高一必修2知識點復(fù)習(xí)

1、化學(xué)必修2基礎(chǔ)知識復(fù)習(xí)一元素周期律1. 原子中：質(zhì)量數(shù)(A) ，原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)= 離子Xm±中：核外電子數(shù)= 例：10g的D216O中電子數(shù)= ，質(zhì)量數(shù)= ，質(zhì)子數(shù)= 。2. 元素、核素、同位素元素：具有相同 的同一類原子的總稱。核素：具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子。同位素： 的同一元素的不同原子互稱為同位素。例：下列說法正確的是 A.元素的相對原子質(zhì)量就是原子的相對原子質(zhì)量B.元素的相對原子質(zhì)量與該原子的質(zhì)量數(shù)相等C.元素有多少種，核素就有多少種D.H、D、T互為同位素3.電子排布原則：P的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 4.將前4個周期中的主族

2、元素的符號填入表中。族周期AAAAAAA一二三四5.填表 AAAAAAA主要化合價氫化物的化學(xué)式-最高價氧化物的水化物的化學(xué)式6.元素周期律 同一周期從左至右原子半徑 金屬性 非金屬性 ，同主族從上至下原子半徑 金屬性 非金屬性 。7.金屬性的強(qiáng)弱比較方法：a b c d e 8.非金屬性的強(qiáng)弱比較方法：a b c d e 例：比較各項順序。堿性：NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3 氫化物穩(wěn)定性：SiH4 PH3 H2S HCl酸性：H2SiO3 H3PO4 H2SO4 HClO4 離子半徑：O2- F- Na+ Mg2+ Al3+9.化學(xué)鍵鍵型離子鍵共價鍵概念陰陽離子結(jié)合成化合物的靜電

3、作用叫離子鍵原子之間通過共用電子對所形成的相互作用叫做共價鍵本質(zhì)成鍵粒子存在范圍10.分子間作用力比化學(xué)鍵 ，它主要影響物質(zhì)的 、 、 等物理性質(zhì)，化學(xué)鍵屬分子內(nèi)作用力，主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)如穩(wěn)定性。一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)， 越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔點、沸點也越 。11.像 、 、 這樣分子之間存在著一種比 的相互作用，使它們只能在較高的溫度下才能汽化，這種相互作用叫做氫鍵。12.寫出下列微粒的電子式：NaCl 、MgO 、MgCl2 、Na2O 、NaOH 、Na2O2 、NH4Cl 、H2 、Cl2 、O2 、N2 、HCl 、H2O 、NH3 、CH4 、H2O2 、

4、CO2 、HClO 、NH4+_、OH-_、羥基 、乙烯 。13.判斷下列分子是極性分子還是非極性分子。 H2O 、NH3 、CH4 、H2O2 、CO2 、乙烯 。二化學(xué)反應(yīng)與能量1. 若反應(yīng)物總能量生成物總能量，為 反應(yīng)。若反應(yīng)物總能量生成物總能量，則為 反應(yīng)。常見的放熱反應(yīng)：所有的燃燒與緩慢氧化。酸堿中和反應(yīng)。金屬與酸反應(yīng)制取氫氣。大多數(shù)化合反應(yīng)（特殊：CCO22CO是吸熱反應(yīng)）。常見的吸熱反應(yīng)：大多數(shù)分解反應(yīng)如KClO3、KMnO4、CaCO3的分解等。銨鹽和堿的反應(yīng)如Ba(OH)2·8H2ONH4ClBaCl22NH310H2O以C、H2、CO為還原劑的氧化還原反應(yīng)如：C(

5、s)H2O(g) CO(g)H2(g)。2. 原電池原理（1）概念：把 直接轉(zhuǎn)化為 的裝置叫做原電池。（2）原電池的工作原理：外電路：電子流動： 內(nèi)電路：離子移動： （3）原電池的構(gòu)成要件：a b c d （4）原電池正負(fù)極的判斷方法：依據(jù)原電池兩極的材料：較活潑的金屬作 極（K、Ca、Na太活潑，不能作電極）；較不活潑金屬或可導(dǎo)電非金屬（石墨）、氧化物（MnO2）等作 極。根據(jù)電流方向或電子流向：（外電路）的電流由正極流向負(fù)極；電子則由負(fù)極經(jīng)外電路流向原電池的正極。根據(jù)內(nèi)電路離子的遷移方向：陽離子流向原電池 極，陰離子流向原電池 極。根據(jù)原電池中的反應(yīng)類型：負(fù)極：發(fā)生 反應(yīng)，現(xiàn)象通常是電極本

