2022年初中化學(xué)方程式大全

1、初中化學(xué)反應(yīng)方程式匯總一、 氧氣的性質(zhì)：（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)）1. 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點燃 2mgo 2. 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o2點燃 fe3o4 3. 銅在空氣中受熱： 2cu + o2加熱 2cuo 4. 鋁在空氣中燃燒： 4al + 3o2點燃 2al2o3 5. 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點燃 2h2o 6. 紅磷在空氣中燃燒（研究空氣組成的實驗）：4p + 5o2點燃 2p2o5 7. 硫粉在空氣中燃燒： s + o2點燃 so28. 碳在氧氣中充分燃燒： c + o2點燃 co2 9. 碳在氧氣中不充分燃燒： 2c + o2 點

2、燃 2co （2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒： 2co + o2點燃 2co2 11. 甲烷在空氣中燃燒： ch4 + 2o2點燃 co2 + 2h2o 12. 酒精在空氣中燃燒： c2h5oh + 3o2點燃 2co2 + 3h2o （3）氧氣的來源：13玻義耳研究空氣的成分實驗 2hgo 加熱 hg+ o2 14加熱高錳酸鉀： 2kmno4加熱 k2mno4 + mno2 + o2 （實驗室制氧氣原理1）15過氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： h2o2mno22h2o+ o2 （實驗室制氧氣原理 2）二、自然界中的水：16水在直流電的作用下分解（研究水的組成實

3、驗）：2h2o 通電 2h2+ o2 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 1 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -17生石灰溶于水： cao + h2o = ca(oh)218二氧化碳可溶于水： h2o + co2=h2co3 三、質(zhì)量守恒定律：19鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點燃 2mgo 20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：fe + cuso4 = feso4 + cu 21氫氣還原氧化銅： h2 + cuo 加熱 cu + h2o 22. 鎂還原氧化銅： mg + cuo 加熱 cu + mgo 四、碳和碳的氧化物：（1）

4、碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒： c + o2點燃 co224木炭還原氧化銅： c+ 2cuo 高溫 2cu + co2 25 焦炭還原氧化鐵： 3c+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2 （2）煤爐中發(fā)生的三個反應(yīng)：（幾個化合反應(yīng)）26煤爐的底層： c + o2點燃 co227煤爐的中層： co2 + c 高溫 2co 28煤爐的上部藍色火焰的產(chǎn)生：2co + o2點燃 2co2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29大理石與稀鹽酸反應(yīng)（實驗室制二氧化碳）：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 30碳酸不穩(wěn)定而分解： h2co3 = h2o + co2 31二

5、氧化碳可溶于水： h2o + co2= h2co332高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：caco3高溫 cao + co2 33石灰水與二氧化碳反應(yīng)（鑒別二氧化碳）：ca(oh)2 + co2 = caco3 + h2o （4）一氧化碳的性質(zhì)：精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 2 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -34一氧化碳還原氧化銅：co+ cuo 加熱 cu + co235一氧化碳的可燃性： 2co + o2點燃 2co2其它反應(yīng)：36碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: na2co3 + 2hcl = 2nac

6、l + h2o + co2 五、燃料及其利用：37甲烷在空氣中燃燒： ch4 + 2o2點燃 co2 + 2h2o 38酒精在空氣中燃燒： c2h5oh + 3o2 點燃 2co2 + 3h2o 39 氫氣中空氣中燃燒： 2h2 + o2點燃 2h2o 六、金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40 鎂在空氣中燃燒： 2mg + o2點燃 2mgo 41 鐵在氧氣中燃燒： 3fe + 2o2點燃 fe3o442. 銅在空氣中受熱： 2cu + o2加熱 2cuo 43. 鋁在空氣中形成氧化膜： 4al + 3o2 = 2al2o3 （2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸

