高一化學競賽訓練題

1、高一化學競賽訓練題 一、選擇題（有1或2個選項正確。每小題2分共38分）1. 化學不僅在書本里，化學還在生活中。比如廚房里常用小蘇打或泡打粉去除砧板的魚腥味，而殘留的小蘇打或泡打粉異味則應用下列物品去除（ ）A陳醋 B食鹽 C味精 D花生油2. 化學作用中往往伴隨著豐富的顏色變化，其中品紅溶液的褪色非常明顯。下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色的有（ ）AHCl BSO2 CSO3 DCO23. 在強酸溶液中，可以大量共存的離子組合是（ ）A. Al3+、Ca2+、NO3、Cl B. Na+、K+ 、S2、BrC. K+、Na+、AlO2、NO3 D. K+、Na+、SO42 、SO324. 對于反應

2、H + NH3=H2 + NH2的不正確的說法是（ ）A.屬于置換反應 B.H是還原劑C.H2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的化學計量數(shù)之比為1：15. (CN)2、(SCN)2稱為類鹵素，CN、OCN、SCN稱為類鹵離子，下列關于(CN)2的反應中哪一種不象鹵素的反應（ ）A.在堿液中生成CN和OCNB.可以在空氣中燃燒C.與鹵素反應生成CNCl、CNBrD.與銀、汞、鉛反應得難溶鹽6. 向含amolCa(OH)2的澄清石灰水（未飽和）中通入bmolCO2，充分反應后，下列判斷正確的是（ ）A.當a³b時，產(chǎn)生amol沉淀B.當a£b時，產(chǎn)生bmol沉淀C

3、.當a<b<2a時，產(chǎn)生(2ab)mol沉淀D.當2a<b時，溶液仍澄清7. X、Y兩種物質(zhì)飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)隨溫度變化的曲線如下圖?，F(xiàn)分別在X和Y的固體中加水150g,使用其溶液的質(zhì)量分別為230g和250g, 加熱溶液使X和Y溶解并各蒸發(fā)掉50g水，將溶液冷卻到t°C。下面有關t°C情況的溫度（°C）tY質(zhì)量分數(shù)40YX敘述中正確的是（ ）AX溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)小于Y溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)BX、Y溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相等C固體Y析出的質(zhì)量大于固體X析出的質(zhì)量DX、Y兩溶液中均無固體析出8. 在常溫常壓下，將aLSO2和bLH2S混合，當反應后恢

4、復到原狀態(tài)時，氣體體積是反應前氣體體積的四分之一時，則a與b之比為（ ）A.1：1B.1：2 C.1：3 D.1：49. 已知25%氨水的密度為0.91g/cm3，5%氨水的密度為0.98g/cm3，若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分數(shù)是（ ）A.等于15% B.大于15% C.小于15% D.無法判斷10. 一定條件下發(fā)生反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2，則下列相應的結(jié)論，不正確的是（ ）A反應中氧化劑是KClO3 B單質(zhì)的還原性：I2> Cl2C元素的非金屬性：I>Cl DKClO3中的Cl在反應中得電子11. 碘在水溶液中溶解很度小，下列操作不能明顯促

5、進碘的溶解的是（ ）A滴加KI溶液 B滴加NaOH溶液 C滴加酒精 D滴加NaCl溶液12. 以下各化學反應方程式錯誤的是（ ）A2AgF+CaCl2=2AgCl+CaF2 BFeS+2HNO3=Fe(NO3)2+H2SCMnO2+4HCN=Mn(CN)2+(CN)2+2H2O D2Na2O2+2H2O=4NaOH+O213. 自來水常用氯氣進行消毒，某學生用剛剛進行過消毒的自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)問題的是（ ）A、AgNO3 B、Na2S C、CaBr2 D、NaCl14. 單質(zhì)A能夠從鹽溶液中置換出單質(zhì)B, 則下列說法中不正確的是（ ）A. 當A和B都是金屬時, A一

6、定比B的金屬活潑性強 B. 當A和B都是非金屬時, A一定比B的非金屬活潑性強C. 當A是金屬時, B可能是金屬, 也可能為非金屬D. 當A為非金屬時, B 可能為非金屬, 也可能為金屬15. 類推的思維方式在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤的結(jié)論，因此，類推出的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的驗證才能決定其正確與否。以下類推的結(jié)論正確的是（ ）ANa、Al具有強還原性，Na常溫下與水劇烈反應，故Al也是BCO2是酸性氧化物，故CO也是C實驗室用濃硫酸與食鹽共熱得到HCl氣體，故用濃磷酸也可以D由2Fe+3Cl2 = 2FeCl3可推出2Fe+3I2 = 2FeI3成立16. 把1體積質(zhì)量分數(shù)為a%的濃硫酸

