化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題及答案

1、化學(xué)平衡移動(dòng)習(xí)題及答案化學(xué)平衡移動(dòng)周六專題一（）1在一定條件下的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：n2(g)o2(g)2no(g)h=+mol，下列說法正確的是：a平衡后升高溫度，混合氣體中n2的含量降低b當(dāng)正(o2)=2逆（no）時(shí)，反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡c改變壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)的原因是化學(xué)反應(yīng)速率不變d1moln2(g)和1molo2（g）反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)吸收的熱量為（）2在一定條件下，可逆反應(yīng)：n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h<0，達(dá)到平衡時(shí)，當(dāng)單獨(dú)改變下列條件后，有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是：a加催化劑(正)、(逆)都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等b加壓，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍

2、數(shù)c降溫，(正)、(逆)都減小，且(正)減小倍數(shù)小于(逆)減小倍數(shù)d在體積不變時(shí)加入氬氣，(正)、(逆)都增大，且(正)增大倍數(shù)大于(逆)增大倍數(shù)（）3恒溫、恒壓下，amola和bmolb在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：a(g)2b(g)2c(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolc則下列說法中正確的是：a物質(zhì)a、b的轉(zhuǎn)化率之比為abb當(dāng)v正(a)2v逆(b)時(shí)，可確定反應(yīng)達(dá)到平衡c起始時(shí)刻和達(dá)到平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(ab)(ab+)d若起始時(shí)放入2amola和2bmolb，則達(dá)到平衡時(shí)生成2nmolc（）4在一定條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)x(g)+3y(g)2z(g)，若x、y、z的起始濃度

3、分別為c1、c2、c3（均不為0），達(dá)到平衡時(shí)，x、y、z的濃度分別為l、l、l，則下列判斷正確的是：a c1：c2=3：1b平衡時(shí)，y和z的生成速率之比為2：3cx、y的轉(zhuǎn)化率相等dc1的取值范圍為0c1l（）5.體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的so2和o2，在相同溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)，并達(dá)到平衡。在這過程中甲容器壓強(qiáng)保持不變，乙容器保持體積不變，若甲容器中so2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中so2的轉(zhuǎn)化率a.等于p%b.大于p%c.小于p%d.無法判斷（）6對(duì)平衡co2(g)co2(aq)h=mol，為增大二氧化碳?xì)怏w在水中的溶解度，應(yīng)

4、采用的方法是a升溫增壓b降溫減壓c升溫減壓d降溫增壓（）7在一定條件下，二氧化硫和氧氣發(fā)生如下反應(yīng)：2so2(g)+o2(g)2so3(g)h0。600時(shí)，在某密閉容器中，將二氧化硫和氧氣混合，反應(yīng)過程中so2、o2、so3物質(zhì)的量有如右圖所示的變化。其中10min到15min時(shí)，與圖像相符的變化是：a加了催化劑b增加so3的物質(zhì)的量c升高溫度d縮小容器體積（）8對(duì)于可逆反應(yīng)ma(g)+nbpc(g)+qd（其中a和c都是無色氣體），當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是：a增大壓強(qiáng)，平衡不移動(dòng)，說明（m+n）一定等于（p+q）b升高溫度，a的轉(zhuǎn)化率減小，說明正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)?c若增加b的量，平衡體系

5、顏色加深，說明b必是氣體物質(zhì)?d若b是氣體，增加a的量，a、b轉(zhuǎn)化率都一定增大（）9.在一密閉容器中，反應(yīng)aa(g)bb(g)達(dá)平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新平衡時(shí)，b的濃度是原來的60%，則:a平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)了b物質(zhì)b的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了c物質(zhì)a的轉(zhuǎn)化率減小了dab（）10.在已經(jīng)處于化學(xué)平衡狀態(tài)的體系中，如果下列量發(fā)生變化，其中一定能表明平衡移動(dòng)的是a反應(yīng)混和物的濃度b反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率c正、逆反應(yīng)速率d反應(yīng)混和物的壓強(qiáng)（）11反應(yīng)：pcl5(g)pcl3(g)+c12(g)2hi(g)h2(g)+i2(g)8no2(g)n2o(g)+3n2o5(g)，在一定條件下。達(dá)到

6、化學(xué)平衡時(shí)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均為a，若保持各反應(yīng)的溫度和容器的體積都不改變。分別再加入一定量的各自的反應(yīng)物，則轉(zhuǎn)化率：a均不變b增大，不變，減小c均增大d減小，不變，增大（）12已建立化學(xué)平衡的可逆反應(yīng)，當(dāng)改變條件使化學(xué)反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，下列有關(guān)敘述正確的是：生成物的百分含量一定增加生成物的產(chǎn)量一定增加反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率一定增大反應(yīng)物濃度一定降低正反應(yīng)速率一定大于逆反應(yīng)速率使用了合適的催化劑abcd（）13某溫度下，體積一定的密閉容器中進(jìn)行如下可逆反應(yīng)：x(g)y(g)z(g)w(s)；h0，下列敘述正確的是：a加入少量w，逆反應(yīng)速率增大b當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡c升高溫度，平衡逆向