7、zn + h2so4 = znso4 + h2 45. 鐵和稀硫酸 fe + h2so4 = feso4 + h2 46. 鎂和稀硫酸 mg + h2so4 = mgso4 + h2 47. 鋁和稀硫酸 2al +3h2so4 = al2(so4)3 +3 h2 48. 鋅和稀鹽酸 zn + 2hcl = zncl2 + h2 49. 鐵和稀鹽酸 fe + 2hcl = fecl2 + h2 50. 鎂和稀鹽酸 mg+ 2hcl = mgcl2 + h2 51鋁和稀鹽酸 2al + 6hcl = 2alcl3 + 3 h2 （3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽精品學(xué)習(xí)資料 可選

8、擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 3 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu 53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)： zn + cuso4 =znso4 + cu 54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)： cu + hg(no3)2 = cu(no3)2 + hg （3）金屬鐵的治煉原理：553co+ 2fe2o3高溫 4fe + 3co2 七、酸、堿、鹽1、酸的化學(xué)性質(zhì)（1）酸 + 金屬 - 鹽 + 氫氣（見上）（2）酸 + 金屬氧化物 - 鹽 + 水56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)： fe

9、2o3 + 6hcl =2fecl3 + 3h2o 57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)： fe2o3 + 3h2so4 = fe2(so4)3 + 3h2o 58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)： cuo + 2hcl =cucl2 + h2o 59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)： cuo + h2so4 = cuso4 + h2o （3）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60鹽酸和燒堿起反應(yīng)： hcl + naoh = nacl +h2o 61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)： 2hcl + ca(oh)2 = cacl2 + 2h2o 62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過多：3hcl + al(oh)3 = alcl3 + 3

10、h2o 63. 硫酸和燒堿反應(yīng)： h2so4 + 2naoh = na2so4 + 2h2o （4）酸 + 鹽 - 另一種酸 + 另一種鹽64大理石與稀鹽酸反應(yīng)：caco3 + 2hcl = cacl2 + h2o + co2 65碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 66碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 67. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)： h2so4 + bacl2 = baso4+ 2hcl 2、堿的化學(xué)性質(zhì)精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - -

11、- 第 4 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -（1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2naoh + co2 = na2co3 + h2o 69苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2naoh + so2 = na2so3 + h2o 70苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2naoh + so3 = na2so4 + h2o 71消石灰放在空氣中變質(zhì)：ca(oh)2 + co2 = caco3+ h2o 72. 消石灰吸收二氧化硫： ca(oh)2 + so2 = caso3+ h2o （2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見上）（3）堿 + 鹽 - 另一種

12、堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉： ca(oh)2 + na2co3 = caco3+ 2naoh 3、鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì) - 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)： fe + cuso4 = feso4 + cu （2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng) : na2co3 + 2hcl = 2nacl + h2o + co2 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)： nahco3 + hcl= nacl + h2o + co2 （3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉： ca(oh)2 + na2co3 = ca

13、co3+ 2naoh （4）鹽 + 鹽 - 兩種新鹽77氯化鈉溶液和硝酸銀溶液：nacl + agno3= agcl + nano378硫酸鈉和氯化鋇： na2so4 + bacl2 = baso4 + 2nacl精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 5 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -特殊化學(xué)反應(yīng)方程及現(xiàn)象匯總1. 澄清石灰水中通入二氧化碳氣體( 復(fù)分解反應(yīng) )ca(oh)2 + co2 =caco3 + h2o 現(xiàn)象：石灰水由澄清變渾濁。相關(guān)知識點：這個反應(yīng)可用來檢驗二氧化碳氣體的存在。最好不用它檢驗， caco3+

14、co2+h2o=ca(hco3)2沉淀消失，可用ba(oh)2溶液2. 鎂帶在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )2mg+o2點燃 2mgo 現(xiàn)象：鎂在空氣中劇烈燃燒，放熱，發(fā)出耀眼的白光，生成白色粉末。相關(guān)知識點： (1) 這個反應(yīng)中，鎂元素從游離態(tài)轉(zhuǎn)變成化合態(tài);(2)物質(zhì)的顏色由銀白色轉(zhuǎn)變成白色。(3) 鎂可做照明彈 ;(4)鎂條的著火點高，火柴放熱少，不能達到鎂的著火點，不能用火柴點燃 ;(5)鎂很活潑，為了保護鎂，在鎂表面涂上一層黑色保護膜，點燃前要用砂紙打磨干凈。3. 水通電分解 ( 分解反應(yīng) )2h2o 通電 2h2 + o2 現(xiàn)象：通電后，電極上出現(xiàn)氣泡，氣體體積比約為 1：2 相關(guān)知識