6、身消耗，質(zhì)量減小。正極：發(fā)生 反應(yīng)，現(xiàn)象是常伴隨金屬的析出或H2的放出。（5）電極反應(yīng)式的書寫方法： 電極與電解液反應(yīng)型：如ZnH2SO4Cu 負(fù)極 正極 AlNaOHMg 負(fù)極 正極 電極與電解液不反應(yīng)型（吸氧腐蝕型）： Al海水空氣 負(fù)極 正極 FeNaClC 負(fù)極 正極 燃料電池型： H2KOHO2 負(fù)極 正極 CH4KOHO2 負(fù)極 正極 可充電池： PbH2SO4PbO2 負(fù)極 正極 （6）原電池的應(yīng)用：加快化學(xué)反應(yīng)速率，如粗鋅制氫氣速率比純鋅制氫氣快。比較金屬活動性強(qiáng)弱。設(shè)計原電池。金屬的腐蝕。4化學(xué)反應(yīng)的速率（1）計算公式：v(B) 單位： B為溶液或氣體，若B為固體或純液體不計

7、算速率。以上所表示的是平均速率，而不是瞬時速率。重要規(guī)律：（i）速率之比方程式系數(shù)比 （ii）變化量之比方程式系數(shù)比（2）影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素：內(nèi)因： （主要因素）。外因：溫度：升高溫度， 反應(yīng)速率 催化劑：一般 反應(yīng)速率（正催化劑）濃度：增大濃度， 反應(yīng)速率，改變固體量對反應(yīng)速率無影響。壓強(qiáng)：增大壓強(qiáng)， 反應(yīng)速率（適用于有氣體參加的反應(yīng)）5化學(xué)反應(yīng)的限度化學(xué)平衡（1）在一定條件下，當(dāng)一個可逆反應(yīng)進(jìn)行到 相等時，各組分濃度 ，這種狀態(tài)就是化學(xué)平衡狀態(tài)。同時也是這個反應(yīng)所能達(dá)到的最大限度。（2）化學(xué)平衡狀態(tài)的特征：逆、動、等、定、變、同。（3）判斷化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志： VA（正方向）VA（逆方

8、向）或nA（消耗）nA（生成）各組分濃度保持不變或百分含量不變氣體的平均密度不變(前提：容器恒容和氣體總質(zhì)量不變不能同時滿足)總物質(zhì)的量或總體積或總壓強(qiáng)或平均相對分子質(zhì)量不變（前提：反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不相等的反應(yīng)適用 ） 例：在一定條件下，對于恒容容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)3B(g)  2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是( )A容器內(nèi)氣體平均分子量不變 B單位時間生成 n mol A同時生成 3n mol BCA、B、C的濃度相等 DA、B、C的分子數(shù)之比為 132Ev(A正)=3v(B逆) F容器內(nèi)氣體密度不變?nèi)袡C(jī)化學(xué)1幾種重要有機(jī)物的性質(zhì)。完

9、成下表，化學(xué)性質(zhì)部分寫出代表物的反應(yīng)方程式。有機(jī)物代表物通式官能團(tuán)化學(xué)性質(zhì)烷烴-氧化取代分解烯烴氧化加成加聚苯及其同系物-氧化取代加成 飽和一元醇置換氧化取代消去飽和一元酸酸的通性酯化（取代）飽和酯類水解（取代）醛類-CHO氧化還原2. 典型有機(jī)物的制法A乙烯的制法：1.乙醇的消去 2.石油的裂解3.鹵代烴的消去：C2H5BrC2H4+H2O(條件：NaOH醇溶液，加熱)B乙醇的制法：1.乙烯水化 2.乙醛還原 3.溴乙烷的水解 4.乙酸乙酯水解 5.葡萄糖的酒化 3.系統(tǒng)命名法 例：CH2=C(CH3)2 CH2BrCHBrCH3 CH3CHOHCH3 CH2=CCH3COOC2H5 4.同

