高三化學(xué)高考題,原題,模擬練習(xí)題.

1、高三化學(xué)高考題，原題，模擬練習(xí)題1 某化合物由兩種單質(zhì)直接反應(yīng)生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生。下列化合物中符合上述條件的是()AAlCl3 BNa2O CFeCl2 DSiO22下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiO SO2 H2O=H2SiO3 SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3·H2O：Al34NH3·H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2

2、3常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關(guān)于濾液中的離子濃度關(guān)系不正確的是()A.<1.0×107mol/L Bc(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)Cc(H)c(NH)c(OH)c(HCO)2c(CO) Dc(Cl)>c(NH)>c(HCO)>c(CO)4下列敘述正確的是()AI的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)BP的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)CAl2O3和MgO均可與NaOH溶液反應(yīng)DSO2和SO3混合氣體通入Ba(NO3)

3、2溶液可得到BaSO3和BaSO45(雙選) 下列設(shè)計的實驗方案能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?)A制備Al(OH)3懸濁液：向1 mol·L1AlCl3溶液中加過量的6 mol·L1NaOH溶液B提純含有少量乙酸的乙酸乙酯：向含有少量乙酸的乙酸乙酯中加入適量飽和Na2CO3溶液，振蕩后靜置分液，并除去有機(jī)相的水C檢驗溶液中是否含有Fe2：取少量待檢驗溶液，向其中加入少量新制氯水，再滴加KSCN溶液，觀察實驗現(xiàn)象D探究催化劑對H2O2分解速率的影響：在相同條件下，向一支試管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL H2O，向另一支試管中加入2 mL 5%H2O2和1 mL FeCl3溶液

4、，觀察并比較實驗現(xiàn)象6下列實驗中，所使用的裝置(夾持裝置略)、試劑和操作方法都正確的是()A.觀察Fe(OH)2的生成B.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaNO3溶液C.實驗室制取氨D.驗證乙烯的生成7 如圖6­2所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入一定量NaOH溶液，緊接著再加入一定量稀鹽酸，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入溶液的體積x的關(guān)系圖。根據(jù)圖示判斷，下列結(jié)論中不正確的是()AN點(diǎn)時溶液中的溶質(zhì)只有NaClBM點(diǎn)之前加入的是NaOH溶液，M點(diǎn)之后加入的是鹽酸Cc(NaOH)c(HCl)D原混合溶液中c(MgCl2)c(AlCl3)11圖6­28 由Fe2O3、Fe、C

5、uO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實驗(部分產(chǎn)物略去)。關(guān)于混合粉末的組成判斷正確的是()圖7­1A一定含CuO和CB一定含F(xiàn)e2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含AlD氣體Z為純凈物9 純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示，下列判斷正確的是()圖0AX可能是金屬銅 BY不可能是氫氣CZ可能是氯化鈉 DZ可能是三氧化硫10 某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制備七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，設(shè)計了如下流程： 下列說法不正確的是()A溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B固體1中

6、一定有SiO2，控制pH是為了使Al3轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，進(jìn)入固體2C從溶液2得到FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過程中，須控制條件防止其氧化和分解D若改變方案，在溶液1中直接加NaOH至過量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液經(jīng)結(jié)晶分離也可得到FeSO4·7H2O11隨原子序數(shù)遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對大小、最高正價或最低負(fù)價的變化如圖所示。圖0根據(jù)判斷出的元素回答問題：(1)f在周期表中的位置是_。(2)比較d、e常見離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)：_；比較g、h的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱：_。(3)任選上述元素組成一種四原子共價化合物，寫

7、出其電子式：_。(4)已知1 mol e的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5 kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_。(5)上述元素可組成鹽R：zx4f(gd4)2。向盛有10 mL 1 mol·L1R溶液的燒杯中滴加1 mol·L1NaOH溶液，沉淀物質(zhì)的量隨NaOH溶液體積變化示意圖如下：圖0R溶液中，離子濃度由大到小的順序是_。寫出m點(diǎn)反應(yīng)的離子方程式：_。若在R溶液中改加20 mL 1.2 mol·L1Ba(OH)2溶液，充分反應(yīng)后，溶液中產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量為_mol。12.請回答：(1)H2O2的電子式：_。(2)鎂燃燒不能用CO2滅火，用

8、化學(xué)方程式表示其理由_。(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應(yīng)的離子方程式：_。(4)完成以下氧化還原反應(yīng)的離子方程式：()MnO()C2O_=()Mn2()CO2_.化合物甲和NaAlH4都是重要的還原劑。一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成甲。甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H2，甲與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4。將4.80 g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24 L(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)的H2。請推測并回答：(1)甲的化學(xué)式：_。(2)甲與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式：_。(3)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(4)甲在無水條件下可作為某些

9、鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到的固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的甲一定是純凈的。判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗純方法的合理性并說明理由：_。13為探討化學(xué)平衡移動原理與氧化還原反應(yīng)規(guī)律的聯(lián)系，某同學(xué)通過改變濃度研究反應(yīng) “2Fe32I2Fe2I2”中Fe3和Fe2的相互轉(zhuǎn)化。實驗如下：(1)待實驗溶液顏色不再改變時，再進(jìn)行實驗，目的是使實驗的反應(yīng)達(dá)到_。(2)iii是ii的對比試驗，目的是排除ii中_造成

