元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律推薦課件

1、2021/8/221第第3節(jié)節(jié)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律元素的電負(fù)性及其變化規(guī)律 2021/8/222【復(fù)習(xí)】第一電離能的變化規(guī)律，并解釋為什么【復(fù)習(xí)】第一電離能的變化規(guī)律，并解釋為什么N的第一電離能大于的第一電離能大于O的第一電離能的第一電離能【聯(lián)想【聯(lián)想質(zhì)疑】質(zhì)疑】電子親和能 思考：第一電離能是原子失電子能思考：第一電離能是原子失電子能力的定量描述，那么原子得電子能力的定量描述，那么原子得電子能力的有如何用定量去描述呢？力的有如何用定量去描述呢？2021/8/223 電負(fù)性是元素的原子在化合物中電負(fù)性是元素的原子在化合物中 的的 能力的標(biāo)度。元素的電負(fù)能力

2、的標(biāo)度。元素的電負(fù)性越大，表示其原子在化合物中吸引性越大，表示其原子在化合物中吸引電子的能力越強(qiáng)。電子的能力越強(qiáng)。1、電負(fù)性的概念：、電負(fù)性的概念：吸引電子吸引電子二、電負(fù)性二、電負(fù)性2021/8/224電負(fù)性逐漸電負(fù)性逐漸 。增增大大電負(fù)性有電負(fù)性有 的趨勢(shì)的趨勢(shì)減小減小電負(fù)性最大電負(fù)性最大電負(fù)性最小電負(fù)性最小2 2、電負(fù)性的遞變規(guī)律：、電負(fù)性的遞變規(guī)律：原因？原因？2021/8/225原因解釋n1、同周期從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大、同周期從左至右元素的電負(fù)性逐漸增大n原因：同周期從左至右，電子層數(shù)相同，核電荷數(shù)增大核電荷數(shù)增大，原子半徑遞減，有效核電荷遞增，對(duì)外層電子的吸引能力逐漸增強(qiáng)，

3、因而電負(fù)性只增加n2、同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小、同一主族中，從上到下，元素的電負(fù)性逐漸減小n原因：同主族元素從上到下，雖然核電荷數(shù)也增多，但電子層數(shù)增多電子層數(shù)增多引起原子半徑增大比較明顯，原子和對(duì)外層電子的吸引能力逐漸減弱，元素的電負(fù)性值遞減2021/8/2263、電負(fù)性的意義、電負(fù)性的意義 反映了原子間的成鍵能力反映了原子間的成鍵能力和成鍵類型和成鍵類型2021/8/227規(guī)規(guī) 律律 一一 一般認(rèn)為：一般認(rèn)為：電負(fù)性電負(fù)性2.0的元素為非金屬的元素為非金屬元素元素電負(fù)性電負(fù)性2.0的元素為金屬元的元素為金屬元素。素。小于小于大于大于2021/8/228一般認(rèn)為：一般認(rèn)為：

4、 如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值大于大于1.71.7，他們之間通常形成，他們之間通常形成 鍵鍵 如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值如果兩個(gè)成鍵元素間的電負(fù)性差值小于小于1.71.7，他們之間通常形成，他們之間通常形成 鍵鍵離離子子共共價(jià)價(jià)規(guī)規(guī) 律律 二二2021/8/229 電負(fù)性小的元素在化合物中吸電負(fù)性小的元素在化合物中吸引電子的能力引電子的能力 ，元素的化合，元素的化合價(jià)為價(jià)為 值；值； 電負(fù)性大的元素在化合物中吸電負(fù)性大的元素在化合物中吸引電子的能力引電子的能力 ，元素的化合，元素的化合價(jià)為價(jià)為 值。值。弱弱正正強(qiáng)強(qiáng)負(fù)負(fù)規(guī)規(guī) 律律 三三2021/8/2210小

5、結(jié)小結(jié)n1. 元素電負(fù)性的定義n2. 電負(fù)性的變化規(guī)律n3. 電負(fù)性的應(yīng)用2021/8/22111. 1. 下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排下列各組元素按電負(fù)性由大到小順序排列的是列的是( ) ( ) A. F N O B. O Cl F A. F N O B. O Cl F C. As P H D. Cl S AsC. As P H D. Cl S AsD2. 2. 下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性下列哪個(gè)系列的排列順序正好是電負(fù)性減小的順序減小的順序( ) ( ) A. K Na Li B. O Cl H A. K Na Li B. O Cl H C. As P H D. C. As

6、P H D. 三者都是三者都是B鞏固練習(xí)鞏固練習(xí)2021/8/22124. 4. 下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是下列不是元素電負(fù)性的應(yīng)用的是( ) ( ) A.A.判斷一種元素是金屬還是非金屬判斷一種元素是金屬還是非金屬 B.B.判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù)判斷化合物中元素化合價(jià)的正負(fù) C.C.判斷化學(xué)鍵的類型判斷化學(xué)鍵的類型 D.D.判斷化合物的溶解度判斷化合物的溶解度D3. 3. 電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要電負(fù)性差值大的元素之間形成的化學(xué)鍵主要為為( ) ( ) A.A.共價(jià)鍵共價(jià)鍵 B.B.離子鍵離子鍵B2021/8/22135. 5. 在下列空格中，填上適當(dāng)?shù)脑卦谙铝锌崭裰?/p>

7、，填上適當(dāng)?shù)脑胤?hào)符號(hào)。 (1) (1) 在第在第3 3周期中周期中, ,第一電離能最小的元素第一電離能最小的元素是是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ； 電負(fù)性最小的元素是電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的，電負(fù)性最大的元素是元素是 。 (2)(2)在元素周期表中，第一電離能最小的元在元素周期表中，第一電離能最小的元素是素是 ，第一電離能最大的元素是，第一電離能最大的元素是 ；電負(fù)性最小的元素是電負(fù)性最小的元素是 ，電負(fù)性最大的元，電負(fù)性最大的元素是素是 。( (不考慮放射形元素不考慮放射形元素!)!) NaArClNaCsHeCsF2021/8/22146. A6. A、B B、C C、D D四種元素，已知四種元素，已知A A元素是自然界元素是自然界中含量最多的元素中含量最多的元素；B B元素為金屬元素，已知元素為金屬元素，已知它的原子核外它的原子核外K K、L L層上電子數(shù)之和等于層上電子數(shù)之和等于M M、N N層層電子數(shù)之和電子數(shù)之和；C C元素是第元素是第3 3周期第一電離能最小周期第一電離能最小的元素，的元素，D D元素在第元素在第3 3周期中電負(fù)性最大。周期中電負(fù)性最大。 (1)(1)試推斷試推斷A A、B B、C C、D D四種元素的名稱和符號(hào)。四種元素的名稱和符號(hào)。 (2)(2)寫出上述元素兩兩化合生