10、分異構(gòu)體 A減碳法（骨架確定方法）B.一取代物（如：一鹵代、烯烴、醇、羧酸）C.酯類5.糖類、油脂和蛋白質(zhì) 糖類的特征反應(yīng)： 油脂的特征反應(yīng)： 蛋白質(zhì)的特征反應(yīng)： 四資源利用 1.金屬的冶煉(1)電解法：適用于一些非?；顫姷慕饘?。(2)熱還原法：適用于較活潑金屬。（常用的還原劑：焦炭、CO、H2、 Al） (3)熱分解法：適用于一些不活潑的金屬。2.證明海水中含碘的核心反應(yīng)為： 海水中提取溴的核心反應(yīng)為： ， 3.煤的綜合利用：煤的干餾、煤的氣化、煤的液化 焦?fàn)t氣的主要成分： ，水煤氣的成分： 4.石油的加工：石油的分餾、催化裂化、裂解 裂化的目的： ，裂解的目的： 5.環(huán)氧乙烷的制法 a.

11、b. 典型題:一選擇題1.我國是世界上嚴(yán)重缺碘的地區(qū)，全國有約四億多人缺碘，因此我國政府規(guī)定：國內(nèi)銷售的食鹽必須加碘。關(guān)于加碘鹽的下列敘述中不正確的是A.加碘食鹽開袋后，不宜長期放置后再食用 B. 加碘食鹽中加入的是單質(zhì)碘C.加碘食鹽中加入的是碘酸鉀 D.加碘食鹽在使用過程中，不宜長時間高溫加熱2.下列物質(zhì)保存方法正確的是A鋰保存在煤油中 BNaOH固體保存在細(xì)口試劑瓶中C濃硫酸保存在細(xì)口試劑瓶中（玻璃塞） D氫氟酸用玻璃試劑瓶保存3.在國慶60周年閱兵式上，展示了我國研制的各種導(dǎo)彈。導(dǎo)彈之所以有神奇的命中率，是制導(dǎo)彈合金材料中的稀土元素釹（60Nd）的貢獻(xiàn)。下列說法正確的A. Nd、Nd 和

12、Nd 互為同素異形體B. Nd 、Nd 和Nd 的化學(xué)性質(zhì)不同C. Nd 原子中含有60個質(zhì)子和142個中子D. Nd、Nd和Nd都是釹元素的不同核素4下列物質(zhì)中，屬于天然有機(jī)高分子化合物的是A葡萄糖B蔗糖C淀粉D油脂5在元素周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到A合金B(yǎng)半導(dǎo)體材料C催化劑D農(nóng)藥6鑒別某種白色織物是否是蠶絲制品，可選用的適宜方法是A滴加鹽酸B滴加濃硫酸C滴加氫氧化鈉溶液D滴加濃硝酸7.隨著鹵素原子半徑的增大，下列遞變規(guī)律正確的是A. 單質(zhì)的熔點逐漸降低 B. 鹵素離子還原性逐漸增強(qiáng)C. 氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng) D. 單質(zhì)氧化性逐漸增強(qiáng)8下列關(guān)于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是A

13、甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體C甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D甲烷分子中4個碳?xì)滏I完全相同充電放電9鋰離子電池因其工作電壓高（3.6V）、無污染等優(yōu)點倍受市場青睞。最常見的一種鋰離子電池工 作原理是：C6LiCoO2 Li1xCoO2 +LixC6下列有關(guān)這種鋰離子電池的說法錯誤的是A電池內(nèi)部運(yùn)載電荷的是Li+B負(fù)極材料是填充了金屬鋰的石墨（LixC6）C鋰離子電池電解質(zhì)溶液是Li+鹽的水溶液D放電時的正極反應(yīng)為Li1xCoO2 + x Li+ + xe = LiCoO212.下列實驗操作完全正確的是編號實驗操作A鈉與水反應(yīng)用鑷子從煤油中取出金屬鈉，切下綠豆大小的鈉，小心放

