泥和玻璃的生產(chǎn)，總結(jié)出硅酸鹽工業(yè)的一般特點(diǎn)是 （ ）生成物是硅酸鹽；反應(yīng)條件是高溫；含有硅的物質(zhì)作原料；反應(yīng)原理是一系列復(fù)雜的物理化學(xué)變化A B C D 8下列物質(zhì)中既能與稀H2SO4反應(yīng), 又能與NaOH溶液反應(yīng)的是 （ ）NaHCO3 Al2O3 Al(OH)3 Al Na2CO3 A B C D全部9 在下列溶液中，若加入過量的氫氧化鈉溶液，能產(chǎn)生沉淀，若加入銅粉溶液增重的是（ ）AMgCl2 BFeCl3 CAlCl3 DFeCl210根據(jù)下列反

5、應(yīng)判斷氧化劑的氧化性由強(qiáng)到弱的順序正確的是 （ ）Cl2+2KI I2+2KCl 2FeCl3+2HI I2+2FeCl2+2HCl2FeCl2+Cl2 2FeCl3 I2+SO2+2H2O 2HI+H2SO4ACl2I2Fe3+SO2 BFe3+Cl2I2SO2 CCl2Fe3+I2SO2 DCl2Fe3+SO2I211在H2SO4酸化過的Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀W(g)與所加NaOH溶液體積V的關(guān)系如圖，其中正確的是 （ ）ABCD12在下列各組溶液中，離子一定能大量共存的是 （ ）A與鋁反應(yīng)生成H2的溶液中：Na、K、Cl、SO42B含有0.1 mol·

6、;L1Fe3的溶液中：K、Mg2、Cl、SCNC某無色溶液中：NH4、Fe2、MnO4、NO3D強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、SO42、HCO313將鎂鋁合金粉末兩等份，分別與下列4種過量的溶液充分反應(yīng)，放出氫氣最多的是 （ ） A4mol/LKOH溶液 B18.4mol/LH2SO4溶液 C2mol/LH2SO4溶液 D稀HNO3溶液14V mLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+a g，取1/5V mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中的SO42物質(zhì)的量濃度是 （ ）mol/L A25a/36V B50a/9V C25a/9V D25a/27V15不能用來鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色

7、固體的實(shí)驗(yàn)操作是 （ ）A分別加熱這兩種固體物質(zhì)，并將生成的氣體通入澄清的石灰水中B分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入少量澄清的石灰水C分別在這兩種固體中加入同濃度的稀鹽酸D分別在這兩種物質(zhì)的溶液中加入CaCl2溶液二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，）16下列實(shí)驗(yàn)裝置圖所示的實(shí)驗(yàn)操作，不能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ）A、聞氣體的氣味C、向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體D、檢驗(yàn)鉀元素的存在B、用濃硫酸干燥氫氣進(jìn)氣班級(jí)_姓名_成績(jī)_123456789101112131415161718192017向200mL0.

8、1mol/L的FeCl2溶液中加入適量NaOH，使Fe2恰好完全沉淀，小心加熱此混合物，經(jīng)足夠長(zhǎng)時(shí)間后，恢復(fù)至室溫，過濾得沉淀物，對(duì)該沉淀物進(jìn)行灼燒至質(zhì)量不再變化時(shí)，此固體質(zhì)量為 （ ）A1.44g B1.60g C3.20g D2.14g18設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是 （ ）A在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，VL水含有的氧原子個(gè)數(shù)為V/22.4 NA B1 mol S 在O2中充分燃燒時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6 NAC6.2 g白磷與紅磷的混合物中所含磷原子數(shù)為0.2 NAD常溫常壓下，8.8g CO2和N2O混合物中所含有的原子數(shù)為0.6NA 19已知 20mL 含有0.05mol/L的R2