7、加入1體積的水中充分稀釋，若稀釋后溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為b%，則a和b之間的關系是（ ）Aa<2bBa>2bCa=2bDa=b17. 某同學用濾紙折成一只紙蝴蝶并在紙蝴蝶上噴灑某種試劑，掛在鐵架臺上。另取一個盛有某種溶液的燒杯，放在紙蝴蝶的下方（如圖）。過一會兒，發(fā)現(xiàn)紙蝴蝶的顏色由白色轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色。你認為噴灑在紙蝴蝶上的試劑與小燒杯中的溶液可以是下列中的（ ）ABCD蝴蝶上噴液石蕊酚酞酚酞石蕊燒杯中溶液濃鹽酸濃氨水氫氧化鈉溶液濃硫酸18. 下列反應中，能用離子方程式Fe2+ + 2OH Fe(OH)2來表示的是（ ） AFeCl2 + 2NaOH Fe(OH)2+ 2NaCl BFeS

8、O4 + Ba(OH)2 Fe(OH)2+ BaSO4 CFeO + H2O Fe(OH)2 DFeSO4 + 2NH3·H2O Fe(OH)2+ (NH4)2SO419. 將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是下列中的（ ）A、CO2 B、NH3 C、NO2 D、H2S二、填空簡答題：20. （10分）在1支干燥的小試管中，裝有少量白色固體物質(zhì)物質(zhì)（約占試管容積的1/10），已知該白色物質(zhì)肯定是碳酸氫銨、碳酸氫鈉、碳酸鈉或氯化鈉中的一種，現(xiàn)通過加熱試管中樣品和使用蒸餾水、石蕊試液或酚酞試液進行鑒定。（1）該實驗的步驟與相應的

9、內(nèi)容（略） （2）請謹慎思考并填寫下表各項內(nèi)容：白色物質(zhì)簡 述 判 斷 依 據(jù)1個有關的反應（或離子）方程式碳酸氫銨碳酸氫鈉碳酸鈉氯化鈉21. （8分）下圖的各方框表示有關的物質(zhì)在一定條件下的相互轉(zhuǎn)化關系（某些條件和反應物質(zhì)可能已經(jīng)略去），請在下列空白處填寫相應物質(zhì)的化學式或名稱。甲丁 H2H2O丙并加熱CuO2戊乙（1）若甲在常溫下是氣態(tài)物質(zhì)，則：甲：_；乙：_；丙：_；丁：_。 （2）若甲在常溫下為固態(tài)物質(zhì)，則：甲：_；乙：_；丙：_；丁：_。22. （3分）生活中處處有化學，火柴在日常生活和化學實驗等方面有著廣泛的用途?；鸩耦^和火柴盒兩側(cè)面都附有化學物質(zhì)，火柴頭上的化學物質(zhì)主要是氯酸鉀、

10、硫磺、二氧化錳等混合物；火柴盒兩側(cè)面附著的物質(zhì)是紅磷、玻璃粉等混合物；火柴桿是可燃木條，其主要成分是碳。劃過火柴就可燃著生火，常聞到一種火藥味，伴有白煙。請寫出火柴生火過程中涉及的3個化學方程式。23. （4分）在標準狀況下，若10克O2中含有n個分子，請你列式計算阿佛加德羅常數(shù)的值。24. （4分）把鋅粉投入NaNO3的NaOH溶液中能發(fā)生反應，放出的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍色，另一產(chǎn)物為Na2Zn(OH)4，請寫出反應方程式，注明電子得失情況以及氧化劑與還原產(chǎn)物。25. （6分）在淀粉KI溶液中, 滴入少量NaClO時,得到藍色溶液A，加入過量NaClO時，得到無色溶液B。然后酸化之

11、并加入少量Na2SO3于B溶液，則A的藍色復現(xiàn)，當Na2SO3過量時，藍色又褪去成無色溶液C，再加入NaIO3溶液，藍色的A溶液又出現(xiàn)。請寫出上述變化中任3個反應的離子方程式。 ； ； 。26. （6分）某同學進行了“四氯化碳萃取溴水中的溴單質(zhì)”實驗。請您回答下面問題：（1）該同學可以利用何種現(xiàn)象或方法迅速簡捷地判斷出分液漏斗中，哪一層液體是“水層”哪一層是“四氯化碳層”？答：_。（2）在進行萃取后的分液操作時，要取出分液漏斗中上層液體和下層液體，該如何操作。答：_。 （3）該同學應該根據(jù)怎樣的結(jié)果來判斷實驗中的萃取是否完全？答：_。27. （10分）下列反應均能產(chǎn)生氧氣：高錳酸鉀分解 過氧化

12、鈉加水 雙氧水加二氧化錳 硝酸銨爆炸分解產(chǎn)生氮氣、氧氣和水。若要產(chǎn)生相同質(zhì)量的氧氣，上述各反應中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比是_。并請寫出各反應方程式：_。_。_。_。28. （6分）已知有這樣的兩瓶液體：蒸餾水、水溶液。請你給我們提供2個能將它們鑒別開來的方案。并簡要地敘述其中1個方案的鑒別過程：29. （15分）關于二氧化氯、三氧化氯有某些如下的事實：1797年Hoyle在用濃H2SO4和氯酸鉀反應時得出具有爆炸性的黃色氣體。1815年Davy使2體積（這種）黃色氣體完全分解，產(chǎn)物為3體積氣體，其中氧和氯之比為2：1。表明黃色氣體是氯的氧化物（當時氧、氯的分子式尚未被公認）。1882年Pebal測得黃