14、入裝滿水的燒杯中B配制一定濃度的氯化鉀溶液1000mL準(zhǔn)確稱取氯化鉀固體，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振蕩搖勻，定容C為確證NaHCO3固體中是否含Na2CO3取少量待檢固體溶于水中，滴加少量BaC12溶液，觀察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上層液體下層液體從分液漏斗下端管口放出，關(guān)閉活塞，換一個接收容器，上層液體繼續(xù)從分液漏斗下端管口放出13.我們所食用的大豆，最終補(bǔ)充給人體的主要成分是A、氨基酸 B、蛋白質(zhì) C、油脂 D、糖14.已知甲酸HCOOH可以寫成CO(H2O)，在50600C時，向甲酸中加入濃硫酸會發(fā)生脫水生成CO。則草酸HOOCCOOH與濃硫酸在一定溫度下

15、脫水會生成A、CO B、CO2 C、CO和 CO2 D、C2O317.下列關(guān)于煤的敘述中不正確的是A煤是工業(yè)上獲得芳香烴的一種重要來源B煤的干餾過程屬于化學(xué)變化C煤是由多種有機(jī)物組成的混合物D煤除了主要含有碳元素外，還含有少量的氫、氮、硫、氧等元素。18.工業(yè)煉鐵是在高爐中進(jìn)行的，高爐煉鐵的主要反應(yīng)是： 2C（焦炭）O2（空氣）2CO； Fe2O33CO2Fe3CO該煉鐵工藝中，對焦炭的實際使用量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)高于按照化學(xué)方程式計算所需其主要原因是：A.CO過量 B.CO與鐵礦石接觸不充分C.煉鐵高爐的高度不夠 D.CO與Fe2O3的反應(yīng)有一定限度19.“阿波羅號飛船”所用的氫氧燃料電池的電極應(yīng)為：負(fù)

16、極：2H24OH4e4H2O正極 O22H2O4e4OH 該電池工作時,下列敘述正確的是A.氫氣發(fā)生還原反應(yīng) B.每轉(zhuǎn)移4摩電子,電池內(nèi)增加4摩水C.負(fù)極附近溶液的PH值降低 D.正極附近H+增大20.同一主族的兩種元素的原子序數(shù)之差不可能的是A、16 B、26 C、36 D、4621.詩句“春蠶到死絲方盡，蠟燭成灰淚始干”中“絲”和“淚”分別是A、纖維素、脂肪 B、淀粉、油脂 C、蛋白質(zhì)、高級烴 D、蛋白質(zhì)、水22.鋁能用來冶煉難熔金屬（如Fe 、V、Mn等），這是因為鋁有A兩性 B良好導(dǎo)電性 C熔點低 D還原性，在反應(yīng)中放出大量熱23.下列說法正確的是11H、21H、31H為三種不同的核素

17、11H、21H、31H互為同位素11H、21H、31H互為同素異形體11H、21H、31H同系物11H、21H、31H同分異構(gòu)體同位素的“同位”指核素的質(zhì)子數(shù)相同，在元素周期表中占相同的位置互為同位素的原子性質(zhì)相同A、 B、C、 D、24.仿照電極方程式的書寫,我們可以把一些氧化還原反應(yīng)分成“氧化反應(yīng)”和“還原反應(yīng)”兩個“半反應(yīng)”,如Fe+2H+=Fe2+H2可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-= Fe2+還原反應(yīng)：2H+2e-= H2則下列正確的是Fe+2Fe3+=3Fe2+可分成氧化反應(yīng)：Fe-2e-= Fe2+ 還原反應(yīng)：2 Fe3+ + 2e- =2 Fe2+MnO2+2Cl-+4H+=Mn2

18、+Cl2+2H2O氧化反應(yīng)：2Cl-2e-=Cl2 還原反應(yīng)：MnO2+2e-+4H+=Mn2+2H2OCl2+H2S=S+2H+2Cl-氧化反應(yīng)：H2S- 2e-= S+ 2H+ 還原反應(yīng)：Cl2+ 2e-= 2Cl-A、 B、 C、 D、25.下列關(guān)于乙烯和聚乙烯的敘述不正確的是A乙烯常溫下是氣體，為純凈物；聚乙烯常溫下是固體，為混合物B乙烯的化學(xué)性質(zhì)比聚乙烯活潑C取等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的質(zhì)量分別相等D取等物質(zhì)的量的乙烯和聚乙烯完全燃燒后，生成的CO2和H2O的物質(zhì)的量分別相等26.下列關(guān)于蛋白質(zhì)的敘述正確的是A天然蛋白質(zhì)的組成元素只有磷、氫、氧、氮B加熱會