7、移動(dòng)d平衡后加入x，上述反應(yīng)的h增大（）14在密閉容器中加入a、b兩種氣體，在一定條件下反應(yīng)：2a(g)+b(g)2c(g)h0達(dá)到平衡后，改變一個(gè)條件，下列量（y）的變化一定符合圖中曲線的是：xya再加入aa的轉(zhuǎn)化率b再加入ca的體積分?jǐn)?shù)c減小壓強(qiáng)a的轉(zhuǎn)化率d降低溫度混合氣體平均摩爾質(zhì)量（）15在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng)：m（g）n（g）r（g）2l，此反應(yīng)符合右面圖像，下列敘述是正確的是：a正反應(yīng)吸熱，l是氣體b正反應(yīng)吸熱，l是固體c正反應(yīng)放熱，l是氣體d正反應(yīng)放熱，l是固體或液體（）16對(duì)處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2a（g）+b(g)2c（g）h0,則下列敘述正確的是：a.增大a濃度的瞬間，(正

8、)增大、(逆)不變，b.升高溫度，(正)減小、(逆)增大c.減小壓強(qiáng)，(正)減小、(逆)增大d.降低溫度，(正)、(逆)都增大，（）17。向某密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體a和b，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)a(g)xb(g)2c(g)，達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個(gè)條件，測得容器中各物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是：a8min時(shí)表示正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率b前20mina的反應(yīng)速率為(l·min)c反應(yīng)方程式中的x=1，30min時(shí)表示增大壓強(qiáng)d40min時(shí)改變的條件是升高溫度，且正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)18將n2和h2按一定比例混合，其密度是相同狀況下h2的倍，取出該混

9、合氣體充入密閉容器里，使之發(fā)生反應(yīng)并在一定條件下達(dá)到平衡，已知反應(yīng)達(dá)平衡后容器內(nèi)壓強(qiáng)是相同條件下反應(yīng)前的倍，試求：(1)反應(yīng)前混合氣體中n2和h2的體積比。(2)達(dá)平衡時(shí)混合氣體中氨的物質(zhì)的量。(3)平衡時(shí)n2的轉(zhuǎn)化率。19.已知no2和n2o4可以相互轉(zhuǎn)化：2no2(g)n2o4(g)h0?，F(xiàn)將一定量no2和n2o4的混合氣體通入一定體積為2l的恒溫密閉玻璃容器中，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖。（1） 圖中共有兩條曲線x和y，其中曲線_表示no2濃度隨時(shí)間的變化；a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點(diǎn)是_。下列不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

10、而變化b.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時(shí)間變化而變化c.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時(shí)間變化而變化d.容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間變化而變化（2） 前10min內(nèi)用no2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(no2)_mol·l-1·min-1。反應(yīng)25min時(shí)，若只改變了某一個(gè)條件，使曲線發(fā)生如圖所示的變化，該條件可能是（用文字表達(dá)）若在35min時(shí)，保持溫度不變，快速縮小玻璃容器的體積至1l，氣體的顏色變化過程是20、向一容積不變的密閉容器中充入一定量a和b，發(fā)生如下反應(yīng)：xa（g）+2b（s）yc（g）h<0在一定條件下，容器中a、c的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的曲線如右圖。請(qǐng)

11、回答下列問題：（1） 用a的濃度變化表示該反應(yīng)010min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（a）=；（2）根據(jù)圖示可確定x：y=；（3）0l0min容器內(nèi)壓強(qiáng)_（填“變大”，“不變”或“變小”）（4）推測第l0min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是；第16min引起曲線變化的反應(yīng)條件可能是_；減壓；增大a的濃度；增大c的量；升溫；降溫；加催化劑18、答案：(1)14(2)(3)60%24.答案：(1)4(2)(3)c(4)a/419、（1）xb和db（2）增大no2的濃度bd20、（10分）（1）(l·min)(2分)（2）12（2分）（3）變大（1分）（4）（2分）（1分）試題分析：（1）v（a）=

12、l)÷10min=(l·min)。（2）根據(jù)圖像分析及物質(zhì)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比得知，x：y=1：2。（3）根據(jù)（2）得知，正反應(yīng)方向是體積增大的，故壓強(qiáng)變大。（4）l0min后化學(xué)反應(yīng)速率加快了直到到達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，反應(yīng)條件可能為升溫和加催化劑，故選。16min后是化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，結(jié)合正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故反應(yīng)條件可能是升溫，故選。（5）化學(xué)平衡常數(shù)等于生成物的冪之積除以反應(yīng)物的冪之積，經(jīng)過計(jì)算得k1>k2?？键c(diǎn)：反應(yīng)速率平衡常數(shù)計(jì)算平衡移動(dòng)點(diǎn)評(píng)：本題考查反應(yīng)速率、平衡常數(shù)計(jì)算、平衡移動(dòng)等，難度中等，考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的掌握程度。（）19在一定溫度不同