15、點： (1) 正極產(chǎn)生氧氣，負極產(chǎn)生氫氣;(2)氫氣和氧氣的體積比為2：1，質(zhì)量比為 1：8;(3)電解水時，在水中預(yù)先加入少量氫氧化鈉溶液或稀硫酸，增強水的導(dǎo)電性 ;(4)電源為直流電4. 生石灰和水反應(yīng) ( 化合反應(yīng) )cao + h2o = ca(oh)2 現(xiàn)象：白色粉末溶解相關(guān)知識點： (1) 最終所獲得的溶液名稱為氫氧化鈣溶液，俗稱澄清石灰水;(2)在其中滴入無色酚酞，酚酞會變成紅色;(3)生石灰是氧化鈣，熟石灰是氫氧化鈣。 (4) 發(fā)出大量的熱精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 6 頁，共 13 頁 - - - - - - -

16、 - -5. 實驗室制取氧氣加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物制氧氣( 分解反應(yīng) ) 2kclo3 mno2 2kcl + 3o2相關(guān)知識點： (1) 二氧化錳在其中作為催化劑，加快氯酸鉀的分解速度或氧氣的生成速度 ;(2)二氧化錳的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后沒有改變;(3)反應(yīng)完全后，試管中的殘余固體是氯化鉀和二氧化錳的混合物，進行分離的方法是：洗凈、干燥、稱量。加熱高錳酸鉀制氧氣 ( 分解反應(yīng) ) 2kmno4加熱 k2mno4 + mno2+o2相關(guān)知識點：在試管口要堵上棉花，避免高錳酸鉀粉末滑落堵塞導(dǎo)管。過氧化氫和二氧化錳制氧氣( 分解反應(yīng) ) 2h2o2mno22h2o+o2共同知識點：

17、 (1) 向上排空氣法收集時導(dǎo)管要伸到集氣瓶下方，收集好后要正放在桌面上 ;(2)實驗結(jié)束要先撤導(dǎo)管， 后撤酒精燈， 避免水槽中水倒流炸裂試管;(3)加熱時試管要略向下傾斜，避免冷凝水回流炸裂試管;(4)用排水集氣法收集氧氣要等到氣泡連續(xù)均勻地冒出再收集;(5)用帶火星的小木條放在瓶口驗滿，伸入瓶中檢驗是否是氧氣。6. 木炭在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )充分燃燒： c + o2點燃 co2不充分燃燒： 2c + o2點燃 2co 現(xiàn)象：在空氣中發(fā)出紅光; 在氧氣中發(fā)出白光，放熱，生成一種使澄清石灰水變渾濁的無色氣體。相關(guān)知識點：反應(yīng)后的產(chǎn)物可用澄清的石灰水來進行檢驗。7. 硫在空氣 ( 或氧氣

18、 ) 中燃燒 ( 化合反應(yīng) )s + o2點燃 so2現(xiàn)象：在空氣中是發(fā)出微弱的淡藍色火焰，在氧氣中是發(fā)出明亮的藍紫色火焰，生成無色有刺激性氣體。精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 7 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -相關(guān)知識點： (1) 應(yīng)后的產(chǎn)物可用紫色的石蕊來檢驗( 紫色變成紅色 );(2)在集氣瓶底部事先放少量水或堿溶液(naoh) 以吸收生成的二氧化硫，防止污染空氣8. 鐵絲在氧氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )3fe + 2o2點燃 fe3o4現(xiàn)象：鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，放熱，生成黑色固體相關(guān)知識點： (