19、使蛋白質(zhì)變性，因此食生雞蛋的營養(yǎng)價值更高C向雞蛋中加食鹽，會使蛋白質(zhì)凝固變性D用一束光照射蛋白質(zhì)溶液，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象28.下列關(guān)于右圖所示原電池裝置的敘述中，正確的是AZnCu稀硫酸A銅片是負(fù)極B銅片質(zhì)量逐漸減少C電流從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片D氫離子在銅片表面被還原29.可以用分液漏斗分離的一組混合物是A酒精和碘B苯和水C乙酸和水D溴和四氯化碳C+DA+B能量反應(yīng)過程30已知反應(yīng)ABCD的能量變化如圖所示，下列說法正確的是A該反應(yīng)為放熱反應(yīng)B該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)C反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D該反應(yīng)只有在加熱條件下才能進(jìn)行31下列反應(yīng)中，光照對反應(yīng)幾乎沒有影響的是A氯氣與氫氣反應(yīng)B次氯酸分解C

20、甲烷與氯氣反應(yīng)D甲烷與氧氣反應(yīng)32下列物質(zhì)中，在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)，但不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是A乙烷B甲烷C苯D乙烯33下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是A一氯乙烷的結(jié)構(gòu)式CH3ClB丁烷的結(jié)構(gòu)簡式CH3(CH2)2CH3C四氯化碳的電子式D苯的分子式34下列對能量轉(zhuǎn)化的認(rèn)識中，不正確的是 A電解水生成氫氣和氧氣時，電能主要轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B風(fēng)力發(fā)電時，風(fēng)能主要轉(zhuǎn)化為電能C煤燃燒時，化學(xué)能主要轉(zhuǎn)化為熱能D白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能35下面關(guān)于化學(xué)反應(yīng)的限度的敘述中，正確的是A化學(xué)反應(yīng)的限度都相同 B可以通過改變溫度控制化學(xué)反應(yīng)的限度 C可以通過延長化學(xué)反應(yīng)的時間改變化學(xué)反應(yīng)的限度

21、 D當(dāng)一個化學(xué)反應(yīng)在一定條件下達(dá)到限度時，反應(yīng)即停止 36下列各組物質(zhì)中，均能發(fā)生水解反應(yīng)的是 A蛋白質(zhì)和氨基酸B油脂和蛋白質(zhì)C纖維素和葡萄糖D淀粉和果糖37.下列各組物質(zhì)中，互稱為同分異構(gòu)體的是A水與冰BO2與O3CD38.已知下列元素的原子半徑：元素NSOSi原子半徑/10-10 m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù)，磷元素的原子半徑可能是A0.80×10-10 mB1.10×10-10 mC1.20×10-10 mD0.70×10-10 m39.汽車尾氣中的有毒氣體NO和CO，在一定條件下可發(fā)生反應(yīng)生成N2和CO2。下列關(guān)于此反應(yīng)的說法中

22、，正確的是A減小壓強(qiáng)能增大反應(yīng)速率B增大壓強(qiáng)能減小反應(yīng)速率C使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┠茉龃蠓磻?yīng)速率D升高溫度對反應(yīng)速率無影響40.在一定條件下，對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)A(g)3B(g)  2C(g)，下列說法中，能說明這一反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是A生成C的速率與C分解的速率相等 BA、B、C的濃度相等C單位時間生成 n mol A，同時生成 3n mol BDA、B、C的分子數(shù)之比為 13241X、Y為短周期元素，X位于A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是AX的原子半徑一定大于Y的原子半徑 BX與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結(jié)構(gòu)C兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不

23、可能為11DX2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物二.填空題(填空題部分為選做部分,有時間的同學(xué)可以嘗試)1. W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1）W、X各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_。(2）W與Y 可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_。(3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_ 。(4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（用分子式表示）(5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是：_。1.（1）Al(OH)3+OH-AlO2-+2H2O。 (2） (3）SO2+Cl2+2H2OH2SO4+ 2HCl。(4）HClH2S 2. 分子式為C12H14O2的F有機(jī)物廣泛用于香精的調(diào)香劑。為了合成該物質(zhì)，某實驗室的科技人員設(shè)計了下列