9、O72溶液恰好能將20mL濃度為 0.3mol/L的Fe2+完全氧化，則元素R在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為 （ ）A +2價(jià) B+3價(jià) C+4價(jià) D+5價(jià)20某工廠用提取粗鹽后的鹽鹵（主要成分為MgCl2）制備金屬鎂，其工藝流程如下，下列說法中，錯(cuò)誤的是鹽鹵Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl26H2OMgCl2MgA. 操作發(fā)生的反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)B若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行操作只需要漏斗和燒杯兩種玻璃儀器C操作是蒸發(fā)濃縮結(jié)晶D在整個(gè)制備過程中，未發(fā)生置換反應(yīng)選擇題答案請(qǐng)?zhí)顚懺谏厦姹砀裰?！否則無效！三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共18分）21. （6分）下列實(shí)驗(yàn)操作中正確的是（填寫序號(hào)）_。蒸發(fā)操作時(shí)，待蒸發(fā)皿

10、中的水分完全蒸干后再停止加熱 分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處 把氫氧化鈉固體放在托盤天平左盤的濾紙上稱量過濾操作中，為了加快過濾可用玻璃棒在漏斗中輕輕攪拌配制溶液時(shí)，為了準(zhǔn)確，溶解后應(yīng)立即將溶液沿玻璃棒引流轉(zhuǎn)移至容量瓶?jī)?nèi)為加速固體物質(zhì)的溶解可采用粉碎、振蕩、攪拌、加熱等方法22.（12分）為了探究HClO的漂白性，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)。（1）通入Cl2后，從集氣瓶A中干燥的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ；從集氣瓶B中濕潤(rùn)的紅色布條的現(xiàn)象可得出的結(jié)論是 ，其中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為 。（2）為了確證是HClO使?jié)?/p>

11、潤(rùn)的紅色布條褪色，你認(rèn)為還應(yīng)增加的實(shí)驗(yàn)是 。（3）燒杯中溶液所起的作用是 ，燒杯中所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 。（4）為保證實(shí)驗(yàn)安全，當(dāng)氯氣以每分鐘1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的流速勻速通入時(shí)，若實(shí)驗(yàn)需耗時(shí)4分鐘，小燒杯中盛2 mol·L1的NaOH溶液的體積至少應(yīng)為 mL。四、推斷和填空題（本題包括2小題，共18分）23（6分）向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液至過量，產(chǎn)生沉淀的量與加入AlCl3的量的關(guān)系如圖所示： (1)寫出離子方程式。0A： ；AB： ；(2)xA：xB 。24（12分）現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C、I和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H。其中B是地殼中含量最多的金

12、屬。它們之間能發(fā)生如下反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式： C 、H （2）寫出反應(yīng)的離子方程式： 寫出反應(yīng)的離子方程式： （3）實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)物質(zhì)G中陽(yáng)離子的常用試劑是： 將D和F混合，露至于空氣中，其顏色變化為 。五、計(jì)算題（本題包括2小題，共14分）25. （6分）在由Fe 、Fe2O3組成的混合物中加入100mL2mol·L1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，并放出224mL氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），此時(shí)向溶液中加入KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，求反應(yīng)前混合物中Fe、Fe2O3的物質(zhì)的量。26. (8分)有10.2克鎂鋁合金恰

13、好溶于250mL4mol·L1的鹽酸中，現(xiàn)加入2mol·L1的氫氧化鈉溶液。請(qǐng)回答：（1）要使產(chǎn)生的沉淀的質(zhì)量最大，需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少? （2）要使產(chǎn)生的沉淀只有氫氧化鎂，至少需加入的氫氧化鈉溶液的體積是多少？高一化學(xué)期末適應(yīng)性自主練習(xí)（三）一、選擇題（本題包括10小題，每小題3分，共30分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1取碘水四份于試管中，編號(hào)為、，分別加入汽油、CCl4、酒精、NaCl溶液，振蕩后靜置，現(xiàn)象正確的是 （ ）A中溶液分層，下層呈紫紅色 B中溶液分層，下層呈紫紅色C中溶液分層，下層呈棕黃色 D中溶液不分層，溶液呈無色2下列可以大量共存且溶液是