19、1) 鐵絲盤成螺旋狀是為了增大與氧氣的接觸面積;(2)在鐵絲下方掛一根點燃的火柴是為了引燃鐵絲;(3)等火柴快燃盡在伸入集氣瓶中， 太早，火柴消耗氧氣，鐵絲不能完全燃燒; 太晚，不能引燃 ;(4)事先在集氣瓶底部放少量細沙，避免灼熱生成物濺落炸裂瓶底。9. 紅磷在氧氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )4p + 5o2點燃 2p2o5現(xiàn)象：產(chǎn)生大量白煙并放熱相關(guān)知識點：可用紅磷來測定空氣中氧氣含量。10. 氫氣在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )2h2 + o2 =2h2o 現(xiàn)象：產(chǎn)生淡藍色的火焰，放熱，有水珠生成11. 木炭還原氧化銅 ( 置換反應(yīng) )c + 2cuo 加熱 2cu + co2 現(xiàn)象：黑色粉末

20、逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，放熱相關(guān)知識點：(1) 把木炭粉和氧化銅鋪放進試管， 使受熱面積大，反應(yīng)快 ;(2)導(dǎo)管通入澄清石灰水中， 為了檢驗是否產(chǎn)生co2;(3)在酒精燈上加網(wǎng)罩使火焰集中并提高溫度 ;(4)先撤出導(dǎo)氣管防止石灰水倒流炸裂試管;(5)試管冷卻后在把粉末倒出，防止灼熱的銅的氧氣發(fā)生反應(yīng)，生成cuo;(6)c是還原劑， cuo是氧化劑12. 氫氣還原氧化銅 ( 置換反應(yīng) ) h2+cuo加熱 cu+h2o 現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮的紅色物質(zhì)，同時試管口有水滴生成精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 8 頁，共 13 頁 - -

21、 - - - - - - -相關(guān)知識點： (1) 實驗開始時，應(yīng)先通入一段時間氫氣，目的是趕走試管內(nèi)的空氣 ;(2)實驗結(jié)束后， 應(yīng)先拿走酒精燈，后撤走氫氣導(dǎo)管，目的是防止新生成的銅與空氣中的氧氣結(jié)合，又生成氧化銅。13. 實驗室制取二氧化碳氣體( 復(fù)分解反應(yīng) )大理石 ( 石灰石 ) 和稀鹽酸反應(yīng)： caco3 + 2hcl= cacl2 + h2o + co2現(xiàn)象：白色固體溶解，同時有大量氣泡產(chǎn)生。相關(guān)知識點： (1) 碳酸鈣是一種白色難溶的固體，利用它能溶解在鹽酸中的特性， 可以用鹽酸來除去某物質(zhì)中混有的碳酸鈣;(2)不能用濃鹽酸是因為濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出hcl 氣體混入 co2中。使

22、 co2不純;(3)不能用稀硫酸是因為碳酸鈣和硫酸反映，產(chǎn)生caso4微溶于水，覆蓋在固體表面，使反應(yīng)停止;(4)不能用碳酸鈣粉末是因為反應(yīng)物接觸面積大，反應(yīng)速度太快。14. 工業(yè)制取二氧化碳氣體 ( 分解反應(yīng) )高溫煅燒石灰石： caco3高溫 cao + co2相關(guān)知識點： cao俗名為生石灰15. 一氧化碳在空氣中燃燒 ( 化合反應(yīng) )2co + o2點燃 2co2現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色火焰相關(guān)知識點： (1) 一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。16. 一氧化碳還原氧化銅co+cuo加熱 cu+co2現(xiàn)象：黑色粉末逐漸變成光亮紅色粉末，生成氣體使石灰水變渾濁相關(guān)知識點

23、：一氧化碳是還原劑，氧化銅是氧化劑17. 甲烷在空氣中燃燒ch4 + 2o2點燃 co2 + 2h2o 現(xiàn)象：火焰明亮呈淺藍色相關(guān)知識點：甲烷是天然氣( 或沼氣 ) 的主要成分，是一種很好的燃料。18. 工業(yè)制造鹽酸 ( 化合反應(yīng) ) h2+cl2= 2hcl 精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 9 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -相關(guān)知識點 : 該反應(yīng)說明了在特殊條件下燃燒不一定需要氧氣。19. 實驗室制取氫氣 ( 置換反應(yīng) ) zn + h2so4 =znso4 +h2相關(guān)知識點： (1) 氫氣是一種常見的還原劑;