13、色氣體密度，確定其組分為ClO2。干燥氯氣和熱（約90）氯酸銀反應可制得純ClO2。ClO2和O3反應的三氧化氯，后者在強堿性溶液中發(fā)生自身氧化還原反應。請你利用上述信息，回答下列問題：（1）寫出三氧化氯在氫氧化鈉溶液中自身氧化還原反應的方程式。（2）二氧化氯在氫氧化鈉溶液中可能發(fā)生反應的方程式。（3）如果1815年時，氧、氯分子式已被公認為O2、Cl2，Davy的實驗結(jié)果能否確定黃色氣體組成為ClO2。（4）Pebal如何確定黃色氣體組成為ClO2，而不是其它。（5）如果在現(xiàn)階段，你將通過什么實驗確證黃色氣體分解產(chǎn)物中氧和氯之比為2：1。（6）若ClO2分解不完全，則在按你的上述（5）方案進

14、行實驗時，將出現(xiàn)什么情況？三、計算題（本題含2小題，共10分）次序稀鹽酸（mL）余固體（g）1先加入5.0 mL1.322再加入5.0 mL0.643再加入5.0 mL0.204再加入5.0 mL0.2030（5分）實驗室有一種含有少量不溶于酸雜質(zhì)的石灰石樣品，某同學想準確測定該樣品的純度，他取用2.0g樣品于燒杯中，把20.0mL稀鹽酸分4次加入，充分作用后記錄燒杯中固體質(zhì)量表。請選擇合適的數(shù)據(jù)并計算：(1) 該樣品的純度是多少？(2) 所取用的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度?(3) 如果該同學選用稀硝酸測定樣品純度，你認為將對結(jié)果有何影響？ 31（5分）已知Cl2在70的NaOH溶液中能發(fā)生兩個自身

15、氧化還原反應，現(xiàn)將49.7g的Cl2通入到適量70的NaOH溶液中反應后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量比為。若完全反應后的溶液體積為500mL，則：（1）寫出Cl2在70的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應方程式。（2）計算完全反應后各生成物的物質(zhì)的量濃度（除H2O外）。高一化學競賽訓練題答案一. 選擇題1.A 2.B 3.A 4.A 5B 6.CD 7.BC 8.AC 9.B 10.C 11.D 12.B 13.D 14.D 15.C 16.A 17B 18.A 19.A二、填空簡答體：白色物質(zhì)簡 述 判 斷 依 據(jù)1個有關的反應（或離子）方程式碳酸氫銨充分加熱，若晶體消失或

16、生成刺激性氣體NH4HCO3NH3+H2O+CO2碳酸氫鈉充分加熱，若晶體質(zhì)量減少（未消失）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2碳酸鈉加熱無氣體生成，加水溶液使酚酞變紅CO32- + H2O HCO3- + OH-氯化鈉加熱無氣體生成，加水溶液遇酚酞無現(xiàn)象21. （1）若甲在常溫下是氣態(tài)物質(zhì)，則：甲：_N2_；乙：_NH3_；丙：_NO_；?。篲NO2_。 （2）若甲在常溫下為固態(tài)物質(zhì)，則：甲：_S_；乙：_H2S_；丙：_SO2_；?。篲SO3_。其他合理答案亦可。22 . 2KClO3 2KCl + 3O2 S + O2 SO2 P + O2 P2O5 C + O2 CO223. N

17、A = 3.2n （個/mol）24. 4Zn + .NaNO3 + 7NaOH + 6H2O = NH3+ 4 Na2Zn(OH)4得8電子,化合價降低 氧化劑：NaNO3 還原產(chǎn)物：NH325. （1） 2I + ClO + H2O = Cl + I2 + 2OH（2） I + ClO = Cl + IO（3） IO+ 2H+ + SO32 = SO42 + I2 + H2O26. （1）答：_往漏斗中添加少量蒸餾水，體積增大的層為水層_。（2）答：_控制活塞從漏斗下口分出下層溶液，從漏斗上口分出上層溶液_。 （3）答：_取少量萃取后的溴水樣品，添加少量硝酸銀溶液，若無沉淀產(chǎn)生則萃取完全_。27. _2：1：1：2_ _2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2_。_2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2_。_2H2O2 2H2O + O2_。_2NH4NO3 2N2+ 4H2O+ 3O2 _。28（略）29.（1）3KClO3+2H2SO4=KClO4+2ClO2+2KHSO4+H2O（2）2ClO2+2KOH= KClO3+ KClO2+H2O（3）2體積反應物分解產(chǎn)物中有2體積O2，表明反應物每1體積中含有“O2”; 產(chǎn)物中有1體積Cl2，表明反應物每1體積中含有“Cl