14、無色的離子組是 （ ）AH+、Na+、NO3、MnO4BFe2+、Mg2+、Cl、SO42CH+、K+、OH、NO3DNO3、SO42、K+、Mg2+3下列說法中正確的是 （ ）A溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是當(dāng)一束強(qiáng)光通過膠體時(shí)，可出現(xiàn)一條光的通路，溶液則沒有此現(xiàn)象B制備氫氧化鐵膠體的方法是將飽和FeCl3溶液加熱煮沸C凡是均一、透明的液體都是溶液D用濾紙不能分離膠體中的分散劑和分散質(zhì)4下列離子方程式書寫正確的是 （ ） A鈉與硫酸銅溶液反應(yīng)： NaCu2+2H2O=Cu(OH)2Na+H2B碳酸鋇與稀鹽酸反應(yīng)： CO322H= CO2H2OC醋酸與氫氧化鉀溶液反應(yīng)：CH3COOHOH= CH3CO

15、OH2OD硫酸鎂與氫氧化鋇溶液混合：Ba2+SO42= BaSO45下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是 （ ） A3CuS8HNO3 = 3Cu(NO3)22NO3S4H2O B3Na2O2(熔融)Fe2O3=2 Na2FeO4Na2O C2KMnO45H2O2 3H2SO4 = K2SO42MnSO45O28H2O D2Na2O2H2SO4 = Na2SO4H2O26下列有關(guān)氣體體積的敘述中，正確的是 （ ）A一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子大小決定B一定溫度和壓強(qiáng)下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構(gòu)成氣體的分子數(shù)決定C不同的氣體，若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D

16、氣體的摩爾體積是指1mol任何氣體所占的體積為22.4L7NA代表阿伏加德羅常數(shù)，以下說法正確的是 （ ）A62g Na2O溶于水后，所得溶液中含有O2數(shù)為NAB常溫常壓下，48 g O3含有的氧原子數(shù)為NAC同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的原子數(shù)相同D2.7 g金屬鋁變?yōu)殇X離子時(shí)失去的電子數(shù)為 0.3NA8相同物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應(yīng)：有MnO2 催化劑存在時(shí)，受熱分解得到氧氣；若不使用催化劑，加熱至470左右，得到KClO4（高氯酸鉀）和KCl。下列關(guān)于和說法不正確的是 （ ）A都屬于氧化還原反應(yīng) B發(fā)生還原反應(yīng)的元素相同C發(fā)生氧化反應(yīng)的元素不同 D生成KCl的物質(zhì)的量

17、相同9 “可燃冰”的主要成分是甲烷與水分子（CH4·xH2O）。據(jù)測(cè)定每1 m3這種晶體可釋放出140 m3的甲烷氣體（假設(shè)氣體體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況，可燃冰的密度近似為1 g/cm3），試推算該“可燃冰”中，CH4與H2O分子個(gè)數(shù)比 （ ）A1 ：6 B1 ：7 C 1 ：8 D1 ：910下列關(guān)于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中，正確的是 （ ）A都屬于堿性氧化物 B都能與水發(fā)生化合反應(yīng)C水溶液的成分相同 D與二氧化碳反應(yīng)生成不同的鹽二、選擇題（每小題4分，共20分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得2分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，）11V L濃度為0

18、.5mol/L的鹽酸，欲使其濃度增大一倍，采取的合理措施是 （ ）A通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體11.2V LB加入10mol/L的鹽酸0.1V L，再稀釋至1.5V LC將溶液加熱濃縮至0.5V LD加入V L1.5 mol/L的鹽酸混合均勻12兩種金屬的混合物共20g，跟足量的鹽酸反應(yīng)時(shí)，恰好得到22.4L氫氣（標(biāo)況）。下列各組金屬可能構(gòu)成上述條件的混合物的是 （ ）A鋁和鈉 B。銅和鋅 C。鎂和銀 D。鎂和鐵13配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液，下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏高的是 （ ）A未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容 B容量瓶中原來含有少量蒸餾水C未洗滌燒杯和玻璃棒 D定容時(shí)俯視刻度線觀察液面 14將50mL