24、(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。20. 木炭和二氧化碳生成一氧化碳( 化合反應(yīng) ) c + co2 =2co 相關(guān)知識點： (1) 一氧化碳是一種常見的還原劑;(2)點燃前，一定要檢驗它的純度。21. 水和二氧化碳生成碳酸 ( 化合反應(yīng) ) co2 + h2o= h2co3現(xiàn)象：生成了能使紫色石蕊溶液變紅的碳酸。22. 碳酸不穩(wěn)定分解 ( 分解反應(yīng) ) h2co3 =h2o + co2相關(guān)知識點： (1) 碳酸是一種不穩(wěn)定的酸，受熱易分解;(2)分解時，二氧化碳從溶液中逸出，使紅色石蕊溶液變成紫色。23. 滅火器的反應(yīng)原理al2(so4)3+6nahco3=3na2so4+2al(oh)3+

25、6co2滅火原理 : 滅火時 , 能噴射出大量二氧化碳及泡沫, 它們能粘附在可燃物上 ,使可燃物與空氣隔絕 , 達到滅火的目的 . 其他反應(yīng)匯總：2mg+o22mgo 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用： 劇烈燃燒 . 耀眼白光 . 生成白色固體 .放熱. 產(chǎn)生大量白煙白色信號彈2hg+o22hgo 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：銀白液體、生成紅色固體拉瓦錫實驗2cu+o22cuo 反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：紅色金屬變?yōu)楹谏腆w精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 10 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -4al+3o22al2o3反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作

26、用：銀白金屬變?yōu)榘咨腆w3fe+2o2點燃 fe3o4反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈燃燒、火星四射、生成黑色固體、放熱（ 4fe + 3o2高溫 2fe2o3 ）c+o2點燃 co2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用、原理及作用：劇烈燃燒、白光、放熱、使石灰水變渾濁s+o2點燃 so反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈燃燒、放熱、刺激味氣體、空氣中淡藍色火焰 . 氧氣中藍紫色火焰2h2+o2點燃 2h2o反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：淡藍火焰、放熱、生成使無水cuso4 變藍的液體 ( 水) 高能燃料4p+5o2點燃 2p2o5反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：劇烈燃燒、大量白煙、放熱、生成白色固體證明空氣中氧氣含量ch4+2o2點燃 2h

27、2o+co2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：藍色火焰、放熱、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4變藍的液體 ( 水) 甲烷和天然氣的燃燒2c2h2+5o2點燃 2h2o+4co2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：藍色火焰、放熱、黑煙、生成使石灰水變渾濁氣體和使無水cuso4 變藍的液體 ( 水) 氧炔焰、焊接切割金屬2kclo3 mno2 2kcl +3o2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：生成使帶火星的木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2kmno4k2mno4+mno2+o2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：紫色變?yōu)楹谏?、生成使帶火星木條復(fù)燃的氣體實驗室制備氧氣2hgo2hg+o2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：紅色變?yōu)殂y白、生成使帶火星木條復(fù)燃的

28、氣體拉瓦錫實驗2h2o通電 2h2+o2反應(yīng)現(xiàn)象、 原理及作用： 水通電分解為氫氣和氧氣電解水cu2(oh)2co32cuo+h2o+co2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：綠色變黑色、試管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體銅綠加熱nh4hco3nh3+ h2o +co2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：白色固體消失、管壁有液體、使石灰水變渾濁氣體碳酸氫銨長期暴露空氣中會消失精品學(xué)習(xí)資料 可選擇p d f - - - - - - - - - - - - - - 第 11 頁，共 13 頁 - - - - - - - - -zn+h2so4=znso4+h2反應(yīng)現(xiàn)象、原理及作用：有大量氣泡產(chǎn)生、鋅粒逐漸溶解 實驗室制備氫氣fe+h