13、壓強(qiáng)（p1p2）下進(jìn)行的可逆反應(yīng)2x(g)2y(g)+z(g)，生成物z在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系圖正確的是abcd()20對(duì)可逆反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g)h0，下列圖像正確的是abcd()22.（）23已知反應(yīng)，a的轉(zhuǎn)化率與p、t的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是a正反應(yīng)吸熱，b正反應(yīng)吸熱，c正反應(yīng)放熱，d正反應(yīng)放熱，（）25已知：c(s)co2(g)2co(g)；h0。該反應(yīng)的達(dá)到平衡后，下列條件有利于反應(yīng)向正方向進(jìn)行的是a升高溫度和減小壓強(qiáng)b降低溫度和減小壓強(qiáng)c降低溫度和增大壓強(qiáng)d升高溫度和增大壓強(qiáng)26已知2no2(g)n2o4(g)h0。將

14、no2充入容易導(dǎo)熱的材料制成的容器a和b中進(jìn)行反應(yīng)。a的容積保持不變，b的上蓋可隨容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)的改變而上下移動(dòng)，以保持容器內(nèi)外壓強(qiáng)相等。當(dāng)同溫同壓時(shí)，將等量的no2充入“起始態(tài)”體積相同的容器a、b中，反應(yīng)同時(shí)開始。（填“”、“”或“”）（1）反應(yīng)開始時(shí)，a與b中生成n2o4的速率vavb，反應(yīng)過程中生成n2o4的速率是vavb。（填“>”、“<”、“=”）（2）若在a、b中再充入與初始量等量的二氧化氮，則達(dá)到平衡時(shí)a中no2轉(zhuǎn)化率，b中no2轉(zhuǎn)化率將。若通入等量氮?dú)?，則達(dá)到平衡時(shí)a中no2轉(zhuǎn)化率將，b中no2轉(zhuǎn)化率將。（填“變大”或“變小”或“不變”）（3）室溫下若a、b都保持

15、容器體積不變，a與外界隔熱不發(fā)生熱量傳遞，b可與外界進(jìn)行熱傳遞，則達(dá)到平衡所需的時(shí)間tatb（填“>”、“<”、“=”）平衡時(shí)容器_中的顏色較深。（填“a”或“b”）（4）塔在a容器中充入no2，達(dá)到平衡后容器內(nèi)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為，則no2的轉(zhuǎn)化率為27某可逆反應(yīng)為：2a(g)+b(g)2c(g)；h；下圖中的甲、乙、丙分別表示在不同條件下，生成物c在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系。（1）若甲圖中的a、b兩條曲線分別表示有催化劑和無催化劑的情況，則曲線_表示的是無催化劑時(shí)的情況。（2）若乙圖中的兩條曲線分別表示在400和500時(shí)的情況，則h_0(填“”、

16、“”)。（3）若丙圖中的a、b兩條曲線分別表示在不同壓強(qiáng)時(shí)的情況，則曲線_表示的壓強(qiáng)較大時(shí)的情況。（4）若將上述反應(yīng)應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)，則理論上工業(yè)生產(chǎn)的條件應(yīng)選擇_；但實(shí)際生產(chǎn)中溫度的選擇與理論上不同的原因可能是_，壓強(qiáng)的選擇為常壓的原因可能是_。28現(xiàn)有可逆反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)，h0，試根據(jù)下列圖象判斷t2、t3、t4時(shí)刻采取的措施。t2：升高溫度；t4：加催化劑。26、（1）va=vbva<vb（2）變大不變不變變?。?）ta<tba（4）40%27、（1）使用催化劑，加快反應(yīng)速率，縮短到達(dá)平衡的時(shí)間，由圖可知，a先到達(dá)平衡，故a曲線表示使用催化劑，b曲線表示沒有使用催化劑，故答案為：b；（2）由乙圖可知溫度越高，生成物c在反應(yīng)混合物中的體積分?jǐn)?shù)（）越小，說明溫度升高，平衡逆移，所以正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即h0；故答案為：；（3）由丙圖可知，根據(jù)到達(dá)平衡時(shí)間，a所用時(shí)間短，說明a的反應(yīng)速率快，所以a的壓強(qiáng)高，故答案為a28、t2：升高溫度；t4：加催化劑。10現(xiàn)有3個(gè)體積相等的密閉容器，都進(jìn)行下列反應(yīng)：co2(g)h2(g)h2o(g)co(g)，反應(yīng)所處的溫度相同，但起始濃度不同。其中甲：co2=h2=am