19、0.5mol/L的氯化鋁溶液加入4. 0mol/L的氫氧化鈉溶液可得到1.56g沉淀，則消耗氫氧化鈉溶液的體積是 （ ）A15mL B。20mL C。30mL D。45mL 15某氯化鎂溶液的密度為d g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，a mL該溶液中Cl的物質(zhì)的量為 （ ）Amol Bmol Cmol Dmol三、實(shí)驗(yàn)題（本題包括2小題，共18分）16（10分）含鎂35的鋁鎂合金是輪船制造、化工生產(chǎn)、機(jī)械制造等行業(yè)的重要原材料?，F(xiàn)有一塊質(zhì)量為mg的鋁鎂合金，欲測(cè)定其中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，幾位同學(xué)設(shè)計(jì)了不同的實(shí)驗(yàn)方案?；卮鹣铝袉栴}：(1)某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組利用上圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，按照方案1 進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)

20、。請(qǐng)問裝置中儀器a的名稱是 。(2)方案2中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。(3)若按方案3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。(4)在正確操作的前提下評(píng)價(jià)以上三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案中誤差最小的是 ；理由是 。17（8分）某無色澄清溶液中只可能大量存在下列7種離子中的若干種：K+、SO42、Cl、Ca2+、H+、CO32、Fe3+，小王同學(xué)取少量溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：向上述溶液中滴加過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，將該沉淀濾出，此沉淀可完全溶于稀硝酸。向的濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸。根據(jù)溶液呈無色，可以判斷該溶液中一定不含有 ；根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，可以直接判斷該溶液中一定含有

21、，一定不含有 。除上述結(jié)論外，你還能得出的結(jié)論是： 。四、推斷和填空題（本題包括2小題，共18分）18世界環(huán)保聯(lián)盟即將全面禁止在自來水中加氯氣（Cl2，黃綠色氣體），推廣采用光譜高效消毒劑二氧化氯，目前歐州和我國(guó)主采用Kesting法原料為氯酸鈉（NaClO3）與鹽酸制取ClO2，該法的缺點(diǎn)是同時(shí)會(huì)產(chǎn)生Cl2。該法制ClO2的化學(xué)方程式為2NaClO34HCl = 2ClO2Cl22NaCl2H2O（1）若生成0.1mol Cl2，轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為 ，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為 。（2）鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是：（填寫編號(hào)） 。只有還原性 具有還原性與酸性 只有氧化性 具有氧化性和酸性19（

22、1）分別取m g Na、Mg、Al與足量的鹽酸反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生的氫氣的體積比是 。（2）若產(chǎn)生相同體積（同溫同壓下）的氫氣，所需Na、Mg、Al 三種金屬的物質(zhì)的量之比是 。 （3）若將0.1 mol Na 、Mg、Al分別投入20 mL1mol/L的鹽酸中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，產(chǎn)生的氫氣的體積大小順序是 。五、計(jì)算題（本題包括2小題，共14分）20甲、乙、丙三位同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：各取30mL同濃度的鹽酸，加入組成相同的鎂、鋁合金。所用合金的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）數(shù)據(jù)如下：甲乙丙合金質(zhì)量0.255g0.385g0.510g氣體體積280mL336mL336mL 分析表中數(shù)據(jù)填空:(1) 鹽酸的物質(zhì)的量濃度為 ；(2) 合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量比為 ；（3）在丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后的容器中，逐漸加入1mol/L的氫氧化鈉溶液，至不再反應(yīng)為止試計(jì)算加入氫氧化鈉溶液的體積（寫出計(jì)算過程）。21評(píng)價(jià)P98 第20題高一化學(xué)期末適應(yīng)性自主練習(xí)（二）參考答案12345678910DABACBDBBC11121314151617181920DACCBBDBCDBAB21（6分）BCG 22.（12分）（1）干燥的Cl2沒有漂白性；