10、的影響。(3)i和ii的顏色變化表明平衡逆向移動，F(xiàn)e2向Fe3轉(zhuǎn)化。用化學(xué)平衡移動原理解釋原因：_。(4)根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，該同學(xué)推測i中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因：外加Ag使c(I)降低，導(dǎo)致I的還原性弱于Fe2，用如圖裝置(a、b均為石墨電極)進(jìn)行實驗驗證。圖0K閉合時，指針向右偏轉(zhuǎn)，b作_極。當(dāng)指針歸零(反應(yīng)達(dá)到平衡)后，向U形管左管中滴加0.01 mol/L AgNO3溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象證實了其推測。該現(xiàn)象是_。(5)按照(4)的原理，該同學(xué)用上圖裝置進(jìn)行實驗，證實了ii中Fe2向Fe3轉(zhuǎn)化的原因。轉(zhuǎn)化原因是_。與(4)實驗對比，不同的操作是_。(6)實驗中，還原性：I>Fe

11、2；而實驗中，還原性：Fe2>I，將(3)和(4)、(5)作對比，得出的結(jié)論是_14 為了保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料FeSO4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原Fe3的主要反應(yīng)為FeS27Fe2(SO4)38H2O=15FeSO48H2SO4，不考慮其他反應(yīng)。請回答下列問題：(1)第步H2SO4與Fe2O3反應(yīng)的離子方程式是_。(2)檢驗第步中Fe3是否完全還原，應(yīng)選擇_(填字母編號)。AKMnO4溶液 BK3Fe(CN)6溶液 CKSCN溶液(3)第步加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，然后在第

12、步通入空氣使溶液pH降到5.2，此時Fe2不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是_。(4)FeSO4可轉(zhuǎn)化為FeCO3，F(xiàn)eCO3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25 ，101 kPa時：4Fe(s)3O2(g)=2Fe2O3(s)H1648 kJ/mol C(s)O2(g)=CO2(g)H393 kJ/mol2Fe(s)2C(s)3O2(g)=2FeCO3(s) H1480 kJ/molFeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是_。(5)FeSO4在一定條件下制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電時的總反應(yīng)

13、為4LiFeS2=Fe2Li2S，正極反應(yīng)式是_。(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3，其含量為50%。將a kg質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的硫酸加入到c kg燒渣中浸取，鐵的浸取率為96%，其他雜質(zhì)浸出消耗的硫酸以及調(diào)pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程，第步應(yīng)加入FeCO3_kg。15 FeCl3 具有凈水作用，但腐蝕設(shè)備，而聚合氯化鐵是一種新型的絮凝劑，處理污水比FeCl3 高效，且腐蝕性小。請回答下列問題：(1)FeCl3 凈水的原理是_。FeCl3 溶液腐蝕鋼鐵設(shè)備，除H作用外，另一主要原因是(用離子方程式表示)_。(2)為節(jié)約成本，工業(yè)上用NaClO3氧化酸性FeCl2廢液得到

14、FeCl3。若酸性FeCl2廢液中c(Fe2)2.0×102 mol·L1, c(Fe3)1.0×103 mol·L1，c(Cl)5.3×102 mol·L1，則該溶液的pH約為_。完成NaClO3氧化FeCl2的離子方程式：ClOFe2_=ClFe3_(3)FeCl3在溶液中分三步水解：Fe3H2O=Fe(OH)2HK1Fe(OH)2H2O=Fe(OH)HK2Fe(OH)H2O=Fe(OH)3HK3以上水解反應(yīng)的平衡常數(shù)K1、K2、K3由大到小的順序是_。通過控制條件，以上水解產(chǎn)物聚合，生成聚合氯化鐵，離子方程式為xFe3yH2OF

15、ex(OH)yH欲使平衡正向移動可采用的方法是(填序號)_。a降溫 b加水稀釋c加入NH4Cl d加入NaHCO3室溫下，使氯化鐵溶液轉(zhuǎn)化為高濃度聚合氯化鐵的關(guān)鍵條件是_。(4)天津某污水處理廠用聚合氯化鐵凈化污水的結(jié)果如圖所示。由圖中數(shù)據(jù)得出每升污水中投放聚合氯化鐵以Fe(mg·L1)表示的最佳范圍約為_mg·L1。圖016鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3，還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。圖8­1(1)在濾液A中加入漂白液，所得濾液B顯酸性。濾液A中加入漂白液的目的是_(用離子方程式表

16、示)。將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出，可選用的最好試劑為_(填代號)。A氫氧化鈉溶液 B硫酸溶液C氨水 D二氧化碳(2)由濾液B制備少量無水AlCl3(AlCl3極易在空氣中水解)。由濾液B制備氯化鋁晶體(將AlCl3·6H2O)涉及的操作為_、冷卻結(jié)晶、_(填操作名稱)、洗滌。將AlCl3·6H2O溶于濃硫酸進(jìn)行蒸餾，也能得到一定量的無水AlCl3，此原理是利用濃硫酸下列性質(zhì)中的_(填序號)。A氧化性B吸水性C難揮發(fā)性D脫水性(3)SiO2和NaOH焙燒制備硅酸鈉，可采用的裝置為_(填代號)。 A B C D圖8­26書是我們時代的生命別林斯基書籍是巨大的力量列寧書是人類